精品解析：陕西西安市第一中学2027届高三上学期摸底测试 化学试题

西安第一中学2027届摸底测试高三化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷 (选择题42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属于有机高分子材料的是 A．古琴杉木底板 B．青铜编钟 C．石磬 D．骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．古琴杉木底板的材料是木材，属于天然有机高分子材料（纤维素），A正确； B．青铜编钟的材料是青铜，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，不是有机高分子材料，B错误； C．石磬的材料是石头，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误； D．骨笛的材料是动物骨骼，其主要成分是无机盐和蛋白质，属于复合材料，不是有机高分子材料，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. F2中共价键形成的轨道重叠示意图： B. 用电子式表示水的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟气分子中含有p-pσ键，形成σ键的轨道重叠示意图为：，A正确； B．水分子是共价化合物，则表示水形成过程的电子式为：，B错误； C．氧元素的电负性大于氢元素，则水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以水合钠离子中氧原子靠近钠离子，示意图为：，水合氯离子中氢原子靠近氯离子，示意图为：，C错误； D．邻羟基苯甲醛分子中的羟基和醛基能形成分子内氢键，示意图为：，D错误； 故选A。 3. 已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A. 稀和溶液反应： B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀和溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡沉淀，故A错误； B．甲醇的燃烧热是101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量， ，故B错误； C．氢气的燃烧热是101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则 ，故C错误； D．葡萄糖的燃烧热是101kPa时，1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量， ，故D正确； 选D。 4. 砷化镓(GaAs)太阳能电池是中国空间站核心舱能量的主要来源，Ga与Al同主族，GaAs的熔点为1238℃。下列说法正确的是 A. Ga是一种非金属元素 B. 基态Al原子最高能级电子云轮廓图： C. 砷化镓是分子晶体 D. 电负性：Ga<As，第一电离能：Ga>As 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ga（镓）是金属元素，A错误； B．基态Al原子的核外电子排布为，最高能级为3p能级，单个p轨道电子云为哑铃形，B正确； C．砷化镓熔点较高，符合共价晶体的物理性质，不是分子晶体，C错误； D．Ga和As同属第四周期，同周期从左到右电负性增大，故电负性：Ga<As，第一电离能：同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA高于相邻元素），第一电离能：Ga<As，D错误； 故选B。 5. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 用浓氨水吸收尾气防污染 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染； 【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误； B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确； D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误； 故选C。 6. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且和f含有同一种元素。下列说法正确的是 A. c表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成1molf转移 D. 原溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】向和的混合液中通入足量依次发生：、、、，因此a为I-、b为Fe2+、c为Br-、d为，f为，据此分析； 【详解】A．据分析，c代表的是Br-的变化情况，A错误； B．和的混合液中，亚铁离子消耗氯气：3 mol-1 mol=2 mol，2 mol Cl2~4 mol Fe2+，，I-消耗氯气为1 mol、1 mol Cl2~2 mol I-，则，B正确； C．根据得失电子守恒有：1 mol I2~2 ~10 mol e-，每生成1 mol f 转移5 mol e-，C错误； D．据B解析有：，原溶液中，D错误； 故选B。 7. 下列说法中正确的是 A. 和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B. 由符号可知元素R的近似相对原子质量一定为A C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 假设A元素不存在同位素，原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g 所含电子的物质的量约为mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．和分子中H原子和B原子的最外层都没有达到8电子稳定结构，A错误； B．由符号可知A表示该原子的质量数，不能表示元素R的近似相对原子质量，B错误； C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，例如氯化氢溶于水也导电，氯化氢是共价化合物，C错误； D．假设A元素不存在同位素，原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，因此的核外电子数是m－x+2，则n g 所含电子的物质的量约为mol，D正确； 答案选D。 8. 某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 苯环上的一氯代物共有6种 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 完全水解可得3种有机产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有酯基和酰胺键两种含氧官能团，A正确； B．该分子有4个苯环结构，每个苯环都不同，每个苯环的取代位有5个，为对称结构，一氯代物共有3×4=12种，B错误； C．该分子具有苯环结构，可发生取代反应和加成反应，C正确； D．酯基和肽键能发生水解反应，完全水解可得、， 3种有机产物，D正确； 故答案为：B。 9. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型 D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS 【答案】C 【解析】 【详解】A．F2是最活泼的非金属，溶于水生成HF和O2，故A错误；B．H2O存在分子间氢键，则H2S的沸点低于H2O，故B错误；C．N和P是同族元素，故形成的NH3和PH3都是三角锥型分子，该推理合理，故C正确；D．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为降低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故D错误；故C正确。 点睛：探究型试题命题应遵循的原则：①科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造；②对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验；③等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的；④单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式 B. 右图为N原子最外层p能级的电子云图 C. 形成时，H与N成键轨道相互靠拢 D. 过程中形成吸收光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子式中左边的内，H一侧明显带正电，其与互斥，即与紧密排列的应该是O，因此其电子式为：，A错误； B．N的电子排布式为，2p3要分占3个垂直方向的p轨道，题目中只显示了一个方向上的p轨道上的电子云图，B错误； C．H与N成键时，N原子采取sp3杂化，用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道'“头碰头”相互靠拢，形成键，C错误； D．，这个过程是电子在不同能级（s、p）的不同轨道之间的跃迁，有能量吸收，会产生吸收光谱，D正确； 故选D。 11. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 C. 基态氧原子核外电子轨道表示式： D. 分子的空间结构：三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．该示意图为氟原子结构示意图，氟离子的结构示意图为[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2023/12/15/8b69619c-f4ed-4d5b-bba8-b635de67d901.svg]，故A错误； B．碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键，故B错误； C．基态氧原子有2个末成对电子，基态氧原子核外电子轨道表示式：，故C正确； D．分子中S原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，分子的空间结构是平面三角形，故D错误； 故选C。 12. （二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 正极的电极反应式为 C. S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D. 分子的模型名称为V形 【答案】D 【解析】 【分析】步骤1中I2与SOCl2反应生成，步骤2中与Li+、e-反应生成LiCl、SOICl、I，步骤3中SOICl、I反应生成S、SO2、I2。 【详解】A．由图可知，在反应中被消耗又生成，起催化作用，A正确； B．放电时，正极上得到电子发生还原反应，故正极电极反应为，B正确； C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素电负性随着原子序数的增大而减小，故S、O、的第一电离能和电负性均为，C正确； D．分子中S原子价层电子对数，有1个孤电子对，故的模型名称为平面三角形，D错误； 故选D。 13. 一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与C原子最近且距离相等的Si原子有6个 B. 原子位于原子构成的四面体空隙中 C. 晶体的密度为 D. 原子与原子的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个晶胞中，C原子位于竖棱的棱心，Si位于晶胞内部，则与C原子最近且距离相等的Si原子有8个， A错误； B．原子位于4个最近的原子构成的平面矩形中心， B错误； C．根据均摊法可知，晶胞中含有1个（）、2个Si、1个C（）、2个（），所以，C正确； D．将晶胞上下分成2个小长方体，Si原子位于小长方体体对角线的处，Si原子与Ce原子的最近距离为，D错误； 故答案选：C。 14. 常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H2CO3)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO与pH2CO3或pCO的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是 A. II代表pCO B. NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO) C. 相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者 D. 碳酸的第一步电离常数为1×10-7 【答案】B 【解析】 【分析】在其pH为10时溶液中，当pHCO=0时， ，I、II对应离子浓度分别为0.001mol/L、0.1mol/L，由于此时溶液碱性较强，故较小、而较大，故I、II分别为分别为pH2CO3、pCO曲线； 【详解】A．由分析可知，II代表pCO，A正确； B．NaHCO3溶液中由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，由于碳酸氢根离子水解溶液显碱性，则c(H+)< c(OH-)，故c(Na+)>c(HCO)+2c(CO)，B错误； C．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，pH更大，故pH：前者大于后者，C正确； D．由图可知，在其pH为10时溶液中，当pHCO=0时，、，则碳酸的第一步电离常数为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 二、解答题(15题14分，16题12分，17题16分，18题16分) 15. 某小组同学研究与的反应，实验操作及现象如下： 资料： ①溶液为暗紫色，溶液及溶液均为无色。 ②酸性条件下，及均易发生自身氧化还原反应。 （1）写出生成暗紫色物质的反应的离子方程式_____，该反应的。 （2）经检验，溶液b中含有。 ①生成的离子方程式是：_____。 ＋_____=_____＋_____。 ②结合化学用语，从平衡移动原理解释暗紫色消失的原因_____。 （3）从反应原理角度解释：先生成暗紫色溶液，一段时间后变为无色的原因_____。 （4）甲同学认为也可能将含硫物质氧化为。设计如下方案进行验证。 操作 现象 结论 取溶液b于试管中，加入过量盐酸，再加入溶液 观察到白色沉淀 将含硫物质氧化为 该方案是否严谨，请说明理由_____。 （5）溶液b放置一段时间之后，生成淡黄色沉淀。该小组同学证实了该沉淀的产生与含铁元素物质无关，实验操作及现象是_____。(该体系下，不考虑可能产生的影响) 【答案】（1） （2） ①. 或者 ②. 对于平衡，由于与发生氧化还原反应，减小了离子浓度，使平衡正向移动，暗紫色消失 （3）生成暗紫色物质的反应速率快限度小，氧化还原反应速率小限度大 （4）不严谨，因为酸性条件下，及可能发生自身氧化还原反应产生，该方案检验出的不能确定是由将含硫物质氧化得到的 （5）取上层清液于试管中，加入KSCN溶液，不产生血红色 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究硫代硫酸钠溶液与氯化铁溶液反应，通过实验现象溶液a为暗紫色可知与发生反应：，放置一段时间溶液变为无色可知与发生氧化还原反应：；导致溶液颜色消失。 【小问1详解】 由资料可知溶液为暗紫色，故向中滴加先发生络合反应； 【小问2详解】 ①放置一段时间后，溶液颜色消失，可知紫色的被氧化，故反应方程式为：； ②从平衡移动原理解释暗紫色消失的原因为：对于平衡，由于与发生氧化还原反应，减小了离子浓度，使平衡正向移动，暗紫色消失； 【小问3详解】 从反应原理角度解释：先生成暗紫色溶液，一段时间后变为无色的原因为：先生成暗紫色溶液说明生成暗紫色物质的反应速率快而氧化还原反应的速率慢，但一段时间后变为无色的主要原因为：氧化还原反应的限度更大；故答案为：生成暗紫色物质的反应速率快限度小，氧化还原反应速率小限度大； 【小问4详解】 不严谨，因为酸性条件下，及可能发生自身氧化还原反应产生，该方案检验出的不能确定是由将含硫物质氧化得到的； 【小问5详解】 若与铁元素无关，则铁元素以的形式存在于溶液中，故可以：取上层清液于试管中，加入KSCN溶液，不产生血红色。 16. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为CuO、、MgO、等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下、。 请回答下列问题： （1）酸浸中用4 的硫酸溶液比用2 的硫酸溶液效果会更好，原因是__________________，写出滤渣1主要成分的用途______________________________。 （2）氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________；若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______________________________________________________；当恰好沉淀完全时[设]，溶液中__________。 （3）操作X的名称是__________，写出铁表面上反应的电极反应式______________________________。 （4）由铁、锂、硒形成的新型超导材料及两种原子的分数坐标如图所示(其中Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，密度为。该超导材料的化学式为_________________，①处原子的分数坐标为__________，阿伏加德罗常数__________(用含a、b、的式子表示)。 【答案】（1） ①. 浓度大有利于提高酸浸速率 ②. 做光导纤维、光学仪器等 （2） ①. 1：2 ②. (或) ③. （3） ①. 电镀 ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】菱锌矿主要成分是，杂质为CuO、、MgO、等，在酸浸工序中CuO、、MgO分别与硫酸反应得到含有、、、、的溶液，不反应；溶液进入氧化工序中，被氯气氧化为，同时溶液中引入氯离子，其他离子不变；溶液继续进入到调pH工序中，和分别以和的形式沉淀，其他离子进入脱镁工序中，与ZnF2反应生成MgF2沉淀，此时溶液中聚集了较多的锌离子，再通过电镀手段得到白铁； 【小问1详解】 浓度越大反应速率越快，适当提高硫酸的浓度可提高酸浸速率；矿石中的SiO2是酸性氧化物不与硫酸反应，则滤渣成分是SiO2，可做光导纤维、光学玻璃等； 【小问2详解】 加入的氯气作用是将氧化为：，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；调pH过程中ZnO、、三者反应得到、，同时ZnO、、三者反应得到、，由此可写出相应的离子方程式；当时，，，此时溶液，则； 【小问3详解】 脱镁后的溶液中溶质是，加入铁后利用电镀的方法可得到白铁，铁做阴极，铁表面上的电极反应式为； 【小问4详解】 由晶胞图知，Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，个数为；Fe原子有8个位于面上，个数为；Se原子有8个位于棱上，2个位于体内，个数为；故化学式为；根据晶胞棱边夹角均为90°，结合图中已给的原子的分数坐标可知①处原子的分数坐标为；的摩尔质量为，1个晶胞的质量为，晶胞体积为：，，； 17. Ⅰ．某反应在体积为5L的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________________________________________。 （3）平衡时A的转化率为________，气体C的体积分数为____________。 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 蒸馏水 温度 产生明显现象的时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ ② 10mL 10mL 0mL 40℃ ③ 10mL 5mL VmL 20℃ ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________，该实验可根据产生______________现象的时间来判断反应的快慢。 （5）实验________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=________mL，________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 40% ②. 50% （4） ①. ②. 溶液变浑浊 （5） ①. ①② ②. 5 ③. < 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，为反应物；C的物质的量增加，为生成物。在 时反应达到平衡，此时 ，，。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即 。由于反应物均未完全消耗，该反应为可逆反应，故化学方程式为 。 【小问2详解】 反应开始至 时，B的物质的量减少了 ，容器体积为 ，则B的平均反应速率 。 【小问3详解】 平衡时A的转化率 。平衡时混合气体的总物质的量为 ，在恒温恒容条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，即气体C的体积分数为 。 【小问4详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫气体和水，化学方程式为 。反应生成的硫单质不溶于水，会使溶液变浑浊，因此实验中可通过观察产生浑浊（或沉淀）现象的时间长短来判断反应速率的快慢。 【小问5详解】 探究温度对反应速率的影响时，需要采用控制变量法，即保持其他条件（如各物质的浓度）相同，只改变温度。对比表格数据可知，实验①②的溶液体积和浓度均相同，只有温度不同（20℃和40℃ ），故选①②。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，必须保证混合后溶液的总体积相同，以确保硫代硫酸钠的初始浓度相同。实验①的总体积为 ，则实验③的总体积也应为 ，故加入蒸馏水的体积 。实验①中稀硫酸的浓度大于实验③，反应物浓度越大，化学反应速率越快，产生明显浑浊现象所需的时间就越短，因此 。 18. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成： （1）化合物A的分子式为___________，名称为___________(系统命名法)。 （2）化合物C中官能团的名称是___________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B. C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C. 化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为和杂化 D. 化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键 （4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。该反应中 ①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为___________(写出一种结构简式)。 ②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。基于设计的合成路线，回答下列问题： 已知： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 2-甲基丙酸 （2） ①. 酮羰基(或羰基) ②. 或 （3）CD （4） ①. ，催化剂，加热 ②. 加成(或还原)反应 ③. 浓硫酸，加热 ④. （5） ①. (或) ②. （6） ①. (或) ②. 【解析】 【分析】和在加热条件下发生取代，取代了羧基上的羟基，反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，C中酮羰基所连异丙基上的氢原子在一定条件下和溴发生取代反应生成D，D水解生成E。 【小问1详解】 化合物A的分子式为，含有的官能团是羧基，其名称为2-甲基丙酸。 【小问2详解】 化合物C中官能团的名称是酮羰基(或羰基)。该同分异构体可以与新制反应生成砖红色沉淀，说明含有，根据峰面积之比为，其结构简式分别为：、。 【小问3详解】 A．红外光谱可以鉴别有机物的官能团、化学键类型或基团种类，D和E物质分别存在和，其官能团不同，所以二者可以通过红外光谱鉴别，A错误； B．C→D的转化特点是：在C物质的上通过取代反应，取代了上面的一个氢原子，形成，根据烷基的卤代规律，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，B错误； C．化合物C含有苯环、饱和碳原子，所以碳原子的杂化轨道类型为和杂化，C正确； D．化合物E含有，可以和水分子形成分子间的氢键，增大其水溶性，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 ①化合物E是，和氢气加成反应以后，形成，所以反应试剂和条件是：，催化剂，加热，发生加成（还原）反应。 ②由于E含有羟基，要发生消去反应，反应的条件、试剂是：浓硫酸、加热；消去反应的产物为：。 【小问5详解】 ①若反应物之一为V形分子，此V形分子为，原子利用率的反应是加成反应，所以逆推反应物应该是：(或)。 ②‌甲醛的空间结构是平面三角形，根据碳原子守恒，另外一种有机物是乙醛，二者反应方程式为：。 【小问6详解】 聚乳酸是由发生缩聚反应得到的，乙炔和水发生加成反应生成，发生加成反应然后发生水解反应生成，合成路线为：。所以第一步的化学方程式为：(或)，最后一步反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安第一中学2027届摸底测试高三化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷 (选择题42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属于有机高分子材料的是 A．古琴杉木底板 B．青铜编钟 C．石磬 D．骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. F2中共价键形成的轨道重叠示意图： B. 用电子式表示水的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 3. 已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A. 稀和溶液反应： B. C. D. 4. 砷化镓(GaAs)太阳能电池是中国空间站核心舱能量的主要来源，Ga与Al同主族，GaAs的熔点为1238℃。下列说法正确的是 A. Ga是一种非金属元素 B. 基态Al原子最高能级电子云轮廓图： C. 砷化镓是分子晶体 D. 电负性：Ga<As，第一电离能：Ga>As 5. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 用浓氨水吸收尾气防污染 6. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。f表示一种含氧酸根离子，且和f含有同一种元素。下列说法正确的是 A. c表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成1molf转移 D. 原溶液中 7. 下列说法中正确的是 A. 和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B. 由符号可知元素R的近似相对原子质量一定为A C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D. 假设A元素不存在同位素，原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g 所含电子的物质的量约为mol 8. 某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子中有两种含氧官能团 B. 苯环上的一氯代物共有6种 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 完全水解可得3种有机产物 9. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型 D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式 B. 右图为N原子最外层p能级的电子云图 C. 形成时，H与N成键轨道相互靠拢 D. 过程中形成吸收光谱 11. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 C. 基态氧原子核外电子轨道表示式： D. 分子的空间结构：三角锥形 12. （二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 正极的电极反应式为 C. S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D. 分子的模型名称为V形 13. 一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与C原子最近且距离相等的Si原子有6个 B. 原子位于原子构成的四面体空隙中 C. 晶体的密度为 D. 原子与原子的最近距离为 14. 常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H2CO3)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO与pH2CO3或pCO的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是 A. II代表pCO B. NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO) C. 相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者 D. 碳酸的第一步电离常数为1×10-7 第Ⅱ卷 (非选择题共58分) 二、解答题(15题14分，16题12分，17题16分，18题16分) 15. 某小组同学研究与的反应，实验操作及现象如下： 资料： ①溶液为暗紫色，溶液及溶液均为无色。 ②酸性条件下，及均易发生自身氧化还原反应。 （1）写出生成暗紫色物质的反应的离子方程式_____，该反应的。 （2）经检验，溶液b中含有。 ①生成的离子方程式是：_____。 ＋_____=_____＋_____。 ②结合化学用语，从平衡移动原理解释暗紫色消失的原因_____。 （3）从反应原理角度解释：先生成暗紫色溶液，一段时间后变为无色的原因_____。 （4）甲同学认为也可能将含硫物质氧化为。设计如下方案进行验证。 操作 现象 结论 取溶液b于试管中，加入过量盐酸，再加入溶液 观察到白色沉淀 将含硫物质氧化为 该方案是否严谨，请说明理由_____。 （5）溶液b放置一段时间之后，生成淡黄色沉淀。该小组同学证实了该沉淀的产生与含铁元素物质无关，实验操作及现象是_____。(该体系下，不考虑可能产生的影响) 16. 白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为CuO、、MgO、等)制备白铁的流程如图所示。 已知常温下、。 请回答下列问题： （1）酸浸中用4 的硫酸溶液比用2 的硫酸溶液效果会更好，原因是__________________，写出滤渣1主要成分的用途______________________________。 （2）氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________；若X是ZnO，写出一种调pH时反应的离子方程式：_______________________________________________________；当恰好沉淀完全时[设]，溶液中__________。 （3）操作X的名称是__________，写出铁表面上反应的电极反应式______________________________。 （4）由铁、锂、硒形成的新型超导材料及两种原子的分数坐标如图所示(其中Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，密度为。该超导材料的化学式为_________________，①处原子的分数坐标为__________，阿伏加德罗常数__________(用含a、b、的式子表示)。 17. Ⅰ．某反应在体积为5L的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________________________________________。 （3）平衡时A的转化率为________，气体C的体积分数为____________。 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 蒸馏水 温度 产生明显现象的时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ ② 10mL 10mL 0mL 40℃ ③ 10mL 5mL VmL 20℃ ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________，该实验可根据产生______________现象的时间来判断反应的快慢。 （5）实验________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=________mL，________（填“>”“<”或“=”）。 18. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成： （1）化合物A的分子式为___________，名称为___________(系统命名法)。 （2）化合物C中官能团的名称是___________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B. C→D的转化为取代反应，试剂X为HBr C. 化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为和杂化 D. 化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键 （4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 消去反应 （5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。该反应中 ①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为___________(写出一种结构简式)。 ②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。基于设计的合成路线，回答下列问题： 已知： ①第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $