精品解析：四川广安加德学校2025-2026学年高一上学期（领航班）期末考试 化学试题

广安加德学校2025—2026学年度上期高2026级261班期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟试卷 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（ ） A. 纯净物 B. 混合物 C. 有机物 D. 胶体 2. 下列关于氯气的描述中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 相同条件下密度比空气小 C. 能溶于水 D. 有毒 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. Ca(OH)2属于碱 C. SO2属于酸性氧化物 D. 氯水属于纯净物 4. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 溶液 5. 下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，个分子所占的体积约是 B. 常温常压下，的物质的量为 C. 溶液中的物质的量浓度为 D. 的质量是 7. 下列反应既属于四种基本反应类型中的一种，又属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 8. 下列有关反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O的说法中，不正确的是 A. I−发生氧化反应 B. I2 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化性：IO＜I2 D. 1mol IO参与该反应，转移的电子数为5NA 9. 下列溶液中离子检验的方法不正确的是 选项 离子 检验方法及现象 A H+ 向溶液中滴加石蕊溶液，溶液变为红色 B SO 向溶液中滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀 C Fe3+ 向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 D Cl- 向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列微粒中的氯元素通常只表现还原性的是 A. Cl− B. Cl2 C. ClO− D. ClO 11. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 12. 配制一定物质的量浓度NaCl溶液的部分操作示意图如下，其中不规范的是 操作 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. Fe3+ B. MnO C. Cl2 D. HNO2 14. 碘元素在海带中主要以I-的形式存在，加碘食盐中主要以IO的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应 B. 氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO>I2 C. 途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：5HSO＋2IO＋2H＋=I2＋5HSO＋H2O D. 溶液中I-与一定量Cl2反应，生成物质的量相同的I2和IO，则反应的I-和Cl2的物质的量的比为3：4 15. 向一定浓度的溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 由图可知与反应放热 C. 减少的原因可能为 D. 参加反应的与的物质的量之比为 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是____________（填化学式）。 ②上述反应中还原产物是______________（填化学式）。 ③收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液的溶质是__________（填化学式）。 （2）请写出溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________________。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为_________________________，该体系与溶液区分最简单的方法为_________________。 （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________________________。 17. 已知：高铁酸钠（）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu，还含有少量的）制取，并回收金属Cu的工艺流程如下。 （1）a溶液的溶质为_________（填化学式）。 （2）上述流程中的固体不可暴露在空气中时间过长，原因是_________________________________，_________________________________________________。（用化学方程式解释） （3）制备的原理为 在该反应中_____________（填化学式）做还原剂；每生成，则转移电子的物质的量为___________ mol；所属物质的类别是_________________；用代替处理饮用水的优点是_________________（答一条即可）。 18. 实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾_____________。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）____________，还缺少的仪器有_________________、_________________。 A．烧杯　B．药匙　C．玻璃棒　D．容量瓶　E．锥形瓶　F．胶头滴管 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为_________________________。 （4）从配制好的溶液中取出，将这的溶液加水稀释至，稀释后溶液浓度变为________________。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是________________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（以下用游码） D. 定容时俯视刻度线 19. 漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。 回答下列问题： Ⅰ．连接装置 （1）装置中制备氯气的离子方程式为__________，仪器的名称__________。 （2）按照_____的顺序（填“”或“”）将、装置连接起来。 （3）装置中反应的化学方程式__________，漂白粉的有效成分是__________。 Ⅱ．连接装置 （4）装置替换装置可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是__________。 （5）为降低漂白粉中含量，对上述方案改进的方法是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025—2026学年度上期高2026级261班期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟试卷 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（ ） A. 纯净物 B. 混合物 C. 有机物 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 纯净物是只由一种物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故A错误； B. 混合物是含两种或两种以上物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故B正确； C. 含碳元素的化合物叫有机化合物，隐形飞机表面就没有碳元素，所以不是有机物，故C错误； D. 胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，不属于胶体，故D错误； 答案选B。 【点睛】区分纯净物还是混合物的方法是看由几种物质组成。 2. 下列关于氯气的描述中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 相同条件下密度比空气小 C. 能溶于水 D. 有毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，故A正确； B．相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故B错误； C．氯气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，故C正确； D．氯气是一种有毒气体，是其化学性质；故D正确； 故选B。 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. Ca(OH)2属于碱 C. SO2属于酸性氧化物 D. 氯水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，A正确； B．Ca(OH)2电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，B正确； C．SO2是能和碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，C正确； D．氯水是氯气的水溶液，含有多种成分，属于混合物，D错误； 答案选D。 4. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，电解质的研究对象为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．自身不能发生电离，溶于水后导电是因为其与水反应生成的电离出自由移动的离子，因此属于非电解质，B错误； C．是在水溶液、熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，属于电解质，C正确； D．溶液是混合物，电解质的研究对象为纯净物中的化合物，因此不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案选C。 5. 下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性条件下存在大量，与反应生成和：，不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下与发生反应生成气体：，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不反应，且均不与反应，能在强酸性条件下大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀：，无论酸性强弱都不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，个分子所占的体积约是 B. 常温常压下，的物质的量为 C. 溶液中的物质的量浓度为 D. 的质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A．个分子为1 mol，标准状况下，为非气态，1 mol 的体积远小于22.4L，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，B错误； C．在溶液中完全电离，1个可电离出3个，故的物质的量浓度为，C正确； D．的摩尔质量为，的质量为，D错误； 故选C。 7. 下列反应既属于四种基本反应类型中的一种，又属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，分解反应是指由一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应，置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应则是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，反应过程中有元素的化合价发生改变的反应是氧化还原反应，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，是氧化还原反应，A符合题意； B．由分析可知，3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四大基本反应类型中的任意一种，是氧化还原反应，B不合题意； C．由分析可知，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，C不合题意； D．由分析可知，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不是氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 8. 下列有关反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O的说法中，不正确的是 A. I−发生氧化反应 B. I2 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化性：IO＜I2 D. 1mol IO参与该反应，转移的电子数为5NA 【答案】C 【解析】 【分析】反应IO+5I-+6H+═3I2+3H2O中，碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为0价，为还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．I−中碘元素化合价由-1价变化为0价，化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B．碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为0价，因此I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据上述分析，该条件下氧化性：IO＞I2，故C错误； D．碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，则1mol IO参与该反应，转移了5 NA电子，故D正确； 故选C。 9. 下列溶液中离子检验的方法不正确的是 选项 离子 检验方法及现象 A H+ 向溶液中滴加石蕊溶液，溶液变为红色 B SO 向溶液中滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀 C Fe3+ 向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 D Cl- 向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸能够使石蕊溶液变红，因此含有氢离子的溶液中，滴加石蕊溶液，溶液变为红色，故A不选； B．能够和氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为碳酸钡、氯化银等，所以向溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B选； C．铁离子与硫氰根离子反应生成红色络合物，所以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液中含有铁离子，故C不选； D．氯化银为白色不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，可以检验氯离子，故D不选； 故选B。 10. 下列微粒中的氯元素通常只表现还原性的是 A. Cl− B. Cl2 C. ClO− D. ClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl−的Cl元素为-1价，为最低价，只具有还原性，故A正确； B．Cl2的Cl元素为0价，为中间价态，具有氧化性和还原性，以氧化性为主，故B错误； C．ClO−的Cl元素为+1价，为中间价态，具有氧化性和还原性，以氧化性为主，故C错误； D．ClO的Cl元素为+5价，为较高价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误； 故选A。 11. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 配制一定物质的量浓度NaCl溶液的部分操作示意图如下，其中不规范的是 操作 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A为溶解或稀释溶质，C为定容，D为摇匀都正确，故A，C，D正确；向容量瓶转移液体时应该用玻璃棒引流，故B错误； 故选B。 13. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. Fe3+ B. MnO C. Cl2 D. HNO2 【答案】B 【解析】 【分析】在这个反应过程中，碘离子是还原剂，氧化剂得电子越多，则最终得到的碘单质越多。 【详解】假设物质的量均为1mol。 A．1molFe3+→Fe2+转移1mole-； B．1mol MnO→Mn2+转移5mole-； C．1molCl2→2Cl-转移2mole-； D．1molHNO3→NO转移3mole-； B中1mol氧化剂反应过程中转移的电子最多，则生成的I2最多，故选B。 14. 碘元素在海带中主要以I-的形式存在，加碘食盐中主要以IO的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应 B. 氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO>I2 C. 途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：5HSO＋2IO＋2H＋=I2＋5HSO＋H2O D. 溶液中I-与一定量Cl2反应，生成物质的量相同的I2和IO，则反应的I-和Cl2的物质的量的比为3：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应从到，到，以及到都有化合价的变化，所以都是氧化还原反应，A项正确； B．由途径I可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性，由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性的强弱顺序为，B项正确； C．途径Ⅱ中发生反应的离子方程式：，C项错误； D．与一定量反应，生成物质的量相同的和的方程式为，则反应的和Cl2的物质的量的比为3:4，D项正确； 故选C。 15. 向一定浓度的溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 由图可知与反应放热 C. 减少的原因可能为 D. 参加反应的与的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点时，根据得失电子守恒，生成1mol 失1mol电子，生成1mol 失5mol电子，总失电子量为6mol，对应生成6mol ，故，A错误； B．随通入的物质的量增加，溶液温度逐渐升高，说明与的反应为放热反应，B正确； C．随温度升高，减少，同时和增加，对应歧化反应，C正确； D．生成物、、均满足，因此参加反应的，D正确； 故本题选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是____________（填化学式）。 ②上述反应中还原产物是______________（填化学式）。 ③收集上述反应生成的气体，通入的溶液中，最终所得溶液的溶质是__________（填化学式）。 （2）请写出溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________________。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为_________________________，该体系与溶液区分最简单的方法为_________________。 （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、 （2） （3） ①. ②. 丁达尔效应 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，反应涉及的物质中只有盐类、符合电解质定义，、均不属于电解质。②反应中元素化合价由0价降低为-2价，元素化合价由+5价降低为0价，二者被还原，对应还原产物为、。③由方程式可知生成的与物质的量之比为3：1，1 mol混合气体含0.75 mol ，与1 mol 反应时，介于1：2和1：1之间，故溶质为和的混合物。 【小问2详解】 在水溶液中电离出，电离出的与反应生成和，离子方程式：。 【小问3详解】 饱和滴入沸水中，生成红褐色液体，即胶体，化学方程式为：；胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质，是区分二者最简单的方法。 【小问4详解】 洁厕灵含、，84消毒液含，混合时发生归中反应生成有毒的，故不能混用，离子方程式：。 17. 已知：高铁酸钠（）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu，还含有少量的）制取，并回收金属Cu的工艺流程如下。 （1）a溶液的溶质为_________（填化学式）。 （2）上述流程中的固体不可暴露在空气中时间过长，原因是_________________________________，_________________________________________________。（用化学方程式解释） （3）制备的原理为 在该反应中_____________（填化学式）做还原剂；每生成，则转移电子的物质的量为___________ mol；所属物质的类别是_________________；用代替处理饮用水的优点是_________________（答一条即可）。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 、 ②. 5 ③. 盐 ④. 既能杀菌消毒，又能净化水（或无毒，方便保存等） 【解析】 【分析】流程中先用少量处理废金属屑，使转化为硫酸盐，并由过量铁将铁元素转化为；再用足量溶解剩余的铁，铜留在固体中，两份滤液经处理得到。 【小问1详解】 根据流程最终需由两份滤液制备，且a溶液应能溶解铁而不溶解铜，结合硫酸根来源，可知a溶液的溶质为； 【小问2详解】 能分别与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，长时间暴露会变质，对应反应方程式分别为、； 【小问3详解】 题给反应为。在该反应中，中的铁元素由+2价升至中的+6价，失去电子；中部分−1价氧元素升至0价生成，也失去电子，因此还原剂为、。 生成2 mol 时，铁元素共失去8 mol电子，生成1 mol 的氧元素共失去2 mol电子，总计转移10 mol电子，所以每生成1 mol 转移电子的物质的量为5 mol。 由和构成，属于盐。 题干说明杀菌消毒时可生成胶体，该胶体能吸附水中悬浮杂质，因此与相比，其优点是既能杀菌消毒，又能净化水。 18. 实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾_____________。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）____________，还缺少的仪器有_________________、_________________。 A．烧杯　B．药匙　C．玻璃棒　D．容量瓶　E．锥形瓶　F．胶头滴管 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为_________________________。 （4）从配制好的溶液中取出，将这的溶液加水稀释至，稀释后溶液浓度变为________________。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是________________。 A. 容量瓶内原来存有少量的水 B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C. 称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（以下用游码） D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） （2） ①. DE ②. 容量瓶 ③. 托盘天平 （3） ④⑥②⑤③① （4） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，胆矾的摩尔质量为，计算得所需质量： ； 【小问2详解】 配制500 mL一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，过程中不需要1000 mL容量瓶（D）和锥形瓶（E）；题干已给仪器外，还需要用于称量固体的托盘天平，以及定容的核心仪器500 mL容量瓶； 【小问3详解】 操作顺序对应：④称量胆矾→⑥在烧杯中溶解固体→②将溶解后冷却的溶液转移至容量瓶→⑤洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶并加水至刻度线下1~2cm处→③定容操作→①上下颠倒摇匀，因此顺序为④⑥②⑤③①； 【小问4详解】 根据稀释定律，代入数据：，解得； 【小问5详解】 根据浓度公式​分析误差： A.容量瓶内原有少量水，定容时加水量无需额外调整，、均不变，浓度无影响，A不符合题意； B.定容液面超过刻度线后吸出液体，会损失部分溶质，偏小，浓度偏低，B符合题意； C.本实验称量62.5 g，使用了游码，物码放反后，实际称量质量为“砝码质量-游码质量”，溶质质量偏小，偏小，浓度偏低，C符合题意； D.定容俯视刻度线，溶液实际体积偏小，浓度偏高，D不符合题意； 故选BC。 19. 漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。 回答下列问题： Ⅰ．连接装置 （1）装置中制备氯气的离子方程式为__________，仪器的名称__________。 （2）按照_____的顺序（填“”或“”）将、装置连接起来。 （3）装置中反应的化学方程式__________，漂白粉的有效成分是__________。 Ⅱ．连接装置 （4）装置替换装置可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是__________。 （5）为降低漂白粉中含量，对上述方案改进的方法是__________。 【答案】（1） ①. ②. 滴液漏斗 （2） （3） ①. ②. 或次氯酸钙 （4）控制低温 （5）在和装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去杂质 【解析】 【分析】装置A制备氯气，通入石灰乳中制备漂白粉，为保证氯气反应充分，应长管通入石灰乳中；该反应放热，可以采用装置C控制温度，避免发生副反应。 【小问1详解】 装置中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析，按照b的顺序将、装置连接起来； 【小问3详解】 装置中氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为；漂白粉的有效成分是； 【小问4详解】 冰水浴可以控制低温，装置替换装置调控的制备条件是控制低温； 【小问5详解】 盐酸易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢会与氢氧化钙反应生成氯化钙，为降低漂白粉中含量，在和装置之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $