精品解析：湖南邵东市振华中学2025年下学期期末考试高一化学试题

2025年下学期期末考试试卷 高一化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 互为同位素：14C 和14N C. 水合钠离子的示意图： D. H2O2的电子式： 3. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 干冰、氮气、氯化氢 D. 空气、铁、胆矾 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐 D. “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金 6. 只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氯化铵溶液 7. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3 8. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 9. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 硫酸铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 10. 下列说法中，正确的是 A. 22.4 L 中一定含2 molN B. 80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C. 46 g乙醇()在标准状况下的体积为22.4 L D. 在同温同压下，20 mL 和60 mL 所含分子数之比为 11. 下列图示正确的是 A．标准状况下水的摩尔体积 B．氧化还原反应中的电子转移 C．HCl的形成过程 D．实验时先通入，后通入制备小苏打 A. A B. B C. C D. D 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 溶液中加入酸性溶液： C. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 饱和溶液中通入过量： 13. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 反应可发生 B. 离子的还原性从弱到强的顺序是 C. 在反应①中作为氧化剂 D. 反应过程中需要随时补充 14. 根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： B 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性： C 向足量的NaBr溶液中先滴加少量氯水充分反应后，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 钠、氯、铁、铝及其化合物是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料，根据所学知识回答下列问题： （1）钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的物质是________(填化学式)。 （2）铝的化合物中可以用作净水剂的物质是________(填俗名)。 （3）铝元素在周期表的位置为________。 （4）溶液可以把电路板上的铜溶解，给其反应的化学方程式补充完整：________。 （5）在溶液中加入NaOH溶液，实验现象为先产生白色沉淀，然后迅速变为________，最终变为红褐色。 （6）氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： ①生活中使用的漂白液的有效成分是图中对应的________(用对应的字母回答)。 ②e对应物质的化学式为________。 16. 已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 （1）M元素的原子结构示意图为________ （2）W元素的一种单质有强氧化性，可消毒杀菌，其化学式为________ （3）X与W形成的，其电子式为________ （4）W与X分别形成的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号) （5）X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________ （6）某元素R是第四周期与W、Z同主族的元素，据此推测R可能具有的性质是________(填字母) A. 最高正化合价为 B. 气态氢化物比稳定 C. 单质在常温下为气态 D. 单质在常温下可与氢气化合 （7）与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，其反应的化学方程式为：，若生成9.6 g S，则反应中转移的电子数目为________。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入试剂C需要过量，溶液中先后发生反应的离子方程式有________与。 （2）固体A的成分为________，加入试剂D为________。 （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥。 （4）实验室由固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是________(填字母)。 ②还缺少的玻璃仪器是玻璃棒与________(填写仪器名称)。 ③下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A．固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 18. 氯的单质及其化合物在生产生活及环境消毒等各方面具有重要的应用 下面两个方法都可以用来制氯气：①； ②； 根据以上两个反应，回答下列问题： （1）若用反应①来制取氯气，选用下图中________(填标号)；装置A、C中用于添加液体药品的仪器名称为________。 （2）反应②的离子方程式为________。 （3）浓盐酸在反应①②中表现出来的性质是________。 A. 只有还原性 B. 只有氧化性 C. 既表氧化性又表酸性 D. 既表还原性又表酸性 （4）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是中混有水蒸气，改进措施是在D装置前接一个盛________的干燥装置对进行干燥(写某液体干燥剂的名称)。 ②G中与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。 （5）为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式错误的是________。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 A. 实验①说明新制氯水中含有、HClO B. 实验②发生的反应为： C. 实验③说明新制氯水中有 D. 实验④发生的反应为： （6）下图为向、的混合溶液中逐渐通入，有关离子浓度的变化图像如下图所示(还原性：)，则溶液中为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期期末考试试卷 高一化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 互为同位素：14C 和14N C. 水合钠离子的示意图： D. H2O2的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中2个N原子通过3对共用电子对结合，使分子中2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：N≡N，A正确； B．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，和质子数不同，因此二者不是同位素，B错误； C．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，C错误； D．是共价化合物，其电子式是，D错误； 故选A。 3. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 干冰、氮气、氯化氢 D. 空气、铁、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰是，属于化合物；白磷是，属于单质；熟石灰是，属于纯净物中的化合物，不是混合物，A错误； B．烧碱是，属于化合物；液态氧是，属于单质；碘酒是碘和酒精的混合体系，属于混合物，排列顺序符合要求，B正确； C．干冰是，属于化合物；氮气是，属于单质；氯化氢是，属于纯净物中的化合物，不是混合物，C错误； D．空气由多种物质组成，属于混合物；铁是，属于单质；胆矾是，有固定的化学式和组成，属于纯净物中的化合物，排列顺序不符合要求，D错误； 故答案选B。 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间互不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，且与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 5. 中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐 D. “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，属于氧化还原反应，故B错误； C．含钾元素的物质燃烧，火焰颜色为紫色属于焰色反应，故C正确； D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确； 故选B。 6. 只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氯化铵溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均易溶于水，均得到无色溶液，因此溶解过程无明显差异化现象，无法鉴别，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成，有气泡产生，与反应生成白色沉淀，三种现象不同可鉴别，B正确； C．盐酸与、反应均无明显现象，仅与反应产生气泡，无法区分和，C错误； D．氯化铵溶液与、反应均释放有刺激性气味的，无法区分二者，D错误； 故答案选B。 7. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu在Cl2中燃烧生成，故A不符合题意； B．Fe与Cl2中燃烧，反应生成高价态的，故B符合题意； C．H2与Cl2在点燃或光照条件下化合生成，故C不符合题意； D．Fe与Cl2反应生成高价态的，故D不符合题意； 故选B。 8. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D。 9. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 硫酸铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确； B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误； C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误； D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误； 故选：A． 10. 下列说法中，正确的是 A. 22.4 L 中一定含2 molN B. 80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C. 46 g乙醇()在标准状况下的体积为22.4 L D. 在同温同压下，20 mL 和60 mL 所含分子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明气体所处状态为标准状况，无法确定22.4 L 的物质的量，无法计算所含N原子的物质的量，A错误； B．80 g 的物质的量为2 mol，溶于1 L水后，溶液的体积不等于溶剂的体积，因此，溶液的体积不是1 L，所得溶液溶质的物质的量浓度不等于2 ，B错误； C．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，C错误； D．同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比等于气体的分子数之比，因此20 mL 和60 mL 所含分子数之比为，D正确； 故答案选D。 11. 下列图示正确的是 A．标准状况下水的摩尔体积 B．氧化还原反应中的电子转移 C．HCl的形成过程 D．实验时先通入，后通入制备小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，仅适用于标准状况下的气体，不能表示水的摩尔体积，A错误； B．与浓盐酸的反应中，只有2个中的失去电子，反应转移电子数为，图中标注转移错误，正确的为：，B错误； C．是共价化合物，形成过程中不存在电子得失，通过共用电子对形成，图示为离子化合物的形成过程，C错误； D．在水中溶解度远大于，先通入使饱和食盐水呈碱性，可增大的溶解量，反应生成足够的，最终析出溶解度较小的，操作正确，D正确； 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 溶液中加入酸性溶液： C. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 饱和溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和弱电解质HClO，HClO不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．向沸水中滴加饱和溶液至液体呈红褐色时得到的是胶体，不能写沉淀符号，且反应为可逆反应，正确离子方程式为，C错误； D．饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，生成的碳酸氢钠质量更大，水也参加了反应，因此会析出固体，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 13. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 反应可发生 B. 离子的还原性从弱到强的顺序是 C. 在反应①中作为氧化剂 D. 反应过程中需要随时补充 【答案】A 【解析】 【详解】A．由转化关系可得反应①、反应②，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，推知氧化性，因此可氧化生成，该反应可发生，A正确； B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①得还原性，由反应②得还原性，故还原性从弱到强顺序为，B错误； C．反应①中元素化合价从+2升高到+3，是还原剂，是氧化产物，Mn元素化合价从+3下降到+2，氧化剂为，Mn2+为还原产物，C错误； D．反应①消耗，反应②又生成等量的，可循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选A。 14. 根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： B 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性： C 向足量的NaBr溶液中先滴加少量氯水充分反应后，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是的最高价氧化物对应水化物，无法证明非金属性，A错误； B．钠投入饱和石灰水是与水反应，反应放热且生成使浓度升高，因溶解度降低析出，并未发生置换的反应，无法证明还原性，B错误； C．足量与少量氯水反应时完全反应生成，溶液变橙色说明氧化性；再加入淀粉溶液，氧化生成使淀粉变蓝，说明氧化性，可得出氧化性，C正确； D．浓盐酸中的在酸性条件下可还原使紫色褪去，无法证明铁锈中含有二价铁，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 钠、氯、铁、铝及其化合物是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料，根据所学知识回答下列问题： （1）钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的物质是________(填化学式)。 （2）铝的化合物中可以用作净水剂的物质是________(填俗名)。 （3）铝元素在周期表的位置为________。 （4）溶液可以把电路板上的铜溶解，给其反应的化学方程式补充完整：________。 （5）在溶液中加入NaOH溶液，实验现象为先产生白色沉淀，然后迅速变为________，最终变为红褐色。 （6）氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： ①生活中使用的漂白液的有效成分是图中对应的________(用对应的字母回答)。 ②e对应物质的化学式为________。 【答案】（1） （2）明矾 （3）第三周期第ⅢA族 （4） （5）灰绿色 （6） ①. d ②. 【解析】 【小问1详解】 胃酸主要成分为，碱性较弱，可与反应消耗胃酸，且对胃部刺激性小，适合用于治疗胃酸过多。 【小问2详解】 明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。 【小问3详解】 Al的原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，因此位于第三周期第ⅢA族。 【小问4详解】 中具有氧化性，Cu具有还原性，二者发生氧化还原反应：Fe元素从+3价降为+2价，Cu从0价升为+2价，得到产物为和，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 与反应生成白色沉淀，具有还原性，易被空气中的氧化，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的。 【小问6详解】 ①根据价类二维图，d为Cl显+1价的钠盐，对应物质为，是漂白液的有效成分； ②e为Cl显+4价的氧化物，根据化合物化合价代数和为0，可得对应化学式为。 16. 已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 （1）M元素的原子结构示意图为________ （2）W元素的一种单质有强氧化性，可消毒杀菌，其化学式为________ （3）X与W形成的，其电子式为________ （4）W与X分别形成的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号) （5）X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________ （6）某元素R是第四周期与W、Z同主族的元素，据此推测R可能具有的性质是________(填字母) A. 最高正化合价为 B. 气态氢化物比稳定 C. 单质在常温下为气态 D. 单质在常温下可与氢气化合 （7）与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，其反应的化学方程式为：，若生成9.6 g S，则反应中转移的电子数目为________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）A （7） 【解析】 【分析】M的单质是空气中含量最多的气体，因此M是N元素；W原子最外层电子数是6，并且W与Z同主族，因此W为O元素、Z为S元素，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，因此X为Na元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，因此Y是Al元素，由此解答； 【小问1详解】 M是N元素，原子序数为7，核外有7个电子，因此其原子结构示意图为； 【小问2详解】 W为O元素，O元素的单质中有强氧化性，可消毒杀菌为； 【小问3详解】 X与W形成的为，是由和 构成的，其电子式为； 【小问4详解】 W与X形成的简单离子分别为和，两者核外电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，因此半径较大的是； 【小问5详解】 X和Y的最高价氧化物的水化物为、，两者反应生成，因此离子方程式为； 【小问6详解】 R是第四周期第ⅥA族元素，为Se元素； A．第ⅥA族元素最高正化合价通常为+6（O除外），因此Se的最高正化合价为+6，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐降低，因此的稳定性弱于，B错误； C．第ⅥA族元素单质常温状态下从气态逐渐过渡到固态，Se单质常温下为固态，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合的难度逐渐增大，Se单质常温下不能与氢气化合，D错误； 故选A； 【小问7详解】 生成S的物质的量为，反应中中硫元素的化合价从+4价降低到S中的0价，转移4个电子，因此生成0.3mol S，转移电子的物质的量为0.4 mol，数量为个。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入试剂C需要过量，溶液中先后发生反应的离子方程式有________与。 （2）固体A的成分为________，加入试剂D为________。 （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥。 （4）实验室由固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是________(填字母)。 ②还缺少的玻璃仪器是玻璃棒与________(填写仪器名称)。 ③下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A．固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 【答案】（1） （2） ①. Fe和Cu ②. 稀硫酸(或) （3）过滤 （4） ①. DE ②. 250 mL容量瓶 ③. A 【解析】 【分析】该回收流程针对含的工业废水，先加入过量铁粉（试剂C），将还原为、置换为Cu，操作I过滤后得到含和的固体A，以及溶质仅为的溶液B；向固体A中加入过量稀硫酸（试剂D），溶解多余的Fe，操作II过滤后得到金属Cu（固体E）和仍为的溶液B；合并两份溶液B后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到目标产物，实现变废为宝。 【小问1详解】 试剂C是过量铁粉，加入废水中时，氧化性，Fe优先和反应生成，之后再置换得到Cu，对应第一个离子方程式为。 【小问2详解】 铁粉过量，因此置换出Cu后固体A中包含剩余的Fe和生成的Cu；为了分离Fe和Cu、同时得到目标产物，试剂D选用稀硫酸，可将Fe溶解为​，而Cu不反应，最终回收得到金属铜固体E。 【小问3详解】 蒸发浓缩冷却结晶后，需要通过过滤将析出的晶体从溶液中分离出来，再进行后续洗涤干燥操作。 【小问4详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要用到烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管，不需要漏斗和圆底烧瓶，故选DE。 ②配制指定浓度溶液，必须选用对应规格的容量瓶，图中已有仪器外，还缺少玻璃棒和容量瓶。 ③根据分析误差： A．失去部分结晶水，称量相同质量的固体时，所含​的物质的量偏大，偏大，最终浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶内原有蒸馏水，对溶质物质的量和最终定容体积都无影响，浓度无偏差，B不符合题意； C．移液时液体溅出，损失溶质，偏小，浓度偏低，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，会导致最终加水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 18. 氯的单质及其化合物在生产生活及环境消毒等各方面具有重要的应用 下面两个方法都可以用来制氯气：①； ②； 根据以上两个反应，回答下列问题： （1）若用反应①来制取氯气，选用下图中________(填标号)；装置A、C中用于添加液体药品的仪器名称为________。 （2）反应②的离子方程式为________。 （3）浓盐酸在反应①②中表现出来的性质是________。 A. 只有还原性 B. 只有氧化性 C. 既表氧化性又表酸性 D. 既表还原性又表酸性 （4）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是中混有水蒸气，改进措施是在D装置前接一个盛________的干燥装置对进行干燥(写某液体干燥剂的名称)。 ②G中与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。 （5）为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式错误的是________。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 A. 实验①说明新制氯水中含有、HClO B. 实验②发生的反应为： C. 实验③说明新制氯水中有 D. 实验④发生的反应为： （6）下图为向、的混合溶液中逐渐通入，有关离子浓度的变化图像如下图所示(还原性：)，则溶液中为________。 【答案】（1） ①. C ②. 分液漏斗 （2） （3）D （4） ①. 浓硫酸 ②. 1:1 （5）B （6）1:3 【解析】 【小问1详解】 反应①是固体（）和液体（浓盐酸）加热制氯气，对应发生装置选固液加热型。 A．该装置无加热装置，A不符合题意； B．该装置试管口向下，适合用于给固体加热，不适合固液加热制备气体，B不符合题意； C．该装置是固液加热制备气体的装置，C符合题意； 故选C。 装置A、C中添加液体的带活塞玻璃仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 将反应②中、、、拆为离子，删去两边未参与反应的和部分，即可得到对应离子方程式：。 【小问3详解】 两个反应中，部分中的元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，表现还原性；另一部分形成盐（​），提供酸根离子，表现酸性，因此浓盐酸既显还原性又显酸性，故选D。 【小问4详解】 ① 要求使用液体干燥剂干燥氯气，符合条件的是浓硫酸，它不与氯气反应且可吸收水蒸气。 ② 反应中，1mol 里有1mol 得电子作氧化剂生成，1mol 失电子作还原剂生成，氧化剂和还原剂均为​的一部分，二者质量比为。 【小问5详解】 A．新制氯水中含有的体现酸性使石蕊变红，的漂白性使红色褪去，A正确； B．酸性：，因此是强酸和​反应生成，而非参与反应，B错误； C．和生成白色沉淀，C正确； D．​将氧化为​使淀粉变蓝，D正确； 故选B。 【小问6详解】 根据还原性，通入的反应顺序为：0~1mol：发生，消耗1mol 说明溶液中总物质的量为2mol，对应​为1mol；1~3mol​：发生，共消耗2mol 说明全部总物质的量为4mol，其中1mol 来自​，剩余3mol 来自，即​为3mol； 同溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $