陕西省西安市西北大学附属中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

西北大学附属中学2026-2027学年度第一学期摸底质量监测试题 高三化学 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 一、单选题（共42分） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是 B．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C．巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D．常温下可自发氧化为，则该反应 2．下列离子方程式正确的是 A．溶液中加入少量稀盐酸： B．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C．海水提溴工艺中用还原： D．利用覆铜板制作印刷电路板： 3． 已知：①en代表； ②（为常数，）； ③25℃时，。 下列说法不正确的是 A．配位键键能： B．1 mol 中配位键的数目为（为阿伏加德罗常数的值） C．碱性： D．25℃时，若，则 4．某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A．红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为 B．气体A与溴水反应体现A的漂白性 C．向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D．X的化学式为 5．双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。用双极膜电解淀粉[]溶液制取双醛淀粉[]的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a电极连接外加电源的正极 B．当电路中转移2 mol电子时，可得160 g双醛淀粉 C．生成双醛淀粉的反应为： D．b极的电极反应式为：、 6．实验小组用下列实验探究Cu与的反应。该小组成员将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 实验编号 溶液A 实验现象 ① 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 溶液（未加酸，） 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[，] 无明显变化 该小组成员查阅资料显示，，呈棕色，该反应极其灵敏。 下列说法不正确的是 A．由①③推测，①中直接还原的可能是 B．由②③推测，在的环境中，的氧化性强于 C．从实验设计角度，③中应控制 D．结合资料推测，可以用溶液和硫酸检验KCl中是否混有少量杂质 7．盐X溶液能发生如图所示的转化关系（部分反应的反应条件已略），相对分子质量：c比b大16，f比e大16．下列推断正确的是 A．反应①、②均为氧化还原反应 B．将b通入a的水溶液中无明显现象 C．该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种 D．X一定属于正盐 8．时，向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol 和一定量的发生反应： ，达到平衡时，HCHO的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入2 mol 时，容器内混合气体的总压强为；。下列说法正确的是 A．时，5 min时反应达到平衡状态，则0~5 min内 B．平衡常数： C．b点时反应的平衡常数 D．a点的平衡转化率大于50% 9．光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子的合成如图： 已知：（部分产物已省略） i．； ii．； iii．和均为催化剂，和的聚合度均为n。 下列说法不正确的是 A．J中碳原子有3种杂化方式 B．生成的反应为缩聚反应 C．可以和NaOH或HCl溶液反应 D．过程中有生成 10．L是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物，它由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 下列相关说法正确的是 A．制备L的反应是加聚反应 B．L的单体为和HCHO C．参加反应的三种单体的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单体能生成网状结构的高分子化合物 11．氢能作为一种绿色的低碳能源，是解决能源危机的一种潜在资源。某储氢材料的晶胞结构如图所示，已知：的键长为，A、B原子的分数坐标分别为、。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．的配位数为6，围绕形成八面体 C．该晶胞密度为 D．C点的分数坐标为 12．某离子液体组成如图所示，X、Y、Z、W和Q是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的基态原子中电子的空间运动状态数为7，则下列有关说法正确的是 A．电负性：Z>Y>W>X B．Z、W、Q最高价氧化物的水合物相互能发生反应 C．若阳离子中五元环存在大键，则五元环上的5个原子杂化方式都是： D．阴离子中四个W-Q键的键长不完全相同 13．叠氮化钠（）是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。实验室制备的原理如下： 已知：I．叠氮化钠（）为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇；II．氨基钠（）熔点为208℃，易潮解，易被氧化；III．不与酸、碱反应，氧化性强，可将氧化为。 下列说法正确的是 A．的VSEPR模型名称为三角锥形 B．制备操作中打开、，首先加热E，再加热C C．F中的可以换成苯 D．G中产生无污染气体，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 14．在水溶液中主要以水解产物（）存在，的氧化性很弱，难以将或氧化，却易与结合生成极小的黑色沉淀。某兴趣小组的同学为了探究与反应的产物，做了如下实验，下列说法不正确的是 实验1 实验2 实验3 分别将实验1和实验2中的黑色沉淀过滤，洗涤干净，将其置于洁净的试管中，加入无水乙醇浸泡片刻，用滴管吸取上层清液，将其滴入装有蒸馏水的试管中 滴入溶液立刻有黑色沉淀生成，继续滴入溶液，振荡试管后局部有红褐色沉淀生成，黑色沉淀增多，静置后试管底部只有黑色沉淀。 滴入溶液立刻生成黑色沉淀，继续滴入溶液，振荡试管未出现红褐色沉淀，黑色沉淀增多，静置后试管底部沉淀的颜色为黑色。 盛有蒸馏水的试管中液体均变浑浊 A．实验1中在溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在少量的，由红褐色沉淀消失证明 B．将实验2中的饱和溶液均换成稀溶液，开始生成黑色沉淀，静置后最终生成淡黄色沉淀，说明和的氧化还原反应更具有热力学优势。 C．若要观察到盛有蒸馏水的试管中出现明显的浑浊现象，实验3中不能将乙醇换成 D．实验3中的现象说明，实验1、2中最终生成的黑色沉淀不仅只有，还可能含有S、FeS等。 二、解答题（共58分） 15．（本题15分）四钼酸铵[]是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿（主要含，还有Cu、Fe的化合物及等）为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为______________。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为__________________________。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和的关系为：，若控制溶液的，此时溶液中的浓度为___________________（已知的）。 （4）从溶液到晶体的“一系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_______________________________，装置b电解过程的阴极反应式为______________________________________。 16．（本题16分）碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存等问题。其中将转换为被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 注：甲醇或的选择性 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓（）。如表为几种物质在298 K时的标准生成焓，则反应I的________。 物质 0 -394 -111 -242 （2）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A． B． C．混合气体平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度不再改变 （3）恒温恒容条件下，为了提高的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是________（填标号）。 a．增大 b．及时移除甲醇 c．减小容器体积 d．充入 （4）在恒压下，将5 mol 和16 mol 在催化剂作用下发生反应I、II，已知起始容器体积为，平衡时或的选择性S及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时选择性的曲线是_________（填“a”、“b”或“c”）。 ②250℃时，测得平衡体系共有0.5 mol ，结合图像计算的平衡转化率为_________，通过各组分分压，计算的平衡常数_________（不必化简，列出计算式即可）。 （5）一种铜化合物由两种配离子构成，其晶胞如下图（晶胞外的原子未画出），写出由配离子表示的该化合物的化学式_________。 17．（本题14分）某小组探究的制备。 配制的溶液和的溶液备用。 【查阅资料】i．，均为黑色固体，难溶于水。 ii．，为无色离子。 iii．硫单质微溶于乙醇，难溶于水。 【设计并实施实验】 编号 实验一 实验二 操作 现象 迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生有臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X 产生棕黑色沉淀 （1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀a的离子方程式为____________________。 （2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。 ①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是_________________。 ②经检测，黑色固体b中含有。甲同学认为，是由红褐色清液中的，与加入的反应产生的。乙同学认为该推测不严谨，理由是________________。 （3）实验二制得了，但其中含少量 ①生成的离子方程式为___________________。 ②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含的原因：__________________。 实验三：小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的。 （4）实验三中，无色清液加入生成黑色沉淀，请结合化学用语和平衡移动原理解释这一现象___________________________________________________________。 【反思与评价】 （5）对比三个实验，实验三能成功制备的原因是____________________________________。 18．（本题13分）洛索洛芬钠是芳基丙酸非甾体抗炎药，因具有口服量小、副作用小、高效等优点而被广泛应用。其主体结构的关键中间体G（）的合成路线如下： 回答下列问题： （1）D中含有的官能团为_____________。 （2）的反应类型为_____________，此反应过程中的作用为________________________。 （3）C的分子式为，则C的结构简式为__________________________________。 （4）写出的化学方程式：________________________________________________。 （5）满足下列条件的G的芳香族化合物同分异构体有_____________种，写出其中任一种的结构简式：___________________________________________。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1 mol该同分异构体最多能消耗4 mol 。 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D D B A c A D 题号 11 12 13 14 答案 D C D A 15. (1)4d55s (2)Mo0,+C0=Mo0?+C0,↑ (3)1×106mo/L (4)蒸发浓缩 冷却结晶 (5)吸收废气中的S0?,将其转化为Na,S0, CO,+2e+2H+=HCOOH 16.(1)+41 (2)AC (3)bc 0.5 5× -×5 2020 3 4×5× 4x5 (4)b 20% 2 20 (5)[Cu(NH,)4][PCL,] 17.(1)2Fe++3S2-=Fe,S,↓ (2)浊液X经检验得到硫单质 红褐色清液中存在剩余的Fe3+,可被S2还原为Fe2+,形成Fes沉淀： (3)Fe"+3+3H.O=Fe(OH),+3HS- 铁离子与硫离子迅速反应生成F,S沉淀，反应速率远 大于二者发生氧化还原反应的速率，使得实验二的棕黑色沉淀中不含$ (4)加入Na,S后，硫离子与铁离子发生反应2Fe+3S=Fe,S·,产生硫化铁沉淀，溶液中Fe浓 度降低，反应Fe+6F一[FeE,广平衡逆向移动，[FeE,广转化为Fe”继续与S2反应产生Fe,S (5)加入NaP溶液，将铁离子转化为[F©]，降低铁离子浓度可以防止铁离子水解和发生氧化还原反 应，再加入硫离子可以将[FeE,转化为Fe,S沉淀 18.(1)氰基、醚键 (2)取代反应 中和反应生成的HCl,促进反应正向进行，提高产率 OCH, (3)Ci OCH, OCH, 4) NH3 T Br (5)20