江苏省泰兴市2024-2025学年高一上学期期末调研测试 化学试题

2024~2025学年度第一学期高一期末调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Co59 Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 水泥 B. 超级钢 C. 氮化铝陶瓷 D. 硬铝 2. “中国天眼”建造关键材料之一是SiC。工业制备SiC原理：Ⅰ．，Ⅱ．。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ是置换反应 B. SiO2是酸性氧化物 C. Si原子结构示意图： D. SiC是光导纤维主要成分 3. 常温下，KMnO4能与盐酸反应生成Cl2：。下列说法正确的是 A. 反应中HCl得电子 B. 氧化性：>Cl2 C. KMnO4在反应中被氧化 D. Cl2是还原产物 4. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．NH3的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 5. 在下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 新制氯水中： B. 澄清透明的溶液中： C. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中： D. 与金属Al反应产生气体的溶液中： 阅读下列材料，完成下面小题： 碳元素在自然界广泛存在，可形成金刚石、石墨、石墨烯等单质，CO、CO2等氧化物，Na2CO3、NaHCO3等盐。“侯德榜制碱法”是以CO2、NH3、NaCl为原料制备Na2CO3.用NaOH溶液吸收CO2是固定CO2的方法之一。向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3。 6. 下列说法正确的是 A. 金刚石、石墨、石墨烯互为同素异形体 B. CO2属于电解质 C. Na2CO3俗名为纯碱，属于碱类物质 D. NaHCO3固体溶于水伴随放热现象 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. CO具有氧化性，可用于冶炼金属单质 C. CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火 D. NaHCO3能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂 8. 下列化学反应表示正确的是 A. NaOH溶液吸收少量CO2： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. NaHCO3溶液中加入铁粉初期发生的反应： D. CO2通入氨的饱和食盐水中： 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 工业制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业制高纯硅：粗硅 D. 工业制烧碱： 10. 氨是重要的化工产品和化工原料。下图是合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 A. 合成氨的反应实现了氮的固定 B. “氨分离器”中利用了氨气易溶于水的性质将其分离出来 C. “氧化炉”中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：4 D. 常温下铁与冷的浓硝酸不反应，工业上可用铁槽车储运浓硝酸 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向2mL 0.1mol·L-1 酸性KMnO4溶液中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化 探究维生素C是否具有还原性 B 将少量铜粉加入HNO3酸化的Fe(NO3)3溶液中，观察溶液颜色变化 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 用玻璃棒蘸取Na2SO4溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 检验溶液中是否含有Na+ D 将NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照 测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 可用作水处理剂。实验室用铝箔制备流程如下。 下列说法不正确的是 A. “碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应每生成转移2 mol电子 B. “沉淀”步骤中通入过量，反应的离子方程式为 C. “沉淀”步骤中所得胶状固体能吸附水中悬浮杂质 D. 将溶液加热蒸干可获得 13. 水体中存在等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的。Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 B. 过程③发生的反应为 C. 过程④每生成1mol N2，转移3mol电子 D. 用该方法处理后的水体的酸性减弱 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 碳酸亚铁在空气中灼烧得到一种铁的氧化物A和一种气体。为探究氧化物A的组成设计了如下实验方案。 （1）步骤①中有无色无味气体放出，该反应的离子方程式为__________________。 （2）步骤③所用3mol·L-1 H2SO4溶液用如下方法配制：用量筒量取下侧试剂瓶中浓H2SO4______mL定容到100mL。 （3）步骤④加入过量H2O2后，取所得溶液C少许，加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液未出现红色，可能的原因是__________________。 （4）检验步骤⑤溶液中的Fe3+已沉淀完全的实验操作为____________。 （5）A的化学式为______。 15. 某学习小组研究Cu与浓HNO3反应：在如图所示装置中加入12.8g Cu和一定量浓HNO3。 （1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因是__________________。 （2）反应初始阶段观察到溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①发生反应的氧化半反应为，则还原半反应的离子方程式为__________________。 ②已知NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。现取少量该绿色溶液，加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是__________________。 （3）NO和NO2均为大气污染物，可用尿素[CO(NH2)2，其中N元素为-3价]水溶液吸收。 ①NO2与尿素溶液反应的化学方程式为。则NO与尿素溶液反应的化学方程式为__________________。 ②保持NO与NO2总物质的量不变，以不同配比混合通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图所示。 当V(NO)：V(NO2)=1时，发生反应。在该反应中有2mol N2生成时，被NO2氧化的CO(NH2)2为______mol。随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__________________。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某工厂炼锌废渣含有铜、铁、钴、锰的+2价氧化物。从该废渣中制取Co3O4的一种流程如下。 已知：①氧化性大于，其还原产物为。 ②MnS难溶于水。 （1）“酸浸”时，提高浸出率的措施有__________________。 （2）“沉铜”时，发生的离子反应方程式为__________________。 （3）“沉锰”时： ①Na2S2O8与Mn2+反应的离子方程式为__________________。 ②Na2S2O8不宜过量太多的原因是__________________。 （4）“沉钴”时，控制溶液的pH=9.2，生成Co(OH)2.过滤后洗涤，检验Co(OH)2是否洗涤干净可选用的试剂为______。 A．盐酸和BaCl2溶液 B．HNO3和AgNO3溶液 （5）在氧气气氛中加热分解Co(OH)2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解Co(OH)2制备Co3O4，需要控制的温度为__________________(写出计算推理过程) 17. H2S、SO2等会污染环境，科学处理及综合利用是研究热点。 （1）实验室中，用下列溶液既能吸收SO2又能吸收H2S，同时不产生新的污染性气体的是______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. HNO3溶液 C. CaCl2溶液 D. 酸性KMnO4溶液 （2）Fe2(SO4)3溶液可用作脱除H2S气体的脱硫剂，“脱硫”和“再生”两个过程的原理如图所示。 ①“吸收”反应的离子方程式为__________________。 ②当吸收336mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则应通入O2的物质的量为______mol。 （3）“双碱法”脱除尾气中的SO2其部分原理示意图如图所示。 ①过程Ⅰ的化学反应方程式为__________________。 ②若向过程Ⅱ反应体系中加入足量盐酸，充分反应后，放出的SO2量总是小于过程Ⅰ吸收的SO2量，其主要原因是__________________。 （4）CO和H2都可催化还原脱除SO2，处理SO2的同时能回收硫。 ①500℃时，在催化剂作用下，密闭容器中4mol CO与2mol SO2充分反应生成CO2和气态Sx，反应中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，则x=______。 ②其他条件一定，改变起始时的值，反应相同时间，测得硫的产率与温度和的关系如图所示。500℃时，的值从2变化到3，硫的产率减小的原因是__________________。 2024~2025学年度第一学期高一期末调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Co59 Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. A 7. D 8. C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2）16.3 （3）酸性溶液中KMnO4被H2O2还原为无色离子 （4）静置，继续向上层清液中再滴加几滴NaOH溶液，若不出现浑浊或红褐色沉淀，则Fe3+已沉淀完全 （5）Fe5O7 【15题答案】 【答案】（1）浓硝酸见光会分解 （2） ①. 或 ②. NO2与H2O反应生成NO （3） ①. ②. ，或0.67 ③. 随着NO和NO2配比的提高，NO量增大，NO的溶解度小于NO2，总氮还原率降低 【16题答案】 【答案】（1）将废渣粉碎、搅拌、适当增加稀硫酸的浓度、适当升高温度 （2） （3） ①. ②. 的氧化性强于，会将Mn2+氧化为，从而不能使Mn2+完全转化为MnO2除去 （4）A （5）500℃ 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. ②. 7.5×10-3，或0.0075 （3） ①. ②. 部分SO2溶于水未逸出；或部分Na2SO3被氧化成Na2SO4；或部分CaSO3被氧化成CaSO4 （4） ①. 2 ②. 的值从2到3，H2过量，H2进一步将S还原成H2S等低价态含硫化合物，导致硫的产率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $