学易金卷：高一化学上学期第一次月考01（江苏专用，苏教版）

**基本信息** 高一化学月考卷（苏教版必修1专题1-2），以非遗文化、实验探究为情境，融合化学观念与科学思维，难度0.65，适配高一学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|化学变化判断、物质的量、实验操作|非遗文化情境（第1题）、概念辨析（第4题）| |非选择题|4题/61分|分离提纯、化学计算、定量测定|实验流程分析（第11题）、胃药成分测定（第16题）|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【非遗文化】文化和旅游部办公厅开展2025年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动，下列非遗文化中不涉及化学变化的是 A．扬州漆器髹饰技艺(天然漆的氧化聚合) B．扬州剪纸(纸张裁剪成型) C．扬州三把刀(铁矿石炼钢生产) D．三和四美酱菜制作(蔬菜发酵) 2．【原创】已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图： B．的摩尔质量是28 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 3．下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol B．20℃、101 kPa时，1 mol HCl C．20℃、101 kPa时，17 g D．标准状况下，1 mol的空气 4．【改编】下列叙述中，不正确的是 A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B．转化为的过程为化学变化 C．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．通过化学反应，可由一步转化生成NaOH 5．下列实验装置及操作都正确的是 A．图甲：萃取后的分液操作 B．图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 7．【实验】配制溶液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B．用装置乙溶解NaOH固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 8．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，单质S的摩尔质量为32 g B．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L C．16 g臭氧(O3)中含有个氧原子 D．80 g NaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2 mol/L 10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生的气体通入澄清石灰水 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 11．实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D．制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 12．某些盐的混合物中含有K＋、、、Cu2+四种离子，测得K＋、、的物质的量浓度分别为0.3mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L，则Cu2+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 13．密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:3，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比为 空气 H2和O2混合气体 A．或 B．或 C．或 D．或 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（13分）观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 (2)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 (3)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 15．（18分） 回答下列问题。 (1)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________________；含有原子数最多的是_________________________________________；标准状况下体积最大的是_____________________________________；质量最大的是_______________________________________________。(填序号) ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 (2)同温同压下，30mL A2气体与10mL B2气体反应生成20mL C气体，则C的化学式为_______________________________。 (3)将28.6g Na2CO3·10H2O溶解在__________________________g H2O中可使溶液中n(Na＋)：n(H2O)=1：10。 (4)16.0g A与5.6g B恰好完全反应生成15.2g C和0.1mol D，则D的摩尔质量为_____________________________________。 (5)在标准状况下，两个相同的容器分别盛有O2、N2，其质量分别为86.4g、85.6g，该容器的体积为___________________________________L。 16．（17分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药品中其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②取一粒研碎后的药片(0.10g)加入2.0mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸溶解碳酸钙； ④用0.10mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； (1)测定过程中发生反应的化学方程式为____________、____________。 (2)实验需要约90mL0.10mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段Ⅰ：用托盘天平称量____________gNaOH固体。 阶段Ⅱ：将称量的固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入____________(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.10mol/L NaOH溶液。 上图有关阶段Ⅱ的操作，错误的有____________(填标号)。 ②若未洗涤烧杯，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)该测定实验共进行4次，某同学4次测得所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 17.50 13.90 14.10 14.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为____________%(写出计算过程)。 17．（13分）计算在化学中有着重要作用。 (1)将x mol 溶于水中得到20.00mL溶液，为测定其浓度，进行以下操作： 步骤1：取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀调节溶液pH，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。已知：，。 ①步骤3中消耗的为__________mol。 ②x mol 中的x=__________。 ③步骤1的待测溶液中的物质的量浓度为__________。 (2)加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点剩余固体成分的化学式为__________。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷01 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CI[D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A]IB][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14.(13分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(18分) (1)】 (2) (3) (4) (5) 16.(17分) (1) (2)①】 ② (3) 17.(13分) (1) (2)】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【非遗文化】文化和旅游部办公厅开展2025年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动，下列非遗文化中不涉及化学变化的是 A．扬州漆器髹饰技艺(天然漆的氧化聚合) B．扬州剪纸(纸张裁剪成型) C．扬州三把刀(铁矿石炼钢生产) D．三和四美酱菜制作(蔬菜发酵) 2．【原创】已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图： B．的摩尔质量是28 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 3．下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol B．20℃、101 kPa时，1 mol HCl C．20℃、101 kPa时，17 g D．标准状况下，1 mol的空气 4．【改编】下列叙述中，不正确的是 A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B．转化为的过程为化学变化 C．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．通过化学反应，可由一步转化生成NaOH 5．下列实验装置及操作都正确的是 A．图甲：萃取后的分液操作 B．图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 7．【实验】配制溶液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B．用装置乙溶解NaOH固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 8．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，单质S的摩尔质量为32 g B．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L C．16 g臭氧(O3)中含有个氧原子 D．80 g NaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2 mol/L 10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生的气体通入澄清石灰水 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 11．实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D．制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 12．某些盐的混合物中含有K＋、、、Cu2+四种离子，测得K＋、、的物质的量浓度分别为0.3mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L，则Cu2+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 13．密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:3，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比为 空气 H2和O2混合气体 A．或 B．或 C．或 D．或 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（13分）观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 (2)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 (3)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 15．（18分） 回答下列问题。 (1)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________________；含有原子数最多的是_________________________________________；标准状况下体积最大的是_____________________________________；质量最大的是_______________________________________________。(填序号) ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 (2)同温同压下，30mL A2气体与10mL B2气体反应生成20mL C气体，则C的化学式为_______________________________。 (3)将28.6g Na2CO3·10H2O溶解在__________________________g H2O中可使溶液中n(Na＋)：n(H2O)=1：10。 (4)16.0g A与5.6g B恰好完全反应生成15.2g C和0.1mol D，则D的摩尔质量为_____________________________________。 (5)在标准状况下，两个相同的容器分别盛有O2、N2，其质量分别为86.4g、85.6g，该容器的体积为___________________________________L。 16．（17分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药品中其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②取一粒研碎后的药片(0.10g)加入2.0mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸溶解碳酸钙； ④用0.10mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； (1)测定过程中发生反应的化学方程式为____________、____________。 (2)实验需要约90mL0.10mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段Ⅰ：用托盘天平称量____________gNaOH固体。 阶段Ⅱ：将称量的固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入____________(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.10mol/L NaOH溶液。 上图有关阶段Ⅱ的操作，错误的有____________(填标号)。 ②若未洗涤烧杯，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)该测定实验共进行4次，某同学4次测得所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 17.50 13.90 14.10 14.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为____________%(写出计算过程)。 17．（13分）计算在化学中有着重要作用。 (1)将x mol 溶于水中得到20.00mL溶液，为测定其浓度，进行以下操作： 步骤1：取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀调节溶液pH，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。已知：，。 ①步骤3中消耗的为__________mol。 ②x mol 中的x=__________。 ③步骤1的待测溶液中的物质的量浓度为__________。 (2)加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点剩余固体成分的化学式为__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷01 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D C C D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)③（2分） ①（2分） ②（2分） (2)过滤(洗涤、干燥)（2分） 重结晶（2分） (3)取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl（3分） 15．(1)③（2分） ②（2分） ①（2分） ④（2分） (2)A3B或BA3（2分） (3)18（2分） (4)64g·mol-1（3分） (5)4.48（3分） 16．(1) （2分） （2分） (2)①0.4（2分） 100 mL容量瓶（2分） C（2分） ②偏小（2分） 偏大（2分） (3)55（3分） 17．(1)0.002（3分） 0.0004（3分） 0.02（3分） (2)（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷01 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 1 3 分） (1) (2) (3) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ．（ 1 8 分） (1) (2) (3) (4) (5) 1 6 ．（ 1 7 分） (1) (2)① ② (3) 1 7 ．（ 1 3 分） (1) (2) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【非遗文化】文化和旅游部办公厅开展2025年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动，下列非遗文化中不涉及化学变化的是 A．扬州漆器髹饰技艺(天然漆的氧化聚合) B．扬州剪纸(纸张裁剪成型) C．扬州三把刀(铁矿石炼钢生产) D．三和四美酱菜制作(蔬菜发酵) 【答案】B 【解析】A．天然漆的氧化聚合过程有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B．纸张裁剪成型仅改变物质的外形，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意；C．铁矿石炼钢过程中铁的氧化物被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；D．蔬菜发酵过程中发生微生物代谢等反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；故答案选B。 2．【原创】已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图： B．的摩尔质量是28 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．核外共10个电子，最外层电子数为8，题给示意图是氮原子的结构示意图，A错误；B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项缺少单位，B错误；C．氮原子质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为，正确表示为，C错误；D．为强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确；故选D。 3．下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol B．20℃、101 kPa时，1 mol HCl C．20℃、101 kPa时，17 g D．标准状况下，1 mol的空气 【答案】D 【解析】A．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，A错误；B．20 ℃、101 kPa不属于标准状况，相同压强下温度越高气体摩尔体积越大，该条件下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误；C．17 g 的物质的量为1 mol，所处的20 ℃、101 kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，其体积大于22.4 L，C错误；D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，该数值适用于所有气体（包括混合气体），因此1 mol空气的体积约为22.4 L，D正确；故选D。 4．【改编】下列叙述中，不正确的是 A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B．转化为的过程为化学变化 C．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D．通过化学反应，可由一步转化生成NaOH 【答案】C 【解析】A．胆矾(CuSO4•5H2O)是结晶水合物、干冰为CO2的固体，都属于化合物，铁矿石属于混合物，故A正确；B．转化为有新物质生成，是化学变化，故B正确；C．硫酸氢钠属于酸式盐，不是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，醋酸钠和生石灰分别属于盐和氧化物，故C错误；D．在溶液中与Na2CO3反应会生成碳酸钡沉淀和NaOH，可以一步转化，故D正确；答案选C。 5．下列实验装置及操作都正确的是 A．图甲：萃取后的分液操作 B．图乙：蒸干氯化锰溶液制得 C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【解析】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，分液漏斗的下端靠烧杯内壁，故A正确；B．蒸干氯化锰溶液不能得到晶体，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方式得到晶体，故B错误；C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误；D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误；故选A。 6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．该反应为置换反应，属于四大基本反应类型，对应区域4，A不符合题意；B．该反应为分解反应，且反应前后无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．该反应中中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，C符合题意；D．该反应为化合反应，属于四大基本反应类型，对应区域1，D不符合题意；故选C。 7．【实验】配制溶液，下列实验操作正确的是 A．用装置甲称量1.8 g的NaOH固体 B．用装置乙溶解NaOH固体 C．用装置丙进行定容 D．用装置丁摇匀配制好的溶液 【答案】D 【解析】实验室没有450 mL的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，再量取450 mL使用，，。A．NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中；计算得需称量2.0 g NaOH，而非1.8 g，A错误；B．溶解NaOH应在烧杯中进行，装置乙为量筒，不能溶解固体，B错误；C．定容操作：加水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，装置丙操作不符合要求，C错误；D．摇匀溶液的操作是：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，装置丁的操作正确，D正确；故答案选D。 8．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．可与在加热条件下一步反应生成，可与溶液一步反应生成，转化可实现，A不符合题意；B．在氧气中不完全燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，转化可实现，B不符合题意；C．在高温下分解可一步生成，与水化合可一步生成，转化可实现，C不符合题意；D．是不溶于水的碱性氧化物，无法通过一步反应生成，转化不能实现，D符合题意；故选D。 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，单质S的摩尔质量为32 g B．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L C．16 g臭氧(O3)中含有个氧原子 D．80 g NaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2 mol/L 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位为，其数值与温度无关，单质的摩尔质量为，A错误；B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误；C．的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，即含有个氧原子，C正确；D．未给出配制后溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度，D错误；故选C。 10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生的气体通入澄清石灰水 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．先滴加溶液再滴加盐酸，生成的白色沉淀可能为或，无法证明原溶液中一定存在。应先滴加盐酸，后滴加溶液，A错误；B．滴加的稀盐酸中含有，会与反应生成白色沉淀，干扰原溶液中的检验，无法证明原溶液中有，检验氯离子应滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，B错误；C．钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝无焰色干扰，焰色试验火焰呈黄色可证明原溶液中有，C正确；D．加稀盐酸生成的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，若为，原溶液也可能存在，不一定含有，应强调产生的气体是无味的，排除二氧化硫的干扰，将原溶液分成两份，在一份溶液中加入氯化钙溶液，生成白色沉淀，排除的干扰，D错误；故答案选C。 11．实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D．制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 【答案】D 【解析】本实验以、、为原料制备，流程核心分为三步：①熔融氧化：强碱性熔融条件下，作氧化剂将氧化为（Mn为+6价）；②歧化反应：向溶解后的锰酸钾溶液中通入调节pH，使发生歧化反应，生成（Mn为+7价）和沉淀及碳酸钾；③分离提纯：过滤除去固体，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到粗品，粗品中可能混有反应生成的。A．熔融反应需要在强碱性环境中进行，应先将与混合加热至熔融状态，再加入；若先将和混合加热，会催化分解产生氧气和氯化钾，再加入，其与氯化钾不反应，不能生成锰酸钾，A错误；B．减压过滤（抽滤）时不能用玻璃棒搅拌，否则易戳破滤纸导致沉淀透滤，无法加快分离速率，B错误；C．受热易分解，不能直接通过蒸发结晶获得粗品，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出晶体，C错误；D．歧化步骤中通入会生成，因此粗品中可能混有；向粗品中滴加硫酸，与硫酸反应会产生气泡，与硫酸不反应，D正确；故答案选D。 12．某些盐的混合物中含有K＋、、、Cu2+四种离子，测得K＋、、的物质的量浓度分别为0.3mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L，则Cu2+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 【答案】C 【解析】水溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，对应电荷守恒式为。所以，故答案选C。 13．密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和和的混合气体且体积比为1:3，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则和的体积比为 空气 H2和O2混合气体 A．或 B．或 C．或 D．或 【答案】D 【解析】假设空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室气体的物质的量为3mol，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室的气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为1mol，H2和O2反应生成水，假设反应前H2和O2的物质的量分别为x、y；若氢气过量，则有x-2y＝1mol，x+y＝3mol，解得x＝mol，y＝mol，x∶y＝7∶2；若氧气过量，则有x+y＝3mol，y-＝1mol，解得x＝mol，y＝mol，x∶y＝4∶5；故原来H2、O2的体积比最接近于7∶2或4∶5；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（13分）观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 (2)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 (3)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 【答案】(1)③（2分） ①（2分） ②（2分） (2)过滤(洗涤、干燥)（2分） 重结晶（2分） (3)取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl（3分） 【解析】（1）①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物，分离互溶的且沸点相差较大的液体的操作为蒸馏，故答案为：③； ②除去KCl溶液中的AgCl，分离溶液和沉淀的操作为过滤，故答案为：①； ③获得KCl溶液中的KCl晶体的操作为蒸发结晶，故答案为：②； （2）操作I为溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体，若要进一步提高KNO3固体的纯度，可以进一步进行重结晶操作； （3）检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾，即检验样品中是否含有Cl-，故操作为取样品少许于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl。 15．（18分） 回答下列问题。 (1)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_________________；含有原子数最多的是_________________________________________；标准状况下体积最大的是_____________________________________；质量最大的是_______________________________________________。(填序号) ①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2 (2)同温同压下，30mL A2气体与10mL B2气体反应生成20mL C气体，则C的化学式为_______________________________。 (3)将28.6g Na2CO3·10H2O溶解在__________________________g H2O中可使溶液中n(Na＋)：n(H2O)=1：10。 (4)16.0g A与5.6g B恰好完全反应生成15.2g C和0.1mol D，则D的摩尔质量为_____________________________________。 (5)在标准状况下，两个相同的容器分别盛有O2、N2，其质量分别为86.4g、85.6g，该容器的体积为___________________________________L。 【答案】(1)③（2分） ②（2分） ①（2分） ④（2分） (2)A3B或BA3（2分） (3)18（2分） (4)64g·mol-1（3分） (5)4.48（3分） 【解析】（1）先计算各物质的物质的量：①，②，③，④，分子数与物质的量成正比，故分子数最多为③；原子总物质的量分别为①、②、③、④，故原子数最多为②；标准状况下水为液体，气体体积与物质的量成正比，故体积最大为①；根据，各物质质量分别为①、②、③、④，故质量最大为④； （2）同温同压下，气体体积比等于反应的化学计量数之比，可得反应式为，根据原子守恒，1个分子含3个原子和1个原子，故化学式为或； （3），则，由得溶液中总，晶体自带结晶水，故需加水，质量为； （4）根据质量守恒定律，，则； （5）设容器质量为，容器体积为，标况下气体物质的量，列方程：、。两式相减得，解得。 16．（17分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药品中其他成分不与盐酸、氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②取一粒研碎后的药片(0.10g)加入2.0mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸溶解碳酸钙； ④用0.10mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； (1)测定过程中发生反应的化学方程式为____________、____________。 (2)实验需要约90mL0.10mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段Ⅰ：用托盘天平称量____________gNaOH固体。 阶段Ⅱ：将称量的固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入____________(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.10mol/L NaOH溶液。 上图有关阶段Ⅱ的操作，错误的有____________(填标号)。 ②若未洗涤烧杯，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)该测定实验共进行4次，某同学4次测得所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 17.50 13.90 14.10 14.00 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为____________%(写出计算过程)。 【答案】(1) （2分） （2分） (2)①0.4（2分） 100 mL容量瓶（2分） C（2分） ②偏小（2分） 偏大（2分） (3)55（3分） 【解析】（1）测定过程中，首先是胃药中的有效成分碳酸钙与加入的过量稀盐酸发生反应，化学方程式为；随后用氢氧化钠溶液滴定未反应完的剩余稀盐酸，发生中和反应，化学方程式为。 （2）①实验室没有90mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选用100mL容量瓶进行配制。所需NaOH固体的质量m=c×V×M=0.10mol/L×0.100L×40g/mol=0.4g，故用托盘天平称量0.4g NaOH固体。溶解冷却后需转移至100mL容量瓶中。 A．图A为烧杯中溶解固体、玻璃棒搅拌，A正确； B．图B为转移溶液，玻璃棒下端抵刻度线以下，引流，B正确； C．图C为定容操作，胶头滴管伸入了容量瓶内部，这是错误操作，正确的做法是胶头滴管应悬空在容量瓶口正上方滴加，C错误； D．图D为摇匀操作：盖好瓶塞，一手按住瓶塞、一手托住瓶底反复颠倒摇匀，D操作正确； 故选C。 ②若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质损失，所配溶液中溶质的物质的量 n 偏小，最终浓度偏小；定容时若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏少，溶液实际体积 V 偏小，最终所配溶液浓度偏大。 （3）分析4次滴定数据，第1次数据（17.50mL）与其他三次数据偏差过大，属于异常数据，应舍去。取后三次数据的平均值，消耗NaOH溶液的体积。 滴定消耗的NaOH物质的量为：n(NaOH)=0.10 mol/L×0.014 L=0.0014 mol，即剩余盐酸的物质的量n(HCl)剩=0.0014 mol。加入稀盐酸的总物质的量为：n(HCl)总=0.10 mol/L×0.025 L=0.0025 mol。与碳酸钙反应消耗的盐酸物质的量为：n(HCl)反=0.0025 mol−0.0014 mol=0.0011mol。根据化学方程式可知：碳酸钙的摩尔质量M(CaCO3)=100 g/mol，碳酸钙的物质的量=0.00055 mol。碳酸钙的质量m(CaCO3)=0.00055 mol×100 g/mol=0.055 g。该药片中碳酸钙的质量分数为：。 17．（13分）计算在化学中有着重要作用。 (1)将x mol 溶于水中得到20.00mL溶液，为测定其浓度，进行以下操作： 步骤1：取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中。 步骤2：用稀调节溶液pH，加入足量的KI晶体充分反应。 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。已知：，。 ①步骤3中消耗的为__________mol。 ②x mol 中的x=__________。 ③步骤1的待测溶液中的物质的量浓度为__________。 (2)加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点剩余固体成分的化学式为__________。 【答案】(1)0.002（3分） 0.0004（3分） 0.02（3分） (2)（4分） 【解析】（1）① 根据物质的量公式，消耗的物质的量为。 ② 由已知反应可得关系式：，即，因此20mL待测液中，即。 ③ 根据浓度公式，的浓度为。 （2）设初始为1mol，质量为，B点固体残留率76%，故剩余固体质量为。Cr元素守恒，剩余固体中，质量为52g，则剩余固体中O的质量为，，，因此化学式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $