精品解析：2027届浙江七彩阳光、浙南名校、精诚联盟、金兰教育高三8月暑假返校考试 化学试题

绝密★考试结束前 高三化学学科 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰融化成水 B. 乙烯转化成乙醇 C. 海水中析出氯化钠 D. 高压水刀将玉石切开 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化成水是由固态变为液态的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．乙烯（）与水发生加成反应生成乙醇（），有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．海水中析出氯化钠是溶解的从溶液中结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．高压水刀将玉石切开仅改变玉石的形状，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故本题选B。 2. 下列关于和的说法不正确的是 A. 二者都能与反应 B. 焰色试验时，二者的火焰均呈黄色 C. 二者阴阳离子的个数比均为 D. 不是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成和，二者均可与反应，A正确； B．二者均含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，因此二者焰色试验的火焰均呈黄色，B正确； C．由和构成，由和（过氧根离子）构成，二者阴阳离子的个数比均为，不是，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，因此不是碱性氧化物，D正确； 故本题选C。 3. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 电负性： C. 熔点： D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，气态氢化物稳定性与非金属性正相关，故稳定性，A错误； B．同周期从左到右电负性逐渐增大，、、均为第二周期元素，故电负性，B错误； C．碱金属同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属键作用力逐渐减弱，单质熔点逐渐降低，故熔点，C错误； D．同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性与金属性正相关，故碱性，D正确； 故本题选D。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 基态原子核外简化电子排布式： B. 醛基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 乙醚的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态为35号元素，原子实仅对应18个电子，第四周期p区元素填充轨道前轨道已填满，正确简化电子排布式为，选项漏写，A错误； B．醛基（）中与形成双键，含两对孤对电子，与形成单键，还存在1个待成键的单电子，图示电子式符合结构特点，B正确； C．中心的价层电子对数为，包含1对孤对电子和3个键，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，C正确； D．乙醚为二乙基醚，结构简式为，符合结构特点，D正确； 故选A。 5. 氯水中存在平衡：。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表p区 B. 属于弱电解质 C. 时，加水稀释后，增大 D. 和都有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价电子排布为，位于第三周期ⅦA族，属于p区元素，A正确； B．在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B正确； C．时加水稀释氯水，溶液中减小，水的离子积不变，故增大，C正确； D．本身不具有漂白性，其漂白作用是与水反应生成的导致的，D错误； 故本题选D。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 氮气化学性质稳定 氮气分子中含有键能很大的氮氮三键 B 钾盐可用作紫色烟花的原料 电子从基态跃迁到激发态的过程中吸放能量，产生紫色光 C 聚丙烯酸钠可用作吸水材料 聚丙烯酸钠中含有亲水基团羧基 D 石墨可用作润滑剂 石墨晶体含有可以自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气分子中键键能极大，化学反应中化学键难以断裂，因此氮气化学性质稳定，A正确； B．焰色反应的发光原理是电子从能量较高的激发态跃迁回基态时释放能量，产生对应波长的可见光，基态跃迁到激发态是仅吸收能量的过程，无法产生可见光，B错误； C．聚丙烯酸钠的亲水基团是羧酸根离子，而非羧基，且其高吸水性还和交联的网状结构有关，C错误； D．石墨用作润滑剂是因为其为层状晶体，层与层之间靠弱范德华力结合，易发生相对滑动，与自由移动电子无关，自由移动电子是石墨能导电的原因，D错误； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 向饱和的溶液加入乙醇，有蓝色晶体析出 B. 向溶液中滴入溶液，会立即生成红褐色沉淀 C. 向晶体上滴加浓，蓝色粉末会变成白色 D. 向溶液中加入溴水，溴水会褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和溶液加入乙醇会降低该配合物的溶解度，因此有蓝色晶体析出，A正确； B．向溶液中滴入溶液，首先生成白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最终才变为红褐色，不会立即生成红褐色沉淀，B错误； C．浓具有吸水性，会吸收中的结晶水，蓝色的五水合硫酸铜转化为白色的无水硫酸铜，C正确； D．分子中含醛基，具有还原性，可被溴水氧化，因此溴水会褪色，D正确； 故本题选B。 8. 下列反应表示正确的是 A. 合成酚醛树脂： B. 实验室用铜与浓硝酸反应制： C. 铅酸蓄电池的负极反应： D. 与足量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成酚醛树脂时，产物的化学计量数应为，而非，A错误； B．铜与浓硝酸反应的还原产物为，正确反应方程式为 ，B错误； C．铅酸蓄电池负极为失电子发生氧化反应，电解质为硫酸，产物应为，正确负极反应：，C错误； D．中电负性更强，为价，为价，与足量发生非氧化还原反应，该化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 某种药物的中间体的合成涉及如下步骤，下列说法正确的是 A. (ⅱ)中生成的另一有机物与乙醇互为同系物 B. 1个甲分子中杂化的碳原子有8个 C. 甲分子和丙分子中的手性碳原子数相同 D. 乙最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应(ⅱ)中生成的另一有机物为乙二醇，含2个羟基，乙醇仅含1个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．甲分子中苯环的6个碳原子、酯基的键碳原子为杂化，共7个，B错误； C．甲分子中仅直接连接的碳原子为手性碳，共1个；丙分子中也仅直接连接的碳原子为手性碳，共1个，二者手性碳原子数相同，C正确； D．乙分子中只有苯环能与加成，酯基的羰基不能与加成，乙最多能与反应，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. ①制备少量含的溶液 B. ②培养明矾大晶体 C. ③验证非金属性 D. ④证明苯环活化了甲基 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，上端电极为阳极产生，阴极在下端生成，无法与充分接触反应，不能制得，A错误； B．培养明矾大晶体时，溶液中不能存在其他小晶粒，否则会形成多个小晶体，无法得到大的单晶体，B错误； C．稀盐酸具有挥发性，挥发出的也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明是参与反应，不能验证非金属性，C错误； D．苯不能使酸性溶液褪色，甲苯中甲基被苯环活化，可被酸性氧化使溶液褪色，能达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 已知：在水中能将氧化为。某化学兴趣小组利用下图装置，验证的氧化性，下列说法正确的是 A. 可以用或替换 B. 稀硫酸的作用是溶解并抑制其水解 C. 溶液反应后加入少量振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D. 因有溶液吸收多余的，所以实验不需要在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，无法替换，A错误； B．易发生水解反应，稀硫酸可以提供抑制水解，同时可以溶解反应生成的，B正确； C．若通入的过量，会将生成的进一步氧化为，溶于水，此时加入振荡静置，下层不会呈紫红色，“一定”表述错误，C错误； D．有毒，若装置气密性不佳或吸收不充分会导致泄漏危害健康，实验必须在通风橱中进行，D错误； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 常温常压下，将和混合，放置很久也没有明显的现象，说明与反应是一个非自发反应 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度不变 C. 向溶液中加入固体，溶液会逐渐变成黄绿色 D. 合成氨厂采用的温度是，主要是因为该温度下催化剂铁触媒的活性最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应自发性属于热力学判断范畴，与反应的，属于自发反应，常温下无明显现象是因为反应活化能高、速率极慢，不能说明反应非自发，A错误； B．反应的平衡常数，温度不变则不变，缩小体积重新达到平衡时的浓度仍等于，浓度不变，B正确； C．溶液中蓝色的可与结合生成黄色的，二者混合使溶液呈黄绿色，C正确； D．合成氨选择的主要原因是该温度下催化剂铁触媒的活性最大，可兼顾反应速率与生产效率，D正确； 故选A。 13. 环三磷腈的结构式如图，下列说法正确的是 A. 将环上的原子和原子互换所得的物质也存在 B. 该物质与足量溶液反应，最多消耗 C. 三种元素的第一电离能最小的是 D. 该固体物质中微粒间的作用力只有共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子最外层只有5个电子，最多形成4个共价键，互换后无法达到原结构中的成键数量，该物质不存在，A错误； B．1 mol该物质含有6 mol 键，水解时6 mol 全部转化为，仅这一步就消耗6 mol ，消耗总量大于5 mol，B错误； C．三种元素第一电离能大小顺序为，第一电离能最小的是，C正确； D．该物质属于分子晶体，微粒间除分子内的共价键外，还存在分子间范德华力，D错误； 故选C。 14. 工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：。模拟装置如下图所示。低温区的平衡常数为，高温区为。下列说法不正确的是 A. 该反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 粗钨放置在低温区 C. 若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要5次转移才能得到纯(连接部分体积忽略) D. 充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温区的平衡常数为，高温区为，K随温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，ΔH<0，为放热反应，正反应放热，△H=E正活化-E逆活化<0，此时正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．结合A分析，，即反应为放热反应，升温平衡左移，所以粗钨应放在低温区，B正确； C．向装置内充入与足量粗，低温区三段式，，解得x=0.005mol，即n(WI2)=n(I2)=0.005mol，高温区三段式，，解得y=0.0025mol，即经过一次转移得到0.0025molW，则理论上至少需要次转移才能得到0.01mol纯W，C错误； D．W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不能得到更多纯钨，即二者所得的纯钨总量一样多，D正确； 故选C。 15. 时，把溶液缓慢滴入溶液中，溶液的和[]与的变化关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是 A. 点对应溶液的约为11.7 B. 约为 C. 滴加过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 点对应溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】1. 下降曲线（pH曲线）：代表溶液随加入溶液体积的变化。 初始是强碱，溶液很高；滴加不断消耗，碱性减弱，整体呈下降趋势。 2. 上升曲线（曲线）：，代表钡离子浓度负对数随加入量的变化，随着滴入，与生成沉淀，溶液中游离不断减小；越小，则)数值越大，因此曲线呈上升趋势。 【详解】A．b点加入，与发生反应：，原的浓度：a点时，b点即，说明原浓度为（若初始浓度为，，符合的位置），反应后溶液体积为，生成的浓度为：  ，，A正确； B．当加入时，pBa=4.3，即，此时溶液中存在的溶解平衡，同时过量的​浓度极低，，而非，B错误 C．初始溶液为强碱性​，抑制水的电离；滴加​过程中，强碱性的被消耗，逐步生成（水解促进水电离），水的电离程度先增大；当​过量后，​水解程度弱于​，对水的电离的促进作用减弱，水的电离程度逐渐减小，整体先增后减，C正确； D．根据电荷守恒，d点溶液原本满足：  由于d点，因此移项可得： ，D正确； 故选B。 16. 某种基催化剂催化烯烃氢甲酰化生成醛的反应机理如下图所示。已知图中代表一种中性分子配体(稀有气体分子除外)，R代表烃基或氢原子。下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ是该反应的催化剂 B. 该过程中，有三步反应属于氧化还原反应 C. 烯烃氢甲酰化生成醛的总反应的原子利用率为100% D. 化合物Ⅴ和化合物Ⅵ中的羰基的键能不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ在反应初始参与反应，反应结束后又重新生成，符合催化剂“反应前后质量和化学性质不变”的特征，A正确； B．该反应过程中，仅Ⅴ与的氧化加成、Ⅵ的还原消除这两步存在元素氧化数的变化，属于氧化还原反应，不存在三步氧化还原反应，B错误； C．烯烃氢甲酰化的总反应为烯烃++→醛，反应物的所有原子均全部进入目标产物，原子利用率为100%，C正确； D．化合物Ⅴ中的羰基包括酰基羰基和与Rh配位的羰基，化合物Ⅵ中的羰基为与Rh配位的羰基，二者羰基所处化学环境不同，键能不相同，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 明矾在净水等方面应用广泛，工业上以废易拉罐(主要成分为和，还含有少量和)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 请回答： （1）加入的作用是______________________________。 （2）结合的能力：__________。 （3）“操作”的具体内容是“_____________________________、过滤、洗涤、干燥”。 （4）“沉铝”步骤中发生的反应的离子方程式为________________________________________。 （5）判断明矾产品中是否含有元素，可采用的方法是__________。 A．原子光谱法 B．红外光谱法 C．核磁共振氢谱法 （6）是一种常见的还原剂，其晶胞结构如下图： ①的配位数为__________。 ②有同学认为苯中H的化合价是+1，中的化合价是-1，可以发生归中反应，生成。从结构上判断该观点是否合理，并说明理由______________________________________。 ③的还原性比强的原因是______________________________________。 【答案】（1）氧化或 （2）> （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5）A （6） ①. 8 ②. 否；苯环存在键，的键能大或苯环上电子云凸出在外(电子云密度高)，对有强的排斥作用 ③. 的电负性比B小或半径比B大，对氢负离子吸引力弱(氢负离子易失电子) 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废易拉罐中加入过量稀硫酸酸溶，将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁，过滤得到滤渣和滤液，向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和含有铝离子的滤液，向滤液中加入碳酸氢钠，铝离子与碳酸氢根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，过滤得到滤液和氢氧化铝，向氢氧化铝中加入稀硫酸，将氢氧化铝转化为硫酸铝后，再加入硫酸钾得到硫酸铝和硫酸钾的混合溶液，混合溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。 【小问1详解】 酸溶后铁为，后续调pH使转化为氢氧化物沉淀除去，所以用作氧化剂，氧化或写成方程式； 【小问2详解】 根据，夺取 中的，说明结合的能力强于； 【小问3详解】 明矾是结晶水合物，应蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出明矾晶体，之后过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 和发生双水解，相互促进，彻底水解生成沉淀和气体，故离子方程式为：； 【小问5详解】 A．原子光谱法：每种元素有特征原子光谱，可以检测是否存在铁元素，定性检测元素，A正确； B．红外光谱法：检测官能团、化学键，不能检测有无某元素，B错误； C．核磁共振氢谱：检测氢原子种类与数目，C错误； 故答案选A； 【小问6详解】 ①配位数是一个离子周围紧邻的异号离子数目，周围距离最近的有8个，配位数为8； ②苯中的C‑H是共价键，键能大，或苯环的大π电子云向外突出，提供，负电荷与苯环富电子的大π电子云互相排斥，所以无法接触发生归中反应； ③的电负性比B小或半径比B大，对氢负离子吸引力弱，更容易失电子，所以还原性更强。 18. 钪()是一种重要的稀土元素，在航空航天、高端照明、催化剂等多个领域有着广泛应用。请回答： （1）基态原子的核外电子的空间运动状态数为__________。 （2）利用电解法制钪的装置示意图如下。 已知电解制钪时，两种氟化物不参与反应，阳极材料要定期更换。装置中可能发生哪些化学反应？____________________________________________________________(用化学反应方程式表示)。 （3）从钪精矿制备稀土元素的一种工艺流程如图所示。已知钪精矿的主要成分为，并含少量、、等。 已知：，， ①沉钪步骤中发生反应，该反应的平衡常数_______________。若在该步骤中，测得钪的沉淀率随的变化情况如下图所示。当用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是________________________________________。 ②酸浸步骤中，为防止生成的和包裹在矿石表面影响元素的浸出，可采取的措施是__________________________________________________。 ③已知：磷氧双键()中的原子能与形成配位键。有机物常用作萃取的萃取剂。该萃取剂能形成二聚体，其结构为____________________。萃取剂不选用的可能的原因是___________________。 【答案】（1）11 （2）、或 （3） ①. 1013.8 ②. 在过量中会转化为可溶性的配合物 ③. 充分搅拌或将原料粉碎 ④. ⑤. 分子中烷烃基碳原子数越多，分子的极性越小，不易溶于水(更容易分层)；辛基的推电子效应大于甲基，使得中氧原子上的电子云密度更大，其更容易与离子形成配位键(答出任意一点) 【解析】 【分析】钪精矿中主要含以及少量、、，加入碳酸钠后与反应生成，酸浸步骤、、、与加入的稀硫酸反应生成微溶物、、以及沉淀，接着通过萃取步骤实现钪的富集，让优先进入有机相，沉钪步骤加入氢氟酸，将、转化为沉钪和配合物，最后还原步骤被金属还原得到，据此解答； 【小问1详解】 基态Sc原子的电子排布式为，电子占据的轨道数为1+1+3+1+3+1+1 = 11，空间运动状态取决于原子轨道，故基态钪(Sc)元素的原子核外电子的空间运动状态共11种； 【小问2详解】 石墨作阳极，钨作阴极，熔融电解质Sc2O3、LiF、CaF2，LiF、CaF2只做助熔剂不参与反应；阳极石墨会被氧化，所以阳极需要定期更换，电解总反应Sc2O3在通电条件下分解生成金属钪，阳极材料C和O2-的氧化产物氧气反应生成CO2，高温下C还可以和生成的CO2继续反应生成CO，故答案为：、或； 【小问3详解】 ①沉钪反应的化学平衡常数；可与形成可溶性络合物，HF用量过多时，沉淀会转化为可溶性络合物，故钪的沉淀率下降； ②酸浸过程与稀硫酸生成、和稀硫酸生成胶状，H2SiO3和固体易包裹矿石表面阻碍浸出；采用充分搅拌或将原料粉碎，促进钪元素充分浸出； ③两分子萃取剂之间通过形成两个氢键形成二聚体，结构为：；甲基的碳链短，该有机物水溶性大，在有机相中溶解度小，不利于萃取分离；同时甲基给电子能力弱，P=O键上氧原子配位能力弱，萃取Sc3+的能力弱，故答案为：；分子中烷烃基碳原子数越多，分子的极性越小，不易溶于水(更容易分层)；辛基的推电子效应大于甲基，使得中氧原子上的电子云密度更大，其更容易与离子形成配位键(答出任意一点)。 19. 高氯酸二邻菲罗啉合亚铜的化学式为，常用作研究亚铜的氧化动力学模型化合物。某化学兴趣小组用以下方法制备少量的该物质。 实验一：前驱体高氯酸四乙腈合亚铜的制备 实验二：目标产物高氯酸二邻菲罗啉合亚铜的制备 原理：。 装置： 已知：①不溶于乙醚； ②为蓝绿色晶体； ③的配合物通常为无色，易被氧化； ④(乙腈)沸点，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 请回答： （1）仪器a的名称是__________。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 步骤Ⅵ中最适宜的干燥方法是真空干燥 B. “phen”是邻菲罗啉，它含有存在孤电子对的原子 C. 步骤Ⅰ中溶液稍过量的目的之一是抑制的水解 D. 步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 （3）步骤Ⅳ中，当____________________(填现象)时，停止加热回流。 （4）实验二完成后，从溶液中获得目标产物的简要操作是____________________(不可使用热源)。 （5）已知的摩尔质量为，实验过程中用去，制得，该实验的产率是__________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）ABC （3）溶液蓝绿色褪去 （4）向溶液中加入乙醚，过滤、用乙醚洗涤、干燥 （5）53.33%(53%~53.4%都可以) 【解析】 【分析】向碱式碳酸铜中加入高氯酸，充分反应后，过滤，得到高氯酸铜溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到六水合高氯酸铜，向其加入100 mL乙腈、铜粉，加热回流，经过一系列操作得到产物，据此分析作答。 【小问1详解】 根据题中装置图可知，仪器a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 A．目标产物的亚铜配合物易被氧化，真空干燥可以避免接触空气，同时在低温下除去残留的易挥发有机溶剂，是最适宜的干燥方法，A正确； B．邻菲罗啉是常见的双齿配体，配体的配位原子（氮原子）上存在孤电子对，才能与中心亚铜离子形成配位键，B正确； C．属于弱碱阳离子，易水解，稍过量的高氯酸可以提供，抑制的水解，C正确； D．步骤Ⅳ中和铜粉在乙腈中回流，核心反应是和Cu归中生成，同时乙腈作为配体形成高氯酸四乙腈合亚铜，并非单纯蒸发结晶水，D错误； 故选ABC。 【小问3详解】 已知为蓝绿色晶体，而生成的的配合物为无色，当蓝绿色完全褪去，说明已经全部被还原为，反应完成，即可停止回流。 【小问4详解】 已知目标产物不溶于乙醚，而反应物乙腈等杂质易溶于乙醚，加入乙醚后目标产物会结晶析出，无需热源，经过滤、乙醚洗涤、干燥即可得到产物； 【小问5详解】 首先计算原料的物质的量：，1 mol含2 mol Cu，根据Cu元素守恒，理论上最多生成0.6 mol目标产物，理论质量为；。 20. 化合物X常用于合成某种抑制剂药物。某化学期刊刊登了该物质的如下合成路线(部分反应条件省略)。 已知： ①表示，表示； ②； ③； ④。 请回答： （1）化合物A中所含官能团名称为_____________________________。 （2）在一定条件下，化合物X与足量发生反应所得生成物的结构简式为____________________。 （3）的过程中，还发生副反应，生成E的一种同分异构体，其结构简式为__________。 （4）下列说法不正确的是__________。 A. H能与溶液反应 B. I分子中的所有碳原子能共平面 C. B的分子式为 D. 的过程中，先发生加成反应，再发生消去反应 （5）已知转化过程中只有作反应物，且生成物的分子式为且分子中有3个六元环，产物还有乙醇生成，写出该化学方程式________________________________________。 （6）根据以上信息，以苯和丁二酸为原料合成化合物A，写出合成路线(无机试剂任选)______________________________________________________________________。 【答案】（1）羰基 （2） （3） （4）BC （5） （6） 【解析】 【分析】根据合成路线可知，A 与发生缩合反应产生 B，B 在作用下发生加成环化反应生成 C，C 在HCl作用下发生水解反应得到 D， D 与在条件下发生加成反应得到 E，E 在、作用下发生还原胺化反应生成 F，F 再经官能团转化得到化合物 G，G 与在条件下发生环合反应生成 H，H 发生取代反应得到 I，I 与发生取代反应生成产物 X。 【小问1详解】 根据A的结构简式()A中含有羰基； 【小问2详解】 X()中苯环和嘧啶环都可以加氢得到； 【小问3详解】 为氨基对的加成，氨基还可以加成到双键的另一个反应位点，生成E的同分异构体； 【小问4详解】 A．H含有巯基，巯基具有弱酸性，可以与溶液反应，A正确； B．I()中含有多个杂化碳原子，杂化碳原子为四面体构型，所有碳原子不可能共面，B错误； C．根据B()可知其分子式为C14H19NOS，C错误； D．A中羰基先与中氨基发生加成，之后发生消去反应脱去水，D正确； 故答案选BC； 【小问5详解】 F()分子内有两个酯基，F只自身发生反应，生成了乙醇，结合G的分子式和F的分子式，说明一分子F只脱去一分子，形成了一个新闭合六元环得到了G()，这是一个酯缩合反应，所以化学方程式为； 【小问6详解】 结合已知信息，丁二酸()在、加热条件下脱水形成丁二酸酐()，丁二酸酐与苯在条件下发生反应，得到，再根据已知，将中的羰基还原为亚甲基，得到，再结合已知，将羧基转化为酰氯得到，酰氯与苯环再在作用下闭环得到目标产物A()，所以合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 高三化学学科 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰融化成水 B. 乙烯转化成乙醇 C. 海水中析出氯化钠 D. 高压水刀将玉石切开 2. 下列关于和的说法不正确的是 A. 二者都能与反应 B. 焰色试验时，二者的火焰均呈黄色 C. 二者阴阳离子的个数比均为 D. 不是碱性氧化物 3. 根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 电负性： C. 熔点： D. 碱性： 4. 下列化学用语不正确的是 A. 基态原子核外简化电子排布式： B. 醛基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 乙醚的结构简式： 5. 氯水中存在平衡：。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表p区 B. 属于弱电解质 C. 时，加水稀释后，增大 D. 和都有漂白性 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 氮气化学性质稳定 氮气分子中含有键能很大的氮氮三键 B 钾盐可用作紫色烟花的原料 电子从基态跃迁到激发态的过程中吸放能量，产生紫色光 C 聚丙烯酸钠可用作吸水材料 聚丙烯酸钠中含有亲水基团羧基 D 石墨可用作润滑剂 石墨晶体含有可以自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. 向饱和的溶液加入乙醇，有蓝色晶体析出 B. 向溶液中滴入溶液，会立即生成红褐色沉淀 C. 向晶体上滴加浓，蓝色粉末会变成白色 D. 向溶液中加入溴水，溴水会褪色 8. 下列反应表示正确的是 A. 合成酚醛树脂： B. 实验室用铜与浓硝酸反应制： C. 铅酸蓄电池的负极反应： D. 与足量溶液反应： 9. 某种药物的中间体的合成涉及如下步骤，下列说法正确的是 A. (ⅱ)中生成的另一有机物与乙醇互为同系物 B. 1个甲分子中杂化的碳原子有8个 C. 甲分子和丙分子中的手性碳原子数相同 D. 乙最多能与反应 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. ①制备少量含的溶液 B. ②培养明矾大晶体 C. ③验证非金属性 D. ④证明苯环活化了甲基 11. 已知：在水中能将氧化为。某化学兴趣小组利用下图装置，验证的氧化性，下列说法正确的是 A. 可以用或替换 B. 稀硫酸的作用是溶解并抑制其水解 C. 溶液反应后加入少量振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 D. 因有溶液吸收多余的，所以实验不需要在通风橱中进行 12. 下列说法不正确的是 A. 常温常压下，将和混合，放置很久也没有明显的现象，说明与反应是一个非自发反应 B. 已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度不变 C. 向溶液中加入固体，溶液会逐渐变成黄绿色 D. 合成氨厂采用的温度是，主要是因为该温度下催化剂铁触媒的活性最大 13. 环三磷腈的结构式如图，下列说法正确的是 A. 将环上的原子和原子互换所得的物质也存在 B. 该物质与足量溶液反应，最多消耗 C. 三种元素的第一电离能最小的是 D. 该固体物质中微粒间的作用力只有共价键 14. 工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：。模拟装置如下图所示。低温区的平衡常数为，高温区为。下列说法不正确的是 A. 该反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 粗钨放置在低温区 C. 若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要5次转移才能得到纯(连接部分体积忽略) D. 充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样多 15. 时，把溶液缓慢滴入溶液中，溶液的和[]与的变化关系如图所示。已知：。下列说法不正确的是 A. 点对应溶液的约为11.7 B. 约为 C. 滴加过程中，水的电离程度先增大后减小 D. 点对应溶液中 16. 某种基催化剂催化烯烃氢甲酰化生成醛的反应机理如下图所示。已知图中代表一种中性分子配体(稀有气体分子除外)，R代表烃基或氢原子。下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅰ是该反应的催化剂 B. 该过程中，有三步反应属于氧化还原反应 C. 烯烃氢甲酰化生成醛的总反应的原子利用率为100% D. 化合物Ⅴ和化合物Ⅵ中的羰基的键能不相同 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 明矾在净水等方面应用广泛，工业上以废易拉罐(主要成分为和，还含有少量和)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 请回答： （1）加入的作用是______________________________。 （2）结合的能力：__________。 （3）“操作”的具体内容是“_____________________________、过滤、洗涤、干燥”。 （4）“沉铝”步骤中发生的反应的离子方程式为________________________________________。 （5）判断明矾产品中是否含有元素，可采用的方法是__________。 A．原子光谱法 B．红外光谱法 C．核磁共振氢谱法 （6）是一种常见的还原剂，其晶胞结构如下图： ①的配位数为__________。 ②有同学认为苯中H的化合价是+1，中的化合价是-1，可以发生归中反应，生成。从结构上判断该观点是否合理，并说明理由______________________________________。 ③的还原性比强的原因是______________________________________。 18. 钪()是一种重要的稀土元素，在航空航天、高端照明、催化剂等多个领域有着广泛应用。请回答： （1）基态原子的核外电子的空间运动状态数为__________。 （2）利用电解法制钪的装置示意图如下。 已知电解制钪时，两种氟化物不参与反应，阳极材料要定期更换。装置中可能发生哪些化学反应？____________________________________________________________(用化学反应方程式表示)。 （3）从钪精矿制备稀土元素的一种工艺流程如图所示。已知钪精矿的主要成分为，并含少量、、等。 已知：，， ①沉钪步骤中发生反应，该反应的平衡常数_______________。若在该步骤中，测得钪的沉淀率随的变化情况如下图所示。当用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是________________________________________。 ②酸浸步骤中，为防止生成的和包裹在矿石表面影响元素的浸出，可采取的措施是__________________________________________________。 ③已知：磷氧双键()中的原子能与形成配位键。有机物常用作萃取的萃取剂。该萃取剂能形成二聚体，其结构为____________________。萃取剂不选用的可能的原因是___________________。 19. 高氯酸二邻菲罗啉合亚铜的化学式为，常用作研究亚铜的氧化动力学模型化合物。某化学兴趣小组用以下方法制备少量的该物质。 实验一：前驱体高氯酸四乙腈合亚铜的制备 实验二：目标产物高氯酸二邻菲罗啉合亚铜的制备 原理：。 装置： 已知：①不溶于乙醚； ②为蓝绿色晶体； ③的配合物通常为无色，易被氧化； ④(乙腈)沸点，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 请回答： （1）仪器a的名称是__________。 （2）下列说法正确的是__________。 A. 步骤Ⅵ中最适宜的干燥方法是真空干燥 B. “phen”是邻菲罗啉，它含有存在孤电子对的原子 C. 步骤Ⅰ中溶液稍过量的目的之一是抑制的水解 D. 步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 （3）步骤Ⅳ中，当____________________(填现象)时，停止加热回流。 （4）实验二完成后，从溶液中获得目标产物的简要操作是____________________(不可使用热源)。 （5）已知的摩尔质量为，实验过程中用去，制得，该实验的产率是__________。 20. 化合物X常用于合成某种抑制剂药物。某化学期刊刊登了该物质的如下合成路线(部分反应条件省略)。 已知： ①表示，表示； ②； ③； ④。 请回答： （1）化合物A中所含官能团名称为_____________________________。 （2）在一定条件下，化合物X与足量发生反应所得生成物的结构简式为____________________。 （3）的过程中，还发生副反应，生成E的一种同分异构体，其结构简式为__________。 （4）下列说法不正确的是__________。 A. H能与溶液反应 B. I分子中的所有碳原子能共平面 C. B的分子式为 D. 的过程中，先发生加成反应，再发生消去反应 （5）已知转化过程中只有作反应物，且生成物的分子式为且分子中有3个六元环，产物还有乙醇生成，写出该化学方程式________________________________________。 （6）根据以上信息，以苯和丁二酸为原料合成化合物A，写出合成路线(无机试剂任选)______________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $