精品解析：江苏省常熟市伦华高级中学有限公司2024-2025学年高一上学期期末模拟考试

常熟市伦华高级中学2024-2025学年第一学期期末模拟考试 高一年级化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质对应的组成正确的是 A. 苛性钠—NaClO B. 纯碱— C. 漂白粉— D. 生石灰--CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A．苛性钠是的俗称，为次氯酸钠，A错误； B．纯碱是的俗称，的俗称为小苏打，B错误； C．漂白粉是和的混合物，是其有效成分，不能单独代表漂白粉的组成，C错误； D．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，D正确； 故答案为D。 2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式： B. 质子数为17、中子数为20的氯原子： C. 中含有离子键 D. Si原子的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，选项给出的为离子化合物的电子式形式，正确的是，A错误； B．原子的质量数=质子数+中子数，该氯原子质量数为，可表示为，B正确； C．属于共价化合物，仅含有共价键，不含离子键，C错误； D．原子质子数为14，核外电子排布为2、8、4，选项给出的是硅离子的结构示意图，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用作羽毛、纸浆的漂白剂 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 D. 过氧化钠能吸收二氧化碳并放出氧气，可用作潜水艇中的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫用作羽毛、纸浆的漂白剂是利用其能与有色物质结合生成无色不稳定物质的漂白性，与还原性无关，A错误； B．用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸的主要成分发生反应，与受热易分解的性质无关，B错误； C．漂白粉用于漂白纸张是利用其有效成分反应生成的具有强氧化性的漂白性，与自身在空气中的稳定性无关，C错误； D．过氧化钠可发生反应，能吸收二氧化碳并放出氧气，故可用作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故答案为D。 4. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. 和 B. NaOH和 C. Na和 D. Zn和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应，无论光照还是点燃条件，发生的反应均为，产物都只有，反应条件改变产物不变，A正确； B．和反应，少量时发生反应，生成，过量时发生反应，生成，反应物用量改变产物改变，B错误； C．和反应，常温下发生反应，生成，加热或点燃条件下发生反应，生成，温度改变产物改变，C错误； D．和反应，与浓硫酸发生反应，生成，与稀硫酸发生反应，生成，反应物浓度改变产物改变，D错误； 故选A。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氮气都是摩尔质量为28g/mol的双原子分子，则常温常压下，2.8g二氧化碳和氮气混合气体中含原子数为×2×NAmol-1=0.2NA，故A正确； B．标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的分子数，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量和含有钾离子的物质的量，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，氯水中的含氯元素的微粒有氯气、次氯酸、次氯酸根离子和氯离子，由物料守恒可知，0.1mol氯气溶于水所得溶液中次氯酸、次氯酸根离子和氯离子的数目之和小于0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误； 故选A。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与在点燃条件下发生反应，生成而非，第一步转化不能实现，A错误； B．过量与氨水发生反应，生成；与发生复分解反应，可得到，两步转化均能实现，B正确； C．在中燃烧反应为，只能生成，无法直接生成，第一步转化不能实现，C错误； D．加热发生分解反应，生成；难溶于水，不能与水反应生成，第二步转化不能实现，D错误； 故答案为B。 7. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. 生成1mol AlN时，转移3mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，N的化合价由0价转化为-3价，化合价降低，氮气为氧化剂，AlN为还原产物，故A错误； B．根据反应方程式，C的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，C为还原剂，被氧化，故B错误； C．氧化铝中化合价没有发生变化，故C错误； D．根据反应方程式，以及选项AB分析，生成2molAlN，转移电子物质的量为6mol，即生成1molAlN，转移电子物质的量为3mol，故D正确； 答案为D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于过量醋酸溶液： B. 钠与水反应： C. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶物不能拆分为，醋酸是弱电解质不能拆分为，离子方程式书写错误，A错误； B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确应为，B错误； C．与发生非氧化还原反应，S元素保持+4价，应生成而非，离子方程式书写错误，C错误； D．少量与反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列实验方法或操作正确的是 A．转移溶液 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．除去中的结晶水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移溶液时用玻璃棒引流，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作符合规范，A正确； B．制蒸馏水时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，且冷凝水应下进上出，图中温度计插入反应液中、冷凝水上进下出，B错误； C．水和酒精互溶，分液法仅适用于分离互不相溶的液体混合物，无法分离水和酒精，应采用蒸馏法，C错误； D．除去中的结晶水需要加热固体，应使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，仪器选择错误，D错误； 故答案为A。 10. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和食盐水 ④NaI溶液 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硫酸仅能干燥，不能吸收，进入乙装置后与水反应生成，会使湿润红色布条褪色，①不符合题意； ②溶液可与发生反应吸收，无进入乙装置，红色布条不褪色，②符合题意； ③饱和食盐水会降低的溶解度，不能吸收，进入乙装置后与水反应生成，会使湿润红色布条褪色，③不符合题意； ④溶液可与发生氧化还原反应消耗，无进入乙装置，红色布条不褪色，④符合题意； 因此②④符合题意，故选C。 11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 B. b处褪色，说明SO2具有漂白性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】D 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。 【详解】A．a处的紫色石蕊溶液变红，原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，A正确； B．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B正确； C．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，反应中有H2O生成，D错误；  故选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 【答案】D 【解析】 【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。 【详解】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误； C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确； 故选D。 13. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，属于复分解反应，故A正确； B．据图可知过程②中CuS被Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程式为CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+，故B错误； C．由图可知，该过程中O2中O元素由0价下降到-2价，标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，0.5molO2参加反应，转移0.5mol×4=2mol电子，故C正确； D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，相加可得回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S，故D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ．某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。 （1）常温下，若将钠、钾、镁、铝各分别投入到水中，与水反应最剧烈的是_______，（填元素符号，下同）；若将钠、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，_______与盐酸反应产生的气体最多。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。 （2）仪器的名称为_______，干燥管D的作用为_______。 （3）若要证明非金属性：，仪器中装有溶液，仪器中装有固体，仪器中装有浓盐酸，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：_______S（填“>”或“<”），中反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气（填化学式）。 （4）甲同学在仪器中加盐酸，仪器中加，仪器中装有溶液。观察到中溶液_______（填现象），甲同学认为该实验证明非金属性：。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的可进入仪器中干扰实验，应在两装置之间添_______溶液的洗气瓶除去；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：，理由是_______。 【答案】（1） ①. K ②. Al （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 防倒吸 （3） ①. > ②. ③. NaOH （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 饱和 ③. HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物 【解析】 【分析】分液漏斗内的盐酸滴入锥形瓶内，与CaCO3发生复分解反应生成二氧化碳气体。二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液中，发生复分解反应生成硅酸等。两个反应的原理都是强酸制弱酸，由后一反应，若不考虑其它因素的干扰，可得出酸性H2CO3＞H2SiO3，从而得出非金属性：C＞Si。 【小问1详解】 将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到水中，由于钾的金属性最强，所以与水反应最剧烈，1mol钠、钾、镁、铝与盐酸反应，放出氢气的物质的量分别为0.5mol、0.5mol、1mol、1.5mol，则实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应产生的气体最多。答案为：K；Al； 【小问2详解】 由图可知仪器的名称为圆底烧瓶；干燥管的作用为防倒吸； 【小问3详解】 该反应为氯气置换出S单质的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性，所以元素非金属性；装置C中氯气和硫化钠反应生成单质硫，离子方程式为：；该装置需进行尾气处理，防目有毒的氯气污染环境，可用NaOH溶液进行吸收处理； 【小问4详解】 盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳进入硅酸钠溶液中，反应生成硅酸，硅酸为白色难溶于水的固体，固会看见白色沉淀产生；进入C中的气体不仅有二氧化碳，还可能会有挥发出来的氯化氢气体，应选用饱和溶液除去氯化氢气体，防止干扰实验；盐酸可以制备碳酸，根据强酸制弱酸判断元素非金属性强弱的判断依据，对应的酸应为该元素最高价氧化物对应的水化物，则种改进还是不能证明非金属性：，理由是：HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物。 15. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒； ⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是__________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_____________________，双氧水的电子式为__________。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的化学方程式为____________________，由此说明氧化性：NaClO__________(填“>”或“<”)。 ②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)___________________。 （3）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是__________(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3）a 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；①“84”消毒液、⑤碘酒、⑥75%酒精为混合物，④为单质，均既不是电解质也不是非电解质；③自身不能电离，属于非电解质；②可在水中部分电离，⑦在水溶液中完全电离，二者均为电解质；故答案为②⑦； “84”消毒液有效成分为强电解质，完全电离为和；故答案为； 为共价化合物，O与O、O与H之间均以共用电子对结合，各原子满足稳定结构；故答案为； 【小问2详解】 ①反应中中+1价Cl得电子降为-1价，作氧化剂；中-1价O失电子升为0价生成，作还原剂，氧化剂氧化性大于还原剂，故氧化性，结合得失电子守恒配平得到化学方程式：； ②与在酸性条件下发生归中反应，生成和，配平得到离子方程式：； 【小问3详解】 转化为时Cl元素化合价从+3降低到-1，发生还原反应，需要加入还原剂。中具有还原性可作还原剂，、为常见氧化剂，无还原性，故选a。 16. 硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。 请回答下列问题： （1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是___________(填字母)。 A. 火山喷口附近容易见到单质硫 B. 硫循环过程无生物圈参与 C. 人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D. 硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生 （2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： ①催化歧化反应的化学方程式是___________，该反应中生成1molS，转移的电子数约为___________。 ②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是___________。 ③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：___________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色 ④. ⑤. 溶于水时反应放出大量热导致酸雾，用水吸收会降低吸收效率 【解析】 【小问1详解】 A．火山喷口附近存在单质硫，故A正确； B．硫循环过程有生物圈参与，故B错误； C．人类对化石燃料的过度开采会增加SO2的排放，对硫循环造成巨大影响，故C正确； D．硫循环对环境的影响是导致硫酸型酸雨的产生，故D正确。 故正确答案：B 【小问2详解】 ①由图可知，SO2催化歧化反应是生成了硫酸和硫单质，所以化学方程式为：；该反应中生成1molS，转移的电子数约为：4mol×6.02×1023mol-1=2.408 ×1024。 ②检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。 ③接触室中发生反应的化学方程式：；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率。 故正确答案：①，；②将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；③，溶于水时反应放出大量热导致酸雾，用水吸收会降低吸收效率。 17. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下： （1）“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。 （2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。 （3）用NaOH溶液调节pH=2的目的是 ___________。 （4）滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。 （5）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。    根据以上实现数据计算，确定中x的值为___________ (写出计算过程)。 【答案】（1） （2）盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低 （3）除去大部分过量的盐酸，减少后面锌的用量 （4）Cu(或Cu、Zn) （5）设开始为1mol，根据原子守恒，最终生成3molZnO，因此满足，解得x＝2 【解析】 【分析】溶解步骤中，通入空气与稀HCl，使铜帽中的Zn和Cu成为Zn2+和Cu2+，用NaOH溶液调节pH=2，除去大部分过量的盐酸，加入锌粉，把Cu置换出来，“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO。 【小问1详解】 根据得失电子守恒和原子、电荷守恒，“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 温度过高时，盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低，所以温度不宜过高； 【小问3详解】 因为置换步骤加入锌，如果不除去大部分过量的盐酸，则增加锌的用量，所以用NaOH溶液调节pH=2； 【小问4详解】 ，滤渣中的主要物质是Cu(或Cu、Zn)； 【小问5详解】 根据已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近，则最后固体为ZnO，设开始为1mol，根据原子守恒，最终生成3molZnO，因此满足，解得x＝2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常熟市伦华高级中学2024-2025学年第一学期期末模拟考试 高一年级化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质对应的组成正确的是 A. 苛性钠—NaClO B. 纯碱— C. 漂白粉— D. 生石灰--CaO 2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式： B. 质子数为17、中子数为20的氯原子： C. 中含有离子键 D. Si原子的结构示意图为 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用作羽毛、纸浆的漂白剂 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 D. 过氧化钠能吸收二氧化碳并放出氧气，可用作潜水艇中的供氧剂 4. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. 和 B. NaOH和 C. Na和 D. Zn和 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. 生成1mol AlN时，转移3mol电子 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于过量醋酸溶液： B. 钠与水反应： C. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液： D. 向溶液中滴入少量溶液： 9. 下列实验方法或操作正确的是 A．转移溶液 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．除去中的结晶水 A. A B. B C. C D. D 10. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和食盐水 ④NaI溶液 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 B. b处褪色，说明SO2具有漂白性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 12. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 13. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ．某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。 （1）常温下，若将钠、钾、镁、铝各分别投入到水中，与水反应最剧烈的是_______，（填元素符号，下同）；若将钠、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，_______与盐酸反应产生的气体最多。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。 （2）仪器的名称为_______，干燥管D的作用为_______。 （3）若要证明非金属性：，仪器中装有溶液，仪器中装有固体，仪器中装有浓盐酸，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：_______S（填“>”或“<”），中反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气（填化学式）。 （4）甲同学在仪器中加盐酸，仪器中加，仪器中装有溶液。观察到中溶液_______（填现象），甲同学认为该实验证明非金属性：。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的可进入仪器中干扰实验，应在两装置之间添_______溶液的洗气瓶除去；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：，理由是_______。 15. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒； ⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是__________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_____________________，双氧水的电子式为__________。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的化学方程式为____________________，由此说明氧化性：NaClO__________(填“>”或“<”)。 ②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)___________________。 （3）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是__________(填标号)。 a． b． c． d． 16. 硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。 请回答下列问题： （1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是___________(填字母)。 A. 火山喷口附近容易见到单质硫 B. 硫循环过程无生物圈参与 C. 人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D. 硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生 （2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： ①催化歧化反应的化学方程式是___________，该反应中生成1molS，转移的电子数约为___________。 ②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是___________。 ③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：___________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________。 17. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下： （1）“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。 （2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。 （3）用NaOH溶液调节pH=2的目的是 ___________。 （4）滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。 （5）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。    根据以上实现数据计算，确定中x的值为___________ (写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $