广东省揭阳市惠来慈云实验中学2025-2026学年高二上学期月考1化学试卷

惠来慈云实验中学高二第一学期月考1化学答题卡（100分) 一、 单项选择题（本题包括16道选择题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共 44分，每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 8 9 10 的 11 12 13 14 15 16 證 二、 填空题(56分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3分) (3) ① (1分)② (2分) 黎 (4) (2分) 共2页第1页 (3分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)①i (2分)i. (2 分) ②】 (2分) (2分) 共2页第2页 19.(13分) (1) (3 分) (2) (2分) (3) (3 分) (4) (3 分) (5) (2 分) 20.（14分) 共2页第3页 (1) (2分)(2) (2分) (3) (1分) (1分) (4)① (2分)② (2分) ③(4分下面的方框写出计算过程) 共2页第4页 惠来慈云实验中学2025—2026高二第一学期月考一化学试卷 （满分100分） 相对原子质量为；H：1 O：16 N：14 C：12 一、单项选择题（本题包括16道选择题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ） A.木材燃烧 B.谷物酿酒 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 2.分子的结构为，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则由气体生成气态的为（ ） A. B. C. D. 3.已知： ； ； 。 下列说法正确的是（ ） A.S的燃烧热为 B.S的燃烧热为 C. D.密闭容器中充入和充分反应，放热 4.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是（ ） A.图甲可以表示反应的能量变化 B.图乙说明石墨比金刚石稳定 C.根据图丙可以判断生成放出的能量小于 D.图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 5.根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是（ ） A. ； ，则 B. ； ，则 C. ； ，则 D. ； ，则 6.已知：，若反应速率分别用、、、表示，则关系正确的是（ ） A. B. C. D. 7. ，一定条件下，将和通入的恒容密闭容器中，反应，测得Y的物质的量为。下列说法正确的是（ ） A.内，Y的平均反应速率为 B.第时，X的反应速率为 C.第时，Z的物质的量浓度为 D.内，X和Y反应放出的热量为 8.按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（ ） A.烧瓶整会变冷，说明存在的反应 B.石蕊试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程气球会变大 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 9.甲-戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ） A.原子半径：丁>戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温下含有个碳氢键 B.碳酸钠溶液中含有的数目为 C.被氧化为时转移的电子数为 D.20℃，时，氨气含有个氨分子 11.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A.25℃、时，和的燃烧热不相等 B.，混合反应后，放出热量，则 C.已知： ，则氢气的燃烧热 D.已知： ； ，则 12.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ） A.负极上发生还原反应 B.在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间产生氢气体积的数据，根据数据绘制如图所示曲线，则曲线、、、所对应的实验组别分别是（ ） 组别 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A.4、3、2、1 B.1、2、3、4 C.3、4、2、1 D.1、2、4、3 14.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ） 选项 事实 结论 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 15.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程、实现铅的再生利用。过程涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图，下列说法错误的是（ ） A.过程的反应为： B.与过程相比，过程降低了正反应的活化能 C.过程中，①为控速步骤 D.过程中起催化作用，加快反应速率 16.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） A.绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B.恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C.，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D.，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 二、填空题（56分） 17.（15分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）某学生通过量热计测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_________。 （2）热量的测定：用溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为、，则该过程放出的热量为_________J（和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。大量的实验计算得出，NaOH溶液和盐酸反应生成水放出的能量，写成NaOH溶液和盐酸中和反应的热化学方程式__________________。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响，下同，Fe相对分子质量为56）。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液 粉 ⅱ 粉 ①温度：_________（填“>”“<”或“=”）。  ②_________（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。 （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应：的焓变。 查阅资料 配制溶液时需加入酸，这是因为当在pH大于1时会生成。 提出猜想 Fe粉与溶液混合，在反应进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想 用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________________（用离子方程式表示）。 实验小结 猜想成立，不能直接测反应的焓变。 教师指导 鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计 乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应的焓变。该方案为___________________________。 18.（14分）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_________（填化学式）溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的，可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏（）。 该过程中，_________（填元素符号）被氧化。 （3）实验室中，利用和的反应来探究影响化学反应速率的因素，写出该反应的化学方程式___________________________。 （4）工业锅炉需定期除水垢否则容易发生危险事故，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：（Ⅰ） 高二兴趣小组在实验探究溶液的浓度对反应（Ⅰ）的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液， ⅰ.该过程中用到的玻璃仪器有__________________（写出其中两种） ⅱ.滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸（反应终点时，转化为），则_________（用，，表示）。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴加。记录的部分数据如下表（忽略水解的影响）。 序号 a 100.0 0 b 80.0 则_________，测得的平均反应速率之比_________。 19.（13分）2025年9月3号在首都北京举行的纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵上，作为打击范围覆盖全球的液体洲际导弹东风-5C，受到全世界军迷爱好者的广泛关注与讨论。高中生小明也对此饶有兴趣，小明猜想作为液体燃料最好用且单位质量放出热量最多的是液体。 （1）常温常压下在空气中完全燃烧生成液态水，放出的能量，写成燃烧的热化学方程式___________________________； （2）工业上制取氢气的方法为 化学键 键能 414 1068 463 则键的键能为_________。 （3）查阅相关资料后小明发现，虽然H2的反应热很大，但是由于保存条件比较严苛，不适合作为导弹的燃料经常是用和作为燃料，工业上利用和可以合成，又可以进一步制备联氨（）等。已知： ① ② ③ 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。 （4）工业上合成的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式___________________________。 （5）列举2个措施，加快工业上合成的速率_________。 20.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a） b） c） d） e） （1）根据盖斯定律，反应的______________（写出一个代数式即可）。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。 A.增大与的浓度，反应、、的正反应速率都增加 B.移去部分，反应、、的反应速率都减小 C.加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率 D.降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。 （4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（）。反应、、的随（温度的倒数）的变化如图2所示。 ①反应、、中，属于吸热反应的有__________（填字母）。 ②反应的相对压力平衡常数表达式为__________。 ③在图2中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率，写出计算过程。 惠来慈云实验中学高二第一学期月考1化学答题卡（100分） 一、单项选择题（本题包括16道选择题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C A A B D B C A 11 12 13 14 15 16 D B C C D C 二、填空题（56分） 17.（15分）化学方程式或离子方程式只要写对就给1分 （1）玻璃搅拌器（2分） （2）（2分） （3分化学方程式2分其中配平1分，焓变1分） （3）①>（1分） ②或（2分） （4）（2分） 将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应的热量变化，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变，根据盖斯定律计算得到反应的焓变为（3分，一个点1分） 18.（14分）化学方程式或离子方程式只要写对就给1分 （1）NaOH（2分） （2）S（2分） （3）（2分） （4）①ⅰ.玻璃棒，烧杯，容量瓶，胶头滴管（2分写出其中2个就行） ⅱ.（2分） ②20.0（2分） （2分） 管。Ⅱ.用盐酸标准溶液滴定碳酸钠溶液，达到滴定终点时，转化为，滴定过程中发生反应：，消耗的HCl的物质的量为，则碳酸钠溶液中含有的物质的量为，则。②该系列溶液的总体积相等，则。由题意可知，，，则。 （4）③由题意可 19.（13分）化学方程式或离子方程式只要写对就给1分 （1） （3分，化学方程式2分，焓变1分） （2）436（2分） （3） （3分，化学方程式2分，焓变1分） （4） （3分，化学方程式2分，焓变1分，其他合理答案也给分） 还有0.5倍的情况也可以 （5）增大反应的压强，升高反应的温度，增大反应物的浓度，加入正催化剂（2分其他合理答案也可以给分） 20.（14分） （1）（或）；（2分） （2）AD；（2分，漏选给1分，错选0分） （3）4（1分）；4；（1分） （4）①；（2分，漏选给1分，错选0分） ②；（2分） ③点对应温度下，反应的，即，（1分）带入数据解得，，（1分），（1分）平衡转化率为；（1分）（共4分，按步给分） 学科网（北京）股份有限公司 $