陕西省西安高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 P 9 10 答案 D D C D A B C A B 题号 11 12 13 14 答案 A A B 15.(1)苯酚 OH 2CHCm-CCHCH (2 (3)酮羰基、羟基 (4)C4H02 (5)缩聚反应 HO、CH C-o (6) CHOCHO (7)HC-CH-CH-CH, 0 OH (8) CH: 16.(1)+1346.8 ① (2)生成乙烯的反应和生成乙醇的反应均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动（答案合理即可） 生成乙烯的反应和生成乙醇的反应均为吸热反应，但生成乙烯的反应的△H更大，即升高温度更有利于生 0.24×1.83 成乙烯（答案合理即可） 0.82×1.56 (3)大于 0.0125 50% 减小 3d 4s 17.(1)d 个个个个个 (2)BC (3)< F®3+的电子排布为3d,是半充满稳定结构，再失去第4个电子较难：而Co+的电子排布 为3d,失去第4个电子后变为3d半充满稳定结构相对容易 (4 [Co(NH,),CLT' 变大 213×1021 (5)Naa3 焙烧 4CeC0,F+0,3Ce02+CeE,+4C02 18.(1)增大固体和空气的接触面积，反应更充分 (2)3.1≤pH<7.7 (3)2Ce+6HC0,=Ce,(C0,,↓+3H,0+3C0,↑ (4)103a-b-3 焙烧 2Ce2(C03),+02 4Ce0,+6C02 (5) (6)Ce(S0422H,0 CeO, 西安高级中学2027届开学测试高三化学试题 注意事项： 1．本试卷共4页，满分150分，时间120分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标好。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的 A．h可以使品红溶液褪色 B．h与f、j的浓溶液与f均可反应生成g C．工业上制备a的路线为e→c→b→a D．e与i的溶液、f与a的溶液反应属于同一基本反应类型 2．是制备多晶硅的重要中间体，将氢化为的反应为，相同时间内转化率随温度的变化趋势如图1所示，反应的随温度的变化趋势如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应的活化能： B．达平衡后升高温度，平衡正向移动，转化率增大 C．若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，平衡时充入氩气， D．该反应的随温度变化趋势为线① 3．常温下，某无色溶液W中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验（已知：硫酸钡不溶于稀盐酸；不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B．通过实验I可确定原溶液 C．通过实验IV、V可以确定原溶液中一定存在 D．试剂X为稀盐酸，认为无需实验a就可以判断一定有K⁺存在 4．铁的化合物亚铁氰化钾常用于检验三价铁离子，下列说法不正确的是 A．晶体中存在的作用力类型有离子键、极性共价键、配位键 B．中配体的配位原子是C，原因是C的电负性比N更小 C．氯气通入溶液中，可得到 D．的熔点比高 5．工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾（）的流程如下： 已知：溶液中、、、的分布分数δ随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． 溶液中离子浓度大小： B．“反应”中为获得较纯净，当时，停止加入三辛胺 C． 溶液中： D．该温度下反应的化学平衡常数约为 6．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如下图所示的实验 下列分析错误的是 A．①中氧化了 B．①后溶液可能明显变小 C．③的目的是除去过量的溶液 D．④可发生 7．已知：是二元弱酸，是一元弱碱。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中[，为、或]与的关系如图所示。 常温下，下列叙述正确的是 A．直线代表与的关系 B． C． 溶液的 D．的平衡常数 8．某温度时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该温度下，小于 B．向溶液中加入发生如下反应： C．在含有和固体的溶液中为 D．点对应的等于点对应的 9．淀溶解平衡在科学研究中有广泛应用。2 mL 溶液与同浓度同体积的溶液混合，得悬浊液甲[]，然后进行如下实验。下列叙述正确的是 A． B．“溶液甲”中所有离子存在关系为 C．“反应②”离子反应为 D．“溶液丙”中存在关系 10．的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A．沉淀H不可能为、的混合物 B．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中 C．溶液X中一定含有、、、、 D．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 11．室温下，通过下列实验探究的性质。已知： ，，，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将等体积、浓度均为 溶液与新制溶液混合，再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 实验3：将气体通入 溶液中，当溶液时停止通气。 实验4：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中存在 B．实验2中出现的白色沉淀是 C．实验3所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验4所得溶液中： 12．下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了的浓度 B．由图乙知， ， ，则 C．图丙是铁丝与盐酸反应的速率随反应时间的变化曲线，时溶液的温度最高 D．图丁是在 溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，则的水解程度A点大于B点 13．常温下，在封闭仪器中装有20 mL 溶液，现向其中缓慢注入 溶液，随着溶液注入体积增加，溶液的pH变化如下图所示（的电离平衡常数为），关于上述实验，下列分析错误的是 A．AB段主要发生的反应 B．中性点在BC之间 C．水电离程度 D．BC段pH值降低主要是因为生成强酸 14．常温下，用的溶液滴定20.00 mL 溶液，得到溶液的pH与、[或]的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．m表示pH与的变化关系 B．时，溶液显酸性 C．M点时， D．整个滴定过程中N点对应的溶液中水的电离程度最大 二、解答题（15题14分，16题14分，17题15分，18题15分） 15．A为重要的有机化工原料，A经过催化氧化得到B，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯（PC）和内酯E的路线： 已知：i．（、为氢或烃基） ii：（R，、代表烃基） 请回答下列问题： （1）F的名称为____________。 （2）反应①的方程式为_____________________________。 （3）C分子含有的官能团是____________。 （4）化合物甲的分子式为____________。 （5）反应④的反应类型为____________。 （6）E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是____________。 （7）X是E的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是____________。 ①1 mol X能与足量银氨溶液生成4 mol Ag； ②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3。 （8）以物质B为原料选用必要的无机试剂经过以下3步反应合成。 写出中间产物1的结构简式：_____________。 16．乙醇既是一种重要的可再生能源，也是一种重要的有机化工原料。以CO和为原料生产乙醇一直是科学家研究的重要课题。 I．我国科学家在国际上首次实现了在温和条件下近100%转化为乙醇，其反应为 ，反应历程如图1所示： （1）该反应的_________。若将反应温度降低，基元反应①和②的反应速率降低更为明显的是__________________。 （2）由于发生副反应 在1 L恒容密闭容器中，将2 mol 和3 mol 在不同温度下进行充分反应，测得的转化率与的选择性随温度的变化情况如图2所示[]。 ①升高温度，的转化率增大的原因是____________________。 ②升高温度，的选择性减小的原因是______________________。 ③时，反应的平衡常数为_______（列出计算式）。 II．CO也可用于制备乙醇，反应为，该反应存在副反应： 。 （3）在一定温度下，向2 L密闭容器中充入2 mol CO和4 mol ，测得部分反应物与生成物的物质的量随时间的变化情况如图3所示。 ①a点时________（填“大于”“小于”或“等于”）；反应从开始到平衡，的平均反应速率为________。 ②的转化率为________。不同的分子筛膜可以选择性地分离不同的分子，若采用能分离水蒸气的分子筛膜，则会使乙醇的选择性________（填“增大”“减小”或“不变”）。 17．铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第VIII族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）Fe、Co、Ni位于元素周期表的________区；基态Ni原子核外价层电子的轨道表示式为________。 （2）铁系元素能与CO形成、等化合物，室温时为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则中所含的化学键类型有________（填字母序号）。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 E．金属键 （3）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的（M=Fe、Co等元素）。第四电离能大小关系是__________（填“>”或“<”），原因是_________________________。 （4）将1 mol 溶于水中，加入足量溶液生成1 mol 沉淀。则中配离子的化学式为__________；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则分子与形成配合物后，键角__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）超导材料在电力等方面有广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为_________。 18．利用氟碳铈矿（主要成分为，含、等杂质）制的工艺流程如下： 已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是。 、（a、b均大于0）。 ②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度）时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 1.3 7.7 完全沉淀时的pH 3.1 9.2 回答下列问题： （1）焙烧过程中采用“逆流焙烧”，其优点是_________________________。发生反应的化学方程式为______________________。 （2）调节滤液1的范围为___________。 （3）滤液2沉铈过程中发生反应的离子方程式为______________________。 （4）滤渣1经溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为________（用含a、b的代数式表示）。 （5）在空气中煅烧制取的化学方程式为_____________________。 （6）为研究（相对分子质量为404）的热分解性质，现进行如下实验：准确称取样品，在空气中进行加热，残留固体的质量随温度的变化如图所示。 ①a点残留固体为____________（填化学式）。 ②c点残留固体为____________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $