精品解析：江苏省泰兴市2024-2025学年高一上学期期末调研测试 化学试题

2024~2025学年度第一学期高一期末调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Co59 Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 水泥 B. 超级钢 C. 氮化铝陶瓷 D. 硬铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥是传统硅酸盐类无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，A不符合题意； B．超级钢为铁碳合金，属于金属材料，B不符合题意； C．氮化铝陶瓷是具有特殊性能的新型无机非金属材料，C符合题意； D．硬铝是铝合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. “中国天眼”建造关键材料之一是SiC。工业制备SiC原理：Ⅰ．，Ⅱ．。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ是置换反应 B. SiO2是酸性氧化物 C. Si原子结构示意图： D. SiC是光导纤维主要成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．能与强碱反应只生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．的核电荷数为14，核外电子分三层排布，电子数依次为2、8、4，与所给结构示意图一致，C正确； D．光导纤维的主要成分为，不是，D错误。 故选D。 3. 常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A. 反应中HCl得电子 B. 氧化性：>Cl2 C. KMnO4在反应中被氧化 D. Cl2是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl中部分Cl元素化合价由-1价升高为中的0价，失电子，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：>Cl2，B正确； C．中Mn元素化合价由+7价降低为中的+2价，得电子被还原，C错误； D．是HCl中的Cl元素失电子被氧化得到的产物，为氧化产物，D错误； 故选B。 4. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．NH3的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置使用长颈漏斗，上端敞口无活塞，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法收集到氨气，A错误； B．是碱性气体，会与浓硫酸发生化学反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．密度比空气小，应采用短进长出的向下排空气法收集，该装置为长进短出，氨气会直接从短管逸出，无法收集，C错误； D．极易溶于水，挤压胶头滴管中的水后，烧瓶内的大量溶解，烧瓶内压强急剧减小，打开活塞后外界大气压将滴有酚酞的水压入烧瓶，且氨水呈碱性使酚酞变红，可形成喷泉，D正确； 故选D。 5. 在下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 新制氯水中： B. 澄清透明的溶液中： C. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中： D. 与金属Al反应产生气体的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有、等强氧化性物质，会将还原性的、氧化，不能大量共存，A错误； B．澄清透明不代表溶液无色，、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与反应产生气体的溶液可能为酸性也可能为强碱性，碱性条件下会生成沉淀、会与反应，不能大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 碳元素在自然界广泛存在，可形成金刚石、石墨、石墨烯等单质，CO、CO2等氧化物，Na2CO3、NaHCO3等盐。“侯德榜制碱法”是以CO2、NH3、NaCl为原料制备Na2CO3.用NaOH溶液吸收CO2是固定CO2的方法之一。向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3。 6. 下列说法正确的是 A. 金刚石、石墨、石墨烯互为同素异形体 B. CO2属于电解质 C. Na2CO3俗名为纯碱，属于碱类物质 D. NaHCO3固体溶于水伴随放热现象 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. CO具有氧化性，可用于冶炼金属单质 C. CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火 D. NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂 8. 下列化学反应表示正确的是 A. NaOH溶液吸收少量CO2： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. NaHCO3溶液中加入铁粉初期发生的反应： D. CO2通入氨的饱和食盐水中： 【答案】6. A 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 A．金刚石、石墨、石墨烯均为碳元素形成的不同单质，符合同素异形体定义，A正确； B．本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．俗名纯碱，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，不属于碱，C错误； D．固体溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，伴随吸热现象，D错误； 故选A。 【7题详解】 A．石墨用作润滑剂是因为其层状结构层间作用力小、易滑动，与导电性无关，性质与用途不对应，A错误； B．冶炼金属时将金属氧化物还原为金属单质，利用的是其还原性而非氧化性，B错误； C．金属钠着火生成，可与反应生成助燃， 不能用于金属钠着火的灭火，C错误； D．能与胃酸的主要成分反应，且碱性温和无强腐蚀性，可用于制胃酸中和剂，性质与用途对应，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．溶液吸收少量生成，正确离子方程式为，A错误； B．溶液与溶液反应生成和，无生成，正确离子方程式为，B错误； C．由题干信息，溶液中加铁粉初期生成和，反应中铁元素被氧化、氢元素被还原，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．通入氨的饱和食盐水中，首先析出溶解度较小的沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业制高纯硅：粗硅 D. 工业制烧碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制硫酸时，在高温下与反应生成，不能直接得到，需经催化氧化才能转化为，第一步转化无法实现，A错误； B．工业制漂白粉是将通入石灰乳中反应，澄清石灰水中浓度极低，不适合工业生产，第二步转化不符合工业生产实际，B错误； C．工业制备高纯硅的流程中，粗硅与在加热条件下反应生成，再与在高温下反应得到高纯硅，两步转化均可实现，C正确； D．工业制烧碱采用电解饱和食盐水的氯碱工艺，用制备成本极高，不符合工业生产实际，D错误； 故本题选C。 10. 氨是重要的化工产品和化工原料。下图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A. 合成氨的反应实现了氮的固定 B. “氨分离器”中利用了氨气易溶于水的性质将其分离出来 C. “氧化炉”中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：4 D. 常温下铁与冷的浓硝酸不反应，工业上可用铁槽车储运浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，合成氨反应将转化为，属于氮的固定，A正确； B．氨分离器中利用易液化的性质将其分离，剩余的、可循环利用，并非利用氨气易溶于水的性质，B错误； C．氧化炉中发生反应，还原剂为，氧化剂为，二者物质的量之比为，C错误； D．常温下铁与冷的浓硝酸发生钝化，钝化是生成致密氧化膜的化学反应，并非不反应，D错误； 故选A。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向2mL 0.1mol·L-1 酸性KMnO4溶液中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化 探究维生素C是否具有还原性 B 将少量铜粉加入HNO3酸化的Fe(NO3)3溶液中，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 用玻璃棒蘸取Na2SO4溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 检验溶液中是否含有Na+ D 将NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照 测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，若加入维生素C后溶液紫红色褪去，说明被还原，可证明维生素C具有还原性，A正确； B．具有强氧化性，可直接氧化，无法确定是还是氧化了，不能探究与铜粉的反应，B错误； C．玻璃棒中含有钠元素，灼烧时会产生黄色火焰，干扰对溶液中的检验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，C错误； D．溶液具有强氧化性和漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选A。 12. 可用作水处理剂。实验室用铝箔制备流程如下。 下列说法不正确的是 A. “碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应每生成转移2 mol电子 B. “沉淀”步骤中通入过量，反应的离子方程式为 C. “沉淀”步骤中所得胶状固体能吸附水中悬浮杂质 D. 将溶液加热蒸干可获得 【答案】D 【解析】 【分析】向铝箔中加入NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，再通入CO2转化为Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤后向Al(OH)3固体加入HCl酸溶，得到AlCl3溶液，经过一系列步骤得到AlCl3·6H2O，据此解答。 【详解】A．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，可得关系：3H2~6e-，则每生成1 mol氢气转移2 mol电子，A正确； B．“沉淀”步骤中通入过量，即Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2转化为Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：，B正确； C．“沉淀”步骤中所得的Al(OH)3是胶状固体，具有很大的比表面积，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，C正确； D．将溶液直接加热蒸干，AlCl3会水解生成Al(OH)3，不能获得AlCl3·6H2O，D错误； 故选D。 13. 水体中存在等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的。Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 B. 过程③发生的反应为 C. 过程④每生成1mol N2，转移3mol电子 D. 用该方法处理后的水体的酸性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化过程伴随电子的得失，起到传递电子的作用，A正确； B．反应在酸性废水中进行，体系中存在大量，不会生成，过程③正确的离子方程式为，选项给出的方程式不符合反应环境，B错误； C．过程④发生归中反应：，中N为-3价，中N为+3价，每生成，转移3mol电子，C正确； D．总反应消耗，反应后水体浓度降低，酸性减弱，D正确，不符合题意； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 碳酸亚铁在空气中灼烧得到一种铁的氧化物A和一种气体。为探究氧化物A的组成设计了如下实验方案。 （1）步骤①中有无色无味气体放出，该反应的离子方程式为__________________。 （2）步骤③所用3mol·L-1 H2SO4溶液用如下方法配制：用量筒量取下侧试剂瓶中浓H2SO4______mL定容到100mL。 （3）步骤④加入过量H2O2后，取所得溶液C少许，加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液未出现红色，可能的原因是__________________。 （4）检验步骤⑤溶液中的Fe3+已沉淀完全的实验操作为____________。 （5）A的化学式为______。 【答案】（1） （2）16.3 （3）酸性溶液中KMnO4被H2O2还原为无色离子 （4）静置，继续向上层清液中再滴加几滴NaOH溶液，若不出现浑浊或红褐色沉淀，则Fe3+已沉淀完全 （5）Fe5O7 【解析】 【分析】最终得到的氧化铁质量为8 g，大于A的质量，因此A必既含有亚铁离子，也含有铁离子。加入硫酸溶解后，得到的溶液B含有Fe2+也含有Fe3+。加入过氧化氢，将亚铁离子全部氧化为铁离子。再加入过量氢氧化钠，使铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀。经过干燥和灼烧，氢氧化铁全部转化为氧化铁。 【小问1详解】 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应，形成碳酸亚铁沉淀，释放出的无色无味气体为二氧化碳，离子方程式为：； 【小问2详解】 100 mL该硫酸溶液中，硫酸的质量为，需要量取的浓硫酸体积为，即16.3 mL； 【小问3详解】 高锰酸钾在酸性环境下可氧化过氧化氢，自身被还原为无色离子； 【小问4详解】 氢氧化钠与铁离子反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因此确认铁离子沉淀完全的实验操作为：静置，继续向上层清液中再滴加几滴NaOH溶液，若不出现浑浊或红褐色沉淀，则Fe3+已沉淀完全； 【小问5详解】 氧化铁的摩尔质量为160 g/mol，最终得到的氧化铁物质的量为，所含铁离子的物质的量为0.1mol。铁的摩尔质量为56 g/mol，因此A中所含铁原子的总质量为5.6g，氧原子的质量为7.84-5.6=2.24g。O原子的摩尔质量数值等于其相对原子质量，为16 g/mol，故A中氧原子的物质的量为。即A中铁原子和氧原子的物质的量之比为0.1:0.14=5:7，则A的化学式为Fe5O7。 15. 某学习小组研究Cu与浓HNO3反应：在如图所示装置中加入12.8g Cu和一定量浓HNO3。 （1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因是__________________。 （2）反应初始阶段观察到溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①发生反应的氧化半反应为，则还原半反应的离子方程式为__________________。 ②已知NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。现取少量该绿色溶液，加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是__________________。 （3）NO和NO2均为大气污染物，可用尿素[CO(NH2)2，其中N元素为-3价]水溶液吸收。 ①NO2与尿素溶液反应的化学方程式为。则NO与尿素溶液反应的化学方程式为__________________。 ②保持NO与NO2总物质的量不变，以不同配比混合通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图所示。 当V(NO)：V(NO2)=1时，发生反应。在该反应中有2mol N2生成时，被NO2氧化的CO(NH2)2为______mol。随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__________________。 【答案】（1）浓硝酸见光会分解 （2） ①. 或 ②. NO2与H2O反应生成NO （3） ①. ②. ，或0.67 ③. 随着NO和NO2配比的提高，NO量增大，NO的溶解度小于NO2，总氮还原率降低 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸具有不稳定性，光照条件下会发生分解反应，棕色试剂瓶能阻挡大部分光线，避免浓硝酸见光分解。 【小问2详解】 ①初始阶段Cu和浓HNO3反应生成红棕色NO2​，还原半反应中+5价的N得到1个电子变为+4价的NO2，结合酸性环境补充H+和H2O配平电荷与原子，得到离子方程式； ②原绿色是黄色NO2溶液和蓝色硝酸铜溶液的混合色，加水后NO2与H2O发生反应：，体系中溶解的NO2​含量显著减少，黄色褪去，蓝色成为主导色。 【小问3详解】 ①：类比NO2与尿素的反应规律，反应产物为N2、CO2和H2O；NO中+2价的N被还原为0价，尿素中-3价的N被氧化为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到方程式； ②反应中，NO2中+4价的N被还原为0价,1mol NO2 ​得4mol电子；NO中+2价的N被还原为0价，1mol NO得2mol电子，1mol尿素失6mol电子；其中 NO2提供的4mol电子，可氧化尿素，对应生成2mol N2，即生成2mol N2时，被NO2氧化的CO(NH2)2为或0.67mol；NO是不成盐氧化物，在水中溶解度很小，随着NO和NO2配比的提高，NO量增大，更多的氮元素无法被吸收还原，总氮还原率随之降低。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某工厂炼锌废渣含有铜、铁、钴、锰的+2价氧化物。从该废渣中制取Co3O4的一种流程如下。 已知：①氧化性大于，其还原产物为。 ②MnS难溶于水。 （1）“酸浸”时，提高浸出率的措施有__________________。 （2）“沉铜”时，发生的离子反应方程式为__________________。 （3）“沉锰”时： ①Na2S2O8与Mn2+反应的离子方程式为__________________。 ②Na2S2O8不宜过量太多的原因是__________________。 （4）“沉钴”时，控制溶液的pH=9.2，生成Co(OH)2.过滤后洗涤，检验Co(OH)2是否洗涤干净可选用的试剂为______。 A．盐酸和BaCl2溶液 B．HNO3和AgNO3溶液 （5）在氧气气氛中加热分解Co(OH)2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解Co(OH)2制备Co3O4，需要控制的温度为__________________(写出计算推理过程) 【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、适当增加稀硫酸的浓度、适当升高温度 （2） （3） ①. ②. 的氧化性强于，会将Mn2+氧化为，从而不能使Mn2+完全转化为MnO2除去 （4）A （5）500℃ 【解析】 【分析】炼锌废渣中的CuO、FeO、CoO、MnO经稀硫酸酸浸转化为对应可溶性二价硫酸盐，后续依次通过加MnS沉淀得到CuS滤渣、加强氧化剂将氧化为除去锰、调pH=3~4将转化为除铁，最后加NaOH调节pH=9.2沉淀得到，最终在氧气气氛下热分解制得目标产物。 【小问1详解】 提高固体酸浸浸出率的措施，均围绕增大接触面积、提高反应速率、促进反应充分进行的角度设计，具体常见措施为将废渣粉碎、搅拌、适当增加稀硫酸的浓度、适当升高温度。 【小问2详解】 利用沉淀转化原理，难溶的MnS与溶液中的反应，生成溶度积更小的CuS沉淀，同时释放出进入溶液，其离子方程式为：。 【小问3详解】 ①已知​的还原产物为，被氧化为流程指定的沉淀产物，根据电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平得到方程式：。 ②已知​氧化性强于，过量残留的可能会进一步氧化生成，从而使不能完全转化为沉淀而除去。 【小问4详解】 A．沉钴步骤的滤液中大量存在的可溶性离子是（来自酸浸的硫酸根与沉锰反应生成的硫酸根），因此检验最后一次洗涤液中是否含有​即可判断沉淀是否洗净：加入盐酸酸化排除干扰后，滴加溶液，若无白色沉淀则证明洗涤干净，A符合题意； B．体系中几乎无大量Cl⁻，因此用和​检验无意义，B不符合题意； 故选A。 【小问5详解】 设为，其质量为，根据原子守恒，可得到的的物质的量为，其质量为，，结合图像数据：需控制的温度为500℃。 17. H2S、SO2等会污染环境，科学处理及综合利用是研究热点。 （1）实验室中，用下列溶液既能吸收SO2又能吸收H2S，同时不产生新的污染性气体的是______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. HNO3溶液 C. CaCl2溶液 D. 酸性KMnO4溶液 （2）Fe2(SO4)3溶液可用作脱除H2S气体的脱硫剂，“脱硫”和“再生”两个过程的原理如图所示。 ①“吸收”反应的离子方程式为__________________。 ②当吸收336mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则应通入O2的物质的量为______mol。 （3）“双碱法”脱除尾气中的SO2其部分原理示意图如图所示。 ①过程Ⅰ的化学反应方程式为__________________。 ②若向过程Ⅱ反应体系中加入足量盐酸，充分反应后，放出的SO2量总是小于过程Ⅰ吸收的SO2量，其主要原因是__________________。 （4）CO和H2都可催化还原脱除SO2，处理SO2的同时能回收硫。 ①500℃时，在催化剂作用下，密闭容器中4mol CO与2mol SO2充分反应生成CO2和气态Sx，反应中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，则x=______。 ②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得硫的产率与温度和的关系如图所示。500℃时，的值从2变化到3，硫的产率减小的原因是__________________。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. 7.5×10-3，或0.0075 （3） ①. ②. 部分SO2溶于水未逸出；或部分Na2SO3被氧化成Na2SO4；或部分CaSO3被氧化成CaSO4 （4） ①. 2 ②. 的值从2到3，H2过量，H2进一步将S还原成H2S等低价态含硫化合物，导致硫的产率减小 【解析】 【小问1详解】 A．溶液与、分别发生反应、生成盐和水，不产生新的污染性气体，A符合题意； B．溶液具有强氧化性，与、反应会生成或等污染性气体，B不符合题意； C．溶液与、均不反应，C不符合题意； D．酸性溶液具有强氧化性，能将、氧化为等，自身被还原为，不产生新的污染性气体，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 ① 由图可知，“吸收”过程中与反应生成沉淀、和，根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为； ② 吸收（标准状况）的物质的量为 ；要保持脱硫液中的物质的量不变，则整个过程相当于与反应生成和，根据电子得失守恒，，则需要通入的物质的量为 。 【小问3详解】 ① 过程Ⅰ中，被溶液吸收生成和，化学方程式为； ② 过程Ⅱ反应体系中含有和，由于价S具有还原性，在处理过程中部分亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化为硫酸盐（或），且生成的可能有部分溶于水未逸出，导致最终放出的量小于吸收的量。 【小问4详解】 ① 由图可知，平衡时的物质的量为，的物质的量为，则反应消耗的为，消耗的为，根据碳原子守恒，生成的为；根据硫原子守恒，生成的中含有的原子；图中显示生成的的物质的量为，则 ，解得 ； ② 的值从2变化到3，说明的比例增加，过量的具有还原性，会将生成的单质进一步还原为等低价态含硫化合物，从而导致硫的产率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期高一期末调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Co59 Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 水泥 B. 超级钢 C. 氮化铝陶瓷 D. 硬铝 2. “中国天眼”建造关键材料之一是SiC。工业制备SiC原理：Ⅰ．，Ⅱ．。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ是置换反应 B. SiO2是酸性氧化物 C. Si原子结构示意图： D. SiC是光导纤维主要成分 3. 常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A. 反应中HCl得电子 B. 氧化性：>Cl2 C. KMnO4在反应中被氧化 D. Cl2是还原产物 4. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．NH3的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 5. 在下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 新制氯水中： B. 澄清透明的溶液中： C. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中： D. 与金属Al反应产生气体的溶液中： 阅读下列材料，完成下面小题： 碳元素在自然界广泛存在，可形成金刚石、石墨、石墨烯等单质，CO、CO2等氧化物，Na2CO3、NaHCO3等盐。“侯德榜制碱法”是以CO2、NH3、NaCl为原料制备Na2CO3.用NaOH溶液吸收CO2是固定CO2的方法之一。向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3。 6. 下列说法正确的是 A. 金刚石、石墨、石墨烯互为同素异形体 B. CO2属于电解质 C. Na2CO3俗名为纯碱，属于碱类物质 D. NaHCO3固体溶于水伴随放热现象 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. CO具有氧化性，可用于冶炼金属单质 C. CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火 D. NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂 8. 下列化学反应表示正确的是 A. NaOH溶液吸收少量CO2： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. NaHCO3溶液中加入铁粉初期发生的反应： D. CO2通入氨的饱和食盐水中： 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业制高纯硅：粗硅 D. 工业制烧碱： 10. 氨是重要的化工产品和化工原料。下图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A. 合成氨的反应实现了氮的固定 B. “氨分离器”中利用了氨气易溶于水的性质将其分离出来 C. “氧化炉”中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：4 D. 常温下铁与冷的浓硝酸不反应，工业上可用铁槽车储运浓硝酸 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向2mL 0.1mol·L-1 酸性KMnO4溶液中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化 探究维生素C是否具有还原性 B 将少量铜粉加入HNO3酸化的Fe(NO3)3溶液中，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 用玻璃棒蘸取Na2SO4溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 检验溶液中是否含有Na+ D 将NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照 测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 可用作水处理剂。实验室用铝箔制备流程如下。 下列说法不正确的是 A. “碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应每生成转移2 mol电子 B. “沉淀”步骤中通入过量，反应的离子方程式为 C. “沉淀”步骤中所得胶状固体能吸附水中悬浮杂质 D. 将溶液加热蒸干可获得 13. 水体中存在等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的。Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 B. 过程③发生的反应为 C. 过程④每生成1mol N2，转移3mol电子 D. 用该方法处理后的水体的酸性减弱 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 碳酸亚铁在空气中灼烧得到一种铁的氧化物A和一种气体。为探究氧化物A的组成设计了如下实验方案。 （1）步骤①中有无色无味气体放出，该反应的离子方程式为__________________。 （2）步骤③所用3mol·L-1 H2SO4溶液用如下方法配制：用量筒量取下侧试剂瓶中浓H2SO4______mL定容到100mL。 （3）步骤④加入过量H2O2后，取所得溶液C少许，加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液未出现红色，可能的原因是__________________。 （4）检验步骤⑤溶液中的Fe3+已沉淀完全的实验操作为____________。 （5）A的化学式为______。 15. 某学习小组研究Cu与浓HNO3反应：在如图所示装置中加入12.8g Cu和一定量浓HNO3。 （1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因是__________________。 （2）反应初始阶段观察到溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①发生反应的氧化半反应为，则还原半反应的离子方程式为__________________。 ②已知NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。现取少量该绿色溶液，加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是__________________。 （3）NO和NO2均为大气污染物，可用尿素[CO(NH2)2，其中N元素为-3价]水溶液吸收。 ①NO2与尿素溶液反应的化学方程式为。则NO与尿素溶液反应的化学方程式为__________________。 ②保持NO与NO2总物质的量不变，以不同配比混合通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图所示。 当V(NO)：V(NO2)=1时，发生反应。在该反应中有2mol N2生成时，被NO2氧化的CO(NH2)2为______mol。随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__________________。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某工厂炼锌废渣含有铜、铁、钴、锰的+2价氧化物。从该废渣中制取Co3O4的一种流程如下。 已知：①氧化性大于，其还原产物为。 ②MnS难溶于水。 （1）“酸浸”时，提高浸出率的措施有__________________。 （2）“沉铜”时，发生的离子反应方程式为__________________。 （3）“沉锰”时： ①Na2S2O8与Mn2+反应的离子方程式为__________________。 ②Na2S2O8不宜过量太多的原因是__________________。 （4）“沉钴”时，控制溶液的pH=9.2，生成Co(OH)2.过滤后洗涤，检验Co(OH)2是否洗涤干净可选用的试剂为______。 A．盐酸和BaCl2溶液 B．HNO3和AgNO3溶液 （5）在氧气气氛中加热分解Co(OH)2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解Co(OH)2制备Co3O4，需要控制的温度为__________________(写出计算推理过程) 17. H2S、SO2等会污染环境，科学处理及综合利用是研究热点。 （1）实验室中，用下列溶液既能吸收SO2又能吸收H2S，同时不产生新的污染性气体的是______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. HNO3溶液 C. CaCl2溶液 D. 酸性KMnO4溶液 （2）Fe2(SO4)3溶液可用作脱除H2S气体的脱硫剂，“脱硫”和“再生”两个过程的原理如图所示。 ①“吸收”反应的离子方程式为__________________。 ②当吸收336mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则应通入O2的物质的量为______mol。 （3）“双碱法”脱除尾气中的SO2其部分原理示意图如图所示。 ①过程Ⅰ的化学反应方程式为__________________。 ②若向过程Ⅱ反应体系中加入足量盐酸，充分反应后，放出的SO2量总是小于过程Ⅰ吸收的SO2量，其主要原因是__________________。 （4）CO和H2都可催化还原脱除SO2，处理SO2的同时能回收硫。 ①500℃时，在催化剂作用下，密闭容器中4mol CO与2mol SO2充分反应生成CO2和气态Sx，反应中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，则x=______。 ②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得硫的产率与温度和的关系如图所示。500℃时，的值从2变化到3，硫的产率减小的原因是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $