湖北巴东实验高中2025-2026学年高一年级上学期期末质量检测 化学试卷

巴东实验高中2025级高一年级期末质量检测 化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C c D D B c 8 9 10 11 12 13 14 15 A B A D B A B c 二 非选择题（除注明其它均为2分） 16.(13分)【答案】(1)平衡气压，便于液体顺利滴下 分液漏斗(1分) (2)MnO,+4H+2CI会Mn2++C1,个+2H,O (3)浓硫酸 (4)实验中C1,通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去HC1气体 (5)Cl,+2NaC1O,2C10,2NaCl 2NA 17.(14分)【答案】(1)①.⑥⑧ ②. ①② (2)Si0,+2NaOH=Na,Si0,+H,O (3)NH+H0≥NH·H0 (4)NaHCO, (5)H0和H02 (6)So、HCo;、Na+ 18.(12分)【答案】(1) (2) 2Na+2H,O=2NaOH+H,个 钠熔成小球 干燥的沙土覆盖 (3) Ca2++Co?=CaC03↓ OH、HC0,、Ca2+ 19.(16分)【答案】(1)④⑤⑦⑥② (2)①.19.6 ②.500mL (3) ①.烧杯、玻璃棒 ②.改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 (6)79巴东实验高中2025级高一年级期末质量检测 化学试卷 命题人：张雪婷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 H1C~12N~14O~16Fe~56C35.5Na~23K~39Mn~55 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15个小题，每小题3分，共45分) 01.化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A.颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B.秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C.现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D.物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 02.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A.金：虽被火亦未熟 B.石灰：以水沃之，即热蒸而解 C.石胆(CSO4):石胆能化铁为铜 D.石炭(C):炉火照天地，红星乱紫烟 03.下列正确的是 A.质量数为14的碳原子：4C B.H2O与D2O互称同素异形体 C.37C1离子结构示意图为： D.氘(D)原子核外有2个电子 04.2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文 迪将能形成CS(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在 1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A.CdSe纳米晶体属于胶体 B.该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C.分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D.在制备Fe(OH),胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 05.某同学参阅了84消毒液说明中的配方，欲用NaC10固体配制500mL含NaC1o2.5%,密度为 1.08g·cm3的消毒液。下列说法正确的是 A.配制过程中使用的容量瓶的规格为1000mL B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.需要称量的NaCIo固体的质量为16.5g D.配得的NaClo消毒液久置后NaClo的物质的量浓度减小 O6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1.7gH,0,中质子的数目为0.9Na B.实验室用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO,反应，可以制得氯气0.15mol C.0.1 nolCl,和足量Fe完全反应，转移电子的数目为0.2NA D.将含有0.1 nolFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA 07.下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H,SO NaOH NO2 MgO B 84”消毒液 HNO; 纯碱 SO; Cao C 氯水 CH,COOH Ba(OH)2 Mn2O7 Na,O D 盐酸 HCI NH3·H,O C02 Na,O2 08.下列除杂质的操作中正确的是 A.O2中混有C0:将其通入装有碱石灰的干燥管 B.CO,中混有HC1:将其通入饱和碳酸钠溶液中 C.Na,CO,溶液中混有少量NaHCO,:往该溶液中通入过量CO,气体 D.FeC,溶液中含有FeCI,:滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 09.下列离子方程式书写正确的是 A.Na与H,O反应：2Na+2H*=2Na+H,个 B.侯氏制碱：Na+CO,+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH C.食用醋除水垢：CaCO,+2H=Ca2++C0,个+H,O D.简易制备84消毒液：C,+OH=HC1O+C+H,O I0.“玉兔号月球车用Pu作为热源材料。下列关于m的说法正确的是 A.P与”P互为同位素 B.P1与U互为同位素 C.Pu与”Pm互为同素异形体 D.Pu与U具有完全相同的化学性质 11.下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 还原铁粉 一湿棉花 Na2O 肥皂液 NaOH Fe 溶液 A.I图：观察H2在C12中的燃烧 B.Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C.I图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D.V图：验证铁与水蒸气的反应 12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含F©物 与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 价 ● 0 a 单质 氧化物 碱 盐 物质类别 A.可存在a→d→c→f→e的转化 B.a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C.d溶液中含少量g,可加适量a除去 D.可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 13.利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的pH、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化 如图所示，下列说法中正确的是 1000 800 2.0 3 600 1.5 20 400 1.04 50100T 200+ 150 0 50100 150 1850100T50 时间/s 时间s 时间/s (1) (2) (3) 光照 A.由图1~3分析，预测光照时可能存在反应：2HCIO二2HC1+O,↑ B.C12与水反应的离子方程式为：Cl,+H,O≥2H+C1+ClO C.图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 D.充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 14.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 湿棉花铁粉 质的分类 肥皂液 A.反应为2Fe+3H2O(g)会Fe2O3+3H2 B.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C.实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D.实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 15.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选 探究方案 探究目的 项 将少量F©，O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KM血mO4溶液，观察 A Fe,04中含Fe2 溶液颜色变化 B 将S0:通入酸性KM血O4溶液，溶液紫色很快褪去 SO,具有漂白性 将新制的A1(OH):沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加 A1(OH)3是两性 2mol·L盐酸，另一支试管中滴加2mol·L'NaOH溶液，沉淀均溶解 氢氧化物 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相 该溶液一定是钠 D 同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 盐溶液 二、非选择题（共55分) 16.（13分)某小组模拟舍勒制备C12的实验并探究C12性质，选用如图所示仪器及药品： MnO 溶液B 干燥红花 I (I)上图I中，管a的作用是 仪器b的名称是 (2)图1中制取氯气的离子方程式为 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i 燥红花不褪色 干燥的C12不能漂白干燥红花 ii 饱和食盐水 干燥红花褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性 (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 (⑤)新型绿色消毒剂二氧化氯(CIO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气 和亚氯酸钠NaC1o2)溶液可制备CIO2,写出该反应的化学方程式 每制得135gC102转移电子数为 。 17.(14分)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 回答下列问题： I.物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨：②铝：③乙醇；④氨气：⑤二氧化碳：⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠 個固体。 (1)其中属于电解质的是 (填写序号，下同)；能导电的单质的是 (2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SO2)和氢氧化钠反应 的化学方程式： (3)写出④与水反应的化学方程式 Ⅱ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层 电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层 电子总数等于其L层电子数：R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电 子总数相同。请完成下列问题。 (4)由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为 (5)X的两种氧化物的化学式是 (6)由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子的物质的量浓度之比为1：2：4，则三种离子分 别为 (写出一种的可能)。 18.(12分)研究金属Na及Na,C0,、NaHC0,的性质。 (1)钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为 (2)在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游 动，溶液变为红色。 ①钠与水反应的化学方程式为 ②推断反应时放出热量，依据的现象是 ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用 来灭火。 (3)小组同学用传感器探究Na,CO,、NaHCO,的性质，实验如下表。 已知：H越小，c(OH)越小 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的pH变化 Na,CO; 蒸馏水 0.05 mol-L 月05mo1 蒸馏水 Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 10 NaHCO, 5 10 加入试剂的体积/mL 10mL澄清石灰水 ①依据实验数据分析， Na,CO,溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ②滴加NaHCO溶液至5mL的过程中，参与反应的离子有 19.(16分)摩尔盐r(NH,F©(S0:6H,0,摩尔质量为392gmo]是一种常用的还原剂，也 是一种抗氧化剂。回答下列问题： I.某小组配制500mL0.mol-L(NH,Fe(SO,2溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容：③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡：⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③ ⑧⑨. (2)配制溶液需称量 g(NH4)2Fe(SO4)2·6H,0固体，应选择 (填规格) 容量瓶。 (3)完成步骤④需要的仪器有 (填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻 度线1~2cm处， (填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会 (填偏高x偏低或无影响)。 (5)如果“定容时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是 Ⅱ.测定某样品纯度（杂质不参与反应）。取0.80g样品溶于水，配制成250L溶液，准确量取 25.0mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol-·L(NH,2Fe(S0,2溶 液恰好完全反应。 (6)则KM血O4样品中KM血O4的质量分数为 %。 巴东实验高中2025级高一年级期末质量检测 化 学 试 卷 命题人：张雪婷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 H~1 C~12 N~14 O~16 Fe~56 Cl~35.5 Na~23 K~39 Mn~55 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15个小题，每小题3分，共45分） 01．化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 02．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A． 金：虽被火亦未熟 B． 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C． 石胆(CuSO4)：石胆能化铁为铜 D．石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 03．下列正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. H2O与D2O互称同素异形体 C. 37Cl-离子结构示意图为： D. 氘（D）原子核外有2个电子 04．2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A．CdSe纳米晶体属于胶体 B．该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C．分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 05．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程中使用的容量瓶的规格为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．需要称量的固体的质量为 D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 06．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中质子的数目为 B. 实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15mol C. 和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 D. 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 07．下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84”消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl 08．下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 09．下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 侯氏制碱： C. 食用醋除水垢： D. 简易制备84消毒液： 10．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与具有完全相同的化学性质 11．下列图示中，实验操作或装置符合规范的是 A． I图：观察H2在Cl2中的燃烧 B．Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C．Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D．Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应 12．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 13．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 14．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 15．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 B 将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性 C 将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加溶液，沉淀均溶解 是两性氢氧化物 D 将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 二、非选择题（共55分） 16．（13分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： (1)上图Ⅰ中，管a的作用是____________________________，仪器b的名称是_________________。 (2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为_______________________________________。 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i _______________ 干燥红花不褪色 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 饱和食盐水 干燥红花褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性 (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见___________________________________。 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式____________________________。每制得135 g ClO2转移电子数为______。 17.（14分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 回答下列问题： Ⅰ．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是________(填写序号，下同)；能导电的单质的是________。 （2）二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅()和氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________。 （3）写出④与水反应的化学方程式____________________________。 Ⅱ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 （4）由X、Y、Z、R四种元素共同组成的化合物的化学式为________________。 （5）X的两种氧化物的化学式是________________。 （6）由上述五种元素组成的溶液体系，其所含离子的物质的量浓度之比为1:2:4，则三种离子分别为____________________________（写出一种的可能）。 18. （12分） 研究金属及、的性质。 (1)钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为____________________。 (2)在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。 ①钠与水反应的化学方程式为_________________________________。 ②推断反应时放出热量，依据的现象是_________________________________。 ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用______________________来灭火。 (3)小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。 已知：越小，越小 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的变化 ①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______________________。 ②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有_________________________________。 19．（16分）摩尔盐[，摩尔质量为]是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： Ⅰ．某小组配制溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 （1）配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。 （2）配制溶液需称量___________固体，应选择___________(填规格)容量瓶。 （3）完成步骤④需要的仪器有___________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，___________(填操作)。 （4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。 Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 （6）则样品中的质量分数为___________%。 学科网（北京）股份有限公司 $