精品解析：江苏省扬州市邗江区公道中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

高一化学上学期第二次学情测试 可能需要的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 S：32 K：39 Mn：55 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A. 多使用公共交通工具出行 B. 植物秸秆就地焚烧 C. 发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，符合“绿色化学”，A不符合题意； B．秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，不符合“绿色化学”，B符合题意； C．发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，符合“绿色化学”，C不符合题意； D．对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，符合“绿色化学”，D不符合题意； 故选B。 2. 石膏()可用于制造各种模型和石膏绷带，下列元素位于元素周期表第三周期的是 A. Ca B. S C. O D. H 【答案】B 【解析】 【详解】A．的原子序数为20，原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，A错误； B．S的原子序数为16，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，B正确； C．的原子序数为8，原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，C错误； D．的原子序数为1，原子核外有1个电子层，位于元素周期表第一周期，D错误； 答案选B。 3. 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是 A. 铁常温遇浓硫酸钝化 B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱 C. 海水提溴 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁常温下遇浓硫酸钝化，是铁表面被浓硫酸氧化生成致密的氧化物保护膜，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．“侯氏制碱法”以饱和食盐水、、为原料，反应生成，再加热分解得到，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．海水提溴是将海水中的通过氧化反应转化为单质，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．海水晒盐是通过蒸发水分使结晶析出，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 C. 微溶于水，可用于制作漂白粉 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应，A正确； B．用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性，可使蛋白质变性，与其酸性无关，性质与用途不对应，B错误； C．制作漂白粉是利用的碱性，可与发生歧化反应生成次氯酸钙，与其微溶于水的性质无关，性质与用途不对应，C错误； D．明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但胶体没有强氧化性，不能消毒杀菌，性质与用途不对应，D错误； 故选A。 5. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 中氯元素的化合价为 B. 与具有相同的电子层结构 C. 溶于水后溶液能导电，是电解质 D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价、为价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得化合价为，A正确； B．核外电子排布为2、8、8，核外电子排布也为2、8、8，二者电子层结构相同，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．是强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 6. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，下列说法正确的是 A. Z元素位于第二周期ⅢA族 B. Y离子的结构示意图： C. X与Y形成的化合物只有一种 D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素中，X原子最外层电子数是次外层2倍，故X为；Y是地壳中含量最高的元素，故Y为；Z最外层电子数是Y的一半，即3个，其原子序数大于，故Z为。 【详解】 A．Z为，位于第三周期ⅢA族，不是第二周期，A错误； B．Y的离子为，核电荷数为8，题图中核电荷数为10，与结构不符，B错误； C．与可形成、等多种化合物，C错误； D．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故；电子层数多于，半径大于，因此，D正确； 答案选D。 7. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A. Cl2发生氧化反应 B. NH3是还原剂 C. 每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3 【答案】BD 【解析】 【详解】A、Cl元素的化合价由0价降低到-1价，所以Cl2发生还原反应，A错误；B、N元素的化合价由-3价升高到0价，所以NH3是还原剂，B正确；C、N元素的化合价由-3价升高到0价，所以生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol，C错误；D、反应前8个-3价的N原子中只有2个N原子的化合价升高到0价，故被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为2：6=1:3，D正确。正确答案为BD。 8. 下列过程涉及到的物质转化均可实现的是 A. 饱和食盐水漂白粉 B. 浓 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可制得，与石灰乳反应是工业制备漂白粉的反应原理，两步转化均可实现，A正确； B．浓和碳加热反应生成，但与溶液反应生成（或），无法直接得到，B错误； C．在氧气中煅烧生成，不能直接生成，第一步转化无法实现，C错误； D．与稀盐酸反应生成溶液，但弱酸不能制强酸，与不反应，第二步转化无法实现，D错误； 故答案选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 用食醋除水垢的原理： C. 小苏打治疗胃酸过多的反应： D. 用碘化钾和硫酸检验加碘食盐中的碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式钠原子不守恒，正确应为，A错误； B．食醋的溶质醋酸是弱电解质，不能拆写为，应保留化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．小苏打为，胃酸主要成分为，与反应生成和，离子方程式的电荷、原子均守恒，C正确； D．该反应得失电子、电荷均不守恒，正确应为，D错误； 答案选C。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4 g镁原子中含有的电子数为 B. 0.1 mol 与足量水反应，转移的电子数目为 C. 0.1 mol Fe在足量的中完全燃烧失去的电子数为 D. 硫酸铁溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，1个Mg原子含12个电子，故总电子数为，A错误； B．与水的反应为可逆反应，0.1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．Fe在足量中燃烧生成，0.1 mol Fe完全反应失去0.3 mol电子，即失去电子数为，C正确； D．硫酸铁化学式为，1 L 硫酸铁溶液中，数目为，D错误； 故答案选C。 11. 实验室制备氯气，下列相关原理、装置、操作正确的是 A．制气 B．净化 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制氯气，由于装置图没有加热仪器，因此不能用于制取气体，A错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl气体，要利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，同时减少Cl2的消耗，导气管应该是长进短出，图示导气管是短进长出，因此不能达到净化Cl2的目的，B错误； C．Cl2的密度比空气大，应该采用向上排空气方法收集，图示为向下排空气的方法，因此不能用于收集Cl2，C错误； D．Cl2是大气污染物，可根据Cl2能够与碱NaOH反应产生可溶性物质的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，D正确； 故合理选项是D。 12. 室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中先加入盐酸酸化，无明显变化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀产生 溶液中有 B 向澄清石灰水中通入气体，澄清石灰水变浑浊 该气体可能是 C 用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路 稀牛奶属于胶体 D 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加入的盐酸中含有，会引入干扰离子，无法确定白色沉淀对应的来自原溶液，因此不能得出原溶液含的结论，A符合题意； B．、都能使澄清石灰水变浑浊，因此该气体可能是，结论合理，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，稀牛奶出现光亮通路即产生丁达尔效应，可说明稀牛奶属于胶体，C不符合题意； D．溶液变蓝说明生成了，即将氧化为，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得出氧化性，D不符合题意； 故选A。 13. “吹出法”提溴的转化流程如图： 已知；溴与碳酸钠溶液反应有和生成。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，每获得1 mol ，需要消耗的体积为22.4 L B. 步骤②③④的目的是富集溴元素 C. “吸收”过程中，每吸收3 mol ，转移电子数目约为 D. “酸化”时反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】吹出法海水提溴，先向海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，再用热空气把低浓度的溴单质吹出来，通入碳酸钠溶液吸收，溴发生歧化反应转化为溴离子和溴酸根离子，实现溴元素的富集；之后加入硫酸酸化，在酸性环境下溴离子与溴酸根发生归中反应重新生成溴单质，最后经过分离得到液溴，其中吹出、吸收、酸化三步主要用于富集溴，据此分析： 【详解】A．未说明处于标准状况下，无法计算其体积，A错误； B．氧化后海水中溴单质浓度较低，步骤②吹出、③吸收、④酸化可提高溴元素的浓度，达到富集溴元素的目的，B正确； C．吸收过程发生歧化反应，3 mol 参与反应时，共有5 mol电子发生转移，转移电子数目约为，C错误； D．酸化过程在酸性环境中进行，反应物应含有，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 非选择题(共61分) 14. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①含有两个中子的核素符号________。 （2）元素⑨在周期表中的位置________。 （3）②与⑤形成的化合物的化学式________。 （4）①-⑨中非金属性最强的元素是________，原子半径最大的是________(填元素符号)。 （5）元素⑥和⑦最高价氧化物对应水化物的酸性更强的是：________(填化学式)。 （6）检验溶液中是否含⑧的离子的实验方案：________。 【答案】（1） （2） 第四周期第VIIA族 （3） （4） ①. F ②. K （5） （6） 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则说明含有 【解析】 【分析】根据各个元素在元素周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br，由此解答； 【小问1详解】 ①为H，质子数为1，氢有两个中子的核素，其质量数为1+2=3，因此该核素符号为 【小问2详解】 ⑨为Br，根据元素周期表可知，该元素在第四周期第VIIA族； 【小问3详解】 ②为N、⑤为Mg，两者形成的化合物为； 【小问4详解】 同一主族元素，非金属性从上到下逐渐减小，原子半径从上到下逐渐增大；同一周期元素，非金属性从左到右逐渐增强，原子半径从左到右逐渐减小，因此①-⑨中非金属性最强的是F；原子半径最大的是K； 【小问5详解】 ⑥和⑦分别为S、Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同一周期元素，非金属性从左到右逐渐增强，氯的非金属性强于硫，因此氯的最高价氧化物对应的水化物酸性强，为 【小问6详解】 ⑧为K，鉴定的方法是利用焰色反应，实验操作为用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则说明含有。 15. 海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图： （1）粗盐精制：粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后________(填字母)过滤，加适量的盐酸调节至中性，蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液 ②加过量的溶液 ③加过量的溶液 A．②③① B．①③② C．③①② （2）实验室利用精盐配制溶液， ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和________。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为________g(精确到0.001 g)。 ③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏低的是________。 A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （3）流程图中，反应①进行后，溶液中减少的离子是________。 （4）和盐酸反应的离子方程式为：________。 （5）若在空气中加热，生成的产物是MgO，写出相应的化学方程式：________。 【答案】（1）BC （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 5.850 ③. BD （3）、 （4） （5） 【解析】 【分析】海水蒸发后得到粗盐和母液，粗盐含有、、等杂质，依次加入氯化钡溶液和氢氧化钠溶液除去和，再加入再加入碳酸钠溶液除去和，将沉淀过滤后，加入过量的稀盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠后蒸发得到精盐，溶解精盐配制饱和氯化钠溶液，电解得到氢气、氯气和氢氧化钠；母液中加入石灰乳得到，加入盐酸得到，脱水得到，电解得到镁单质，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，粗盐中除去、、时，需要保证碳酸钠溶液在氯化钡溶液加入之后再加入，保证除去多余的； A．碳酸钠溶液加入在氯化钡之前，无法除去多余的，A错误； B．先加入氢氧化钠溶液除去，再加入氯化钡溶液除去，最后加入碳酸钠溶液除去和，符合要求，B正确； C．先加入氯化钡溶液除去，再加入氢氧化钠溶液除去，最后加入碳酸钠溶液除去和，符合要求，C正确； 故选BC； 【小问2详解】 ①配制溶液时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶来配制溶液，缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶； ②配制溶液，需要的物质的量为 ，其质量为 ； ③A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留，对溶质的质量和最终溶液体积无影响，浓度不变，A不符合题意； B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质损失，浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；  D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 反应①时电解饱和食盐水，生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式为，该过程中转化为氯气逸出，不断减少，并且生成氢氧化钠使溶液的碱性增强，酸性减弱，也不断减少，因此溶液中减少的离子是和； 【小问4详解】 根据流程可知，和盐酸反应生成，因此离子方程式为； 【小问5详解】 空气中加热，生成的产物是，根据元素守恒，还会生成氯化氢和水，因此化学方程式为。 16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行如图所示的实验。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．圆底烧瓶 E．酒精灯 （2）步骤③的实验操作名称是________，该操作过程中使用到玻璃棒的作用是________。 （3）步骤④的离子方程式为________。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的实验方案：________。 【答案】（1）BE （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） （4）苯与碘不发生化学反应，苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明还有单质碘；若溶液不变蓝，则说明没有单质碘 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：首先将海带在坩埚中灼烧成灰。将海带灰加水浸泡，形成悬浊液。分离悬浊液中的固体残渣，得到含碘离子的溶液。在酸性条件下，用二氧化锰将氧化为碘单质，得到含碘水溶液。用苯将碘从水溶液中提取出来，得到含碘苯溶液。从含碘苯溶液中分离出单质碘。据此回答； 【小问1详解】 灼烧海带通常在坩埚中进行。加热需要热源，即酒精灯。支撑坩埚的仪器除了三脚架、泥三角外，还需要盛放海带的容器——坩埚，故选BE。 【小问2详解】 步骤③是将“海带灰悬浊液”分离为“含碘离子溶液”，即分离固体和液体。这种操作是过滤。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出或冲破滤纸。 【小问3详解】 步骤④中，反应物是含碘离子溶液、和稀硫酸。在酸性条件下具有氧化性，将氧化为，自身被还原为。得失电子均为2e-，再根据电荷守恒和得失电子守恒，离子方程式为。 【小问4详解】 步骤⑤是萃取。选择萃取剂的原则是：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与溶质不发生化学反应。 苯符合上述条件：苯与碘不发生化学反应，苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多。 【小问5详解】 检验单质碘最灵敏的方法是利用淀粉遇碘变蓝的特性。具体实验方案为取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明还有单质碘；若溶液不变蓝，则说明没有单质碘。 17. 生产生活中，“84”消毒液和是常见的含氯消毒剂 Ⅰ： （1）“84”消毒液滴到pH试纸上，pH试纸先变蓝后褪色，说明“84”消毒液的性质有________，________。 （2）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)，若1 mol NaClO参加反应，转移电子数________。 （3）若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用化学方程式表示)：________。 Ⅱ： （4）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是________(填标号)。 a． b． c． d． 消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的________倍。 （5）下图所示（A中加热装置、C中冷却装置未画出），装置A用于实验室制备，将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。已知：极易溶于水并与水反应生成；的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为和； ①装置C中反应的化学方程式为________。装置C需要置于冷却装置中，原因是________。 ②测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25 mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为20.00 mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程。________。已知：测定过程中发生的反应为：，。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 漂白性（或强氧化性） （2） ①. ＞ ②. 2NA（或1.204×1024） （3）NaClO+2HCl = NaCl+Cl2↑+H2O （4） ①. a ②. 2.63（或2.6、） （5） ①. 2Cl2+Na2CO3 = Cl2O+2NaCl+CO2 ②. 防止温度过高导致Cl2O分解。 ③. 根据反应可得定量关系HClO ～ I2 ～ 2Na2S2O3 n(Na2S2O3) = 2.000 mol/L×0.02000 L = 0.04 mol n(HClO) = 0.5×n(Na2S2O3) = 0.02 mol c(HClO) = 0.02 mol÷0.025 L = 0.8000 mol/L 最终次氯酸溶液物质的量浓度为0.8000 mol/L。 【解析】 【分析】本题分为两个部分，Ⅰ部分围绕NaClO的性质进行定量分析，Ⅱ部分围绕氯气与含水8%的碳酸钠反应制备Cl2O进而制备次氯酸的实验展开，装置A发生反应4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，装置B中饱和食盐水吸收装置A氯气中的氯化氢气体，装置C在冷却条件下通入氯气和空气，发生反应2Cl2+ Na2CO3 = Cl2O + 2NaCl + CO2，装置D中Cl2O与水发生非氧化还原反应：Cl2O+H2O = 2HClO，最后装置E用碱石灰进行尾气吸收。计算HClO浓度时，可利用关系式法完成氧化还原滴定的定量计算。 【小问1详解】 “84”消毒液滴到pH试纸上，试纸先变蓝说明溶液呈碱性；试纸褪色，说明消毒液具漂白性（或强氧化性）。 【小问2详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂，氧化剂为NaClO，氯的化合价从+1价降低为-1价，还原剂为H2O2 ，氧的化合价从-1价升高至0价，因此氧化性：NaClO＞H2O2；1 molNaClO参加反应时，氯元素从+1价降低至-1价，共转移2 mol电子，对应电子数为2NA（或1.204×1024）。 【小问3详解】 “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液（主要成分为NaClO）发生归中反应，生成氯气、氯化钠和水，对应的化学方程式为NaClO+2HCl = NaCl+Cl2↑+H2O 【小问4详解】 要把转化为Cl⁻，需要加入还原剂让Cl元素的化合价从+3价降低到-1价。 a. FeSO4具有还原性，可以与发生氧化还原反应，a符合题意； b. O3是强氧化剂，无法与发生氧化还原反应，b不符合题意； c. KMnO4是强氧化剂，无法与发生氧化还原反应，c不符合题意； d. Na2CO3不具备还原性，d不符合题意。 故a选项符合题意； 计算消毒效率（单位质量得到的电子数）：ClO2作消毒剂时，Cl从+4价变为-1价，1 mol ClO2得到5 mol电子，其摩尔质量为 67.5 g/mol，单位质量得电子数为 5/67.5 。Cl2作消毒剂时，Cl从0价变为-1价，1 mol Cl2得到2 mol电子，其摩尔质量为71 g/mol，单位质量得电子数为 2/71 。两者的比值为 5/67.5 ÷ 2/71 ≈ 2.63（或2.6、）。 【小问5详解】 ① 装置C的反应与冷却原因：首先明确反应物是Cl2和含水8%的Na2CO3，生成物为Cl2O，同时结合元素守恒，反应会生成NaCl和CO2，配平后得到化学方程式：2Cl2 + Na2CO3 = Cl2O + 2NaCl + CO2； 由题，Cl2O在42 ℃以上会分解为Cl2和O2，冷却能防止其发生分解，保证目标产物产率。 ② 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学上学期第二次学情测试 可能需要的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 S：32 K：39 Mn：55 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A. 多使用公共交通工具出行 B. 植物秸秆就地焚烧 C. 发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫处理 2. 石膏()可用于制造各种模型和石膏绷带，下列元素位于元素周期表第三周期的是 A. Ca B. S C. O D. H 3. 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是 A. 铁常温遇浓硫酸钝化 B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱 C. 海水提溴 D. 海水晒盐 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 C. 微溶于水，可用于制作漂白粉 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 5. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 中氯元素的化合价为 B. 与具有相同的电子层结构 C. 溶于水后溶液能导电，是电解质 D. 的电离方程式： 6. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，下列说法正确的是 A. Z元素位于第二周期ⅢA族 B. Y离子的结构示意图： C. X与Y形成的化合物只有一种 D. 原子半径： 7. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A. Cl2发生氧化反应 B. NH3是还原剂 C. 每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3 8. 下列过程涉及到的物质转化均可实现的是 A. 饱和食盐水漂白粉 B. 浓 C. D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 用食醋除水垢的原理： C. 小苏打治疗胃酸过多的反应： D. 用碘化钾和硫酸检验加碘食盐中的碘： 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4 g镁原子中含有的电子数为 B. 0.1 mol 与足量水反应，转移的电子数目为 C. 0.1 mol Fe在足量的中完全燃烧失去的电子数为 D. 硫酸铁溶液中含有的数目为 11. 实验室制备氯气，下列相关原理、装置、操作正确的是 A．制气 B．净化 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中先加入盐酸酸化，无明显变化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀产生 溶液中有 B 向澄清石灰水中通入气体，澄清石灰水变浑浊 该气体可能是 C 用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路 稀牛奶属于胶体 D 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. “吹出法”提溴的转化流程如图： 已知；溴与碳酸钠溶液反应有和生成。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，每获得1 mol ，需要消耗的体积为22.4 L B. 步骤②③④的目的是富集溴元素 C. “吸收”过程中，每吸收3 mol ，转移电子数目约为 D. “酸化”时反应的离子方程式为： 非选择题(共61分) 14. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①含有两个中子的核素符号________。 （2）元素⑨在周期表中的位置________。 （3）②与⑤形成的化合物的化学式________。 （4）①-⑨中非金属性最强的元素是________，原子半径最大的是________(填元素符号)。 （5）元素⑥和⑦最高价氧化物对应水化物的酸性更强的是：________(填化学式)。 （6）检验溶液中是否含⑧的离子的实验方案：________。 15. 海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图： （1）粗盐精制：粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后________(填字母)过滤，加适量的盐酸调节至中性，蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液 ②加过量的溶液 ③加过量的溶液 A．②③① B．①③② C．③①② （2）实验室利用精盐配制溶液， ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和________。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为________g(精确到0.001 g)。 ③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏低的是________。 A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （3）流程图中，反应①进行后，溶液中减少的离子是________。 （4）和盐酸反应的离子方程式为：________。 （5）若在空气中加热，生成的产物是MgO，写出相应的化学方程式：________。 16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行如图所示的实验。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．圆底烧瓶 E．酒精灯 （2）步骤③的实验操作名称是________，该操作过程中使用到玻璃棒的作用是________。 （3）步骤④的离子方程式为________。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的实验方案：________。 17. 生产生活中，“84”消毒液和是常见的含氯消毒剂 Ⅰ： （1）“84”消毒液滴到pH试纸上，pH试纸先变蓝后褪色，说明“84”消毒液的性质有________，________。 （2）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)，若1 mol NaClO参加反应，转移电子数________。 （3）若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用化学方程式表示)：________。 Ⅱ： （4）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是________(填标号)。 a． b． c． d． 消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的________倍。 （5）下图所示（A中加热装置、C中冷却装置未画出），装置A用于实验室制备，将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。已知：极易溶于水并与水反应生成；的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为和； ①装置C中反应的化学方程式为________。装置C需要置于冷却装置中，原因是________。 ②测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25 mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为20.00 mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程。________。已知：测定过程中发生的反应为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $