陕西西安市第一中学2027届高三上学期摸底测试 化学试题

化学参考答案 题号 2 3 5 7 P 9 10 答案 A A D B C B D B C D 题号 11 12 13 14 答案 C D B 15.(1) Fe+3S,o=[Fe(S,0,)] (2)2Fe+2S,0=2Fe+S,0或者4e+2[Fe(S,0)b]=6Fe2+3S,08 对于平衡 [Fe(S,0)了=F®+3S,O,由于Fe与S,O发生氧化还原反应，减小了离子浓度，使平衡正向 移动，暗紫色消失 (3)生成暗紫色物质的反应速率快限度小，氧化还原反应速率小限度大 (4)不严谨，因为酸性条件下，S,O及S,O可能发生自身氧化还原反应产生S0?,该方案检验出的 SO:不能确定是由F®·将含硫物质氧化得到的 (5)取上层清液于试管中，加入KSCN溶液，不产生血红色 16.(1)浓度大有利于提高酸浸速率做光导纤维、光学仪器等 (2)1:2 3ZnO+3H,O+2Fe*=2Fe(OH),+3Zn(ZnO+Cu*+H,O=Cu(OH)+Zn" )5×101 (3)电镀 Zn2++2e=Zn 115 5.54×1023 (4)LiFe,Se2 2'2'6 abp 17.(1)2A+B=2C (2)0.1 mol.L.min- (3)40%50% (4)Na2S,03+H,S04=Na,S04+S↓+S0,↑+H,0 溶液变浑浊 (5)①②5< 18.()C4H,02 2-甲基丙酸 CHO CHO H,C CH; H.C CH (2)酮羰基（或羰基） CH, 或 CH; (3)CD (4)H,催化剂，加热加成（或还原）反应 浓硫酸，加热 (5)CH,=CHCHO (CH=CCH,OH) CH,CHO CH=CH+H,O-CH,CHO CH-CH+HCN-CH,-CHCN, nHOOCCHOH +(m-1)H20 西安第一中学2027届摸底测试高三化学试题 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3．答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属于有机高分子材料的是 A．古琴杉木底板 B．青铜编钟 C．石磬 D．骨笛 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．中共价键形成的轨道重叠示意图： B．用电子式表示水的形成过程： C．NaCl溶液中的水合离子： D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 3．已知：在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量；某些物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 甲醇 氢气 葡萄糖 -726.5 -285.8 -2800 根据以上信息，下列热化学方程式表示正确的是 A．稀和溶液反应： B． C． D． 4．砷化镓（GaAs）太阳能电池是中国空间站核心舱能量的主要来源，Ga与Al同主族，GaAs的熔点为1238℃。下列说法正确的是 A．是一种非金属元素 B．基态原子最高能级电子云轮廓图： C．砷化镓是分子晶体 D．电负性：，第一电离能： 5．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D．用浓氨水吸收尾气防污染 6．向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且a和含有同一种元素。下列说法正确的是 A．表示的变化情况 B．由图像可推断 C．每生成1 mol f转移 D．原溶液中 7．下列说法中正确的是 A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B．由符号可知元素的近似相对原子质量一定为 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．假设A元素不存在同位素，原子核内有个中子，A原子的质量数为，则所含电子的物质的量约为 8．某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是 A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种 C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得3种有机产物 9．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．与水反应生成和，推测与水反应生成和 B．的沸点高于，推测的沸点高于 C．分子为三角锥型，推测分子三角锥型 D．与反应生成，推测与生成 10．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式 B．如图为原子最外层能级的电子云图 C．形成时，与成键轨道相互靠拢 D．过程中形成吸收光谱 11．下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 C．基态氧原子核外电子轨道表示式： D．分子的空间结构：三角锥形 12．（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含Li+的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．正极的电极反应式为 C．S、O、Cl三种元素的第一电离能和电负性均为 D．分子的VSEPR模型名称为形 13．一种磁性材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与C原子最近且距离相等的原子有6个 B．Cr原子位于Ce原子构成的四面体空隙中 C．晶体的密度为 D．原子与原子的最近距离为 14．常温下，用调节不同浓度的二元酸（）的酸碱性，在其为10时溶液中与或的关系如图所示[]。下列说法错误的是 A．Ⅱ代表 B．溶液中： C．相同浓度的溶液和溶液的：前者大于后者 D．碳酸的第一步电离常数为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、解答题（15题14分，16题12分，17题16分，18题16分） 15．某小组同学研究与的反应，实验操作及现象如下： 资料： ①溶液为暗紫色，溶液及溶液均为无色。 ②酸性条件下，及均易发生自身氧化还原反应。 （1）写出生成暗紫色物质的反应的离子方程式_____，该反应的。 （2）经检验，溶液b中含有。 ①生成的离子方程式是：_____。 □□_______=□_______+□_______。 ②结合化学用语，从平衡移动原理解释暗紫色消失的原因_____。 （3）从反应原理角度解释：先生成暗紫色溶液，一段时间后变为无色的原因_____。 （4）甲同学认为也可能将含硫物质氧化为。设计如下方案进行验证。 操作 现象 结论 取溶液b于试管中，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 观察到白色沉淀 将含硫物质氧化为 该方案是否严谨，请说明理由____________。 （5）溶液b放置一段时间之后，生成淡黄色沉淀。该小组同学证实了该沉淀的产生与含铁元素物质无关，实验操作及现象是_____。（该体系下，不考虑可能产生的影响） 16．白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）制备白铁的流程如图所示。 已知常温下、。 请回答下列问题： （1）酸浸中用的硫酸溶液比用的硫酸溶液效果会更好，原因是_________________，写出滤渣1主要成分的用途______________________________。 （2）氧化过程中消耗掉的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________；若X是ZnO，写出一种调时反应的离子方程式：_______________________________________________________；当恰好沉淀完全时[设]，溶液中___________。 （3）操作X的名称是_________，写出铁表面上反应的电极反应式_______________________________。 （4）由铁、锂、硒形成的新型超导材料及两种原子的分数坐标如图所示（其中Fe原子均位于面上）。晶胞棱边夹角均为，密度为。该超导材料的化学式为______________________，①处原子的分数坐标为___________，阿伏加德罗常数___________（用含a、b、的式子表示）。 17．Ⅰ．某反应在体积为的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （2）反应开始至时，B的平均反应速率为____________________________________。 （3）平衡时A的转化率为_____，气体C的体积分数为_______________。 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1 mol/L溶液 0.1 mol/L溶液 蒸馏水 温度 产生明显现象的时间/s ① 10 mL 10 mL 0 mL 20℃ ② 10 mL 10 mL 0 mL 40℃ ③ 10 mL 5 mL V mL 20℃ ④ 10 mL 7 mL 3 mL 30℃ （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________，该实验可根据产生_________________现象的时间来判断反应的快慢。 （5）实验__________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：_____mL，_____（填“>”“<”或“=”）。 18．化合物是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用为原料，按如下图路线合成： （1）化合物A的分子式为___________，名称为___________（系统命名法）。 （2）化合物C中官能团的名称是___________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶1，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为____________（写一种）。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_________。 A．化合物D和E不能通过红外光谱鉴别 B．的转化为取代反应，试剂为 C．化合物中，碳原子的杂化轨道类型为和杂化 D．化合物E可溶于水是因为其分子中的含氧官能团能与水分子形成氢键 （4）对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ __________ ② _________ __________ 消去反应 （5）已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。该反应中 ①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为____________（写出一种结构简式）。 ②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为___________（写结构简式）。 （6）以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸（）。基于设计的合成路线，回答下列问题： 已知： ①第一步反应的化学方程式为____________（注明反应条件）。 ②最后一步反应的化学方程式为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $