学易金卷：高二化学上学期第一次月考02（广东专用，人教版）

**基本信息** 高二化学月考卷聚焦选择性必修1前两章，以“新科技”“新情境”为载体，融合化学平衡、反应原理与实验探究，难度适中（0.65），适配月考诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|勒夏特列原理（题1）、化学平衡移动（题5）、反应热（题3）|“新科技”CO₂转化甲醇（题4）考查平衡与速率，“新考法”实验事实分析（题8）强化证据推理| |非选择题|4题/56分|氧化性探究（题17）、工业萃取工艺（题18）、氮氧化物消除（题19）|工业流程题（题18）结合平衡移动原理，实验设计题（题17）体现科学探究，综合考查化学观念与科学思维|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．用排饱和食盐水法收集氯气 D．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 【答案】D 【解析】A．可乐中存在平衡，打开瓶盖时体系压强降低，平衡正向移动生成大量，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．乙酸乙酯的制备反应为可逆反应，不断蒸出乙酸乙酯会降低生成物浓度，使平衡正向移动提高产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气溶于水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将焦炭和铁矿石预先粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，该操作不涉及化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 2．下列实验装置，能完成相应实验的是 A．用甲测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B．用乙可以验证增大KCl浓度使的平衡逆向移动 C．用丙排饱和食盐水法收集 D．用丁的量气管准确测量气体体积 【答案】C 【解析】A．甲装置大小烧杯口未齐平、保温密封性差，热量散失严重，无法准确测定中和反应热，A错误； B．该反应的本质为，和不参与平衡体系，加入固体平衡不移动，无法验证结论，B错误； C．在饱和食盐水中溶解度极低，丙为排水法收集装置，可通过排饱和食盐水法收集，C正确； D．用量气管测量气体体积时，需要调整左右两管液面高度相平，保证待测气体压强等于外界大气压，丁中两侧液面不平，无法准确测量气体体积，D错误； 故选C。 3．对于下列可逆反应，适当升高温度，有利于反应正向进行的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于正向进行，A不符合题意； B．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于正向进行，B不符合题意； C．该反应正反应为吸热反应（），升高温度平衡向吸热的正反应方向移动，有利于正向进行，C符合题意； D．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于正向进行，D不符合题意； 故选C。 4．【新科技】将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是 A．加入催化剂，其活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B．若△H＜0，则该反应在低温条件时能自发进行 C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．加入催化剂会降低反应活化能，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，选项中“活化分子百分数不变”表述错误，A错误； B．反应自发进行的判据为，该反应气体分子数减少，，若，低温时绝对值较小，可满足，反应能自发进行，B正确； C．恒温恒容条件下，反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变、容器体积不变，由可知密度始终恒定，故密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高的平衡转化率，D错误； 故选B。 5．NO2和N2O4存在平衡：  。下列分析正确的是 A．在平衡混合气体中，始终存在 B．在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动 C．当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态 D．反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生 【答案】C 【解析】A．设起始为2 mol，平衡时生成，由方程式可得平衡时和的物质的量之比为，b的量无法确定，比值不确定，A错误； B．由于该反应是放热反应，因此在恒压条件下加热，会使平衡逆向移动，B错误； C．当增大的初始浓度时，反应速率加快，反应可以更快地达到平衡状态，C正确； D．该反应常温下为自发反应，故不需要额外提供能量，D错误； 故选C。 6．下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A．干燥的固体不能使干燥pH试纸显色，滴水后固体溶解并电离出，pH试纸显示碱性，水的空白对照不呈碱性，能够验证其在水的作用下发生电离，A正确； B．两支试管中底液的体积和浓度相同，分别滴加相同滴数、不同浓度的另一反应物溶液，除反应物浓度外其他条件相同，可根据反应现象变化的快慢比较反应速率，从而探究反应物浓度对反应速率的影响，B正确； C．通过分液漏斗控制稀硫酸的加入，并用气体体积测量装置记录相同时间内生成氢气的体积或生成相同体积氢气所需的时间，可以测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，C正确； D．二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡。冷热水中的两只二氧化氮球彼此连通，温度不同会引起气体在两球之间迁移，两个体系不独立，不能保证除温度外其他条件相同，因此观察到的颜色差异不能只归因于温度引起的平衡移动，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 7．一定温度下的恒容密闭容器中，能说明已达到平衡状态的是 A．容器内气体的压强不再变化 B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C．每断开1个键的同时，有2个键形成 D．XY的分解速率与的消耗速率相等 【答案】D 【解析】A．恒温恒容条件下气体压强与气体的物质的量成正比，该反应前后气体的化学计量数之和相等，因此恒温恒容条件下气体压强始终保持恒定，压强不再变化无法说明反应达到平衡，A错误； B．反应前后气体总物质的量始终相等，总物质的量不随时间变化无法说明反应达到平衡，B错误； C．断开键和形成键均代表正反应方向，无论反应是否平衡都满足该关系，无法说明反应达到平衡，C错误； D．的分解速率为逆反应速率，的消耗速率为正反应速率，根据方程式中的化学计量数关系，二者相等时满足正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D正确； 故选D。 8．【新考法】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 解释 A 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡逆向移动 B 将CO中毒者移到新鲜空气处 使平衡正向移动(Hb代表血红蛋白) C 工业制备的原理是： 金属活泼性： D 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 【答案】B 【解析】A．加入固体后，与反应生成沉淀，生成物浓度降低，平衡正向移动，浓度减小导致溶液颜色变浅，结论中平衡逆向移动的说法错误，A错误； B．将中毒者移到新鲜空气处，反应物浓度增大，使平衡正向移动，降低的浓度缓解中毒，B正确； C．金属活泼性实际为，工业制备的原理是的沸点低于，变为气体逸出促使反应正向进行，结论错误，C错误； D．中和反应反应热的测定需要良好的保温装置减少热量散失，且需快速混合酸碱，酸碱中和滴定装置为敞口体系，热量散失严重，无法准确测定反应热，结论错误，D错误； 故答案选B。 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深    B 向1 mL KI溶液中加入5 mL 溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 两支试管分别盛有4 mL 和4 mL 的草酸溶液，同时各加4 mL 的酸性溶液 盛草酸溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向1 mL 溶液中滴入5~6滴 溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】A．升温后气体红棕色加深，说明浓度增大，平衡逆向移动，可知正反应放热，，结论错误，A错误； B．的物质的量远大于，即使反应完全进行，水层仍有剩余，遇变红无法证明反应为可逆反应，B错误； C．根据反应计算，两支试管中均过量，反应结束后紫色不会消失，现象描述错误，C错误； D．溶液中存在平衡，加入后浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，操作、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 10．【新情境】在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．只升高温度，该反应的正逆反应速率均增大 C．只及时移除部分，该反应的平衡常数增大 D．某一条件下，若该反应的浓度商平衡常数，则 【答案】B 【解析】A．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应平衡常数表达式应为，A错误； B．升高温度，体系中活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，B正确； C．平衡常数仅与反应温度有关，温度不变时，移除部分平衡常数不变，C错误； D．当时，反应逆向进行，此时，D错误； 故选B。 11．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的 B．反应Ⅰ的基元反应中，过渡态为TS2的反应属于决速步骤 C．压缩容器体积，增加，的减小 D．增大浓度，能提高反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数 【答案】C 【解析】A．由反应Ⅰ的反应机理能量图可知生成物总能量低于反应物总能量，，A错误； B．决速步骤是指反应机理中活化能最高、反应速率最慢的基元反应。过渡态TS2对应的基元反应其活化能并非最高（从图中可以看出TS3活化能更高），因此TS2对应的反应不属于决速步骤，B错误； C．压缩容器体积即增大体系压强。反应Ⅰ是气体分子数减少的反应（4mol→2mol），增大压强平衡正向移动，故n(CH3OH)增加；反应Ⅱ是气体分子数不变的反应（2mol→2mol），压强变化本身不使其平衡移动，但由于反应Ⅰ正向移动消耗了和、同时生成H2O，导致反应Ⅱ中产物H2O浓度增大、反应物和浓度降低，促使反应Ⅱ平衡逆向移动，故n(CO)减小，C正确； D．平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，D错误； 故答案选C。 12．在容积一定的密闭容器中，放入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A．在容器中充入一定量的Ar，NO的转化率一定减小 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】A．容积固定的密闭容器中充入，反应体系中各气体物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，A错误； B．由图可知温度升高，平衡时增大，说明升温平衡逆向移动，平衡常数减小，，故，B错误； C．时状态D的大于该温度下平衡浓度，反应正向进行，故，C错误； D．反应有固体参与，反应过程中气体总质量变化，容器容积固定，根据，混合气体密度不变时说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 13．【新情境】为探究外界条件对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A．av正(A)=bv逆(B)时，说明反应达到平衡状态 B．该反应△H＜0 C．缩小反应体系的体积，平衡逆向移动，C的浓度下降 D．平衡后再充入amolA，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的转化率减小 【答案】D 【分析】首先结合图像分析规律：压强不变时，升高温度，的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，正反应吸热，；温度不变时，增大压强，的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，故。 【解析】A．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，需满足，选项所给等式不符合平衡速率判据，A错误； B．升高温度的物质的量分数减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，，B错误； C．缩小反应体系体积，压强增大平衡逆向移动，但体积缩小使浓度增大的影响大于平衡移动使物质的量减少的影响，最终的浓度比原平衡更大，C错误； D．平衡后充入，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱外界改变，的转化率减小，B的转化率增大，D正确； 故选D。 14．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 A．平均相对分子量增大 B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．a+b＞c+d 【答案】A 【解析】A．反应体系中气体总质量不变，平衡逆向移动时，总气体物质的量减小，根据平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，可知平均相对分子量增大，A正确； B．体积缩小为时若平衡不移动，C的浓度应为，实际C浓度为，说明C的量减少，平衡向左（逆向）移动，B错误； C．平衡逆向移动，反应物B的消耗量减少，B的转化率降低，C错误； D．增大压强平衡向气体化学计量数之和更小的方向移动，平衡逆向移动说明反应物气体计量数之和小于生成物，即，D错误； 故选A。 15．T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A．内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B．时X2O5的转化率为50% C．该温度下的平衡常数K=8 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 【答案】A 【解析】A．内的物质的量变化量为，分解速率，不是，A错误； B．时的转化率为，B正确； C．后的物质的量不变，反应达到平衡，根据物质的量的改变量之比等于反应系数之比，则 平衡时，，，平衡常数，C正确； D．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若，则，D正确； 答案选A。 16．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 【答案】C 【解析】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，体积分数增大。相同时对应的体积分数更大，故，A正确； B．a、b均处于温度下，b点的物质的量更大，恒容容器中浓度更大，反应速率更快，故反应速率，B正确； C．增加的通入量，平衡虽正向移动，但的转化率会降低，无法提高其转化率，C错误； D．为红棕色气体，浓度越大颜色越深，b点的浓度高于a点，故a点比b点体系的颜色浅，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17．（14分）氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。 （1）实验Ⅰ：配制0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液：计算需要[]固体的质量：______________。(用含a的式子表示) （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ．取加入足量片 ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：，则ⅰ中的实验现象为______________。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应： ③则氧化半反应：_____________，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中可以氧化可能的原因_______________。 （3）实验Ⅲ：探究、、的氧化性 步骤 现象 ⅲ．取，滴加足量 KSCN 产生白色沉淀 ⅳ．取，滴加足量 KSCN 溶液变红 ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证ⅳ中是否氧化SCN-，试剂m是______________；实验Ⅲ可得、Fe3+、的氧化性大小的一般性结论：____________________； （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________。 【答案】（每空2分） （1）0.05a （2）铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝色 生成沉淀，正移，氧化性增强 （3）或铁氰化钾 （4）将和分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转（或溶液变浅且滴入有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可） 【解析】（1）根据物质的量浓度公式，配制溶液，的物质的量为。因为的物质的量与相同，其摩尔质量为，根据，则需要固体的质量为； （2）①因为氧化性，溶液与片发生反应，所以实验现象为铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝色； ③ⅱ中发生的氧化还原反应为，还原半反应为，则氧化半反应为。从平衡角度解释可以氧化：还原半反应正向移动，提高了的氧化性； （3）如果ⅳ中氧化，会被还原为，所以验证ⅳ中是否氧化只需验证的存在即可，可以用检验；由实验iii可知能将氧化，实验iv中与络合无生成，说明不能氧化，所以氧化性大小为； （4）与不相互混合的特定情况，可以设计为盐桥电池，实验方案为：将和分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转（或溶液变浅且滴入有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可） 18．（14分）硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)，M2+表示Cu2+、Ca2+或Zn2+； ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有___________(写一种即可)。 （2）“操作X”为___________。 （3）“萃取”时，Cu2+、Ca2+、Zn2+的萃取率随相比(相比=)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是___________。 ②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是___________(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择___________(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：___________。 A．硫酸    B．盐酸    C．氨水    D．Cu(OH)2 （5）上述流程中，可以循环至“溶解”工序的是___________。 （6）提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为___________%。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌（1分） （2）过滤（1分） （3）相比为1.0时，Cu2+的萃取率低，Ca2+和Zn2+的萃取率高，有利于Cu2+与Ca2+、Zn2+的分离 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （4）AB 加入酸，溶液中c(H+)增大，M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)的平衡会逆向移动 （5）母液 （6）80.75 【分析】粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)溶解后经过过滤得到滤液，加入萃取剂HR，主要萃取水中的Zn2+和Ca2+，萃余液主要是Cu2+，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到CuSO4，有机相经过反萃取，使得平衡M2+(水相)+2HR(有机相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)逆向移动，将Zn2+和Ca2+重新释放进入水相，有机萃取剂HR可以循环利用，据此解答。 【解析】（1）粉碎粗硫酸铜、适当加热、搅拌均可加快溶解速率。 （2）“操作X”用于分离固体和液体，为过滤。 （3）①“萃取”的目的是除去Zn2+和Ca2+，由图可知，相比为1.0时，Cu2+的萃取率低，Ca2+和Zn2+的萃取率高，有利于除去Zn2+和Ca2+。 ②若NaOH过量，Cu2+直接与其反应生成沉淀，造成CuSO4产率下降，离子方程式：； （4）加入酸，溶液中c(H+)增大，M2+(水相)+2HR(有机相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)的平衡会逆向移动，有利于M2+进入水相及萃取剂再生，A、B项符合题意。 （5）流程中，可以循环使用的有萃取剂和母液，母液可以循环至“溶解”工序。 （6）提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为(100%-15%)×(100%-5%)=80.75%。 19．（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有  、  。 （1）反应  中的__________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，  ，则该反应中反应物的总能量__________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （3）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，仅发生上述两个反应(不考虑其他副反应)。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①内，__________。 ②反应达到平衡后，__________(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中__________。 ④反应前后混合气体的总压强之比为__________。 （4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应  ，下列说法正确的是__________(填标号)。 A．仅加入适宜的催化剂，的值增大 B．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C．仅及时移除部分，的值保持不变 D．当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 【答案】（每空2分） （1） （2）> （3）0.009 672 8：7 （4）CD 【解析】（1）已知反应①：，反应②：。根据盖斯定律，将反应①与反应②相加即可得到目标反应 ，因此 。 （2）说明该反应为放热反应，在放热反应中，反应物的总能量必定大于生成物的总能量。 （3）容器体积，初始时，。平衡时，生成的。反应①消耗的，根据化学方程式可知，反应①消耗，同时生成和。反应②生成的的物质的量为，根据化学方程式可知，反应②消耗和。 ①内，共消耗的物质的量为，则； ②反应达到平衡后，剩余的物质的量为，在标准状况下的体积为； ③根据质量守恒定律，密闭容器中元素的总质量在反应前后保持不变，，，故； ④恒温恒容条件下，气体的总压强之比等于其总物质的量之比。反应前混合气体的总物质的量为；平衡时剩余，平衡后混合气体的总物质的量为，因此反应前后总压强之比为。 （4）A．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，因此的值保持不变，A错误； B．消耗和生成描述的都是正反应方向的速率，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B错误； C．反应的焓变只与反应物和生成物的状态及化学计量数有关，与物质的浓度或是否被移除无关，C正确； D．该反应是一个反应前后气体分子总数发生变化的反应，当 的物质的量分数不再随时间改变时，说明各组分的浓度不再发生变化，标志着反应已达到平衡状态，D正确； 故选CD。 20．（14分）氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。 （1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。 已知：         则反应  _______。 （2）在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。 ①三组实验对应温度的大小关系是_______(用表示)，0~20 min内，实验b中_______。 ②实验a条件下，反应的平衡常数_______。 （3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题： ①NH3催化氧化速率，为常数。当氧气浓度为时，与速率的关系如表所示，则a=_______。 0.8 1.6 3.2 6.4 10.2 81.6 652.8 5222.4 ②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率______(填“>”、“<”或“=”)，B、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“B”或“C”)，理由是_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） 2 （3）3（1分） > （1分） B 相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则B点对应的平衡常数较大 【解析】（1）根据盖斯定律，将已知热化学方程式依次编号为①、②、③。目标反应 可由 ② - ③ - ① 得到。因此，； （2）① 恒温恒容条件下，气体的起始物质的量相同，压强与温度成正比。由图可知，a、b的起始压强相同且小于c的起始压强，故 。 设实验b中CO转化了 ，列出三段式： 恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 ，解得 ， 内，生成 的物质的量为 ，则 ； ② 实验a与实验b温度相同，平衡常数相等。平衡时各物质的浓度分别为：，，，。平衡常数 ； （3）① 当氧气浓度一定时，反应速率之比等于氨气浓度的a次方之比。取表中前两组数据进行计算：，即 ，解得 ； ②相同时间内， 的转化率在B点前随温度升高而增大，B点后减小，说明B点之前，反应未达到平衡，还在正向进行，B点及之后已达到平衡状态，且正反应为放热反应； A点处于建立平衡的过程之中，反应正向进行，因此 ；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；由于B点温度低于C点，故B点对应的平衡常数较大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C B C D D B D B C D D A A C 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17．（14分）（每空2分） （1）0.05a （2）铜片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝色 生成沉淀，正移，氧化性增强 （3）或铁氰化钾 （4）将和分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转（或溶液变浅且滴入有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌（1分） （2）过滤（1分） （3）相比为1.0时，Cu2+的萃取率低，Ca2+和Zn2+的萃取率高，有利于Cu2+与Ca2+、Zn2+的分离 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （4）AB 加入酸，溶液中c(H+)增大，M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)的平衡会逆向移动 （5）母液 （6）80.75 19．（14分）（每空2分） （1） （2）> （3）0.009 672 8：7 （4）CD 20．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2） 2 （3）3（1分） > （1分） B 相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则B点对应的平衡常数较大 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题： 本题共 1 6 个小题， 共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 ( 17 ． （ 14分） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分） （2） （ 1分） （3） （4） （5） （6） 19 ． （ 14分） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） 20 ． （ 14分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （ 1分） （ 1分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．用排饱和食盐水法收集氯气 D．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 2．下列实验装置，能完成相应实验的是 A．用甲测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B．用乙可以验证增大KCl浓度使的平衡逆向移动 C．用丙排饱和食盐水法收集 D．用丁的量气管准确测量气体体积 3．对于下列可逆反应，适当升高温度，有利于反应正向进行的是 A． B． C． D． 4．【新科技】将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是 A．加入催化剂，其活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B．若△H＜0，则该反应在低温条件时能自发进行 C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 5．NO2和N2O4存在平衡：  。下列分析正确的是 A．在平衡混合气体中，始终存在 B．在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动 C．当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态 D．反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生 6．下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 7．一定温度下的恒容密闭容器中，能说明已达到平衡状态的是 A．容器内气体的压强不再变化 B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C．每断开1个键的同时，有2个键形成 D．XY的分解速率与的消耗速率相等 8．【新考法】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 解释 A 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡逆向移动 B 将CO中毒者移到新鲜空气处 使平衡正向移动(Hb代表血红蛋白) C 工业制备的原理是： 金属活泼性： D 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深    B 向1 mL KI溶液中加入5 mL 溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 两支试管分别盛有4 mL 和4 mL 的草酸溶液，同时各加4 mL 的酸性溶液 盛草酸溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向1 mL 溶液中滴入5~6滴 溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 10．【新情境】在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．只升高温度，该反应的正逆反应速率均增大 C．只及时移除部分，该反应的平衡常数增大 D．某一条件下，若该反应的浓度商平衡常数，则 11．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的 B．反应Ⅰ的基元反应中，过渡态为TS2的反应属于决速步骤 C．压缩容器体积，增加，的减小 D．增大浓度，能提高反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数 12．在容积一定的密闭容器中，放入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A．在容器中充入一定量的Ar，NO的转化率一定减小 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 13．【新情境】为探究外界条件对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A．av正(A)=bv逆(B)时，说明反应达到平衡状态 B．该反应△H＜0 C．缩小反应体系的体积，平衡逆向移动，C的浓度下降 D．平衡后再充入amolA，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的转化率减小 14．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 A．平均相对分子量增大 B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．a+b＞c+d 15．T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A．内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B．时X2O5的转化率为50% C．该温度下的平衡常数K=8 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 16．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17．（14分）氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。 （1）实验Ⅰ：配制0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液：计算需要[]固体的质量：______________。(用含a的式子表示) （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ．取加入足量片 ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：，则ⅰ中的实验现象为______________。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应： ③则氧化半反应：_____________，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中可以氧化可能的原因_______________。 （3）实验Ⅲ：探究、、的氧化性 步骤 现象 ⅲ．取，滴加足量 KSCN 产生白色沉淀 ⅳ．取，滴加足量 KSCN 溶液变红 ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证ⅳ中是否氧化SCN-，试剂m是______________；实验Ⅲ可得、Fe3+、的氧化性大小的一般性结论：____________________； （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________。 18．（14分）硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)，M2+表示Cu2+、Ca2+或Zn2+； ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有___________(写一种即可)。 （2）“操作X”为___________。 （3）“萃取”时，Cu2+、Ca2+、Zn2+的萃取率随相比(相比=)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是___________。 ②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是___________(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择___________(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：___________。 A．硫酸    B．盐酸    C．氨水    D．Cu(OH)2 （5）上述流程中，可以循环至“溶解”工序的是___________。 （6）提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为___________%。 19．（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有  、  。 （1）反应  中的__________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，  ，则该反应中反应物的总能量__________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （3）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，仅发生上述两个反应(不考虑其他副反应)。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①内，__________。 ②反应达到平衡后，__________(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中__________。 ④反应前后混合气体的总压强之比为__________。 （4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应  ，下列说法正确的是__________(填标号)。 A．仅加入适宜的催化剂，的值增大 B．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C．仅及时移除部分，的值保持不变 D．当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 20．（14分）氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。 （1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。 已知：         则反应  _______。 （2）在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。 ①三组实验对应温度的大小关系是_______(用表示)，0~20 min内，实验b中_______。 ②实验a条件下，反应的平衡常数_______。 （3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题： ①NH3催化氧化速率，为常数。当氧气浓度为时，与速率的关系如表所示，则a=_______。 0.8 1.6 3.2 6.4 10.2 81.6 652.8 5222.4 ②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率______(填“>”、“<”或“=”)，B、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“B”或“C”)，理由是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 19.（14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 20. 14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．用排饱和食盐水法收集氯气 D．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 2．下列实验装置，能完成相应实验的是 A．用甲测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B．用乙可以验证增大KCl浓度使的平衡逆向移动 C．用丙排饱和食盐水法收集 D．用丁的量气管准确测量气体体积 3．对于下列可逆反应，适当升高温度，有利于反应正向进行的是 A． B． C． D． 4．【新科技】将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，下列有关说法正确的是 A．加入催化剂，其活化分子百分数不变，但单位体积的活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快 B．若△H＜0，则该反应在低温条件时能自发进行 C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 5．NO2和N2O4存在平衡：  。下列分析正确的是 A．在平衡混合气体中，始终存在 B．在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动 C．当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态 D．反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生 6．下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 7．一定温度下的恒容密闭容器中，能说明已达到平衡状态的是 A．容器内气体的压强不再变化 B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C．每断开1个键的同时，有2个键形成 D．XY的分解速率与的消耗速率相等 8．【新考法】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 解释 A 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡逆向移动 B 将CO中毒者移到新鲜空气处 使平衡正向移动(Hb代表血红蛋白) C 工业制备的原理是： 金属活泼性： D 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深    B 向1 mL KI溶液中加入5 mL 溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 两支试管分别盛有4 mL 和4 mL 的草酸溶液，同时各加4 mL 的酸性溶液 盛草酸溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 D 向1 mL 溶液中滴入5~6滴 溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 10．【新情境】在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．只升高温度，该反应的正逆反应速率均增大 C．只及时移除部分，该反应的平衡常数增大 D．某一条件下，若该反应的浓度商平衡常数，则 11．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。一定温度下，和催化合成甲醇涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： 反应Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的 B．反应Ⅰ的基元反应中，过渡态为TS2的反应属于决速步骤 C．压缩容器体积，增加，的减小 D．增大浓度，能提高反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数 12．在容积一定的密闭容器中，放入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A．在容器中充入一定量的Ar，NO的转化率一定减小 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 13．【新情境】为探究外界条件对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A．av正(A)=bv逆(B)时，说明反应达到平衡状态 B．该反应△H＜0 C．缩小反应体系的体积，平衡逆向移动，C的浓度下降 D．平衡后再充入amolA，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的转化率减小 14．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 A．平均相对分子量增大 B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．a+b＞c+d 15．T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： >0，测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是 t/s 0 50 100 150 n(X2O5)/mol 4.00 2.50 2.00 2.00 A．内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1 B．时X2O5的转化率为50% C．该温度下的平衡常数K=8 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1<T2，则K1<K2 16．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17．（14分）氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个独立的“半反应”，并以电极反应式的形式呈现。某研究小组计划利用半反应相关原理，探究与的氧化性强弱，开展了以下实验。 （1）实验Ⅰ：配制0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液：计算需要[]固体的质量：______________。(用含a的式子表示) （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ．取加入足量片 ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：，则ⅰ中的实验现象为______________。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，还原半反应： ③则氧化半反应：_____________，因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中可以氧化可能的原因_______________。 （3）实验Ⅲ：探究、、的氧化性 步骤 现象 ⅲ．取，滴加足量 KSCN 产生白色沉淀 ⅳ．取，滴加足量 KSCN 溶液变红 ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证ⅳ中是否氧化SCN-，试剂m是______________；实验Ⅲ可得、Fe3+、的氧化性大小的一般性结论：____________________； （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时与络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证明一定无法氧化，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的特定情况下，也可以氧化。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：________________________________________________________________________。 18．（14分）硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。 已知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)，M2+表示Cu2+、Ca2+或Zn2+； ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题。 （1）“溶解”时，能加快速率的措施有___________(写一种即可)。 （2）“操作X”为___________。 （3）“萃取”时，Cu2+、Ca2+、Zn2+的萃取率随相比(相比=)的变化关系如图所示。 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是___________。 ②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是___________(用离子方程式表示)。 （4）“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择___________(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：___________。 A．硫酸    B．盐酸    C．氨水    D．Cu(OH)2 （5）上述流程中，可以循环至“溶解”工序的是___________。 （6）提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为___________%。 19．（14分）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有  、  。 （1）反应  中的__________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，  ，则该反应中反应物的总能量__________(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （3）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，仅发生上述两个反应(不考虑其他副反应)。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①内，__________。 ②反应达到平衡后，__________(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中__________。 ④反应前后混合气体的总压强之比为__________。 （4）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应  ，下列说法正确的是__________(填标号)。 A．仅加入适宜的催化剂，的值增大 B．每消耗，同时生成，该反应达到平衡 C．仅及时移除部分，的值保持不变 D．当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 20．（14分）氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。 （1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。 已知：         则反应  _______。 （2）在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。 ①三组实验对应温度的大小关系是_______(用表示)，0~20 min内，实验b中_______。 ②实验a条件下，反应的平衡常数_______。 （3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题： ①NH3催化氧化速率，为常数。当氧气浓度为时，与速率的关系如表所示，则a=_______。 0.8 1.6 3.2 6.4 10.2 81.6 652.8 5222.4 ②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率______(填“>”、“<”或“=”)，B、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“B”或“C”)，理由是_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $