四川泸州市部分学校2025-2026学年高一上学期期末联合考试 化学试题

泸州市部分学校2025—2026学年高2025级上学期期末联合考试 高一化学试题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~2页，第二部分第3~4页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第一部分 选择题（共42分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1．合金的应用极大促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ） A．狗头兽首铜像 B．柔性显示屏（基础材料石墨烯） C．流通硬币 D．潜水器外壳（钛、铝等） 2．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是（ ） A．长期服用治疗胃酸过多 B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C．“84消毒液”的有效成分为，具有杀菌、消毒的作用 D．作补血剂时可与维生素C同时服用 3．已知某条件下，某种纯净气体中含有个分子，这些分子中共含有个原子，下列说法正确的是（ ） A．该条件一定是标准状况 B．该分子一定是双原子分子 C．该气体一定为单质 D．该气体的物质的量一定为 4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ） A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．、冰水、液氨都属于纯净物 5．下列说法正确的是（ ） A．食物腐败、金属的冶炼、胶体净水都与氧化还原反应有关 B．可用于文物鉴定，与互为同素异形体 C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料 6．下列说法正确的是（ ） ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出 ③检验氯气中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ④新制氯水的酸性强于久置的氯水 ⑤氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 ⑥可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 A．⑤⑥ B．③④ C．①⑥ D．③⑤ 7．短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，其中的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是（ ） W X Y Z A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．简单氢化物的热稳定性： D．单质通入水中，可得到两种酸 8．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 溶液（） 加入足量铁粉、过滤 B 固体（） 加热至恒重 C 气体（HCl） 通过饱和溶液洗气、干燥 D 固体（） 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 9．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ） A．含有大量的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．滴加滴加石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 D．新制氯水中：、、、 10．下列实验操作正确的是（ ） A．用托盘天平称量固体 B．用量筒量取稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2~3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．的溶液中数目为 B．完全与水反应生成的胶体粒子数目为 C．由与组成的混合物中阴离子总数为 D．与足量充分反应，转移个电子 12．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．溶液与反应： C．碳酸钡溶于稀盐酸中： D．与溶液反应： 13．将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：；。下列说法正确的是（ ） A．还原性： B．氧化性： C．能将氧化成 D．两个反应中均作还原剂 14．根据实验操作现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰显紫色 该溶液中一定含钾元素，不含钠元素 B 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色 原溶液中一定含有 第二部分 非选择题（共58分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题（本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共58分） 15．（17分） 为高效安全灭菌消毒剂之一，易与水反应。沸点为，受热易分解，高浓度时易爆炸，现用如图所示装置制备，并将其通入潮湿的得到。 （1）仪器的名称是__________（1分），A中发生的化学反应方程式为____________________________。 （2）装置B中盛放的试剂是__________（1分）。实验需要按和空气体积比1∶3的比例向装置B中持续通入空气，通入空气的目的是________________，可以通过观察装置B中______________________（1分）控制通入空气的速度。 （3）装置E水槽中盛装的试剂e是__________（填序号，1分）。 A．自来水 B．热水 C．冰水混合物 D． （4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。 （5）已知氯气和潮湿反应生成和另外两种盐，还原产物的化学式为__________（1分），检验其阴离子的操作是：取少量反应后的固体加水溶解于试管中，滴加______________________，若观察到有______________________________（1分），即可证明。 （6）实验室打算配制的盐酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________。16．（13分） I．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌（Zn） 115.92 66~120 2 铁（Fe） 6.95 mmol 7.52~11.82 3 钙（Ca） 1.78 mmol 1.55～2.10 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童的__________（填名称，1分）元素含量偏低。 （2）报告单中“”是__________（选填“质量”、“体积”或“物质的量浓度”，1分）的单位。 （3）检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1 L）。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是，如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是____________________（计算结果保留两位小数）。 II．硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （4）若直接向步骤①的滤液中滴加溶液，观察到的现象为______________________________。 （5）步骤②加入过量的目的是__________。步骤②反应的离子方程式为____________________。 （6）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为__________。服用维生素C可使食物中的转化为，在这个过程中体现了维生素C的__________（选填“氧化性”或“还原性”，1分）。 17．（10分） 某兴趣小组为探究钠（）在中的燃烧产物，设计了以下装置进行实验。 查阅资料：能被CO还原为黑色的Pd。 请回答下列问题： （1）装置A用于制取，其中盛放的常用药品X是__________（1分）。 （2）装置B中除杂发生的离子反应方程式为__________________________________。 （3）装置C的作用是__________________________________。 （4）打开装置A中旋塞产生气体，待装置E中出现____________________________（1分）现象时，再点燃装置D中酒精灯。 （5）加热装置D中的硬质玻璃管，钠燃烧产生白烟，观察到内壁有一层黑色固体，让钠充分反应后，装置F中始终无明显现象。据此猜想，燃烧后的产物中，除有碳单质外，还可能有________________。 （6）请写出钠与水发生反应的离子方程式：__________________________________。 18．（19分） Ⅰ．根据所学知识，回答下列问题： （1）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：____________________________。 （2）胶体和溶液的本质区别是__________（填标号，1分）。 A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应 （3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与反应的化学方程式为______________________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是______________________（1分）。 Ⅱ．高铁酸钠（）具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下： ①湿法制备：____________________________________________________________（未配平） ②干法制备： （4）中Fe元素的化合价为__________（1分），其在水溶液中的电离方程式为_________________。 （5）配平反应①（2分），并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目（见下）（2分）。该反应每生成，转移的电子数为__________。 __________________________________________________ （6）由反应②可知氧化性：__________（选填“<”或“>”，1分）。 （7）在水中可被还原为，其还原产物常用试剂__________（1分）检验。可作为优良水处理剂的原因是________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $泸州市部分学校2025一2026学年高2025级上学期期末联合考试 高一化学试题参考答案 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 题号 6 7 8 9 10 12 13 14 答案 B A B D D A A C D C B 二、综合填空题（本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共58分） 15.(16分) (1)分液漏斗(1分) MnO2+4HC1(浓)△MnCl+Cl2↑+2HO (2)饱和食盐水（或饱和NaCI溶液，1分） 稀释C10(1分)，同时将Cl20全部赶入装置E中 (1分)产生气泡速率(1分) (3)C(1分) (4)避免空气中的水蒸气进入装置E(1分)，同时吸收反应产生的$O2、HC1(尾气处理)，防止污 染空气(1分) (5)NaC1(1分) NO3酸化的AgNO3溶液白色沉淀产生(1分) (6)100mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) 16. (13分) (1)铁(1分) (2)物质的量浓度(1分) (3)6.20~8.40mg/dL (4)开始时无明显现象，一段时间后生成白色（絮状）沉淀(1分)，后来白色（絮状）沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色(1分) (5)将Fe2+氧化为Fe+(或将FeSO4氧化为Fe(SO4)3) 2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO (6)0.07m还原性(1分) 17.(10分) (1)碳酸钙(CaC03,或大理石、石灰石，1分) (2)H+HCO=HO+CO,↑ (3)除去C02中的水蒸气（或干燥CO2) (4)澄清石灰水变浑浊(1分) (5)碳酸钠(Na2C03) (6)2Na+2H0=2Na++20H+H2↑ 18.(19分) (1)ClO-+2H+C=C2↑+HO (2)B(1分) (3)2Na02+2C02=2NaC03+02既作氧化剂，又作还原剂(1分) (4)+6(1分) NaFeO4=2Na++FeO 得3x2e (5)2Fe(OH3+3 NaCIo+4NaOH三2Na2Fe04+3NaCl+5H20(配平化学方程式2分，用“双线桥” 失2x3e 标出电子转移的方向和数目2分) 3NA (6)>(1分) (7)硫氰化钾(KSCN)溶液(1分) Na2FeO4有强氧化性可杀菌消毒(1分)，它被还原产生Fe3+ 的在水中形成胶体可吸附悬浮物(1分) 高一上·化学答案第1页共1页