甘肃漳县第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

甘肃漳县第一中学2025-2026学年高一上学期1月化学期末 一、单选题 1. 为了方便贮存、运输，工业上将H2O2转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示： 在反应器内，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 A. NaClO B. Na2SO4 C. MnO2 D. Na2SO3 2. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 3. 关于阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是 A. 同温同压下，相同体积的任何物质都具有相同数目的分子 B. 不同温度下，和含有的原子数相等 C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D. 常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 4. 对下列实验的评价，正确的是(　　) A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO B. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣ 5. 关于物质分类正确的组成是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质中，属于共价化合物是 A. N2 B. MgF2 C. NaOH D. H2O2 7. 下列对于物质的量理解正确的是 A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位 B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C. 1mol氧气含1.204×1024个氧原子 D. 1mol氢含6.02×1023个H2 8. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 9. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为 B. 常温常压下，1.06 g 含有的数目为 C. 标准状况下，个分子占有的体积大约为22.4 L D. 物质的量为0.6 mol的中，含有个数为 11. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 2CO+O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 12. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 64 g氧气中含氧分子的数目为 B. 1.7 g 中含有的电子数为 C. 40 g 中所含氧原子数为 D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为 13. 在标准状况下、、均为气体，分别有①11.2L②个分子③16g，下列物理量大小比较正确的是 A. 体积：③>②>① B. 原子总数：②>③>① C. 质量：②>③>① D. 密度：②>③>① 14. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列有关和和的性质，叙述错误的是 A. 鉴别和可用溶液 B. 除去固体中混有的少量，用加热法 C. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出 D. 分别向等浓度的和溶液中滴加酚酞，前者红色更深 16. 中国人民从古代到现代，一直都在创造着辉煌。下列生产或制造的物品中，其主要成分不属于合金的是 A.铝钛合金发动机叶片 B.西周青铜鸟尊 C.不锈钢圆珠笔头 D.西周玉鹿 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 17. 在下列物质中：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。 (1)只有非极性键的是________。 (2)只有极性键的是________。 (3)只有离子键的是________。 (4)既有离子键，也有非极性键的是________。 (5)既有离子键，又有极性键的是________。 (6)属于离子化合物的是________。 (7)属于共价化合物的是________。 18. 牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。 I.完成下列问题。 （1）下表列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 摩擦剂成分 氢氧化镁 碳酸钙 二氧化硅 物质类别 ①_______ _______ ②_______ （2）根据用途推测在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为、、、)来制备，按要求回答下列问题。 ①该方案中属于电解质的物质是_______(填字母)。 A.菱镁矿　　B.　　C.　　D.　　E.硫酸钙　　F.氨 ②方案中可循环利用的物质有_______(填化学式)。 II.某牙膏摩擦剂的成分为，为测定其中的含量的操作如下(设该牙膏中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和NaOH溶液； ②称取0.60g该牙膏，溶于水并稀释至20.00mL； ③用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25.00mL稀盐酸； （4）正确的操作顺序为①_______(填标号)。 （5）该测定实验共进行了4次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_______。 （6）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验标号 1 2 3 4 V(NaOH)/mL 10.10 9.90 10.20 9.80 则该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)%。 19. 向醋酸溶液中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________；如果在氨水滴入等浓度的盐酸溶液，则溶液导电性变化应符合图像为___________。 A B C D 20. 设表示阿伏加 德罗常数的值。回答下列问题： (1)0.3mol分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。 (2)含0.4mol的中所含的的物质的量是________。 (3)一定条件下，16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____。 (4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是_________。 甘肃漳县第一中学2025-2026学年高一上学期1月化学期末 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、填空题 【17题答案】 【答案】 ①. ④⑦ ②. ①⑧⑨ ③. ②③ ④. ⑩ ⑤. ⑤⑥ ⑥. ②③⑤⑥⑩ ⑦. ①⑧⑨ 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. 盐 ③. 氧化物 （2）难溶 （3） ①. CDE ②. 、 （4）②④③ （5）250mL （6）12.5 【19题答案】 【答案】 ①. 醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO-，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 ②. D 【20题答案】 【答案】 ①. 0.4或 ②. 0.6mol ③. ④. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $