精品解析：浙江省建德市寿昌中学2024-2025学年高三上学期10月初检测化学试题

寿昌中学2025届高三化学 2024.10.5 满分：100分 考试时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(共10小题，每小题5分，共60分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列物质属于离子晶体的是 A. NaCl B. CO2 C. SiO2 D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．由钠离子和氯离子通过离子键结合形成，属于离子晶体，A正确； B．由二氧化碳分子通过分子间作用力结合形成，属于分子晶体，B错误； C．由硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体（原子晶体），C错误； D．是金属单质，由铜离子和自由电子通过金属键结合形成，属于金属晶体，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 四氯化碳分子的电子式： B. Fe的原子结构示意图： C. NF3分子的空间构型为：平面三角形 D. 基态锰原子的价层电子排布式：4s23d5 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳的电子式中每个Cl原子还应有3对未成键的孤电子对，图中未画出，正确的电子式为，A错误； B．Fe为26号元素，核外电子层排布为2、8、14、2，与所给原子结构示意图一致，B正确； C．分子中N的价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，C错误； D．基态锰原子价层电子排布式应按能层由小到大顺序书写，正确为，选项顺序错误，D错误； 故选B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝粉与NaOH溶液反应会生成气体，可作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 B. 铝制餐具的抗腐蚀能力强，可用来蒸煮或存放酸性或碱性食物 C. Al2O3是离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料 D. Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉与NaOH溶液反应生成氢气，反应产生的气体增大管道内压强可辅助疏通，A正确； B．铝及表面的均可与酸、碱发生化学反应，会腐蚀铝制餐具，因此不能用来蒸煮或存放酸性、碱性食物，B错误； C．是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子可导电，工业上通过电解熔融冶炼金属铝，C正确； D．呈弱碱性，可与胃酸的主要成分HCl发生中和反应，且碱性温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选B。 4. 对于反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是 A. FeCl3发生还原反应 B. H2SO4是氧化产物 C. 生成1mol HCl时，转移2mol电子 D. FeCl3的氧化性强于硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，A正确； B．反应中S元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化得到，因此是氧化产物，B正确； C．该反应总转移电子数为，对应生成，因此生成时转移电子，而非，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，因此的氧化性强于硫酸，D正确； 故选C。 5. 下列物质在指定条件下发生反应的离子方程式书写正确的是 A. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O=NH＋OH- B. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 4NH3•H2O = + 4NH D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，只能部分电离，电离方程式应使用可逆符号，正确的电离方程式为：NH3·H2O⇌NH＋OH-，A错误； B．铁为活性电极，电解饱和食盐水时，阳极铁失去电子发生氧化反应生成Fe2+，阴极上水电离出的H+得电子发生还原反应生成H2，同时生成OH⁻，电极反应式为2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻。阳极生成的Fe2+与阴极生成的OH⁻结合生成Fe(OH)2沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．氨水是弱碱，不能溶解，与反应的产物为沉淀，不会生成，正确的离子方程式为Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH，C错误； D．和反应时，同时生成和两种沉淀，离子方程式的离子配比、产物均正确，D正确； 故选D。 6. 前四周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是 A. 电负性：X<Y，原子半径：X>Y B. 同周期主族元素中，元素Z的第一电离能最大 C. 键角：ZO>ZO>ZO D. 在一定条件下，W2O和WO可以相互转化，且二者均具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】X原子有6个运动状态不同的电子，为C；Y是地壳中含量最多的元素，为O；Z的K、L层电子总数为10，是3p轨道电子数的2倍，则3p轨道有5个电子，Z为Cl；W有6个未成对电子，价电子排布为，为Cr。 【详解】A．X为C、Y为O，同周期元素从左到右电负性增大、原子半径减小，因此电负性，原子半径，A正确； B．Z为Cl，属于第三周期主族元素，同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，Cl是第三周期最右侧的主族元素，第一电离能为同周期主族元素最大，B正确； C．为、为、为，三种离子中心Cl均为杂化，孤电子对数分别为2、1、0，孤电子对越多对成键电子对排斥越强，键角越小，因此键角顺序为，C错误； D．W为Cr，和可通过改变溶液酸碱性相互转化，二者中Cr均为+6价，均具有强氧化性，D正确； 故选C。 7. 一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，电能转化为化学能 B. 工作时，工作电极发生还原反应 C. 工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极 D. 工作时，对电极区的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，A错误； B．工作电极上HCHO转化为，C元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B错误； C．电子只能在导线中移动，不会经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误； D．对电极通入为正极，质子交换膜说明电解质为酸性环境，得电子与结合生成，电极反应为，D正确； 故选D。 8. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬燃料全球首次创新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. 若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的 B. 过程①和过程②都是吸热反应 C. 降低温度，将增大的平衡转化率 D. 两个过程中，决定总反应速率的是过程① 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能降低活化能，不会改变总反应的，故A正确； B．过程②反应物总能量高于生成物，因此是放热反应，故B错误； C．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确； D．活化能越大反应速率越慢，两个过程中，过程①的活化能大于过程②，过程①是慢反应，决定总反应速率的是过程①，故D正确； 选B。 9. 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下： 实验编号 温度 ℃ Na2S2O3 H2SO4 加入H2O 的体积/mL 出现浑浊的时间/s 体积mL 浓度mol•L-1 体积mL 浓度mol•L-1 1 20 10 0.1 10 0.1 0 4 2 20 5 0.1 10 0.1 V 8 3 60 10 0.1 10 0.1 0 2 下列说法不正确的是 A. 实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响 B. 实验2中，V=5 C. 实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1 D. 实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1和2的变量为反应物浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确； B．实验1和2的变量为反应物浓度，则需要控制溶液总体积相同，故V=10+10-5-10=5，B正确； C．实验1和3中总体积为Na2S2O3和H2SO4初始体积的一倍，则参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度为初始体积的一半，均约为0.05mol•L-1，C正确； D．实验3时，先用水浴加热到60℃，再把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，D错误； 故选D。 10. 在相同条件下，研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对放热反应的影响，各物质的物质的量浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 曲线a表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化情况 C. 使用催化剂Ⅱ时，内， D. 当时，说明该反应未达平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂仅能改变化学反应速率，不决定反应能否发生，由图可知无催化剂时反应仍可缓慢进行，A错误； B．催化剂Ⅰ催化效率更高，反应速率更快，2 min时使用催化剂Ⅰ生成Y的浓度为4.0 mol/L，根据反应计量关系，消耗X的浓度为2.0 mol/L，初始X浓度为4.0 mol/L，此时X浓度为2.0 mol/L，与曲线a的变化一致，故曲线a表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化情况，B正确； C．使用催化剂Ⅱ时，0~2 min内生成Y的浓度为2.0 mol/L，对应消耗X的浓度为1.0 mol/L，，C错误； D．反应达到平衡的标志是正逆反应速率之比等于化学计量数之比，当时，，说明反应已达平衡状态，D错误； 故选B。 11. 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为：　。下列说法中不正确的是 A. 该反应在任何温度下都可以自发进行 B. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C. 该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D. 温度升高，该反应的化学平衡常数K减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，且反应后气体总物质的量增大，，根据，任意温度下均满足，反应可自发进行，A正确； B．恒温恒容条件下容器体积固定，反应有固体反应物参与，气体总质量随反应进行发生变化，当混合气体密度不变时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．低温、低压条件下化学反应速率过慢，生产效率低，不满足工业生产的经济效益要求，不是该反应的适宜生产条件，C错误； D．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，化学平衡常数减小，D正确； 故选C。 12. 根据下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH B 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 晶体已氧化变质 C 向溶液中加入溶液，再加入，振荡、静置。向上层溶液中滴加几滴溶液，溶液变红 与所发生的反应为可逆反应 D 对于与平衡体系，2NO2(g) N2O4(g)，缩小容器体积，体系红棕色加深 平衡向生成的方向移动，使增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，滴加稀NaOH溶液且不加热，生成的难以分解逸出，无法证明溶液X中无，A错误； B．溶于稀后，酸性条件下会将氧化为，滴加KSCN变红无法证明晶体已氧化变质，B错误； C．该反应中KI过量，若反应不可逆则应完全反应，向上层溶液滴加KSCN溶液变红说明仍有剩余，证明该反应为可逆反应，C正确； D．缩小容器体积时，压强增大，该反应平衡向生成的方向移动，体系红棕色加深是因为体积减小使瞬间增大的影响大于平衡移动的影响，D错误； 故选C。 二、非选择题(每空4分，共40分) 13. 食品添加剂的合理使用可以丰富舌尖上的美味，请回答下列问题： （1）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素的价层电子排布式为_______________________________。硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是_______。 A．稳定性：　　　　　 　B．溶解度 C．单质的熔点：　　　　　　　 D．酸性： （2）工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒元素，其中Cu全部转化为CuSO4，Se全部转化为SeO2，且有SO2和H2O生成，写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。 （3）碘酸钾 可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾 的装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为_________________________________________________。 ②隔膜为___________________________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 【答案】（1） ①. 4s24p4 ②. AD （2） （3） ①. I--6e-+ 6OH-=+3H2O ②. 阳离子 【解析】 【小问1详解】 硒（Se）是34号元素，位于元素周期表第四周期第VIA族，其价层电子排布式为 。 比较元素非金属性强弱的常用依据有：气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性等。 A．气态氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强，故A正确； B．溶解度属于物质的物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故B错误； C．单质的熔点属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明元素的非金属性越强，故D正确。 故答案选AD。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为和浓，产物为​、、​、：Se从-2价升至+4价，1mol 共失去6mol电子；浓中S从+6价降至+4价生成​，1mol ​得2mol电子，根据得失电子守恒配平得到对应方程式：。 【小问3详解】 ①阳极上失电子发生氧化反应生成，电极反应式为； ②阴极上水得电子生成和，左侧稀流出为浓，说明右侧通过隔膜向左侧移动，故隔膜为阳离子交换膜。 14. CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH=-75 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-111 kJ·mol-1 该催化重整反应的ΔH=__________kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是__________(填标号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 （2）某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其浓度平衡常数Kc=___________mol2·L-2。 （3）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应 CH4(g)=C(s)＋2H2(g) 消碳反应 CO2(g)＋C(s)=2CO(g) 活化能/kJ·mol-1 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 由上表判断，催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________________________________。 【答案】（1） ①. 247 ②. A （2） （3） ①. 劣于 ②. 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 【解析】 【小问1详解】 将题干中的三个已知反应依次记为①、②、③。根据盖斯定律，目标反应 可由 得到，因此该反应的焓变 。 该反应的正反应是一个吸热（）且气体分子数增加的反应。根据勒夏特列原理，升高温度和降低压强均能使化学平衡向正反应方向移动，从而提高 的平衡转化率，故选A。 【小问2详解】 初始时 和 的浓度分别为 和 。达到平衡时 的转化率为 ，则消耗的 浓度为 。 列出浓度变化三段式（单位：）： 该温度下的浓度平衡常数 。 【小问3详解】 由表中数据可知，相对于催化剂X，催化剂Y催化积碳反应的活化能更大（），使得积碳反应速率更小；同时催化剂Y催化消碳反应的活化能更小（），使得消碳反应速率更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 寿昌中学2025届高三化学 2024.10.5 满分：100分 考试时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题(共10小题，每小题5分，共60分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列物质属于离子晶体的是 A. NaCl B. CO2 C. SiO2 D. Cu 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 四氯化碳分子的电子式： B. Fe的原子结构示意图： C. NF3分子的空间构型为：平面三角形 D. 基态锰原子的价层电子排布式：4s23d5 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝粉与NaOH溶液反应会生成气体，可作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 B. 铝制餐具的抗腐蚀能力强，可用来蒸煮或存放酸性或碱性食物 C. Al2O3是离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料 D. Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 4. 对于反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是 A. FeCl3发生还原反应 B. H2SO4是氧化产物 C. 生成1mol HCl时，转移2mol电子 D. FeCl3的氧化性强于硫酸 5. 下列物质在指定条件下发生反应的离子方程式书写正确的是 A. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O=NH＋OH- B. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- C. AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 4NH3•H2O = + 4NH D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6. 前四周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是 A. 电负性：X<Y，原子半径：X>Y B. 同周期主族元素中，元素Z的第一电离能最大 C. 键角：ZO>ZO>ZO D. 在一定条件下，W2O和WO可以相互转化，且二者均具有强氧化性 7. 一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时，电能转化为化学能 B. 工作时，工作电极发生还原反应 C. 工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极 D. 工作时，对电极区的电极反应为 8. 2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬燃料全球首次创新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. 若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的 B. 过程①和过程②都是吸热反应 C. 降低温度，将增大的平衡转化率 D. 两个过程中，决定总反应速率的是过程① 9. 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下： 实验编号 温度 ℃ Na2S2O3 H2SO4 加入H2O 的体积/mL 出现浑浊的时间/s 体积mL 浓度mol•L-1 体积mL 浓度mol•L-1 1 20 10 0.1 10 0.1 0 4 2 20 5 0.1 10 0.1 V 8 3 60 10 0.1 10 0.1 0 2 下列说法不正确的是 A. 实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响 B. 实验2中，V=5 C. 实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1 D. 实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热 10. 在相同条件下，研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对放热反应的影响，各物质的物质的量浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 曲线a表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化情况 C. 使用催化剂Ⅱ时，内， D. 当时，说明该反应未达平衡状态 11. 金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为：　。下列说法中不正确的是 A. 该反应在任何温度下都可以自发进行 B. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C. 该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D. 温度升高，该反应的化学平衡常数K减小 12. 根据下列实验操作所得结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH B 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 晶体已氧化变质 C 向溶液中加入溶液，再加入，振荡、静置。向上层溶液中滴加几滴溶液，溶液变红 与所发生的反应为可逆反应 D 对于与平衡体系，2NO2(g) N2O4(g)，缩小容器体积，体系红棕色加深 平衡向生成的方向移动，使增大 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(每空4分，共40分) 13. 食品添加剂的合理使用可以丰富舌尖上的美味，请回答下列问题： （1）富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素的价层电子排布式为_______________________________。硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是_______。 A．稳定性：　　　　　 　B．溶解度 C．单质的熔点：　　　　　　　 D．酸性： （2）工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒元素，其中Cu全部转化为CuSO4，Se全部转化为SeO2，且有SO2和H2O生成，写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。 （3）碘酸钾 可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾 的装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为_________________________________________________。 ②隔膜为___________________________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 14. CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH=-75 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-111 kJ·mol-1 该催化重整反应的ΔH=__________kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是__________(填标号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 （2）某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其浓度平衡常数Kc=___________mol2·L-2。 （3）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应 CH4(g)=C(s)＋2H2(g) 消碳反应 CO2(g)＋C(s)=2CO(g) 活化能/kJ·mol-1 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 由上表判断，催化剂X________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $