学易金卷：高二化学上学期第一次月考（江苏专用，人教版）

**基本信息** 聚焦必修与选择性必修1前两章核心内容，通过合成氨工业、脱硫脱硝等真实情境，融合化学观念与科学探究，难度适中（0.65），适配高二月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|元素周期律（第2题）、反应速率（第3题）、化学平衡（第10题）|结合生活情境（第3题冰箱储食）、新情境（合成氨方法，9-10题）| |非选择题|4题/61分|工业脱硫脱硝（14题）、叠氮化钠制备（15题）、反应能量与键能（16题）、化学平衡计算（17题）|综合工业流程与图表分析（14题脱除率曲线）、实验探究与计算（15题纯度测定）、能量变化与科学思维（16-17题）|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修部分+选择性必修1第1~2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1．合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是 A．接触法制硫酸 B．侯氏制碱 C．高炉炼铁 D．氯碱工业 2．、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 3．【联系生产生活】下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A．生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B．工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C．洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D．实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 4．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．中N元素的化合价为+5 C．分子中含有非极性键 D．的电子式为 5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．水溶液呈碱性，可用于去除油污 B．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．具有还原性，可以使品红溶液褪色 6．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 7．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：  ，则的燃烧热 C．已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成水时放出的热量大于 D．已知：金刚石石墨  ，则该条件下石墨比金刚石稳定 8．下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 【新情境】阅读下列材料，完成下列小题。 氨是硝酸工业的重要原料。有、无铁触媒时，合成氨反应的能量变化如图所示。科学家还研究了多种合成氨的方法：在酶作用下，利用生物燃料电池(碱性)，实现室温下合成氨；电解还原制氨；等离子体法合成氨是使用代替作为氢源，在高压电作用下生成氨和。 9．下列有关和合成氨反应中铁触媒的说法正确的是 A．铁触媒能降低合成氨反应的活化能 B．铁触媒能改变合成氨反应的焓变 C．铁触媒能提高的平衡转化率 D．温度越高铁触媒催化效率越高 10．下列有关反应  的说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式 B．其他条件相同，增大，的转化率增大 C．反应中每消耗转移电子数目约为 D．生产时选择高压是为了提高的平衡转化率 11．我国学者对T℃时铜基催化剂表面甲醇()的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示： 下列有关说法正确的是 A． B．反应速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ C．该反应在高温下可自发进行 D．铜基催化剂使该反应的焓变减小 12．甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C．反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D．使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 13．绝热恒容下发生反应：，测得、随时间变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的 B．时， C．时，A的转化率最大 D．、时，反应平衡常数 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）燃煤烟气中含有大量和NO。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 （1）用脱硫的过程中，表现出的性质是___________性。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“脱氮”时与NO反应的离子方程式为___________。 （3）“脱氮／脱硫”时需要控制一定的温度与pH。已知、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。 ①相对于，NO更难脱除，其原因可能是___________(填标号)。 a．该条件下的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中NO的含量多于 c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是___________。 ③反应液pH越小，、NO脱除率越高，其原因是___________。 （4）如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？___________。 15．（15分）叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为___________。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被___________(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．测定产品纯度 （5）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：___________。 （6）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含V、、m的式子表示)。 16．（15分）研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 （1）与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性：______(填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应______(填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式：______。 （2）肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为______。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为______。 ③已知：      则的______。 17．（16分）氢能是一种重要能源，氢气的制备与应用是研究的重要内容。 Ⅰ．通过分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （1）、、中最大的是___________。 （2）在温度为T，压强为的条件下，充分反应达平衡时的分压为___________。(某物质分压总压强该物质物质的量分数) （3）分解制氢时，通常向反应器中通入少量空气，先使部分燃烧，其目的是___________。 Ⅱ．工业上利用的反应来制备氨气。 （4）在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为T时，向恒容密闭容器中投入和，在催化剂作用下充分反应，反应达到平衡，此时的物质的量为。请结合以上信息分析： ①内，___________。 ②此温度下该反应的平衡常数___________。 ③在后，继续向容器中通入和，再次达到平衡前，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）工业上合成氨使用的铁触媒催化剂主要成分为等，使用前需先用氢气将其还原为。合成氨原料气中混有的杂质会使铁触媒中毒，加入活性加热可有效避免铁触媒中毒，其原理用化学方程式表示为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修部分+选择性必修1第1~2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1．合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是 A．接触法制硫酸 B．侯氏制碱 C．高炉炼铁 D．氯碱工业 2．、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 3．【联系生产生活】下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A．生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B．工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C．洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D．实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 4．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．中N元素的化合价为+5 C．分子中含有非极性键 D．的电子式为 5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．水溶液呈碱性，可用于去除油污 B．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．具有还原性，可以使品红溶液褪色 6．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 7．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：  ，则的燃烧热 C．已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成水时放出的热量大于 D．已知：金刚石石墨  ，则该条件下石墨比金刚石稳定 8．下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 【新情境】阅读下列材料，完成下列小题。 氨是硝酸工业的重要原料。有、无铁触媒时，合成氨反应的能量变化如图所示。科学家还研究了多种合成氨的方法：在酶作用下，利用生物燃料电池(碱性)，实现室温下合成氨；电解还原制氨；等离子体法合成氨是使用代替作为氢源，在高压电作用下生成氨和。 9．下列有关和合成氨反应中铁触媒的说法正确的是 A．铁触媒能降低合成氨反应的活化能 B．铁触媒能改变合成氨反应的焓变 C．铁触媒能提高的平衡转化率 D．温度越高铁触媒催化效率越高 10．下列有关反应  的说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式 B．其他条件相同，增大，的转化率增大 C．反应中每消耗转移电子数目约为 D．生产时选择高压是为了提高的平衡转化率 11．我国学者对T℃时铜基催化剂表面甲醇()的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示： 下列有关说法正确的是 A． B．反应速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ C．该反应在高温下可自发进行 D．铜基催化剂使该反应的焓变减小 12．甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C．反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D．使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 13．绝热恒容下发生反应：，测得、随时间变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的 B．时， C．时，A的转化率最大 D．、时，反应平衡常数 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）燃煤烟气中含有大量和NO。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 （1）用脱硫的过程中，表现出的性质是___________性。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“脱氮”时与NO反应的离子方程式为___________。 （3）“脱氮／脱硫”时需要控制一定的温度与pH。已知、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。 ①相对于，NO更难脱除，其原因可能是___________(填标号)。 a．该条件下的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中NO的含量多于 c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是___________。 ③反应液pH越小，、NO脱除率越高，其原因是___________。 （4）如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？___________。 15．（15分）叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为___________。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被___________(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．测定产品纯度 （5）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：___________。 （6）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含V、、m的式子表示)。 16．（15分）研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 （1）与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性：______(填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应______(填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式：______。 （2）肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为______。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为______。 ③已知：      则的______。 17．（16分）氢能是一种重要能源，氢气的制备与应用是研究的重要内容。 Ⅰ．通过分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （1）、、中最大的是___________。 （2）在温度为T，压强为的条件下，充分反应达平衡时的分压为___________。(某物质分压总压强该物质物质的量分数) （3）分解制氢时，通常向反应器中通入少量空气，先使部分燃烧，其目的是___________。 Ⅱ．工业上利用的反应来制备氨气。 （4）在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为T时，向恒容密闭容器中投入和，在催化剂作用下充分反应，反应达到平衡，此时的物质的量为。请结合以上信息分析： ①内，___________。 ②此温度下该反应的平衡常数___________。 ③在后，继续向容器中通入和，再次达到平衡前，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）工业上合成氨使用的铁触媒催化剂主要成分为等，使用前需先用氢气将其还原为。合成氨原料气中混有的杂质会使铁触媒中毒，加入活性加热可有效避免铁触媒中毒，其原理用化学方程式表示为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修部分+选择性必修1第1~2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1．合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是 A．接触法制硫酸 B．侯氏制碱 C．高炉炼铁 D．氯碱工业 【答案】B 【解析】A．接触法制硫酸的主要原料为或S，A不符合题意； B．侯氏制碱的反应原理为，需要氨气为直接原料，B符合题意； C．高炉炼铁的主要原料为，C不符合题意； D．氯碱工业的主要原料为饱和溶液，D不符合题意； 故答案为：B。 2．、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 【答案】B 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则镁离子的离子半径小于氟离子，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氟离子的离子半径小于氯离子，所以镁离子的离子半径小于氯离子，故A错误； B．非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，所以氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，所以硫酸的酸性弱于高氯酸，故C错误； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钠，故D错误； 故选B。 3．【联系生产生活】下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是 A．生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存 B．工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高 C．洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果 D．实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气 【答案】B 【解析】A．冰箱内温度较低，降低温度可减慢食物腐败变质的化学反应速率，目的是改变化学反应速率，A不符合题意； B．高炉炼铁的核心反应为可逆反应，增加炉高没有改变温度、反应物浓度等影响反应速率的条件，目的是提升原料利用率而非改变化学反应速率，B符合题意； C．升高温度、使用酶催化剂均可加快污渍分解的化学反应速率，目的是改变化学反应速率，C不符合题意； D．锌置换出硫酸铜中的铜后形成铜锌原电池，可加快锌与酸反应生成氢气的速率，目的是改变化学反应速率，D不符合题意； 故选B。 4．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．中N元素的化合价为+5 C．分子中含有非极性键 D．的电子式为 【答案】C 【解析】A．原子符号中左下角为质子数，左上角为质量数，钠原子质子数为11，中子数为12时质量数=11+12=23，正确表示应为，选项中质子数与质量数位置颠倒，A错误； B．中O元素为-2价，设N元素化合价为x，由离子电荷守恒：，解得，B错误； C．分子中两个N原子通过非极性共价键结合（N≡N），同种原子间形成的共价键为非极性键，C正确； D．的电子式为：，D错误； 故选C。 5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．水溶液呈碱性，可用于去除油污 B．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．具有还原性，可以使品红溶液褪色 【答案】A 【解析】A．Na2CO3水溶液因碳酸根水解呈碱性，碱性溶液可皂化油脂去除油污，性质与用途对应正确，A正确； B．FeCl3溶液蚀刻铜电路板主要利用Fe3+的氧化性将铜氧化，而非其酸性，性质与用途对应不准确，B错误； C．硫黄用作制硫磺皂是基于其化学性质（如抗菌作用），而非淡黄色固体的物理性质，性质与用途对应不正确，C错误； D．SO2使品红溶液褪色是基于其漂白性（与有色物质结合），而非还原性，性质与用途对应错误，D错误； 故选A。 6．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 【答案】C 【解析】A．海水中得到氢氧化镁用石灰乳，不用NaOH，工业制镁应电解熔融MgCl2而非MgO，因MgO熔点过高，A错误； B．SiO2与焦炭高温反应生成粗硅和CO而非CO2，第一步错误，B错误； C．合成氨→氨催化氧化→NO→NO2→HNO3流程符合工业制硝酸原理，C正确； D．无水乙醇与水混溶，无法萃取碘，应选苯或CCl4，D错误； 故选C。 7．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：  ，则的燃烧热 C．已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成水时放出的热量大于 D．已知：金刚石石墨  ，则该条件下石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】A．加热是反应物达到活化能的方式，与反应热效应无关（反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关），A错误； B．乙烯燃烧热是1mol乙烯完全燃烧生成液态水和二氧化碳时释放的能量，则乙烯燃烧热应为ΔH=-1600.4kJ/mol，B错误； C．中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水时释放的热量，稀氨水为弱碱，电离吸热，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．金刚石转化为石墨放热，石墨能量低，更稳定，D正确； 故答案为D。 8．下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测生成的速率 D．探究、对分解速率的影响 【答案】B 【解析】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是导热性好的材料，会使体系热量散失，导致测定的反应热的值不准，设计不恰当，A错误； B．该装置可通过压缩或拉伸活塞来改变体系压强，观察气体颜色变化，从而探究压强对化学平衡 的影响，设计合理，B正确； C．图示装置中反应产生的气体会从长颈漏斗逸出，不能测H2生成的速率，应该用分液漏斗，同时需要计时的秒表，设计不恰当，C错误； D．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要让两支试管中H2O2的浓度保持相同，且对应阴离子种类也要相同，设计不恰当，D错误； 故选B。 【新情境】阅读下列材料，完成下列小题。 氨是硝酸工业的重要原料。有、无铁触媒时，合成氨反应的能量变化如图所示。科学家还研究了多种合成氨的方法：在酶作用下，利用生物燃料电池(碱性)，实现室温下合成氨；电解还原制氨；等离子体法合成氨是使用代替作为氢源，在高压电作用下生成氨和。 9．下列有关和合成氨反应中铁触媒的说法正确的是 A．铁触媒能降低合成氨反应的活化能 B．铁触媒能改变合成氨反应的焓变 C．铁触媒能提高的平衡转化率 D．温度越高铁触媒催化效率越高 10．下列有关反应  的说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式 B．其他条件相同，增大，的转化率增大 C．反应中每消耗转移电子数目约为 D．生产时选择高压是为了提高的平衡转化率 【答案】9．A 10．C 【解析】9．A．催化剂能降低反应的活化能，铁触媒作为催化剂可降低合成氨反应的活化能，A正确； B．焓变由反应物和生成物的总能量差决定，只与物质的初末状态有关，催化剂不改变反应焓变，B错误； C．催化剂不影响化学平衡，不能提高N₂的平衡转化率，C错误； D．催化剂有最佳催化温度，温度过高会导致催化剂失活，催化效率降低，D错误； 故选A； 10．A．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，正确应为该反应，A错误； B．增大相当于增加浓度，平衡正向移动，但转化率反而降低，B错误； C．中N元素由-3价升至NO中+2价，1mol 转移5mol电子，数目为，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，高压使平衡逆向移动，转化率降低，选择高压是为加快反应速率，D错误； 故选C。 11．我国学者对T℃时铜基催化剂表面甲醇()的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示： 下列有关说法正确的是 A． B．反应速率：反应Ⅰ>反应Ⅱ C．该反应在高温下可自发进行 D．铜基催化剂使该反应的焓变减小 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应Ⅰ吸热，，反应Ⅱ放热，，所以，A错误； B．反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ的活化能，则反应Ⅱ更容易发生，反应速率：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B错误； C．总反应为吸热反应，，且气体总物质的量增加，即为熵增反应，，所以高温下自发，C正确； D．铜基催化剂降低反应的活化能，改变反应的速率，对焓变不影响，D错误。 答案选C。 12．甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应的决速步骤为 B．该反应过程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 C．反应中，反应物的能量总和大于生成物的能量总和 D．使用催化剂不能改变该反应中的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．由图可知，→TS5相对能量差最大，因此，该反应的决速步骤为，A项正确； B．该反应涉及极性键键的断裂和非极性键键的形成，B项正确； C．由图可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，C项错误； D．使用催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响，D项正确； 答案选C。 13．绝热恒容下发生反应：，测得、随时间变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的 B．时， C．时，A的转化率最大 D．、时，反应平衡常数 【答案】A 【解析】A．反应开始至t1，反应速率加快，说明容器内温度升高，则该反应放热， ，故A正确；     B．根据图示，时，，故B错误； C．时，，反应仍正向进行，A的转化率没有达到最大值，故C错误；     D．根据以上分析，正反应放热，时的温度小于时，升高温度平衡逆向移动，反应平衡常数，故D错误； 选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）燃煤烟气中含有大量和NO。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 （1）用脱硫的过程中，表现出的性质是___________性。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“脱氮”时与NO反应的离子方程式为___________。 （3）“脱氮／脱硫”时需要控制一定的温度与pH。已知、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。 ①相对于，NO更难脱除，其原因可能是___________(填标号)。 a．该条件下的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中NO的含量多于 c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是___________。 ③反应液pH越小，、NO脱除率越高，其原因是___________。 （4）如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）还原 （2） （3分） （3）c 温度升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率降低 pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高 （4）取少量沉硫滤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全 【分析】烟气中含有大量和NO，加入稀硫酸和溶液脱氮脱硫，则氧化为硫酸盐，NO氧化为硝酸盐，滤渣的主要成分是；过滤后取滤液加入进一步沉硫，生成；最后取滤液制备。 【解析】（1）根据分析，用脱硫的过程中，氧化生成硫酸盐，则表现还原性，滤渣的主要成分是。 （2）“脱氮”时，NO被氧化为硝酸盐，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知离子方程式为。 （3）①a．相对于，NO更难脱除，则该条件下的还原性强于NO，a不符合题意； b．反应物的转化率与物质的初始含量多少无关，b不符合题意； c．相同条件下，在水溶液中的溶解性强于NO，则更易与溶液反应，去除率更高，c符合题意； 答案选c。 ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率逐渐降低。 ③反应液pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高。 （4）取少量沉硫滤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀生成，说明沉硫滤液中不含，则“沉硫”过程中已沉淀完全。 15．（15分）叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为___________。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被___________(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ．测定产品纯度 （5）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：___________。 （6）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________(用含V、、m的式子表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗 （2）（3分） （3）防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 （4）还原 （5）（3分） （6）(或或)（3分） 【分析】A为制备N2O的装置，反应方程式为：；B中碱石灰可防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解；C中制备，反应方程式为： ，D中浓硫酸防止水蒸气进入C，E装置为尾气处理装置。 【解析】（1）装有浓硝酸的仪器的名称为：分液漏斗； （2）A为制备N2O的装置，根据使用的原料可知发生反应的化学方程式为：； （3）根据分析，B中碱石灰的作用为：防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解； （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，该反应中N2O转化为N2，N元素化合价降低，故N2O被还原； （5）根据题意，能被NaClO氧化，N元素转化为N2，根据氧化还原反应的规律，化学方程式为：； （6）根据题意可知，反应中收集到的无色无味气体为氮气，可知N2的物质的量为，由反应可找出关系式：，则产品中NaN3的质量分数为： (或或)。 16．（15分）研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 （1）与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性：______(填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应______(填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式：______。 （2）肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为______。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为______。 ③已知：      则的______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）< B （2）（3分） （3分） （3分） 【解析】（1）能量越低越稳定，由图可知，的能量比能量高，因此稳定性更小；对比氯代和溴代两图，氯代得到的副产物比例较大，而溴代能得到大部分的2-溴丙烷，因此先溴代再水解得到2-丙醇；由图可知与的能量一定，因此反应→的相同，氯化时=-，溴化时=-，因此-=-，。 （2）=反应物键能-生成物将能，设键能为x，因此=a+4b+c-x-4d，则x=；燃烧热生成的为液态水，所以   ，水的化学计量数为2，故的燃烧热为，故燃烧热为；   ，       根据盖斯定律，反应的 17．（16分）氢能是一种重要能源，氢气的制备与应用是研究的重要内容。 Ⅰ．通过分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （1）、、中最大的是___________。 （2）在温度为T，压强为的条件下，充分反应达平衡时的分压为___________。(某物质分压总压强该物质物质的量分数) （3）分解制氢时，通常向反应器中通入少量空气，先使部分燃烧，其目的是___________。 Ⅱ．工业上利用的反应来制备氨气。 （4）在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为T时，向恒容密闭容器中投入和，在催化剂作用下充分反应，反应达到平衡，此时的物质的量为。请结合以上信息分析： ①内，___________。 ②此温度下该反应的平衡常数___________。 ③在后，继续向容器中通入和，再次达到平衡前，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）工业上合成氨使用的铁触媒催化剂主要成分为等，使用前需先用氢气将其还原为。合成氨原料气中混有的杂质会使铁触媒中毒，加入活性加热可有效避免铁触媒中毒，其原理用化学方程式表示为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）或（3分） （3）燃烧放热，为分解提供热量，使反应速率加快 （4） 2 < （5）（3分） 【解析】（1）该反应为，对于气体分子数增多的反应，增大压强会使反应逆向进行，降低产物的含量，根据图中信息，相同温度下，压强越大，的体积分数越低，因此压强最大的是。 （2）温度为T，压强为的条件下，充分反应达平衡时，的体积分数为25%，设通入的为1mol，则有三段式：，有，解得x=，则的分压==0.625p2。 （3）燃烧放热，为分解提供热量，使反应速率加快。 （4）①该反应为，反应达到平衡，此时的物质的量为，则消耗氢气为1.5mol，则内，。 ②投入和，反应达到平衡，此时的物质的量为，则消耗氢气为1.5mol，消耗氮气为0.5mol，平衡时剩余氢气为1mol，剩余氮气为2mol，此温度下该反应的平衡常数。 ③在后，继续向容器中通入和，则，再次达到平衡前，平衡逆向移动，。 （5）合成氨原料气中混有的杂质会使铁触媒中毒，加入活性加热可有效避免铁触媒中毒，说明会与反应，生成硫化锌和水，化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B B B C A C D B A C C C A 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）（除标明外，每空2分） （1）还原 （2） （3分） （3）c 温度升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率降低 pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高 （4）取少量沉硫滤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）分液漏斗 （2）（3分） （3）防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 （4）还原 （5）（3分） （6）(或或)（3分） 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）< B （2）（3分） （3分） （3分） 17．（16分）（除标明外，每空2分） （1） （2）或（3分） （3）燃烧放热，为分解提供热量，使反应速率加快 （4） 2 < （5）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、 单项 选择题： 共1 3 题，每题 3 分， 共39分，每题 只有一 个选项最符合题意 。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：共4题，共61分。 ( 1 4 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （ 3分 ） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （ 3分 ） （3） （4） （5） （ 3分 ） （6） （ 3分 ） 16 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （ 3分 ） （ 3分 ） （ 3分 ） 17 ． （ 16分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （ 3分 ） （3） （4） （5） （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 单项选择题：共13题， 每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分)（除标明外，每空2分) (1) (2) (3分) (3) (4) (5) (3分) (6) (3分) 16.(15分) (除标明外，每空2分) (1) (2) (3分) (3分) (3分) 17.（16分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3分) (3) (4) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！