学易金卷：高一化学上学期第一次月考（江苏专用，人教版）

**基本信息** 以嫦娥石发现、《周礼考工记》制碱工艺及生活配料为情境，覆盖人教版必修第一册第1章物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，难度0.65，基础题与能力题梯度分布，适配高一月考学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18/54|非金属元素判断（P）、物质分类（KMnO₄）、胶体性质（明矾净水）|结合探月科技（嫦娥石）、传统工艺（草木灰制KOH）| |非选择题|4/46|电解质分类（NaCl与蔗糖导电性）、工业流程（石灰石制CaCl₂·2H₂O）、氧化还原配平（KIO₃与KI反应）|注重综合应用，如流程题整合除杂与离子反应，实验分析题（木炭还原CuO）培养科学思维|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是 A．磷（P） B．钙（Ca） C．铁（Fe） D．钇（Y） 【答案】A 【解析】钙（Ca）、铁（Fe）、钇（Y）均为金属元素，而磷为非金属元素； 故选A。 2．高锰酸钾(KMnO4 )有杀灭细菌作用。KMnO4 与下列哪种物质可归为同一类 A．ZnCl2 B．CO2 C．Mg(OH)2 D．H2CO3 【答案】A 【解析】A．由金属阳离子锌离子和酸根氯离子构成，属于盐，和类别相同，A符合题意； B．由碳、氧两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，与类别不同，B不符合题意； C．由金属阳离子镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，与类别不同，C不符合题意； D．电离时产生的阳离子全部为氢离子，属于酸，与类别不同，D不符合题意； 故选A。 3．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B．硅太阳能电池将光能转化为电能 C．用陶土烧制陶瓷器皿 D．用化学方法合成结晶牛胰岛素 【答案】B 【解析】A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖涉及蔗糖分子结构的化学修饰，生成新物质三氯蔗糖，属于化学变化，A不符合题意； B．硅太阳能电池将光能转化为电能是基于半导体材料的光电效应，过程中硅的化学组成未改变，仅发生能量转化，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意； C．用陶土烧制陶瓷器皿涉及高温下粘土矿物的脱水、分解和重结晶等化学反应，生成新物质如莫来石，属于化学变化，C不符合题意； D．用化学方法合成结晶牛胰岛素涉及肽键形成等化学反应，生成新物质胰岛素，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质性质与应用的说法错误的是 A．外科清创手术用双氧水消毒是利用其强氧化性 B．人体中胃酸为盐酸，为中和过多胃酸，可在饮用水中加入NaOH C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．清晨树林中常见的“雾”，其分散质粒子直径介于1～100 nm之间，属于胶体 【答案】B 【解析】A．双氧水（）具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性实现消毒，A正确； B．为强碱，具有强腐蚀性，会灼伤人体消化道，不能用于中和胃酸，也不能添加到饮用水中，B错误； C．该过程是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜，反应中铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于之间，D正确； 故选B。 5．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 【答案】A 【解析】将五种反应物两两组合，可发生的反应分别为：与在高温下能发生置换反应、与溶液发生置换反应、与盐酸溶液发生置换反应、与盐酸发生复分解反应、与溶液发生复分解反应、与发生中和反应，共6个，故选A。 6．在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，二者属于并列关系，不存在交集；同时，物质中还有单质、混合物这类既不属于电解质也不属于非电解质的类别，A错误； B．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散系的一种（分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系），属于包含关系，B正确； C．碱性氧化物都属于金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），所以碱性氧化物是金属氧化物的子集，图中关系表示错误，C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，离子反应是依据反应中是否有离子参与划分的反应类型，二者是交叉关系（部分离子反应是氧化还原反应，部分不是），并非包含关系，D错误； 故选B。 7．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为：，A错误； B．是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为：，B正确； C．是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，其电离方程式为：，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，其电离方程式为：，D错误； 故选B。 8．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子 D．单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的 【答案】C 【解析】A．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由分子构成，保持其化学性质的最小微粒是CO分子，A错误。 B．不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，如 CO不能与碱溶液反应，故B错误。 C．最外层电子数为8（He 除外）的粒子，可能是稀有气体原子(如氖原子：)，也可能是离子(如 Na⁺：)，故C正确。 D．混合物可能由一种元素组成，如 O2和 O3的混合物，故D错误； 选C。 9．胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A．用明矾净水 B．用丁达尔现象区分胶体和溶液 C．阳光穿过云彩产生光线 D．向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】A．用明矾净水是因为明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物聚沉而达到净水的目的，则用明矾净水与胶体有关，故A不符合题意； B．胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生丁达尔现象，所以用丁达尔现象区分胶体和溶液与胶体有关，故B不符合题意； C．阳光穿过云彩产生光线是因为气溶胶产生了丁达尔现象，则阳光穿过云彩产生光线与胶体有关，故C不符合题意； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，则向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀与胶体无关，故D符合题意； 故选D。 10．《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A．制取熟石灰的主要反应是： B．加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C．漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D．熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 【答案】C 【解析】A．制取熟石灰的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，A正确； B．熟石灰与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合复分解反应“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，B正确； C．碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，酸性溶液才能使紫色石蕊溶液显红色，该说法错误，C错误； D．熟石灰是常见的建筑材料，也可和硫酸铜混合配制农药波尔多液，D正确； 故选C。 11．鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 【答案】C 【解析】A．④为NaOH溶液，无法通过颜色直接鉴别，不能作为第一个被鉴别的物质，A不符合题意； B．③为BaCl2溶液，无色且无法通过与其他溶液反应优先确定，不能作为起始鉴别对象，B不符合题意； C．①CuCl2溶液呈蓝色，可直接观察确定；将其分别加入剩余溶液，与④NaOH反应生成蓝色沉淀，确定④；再用④NaOH分别与②、③反应，生成白色沉淀的为②MgSO4，无现象的为③BaCl2，顺序①→④→②→③，C正确； D．结合选项C可知，①③④②顺序错误，D不符合题意； 故选C。 12．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。 【解析】向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。 故选A。 13．下列反应能用离子方程式“”表示的是 A．KOH与稀盐酸反应 B．NaOH与反应 C．石灰乳与稀硝酸反应 D．与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】A．KOH与稀盐酸反应生成可溶的KCl和水，强酸强碱中和，OH-和H+直接结合为H2O，A正确； B．是弱酸，不能完全离解为H+，离子方程式中不能拆开，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，未完全离解，离子方程式中不能拆开，C错误； D．Cu(OH)2是难溶固体，离子方程式中不能拆开，D错误； 故答案为A。 14．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入溶液： B．铁粉溶于稀硫酸： C．醋酸与反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应包含Mg2+和OH-的反应，正确的为，A错误； B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为 ，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，应以分子形式CH3COOH表示，正确的为 ，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时，H+与OH-完全中和，同时Ba2+与形成沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选D。 15．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点起可观察到红色固体开始变黑 C．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D．Q点对应的固体物质只有一种 【答案】C 【分析】木炭还原氧化铜的实验，实验中木炭把黑色氧化铜还原为红色的铜，同时生成二氧化碳逸出，固体质量减少。 【解析】A．M点时，装置内的空气受热膨胀逸出，导管口冒出的气泡是空气，不能说明反应开始发生，A错误； B．N点起固体质量开始减少，说明反应开始进行，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，可观察到黑色固体开始变红，B错误； C．P点时反应未完全进行，仍有剩余的氧化铜，氧化铜可与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，生成的铜和可能过量的碳都不与稀盐酸反应，因此固体部分溶解，得到蓝色溶液，C正确； D．Q点时反应结束，固体中一定有生成的铜，还可能有过量的碳或者未完全反应的氧化铜，固体物质不一定只有一种，D错误； 故选C。 16．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．由反应可知，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，失去2×e-，Mn元素化合价降低，发生还原反应，得到2e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故A错误； B．由反应可知，O元素化合价升高，失去6×2e-，Cl元素化合价降低，得到2×6e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故B正确； C．由反应可知，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，失去2e-，H元素化合价降低，发生还原反应，得到2×e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故C错误； D．由反应可知，C元素化合价升高，发生氧化反应，失去3×2e-，Fe元素化合价降低，发生还原反应，得到2×3e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故D错误； 故选B。 17．已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B．实验①发生氧化还原反应 C．实验②H2O2体现氧化性 D．可发生反应： 【答案】B 【解析】A．两性氧化物的定义是既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，实验①中分别与、硫酸反应均得到对应的盐和水，符合两性氧化物特征，A正确； B．实验①的两个反应中，元素化合价均为价，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．实验②中元素化合价从价升高为价，发生氧化反应，作为氧化剂，体现氧化性，C正确； D．由实验②可知氧化性，由实验③可知氧化性，故氧化性，该离子反应可发生，D正确； 故答案选B。 18．海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B．a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C．加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D．整个流程中发生的反应都是复分解反应 【答案】B 【分析】首先加入过量的溶液（a），除去；然后加入过量的NaOH溶液，除去；再加入过量的溶液（b），除去和过量的，过滤得到的沉淀含有、、、和不溶性杂质；向滤液中加入适量盐酸（c），将溶液中过量的和除去，蒸发结晶得到精盐。 【解析】A．操作Ⅰ涉及固、液分离，须进行过滤操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器，A正确； B．由分析可知，a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序不能调换，否则会导致滤液中含有，B错误； C．溶液c是盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，方程式分别是：、，C正确； D．整个流程中发生的反应，如与反应、NaOH与反应、与及过量的反应、HCl与过量的和反应等，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19．（10分）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是________(填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 （2）上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_________________________。 （3）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 （4）丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①③⑩（1分） ③⑩（1分） ④⑥⑦⑧（1分） （2）熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子 （3）溶液（1分） （4）胶体粒子带正电荷 【解析】（1）物质导电的前提是存在自由移动的电子或离子。①水属于弱电解质，可以电离出自由移动的阴阳离子，③浓缩橙汁中含有自由移动的离子，⑩粉中含有自由移动的电子，均能导电；电解质和非电解质都必须是化合物，③浓缩橙汁是混合物，⑩粉是单质，两者既不属于电解质也不属于非电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，主要包括强酸、强碱、绝大多数盐和活泼金属氧化物。④味精（谷氨酸钠）、⑥小苏打（）、⑦晶体均为盐，⑧生石灰（）为活泼金属氧化物，它们都属于强电解质。 （2）属于共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，不存在自由移动的离子，因此不能导电。 （3）是酸性氧化物，和是碱性氧化物。要分离提取磷元素，可利用酸性氧化物能与强碱反应而碱性氧化物不反应的性质，加入过量的溶液，反应生成可溶性的进入溶液，而和不反应，过滤即可实现分离。反应的化学方程式为。 （4）电泳实验中，阴极与电源负极相连。胶体粒子带正电荷，在直流电场作用下向阴极定向移动，因此阴极附近红褐色加深。 20．（12分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。实验室以石灰石(含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3.)为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。 回答下列问题： （1）溶解过程中，不与盐酸反应的物质是___________(填化学式)。滴加盐酸过程中产生的现象为_______________________________________________。 （2）除杂过程中，加入BaCl2溶液，所产生的沉淀是_____________(填化学式)。加入Ca(OH)2溶液除去的杂质离子为______________(填离子符号)。 （3）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器为__________________。操作Ⅱ为加热浓缩、_________。 （4）下列离子在溶液b中能大量存在的是___________(填序号)。 A．Ag+ B．H+ C． D． 【答案】（除标明外，每空2分） （1）MgSO4（1分） 固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为黄色 （2）BaSO4（1分） Mg2＋、Fe3＋ （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 冷却结晶、过滤洗涤 （4）C 【分析】整个流程以石灰石原料制备，溶解步骤依靠盐酸将碳酸钙、碳酸镁、氧化铁转化为可溶性盐，仅硫酸镁不和盐酸反应；两次分步除杂，先用除去硫酸根，再用沉淀镁离子、铁离子，不会引入难以除去的新杂质。过滤操作Ⅰ分离各类氢氧化物、硫酸钡固体废渣，得到较为纯净的氯化钙水溶液，后续通过浓缩、结晶、提纯得到目标结晶水合物。无水氯化钙本身多孔具备强吸水能力，常用来干燥多数中性、酸性气体，是实验室常用固态干燥剂。 【解析】（1）石灰石里、、均可和盐酸发生反应，只有不与盐酸反应；碳酸钙、碳酸镁和盐酸反应释放气体，氧化铁和盐酸反应生成黄色的溶液，体系内原本不溶性固体逐步溶解，整体现象为固体溶解、冒出气泡，溶液慢慢变为黄色； （2）氯化钡会和体系内的结合生成硫酸钡沉淀，化学式为；氢氧化钙电离出，能够结合生成氢氧化镁沉淀、结合生成氢氧化铁沉淀，以此除去两种金属杂质离子； （3）操作Ⅰ是分离固体和液体的过滤操作，对应的玻璃仪器包含漏斗、烧杯、玻璃棒；操作Ⅱ从氯化钙溶液获取二水合氯化钙晶体，流程为先加热浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出晶体，最后经过过滤、洗涤得到纯净晶体； （4）溶液b溶质主要为，含有大量、； A．溶液b主要溶质为，体系中大量存在，与会结合生成白色沉淀，发生复分解反应，无法大量共存，A错误； B．流程中加入了除杂，溶液整体呈碱性，含有较多，会和结合生成水分子，不能稳定存在，B错误； C．和溶液里的、、少量剩余离子均不会发生反应，不会产生沉淀、气体、弱电解质，能够大量共存，C正确； D．既能和碱性环境中的反应生成与水，生成的碳酸根还会和形成碳酸钙沉淀，因此无法共存，D错误； 故选C。 21．（12分）回答下列问题： （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 （2）加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O （3）氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 （4）已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）③ ①② （2）+5 （2分） （3）HCl （4） （或氯元素） （2分） 【解析】（1）置换反应有单质参与和生成，元素化合价一定发生变化，故一定属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，无单质参与的化合、分解反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，故化合反应、分解反应可能为氧化还原反应；复分解反应仅为离子间交换成分，无元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； （2）① 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，计算得的化合价为+5。② 中元素从+5价降低为0价，得，中元素从-1价升高为0价，失，根据得失电子守恒，系数为1，系数为5；再根据原子守恒依次配平其余物质系数即可； （3）① 反应中中元素化合价由-1升高为0，失电子作还原剂；中元素化合价由+7降低为+2，得电子被还原，对应生成的为还原产物。② 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； （4）① 反应中中元素化合价由0升高为+5，失电子发生氧化反应，故被氧化的元素为氯元素。② 中元素从+5价降低为0价，2个共得到；中元素从0价升高为+5价，2个共失去，据此标注双线桥即可。 22．（12分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 【答案】（每空2分） （1） 有气泡产生，溶液显紫红色 15 （2） 2：5 【解析】（1）①反应中，Xe由+6价降低到0价，得到，Mn由+2升高到+7价，失去，根据得失电子守恒，、的系数为5，、的系数为6，结合电荷守恒和原子守恒，得到配平后的方程式为：； ②该反应有气体产生，则实验现象为有气泡产生，同时产生，则溶液显紫红色； ③化合价降低，被还原，发生还原反应；由反应可知，每消耗6个，反应转移30个电子，则每消耗3个，反应转移电子的个数为15； （2）①由图可知，减少为反应物，被还原，得到的为还原产物；氧气增多为生成物，则为反应物，被氧化，则该反应中，中Mn的化合价由+7价降至+2价，得到，中O的化合价由-1价升至0价，失去，根据得失电子守恒可知， 、的系数为2，、的系数为5，根据电荷守恒和质量守恒，可得离子方程式为：； ②根据反应可知，中Mn的化合价由+7价降至+2价，发生还原反应，则为氧化剂，中O的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共46分。 19. (10分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) 21.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (2分) (3) (4) (2分) 22. (12分)（每空2分） (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是 A．磷（P） B．钙（Ca） C．铁（Fe） D．钇（Y） 2．高锰酸钾(KMnO4 )有杀灭细菌作用。KMnO4 与下列哪种物质可归为同一类 A．ZnCl2 B．CO2 C．Mg(OH)2 D．H2CO3 3．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B．硅太阳能电池将光能转化为电能 C．用陶土烧制陶瓷器皿 D．用化学方法合成结晶牛胰岛素 4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质性质与应用的说法错误的是 A．外科清创手术用双氧水消毒是利用其强氧化性 B．人体中胃酸为盐酸，为中和过多胃酸，可在饮用水中加入NaOH C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．清晨树林中常见的“雾”，其分散质粒子直径介于1～100 nm之间，属于胶体 5．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 6．在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 7．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子 D．单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的 9．胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A．用明矾净水 B．用丁达尔现象区分胶体和溶液 C．阳光穿过云彩产生光线 D．向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 10．《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A．制取熟石灰的主要反应是： B．加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C．漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D．熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 11．鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 12．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是 A． B． C． D． 13．下列反应能用离子方程式“”表示的是 A．KOH与稀盐酸反应 B．NaOH与反应 C．石灰乳与稀硝酸反应 D．与稀硫酸反应 14．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入溶液： B．铁粉溶于稀硫酸： C．醋酸与反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 15．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点起可观察到红色固体开始变黑 C．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D．Q点对应的固体物质只有一种 16．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 17．已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B．实验①发生氧化还原反应 C．实验②H2O2体现氧化性 D．可发生反应： 18．海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B．a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C．加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D．整个流程中发生的反应都是复分解反应 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19．（10分）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是________(填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 （2）上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_________________________。 （3）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 （4）丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 20．（12分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。实验室以石灰石(含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3.)为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。 回答下列问题： （1）溶解过程中，不与盐酸反应的物质是___________(填化学式)。滴加盐酸过程中产生的现象为_______________________________________________。 （2）除杂过程中，加入BaCl2溶液，所产生的沉淀是_____________(填化学式)。加入Ca(OH)2溶液除去的杂质离子为______________(填离子符号)。 （3）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器为__________________。操作Ⅱ为加热浓缩、_________。 （4）下列离子在溶液b中能大量存在的是___________(填序号)。 A．Ag+ B．H+ C． D． 21．（12分）回答下列问题： （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 （2）加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O （3）氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 （4）已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 22．（12分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是 A．磷（P） B．钙（Ca） C．铁（Fe） D．钇（Y） 2．高锰酸钾(KMnO4 )有杀灭细菌作用。KMnO4 与下列哪种物质可归为同一类 A．ZnCl2 B．CO2 C．Mg(OH)2 D．H2CO3 3．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B．硅太阳能电池将光能转化为电能 C．用陶土烧制陶瓷器皿 D．用化学方法合成结晶牛胰岛素 4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质性质与应用的说法错误的是 A．外科清创手术用双氧水消毒是利用其强氧化性 B．人体中胃酸为盐酸，为中和过多胃酸，可在饮用水中加入NaOH C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．清晨树林中常见的“雾”，其分散质粒子直径介于1～100 nm之间，属于胶体 5．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 6．在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A． B． C． D． 7．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．保持物质化学性质的微粒是构成这个物质的最小微粒，所以保持一氧化碳化学性质不变的微粒是碳原子和氧原子 B．二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），不一定表示稀有气体的原子 D．单质中只含有一种元素，所以混合物是由多种元素组成的 9．胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A．用明矾净水 B．用丁达尔现象区分胶体和溶液 C．阳光穿过云彩产生光线 D．向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 10．《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A．制取熟石灰的主要反应是： B．加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C．漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D．熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 11．鉴别①溶液、②溶液、③溶液、④溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 A．④②③① B．③①④② C．①④②③ D．①③④② 12．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是 A． B． C． D． 13．下列反应能用离子方程式“”表示的是 A．KOH与稀盐酸反应 B．NaOH与反应 C．石灰乳与稀硝酸反应 D．与稀硫酸反应 14．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液中加入溶液： B．铁粉溶于稀硫酸： C．醋酸与反应： D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 15．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点起可观察到红色固体开始变黑 C．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D．Q点对应的固体物质只有一种 16．下列电子转移的表示方法中正确的是 A． B． C． D． 17．已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断错误的是 A．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B．实验①发生氧化还原反应 C．实验②H2O2体现氧化性 D．可发生反应： 18．海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、、和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器 B．a、b、c的溶质分别为、、HCl，其中a与b的顺序能调换 C．加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应 D．整个流程中发生的反应都是复分解反应 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19．（10分）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，能导电的是________(填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 （2）上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_________________________。 （3）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 （4）丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 20．（12分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。实验室以石灰石(含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3.)为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。 回答下列问题： （1）溶解过程中，不与盐酸反应的物质是___________(填化学式)。滴加盐酸过程中产生的现象为_______________________________________________。 （2）除杂过程中，加入BaCl2溶液，所产生的沉淀是_____________(填化学式)。加入Ca(OH)2溶液除去的杂质离子为______________(填离子符号)。 （3）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器为__________________。操作Ⅱ为加热浓缩、_________。 （4）下列离子在溶液b中能大量存在的是___________(填序号)。 A．Ag+ B．H+ C． D． 21．（12分）回答下列问题： （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应   ②分解反应   ③置换反应   ④复分解反应 （2）加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O （3）氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 （4）已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 22．（12分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A A B B A B B C D C C A A D C B B B 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 19．（10分）（除标明外，每空2分） （1）①③⑩（1分） ③⑩（1分） ④⑥⑦⑧（1分） （2）熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子 （3）溶液（1分） （4）胶体粒子带正电荷 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1）MgSO4（1分） 固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为黄色 （2）BaSO4（1分） Mg2＋、Fe3＋ （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 冷却结晶、过滤洗涤 （4）C 21．（12分）（除标明外，每空1分） （1）③ ①② （2）+5 （2分） （3）HCl （4） （或氯元素） （2分） 22．（12分）（每空2分） （1） 有气泡产生，溶液显紫红色 15 （2） 2：5 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题： 本题共1 8 个小题，每小题 3 分 ，共54分 。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共46分。 ( 19 ． （ 10分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （ 1分 ） （ 1分 ） （2） （3） （ 1分 ） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 20 ． （ 12分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （2） （ 1分 ） （3） （4） 21 ． （ 12分 ） （ 除标明外，每空1分 ） （1） （2） （ 2分 ） （3） （4） （ 2分 ） 22 ． （ 12分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $