精品解析：江苏省淮安市涟水县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级12月月考 化学试卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包含选择题（第1题～第28题，共28题84分）、非选择题（第29题～第30题，共2题16分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将答题卡放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mn：55 S：32 K：39 一、选择题：本大题共28小题，只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计84分。 1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】煤、汽油、天然气都是化石能源，燃烧时都会生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，不生成二氧化碳，则氢气做燃料有利于实现“碳中和”，故选D。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 水 B. 聚乙烯 C. 汽油 D. 玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的组成为，只由单一物质构成，属于纯净物，A符合题意； B．聚乙烯是有机高分子聚合物，聚合度为不确定值，由不同相对分子质量的分子混合组成，属于混合物，B不符合题意； C．汽油是石油分馏产物，含有多种~的烃类物质，属于混合物，C不符合题意； D．玻璃的主要成分为、和，由多种物质组成，属于混合物，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质中只含有共价键的是 A. NaCl B. NaOH C. Na2O2 D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，与之间以离子键结合，含有离子键，A不符合题意； B．是离子化合物，与之间以离子键结合，内部与之间以共价键结合，同时含有离子键和共价键，B不符合题意； C．是离子化合物，与之间以离子键结合，内部两个原子之间以共价键结合，同时含有离子键和共价键，C不符合题意； D．是非金属单质，分子内两个原子之间只以共价键结合，仅含共价键，D符合题意； 故答案为D。 4. 下列气体即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. SO2 B. CO C. NH3 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫是酸性气体能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，A错误； B．CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，B正确； C．NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．Cl2可以用浓硫酸干燥，和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，D错误； 故选B。 5. 古书《元一统志》里记载：在延长县南迎河有一口古人开凿的石油井。石油中含量最高的元素是 A. 碳 B. 氢 C. 硫 D. 氮 【答案】A 【解析】 【详解】石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，主要含有碳、氢两种元素，其中碳元素占83%~87%，氢元素占11%~14%，剩下的成分包括氧、硫、氮和其他微量元素，故石油中含量最高的元素是碳，故选A。 6. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. 葡萄糖 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸能导电，但盐酸是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故A项错误； B． 氯化钠熔融状态下或者溶于水能导电，氯化钠是电解质，人体液和血液中含NaCl，属于人体内常见的电解质，故B项正确； C．葡萄糖溶于水或者熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，故C项错误； D．油脂的水溶液或熔融状态都不导电，油脂是非电解质，故D项错误； 故本题选B。 7. 下列气体可用如图所示向下排空气法收集的是 A. SO2 B. C2H4 C. NO2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为64，大于空气平均相对分子质量29，密度比空气大，应使用向上排空气法收集，A错误； B．的相对分子质量为28，与空气平均相对分子质量29接近，密度和空气相差很小，无法用排空气法收集，B错误； C．的相对分子质量为46，大于29，密度比空气大，应使用向上排空气法收集，C错误； D．的相对分子质量为17，远小于29，密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应，可用向下排空气法收集，D正确； 故选D。 8. 工业上冶炼钛的反应如下：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确。 9. 某溶液中存在大量的H＋、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. C. Na＋ D. Ba2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与溶液中的反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．会与溶液中的反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与、、均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作或实验目的错误的是 A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集NO2 D．用无水CuSO4检验水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A正确； B．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线以下，B正确； C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，C错误； D．无水CuSO4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D正确； 故答案选C。 11. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 利用稀盐酸除去NaHCO3中混有的少量的Na2CO3 B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含 C. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+ D. 用酸性高锰酸钾溶液检验SO2的漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸既能与杂质反应，也能与被提纯的反应，会消耗目标物质，无法达到除杂目的，A错误； B．溶液与、、等微粒作用均会产生白色沉淀，无法直接检验溶液中是否含，B错误； C．与反应会生成特征血红色络合物，可用溶液检验溶液中的，C正确； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与发生氧化还原反应而褪色，该反应体现的还原性而非漂白性，无法检验其漂白性，D错误； 故选C。 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构式：CH2=CH2 B. 甲烷的球棍模型： C. 硝酸电离方程式：HNO3=H＋＋ D. 氨气的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键，A错误； B．题给模型为甲烷的比例模型（空间填充模型），球棍模型需要用短棍表示化学键，B错误； C．硝酸是一元强酸，在水溶液中完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．题给氨气电子式书写错误，中原子与3个原子分别形成共用电子对，的孤对电子应位于原子外侧，不能位于和之间，D错误； 故选C。 13. 习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物。下列关于NO2叙述正确的是 A. 有毒气体 B. 氮元素的化合价为+5价 C. N2与O2可化合生成NO2 D. 属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确； B．NO2中O为-2价，正负化合价代数和为0，氮元素的化合价为+4价，B错误； C．N2与O2可化合生成NO，不能一步生成NO2，C错误； D．NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 14. H2O2的摩尔质量为34 g·mol-1，下列说法正确的是 A. 1 mol氧原子的质量为16 g B. 1 mol氢气的质量为1 g C. 1个氧分子的质量为32 g D. 1 g氢气的物质的量为2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子的摩尔质量为，氧原子的质量，A正确； B．的摩尔质量为，氢气的质量，不是，B错误； C．1个的物质的量为，质量为，远小于，C错误； D．氢气的物质的量，不是，D错误； 故答案为A。 15. 航空领域中，硬铝可用于制作飞机外壳、发动机和机翼等部件。硬铝的主要成分有铝、镁、铜、硅。Mg和Al两原子结构中相同的是 A. 电子数 B. 电子层数 C. 质子数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的核外电子数为12，原子的核外电子数为13，二者不相同，A错误； B．和均为第三周期元素，原子的电子层数均为3，二者相同，B正确； C．原子的质子数为12，原子的质子数为13，二者不相同，C错误； D．原子最外层电子数为2，原子最外层电子数为3，二者不相同，D错误； 故选B。 16. 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：O>S C. 氧化性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：r(S)＞r(O)，A错误； B．同一主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，则元素的非金属性：O>S，B正确； C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，因非金属性：O>S，则氧化性：，C错误； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：O>S，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 故选B。 17. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，以下说法正确的 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中NH3被还原 C. O2是氧化剂 D. NO是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是反应物生成物均是由一种单质和一种化合物组成，而该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故A错误； B．反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，故B错误； C．反应中O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，故C正确； D．NH3为还原剂，故D错误； 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题： 我国无锡市的江南大学化学与材料工程学院刘小浩教授主导的团队实现了用二氧化碳一步合成乙醇的技术。乙醇氧化可生成乙醛、乙酸，乙醇与乙酸可合成乙酸乙酯；乙醇可以和丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，该酯类是一种重要的化工原料，可用于制备聚丙烯酸乙酯等。 18. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙醛 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 聚丙烯酸乙酯 19. 下列有关乙醇与乙酸的说法正确的是 A. 均为无色无味液体 B. 互为同分异构体 C. 可用紫色的石蕊试液区分 D. 均不能发生氧化反应 20. 下列属于取代反应的是 A. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C. CH3CH2CH2CH3C2H4＋C2H6 D. CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH 【答案】18. D 19. C 20. D 【解析】 【18题详解】 A．乙醛相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．乙酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．乙酸乙酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误； D．聚丙烯酸乙酯是有机聚合物，相对分子质量在以上，属于高分子化合物，D正确； 故选D； 【19题详解】 A．乙醇有特殊香味，乙酸有刺激性气味，均不是无味液体，A错误； B．乙醇分子式为，乙酸分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．乙酸有酸性，可使紫色石蕊试液变红，乙醇呈中性，不能使石蕊变色，可用紫色石蕊试液区分二者，C正确； D．乙醇可发生催化氧化、燃烧等氧化反应，乙酸可发生燃烧反应，二者均能发生氧化反应，D错误； 故选C； 【20题详解】 A．该反应是乙烯和氯化氢的加成反应，不属于取代反应，A错误； B．该反应是乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，不属于取代反应，B错误； C．该反应是丁烷的裂解反应，属于分解反应，不属于取代反应，C错误； D．该反应是乙酸乙酯的水解反应，本质是酯基中的被取代，属于取代反应，D正确； 故选D。 21. 下列FeCl3溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3↓ B. 与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ C. 与氨水反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ D. 与铁粉反应：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成的是可溶性络合物，不属于沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．溶液与硝酸银溶液反应的本质是与结合生成沉淀，离子方程式书写符合反应事实及守恒规则，B正确； C．一水合氨（）是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 22. 火星大气中含有大量CO2，一种由CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12(NZSP)为无机固态电解质，下列说法不正确的是 A. 放电时，负极上发生氧化反应 B. 放电时，CO2在正极上得电子 C. 放电时，电子通过NZSP移向负极 D. 多孔碳纳米管形成气体通道，促进CO2扩散 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．放电时，负极上Na单质失去电子发生氧化反应生成Na+，故A正确； B．多孔碳纳米管为正极，正极上CO2得到电子发生还原反应生成C单质和，故B正确； C．放电时，电子从负极经过导线流向正极，电子不会穿过电解质，故C错误； D．多孔碳纳米管具有多孔结构，有利于CO2扩散，故D正确； 综上所述，不正确的是C项，故答案为C。 23. 华为高压快充充电桩中用到了第三代半导体的核心材料碳化硅，这体现了碳化硅的 A. 导电性 B. 导热性 C. 透光性 D. 声音传导性 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅属于半导体材料，半导体的核心特点就是具有导电性，可以制作功率器件，实现电能的变换、控制，用于高压快充充电桩完成电能转换，实现大功率充电，A正确； B．碳化硅导热确实很好，是辅助优势，但不是选用它作为半导体芯片材料的根本原因，B错误； C．碳化硅的透光性主要用于LED衬底等光学相关场景，与充电桩的应用场景无关，C错误； D．声音传导性与充电桩及半导体器件的工作原理无关联，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。下图是氮在自然界的循环。 24. 氮有两种同位素，N-14和N-15.N-15用于生产放射性同位素O-15，N-15还可用于研究植物的氮摄取和人体中蛋白质的代谢。N-15的原子可以表示为 A. B. C. D. 25. 氨常用于农业领域、医学领域及工业生产。工业合成氨是放热反应，下列有关氨的说法正确的是 A. 实验室加热氯化铵可制备氨气 B. 断开H-H键放出能量 C. 升高温度可使氨气转化为液态 D. 反应2NH3N2＋3H2是吸热反应 26. CH4消除NO2的污染原理为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，正反应是放热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 如图表示正反应过程的能量变化 B. CH4和N2的正反应速率相同时，反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，NO2能完全转化为N2 D. 使用合适的催化剂能加快反应速率 【答案】24. C 25. D 26. D 【解析】 【24题详解】 的质子数为7、质量数为15，核素可表示为，故选C； 【25题详解】 A．加热氯化铵时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得氨气，A错误； B．断开化学键需要吸收能量，断开键吸收能量，B错误； C．氨气液化需要降低温度或增大压强，升高温度会使氨气更易汽化，C错误； D．工业合成氨反应为放热反应，其逆反应为吸热反应，D正确； 故选D； 【26题详解】 A．题给反应正反应为放热反应，反应物总能量应高于生成物总能量，图示生成物能量高于反应物，为吸热反应的能量变化，不能表示正反应过程，A错误； B．和的化学计量数均为1，反应任意时刻二者的正反应速率都相等，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡，B错误； C．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，不可能完全转化为，C错误； D．合适的催化剂可以降低反应活化能，有效加快反应速率，D正确； 故选D。 27. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. X元素在元素周期表中的第IVA族 B. Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO3 C. X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种化合物 D. Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 【答案】C 【解析】 【分析】X原子半径最小，为；Y最外层电子数是次外层的3倍，次外层电子数为2、最外层为6，故Y为；Y、Z同主族且为短周期元素，Z为；W原子序数大于且为短周期主族元素，W为。 【详解】A．X为，位于元素周期表第族，不属于第族，A错误； B．Z为，最高正价为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为，而非，B错误； C．X为、Y为，二者可形成、两种化合物，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此Cl的气态氢化物HCl更稳定，D错误； 故选C。 28. 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣（主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅）为原料制备聚硅酸铁的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 粉碎的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率并提高铁浸取率 B. 酸浸后的溶液中含有Fe3＋、H＋、 C. 滤渣的成分是H2SiO3 D. 酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．粉碎废铁渣可减小颗粒直径，增大反应物接触面积，加快浸取时的反应速率，同时提高铁的浸取率，A正确； B．酸浸时与硫酸反应生成和，通入将完全氧化为，且硫酸过量，故溶液中含有、、，B正确； C．废铁渣中的和均不与硫酸反应，故滤渣成分为和，不是，C错误； D．酸浸时生成的可被氧化为，提高产物中三价铁的占比，D正确； 故本题选C。 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下： （1）为提高酸浸速率，可以采取的措施有___________________________(写一种)。 （2）乙酸中的官能团结构简式为____________。 （3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：______________________。 【答案】（1） 适当升高温度（或搅拌、将废渣粉碎、适当增大硫酸浓度等任写一种） （2） （3） 【解析】 【分析】废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)，经硫酸酸浸后，得到的滤液中含有Mg2+，SiO2难溶于稀硫酸，所以滤渣Ⅰ为SiO2；滤液中加入碳酸钠，碳酸根和镁离子反应得到碳酸镁沉淀，过滤、洗涤后得到MgCO3·3H2O。 【小问1详解】 影响固液反应速率的常见因素有适当升高温度（或搅拌、将废渣粉碎、适当增大酸的浓度等任写一种）。 【小问2详解】 乙酸属于羧酸，它的官能团结构简式为。 【小问3详解】 “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O、硫酸钠，结合元素守恒，该反应方程式为：。 30. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO、_________(写化学式)转化为可溶性物质。 （2）已知第②步反应的离子方程式是5Mn2＋＋2＋4H2O=5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋，该反应中转移的电子数为________。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯、__________。 （4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）10 （3）蒸发皿 （4）0.02 【解析】 【分析】向粗MnO2样品中加入稀H2SO4，由于MnO2不与稀硫酸反应，而杂质MnO、MnCO3可与稀硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时MnCO3和硫酸反应会释放CO2气体；后续经过滤，分离出不溶的MnO2粗品，得到含MnSO4的滤液。向含Mn2+的滤液中加入NaClO3溶液，利用的氧化性将Mn2+氧化为MnO2沉淀，过滤后即可得到额外生成的纯MnO2，同时反应生成Cl2。 将生成的Cl₂通入热NaOH溶液中反应，对溶液进行蒸发操作，最终得到含NaClO3的固体，完成物质的回收利用。 【小问1详解】 粗中的杂质是碱性氧化物，可与稀硫酸反应生成可溶性的​；​是弱酸盐，也能和稀硫酸反应：，转化为可溶性，而不与稀硫酸反应，因此过滤后可分离出。 【小问2详解】 从+2价升高到中的+4价，每个失去2个电子，5个共失去；中+5价的Cl降低到中的0价，2个共得到，因此该反应转移电子总数为10。 【小问3详解】 化学蒸发操作的必需仪器为：铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，蒸发皿是盛装待蒸发溶液的核心仪器。 【小问4详解】 标准状况下，根据反应，可知样品中，其质量为。样品中的质量为总样品质量减去​和的质量：，则。第①步酸溶后，​和都转化为，因此总。根据第②步的离子方程式计量关系：​，可得需要的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级12月月考 化学试卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包含选择题（第1题～第28题，共28题84分）、非选择题（第29题～第30题，共2题16分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将答题卡放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mn：55 S：32 K：39 一、选择题：本大题共28小题，只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计84分。 1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 天然气 D. 氢气 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 水 B. 聚乙烯 C. 汽油 D. 玻璃 3. 下列物质中只含有共价键的是 A. NaCl B. NaOH C. Na2O2 D. O2 4. 下列气体即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A. SO2 B. CO C. NH3 D. Cl2 5. 古书《元一统志》里记载：在延长县南迎河有一口古人开凿的石油井。石油中含量最高的元素是 A. 碳 B. 氢 C. 硫 D. 氮 6. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. 葡萄糖 D. 油脂 7. 下列气体可用如图所示向下排空气法收集的是 A. SO2 B. C2H4 C. NO2 D. NH3 8. 工业上冶炼钛的反应如下：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 某溶液中存在大量的H＋、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. C. Na＋ D. Ba2＋ 10. 下列实验操作或实验目的错误的是 A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集NO2 D．用无水CuSO4检验水蒸气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 利用稀盐酸除去NaHCO3中混有的少量的Na2CO3 B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含 C. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+ D. 用酸性高锰酸钾溶液检验SO2的漂白性 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构式：CH2=CH2 B. 甲烷的球棍模型： C. 硝酸电离方程式：HNO3=H＋＋ D. 氨气的电子式： 13. 习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物。下列关于NO2叙述正确的是 A. 有毒气体 B. 氮元素的化合价为+5价 C. N2与O2可化合生成NO2 D. 属于酸性氧化物 14. H2O2的摩尔质量为34 g·mol-1，下列说法正确的是 A. 1 mol氧原子的质量为16 g B. 1 mol氢气的质量为1 g C. 1个氧分子的质量为32 g D. 1 g氢气的物质的量为2 mol 15. 航空领域中，硬铝可用于制作飞机外壳、发动机和机翼等部件。硬铝的主要成分有铝、镁、铜、硅。Mg和Al两原子结构中相同的是 A. 电子数 B. 电子层数 C. 质子数 D. 最外层电子数 16. 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：O>S C. 氧化性： D. 热稳定性： 17. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，以下说法正确的 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中NH3被还原 C. O2是氧化剂 D. NO是还原剂 阅读下列材料，完成下面小题： 我国无锡市的江南大学化学与材料工程学院刘小浩教授主导的团队实现了用二氧化碳一步合成乙醇的技术。乙醇氧化可生成乙醛、乙酸，乙醇与乙酸可合成乙酸乙酯；乙醇可以和丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，该酯类是一种重要的化工原料，可用于制备聚丙烯酸乙酯等。 18. 下列物质属于高分子化合物的是 A. 乙醛 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 聚丙烯酸乙酯 19. 下列有关乙醇与乙酸的说法正确的是 A. 均为无色无味液体 B. 互为同分异构体 C. 可用紫色的石蕊试液区分 D. 均不能发生氧化反应 20. 下列属于取代反应的是 A. CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C. CH3CH2CH2CH3C2H4＋C2H6 D. CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH 21. 下列FeCl3溶液参与反应的离子方程式书写正确的是 A. 用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3↓ B. 与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl-=AgCl↓ C. 与氨水反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ D. 与铁粉反应：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 22. 火星大气中含有大量CO2，一种由CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12(NZSP)为无机固态电解质，下列说法不正确的是 A. 放电时，负极上发生氧化反应 B. 放电时，CO2在正极上得电子 C. 放电时，电子通过NZSP移向负极 D. 多孔碳纳米管形成气体通道，促进CO2扩散 23. 华为高压快充充电桩中用到了第三代半导体的核心材料碳化硅，这体现了碳化硅的 A. 导电性 B. 导热性 C. 透光性 D. 声音传导性 阅读下列材料，完成下面小题： 氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。下图是氮在自然界的循环。 24. 氮有两种同位素，N-14和N-15.N-15用于生产放射性同位素O-15，N-15还可用于研究植物的氮摄取和人体中蛋白质的代谢。N-15的原子可以表示为 A. B. C. D. 25. 氨常用于农业领域、医学领域及工业生产。工业合成氨是放热反应，下列有关氨的说法正确的是 A. 实验室加热氯化铵可制备氨气 B. 断开H-H键放出能量 C. 升高温度可使氨气转化为液态 D. 反应2NH3N2＋3H2是吸热反应 26. CH4消除NO2的污染原理为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，正反应是放热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A. 如图表示正反应过程的能量变化 B. CH4和N2的正反应速率相同时，反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，NO2能完全转化为N2 D. 使用合适的催化剂能加快反应速率 27. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. X元素在元素周期表中的第IVA族 B. Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2ZO3 C. X与Y可以形成X2Y、X2Y2两种化合物 D. Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 28. 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣（主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅）为原料制备聚硅酸铁的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 粉碎的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率并提高铁浸取率 B. 酸浸后的溶液中含有Fe3＋、H＋、 C. 滤渣的成分是H2SiO3 D. 酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下： （1）为提高酸浸速率，可以采取的措施有___________________________(写一种)。 （2）乙酸中的官能团结构简式为____________。 （3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：______________________。 30. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO、_________(写化学式)转化为可溶性物质。 （2）已知第②步反应的离子方程式是5Mn2＋＋2＋4H2O=5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋，该反应中转移的电子数为________。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯、__________。 （4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $