精品解析：甘肃省白银市靖远县第二中学2024-2025学年高一上学期12月期末考试 化学试题

高一年级上学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：必修第一册第一章、第二章(20%)＋必修第一册第三章、第四章(80%) 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 B r80 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 焰火“脚印”“笑脸”和“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验属于物理变化 B. 实验前用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 只有单质灼烧，火焰才有颜色 D. 焰色试验均需要透过蓝色钴玻璃观察 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是原子中的电子能量发生变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会留下痕迹，所以选用盐酸洗涤，B错误； C．焰色试验检测的是元素的性质，单质和化合物的焰色试验相同，C错误； D．只有钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故答案选A。 2. 近年来IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“鿬”)，其是由科学家们通过原子轰击锫人工合成的。该元素位于 A. 第七周期第ⅦA族 B. 第七周期第ⅥA族 C. 第六周期第ⅥA族 D. 第六周期第ⅦA族 【答案】A 【解析】 【详解】第七周期0族元素的原子序数为118，117号元素原子序数比118小1，最外层电子数为7，故位于第七周期第ⅦA族，A正确； 故选A。 3. 下列物质中，所含分子数最多的是 A. B. C. 个 D. 标准状况下的 【答案】C 【解析】 【详解】17 g氨气的物质的量为：=1 mol；个氧分子的物质的量为：=5 mol；标准状况下33.6 L氯气的物质的量为：=1.5 mol，物质的物质的量越大，含有的分子数越多，所以分子数最多的是个氧分子，故选C。 4. 若X元素原子的最外电子层有3个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】X元素原子最外层有3个电子，易失去3个电子显+3价，Y元素最外层有7个电子，易得到1个电子显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知二者形成的化合物化学式可为， 故选A。 5. 下列日常活动所对应的化学原理正确的是 选项 日常活动 化学原理 A 用小苏打烘焙糕点 B 工业生产漂白粉 C 用硫酸铁处理污水 硫酸铁具有强氧化性 D 铁粉作袋装食品的抗氧化剂 铁能够吸收氧气防止食品腐坏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用小苏打烘焙糕点是因为小苏打受热易分解，过程中发生的反应为，A错误； B．工业生产漂白粉是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，B错误； C．用硫酸铁处理污水，是利用硫酸铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，C错误； D．铁粉作抗氧化剂是因为铁能与氧气反应，防止氧气氧化食品，D正确； 故答案选D。 6. 已知高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁发生反应：(未配平)。下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 是氧化产物 C. 生成时，转移10mol电子 D. 的还原性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒、电荷守恒，将题给离子方程式配平得：。该反应中Mn元素化合价从＋7降低到+2，是氧化剂，A项正确； B．Fe元素化合价从+2升高到是还原剂，是氧化产物，项正确； C．据分析，有关系式，则生成时，转移5 mol电子，C项错误； D．该反应中，是还原剂，是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故的还原性强于项正确； 故选C。 7. 某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片： 在空气中将铁灼烧到500℃生成；温度再升高可生成；在更高的温度(约1400℃)下加热时，又可得到。即 下列说法不正确的是 A. 俗称铁红，可作涂料 B. 反应②的温度比反应③的温度高 C. FeO和均能与盐酸反应 D. 四氧化三铁的组成可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，可作涂料，故A正确； B．Fe在500℃时与氧气反应生成，继续升高温度生成，而在约1400℃时转化为，则反应②的温度比反应③的温度低，故B错误； C．FeO和盐酸反应生成氯化亚铁和水，与盐酸反应生成氯化铁和水，故C正确； D．中Fe元素的化合价为＋2和＋3，化学式可写为，故D正确； 选B。 8. 硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是 O S Se Br A. 硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族 B. 非金属性： C. 稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据Se元素在元素周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，A项错误； B．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，所以硒的非金属性比S的弱，B项正确； C．元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故最简单氢化物的稳定性项错误； D．非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，D项错误。 故选B。 9. 用铝质易拉罐收集满，加入过量NaOH浓溶液后立即封口。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来。下列有关判断错误的是 A. 易拉罐变瘪的离子方程式是 B. 易拉罐又鼓起来的原因是生成了氢气 C. 上述过程中共发生了三个化学反应 D. 若将换为浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．与过量NaOH浓溶液反应生成正盐，离子方程式为，A项正确； B．易拉罐又鼓起来的原因是铝与过量NaOH溶液反应生成氢气，B项正确； C．上述过程中共发生了二氧化碳与氢氧化钠的反应、氢氧化钠与氧化铝的反应和铝与过量NaOH溶液的反应，共三个化学反应，C项正确； D．溶解于水生成氨水，氨水是弱碱，不能溶解氧化铝，也不能与铝反应产生氢气，D项错误。 故选D。 10. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 中只含极性共价键 B. 中含有非极性共价键 C. 中各原子均满足8电子稳定结构 D. 反应物和生成物中共有3种共价化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中只含极性共价键，A正确； B．中和之间以离子键结合，中N原子和H原子之间存在极性共价键，不含非极性共价键，B错误； C．中H原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．为单质，和为共价化合物，为离子化合物，故反应物和生成物中只有2种共价化合物，D错误； 故答案选A。 11. 有和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使完全沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使完全沉淀，消耗。则原混合溶液中的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀消耗硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为，另一份滴加硝酸银溶液，使氯离子完全沉淀消耗硝酸银，说明氯离子的物质的量为，氯化钡中的氯离子的物质的量为，则氯化钠中氯离子的物质的量为，则原溶液中钠离子的物质的量为，钠离子的物质的量浓度为，C正确。 12. 下列类比关系正确的是 A. 已知与在常温下反应会生成，则与在常温下反应会生成 B. 已知能溶解于稀硫酸中，则也能溶解于溶液中 C. 已知可与反应最终生成，则也可与反应最终生成 D. 已知与反应生成，则与反应可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物能否与水反应取决于其自身性质，能在常温下与反应生成，但在常温下不与反应生成，不能作上述类比，A错误； B．能溶于稀硫酸，是因为稀硫酸能充分提供；是弱酸，提供的能力与稀硫酸不同，不能据此类推出其能使溶解，B错误； C．锌的还原性强，能将逐步还原为；铜的还原性弱于铁，只能将还原为，不能继续还原得到，C错误； D．氯气具有较强的氧化性，与铁、铜反应时，铁、铜分别被氧化为+3价和+2价，相应氯化物分别为和，D正确； 故选D。 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、 B. 无色溶液中：、、 C. 加铝粉产生氢气的溶液中：、、 D. 能使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A。、、均为澄清溶液且互不反应，能大量共存，符合题意； B．含的溶液显黄色，不满足无色溶液条件，不符合题意； C．加Al产生的溶液可能为酸溶液或碱溶液，与能反应而不能大量共存，不符合题意； D．酸性条件下，与能反应而不能大量共存，不符合题意。 故选A。 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 R W X Y Z 原子半径 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋2 ＋3 -2、＋4、＋6 -2 根据表中信息，以下说法正确的是 A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B. 与的核外电子数相等 C. X与Z形成的化合物既能与强酸反应，也能与强碱反应 D. W与氯元素形成的共价化合物中原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素Y的主要化合价是-2、＋4、＋6，则Y是S；R、W的主要化合价都是＋2，说明它们是第ⅡA族的元素，由于原子半径R>Y>W，则R是Mg，W是；X的主要化合价是＋3，原子半径R>X，则X是Al；Z的主要化合价是-2，且原子半径小于W，则Z是O，据此分析。 【详解】A．金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，在同一周期中，元素的金属性随原子序数的增大而减小，同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，在、两种元素中，Mg比Al活泼，因此Mg与稀盐酸反应更剧烈，A项错误； B．和分别是和，核外电子数不相等，B项错误； C．X与Z形成的化合物为，属于两性氧化物，故既能与强酸反应，也能与强碱反应，C项正确； D．Be的原子最外层有2个电子，在Be与Cl形成的化合物中，Be原子的最外层只有4个电子，未满足最外层8电子稳定结构，D项错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. Fe、、同属元素周期表第四周期第Ⅷ族元素，其单质和化合物具有相似的性质。 Ⅰ．的衰变方程式为，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0. （1）下列关于的说法错误的是______(填字母)。 A. 质子数是27 B. 电子数是27 C. 质量数是27 D. 中子数是60 （2）在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为______。 （3）不同种元素的本质区别是______。 Ⅱ．科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。 （4）的中子数为______，该原子的核外电子数为______。 （5）下列关于的叙述正确的是______(填字母)。 A. 与是两种核素 B. 科学家获得的是一种新元素 C. 的衰变是化学变化 D. 衰变放出两个质子后变成 （6）某同学认为与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是______。 【答案】（1）CD （2） ①. 60 ②. 28 （3）质子数不同 （4） ①. 19 ②. 26 （5）A （6）二者核外电子排布相同 【解析】 【小问1详解】 原子符号中，左下角为质子数，左上角为质量数，中性原子电子数等于质子数，中子数=质量数-质子数。的质子数为27，电子数为27，质量数为60，中子数为，CD错误，故选CD； 【小问2详解】 衰变满足质量数守恒、电荷数守恒：质量数守恒得，故；电荷数守恒得，故； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同； 【小问4详解】 的中子数=质量数-质子数=；中性原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为26； 【小问5详解】 A．与质子数相同、中子数不同，是两种不同核素，A正确； B．二者质子数均为26，属于同一种元素（铁元素），不是新元素，B错误； C．衰变过程原子核发生改变，化学变化中原子种类不变，故衰变不属于化学变化，C错误； D．放出两个质子后质子数变为，得到的是质子数为24的核素，不是，D错误； 故选A； 【小问6详解】 与互为同位素，核外电子排布完全相同，化学性质几乎一致，因此都可以在一定条件下与反应。 16. a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。下图是a～e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体；D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物F通常状态下呈气态。 （1）写出D和G的化学式：D______，G______。 （2）d在元素周期表中的位置是______，的电子式为______。 （3）b、c、e三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______(填元素符号)。 （4）向饱和的G的溶液中通入足量，会出现的现象是______，有关反应的化学方程式为______。 （5）设计实验方案检验F溶液中的阴离子：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. （3） （4） ①. 析出白色晶体 ②. （5）取少许待测液于试管中，先加适量硝酸酸化，再滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，反之则无 【解析】 【分析】B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体；D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白可知D为，C和D在光照条件下反应，C为，F为；化合物G的焰色试验呈黄色，并且E和能发生反应，则A为或、B为，E为，G为；因此原子序数依次增大的五种短周期主族元素a、b、c、d、e为H、C、O、Na、Cl，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，D为、G为； 【小问2详解】 由分析可知，d为Na元素，其原子序数为11，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；为共价化合物，C与两个O分别形成两对共用电子对，满足8电子稳定结构，电子式为； 【小问3详解】 b、c、e分别为C、O、Cl，三者电负性的顺序为，电负性越强非金属性越强，因此三者非金属性由强到弱的顺序是； 【小问4详解】 向饱和溶液中通入足量的，会发生反应生成溶解度更小的，同时消耗水、因此会析出白色晶体；发生的化学方程式为；； 【小问5详解】 F为，阴离子为，检验方法为取少许待测液于试管中，先加适量硝酸酸化，排除、等离子的干扰，再滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，反之则无。 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，在300℃左右会升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室用铁粉和氯气反应制备无水的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______，B中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置C中所装试剂的名称为______，装置D的作用是______。 （3）装置E中发生反应的化学方程式为______，装置F的作用为______。 （4）装置G中装有碱石灰，其作用为______。 （5）实验开始先点燃左边的酒精灯，当______(填实验现象)时点燃E处的酒精灯。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. ②. 冷凝并收集 （4）吸收多余的氯气，防止空气中的水干扰实验 （5）装置F中充满黄绿色气体 【解析】 【分析】装置A、B是制取Cl2的装置，装置C中装有的饱和食盐水吸收挥发的HCl，装置D中装有的浓硫酸干燥Cl2，装置E为制备FeCl3的发生装置，因FeCl3易升华，故用装置F冷凝收集；为防止FeCl3吸水潮解，既要除去装置内部的空气，又要防止外部的空气进来，故应先通一段时间的氯气，当装置F中充满黄绿色气体即可加热引发反应；装置G中的碱石灰除了吸收空气中的水还要吸收多余的氯气。 【小问1详解】 仪器A为带活塞的滴液装置，名称是分液漏斗。B中二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 A制备的氯气中混有挥发的，C用饱和食盐水除去；装置D中浓硫酸的作用是干燥氯气； 【小问3详解】 装置E中铁和氯气反应的化学方程式为，装置F的作用为冷凝并收集； 【小问4详解】 G中碱石灰有两个作用：一是处理尾气，吸收有毒的未反应氯气，防止污染；二是隔绝空气，防止空气中水蒸气进入E，避免易吸水的氯化铁潮解。 【小问5详解】 实验需要先排尽装置内空气，防止铁粉被氧气氧化，所以点燃左边酒精灯生成氯气，当整个装置充满氯气的黄绿色气体后，再点燃E处酒精灯加热铁粉反应。 18. 某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性的递变规律 实验内容 实验现象 1.各取1.0g金属X和金属Z(形状相同)，分别加入5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 2.各取1.0g金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 （1）通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是______，下列判断正确的是______(填字母)。 A．原子序数：Y>Z>X B．原子的最外层电子数：X>Y>Z C．原子半径：Y>Z>X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 Ⅱ．探究2：验证硫元素的非金属性比碳元素的非金属性强 某同学想通过实验来验证酸性，故设计了如图所示的实验。 （2）仪器a的名称是______，应盛放下列药品中的______(填字母)。 A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸 （3）仪器b的名称是______，应盛放下列药品中的______(填字母)。 A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠 （4）仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是______，则说明b中发生反应的化学方程式为______，即可证明的酸性比的酸性强，硫元素的非金属性比碳元素的非金属性强。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. 分液漏斗 ②. A （3） ①. 圆底烧瓶 ②. D （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ.由实验1可知，金属X与水反应比金属Z剧烈，则X的金属性大于Z；由实验2可知，金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈，则金属性Z大于Y，所以三种金属的金属活动性由大到小的顺序为X＞Z＞Y。 Ⅱ. 通过实验来验证酸性：H2SO4＞H2CO3，则a中应该盛放稀硫酸，b中应该盛放碳酸钠，c中检验二氧化碳，若c中溶液变浑浊，说明硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，说明酸性：H2SO4＞H2CO3，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，三种金属的金属活动性由大到小的顺序为X＞Z＞Y； A．同周期元素，从左到右原子序数依次增大，金属性依次减弱，所以原子序数的大小顺序为Y＞Z＞X ，故A正确； B．同周期元素，从左到右原子的最外层电子数依次增大，元素的金属性依次减弱，所以最外层电子数的大小顺序为Y＞Z＞X，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，元素的金属性依次减弱，所以原子半径的大小顺序为X＞Z＞Y，故C错误； D．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，所以元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误； 故选A。 【小问2详解】 仪器a的名称是分液漏斗，应盛放的药品中是稀硫酸，故答案为：分液漏斗；A； 【小问3详解】 仪器b的名称是圆底烧瓶，应盛放的药品是碳酸钠，故答案为：圆底烧瓶；D； 【小问4详解】 仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，说明b中发生反应生成了二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：澄清石灰水变浑浊；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级上学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：必修第一册第一章、第二章(20%)＋必修第一册第三章、第四章(80%) 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 B r80 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 焰火“脚印”“笑脸”和“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验属于物理变化 B. 实验前用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C. 只有单质灼烧，火焰才有颜色 D. 焰色试验均需要透过蓝色钴玻璃观察 2. 近年来IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“鿬”)，其是由科学家们通过原子轰击锫人工合成的。该元素位于 A. 第七周期第ⅦA族 B. 第七周期第ⅥA族 C. 第六周期第ⅥA族 D. 第六周期第ⅦA族 3. 下列物质中，所含分子数最多的是 A. B. C. 个 D. 标准状况下的 4. 若X元素原子的最外电子层有3个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. B. C. D. 5. 下列日常活动所对应的化学原理正确的是 选项 日常活动 化学原理 A 用小苏打烘焙糕点 B 工业生产漂白粉 C 用硫酸铁处理污水 硫酸铁具有强氧化性 D 铁粉作袋装食品的抗氧化剂 铁能够吸收氧气防止食品腐坏 A. A B. B C. C D. D 6. 已知高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁发生反应：(未配平)。下列说法错误的是 A. 是氧化剂 B. 是氧化产物 C. 生成时，转移10mol电子 D. 的还原性强于 7. 某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片： 在空气中将铁灼烧到500℃生成；温度再升高可生成；在更高的温度(约1400℃)下加热时，又可得到。即 下列说法不正确的是 A. 俗称铁红，可作涂料 B. 反应②的温度比反应③的温度高 C. FeO和均能与盐酸反应 D. 四氧化三铁的组成可表示为 8. 硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是 O S Se Br A. 硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族 B. 非金属性： C. 稳定性： D. 酸性： 9. 用铝质易拉罐收集满，加入过量NaOH浓溶液后立即封口。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来。下列有关判断错误的是 A. 易拉罐变瘪的离子方程式是 B. 易拉罐又鼓起来的原因是生成了氢气 C. 上述过程中共发生了三个化学反应 D. 若将换为浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 10. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 中只含极性共价键 B. 中含有非极性共价键 C. 中各原子均满足8电子稳定结构 D. 反应物和生成物中共有3种共价化合物 11. 有和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使完全沉淀，消耗；另一份滴加溶液，使完全沉淀，消耗。则原混合溶液中的为 A. B. C. D. 12. 下列类比关系正确的是 A. 已知与在常温下反应会生成，则与在常温下反应会生成 B. 已知能溶解于稀硫酸中，则也能溶解于溶液中 C. 已知可与反应最终生成，则也可与反应最终生成 D. 已知与反应生成，则与反应可生成 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、 B. 无色溶液中：、、 C. 加铝粉产生氢气的溶液中：、、 D. 能使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、 14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 R W X Y Z 原子半径 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋2 ＋3 -2、＋4、＋6 -2 根据表中信息，以下说法正确的是 A. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B. 与的核外电子数相等 C. X与Z形成的化合物既能与强酸反应，也能与强碱反应 D. W与氯元素形成的共价化合物中原子最外层均满足8电子稳定结构 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. Fe、、同属元素周期表第四周期第Ⅷ族元素，其单质和化合物具有相似的性质。 Ⅰ．的衰变方程式为，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0. （1）下列关于的说法错误的是______(填字母)。 A. 质子数是27 B. 电子数是27 C. 质量数是27 D. 中子数是60 （2）在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为______。 （3）不同种元素的本质区别是______。 Ⅱ．科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。 （4）的中子数为______，该原子的核外电子数为______。 （5）下列关于的叙述正确的是______(填字母)。 A. 与是两种核素 B. 科学家获得的是一种新元素 C. 的衰变是化学变化 D. 衰变放出两个质子后变成 （6）某同学认为与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是______。 16. a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。下图是a～e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体；D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物F通常状态下呈气态。 （1）写出D和G的化学式：D______，G______。 （2）d在元素周期表中的位置是______，的电子式为______。 （3）b、c、e三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______(填元素符号)。 （4）向饱和的G的溶液中通入足量，会出现的现象是______，有关反应的化学方程式为______。 （5）设计实验方案检验F溶液中的阴离子：______。 17. 氯化铁是一种很重要的铁盐，在300℃左右会升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室用铁粉和氯气反应制备无水的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______，B中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置C中所装试剂的名称为______，装置D的作用是______。 （3）装置E中发生反应的化学方程式为______，装置F的作用为______。 （4）装置G中装有碱石灰，其作用为______。 （5）实验开始先点燃左边的酒精灯，当______(填实验现象)时点燃E处的酒精灯。 18. 某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性的递变规律 实验内容 实验现象 1.各取1.0g金属X和金属Z(形状相同)，分别加入5mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 2.各取1.0g金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 （1）通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是______，下列判断正确的是______(填字母)。 A．原子序数：Y>Z>X B．原子的最外层电子数：X>Y>Z C．原子半径：Y>Z>X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 Ⅱ．探究2：验证硫元素的非金属性比碳元素的非金属性强 某同学想通过实验来验证酸性，故设计了如图所示的实验。 （2）仪器a的名称是______，应盛放下列药品中的______(填字母)。 A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸 （3）仪器b的名称是______，应盛放下列药品中的______(填字母)。 A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠 （4）仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是______，则说明b中发生反应的化学方程式为______，即可证明的酸性比的酸性强，硫元素的非金属性比碳元素的非金属性强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $