泰州市泰兴市2023-2024学年度第一学期高一期末调研测试化学试卷

2023~2024学年度第一学期高一期末调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列物质属于空气污染物的是 A.NO2 B、02 C.C02 D.N2 2.氮化硅(SiN4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英（主要成分SiO2既可与氢氟酸 又可与氢氧化钠溶液反应)与焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备： 3Si02十6C+2N2高温SiN4+6C0。下列逸法正确的是 A.C的原子结构示意图为国拼 B.SiO2是两性氧化物 C.SiN4是新型无机非金属材料 D.C0和CO2互为同素异形体 3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.C2H,0HC10光照O2 B.Na-NazO CO-NazCO3 C.S02C4oCaSO; D.N径元条。产NO,B2NO, 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 molL HCIO溶液：Na、K+、C1、S2 B.0.1 mol-LH2SO4溶液：Mg2+、K+、Fe3+、NO C.0.1 mol-L-Fe2(SO3溶液：Na、NH、OH、NO D.0.1 mol-LKOH溶液：K、Na、S0、HC0 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cu和稀NO3的反应：u十4H+2NO3=Cu2++2NO2↑+2H20 B.PeCl3溶液刻蚀铜电路板：3Cu十2Fe3+=3Cu2++2Fe C.A1与NaOH溶液反应：2A1+2OH+6H20=2A(OD4+3H2↑ D.向NaHS04溶液中加入少量Ba(OD2溶液：OH+H*+S0?+Ba2+=BaS04↓+H20 6.中国力争206Q年前实现“碳中和”。题6图是一种“碳捕捉”技术示意图。 下列说法正确的是 A.“碳中和”中的“碳”是指碳元素 高的空气中N阳OH溶液喷 C02含量 气体① B.气体①中C02浓度大于气体②中 捕捉室 C.反应过程中CaO和NaOH可循环利用 分离池 反及护中气体② 高温 D.可用NaHCO3溶液代替NaOH溶液 (储存利用) 足量Ca0 捕捉C02 题6图 高一化学第1页共6页 7、利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，下列说法不正确的是 S110 探头 100 浓氨水 90 压强 传感器 M 40 0)050方0为40,45 时间/s 题7图一1氨气喷泉实验 题7图一2喷泉实验中三颈瓶内压强变化曲线 A.制备氨气：X固体可以是CaO或NaOH B.收集氨气：在题7图一1中，管口c处塞一团湿润的棉花，关闭b、打开a和分液漏斗的旋 塞，在三颈烧瓶中收集氨气 C.验满氨气：在题7图一1中，将湿润的红色石蕊试纸置于c处，观察到变蓝 D.喷泉实验：关闭a并将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,再挤压胶头滴管， 压强传感器采集数据如题7图一2所示。打开b后，在N点时喷泉最剧烈 8.氨是一种重要的化工产品和化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图： 水 空气二 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 下列说迭不正确的是 A.“合成塔”内发生的反应属于氮的固定 B.“氨分离器”中利用NH3易液化的性质，将其从反应后的混合气体中降温液化分离 C,“吸收塔”中通入空气可提高原料的利用率 D.“尾气处理装置”中可以用NH3氧化尾气中的氮氧化物 9.FeC3可用作水处理剂。实验室用如下图所示装置制备少量FeCl3固体。已知：FeCl3易升华， 易与水反应。下列说法不正确的是 令浓盐骏 铁粉 <MnO -NaOH 溶液 饱和食盐水浓咏酸 甲 丙 A.甲中可制得纯净的C2 B.乙中若C2不足量，则可能生成FeCl2 C.丙的作用是收集FeC3 D.丁中CaC2的作用是防止水蒸气进入装置丙 高一化学第2页共6页 10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将一定量新制氯水滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液 A 红色褪去 氯水显酸性 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清 B 石灰水，溶液变浑浊 溶液中一定有C0 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中存在Na 向C0还原Fe2O3所得的产物中加入足量稀盐酸，滴加 D Fe2O3全部被还原 KSCN溶液，溶液不变红 阅读下列材料，完成11~13题： 含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾 [KA1(S04212H2O]、胆矾(CuS045H20)、重晶石（BaS04)等。硫黄、黄铁矿可作为工业制 硫酸的原料。辉铜矿煅烧可制单质C1。 11.下列说法正确的是 A.自然界中存在游离态的硫 B.SO2是一种无色、无味的气体 C.CuS04溶液蒸发结晶制备CuS045H20晶体 D.浓疏酸放置一段时间后会因为挥发而浓度减小 12.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.FeS2具有氧化性，可煅烧制得SO2 B.SO2有还原性，可用于纸浆漂白 C.BaSO4难溶于水，可用作钡餐 D.KA1(SO4)212H20溶于水形成胶体，可用作净水剂 13.辉铜矿燬烧制单质铜的总反应为Cu2S十02声温20u十S02,该反应分①②两步进行，如题 13图所示： C2S02高温 ① pC20门高温rCu ® 题13图 下列有关说法正确的是 A.单质C1能导电，是电解质 B.反应@的化学方程式为20uS+02高墨2020+2S C.反应②每生成0.1 mol Cu,转移0.2mol电子 D.理论上，反应①和反应②中消耗的Cu2S物质的量之比为2：1时单质铜产率最高 高一化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)硝酸、硫酸、盐酸是三种常见的无机强酸。 L.硝酸 某市售浓硝酸试剂瓶上的标签如题14图一1所示： 硝酸 (1)浓硝酸需盛放于棕色试剂瓶中避光保存，其原因是 化学式：NO 相对分子质量：63 △（用化学方程式表示)。 外观：无色液体或者略 显黄色 (2)现欲配制500mL0.20moL稀硝酸，需精确量取 密度：1.40gcm3 N03的质量分数：63% 上述浓硝酸▲mL（结果保留两位小数)。 贮存：冷藏、避光 Ⅱ.硫酸 题14图-1 (3)硫酸工业的吸收塔中用100%硫酸吸收S03生成焦疏酸(H2S20,或H2S04S03)。焦 硫酸溶于水，其中的S03都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成2.00L硫酸， 该硫酸的物质的量浓度为▲molL1。 (4)如题14图一2所示实验：试管ⅲ中产生白色沉淀，取少量白色沉淀加入稀盐酸，沉淀 ▲（填“能”或“不能”）溶解。 铜丝人 浓硫酸 111 饱和 Ba(NO3)2 NaHSO3溶液 溶液 题14图一2 .盐酸 将三块质量相等、形状几乎一样的钠块，分别投入到以下三组溶液中，记录钠块完全 反应所需的时间。 序号 A组 B组 C组 滴有酚酞的 滴有酚酞的 滴有酚酞的 溶液 蒸馏水 0.1 molLHCI 3.0 molL-HCI 钠块完全反应所需时间 13秒 13秒 65秒 (5)A组实验观察到钠球周围溶液先变红，反应结束后溶液呈红色；B组实验观察到钠球 运动的轨迹上出现红色，最终溶液呈无色；A、B两组实验中钠块完全消失的时间几 乎相等。解释出现上述现象的可能原因是△。 350 300 (6)NaC1和NaOH溶解度如题14图一3所示。 250 C组实验中钠块完全反应所需的时间远 20 150 大于A组和B组，可能的原因是▲。 100 50 NaCl 0 0 20 40 60 80 100 温度℃ 题14图一3 高一化学第4页共6页 15.(14分)以疏酸烧渣（主要成分为a一Fc2O,和少量Fc,Oa、A12O3、SiO2等）为原料制备氧 化铁红(a一FezO3)的工艺流程如下： 或承助剂 UO2氮水 硫酸烧渣酸浸 过滤1 沉淀 过滤2 除铝 过滤3 煅烧 一。氧化铁红 残渣 母液 已知：①硫酸烧渣中的α一Fe2O3和F,O4活性差，用硫酸“酸浸”时铁元素浸出率低， 需加入助剂提高铁元素浸出率。 ②铁的氧化物中，三价铁易溶于盐酸，二价铁易溶于硫酸。 (1)“酸浸”时，使用硫代硫酸钠(Na2S2O3)作助剂，Na2SzO3的作用是▲。 (2)残渣的主要成分是▲（填写化学式）。 (3)“沉铁”时FeSO4转化为F(OH3的离子方程式为▲。 (4)“母液”经过处理可获得一种用作肥料的盐△（填化学式)。 (5)以上述流程中过滤2所得滤渣为原料制取高纯氧化铁红，清补充完整实验方案：取一 定量滤渣，△。（可选用的试剂：氨水、NaOH溶液、稀HCI、BaCl2溶液、蒸馏水） 16.(17分)炼油工业产生的废碱液（主要含N2S)需处理后才能排放。处理方法主要有中和 法、沉淀法、氧化法等。 已知：I.H2S无色、易燃、剧毒气体，弱酸； Ⅱ.CùS黑色固体，难溶于水； Ⅲ.“火炬塔”是工业处理尾气的高塔，塔顶类似火炬的装置用于燃烧尾气。 (1)中和法：在废碱液中加入硫酸，并将产生的气体送入“火炬塔”直接燃烧。 该处理方法的缺点有：盘。（写两点) (2)沉淀法： ①CuO可作沉淀剂，将废碱液中的S2-转化为CuS同时产生 NaOH,该反应的离子方程式为▲。 -1mL0.1 mol-L-! CuSO4溶液 ②资料显示C2+和S2-在一定条件下能发生反应生成两种单 质。如题16图一1所示实验，观察到两溶液混合后立即出 1mL0.1 mol-L-) 现黑色沉淀，成分测定检出CuS,未检出单质Cu、S及其 NaS溶液 题16图一1 他物质。出现上述实验事实的可能原因是▲。 (3)氧化法： 8 16 工业上常使用常压空气催化氧化法除去废液中S2。 14 离子色谱定量分析氧化过程中废液样品里各离子 日亚疏酸根离子 浓度随时间的变化结果如题16图一2所示： 一硫酸根离子 ·疏代疏酸根离子 ①由图可知：随着时间的推移，S2-最终被氧化 2 为稳定价态的▲（填离子符号)。 023 10 20 30 时间) 题16图-2 高一化学第5页共6页 ②进一步研究指出空气催化氧化S2-的可能机理如下： 反应i:2S2-+02+2H20=2S+40H 反应i:2S2-+302=2S0} 反应：S+S0}=S203 反应iv:2S0}+02=2S0 反应V:S203+202+20H=2S0+H20 如题16图一2所示，反应2h~3h间，SO的浓度几乎不变的原因是A。 (4)下表是《中华人民共和国污水综合排放标准》部分内容： 第二类污染物允许排放的最高浓度单位：mgL 污染物 适用范围 二级标准 三级标准 硫化物（以S2-计) 一 切排污单位 1.0 2.0 测定某含Na2S废碱液经处理后残留S2-的含量（其他物质不参与以 下反应)：在碘量瓶（如题16图一3所示)中加入100.00mL处理后的 废碱液，再加入适量稀硫酸和20.00mL0.01mol·L12标准溶液。避光 放置5min后加入0.01molL1Na2S203标准溶液38.00mL,恰好将剩 题16图一3 余的2反应完全。 已知：H2S+2=2I+S十2H2十2S203=S40?+2I 判断该处理后的废碱液是否符合排放三级标准。▲。（写出计算过程) 17.(15分)湿法脱硝脱氮技术一般有碱液吸收法、还原法和氧化法等。 (1)碱液吸收法：将氮氧化物(NOx)转化为亚硝酸盐或硝酸盐。为了证明在酸性条件下 NaNO2具有氧化性，可选用的试剂有△。 a.KMnO4溶液 b.KI一淀粉溶液 c.NaCIO濬溶液 (2)还原法：用催化剂协同纳米零价铁去除酸性废水中的NO3,过程如题17图一1所示。 NO被还原为N2的过程可描述为。 催化剂层 100 +100 Fe 60 NH 2 85 命氨氮去除率 40 盐源社 Fe2+4 80 杰总氨去除率 20 6.9 7.37.78.18.5 0 8.9 m(NaCIO)n(NHa) 题17图一1 题17图-2 (3)氧化法： ①用疏酸酸化的NaC1O溶液氧化NO转化为硝酸盐的离子方程式为▲。不用盐酸 酸化NaClO溶液的原因是▲。 ②NaCIo也可用于脱除水中氨氮(NH3、)。取一定量含氨氮废水，加入NaCO, 反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元 素的总量)去除率随m个NaC10):mNH3)变化情况如题17图一2所示。当m(NaClO): mNH3)>7.6时，水体中总氮去除率下降的可能的原因是▲。 高一化学第6页共6页