江苏省宿迁市沭阳县如东高级中学和沭阳如东高级中学联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二第一学期12月份阶段测试试题 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法与盐类的水解无关的是 A. 用食醋（）除去水垢 B. 使用硫酸铝钾做净水剂 C. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 D. 饱和溶液与溶液制泡沫灭火器 2. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的一定等于7 C. 加水稀释氨水，氨水的电离程度减小 D. 相同的盐酸和溶液中，水的电离程度不同 3. 用溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A. 图1配制硫酸溶液 B. 图2润洗滴定管 C. 图3滴定 D. 图4读数 4. 下列解释事实的化学用语书写正确的是 A. 氨水的： B. 浓硫化钠溶液有臭味： C. 用5%溶液能有效除去误食的： D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的； 5. 下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 常温下，1 mL pH=1的CH3COOH溶液稀释到10 mL时pH<2 B. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 6. 下列说法正确的是 A. 向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数不变 B. 体积相同、pH相同的溶液和溶液分别与溶液中和时，二者所消耗的的物质的量前者大于后者 C. 将溶液蒸干并灼烧得到无水 D. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. F的电负性比H的电负性大，的酸性比的酸性强 B. 难溶于水，用于除去废水中的 C. 与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 D. 比砖红色的更难溶，用作标准溶液滴定的指示剂 8. 蛋白质中元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 尿素样品、样品的元素含量均可按上述步骤测定 B. 步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：4.4～6.2)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得元素的含量 D. 滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 取10mLpH为3的（一种一元酸）溶液，加水稀释至后，测量pH 探究是否为弱酸 B 测量溶液的pH 比较的电离平衡常数与水解平衡常数大小 C 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较 和大小 D 用pH试纸分别测定浓度均为溶液与溶液的pH 比较与结合能力大小 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A. 常温下， B. 图中b点改变的外界条件为加入 C. 图中c点后有红褐色沉淀生成 D. 图中d点： 11. 已知： 下列有关说法不正确的是 A. 过量在溶液中 B. 过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C. 过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D. 在的盐酸中不能完全溶解 12. 常温下，用0.2mol/L盐酸滴定25mL0.2mol/L溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表 B. 的电离平衡常数为 C. a点溶液中存在 D. 滴定过程中，加入12.5mL盐酸时存在 13. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：，；，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中： C. 溶液pH<7，则 D. “沉铁”后的滤液中： 14. 次氯酸、次氯酸盐和都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒等领域。 （1）已知时，。回答下列问题： ①若初始时溶液中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中_______。 ②消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_______（用离子方程式解释）。 （2）氯化钠电解法是工业上制备的重要方法。电解前，须先除去粗盐水中含有的、、。某次除杂流程如下： 已知：各步反应均充分完全且操作无误；，、 ①x是______。 ②滤液中仍有一定量的的原因是______。 （3）工厂常将制备成亚氯酸钠（），需用时再将其转化为。为测定制得的晶体中的含量，做如下操作： i.称取样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成待测溶液。 ii.移取待测溶液于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用标准液滴定，至滴定终点。重复次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为。 已知各步反应的离子方程式如下： i. ii. ①滴定终点的现象是______。 ②样品中的质量分数为______（用含、、的代数式表示）。 ③下列操作会引起的纯度偏低的是______。 A．滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡 B．滴定管未用待装的标准液润洗 C．盛放待测液的锥形瓶使用前未干燥 D．滴定过程中摇动时不慎将瓶内的待测液洒出 15. 电解质在水溶液中存在多种行为。已知：25℃时，几种电解质的相应常数如下表： 当时，可认为离子沉淀完全。 （1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______。 A. B. C. D. E. （2）相同温度下，等物质的量浓度的溶液和溶液相比，水的电离程度较大的是______。 （3）用相同物质的量浓度的和除去水垢中的碳酸钙，效果更好的是______。 （4）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，=_______；沉镁时若pH过低，会导致沉淀不完全，原因是_______。 （5）若废水中含镁钙，加入溶液能同时除去。除钙前，当溶液中时，除钙率为_______。 16. 稀土元素是重要的战略资源，其氧化物是一种重要的催化剂。回收某废石油裂化催化剂（主要成分为、和）可获得.其工艺流程如下： 已知：萃取的原理可表示为：（水层）+（有机层）（有机层）+（水层）。 （1）“酸浸”时，的作用是________。是一种二元弱酸，其电离方程式为________。 （2）萃取剂的结构可表示为（R为等烷基），其______（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）“反萃取”得到溶液。配制溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因是_______。 （4）“沉淀”时，转化为，反应的离子方程式为______。滴加溶液（弱碱性）前，先加氨水调节溶液pH的原因为______。 17. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)。 ii．、、在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如下图。 iii．碳酸的电离平衡常数：， （1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是______，该反应对应的化学平衡常数______。 （2）当时，含硫废水中、的浓度比是______。 沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成。 （3）溶液的______(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：______。 氧化还原法处理含硫废水：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 （4）反应的离子方程式是______。 （5）不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：______。 高二第一学期12月份阶段测试试题 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碱性 ③. 次氯酸钠是强碱弱酸盐，在水中会发生水解，生成氢氧根离子， （2） ①. ②. 电离出的会和结合，生成沉淀，从而促进了平衡正向移动，从而导致溶液中含量增加 （3） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. AD 【15题答案】 【答案】（1）BD （2） 溶液 （3） （4） ①. ②. 与结合生成弱电解质，使溶液中减小，导致沉淀不完全 （5） 96.25% 【16题答案】 【答案】（1） ①. 作还原剂，将还原为 ②. （2） （3）抑制的水解 （4） ①. ②. 中和反萃取液中过量的酸，防止加入的与酸反应生成造成损失，同时提高溶液中的浓度，促进沉淀的生成 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 降低 ②. 含硫废水中存在水解平衡：，加入适量的的溶液，发生反应，生成黑色的CuS沉淀；浓度减小，水解平衡逆向移动，导致减小，值降低； （4） （5）时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $