四川省广安加德学校2024-2025学年高一上学期期末模拟考试化学试题

广安加德学校高一上期期末全真模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列材料的使用中，属于合金的是( A.国产C919大飞机外壳材料 B.中国天眼用到的SiC g19 C.陶瓷 D.橡胶轮胎 AA B.B C.C D.D 2.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是F(OH),胶体的制备实 验示意图，相关表述不合理的是( A.实验中应加热至液体呈现红褐色时，停止加热 饱和FeCl,溶液 B.制备胶体的化学方程式：FeCl,+3H,O=Fe(OH),(胶体)+3HCl 子滴入5~6滴 0 沸水 C.可利用丁达尔效应区别Fe(OH),胶体和FeCl,溶液 D.Fe(OH),胶体中加入稀硫酸，溶液立即呈黄色 3.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是() A.CH B.Na.O2 C.CaCl, D.NaC1o 4、设N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.将1 mol CI2通入足量水中，HCIO、C、CIO微粒数之和为2NA B.标准状况下，11.2LC0,中含有的分子数为0.5N4 C.0.1 nol/L MgCl,溶液中C1数为0.2NA D.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA 5.铟(n)是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。m的最外层电子数是3，下列说法不正 第1页/共6页 确的是() A.n原子的原子核内有49个质子 B.In'In互为同位素 C.gm的中子数为113 D.n元素的最高化合价是+3价 6.下列说法不正确的是() A.金刚石、石墨和C互为同位素 B.熔融的MgC1,能导电，MgCL2是电解质 C.C02是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 D.Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca+20H 7.下列变化需要加入还原剂才能实现的是() A.KI→I2 B.SO,→SO3 c.NaClO-→Cl, D.SO2→H,SO3 8.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是() ANa付Na,0付a一N OH(间B.Fe()FeCl,()reoI,6) c.AL0,间→AoH,间一Acag）D.HCoa）→C,g￥ 光照 →B,0 9.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的 金属元素，X和M同主族，M的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是() A.原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(M)<r(Z) B.简单气态氢化物的稳定性：M>Q C.Y、Z、M三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D.X与Y元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为1：2 10.下列反应的离子方程式书写不正确的是() A.用FeCl溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+ B.向含Br的浓缩海水中通入C1,制Br2:CL,+2Br=BL,+2CI C.用石灰石与稀盐酸反应制备CO2:CO}+2H=H,0+C0,个 D.A1(OH)治疗胃酸过多：A1(OH),+3H*=A13++3H,O 11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是() 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色， B 该溶液中含有Fe2+ 段时间后有红褐色物质生成 第2页/共6页 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有CI D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中一定含有CO A.A B.B C.C D.D 12.从海水中获得的NaC1是侯氏制碱法的重要原料，NaCl+N+C0,+H,0=NHC0,↓+H,Cl,将析出的固体灼烧获取碳 酸钠。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) CO, 浓盐酸 NH和 食盐的 酸 饱和溶液 A.制取纯净的C02 B.制取NaHCO, C.分离NaHCO,固体 D.千燥NaHCO A.A B.B C.C D.D 13.下列化学用语不正确的是() 国N,的电子式是：HN角 B.Ms的原子结构示意图是：@》 C.C02的结构式：0=C=0 D.NaCI的形成过程是：NaCi:一→Na[Ci:] 14.用FS0,溶液、空气除去烟气中的S02,主要物质的转化如下图。下列说法不正确的是（) A.过程I、Ⅱ中，S0,均发生氧化反应 S02、02 Fe2+ B.过程Ⅱ中，发生反应：2Fe"+S0,+2H,0=2Fe2"+SO}+4H C.S0,最终转化成SO 过程1 过程Ⅱ D.FeSO溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 SO2 二、非选择题（共58分） 15.(15分)（除标注外，其余每空2分）根据所学知识，回答下列问题： (1)现有以下7种物质：①Cu②BaCO,③酒精④SO,⑤淀粉溶液⑥MgC12⑦CuSO4溶液。 以上物质中属于电解质的是 (填序号)，⑤和⑦的本质区别是 。(1分) (2)高铁酸钾(K,FO,)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2e(OD,+4KOH+3KCO=2K,FeO+3Kd+H,O ①该反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物为 ②当反应中有1molK,Fe04生成，转移电子的数目为 第3页/共6页 (3)同温同压下，等体积的H3和HS气体的质量比为 ；氢原子的个数比为 (4)将38gMgC12粉末溶于水配制成500mL溶液，从中取出50mL溶液，则CI的物质的量浓度为 16.(14分)根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题： 化合价 7 +5 +3 +1 -1 Li 原子序数 -3 ① ②③④⑤⑥ ⑦⑧ (1)写出元素④在元素周期表中的位置： (2)元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (3)⑥⑦⑧三种元素常见离子的半径最小的是 (填离子符号)。 (4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (5)元素②③形成的简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)，原因是 (6)写出由元素④⑤组成的含有离子键和非极性键的一种常见化合物的电子式： 17.(15分)（除标注外，其余每空2分）钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 (1)2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境， 般会在飞船内安装盛有Na0颗粒的装置。Na02与C02反应的化学方程式为 每消耗3.9gNa0,转移的电子的物质的量为 mo1。 (2)热的NaHCO,溶液和FeSO,溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的 离子方程式为 。将0.1 molNaHC0固体置于密闭容器中，加热分解： 取出残留固体，滴加0.5mo1/LH,S0,至刚好不再产生气体，消耗H,S0,溶液体积为 Lo (3)实验室配制240mL2.0mo1/L的Na0H溶液。 ①通过计算，需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。(1分) ②配制过程中，需要使用的玻璃仪器为 (填标号)。（1分) Q D 第4页/共6页 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。(1分) ③下列有关容量瓶的说法正确的是 A.容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B.容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C.配制好的NaOH溶液可在容量瓶中长期贮存 D.配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是 A.称量时，砝码生锈（未破损） B.转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 18.(14分)（除标注外，其余每空2分）实验室以废铁屑[主要成分Fe、铁锈（主要成份F,O,)]为原料制备 FeCL,·6H,O的流程可表示如下： 过量30%盐酸 C12 废铁屑 酸溶 过滤 氧化 …。FeCL36H,O晶体 滤渣 试回答下列问题： (1)“酸溶”过程中发生主要反应的离子方程式有Fe+2H=Fe2++H,个： (2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是 。(1分) (3)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。 浓盐酸 搅拌 多孔球泡 NaOH溶液 KMnO4_ A B ①A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称 。(1分)装置C中反应的作用是 第5页/共6页 ②写出装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥法分析该反应，标注电子转移方向和数目： ③B装置中氧化反应完成的现象为： ④为使Cl,能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是 第6页/共6页 广安加德学校高一上期期末全真模拟化学 参考答案 1-5 ADBBCACABCDCAD 分散质的直 15(共15分)(1)②⑥ 径不同 (2)KCIO K2FeO4 3NA(3)1:23:21.6 mol/L 16(共14分)(1)第二周期第VIA族 (2)NaOH Al(OH)3 (3)AI3+ (4)Al(OH)3+H-[Al(OH)4]- (5)NH3N的非金属性比C强(6)Na[:O:O:Na 17.(共15分)(1)①2Na202+2C02=2NaC0,+02 ②0.05 (2)①.Fe2+2HC0,eFeC0,+c0,个+H,0 ②.0.1 (3)①.20.0(1分)②C(1分)③.250mL容量瓶(1分)④.A ⑤.AC 18.(1)①.Fe,03+6H=2Fe#+3H,0②2Fe3++Fe=3Fe2+(2)水浴加热(1分) (3)①.分液漏斗(1分)②吸收多余Cl,防止污染环境 得2×5e,被还原 ③.2KMnO,+16HCI(浓)=2MnCl,+2KC+5C2t+8H,0 溶液颜色加深至不再变化或B装置中出现黄绿色气体 失10xe,被氧化 ④.控制氯气的流速、适当升高B中溶液的温度、增大B中溶液的浓度、加快搅拌速度