江苏省常熟市伦华高级中学有限公司2024-2025学年高一上学期期末模拟考试

常熟市伦华高级中学2024-2025学年第一学期期末模拟考试 高一年级化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质对应的组成正确的是 A. 苛性钠—NaClO B. 纯碱— C. 漂白粉— D. 生石灰--CaO 2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式： B. 质子数为17、中子数为20的氯原子： C. 中含有离子键 D. Si原子的结构示意图为 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用作羽毛、纸浆的漂白剂 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 D. 过氧化钠能吸收二氧化碳并放出氧气，可用作潜水艇中的供氧剂 4. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. 和 B. NaOH和 C. Na和 D. Zn和 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. AlN是氧化产物 B. C在反应中被还原 C. Al2O3在反应中得到电子 D. 生成1mol AlN时，转移3mol电子 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于过量醋酸溶液： B. 钠与水反应： C. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液： D. 向溶液中滴入少量溶液： 9. 下列实验方法或操作正确的是 A．转移溶液 B．制蒸馏水 C．分离水和酒精 D．除去中的结晶水 A. A B. B C. C D. D 10. 将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和食盐水 ④NaI溶液 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 B. b处褪色，说明SO2具有漂白性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 12. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 13. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ．某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。 （1）常温下，若将钠、钾、镁、铝各分别投入到水中，与水反应最剧烈的是_______，（填元素符号，下同）；若将钠、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，_______与盐酸反应产生的气体最多。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。 （2）仪器的名称为_______，干燥管D的作用为_______。 （3）若要证明非金属性：，仪器中装有溶液，仪器中装有固体，仪器中装有浓盐酸，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：_______S（填“>”或“<”），中反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气（填化学式）。 （4）甲同学在仪器中加盐酸，仪器中加，仪器中装有溶液。观察到中溶液_______（填现象），甲同学认为该实验证明非金属性：。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的可进入仪器中干扰实验，应在两装置之间添_______溶液的洗气瓶除去；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：，理由是_______。 15. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒； ⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是__________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_____________________，双氧水的电子式为__________。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应的化学方程式为____________________，由此说明氧化性：NaClO__________(填“>”或“<”)。 ②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)___________________。 （3）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是__________(填标号)。 a． b． c． d． 16. 硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。 请回答下列问题： （1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是___________(填字母)。 A. 火山喷口附近容易见到单质硫 B. 硫循环过程无生物圈参与 C. 人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D. 硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生 （2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： ①催化歧化反应的化学方程式是___________，该反应中生成1molS，转移的电子数约为___________。 ②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是___________。 ③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：___________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________。 17. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下： （1）“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。 （2）“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。 （3）用NaOH溶液调节pH=2的目的是 ___________。 （4）滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。 （5）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。    根据以上实现数据计算，确定中x的值为___________ (写出计算过程)。 常熟市伦华高级中学2024-2025学年第一学期期末模拟考试 高一年级化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. K ②. Al （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 防倒吸 （3） ①. > ②. ③. NaOH （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 饱和 ③. HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③. （2） ①. ②. ③. （3）a 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色 ④. ⑤. 溶于水时反应放出大量热导致酸雾，用水吸收会降低吸收效率 【17题答案】 【答案】（1） （2）盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低 （3）除去大部分过量的盐酸，减少后面锌的用量 （4）Cu(或Cu、Zn) （5）设开始为1mol，根据原子守恒，最终生成3molZnO，因此满足，解得x＝2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $