陕西西安市第一中学2027届高三上学期摸底测试 化学试题

西安第一中学2027届摸底测试高三化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上 2.答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127 第I卷（选择题42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属于有机高分子材料的是 A.古琴杉木底板 B.青铜编钟 C.石磬 D.骨笛 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A,F2中共价键形成的轨道重叠示意图： O+O→O B.用电子式表示水的形成过程： H军O军H→H:O:H Qo 88& C.NaCl溶液中的水合离子： 8c8 88 试卷第1页共10页 D.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 3.已知：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH20时，放出57.3kJ 的热量：某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇CH3OH(①) 氢气H2(g) 葡萄糖C6H1206(S) △H/kmol-1) -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A.稀H2S04和Ba(OHD,溶液反应：H+(aq+OH(aq)=H20)△H=-57.3k·mol-1 B.CH30H(①+02(g)=C02g)+2H20(g)△H=-726.5k·mol1 C.2H20(g)=2H2(g)+02(g)△H=+571.6k·mol-1 D.C6H1206(s)+602(g)=6C02(g)+6H20(①)△H=-2800k·mo厂1 4.砷化镓(GaAs)太阳能电池是中国空间站核心舱能量的主要来源，Ga与A1同主族，GaAs的熔点为1238℃。 下列说法正确的是 A.Ga是一种非金属元素 B.基态A1原子最高能级电子云轮廓图： C.砷化镓是分子晶体 D.电负性：Ga<As,第一电离能：Ga>As 5.某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 玻璃管 尾气处理 浓硫酸 ① 铜、 足量 BaCl, 溶液 ② ③ 记录实验现象如表所示：， 试卷第2页共10页 试管 ① ② ③ 实验现 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑 有大量白色沉淀 有少量白色沉淀 象 色固体产生 产生 产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃：实验中可能有CS、Cu2S生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A.为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B.为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C.试管②和③中白色沉淀的主要成分都是BaS04 D.用浓氨水吸收尾气防污染 6.向FeBr2和Fel2的混合液中通入足量Cl2,溶液中部分离子的物质的量随通入n(Cl2)的变化如图所示。f表 示一种含氧酸根离子，且α和f含有同一种元素。下列说法正确的是 4n(离子)/mol b X 11 n(Cl2)/mol A.c表示Fe2+的变化情况 B.由图像可推断n(Br)=6mol C.每生成1molf转移10mole D.原溶液中n(FeBr2):n(Fel2)=2:1 7.下列说法中正确的是 A.CH4和BCL3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B.由符号R可知元素R的近似相对原子质量一定为A C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D.假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m,则ngA2-所含电子的 物质的量约为mx+2) m 8.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是 试卷第3页共10页 A.分子中有两种含氧官能团 B.苯环上的一氯代物共有6种 C.可发生取代反应和加成反应 D.完全水解可得3种有机产物 9.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.C2与水反应生成HC和HCIO,推测F2与水反应生成HF和HFO B.SiH4的沸点高于CH4,推测HS的沸点高于H2O C.NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型 D.S与Fe反应生成FeS,推测S与Cu生成CuS 10.下列化学用语或图示表达正确的是 Aca0,的电子a:Hca*g: B.右图为N原子最外层p能级的电子云图 C.形成NH3时，H与N成键轨道相互靠拢H D.1s22s22p2→1s22s12p3过程中形成吸收光谱 11.下列化学用语表达正确的是 A.F一的离子结构示意图： B.CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为p一po键 2s 2p C.基态氧原子核外电子轨道表示式： 四四内 D.SO3分子的空间结构：三角锥形 12.SOCl2(二氯亚砜)是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含L计的S0Cl2 溶液中加入I2,可提高Li-SOC2电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错 误的是 试卷第4页共10页 SOCII2 步骤1 Li计 SOCI2 LiCl SOICI SO, 步骤3 A.I2是该反应的催化剂 B.正极的电极反应式为2S0Cl2+4Li计+4e兰S+S02+4LiC C.S、O、Cl三种元素的第一电离能和电负性均为0>Cl>S D.SO2分子的VSEPR模型名称为V形 13.一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为40mm、40nm、53nm,设N4为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 Oc ●ce OCr ○Si 40 nm 40 nm A.与C原子最近且距离相等的Si原子有6个 B.Cr原子位于Ce原子构成的四面体空隙中 C.晶体的密度为3,12x10”g 8.48WA8·Cm-3 D.Si原子与Ce原子的最近距离为o2+402+532 m 4 14.常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸HCO)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO3与pHCO3 或pC0的关系如图所示PX=lgcX)]。下列说法错误的是 试卷第5页共10页 6 5 3 2 2 3 pHCO A.I代表pC0子 B.NaHCO3溶液中：cNa)<c(HCO3)+2c(C03-) C.相同浓度的Na2Co3溶液和NaHCO3溶液的pH:前者大于后者 D.碳酸的第一步电离常数为1×107 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 二、解答题(15题14分，16题12分，17题16分，18题16分) 15.某小组同学研究FeCl3与Na2S203的反应，实验操作及现象如下： 2滴0.1mol/L酸性 FeCL3溶液(pH约为1) 放置一 段时间 2mL 0.1mol/L Na2S203溶液 溶液a(暗紫色)溶液b(几乎无色) 资料： ①[ε(S20g)3]3溶液为暗紫色，Sz0溶液及S40%溶液均为无色。 ②酸性条件下，S20及S40?均易发生自身氧化还原反应。 (1)写出生成暗紫色物质的反应的离子方程式，该反应的K=102。 (2)经检验，溶液b中含有S40?。 ①生成S40的离子方程式是： Fe3++ ②结合化学用语，从平衡移动原理解释暗紫色消失的原因 (3)从反应原理角度解释：先生成暗紫色溶液，一段时间后变为无色的原因。 试卷第6页共10页 (4)甲同学认为F3+也可能将含硫物质氧化为S0经。设计如下方案进行验证。 操作 现象 结论 取溶液b于试管中，加入过量盐 观察到白色沉淀 Fe3+将含硫物质氧化为SO子 酸，再加入BaCl2溶液 该方案是否严谨，请说明理由 0 (⑤)溶液b放置一段时间之后，生成淡黄色沉淀。该小组同学证实了该沉淀的产生与含铁元素物质无关，实 验操作及现象是。（该体系下，不考虑02可能产生的影响） 16.白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是ZnCO3,杂质为CuO、Fe304 MgO、Si02等)制备白铁的流程如图所示。 稀硫酸 X ZnF2 铁 业 菱锌矿 酸浸 氧化 调pH →脱镁 操作X 白铁 滤渣1 滤渣2 MgF 己知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39、Ksp[Cu(OH2]=2.5×10-20。 请回答下列问题： (1)酸浸中用4mol·L~1的硫酸溶液比用2mol·L1的硫酸溶液效果会更好，原因是 写 出滤渣1主要成分的用途 (2)氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ;若X是ZnO,写出一种调pH时反应 的离子方程式： 当Cu2+恰好沉淀完全时[设 c(Cu2+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(Cu2+)= c(Fe3+)。 (3)操作X的名称是 ,写出铁表面上反应的电极反应式 (4)由铁、锂、硒形成的新型超导材料及两种原子的分数坐标如图所示（其中F原子均位于面上）。晶胞棱边 夹角均为90°，密度为pg·cm3。该超导材料的化学式为 ,①处原子的分数坐标为 ,阿伏加德罗常数NA= mol-1(用含a、b、p的式子表示)。 试卷第7页共10页 ① OFe OSe o Li bnm 0,1, 》X 22’6 a nm a nm 17.I.某反应在体积为5L的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、 C均为气体)。 物质的量/mol 5 C 3 2 B 2 3时间/min (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为 (3)平衡时A的转化率为 气体C的体积分数为 Ⅱ.利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 产生明显 0.1mol/L 0.1mol/L 序号 蒸馏水 温度 现象的时 Na2S203溶液 H2SO4溶液 间s ① 10mL 10mL OmL 20℃ t ② 10mL 10mL OmL 40℃ t2 ③ 10mL 5mL VmL 20℃ ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ t4 (4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 该实验可 根据产生 现象的时间来判断反应的快慢。 试卷第8页共10页 (5)实验 (填序号)可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的 影响，则：= mL,t t3(填“>”“<”或“=”)。 18.化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成： SOC12 C.H 试剂X NaOH水溶液 OH△ 定条件 △ 31 OH A B D E (1)化合物A的分子式为 名称为 (系统命名法)。 (2)化合物C中官能团的名称是 。 化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4 组峰，峰面积之比为6：3：2：1，能与新制Cu(OH2反应生成砖红色沉淀，其结构简式为 (写一种)。 (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B.C-D的转化为取代反应，试剂X为HBr C.化合物C中，碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3杂化 D.化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键 (4)对化合物E,分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 OH ① ② 消去反应 (⑤)已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即R一CH=CHOH→R一CH2CHO。在一定条件下，以原子利用率 100%的反应制备HOCH2CH2CH0。该反应中 ①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为 (写出一种结构简式)。 ②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为 (写结构简式)。 (6)以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸( CH )。基于设计的合 成路线，回答下列问题： 试卷第9页共10页 H20,H+ 已知：R-CN8R-COOH ①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②最后一步反应的化学方程式为 试卷第10页共10页 化学参考答案 题号 2 4 J 6 7 8 9 10 答案 A A D B C B D B D 题号 11 12 13 14 答案 C D c B 15.(1)Fe3++3S,03=[Fe(S203)3 (2) 2Fe3++2S203=2Fe2++S40g或者4pe3++2[Fe(S203)3]3=6Fe2++3S40g 对于平衡 [Fe(S20)3】3=Fe3++3S20号，由于Fe3+与S20}发生氧化还原反应，减小了离子浓度，使平衡正向移动， 暗紫色消失 (3)生成暗紫色物质的反应速率快限度小，氧化还原反应速率小限度大 (4)不严谨，因为酸性条件下，S20好及S4O?可能发生自身氧化还原反应产生$0经，该方案检验出的SO经不能 确定是由Fe3+将含硫物质氧化得到的 (5)取上层清液于试管中，加入K$CN溶液，不产生血红色 【详解】(1)由资料可知[e(SzO)3溶液为暗紫色，故向Na2S2O,中滴加FeCl3先发生络合反应Fe3++ 3S,03=[Fe(S20)3]3: (2)①放置一段时间后，溶液颜色消失，可知紫色的Fe(S2O3)3被氧化，故反应方程式为：4F®3++ 2[Fe(S,0g)g]3-6Fe2++3S40g: ②从平衡移动原理解释暗紫色消失的原因为：对于平衡[Fe(S203)33÷Fe3++3S20?，由于Fe3+与S20 发生氧化还原反应，减小了离子浓度，使平衡正向移动，暗紫色消失： (3)从反应原理角度解释：先生成暗紫色溶液，一段时间后变为无色的原因为：先生成暗紫色溶液说明生 成暗紫色物质的反应速率快而氧化还原反应的速率慢，但一段时间后变为无色的主要原因为：氧化还原反 应的限度更大：故答案为：生成暗紫色物质的反应速率快限度小，氧化还原反应速率小限度大： (4)不严谨，因为酸性条件下，S20?及S40?可能发生自身氧化还原反应产生S0,该方案检验出的S0 不能确定是由Fe3+将含硫物质氧化得到的； (5)若与铁元素无关，则铁元素以F3+的形式存在于溶液中，故可以：取上层清液于试管中，加入KSCN 溶液，不产生血红色。 16.(1) 浓度大有利于提高酸浸速率 做光导纤维、光学仪器等 (2)1:2 3Zn0+3H20+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Zn2+(或Zn0+Cu2++H20=Cu(OH)2+Zn2+) 5×1011 (3) 电镀 Zn2++2e-=Zn (4) LiFe2 Se2 (G5) 5.54×1023 a2bp 【详解】(1)浓度越大反应速率越快，适当提高硫酸的浓度可提高酸浸速率；矿石中的SO2是酸性氧化物 不与硫酸反应，则滤渣成分是SO2,可做光导纤维、光学玻璃等： 答案第1页共4页 (2)加入的氯气作用是将Fe2+氧化为Fe3+:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,消耗的氧化剂与还原剂物质的量 之比为1：2；调pH过程中ZnO、Fe3+、H20三者反应得到Zn2+、Fe(OH)3,同时ZnO、C2+、H20三者反 应得到Zn2+、Cu(OHD2,由此可写出相应的离子方程式：当c(Cu2+)=1×10-5mol·L-1时，c2(OH)=2.5× 10-15,c(OH)=5×10-8molL-1,此时溶液c(Fe3+)= [eom=2×10-17mol·L1,则c(C2+)=5× c3(OH-) 1011×c(Fe3+): (3)脱镁后的溶液中溶质是ZS04,加入铁后利用电镀的方法可得到白铁，铁做阴极，铁表面上的电极反 应式为Zn2++2e-=Zn: (4)由晶胞图知，Li原子有8个位于顶点，1个位于体心，个数为8×日+1=2：F®原子有8个位于面上， 个数为8×=4；Se原子有8个位于棱上，2个位于体内，个数为8×+2=4；故化学式为Lie2Se2:根 据晶胞棱边夹角均为90°，结合图中已给的原子的分数坐标可知①处原子的分数坐标为（传，，）：LiFe2S2 的摩尔质量为27gmol1,1个晶胞的质量为号×277g,晶胞体积为：a2b×101cm3,忌×277=a2b× 10-21p,WA=554x102 mol-1; a2bp 17.(1)2A+B=2C (2)0.1mol.L-1·min-1 (3) 40% 50% (4) Na2S203+H2S04=Na2S04+S+SO2 T+H2O 溶液变浑浊 (5) ①②5 < 【详解】(1)由图可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，为反应物：C的物质的量增加，为生成 物。在2min时反应达到平衡，此时△n(A)=5mol-3mol=2mol,△n(B)=2mol-1mol=1mol,△n(C)= 4mol-2mol=2mol。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即 n(A):n(B):n(C)=2:1:2。由于反应物均未完全消耗，该反应为可逆反应，故化学方程式为2A+B→2C。 (2)反应开始至2min时，B的物质的量减少了1mol,容器体积为5L,则B的平均反应速率v(B)=4ac@)= V△t 1mol=0.1mol/(L·min)。 5L×2min (3)平衡时A的转化率)-份×100%=品×100%=40%。平衡时混合气体的总物质的量为 3mol+1mol+4mol=8mol,在恒温恒容条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，即气体C的体积 分数为m0×100%=50%。 8mol (4)硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫气体和水，化学方程式为 Na2S203+H2S04=Na2S04+SL+S02T+H20。反应生成的硫单质不溶于水，会使溶液变浑浊，因此实验 中可通过观察产生浑浊（或沉淀）现象的时间长短来判断反应速率的快慢。 (5)探究温度对反应速率的影响时，需要采用控制变量法，即保持其他条件（如各物质的浓度）相同，只 改变温度。对比表格数据可知，实验①②的溶液体积和浓度均相同，只有温度不同(20℃和40℃)，故选 ①②。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，必须保证混合后溶液的总体积相同，以确保硫 代硫酸钠的初始浓度相同。实验①的总体积为10mL+10mL=20mL,则实验③的总体积也应为20mL, 故加入蒸馏水的体积V=20mL-10mL-5mL=5mL。实验①中稀硫酸的浓度大于实验③，反应物浓度越 答案第2页共4页 大，化学反应速率越快，产生明显浑浊现象所需的时间就越短，因此t1<t3。 18.(1) C4H802 2-甲基丙酸 CHO CHO H.C CH, H.C CH 酮羰基（或羰基） CH; CH; (2) 或 (3)CD (4) H2,催化剂，加热 加成（或还原）反应 浓硫酸，加热 (5) CH2=CHCHO(或CH≡CCH2OHD CH3CHO 催化剂 催化剂 (6) CH≡CH+H,O令CH,CHO(或CH≡CH+HCN→CH2=CHCN HOOCCHOH CH, 催化剂 a +(n-1)H20 【详解】（1)化合物A的分子式为C4Hg02,含有的官能团是羧基，其名称为2-甲基丙酸。 (2)化合物C中官能团的名称是酮羰基（或羰基）。该同分异构体可以与新制C(OHD2反应生成砖红色沉淀， CHO H.C CH CH 说明含有-CH0,根据峰面积之比为6：3：2：1，其结构简式分别为： CHO H,C CH: CH; (3)A.红外光谱可以鉴别有机物的官能团、化学键类型或基团种类，D和E物质分别存在C-Br和C-OH, 其官能团不同，所以二者可以通过红外光谱鉴别，A错误： CH, -CH; H B.C→D的转化特点是：在C物质的上通过取代反应，取代了 上面的一个氢原子，形成 答案第3页共4页 CH: -CH, Br 根据烷基的卤代规律，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，B错误： C.化合物C含有苯环、饱和碳原子，所以碳原子的杂化轨道类型为sp和sp3杂化，C正确： D.化合物E含有-OH,可以和水分子形成分子间的氢键，增大其水溶性，D正确： 故选CD。 OH (4)①化合物E是 OH 和氢气加成反应以后，形成 OH, 所以反应试剂和条 件是：H2,催化剂，加热，发生加成（还原）反应。 ②由于E含有羟基，要发生消去反应，反应的条件、试剂是：浓硫酸、加热；消去反应的产物为： (5)①若反应物之一为V形分子，此V形分子为H20,原子利用率100%的反应是加成反应，所以逆推反 应物应该是：CH2=CHCHO(或CH≡CCH2OD。 ②甲醛的空间结构是平面三角形，根据碳原子守恒，另外一种有机物是乙醛，二者反应方程式为：HCH0+ CH3CHO→CH2(OH)CH2CHO。 (6)聚乳酸是由CH3CH(OH)COOH发生缩聚反应得到的，乙炔和水发生加成反应生成CH3CHO, CH CHO和HCN发生加成反应然后发生水解反应生成CH3CH(OH)COOH,合成路线为：HC≡ HO C- u-o 定条件 CH CHaCHO CN CH3CH(OH)CN CHCH(OH)COOH H20 H20/H+ CH, 所以 催化剂加热 定条件 加热 催化剂 催化剂 第一步的化学方程式为：CH三CH+H,03CH,CHO(或CH三CH+HCN才CH,=CHCW,最后一步反 HOOCCHOH HO -C-CH-O+日 应的化学方程式为： CH,催化剂LCH, +(n-1)H20。 答案第4页共4页