4.1化学式课件--2026-2027学年九年级化学科粤版上册

该初中化学课件围绕化学式展开，涵盖相对分子质量含义及应用、元素质量比计算、化合价与原子团等核心知识点。课堂导入结合农业氮肥含氮量研究和化工生产元素含量分析实例，引导学生理解化学式在确定元素质量关系中的作用，构建从化合价到化学式书写再到相关计算的连贯学习支架。 其特色在于融合化学观念与科学思维，通过《化合价之歌》、常见元素及原子团化合价口诀、离子符号与化合价对比表等多样化形式强化记忆，结合CO₂、Ca(OH)₂等实例计算培养学生根据化学式分析物质组成的能力。课堂小结以流程图梳理化学式与相对分子质量、元素质量比的关联，帮助学生构建知识网络。学生能提升知识应用与问题解决能力，教师可借助系统资源优化教学流程。

4.1 化学式 　 初中化学 科粤版九年级上册 学习目标 1 认识相对分子质量的含义及其应用(重点) 。 2 能根据化学式进行物质组成的简单计算(重点)。 3 能根据某些食品、药品标签或说明书辨识其主要成分，并能比较分析相应物质的含量(难点)。 课堂导入 农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。 元素的化合价 在由不同元素组成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的 数值。如： 不同元素组成的化合物 分子中的原子个数比 HCl 1:1 H2O 2:1 NH3 1:3 元素的质量比：(各原子的相对原子质量×原子个数)之比。 二、计算化合物中各元素的质量比 H H O H O 相对原子质量为1 相对原子质量为16 2个 1个 H2O ＝1∶8 1 ×2 ∶ 16 ×1 (H) (O) 中 m m ∶ ＝ 注意：1.前后对应； 2.元素质量比 ≠ 原子个数比 C-12，O-16 H-1，N-14， Ca-40 练习2 (1)计算二氧化碳(CO2)中碳和氧元素的质量比。 解：CO2中碳和氧元素的质量比=12∶(16×2)=3∶8 (2)计算氢氧化钙［Ca(OH)2］中各元素的质量比。 解：氢氧化钙中钙、氢、氧元素的质量比 =40∶(1×2)∶(16×2)= 20∶1∶16 (3)计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比。 解：硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比 =(14×2)∶(1×4)∶(16×3)= 7∶1∶12 新知学习 新知学习 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 条件不同价不同，单质为零永不变。 一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），带电的原子团叫做根。 注意：①原子团不能单独存在； 　　　②带电荷的原子团也是离子。 NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4 根： 离子： OH－： NH4＋： NO3－： CO32－： SO42－： PO43－： 氢氧根离子 注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再 在括号的右下角标上原子团数目，如Ca(OH)2 、Cu(NO3)2。 铵根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 氟 F -1 钙 Ca +2 氯 Cl -1、+1、+5、+7 镁 Mg +2 氮 N -3、+2、+4、+5 钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6 铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2、+3 硅 Si +4 铝 Al +3 磷 P -3、+3、+5 锰 Mn +2、+4、+6、+7 铝 Al +3 锌 Zn +2 化学式 课堂小结 相对原子质量 原子个数 × 之和 之比 ÷相对分子质量 相对分子质量 各元素质量比 某元素的质量分数 离子符号和化合价的比较 化合价 离子符号 符号与数值的位置 符号与数值的顺序 数值为1时 实例 联系 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角 先正、负号后数值 先数值后正、负号 不能省略 省略不写 Na、Mg、Al、OH (在化合物中） +1 +2 +3 -1 Na+、Mg2+、Al3+、OH- 在由离子构成的化合物中，同种元素（或原子团）的化合价和对应离子所带的电荷，通常数值相对，正、负号相同 （3）化合价的一般规律 ①化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属 元素显正价，非金属元素显负价。 ②氢元素通常显＋1 价，氧元素通常显－2 价，许多非金属 元素与氧元素形成化合物时，则显正价。 ③部分元素可显不同的化合价。 单质化学式的书写 要写出单质的化学式，首先要通过实验确定单质的组成与构成，然后再按国际通用规则书写。 （1）用元素符号直接表示 由单个原子构成的单质 金属单质： 铁(Fe)、汞(Hg) 固态非金属单质： 硫(S)、磷(P)（碘除外） 稀有气体：氖气(Ne)、氦气(He) 【小结】知价写式一般步骤： ①写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等) ②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。 ④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 ⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。 例题：写出下列物质的化学式 甲烷 硫化氢 水 氯化镁 C H H S H O Mg Cl -4 +1 +1 -2 +1 -2 +2 -1 4 2 2 2 练习：写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化钡 氯化银 Na2O BaCl2 AgCl 你会验证吗？ 随堂练习 1.请用化学用语填空。 （1）3个氢分子 ；（2）镁离子 ； （3）2个磷原子 ；（4）铝元素  。 3H2 Mg2+ 2P Al 随堂练习 2. 如图中有关二氧化碳的说法正确的是( ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ B 计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 例：求水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比： 解：在 H2O 中，氢和氧的原子个数比为 2:1，则H2O中氢元素和氧元素的质量比为：1×2:16=1:8 请练习：H2SO4中各元素的质量比。 计算公式：AmBn中A元素与B元素的质量比为Ar(A)×m ：Ar(B)×n 1:16:32 计算化合物中某一元素的质量分数 化合物中该元素的质量分数，即该元素的质量与组成化合物的各元素质量总和之比。 计算公式：化合物中某元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 该原子的个数 化合物的相对分子质量 ×100% Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $