精品解析：广东省汕尾市陆丰市2025-2026学年高二上学期12月阶段联考化学试题

2025-2026学年度第一学期高中阶段联考(12月) 高二化学 本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目后面的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Ti48 Fe56 Cu64 第I卷 一、选择题：本题共16个小题，44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 B. 利用反应制氢，达到平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 D. 洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵的酸性弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及到碳酸钙的分解，故为吸热反应，A正确； B．使用催化剂能加快化学反应速率，提高单位时间内物质的转化量，但不能影响平衡移动，B错误； C．煤气化将固体煤转化为气体燃料，气态煤能量更高，燃烧放热更多，且燃烧更充分，提高能量利用效率，C正确； D．食醋中酸性物质主要是醋酸，洁厕灵中酸性物质主要是盐酸，而盐酸酸性强于醋酸，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 和互为同素异形体，物理性质和化学性质都相似 B. N2的结构式：N≡N C. 聚乙烯的结构简式： D. 电子设备芯片的核心材料是二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氢元素的两种核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素物理性质不同，化学性质相似，A错误； B．氮气中含有氮氮三键，结构式为N≡N，B正确； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，反应后没有碳碳双键，故聚乙烯的结构简式为，C错误； D．电子设备芯片的材料是硅单质，硅单质是良好的半导体，广泛应用于芯片，硅太阳电池等领域，而非二氧化硅，二氧化硅用于光导纤维等，D错误； 故选B。 3. 现有反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是 A. ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大（即ΔS>0） C. 该反应在低温时能自发 D. 自发过程一定使体系的熵增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．当 ，反应能自发进行。ΔH>0的化学反应，若，高温下 ，反应也能自发进行，则ΔH>0的化学反应也可能自发进行，A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，即混乱度增大，是熵增的反应，即，B正确； C．当 ，反应能自发进行。该反应ΔH>0、，则该反应在高温时能自发进行，C错误； D．当ΔH<0、，在低温下 ，反应也能自发进行，但此时体系的熵减小，则自发过程不一定使体系的熵增大，也可能使体系的熵减小，D错误； 故选B。 4. 下列说法中，正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 B. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则的平衡常数为 C. 工业合成氨温度控制在700 K左右可以用勒夏特列原理解释 D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向和平衡移动，A正确； B．因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应的平衡常数为，B错误； C．工业合成氨正反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气。温度控制在700 K左右是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．碳酸钙难溶于水，溶于水中的碳酸钙能完全电离，碳酸钙属于强电解质，D错误； 故答案选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl- B. c(Cu2+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、 C. 的溶液中：、Cl-、、Al3+ D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的水溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故A错误； B．Cu2+与会水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．的溶液为强酸性(pH=1)，给定各离子在酸性条件下稳定、不反应，能大量共存，C正确； D．由水电离出的 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，可能为强酸或强碱性，可以与酸或碱反应，且OH-也能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，均不能大量存在，D错误； 故答案选C。 6. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子的水解显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A错误； B．Mg2＋与Fe3＋均能和氢氧化钠反应生成沉淀，因此加入NaOH固体不能除去MgCl2中的Fe3＋，且与水解无关，B正确； C．浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，C错误； D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，D错误； 故选B。 7. 下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应 C. 室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D. 用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．证明醋酸是弱电解质，即要证明其在水溶液中不能完全电离。白醋中滴入石蕊试液后呈红色，说明醋酸能电离出，但不能确定其是否为弱电解质，A错误； B．根据化学方程式可知，不论醋酸强弱，等体积、等浓度的醋酸溶液与溶液都能恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，无论醋酸是强酸还是弱酸，混合溶液pH都会<7，因此不能说明醋酸是弱电解质，C错误； D．若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液应呈中性，现测得0.1mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为8.6呈碱性，说明醋酸根发生水解反应，所以能说明醋酸是弱电解质，D正确； 故答案选D． 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应化学方程式或离子方程式错误的是 A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： B. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C. TiCl4加入水中： D. 亚硫酸氢钠溶液显酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3为难溶物，CaSO4为微溶物，发生沉淀转化，离子方程式为，A正确； B．草酸为弱酸，应该写化学式，不能写离子，离子方程式为：，B错误； C．TiCl4加入水中水解为和盐酸，反应的离子方程式为，C正确； D．亚硫酸氢钠溶液显酸性是因为能电离产生氢离子，氢离子可以写成水合阳离子，方程式为：+H2O⇌+H3O+，D正确； 故答案选B。 9. 下列有关实验装置或操作合理的是 A．蒸干溶液获得FeCl3·6H2O B．测“84”消毒液的pH C．探究温度对化学平衡的影响 D．研究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热蒸干时会促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，蒸干后得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3·6H2O；应用蒸发浓缩、冷却结晶法获得FeCl3·6H2O，A错误； B．“84”消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，B错误； C．CaO与水反应放热，氯化铵与水合氢氧化钙反应吸热，只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．右侧试管中温度高，且加入催化剂，两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故选C。 10. 常温下，在2L密闭容器中投入一定量，发生反应： 。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中 B. 前12s内，A的平均反应速率为 C. 达到平衡时，B的转化率为 D. 常温下，假设某时刻混合物中的浓度分别为、，此时反应正在向逆反应方向进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡时，C的浓度变化为0.8mol/L，由图可知A、B的浓度变化为0.6 mol/L和0.2 mol/L，则A、B、C的速率之比为3:1:4，根据速率之比=计量数之比，故有b=1，c=4，A正确； B．12s内，A的平均速率v(A)=，B错误； C．由图可知B的转化率为，C错误； D．达到平衡时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol/L 、0.3 mol/L 、0.8 mol/L，故平衡常数K=，某时刻有Qc=0.5=，Qc<K，平衡正向移动，D错误； 故答案选A。 11. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. HCl被O2氧化制Cl2的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。 【详解】A．HCl被O2氧化制Cl2的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．由分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，B正确； C．CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误； D．根据铜元素的化合价，图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2转化的反应，D正确； 答案选C。 12. 标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A. 根据图像可知： B. 断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C. O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D. 历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为 ；历程Ⅱ中第一步反应为 ，第二步反应为 ，总反应为 ，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确； B．由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误； C．气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，C错误； D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为 ，D错误； 答案选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含有的H+离子数为0.1 B. 浓度均为0.1 mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1 L时，磷酸根离子数均为0.1 C. 25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 D. 0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明体积，不能计算个数，且HClO为弱酸，在溶液中部分电离，即使标明溶液体积，依旧无法计算数目，A错误； B．Na3PO4完全电离，而水解程度很小，故此溶液中的浓度比Na3PO4溶液的浓度稍小。而H3PO4是弱电解质，只能部分电离出，且电离程度很小，故此溶液中的浓度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的量不同，B错误； C．1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-物质的量为1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，故含有OH-的数目为0.1 ，C正确； D．N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，反应不能完全转化为生成物，故密闭容器中，0.1 mol N2和0.3 mol H2催化反应后气体物质的量大于0.2 mol，则其中所含的分子总数大于0.2 ，D错误； 故答案选C。 14. 下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 验证氨的催化氧化反应是放热反应 B 分别测定0.1 mol·L-1的NaF溶液和CH3COONa溶液pH，前者pH小 验证F-水解程度小于 CH3COO- C 将10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和5 mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分混合后，滴 加KSCN溶液，溶液变红色 验证2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 D 将pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数，测定pH：pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 验证HClO酸性强于 CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热，说明该过程中有持续的热量产生，可以验证氨的催化氧化反应是放热反应，A正确； B．F-和CH3COO-水解均会产生OH-，分别测定0.1 mol·L-1溶液pH，前者pH小，说明F-的水解程度小于CH3COO-，B正确； C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合，Fe3+是少量的，滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中的Fe3+未完全反应，说明2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应，C正确； D．pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液溶液浓度不同，稀释相同倍数所得溶液浓度不同，无法比较HClO与CH3COOH酸性强弱，D错误； 故答案选D。 15. 利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A. 实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B. 实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C. 实验②中试剂b可以是KBr溶液 D. 实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】同主族元素非金属性由上向下逐渐减弱。 【详解】A．实验①的目的是比较C与Si的非金属性，由于盐酸具有挥发性，试剂b是溶液，可以将锥形瓶中生成的和挥发出的HCl吸收，试剂b应选用饱和溶液，试剂c选用溶液，A错误； B．由选项A分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成即生成，证明非金属性C>Si，B正确； C．实验②的目的比较Cl与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入药品分析产生，还有挥发出来的HCl，试剂b如果是KBr溶液发生反应，溶液变为棕黄色，可证明氧化性>，可得结论非金属性：Cl>Br，C正确； D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的，防止污染空气，D正确； 故选A。 16. 氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A. 点和 点对应的大小关系 B. 两点溶液中的 C. 曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D. 向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【答案】D 【解析】 【分析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。 【详解】A．点和 点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系 ，A正确； B．两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确； D．向点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在点，不会沿曲线向方向移动，D不正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 亚硝酸 草酸 化学式 CH3COOH HNO2 H2C2O4 电离平 衡常数 1.8×10-5 5.6×10-4 （1）0.1 mol·L-1的NaNO2显______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶液中各离子浓度大小顺序为______。 （2）将pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。 ①曲线Ⅰ代表溶液______(填“HNO2”或“CH3COOH”)。 ②图中，a点水的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)b点水的电离程度。 ③若向上述CH3COOH和HNO2溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2.则V1______V2(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。 ①如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为______mL。 ②为了减小实验误差，某同学用NaOH标准溶液进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 18.02 16.35 16.30 从上表可看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，最有可能的原因是______。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗 C．滴定结束时，俯视读数 （4）向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液，测得溶液pH变化如图。 A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的c(OH-)最大的是______(填字母)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） ①. HNO2 ②. 大于 ③. > （3） ①. 19.40 ②. B （4）C 【解析】 【小问1详解】 HNO2为弱酸，故NaNO2为强碱弱酸盐，0.1 mol·L-1的NaNO2溶液中离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：。 【小问2详解】 ①常温下pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，pH变化较大的酸其酸性较强，根据电离平衡常数知，亚硝酸酸性较强，根据图可知Ⅰ酸性较强，为HNO2； ②酸抑制水电离，则酸中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，c(H+)：a点<b点，则水电离程度：a点>b点，a点水的电离程度大于b点水的电离程度； ③等体积等pH值的CH3COOH溶液和HNO2溶液，酸的物质的量：n(CH3COOH)>n(HNO2)，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，则醋酸消耗的碱较多，即V1>V2。 【小问3详解】 ①如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为：19.40； ②A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，但气泡通常不能产生约2 mL溶液的误差，A错误； B．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗，锥形瓶预先用食用白醋润洗过，醋酸的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，B正确； C．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，C错误； 故选B。 【小问4详解】 ①水电离出的c(OH-)与溶液中c(H+)和c(OH-)有关，A点为醋酸和醋酸钠的1：1混合溶液，溶液呈酸性，会抑制水的电离；B点为醋酸钠和少量醋酸混合溶液，溶液呈中性，对水的电离无影响；C点为醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，会促进水的电离；D点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，会抑制水的电离；所以C点中水电离出的c(OH-)最大，故选C。 18. 一种利用化学—生物酶级联反应合成L-高苯丙氨酸(L-HPA)的路线如下。 回答下列问题： （1）A属于_____(填“烃”或“烃的衍生物”)。 （2）①B中苯环上的一氯代物有_____种。 ②1 mol B与足量Na反应，可生成的H2体积为_____L(折合成标准状况)。 （3）在一定条件下，ii中物质和能量变化如图。 ①上图表示的反应_____(填“吸收”或“放出”)的能量为_____kJ。 ②反应一段时间后，18O存在于B、_____(填“C”或“H2O”)中。 ③用溴的四氯化碳溶液可鉴别B和C，相关的化学方程式为_____，反应类型为_____。 （4）下列关于过程iii说法正确的是_____(填标号)。 a．升高温度一定能加快反应速率 b．酶可以提高C→D反应的限度 c．反应体系中D的浓度恒定时，说明该反应已达平衡 d．减小体系中D的浓度，可以加快反应速率 【答案】（1）烃的衍生物 （2） ①. 3 ②. 22.4 （3） ①. 吸收 ②. E2-E1 ③. H2O ④. + ⑤. 加成反应 （4）c 【解析】 【分析】反应ⅰ为加成反应，A中醛基的碳氧双键打开发生加成生成B；反应ⅱ是消去反应，B脱去一分子水，形成碳碳双键得到C；反应ⅲ属于加成（还原）反应，C的碳碳双键加氢转变为单键得到D；反应ⅳ为氧化反应，甲酸铵被氧化生成二氧化碳；反应ⅴ是取代反应，D分子上的氢原子被氨基取代，最终得到L‑高苯丙氨酸，据此分析： 【小问1详解】 A除了含碳、氢两种元素外，还含有氧元素，A不属于烃而属于烃的衍生物。 【小问2详解】 ①B中苯环上有5个H原子，由于苯环上只有一个侧链，5个H原子共有三种不同的化学环境，所以其一氯代物有3种。 ②一分子B含一个羟基和一个羧基，分别可以与钠反应生成个H2，则1 mol B与足量Na反应可生成1 mol H2，标准状况下的体积为22.4 L。 【小问3详解】 ①图中反应物总能量低于生成物总能量，该反应属于吸热反应，且生成物总能量和反应物总能量的差值为(E2-E1) kJ，故反应过程中吸收的能量为(E2-E1) kJ。 ②对比B和C的结构知，B结构中的C-18O键断开，-18OH所连碳原子的相邻碳原子处有一个C-H键断开，相当于B分子内脱去一个小分子H218O得到C，所以反应一段时间后，18O存在于B、H2O中。 ③C含碳碳双键而B不含，C能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色而B不能，相关的化学方程式为+，该反应属于加成反应。 【小问4详解】 a．升高温度可能导致酶的活性降低甚至失活，可能会减慢反应速率，a错误； b．酶是反应的催化剂，可以提高C→D反应的速率，但不会影响反应限度，b错误； c．反应体系中D的浓度恒定时，说明同样的时间内D的消耗量等于生成量，即反应的正逆反应速率相等，则反应已达平衡，c正确； d．减小体系中D的浓度，会减慢反应速率，d错误； 故选c。 19. 锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质(含钙、镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。 已知：①“滤渣”的主要成分为MnF2、CaF2和MgF2； ②当溶液中某离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 回答下列问题： （1）90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是______________。 （2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，Ksp(MnF2)______(填“>”或“<”)Ksp(CaF2)。 （3）“滤液”中加入酸性KMnO4溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+： ①该反应的离子方程式为______________。 ②检验溶液中含有Fe3+的试剂为______。 （4）查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，Fe3+基本完全转化为Fe(OH)3，则______。 （5）在酸性介质中，MnSO4溶液与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液混合，Mn2+会被氧化为，会被还原为，该反应常用于Mn2+的定性检验。若某溶液中存在Mn2+，往该溶液中滴入(NH4)2S2O8溶液(不考虑其他反应)： ①可观察到的现象为_______________。 ②该反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高原料利用率 （2）> （3） ①. ②. KSCN溶液 （4）10-38.6 （5） ①. 溶液由无色变紫红色 ②. 【解析】 【分析】工业硫酸锰中杂质含钙、镁、铁等元素，加水溶解，并90°C下粉碎，浸液中加入MnF2作沉淀剂，反应后“滤渣”的主要成分为MnF2、CaF2和MgF2；滤液中含Fe2+、Fe3+和Mn2+，往滤液中加入酸性KMnO4溶液做氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，调pH后得到氢氧化铁沉淀，得到纯度较高的硫酸锰溶液，据此分析进行解答。 【小问1详解】 90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是增大接触面积，加快浸取速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 从流程制备的目的可知，需制备硫酸锰溶液，故大量的锰离子不能与氟离子反应，加入氟化锰的作用是使钙、镁离子形成CaF2和MgF2沉淀，进行沉淀转化，由于同种类型沉淀，越小，溶解度越小，故由“滤渣”的主要成分可知，常温时，； 【小问3详解】 “滤液”中加入酸性KMnO4溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+，该反应的离子方程式为；Fe3+与KSCN溶液反应得到血红色溶液，故检验溶液中含有Fe3+的试剂为KSCN溶液； 【小问4详解】 当溶液中某离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 根据题意，查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，Fe3+基本完全转化为，此时c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1，，则； 【小问5详解】 在酸性介质中，MnSO4溶液与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液混合，Mn2+会被氧化为，的溶液是紫红色，会被还原为，该反应常用于Mn2+的定性检验。若某溶液中存在Mn2+，往该溶液中滴入(NH4)2S2O8溶液(不考虑其他反应)，可观察到的现象为溶液由无色变紫红色，反应方程式是。 20. I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i： ii： （1）反应的___________。 （2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．消耗速率和的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 （3）恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填字母)。 A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃ 在其他条件不变的情况下向体系中加入可明显提高平衡体系中的含量，原因是___________。 ③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+247.4 （2）CDE （3） ①. n ②. B ③. 加入的CaO与反应ii生成的反应，使浓度降低，反应ii平衡正向移动，氢气的生成量增加，故平衡体系中的含量增大 ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知i-ii可得反应的。 【小问2详解】 A．在恒容条件下气体质量和体积不变，则密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．消耗速率和的生成速率都是正反应速率，不能用来判断反应是否到达平衡状态，且消耗速率和的生成速率应等于与其化学计量数之比，B错误； C．的浓度保持不变说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为气体质量不变，但气体分子数增加的反应，故反应未达到平衡时平均相对分子质量不断变化，气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，D正确； E．绝热条件下体系的温度不再发生变化说明反应达到平衡状态，E正确； 都答案为：CDE； 【小问3详解】 ①反应i为吸热反应，反应ii 为放热反应，随温度升高，反应i平衡正向移动，反应ii平衡逆向移动，结合图中H2和CH4的变化曲线可知，600℃前，随温度升高，CO浓度增大，使反应ii正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程度，600℃后随温度升高，CO浓度增大使反应ii正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度，故CO2的物质的量分数先增后减，可得p表示H2O的物质的量分数与温度的变化曲线，n表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线，m 表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线。 ②由题图1中数据分析，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度为 650~700℃。加入的CaO与反应ii生成的反应，使浓度降低，反应ii平衡正向移动，氢气的生成量增加，故平衡体系中的含量增大。 ③由题图1可知600℃时，H2的物质的量分数为0.50，H2O的物质的量分数为0.32，CH4的物质的量分数为0.04，由题意设CH4的起始量为1mol，H2O的起始量为3mol，甲烷转化的物质的量为x mol，反应ii中CO转化的物质的量为y mol，则： 则平衡时气体的总的物质的量为，故的物质的量分数为得x=，的物质的量分数为，得y=，故可知CO、的物质的量的分数分别为、，则600℃时，反位ii为平衡常数的过算式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高中阶段联考(12月) 高二化学 本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目后面的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Ti48 Fe56 Cu64 第I卷 一、选择题：本题共16个小题，44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应 B. 利用反应制氢，达到平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高 C. 将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率 D. 洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵的酸性弱 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 和互为同素异形体，物理性质和化学性质都相似 B. N2的结构式：N≡N C. 聚乙烯的结构简式： D. 电子设备芯片的核心材料是二氧化硅 3. 现有反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是 A. ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 B. 该反应熵增大（即ΔS>0） C. 该反应在低温时能自发 D. 自发过程一定使体系的熵增大 4. 下列说法中，正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 B. 已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则的平衡常数为 C. 工业合成氨温度控制在700 K左右可以用勒夏特列原理解释 D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl- B. c(Cu2+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、 C. 的溶液中：、Cl-、、Al3+ D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Na+ 6. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 7. 下列叙述中能证明醋酸为弱电解质的是 A. 白醋中滴入石蕊试液后呈红色 B. 10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的溶液完全反应 C. 室温下，将等浓度、等体积的盐酸和醋酸钠溶液混合，若混合溶液pH<7，证明醋酸是弱酸 D. 用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH约为8.6 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应化学方程式或离子方程式错误的是 A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： B. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C. TiCl4加入水中： D. 亚硫酸氢钠溶液显酸性： 9. 下列有关实验装置或操作合理的是 A．蒸干溶液获得FeCl3·6H2O B．测“84”消毒液的pH C．探究温度对化学平衡的影响 D．研究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，在2L密闭容器中投入一定量，发生反应： 。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中 B. 前12s内，A的平均反应速率为 C. 达到平衡时，B的转化率为 D. 常温下，假设某时刻混合物中的浓度分别为、，此时反应正在向逆反应方向进行 11. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. HCl被O2氧化制Cl2的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. Y为反应物HCl，W为生成物H2O C. 反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12. 标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是 A. 根据图像可知： B. 断裂1molCl-Cl键时释放的能量为 C. O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ D. 历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1 mol·L-1 HClO溶液中含有的H+离子数为0.1 B. 浓度均为0.1 mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1 L时，磷酸根离子数均为0.1 C. 25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 D. 0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2 14. 下列实验方案设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 验证氨的催化氧化反应是放热反应 B 分别测定0.1 mol·L-1的NaF溶液和CH3COONa溶液pH，前者pH小 验证F-水解程度小于 CH3COO- C 将10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和5 mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分混合后，滴 加KSCN溶液，溶液变红色 验证2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 D 将pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数，测定pH：pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 验证HClO酸性强于 CH3COOH A. A B. B C. C D. D 15. 利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A. 实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B. 实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C. 实验②中试剂b可以是KBr溶液 D. 实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 16. 氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A. 点和 点对应的大小关系 B. 两点溶液中的 C. 曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D. 向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 醋酸 亚硝酸 草酸 化学式 CH3COOH HNO2 H2C2O4 电离平 衡常数 1.8×10-5 5.6×10-4 （1）0.1 mol·L-1的NaNO2显______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶液中各离子浓度大小顺序为______。 （2）将pH和体积均相同的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。 ①曲线Ⅰ代表溶液______(填“HNO2”或“CH3COOH”)。 ②图中，a点水的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)b点水的电离程度。 ③若向上述CH3COOH和HNO2溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2.则V1______V2(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某实验小组探究某食用白醋中醋酸的准确浓度，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。 ①如图表示25 mL滴定管中液面的位置，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为______mL。 ②为了减小实验误差，某同学用NaOH标准溶液进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 18.02 16.35 16.30 从上表可看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，最有可能的原因是______。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗 C．滴定结束时，俯视读数 （4）向20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液，测得溶液pH变化如图。 A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的c(OH-)最大的是______(填字母)。 18. 一种利用化学—生物酶级联反应合成L-高苯丙氨酸(L-HPA)的路线如下。 回答下列问题： （1）A属于_____(填“烃”或“烃的衍生物”)。 （2）①B中苯环上的一氯代物有_____种。 ②1 mol B与足量Na反应，可生成的H2体积为_____L(折合成标准状况)。 （3）在一定条件下，ii中物质和能量变化如图。 ①上图表示的反应_____(填“吸收”或“放出”)的能量为_____kJ。 ②反应一段时间后，18O存在于B、_____(填“C”或“H2O”)中。 ③用溴的四氯化碳溶液可鉴别B和C，相关的化学方程式为_____，反应类型为_____。 （4）下列关于过程iii说法正确的是_____(填标号)。 a．升高温度一定能加快反应速率 b．酶可以提高C→D反应的限度 c．反应体系中D的浓度恒定时，说明该反应已达平衡 d．减小体系中D的浓度，可以加快反应速率 19. 锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质(含钙、镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。 已知：①“滤渣”的主要成分为MnF2、CaF2和MgF2； ②当溶液中某离子的浓度小于1×10-5 mol·L-1时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 回答下列问题： （1）90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是______________。 （2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，Ksp(MnF2)______(填“>”或“<”)Ksp(CaF2)。 （3）“滤液”中加入酸性KMnO4溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+： ①该反应的离子方程式为______________。 ②检验溶液中含有Fe3+的试剂为______。 （4）查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，Fe3+基本完全转化为Fe(OH)3，则______。 （5）在酸性介质中，MnSO4溶液与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液混合，Mn2+会被氧化为，会被还原为，该反应常用于Mn2+的定性检验。若某溶液中存在Mn2+，往该溶液中滴入(NH4)2S2O8溶液(不考虑其他反应)： ①可观察到的现象为_______________。 ②该反应的离子方程式为_______________。 20. I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： i： ii： （1）反应的___________。 （2）在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．消耗速率和的生成速率相等 C．的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 （3）恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。 ②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填字母)。 A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃ 在其他条件不变的情况下向体系中加入可明显提高平衡体系中的含量，原因是___________。 ③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $