四川省成都市树德中学2026届高三上学期开学考试 化学试题

高三化学 2025-09 开学 第1页 共 4 页 树德中学高 2023 级高三上开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 一、选择题（本大题共 15 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1．化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A．聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 B．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 C．脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，可用于生产电器开关 D．烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应 2．下列化学用语或图示正确的是 A．氨水中 NH3 与 H2O 分子间氢键主要形式可表示为： B．酚醛树脂的结构简式： C．p pπ− 键形成的轨道重叠示意图： D． 的系统命名：5-甲基-2-己烯 3．N2O5在 HClO4 中发生反应： + + - 2 5 4 2 3 4N O +3HClO =2NO +H O +3ClO 。N2O5 的结构如图，可看作 H2O 分子 中 H 原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A．N2O5 是极性分子 B． 2NO + 空间构型为直线形 C． 3H O + 的键角小于 H2O 的键角 D． 4ClO − 中 Cl 杂化轨道类型为 3sp 4．氯及其化合物的转化关系如图所示，NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2 中含有的质子数为 17NA B．200 mL 10.1mol L− Ca(ClO)2 溶液中，含有的 ClO-数为 0.04NA C．反应①中每消耗 7.3 g HCl，生成的 Cl2 分子数为 0.01NA D．反应②中当 0.3 mol Cl2 作氧化剂时，转移电子数为 0.5NA 5．下列对应的化学反应表示正确的是 A．证明 H2C2O4 有还原性： - + 2- 2+ 4 2 4 2 22MnO +16H +5C O =2Mn +10CO +8H O B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： + - 32HCO → +2H2O+2CO2↑ C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 2- 2- - + 2 3 2 2 3S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6H D．乙醇与 K2Cr2O7 酸性溶液反应： 2- + 3+ 3 2 2 7 3 23CH CH OH+2Cr O +16H =3CH COOH+4Cr +11H O 6．离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体 Q 的结构如图所示，由原子序数依次增大的 X、Y、Z、W、M 五种元素构成，其中 M 是短周期中电负性最 大的元素。下列说法错误的是 A．阳离子中 Z 原子有两种不同的杂化方式 B．YM3分子的极性小于 WM3 C．和 Na+与 Q 中的阴离子构成的物质相比，Q 具有更高的熔沸点 D．同一周期中，第一电离能处于 Y 和 M 之间的元素有 4 种 7．布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中 为吡啶环。下列说法错误的是 A．Ⅰ的分子式为 C13H18O2 B．可用红外光谱鉴别Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ C．Ⅲ中含有 2 个手性碳原子 D．Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有 5 种 8．用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A B 检验1−溴丙烷消去反应的产物 检验氯化铵受热分解的产物 C D 验证 ( ) ( )2 4 2Ksp Ag SO Ksp Ag S 制取 3NaHCO A．A B．B C．C D．D 高三化学 2025-09 开学 第2页 共 4 页 9．计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在 2Hg +催化作用下生成 CH3CHO 的反应历程及相对能量变化如图 所示(已知 -191eV=1.6 10 J ； 23 A =6.02 10 /molN  )。 下列说法错误的是 A．该反应历程中决速步骤能垒为 0.9eV B．历程①中有 键生成，历程③中有 键断裂 C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开 C- 2Hg +键放出能量 D．该反应的热化学方程式为 ( ) ( ) ( )2 3HC CH g +H O g =CH CHO g ΔH=-67.424kJ/mol 10．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O 具有氧化性 B 向久置 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉 淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化 C Mg(OH)2和 Al(OH)3 中均分别加入 NaOH 溶液和盐酸， Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3 都能溶 Mg(OH)2比 Al(OH)3 碱性强 D 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液 中，石蕊溶液只变红不褪色 SO2溶于水显酸性且 SO2没有漂 白性 11．实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的 GaN，含少量 In、Mg)制备 2 3Ga O ，一 种流程如下。 已知：Ga 和 In 均为第 IIIA 族元素，In 难溶于 NaOH 溶液。 下列说法不正确．．．的是 A．Ga 元素位于元素周期表的 p 区 B．Ⅰ中，GaN 生成[Ga(OH)4]-的反应：  2 4 3 80 GaN OH 3H O Ga(OH) NH −−+ + +  ℃ C．从沉淀 1 中可以提取 In和 Mg D．IⅢ中，为使 Ga(OH)3充分沉淀，需加入过量的硫酸 12．我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图 如下所示。 下列说法错误的是 A．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B．①→②放出能量并形成了 C—C 键 C．若将 CH4 替换为 CH3D，则生成两种形式不同的② D．若将 CO2替换为 CO18O，则生成两种分子量的乙酸 13．普鲁士蓝的化学式为 +3 +2 6K Fe Fe(CN)      。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士 蓝涂于惰性电极 M 上。闭合 K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开 K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法不正确．．．的是 A．闭合 K，M 上的电极反应：    6 2 6KFe Fe(CN) K e K Fe Fe(CN) + −+ + = B．闭合 K，一段时间后电解质溶液的质量增大 C．断开 K，每生成  61molKFe Fe(CN) ，需要消耗 20.25molO D．断开 K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 14．冰存在多种形态的晶体，其中 Ih 型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿 z 轴方向的投影如 图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标为 ( ) 1 1 1 3 a 0,0,0 c , , d 0,0, 3 3 2 8             、 、 。 AN 为阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是 A．晶体中 O 和 H 通过共价键和氢键形成 12 元环 B．平均每个晶胞中含有 16 个氢键 C．b 处氧原子的分数坐标为 1 1 7 , , 3 3 8       D．该冰晶体的密度为 32 3 2 A 1.44 10 g cm 3n mN −  高三化学 2025-09 开学 第3页 共 4 页 15．环境保护工程师研究用 Na2S、FeS 或 H2S 处理水样中的 2Cd +。室温下， 2H S饱和溶液物质的量浓度 为 0.1mol·L−1，溶液中各含硫微粒物质的量分数 随pH变化关系如图所示 [例如 ( )2H S = ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 H S H S HS S c c c c− −+ + ]。已知   15.1sp 2Fe(OH) 10K −= ，   17.2sp FeS 10K −= ，   26.1sp CdS 10K −= ， 下列说法中错误的是 A． 2Na S溶液中 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2H Na OH HS 2 Sc c c c c+ + − − −+ = + + B．向 c(Cd2+)=0.01 mol·L−1 的溶液中通入 H2S 至饱和，可使 c(Cd2+)＜10-5mol·L−1 C．忽略 2S −的第二步水解，0.1 mol·L−1的 Na2S 溶液中 2S −的水解率约为 62% D．向 0.01 mol·L−1 的 FeCl2 溶液中加入等体积的 0.2 mol·L−1 的 Na2S 溶液，反应初期产生沉淀为 FeS 二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分） 16．(14 分)某实验小组以粗铍(含少量的 Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯 BeCl2，并测定产品中 BeCl2 的含量。 已知：①乙醚沸点为 34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和 苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2 与 Al(OH)3 的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备 BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备 BeCl2. (1)仪器 a 的名称为 。仪器 b 的作用是 。 (2)实验中装置 C 需置于温度 15℃左右的水浴中，其主要目的是 。 (3)该实验装置中存在的缺陷是 。 II．BeCl2 的提纯：充分反应后，装置 C 中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充 分搅拌后过滤、洗涤、干燥得 BeCl2 产品。 (4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 III．BeCl2的纯度测定：取 m g 上述产品溶于盐酸配成 250mL 溶液；取 25.00mL 溶液，加入 EDTA 掩蔽 杂质离子，用 NaOH 溶液调节 pH，过滤、洗涤，得 Be(OH)2 固体；加入 KF 溶液至固体恰好完全溶解， 滴加酚酞作指示剂，用 a mol·L−1 盐酸滴定其中的 KOH，消耗盐酸 b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中 K2BeF4不与盐酸反应) (5)滴定终点的现象是 。 (6)BeCl2的纯度为 (用含 m、a、b 的式子表示)。 (7)下列情况会导致所测 BeCl2 的纯度偏小的是___________(填标号)。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17．(14 分)稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成 分为 3 4Fe O 、 2 4FeV O 、 2TiO 和 2SiO )综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应 3 2 22FeCl (s) 2FeCl (s) Cl (g)= + ，生成的 2Cl 会对钒钛磁铁矿精矿“二次 氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以 2VO + 、 2TiO +形式存在。 回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为 ；已知FeV2O4中Fe为＋2价，则V的化合价为 。 (2)“加压焙烧”中 FeV2O4经“二次氯化”转化为 VO2Cl 和 FeCl2 的化学方程式为 。 (3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)已知常温下 Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29，“沉钛”时，为使 TiO2+沉淀完全 ( )5 11.0 10 mol Lc − −   ，需要调节 溶液的 pH 不低于 ；该过程中，加入适量铁粉的目的为 。 (5)“氧化”时，H2O2 的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 。 (6)“萃取”时， 2VO + 先转化为 4 2 10 28H V O − ，再与萃取剂 R3N 结合，其过程可表示为：  43 2 10 28 3 2 10 2844R N 4H H V O R NH H V O + −+ + ，据此分析“反萃取”过程中加入 2 3Na CO 溶液的作用为 。 (7)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 。 高三化学 2025-09 开学 第4页 共 4 页 18．(12 分)环氧乙烷(C2H4O)是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。 发生的主要反应有： I． 2 4 2 2 42C H (g) O (g) 2C H O(g)+ 1 1 210kJ molH − = −  Ⅱ． 2 4 2 2 2C H (g) 3O (g) 2CO (g) 2H O(g)+ + 1 2 1239kJ molH − = −  回答下列问题： (1)已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 4Δ 2 4 2 2 4 3 5 2 2 C H g AgO s C H O g AgO s Δ Δ 1 Ag s O g Ag s O g 2 H H H + → +   + + 据此计算焓变 4 =H (用含 1ΔH 、 3ΔH 、 5H 的代数式表示)。 (2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为 ( ) ( )2 2 4 2C H Ov k p p=  正 正 、 ( ) 2 2 4C H Ov k p= 逆 逆 ( 正k 、 逆k 分别为 正、逆反应速率常数，p 为物质的分压)。T ℃时， 3k k=正 逆，向某恒容密闭容器中充入 2 41molC H (g)和 22molO (g)发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①T℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数 pK = ；仅降低温度， pK 将 (填“增大”“减小”或“不 变”)，解释其原因为 (填选项字母)。 A． 正k 、 逆k 均增大，且 正k 增大的程度更大 B． 正k 、 逆k 均减小，且 逆k 减小的程度更大 C． 正k 增大、 逆k 减小，平衡正向移动 D． 正k 、 逆k 均减小，且 正k 减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳元素的总物质的量 ( ) ( ) ( )2 4 2 2 42 C H CO 2 C H On n n n= + +总 不随时间变化 D．气体压强不随时间变化 (3)250℃时，将 2 41molC H (g)和 22molO (g)充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得 平衡时， 2 4C H O选择性 ( )2 4C H O  、 2CO 选择性 ( )2CO  及 2 4C H 转化率随压强变化的曲线如图所示[如 ( ) 22 CO CO = 转化为 的乙烯的物质的量 反应的乙烯的总物质的量 ]。 ①表示 ( )2CO 随压强变化的曲线为 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为 100kPa 时，若 2O 的转化率为 56%，则此时乙烯的转化率为 。 ③若将 E 点对应体系降温至 200℃，重新达平衡时，测得 ( ) ( ) 2 4 2 C H O 1 CO    ，解释其原因为 。 19．(15 分)布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件 和试剂省略，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)A 的化学名称为 。 (2) D E→ 的反应类型为 。 (3) C D→ 的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为 7 12 4C H O 的副产物，其结构简式为 。 (4) E F→ 的化学方程式为 。 (5)G 的官能团名称为 ；G H→ 的反应中加入 2 3K CO 的作用为 。 (6)满足下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)： i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰； ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为3: 2:1； iii．X 射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。 (7)根据上述流程和信息，设计以 为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成 的路线为 。 高三化学 2025-09 开学 第5页 共 4 页 树德中学高 2023 级高三上开学考试化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C A D C C D C D D D B B D 16.(14 分，除标注外，其余每空 2 分) (1)球形冷凝管 (1 分) 防止倒吸(1 分) (2)防止溶液温度过高，致使乙醚和 HCl 挥发过快 (3)最后缺少收集 H2的装置 (4)除去 AlCl3杂质 (5)当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 (6) 40ab % m (7)CD 17.(14 分，除标注外，其余每空 2 分) (1) 2 23d 4s (1 分) ＋3(1 分) (2) 2 4 2 2 2FeV O 2Cl FeCl 2VO Cl=+ + 加压 焙烧 (1 分) (3) 2SiO (1 分) (4) 2.0 调节溶液 pH 使 2TiO +沉淀完全 (5)产生的 3Fe +催化 H2O2的分解 (6)消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，将 4 2 10 28H V O − 与萃取剂分离 (7) ( )3 24 4 2 4 3 4 62NH 3Fe 2SO 6H O NH Fe SO (OH) 6H + + − ++ + + =  + 18.(12 分，除标注外，其余每空 2 分) (1) 1 3 5 1 - - 2 H H H   (1 分) (2) 3(1 分) 增大(1 分) B (1 分) BD (3) ⅲ 64% 反应Ⅰ和Ⅱ的 H 均<0，降温均正向移动，反应Ⅱ正向移动的程度比Ⅰ大 19.(15 分，除标注外，其余每空 2 分) (1)丙二酸二甲酯(1 分) (2)还原反应(1 分) (3) (4) (5) 酯基、碳溴键 吸收反应产生的 HBr 利于反应进行 (6) 、 (每个 1 分) (7) (3 分)