精品解析：河南多校2025-2026学年高一上学期期末考场错题训练化学试卷（二）

高一化学考场错题训练(二) 注意事项：1．本卷满分100分，用时75分钟。 2．本卷主要内容：人教版必修第一册。 3．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是 A. 胶体的分散质粒子直径为 B. 当光束通过NaCl溶液时，可以观察到丁达尔效应 C. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关 D. 云、雾和有色玻璃都是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径为，A正确； B． NaCl溶液分散质粒子直径太小，不能对光产生散射，无法观察到丁达尔效应，B错误； C．暗室中的灰尘扩散至空气中形成了胶体，日光从窗隙射入暗室形成的光柱产生丁达尔效应，C正确； D．云、雾和有色玻璃都是胶体，D正确； 故答案选B。 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 分类组合 碱性氧化物 酸 碱 A CaO NaOH B C NaHSO4 D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱，A正确； B．能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，B错误； C．能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，电离出的阳离子除外还有，属于酸式盐，C错误； D．（乙醇）为非电解质，不能电离出，不属于碱，D错误； 故选A。 3. 考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定，还利用和测定分析古代人类的食物结构。下列说法错误的是 A. 的中子数比质子数少1 B. N的非金属性强于C C. 的质量数为14 D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为7，中子数为，中子数比质子数多1，说法错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，、均为第二周期元素，的原子序数更大，故的非金属性强于，说法正确； C．核素符号左上角的数字代表质量数，的左上角数字为14，故其质量数为14，说法正确； D．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，和的质子数均为6，中子数分别为7、8，二者互为同位素，说法正确； 故选A。 4. 氯气与水反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. O原子的结构示意图： B. 的结构式： C. HCl在水中的电离方程式： D. 在该反应中只作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．O为8号元素，原子核含8个质子，核外有8个电子，结构示意图为，A正确； B．为V形结构，O原子与两个H原子分别以单键连接，结构式，B正确； C．为强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．反应中中部分Cl元素化合价升高到+1价（中）、部分降低到-1价（中），因此既是氧化剂又是还原剂，并非只作还原剂，D错误； 故答案选D。 5. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，氯水中含大量Cl-，故Ag+不能共存，A错误； B．K+、Na+、Cl-均不与氯水中的H+、ClO-等成分反应，Cl-本身是氯水的成分，能大量共存，B正确； C．OH-与氯水中的H+反应生成水，且Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．与氯水中的H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故选B。 6. 铁元素的“价-类”二维图如图，其中M、N、P、Q分别表示四种含铁化合物。下列说法正确的是 A. B. 在足量中充分燃烧，生成P C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 在空气中对Q充分加热，可得到M 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知，M、N、P、Q分别为；据此作答。 【详解】A．依据化学式Na2FeO4可知铁元素价态为+6价，则x=6，A错误； B．P为氧化亚铁，Fe在足量的O2中燃烧生成Fe3O4，不是FeO，B错误； C．依据图示，反应①方程式为，其中氧气作氧化剂，硫酸亚铁作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．依据分析，Q为氢氧化亚铁，在空气中对其充分加热，则有，M为氧化铁，即在空气中对Q充分加热可得到M，D正确； 故答案选D。 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 向溶液中加入铁粉： C. 向中滴入足量稀硫酸： D. 向和的混合溶液中滴入少量新制氯水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，该方程式符合反应事实，且电荷守恒，原子守恒，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．由于存在稀硫酸，不可能存在，该反应的离子方程式为，C错误； D．的还原性强于，先与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接转化为，A错误； B．不能直接转化为C，B错误； C．不能直接转化为，C错误； D．Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2可与硝酸银反应生成，可与氢氧化钠反应生成Mg(OH)2，三者能直接转化，D正确； 故选D。 9. 科学家发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅()和零价碘()缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法错误的是 A. 消除零价碘的过程中，发生氧化反应 B. 整个过程的总反应方程式为 C. 整个过程中，电子从转移给 D. 消除零价铅的过程中，每转移2个电子，可生成2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．消除零价碘的过程中，Eu2+失去电子生成Eu3+，发生氧化反应，A正确； B．总反应为消除Pb⁰和I⁰的过程，Pb⁰被氧化为Pb2+，I⁰被还原为I⁻，根据电子守恒，2个I⁰接受2e⁻，总反应为2I⁰ + Pb⁰=2I⁻ + Pb2+，B正确； C．整个过程中总反应为零价铅和零价碘生成二价铅和负一价碘，电子从Pb0转移给I0，故C错误； D．消除Pb⁰时，Pb⁰→Pb2+失去2e⁻，Eu3+接受电子被还原为Eu2+(每个Eu3+得1e⁻)，转移2e⁻需2个Eu3+生成2个Eu2+，D正确； 答案选C。 10. 我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子的同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】由微观过程可知，发生，氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答． 【详解】A．中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确； B．氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，是氧化剂，B错误； C．每转移2 mol电子同时生成2 mol为135 g，C错误； D．、均为电解质，D错误； 故选A。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.95gMgCl2溶于足量的蒸馏水中，所得溶液中含有0.02NA个Cl- B. 4.48L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数目为0.2NA C. 0.2molFe在足量的Cl2中加热充分反应，转移的电子数为0.4NA D. 0.4molNa+中含有4.4NA个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.95gMgCl2是，则溶于足量的蒸馏水中，所得溶液中含有0.02NA个Cl-，A正确； B．未标注标准状况，无法计算混合气体中含有的碳原子数目，B错误； C．0.2molFe在足量的Cl2中加热充分反应，生成的是FeCl3，所以转移的电子数为0.6NA，C错误； D．0.4molNa+中含有4NA个电子，D错误； 故选A。 12. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是 编号 1 2 3 操作 现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体 A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性 B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和 C. 实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1操作是向NaHSO4溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，酚酞在酸性和中性溶液中均显无色，因此只能说明NaHSO4溶液不显碱性，不能确定一定显中性（NaHSO4完全电离出H+，溶液实际显酸性），A错误； B．实验2是NaHSO4溶液与少量BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀，反应方程式为：BaCl2+2NaHSO4＝BaSO4↓+Na2SO4+2HCl，因BaCl2少量，未完全反应，溶液中除Na+、Cl-外，还含H+和未反应完的，B错误； C．实验3中锌与NaHSO4提供的H+反应生成无色无味气体H2，H2干燥后加热可还原CuO：H2+CuOCu+H2O，C正确； D．实验3反应后溶液为Na2SO4和ZnSO4的混合溶液，可能含有过量H+，铜与这些物质或者粒子不反应，加入铜片不会溶解，D错误； 答案选C。 13. 下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向中滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性强于C B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，取少量该白色沉淀加入稀硝酸中，沉淀不溶解 该溶液中有 C 向浓硫酸中加入适量蒸馏水充分稀释后，将石墨电极插入溶液中，接通电源可观察到电路中电流表的指针发生偏转 浓硫酸是电解质 D 将某铁粉放在氧气中燃烧后，用磁体靠近燃烧后的剩余物质，物质全部被磁体吸引 燃烧后的剩余物质中没有单质铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸是的水溶液，不是的最高价含氧酸，该实验只能证明盐酸酸性强于碳酸，无法证明的非金属性强于，A错误； B．加入溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀为，可排除与反应生成白色沉淀但可溶于稀硝酸的离子的干扰，说明溶液中存在，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，浓硫酸是与水组成混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液导电的本质是为电解质，在水溶液中电离出自由移动的离子，C错误； D．铁的燃烧产物和单质均可被磁体吸引，因此该实验现象无法证明燃烧产物中没有单质铁，D错误； 故选B。 14. 为了测定某补铁片(主要成分为，其他成分均不溶于水且不含铁元素)中铁元素的含量，同学们进行了一系列实验： 实验Ⅰ．称取50.0 g补铁片研碎后加水溶解并过滤，得滤液。 实验Ⅱ．向实验Ⅰ中的滤液中加入足量的，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，过滤得滤渣。 实验Ⅲ．将实验Ⅱ中得到的滤渣充分加热后，得到16.0 g固体X。 下列说法错误的是 A. 固体X是一种红棕色粉末 B. 实验Ⅱ中加入的目的是将氧化为 C. 若实验Ⅲ加热滤渣的时间太短，会导致铁元素的含量测定结果偏大 D. 该补铁片中铁元素的质量分数为60.8% 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅱ中与NaOH反应生成滤渣，受热分解得到红棕色的固体，即体X为，A正确； B．具有氧化性，加入的目的是将氧化为，便于后续转化为氢氧化物沉淀，B正确； C．若加热时间太短，分解不完全，所得固体X的质量偏大，按组成推算铁元素质量时，会导致测定结果偏大，C正确； D．，则，，铁元素质量分数为，不是60.8%，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期主族元素，其中有两种为金属元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9。请回答下列问题： （1）W所在的族为________族。 （2）X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序是________(写元素符号)；Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________(写化学式，下同)________。 （3）由Z元素形成的一种单质，其分子结构模型可表示为，该单质所含共价键类型为________；64 g该单质所含分子的个数为________。 （4）用电子式表示的形成过程：______________________。 （5）X的氢氧化物与W的最简单氢化物在水溶液中反应的离子方程式为____________________。 （6）某铁粉中含有少量单质Y，请设计简单实验方案除去其中的单质Y：____________________。 【答案】（1）ⅦA （2） ①. ②. ③. （3） ①. 非极性共价键 ②. 0.25 （4） （5） （6）向该铁粉中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤2~3次，再低温隔绝空气干燥 【解析】 【分析】第三周期主族元素中，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，即最外层电子数为2，故X为Mg；四种元素中有两种为金属，且X、Y、Z、W是原子序数依次增大，均处于第三周期，可推知Y为Al元素；X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于VIIA族，故W为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Z处于VIA族，故Z为S元素。 【小问1详解】 W为Cl元素，位于元素周期表的VIIA族。 【小问2详解】 X、Y、Z分别为Mg、Al、S，均位于第三周期，同周期元素自左而右原子半径依次减小，故原子半径由小到大的顺序是；Z、W分别为S、Cl，Cl的非金属性大于S，故最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为HClO4>H2SO4。 【小问3详解】 Z为S，图中所示单质为S8，所含有的共价键类型为非极性共价键；相对分子质量为256，64 g该单质的物质的量为0.25 mol，所含分子的个数为0.25 NA。 【小问4详解】 X、W分别为Mg、Cl，XW2对应的物质为MgCl2，电子式的形成过程为。 【小问5详解】 X、W分别为Mg、Cl，X的氢氧化物为Mg(OH)2，W的最简单氢化物为HCl，它们在水溶液中发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 Y为Al，Al单质混在Fe单质中，可以加入足量NaOH溶液与单质Al发生反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到单质Fe。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： I．制造芯片的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于高纯硅的制备。已知中硅的化合价为+4。 （1）该反应中的氧化剂是___________(填化学式)。 （2）用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其反应为，利用该反应产生白烟这一现象来判断管道漏气。 （3）该反应中涉及四种物质，其中属于电解质的是___________(填化学式)。 （4）该反应中每消耗3个，被氧化与未被氧化的的个数之比为___________。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （5）上述反应中的___________，___________。 （6）在酸性溶液中，和发生反应生成，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）1：3 （5） ①. 10 ②. 5 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应中硅化合价降低，则为氧化剂； 【小问2详解】 反应中硅得到4个电子，化合价由+4变为0，氢气失去4个电子，化合价由0变为+1，双线桥表示为：； 【小问3详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；反应中涉及四种物质，其中属于电解质的是； 【小问4详解】 反应中8分子NH3中的2分子NH3中氮化合价升高被氧化为氮气，则反应中每消耗3个，被氧化与未被氧化的的个数之比为2:6=1:3； 【小问5详解】 反应中氯化合价由+1变为-1、铁化合价由+3变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：，则10，5； 【小问6详解】 酸性溶液中，和发生反应生成，反应为归中反应，亚铁离子中铁化合价由+2变为+3、中铁化合价由+6变为+3，结合电子守恒、电荷守恒，反应为。 17. 同学们在学习了氯气的实验室制法后，利用如图所示实验装置对氯气的制备及性质进行探究。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____；写出装置A中生成氯气的化学方程式：_____。 （2）装置B和G的作用分别是_____和_____。 （3）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化情况为紫色红色无色，原因是_____。 （4）实验过程中，装置_____（填“D”或“E”）中的有色布条褪色。 （5）实验时发现装置中溶液先变为棕黄色，一段时间后棕黄色逐渐褪去。查阅资料可知：，在水溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝；可被氧化成，在水溶液中呈无色。 ①写出在水中的电离方程式：_____。 ②的水溶液也呈棕黄色，写出一种鉴别的水溶液和溶液的方法：_____。 ③一段时间后棕黄色逐渐褪去的原因是_____（用离子方程式表示）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去Cl2中混有的HCl气体 ②. 吸收多余的Cl2，防止其逸散到空气中造成污染 （3）Cl2溶于水生成HCl和HClO；HCl使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液变红。 HClO具有强氧化性（漂白性），可将石蕊氧化为无色物质，导致溶液褪色 （4）E （5） ①. ②. 取少量溶液，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则为KI3溶液；否则为FeCl3溶液（或取少量溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，则为FeCl3溶液；否则为KI3溶液）。 ③. 【解析】 【分析】这个实验通过装置A（浓盐酸与 MnO2加热）制备 Cl2，经B中饱和食盐水除HCl、通过装置C检验其与水反应后的性质，通过装置D和E探究其漂白性，验证Cl2需水参与才具漂白性，再通过F中KI溶液（Cl2置换出 I2）体现其氧化性，最后用NaOH溶液吸收尾气，实现了Cl2的制备、净化、性质探究与尾气处理的完整流程。 【小问1详解】 根据图示，仪器a为分液漏斗；装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，反应方程式为：； 【小问2详解】 装置B中盛放饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl气体。因为Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl极易溶于水，可以被有效除去；装置G中盛放NaOH溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止其逸散到空气中造成污染； 【小问3详解】 Cl2溶于水生成HCl和HClO；HCl使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液变红。 HClO具有强氧化性（漂白性），可将石蕊氧化为无色物质，导致溶液褪色； 【小问4详解】 装置D中，干燥的Cl2无法使干燥布条褪色。装置E中，Cl2与水反应生成HClO，可使湿润的有色布条褪色； 【小问5详解】 ①根据题目给出的信息，KI3在水中完全电离为K+和，在水中的电离方程式； ②Fe3+遇KSCN溶液显红色，而，无此现象，故取少量溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，则为FeCl3溶液；否则为KI3溶液。在水溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝，而Fe3+无此现象，故取少量溶液，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则为KI3溶液；否则为FeCl3溶液； ③根据题意，可被氧化成，在水溶液中呈无色，离子方程式为。 18. 某工厂以回收的工业废铁屑为原料制取并回收Cu，其部分工艺流程如图所示。 已知：该工业废铁屑的主要成分为Fe和，含有少量Cu和CuO。请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）写出“酸浸”时与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （3）将滤渣进行“酸洗过滤”的目的是___________。 （4）写出一种检验滤液中是否含有的实验方案：___________。 （5）写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___________；若将“氧化”步骤中的换成溶液，则反应温度不宜过高，原因是___________。 （6）将配制成溶液，可作为印刷电路板的“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。现称取完全溶于蒸馏水配制成500 mL溶液，取其中100 mL用作“腐蚀液”，这100 mL“腐蚀液”理论上可以腐蚀铜的质量为___________g。 【答案】（1） （2） （3）分离滤渣中的Fe与Cu(或其他合理答案) （4）取少量滤液置于试管中，滴入少量KSCN溶液，若溶液变红则含有(或其他合理答案) （5） ①. ②. 温度过高会导致分解(或其他合理答案) （6）1.28 【解析】 【分析】向工业废铁屑中加入过量稀盐酸酸浸，Fe、、CuO参与反应，溶液中含有、、；向酸浸液中加入过量铁粉，Fe可与、反应，生成、Cu；接下来过滤，滤渣中含有Cu和未反应的Fe，向滤渣中加入过量稀盐酸酸洗，将Fe转化为进入溶液，再过滤回收Cu，酸洗滤液与之前含有的滤液合并，向其中通入足量，将氧化为；最后将含的滤液结晶、洗涤、干燥，得到。 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离为铁离子和氯离子，电离方程式为。 【小问2详解】 与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为。 【小问3详解】 还原步骤加入了过量铁粉，滤渣为Fe和Cu的混合物，加稀盐酸可溶解Fe，分离出Cu，溶解得到的​还可进入后续氧化工序，提升铁元素利用率。 【小问4详解】 检验的试剂为溶液，实验方案如下：取少量待测滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤液中含有，若无明显现象则不含。 【小问5详解】 氧化步骤是酸性条件下将氧化为，离子方程式为； ​热稳定性差，高温下会发生分解，失去氧化能力。 【小问6详解】 54.1g该晶体的物质的量约为，配成500mL溶液后浓度为，100 mL溶液中含的物质的量为；根据腐蚀铜的反应，可得，对应Cu的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学考场错题训练(二) 注意事项：1．本卷满分100分，用时75分钟。 2．本卷主要内容：人教版必修第一册。 3．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。下列说法错误的是 A. 胶体的分散质粒子直径为 B. 当光束通过NaCl溶液时，可以观察到丁达尔效应 C. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱与丁达尔效应有关 D. 云、雾和有色玻璃都是胶体 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 分类组合 碱性氧化物 酸 碱 A CaO NaOH B C NaHSO4 D A. A B. B C. C D. D 3. 考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定，还利用和测定分析古代人类的食物结构。下列说法错误的是 A. 的中子数比质子数少1 B. N的非金属性强于C C. 的质量数为14 D. 和互为同位素 4. 氯气与水反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. O原子的结构示意图： B. 的结构式： C. HCl在水中的电离方程式： D. 在该反应中只作还原剂 5. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 铁元素的“价-类”二维图如图，其中M、N、P、Q分别表示四种含铁化合物。下列说法正确的是 A. B. 在足量中充分燃烧，生成P C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 在空气中对Q充分加热，可得到M 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 向溶液中加入铁粉： C. 向中滴入足量稀硫酸： D. 向和的混合溶液中滴入少量新制氯水： 8. 下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 9. 科学家发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅()和零价碘()缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法错误的是 A. 消除零价碘的过程中，发生氧化反应 B. 整个过程的总反应方程式为 C. 整个过程中，电子从转移给 D. 消除零价铅的过程中，每转移2个电子，可生成2个 10. 我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子的同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.95gMgCl2溶于足量的蒸馏水中，所得溶液中含有0.02NA个Cl- B. 4.48L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数目为0.2NA C. 0.2molFe在足量的Cl2中加热充分反应，转移的电子数为0.4NA D. 0.4molNa+中含有4.4NA个电子 12. 为了探究的性质，同学们进行了如图所示三组实验。下列说法正确的是 编号 1 2 3 操作 现象 无明显现象 生成白色沉淀 生成一种无色无味气体 A. 通过实验1可知，的水溶液一定呈中性 B. 实验2中的反应结束后，试管中的溶液里只含有和 C. 实验3中生成的气体经干燥后，在加热时可将CuO还原为Cu D. 向实验3反应后的溶液中加入一小块铜片，铜片溶解 13. 下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向中滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性强于C B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，取少量该白色沉淀加入稀硝酸中，沉淀不溶解 该溶液中有 C 向浓硫酸中加入适量蒸馏水充分稀释后，将石墨电极插入溶液中，接通电源可观察到电路中电流表的指针发生偏转 浓硫酸是电解质 D 将某铁粉放在氧气中燃烧后，用磁体靠近燃烧后的剩余物质，物质全部被磁体吸引 燃烧后的剩余物质中没有单质铁 A. A B. B C. C D. D 14. 为了测定某补铁片(主要成分为，其他成分均不溶于水且不含铁元素)中铁元素的含量，同学们进行了一系列实验： 实验Ⅰ．称取50.0 g补铁片研碎后加水溶解并过滤，得滤液。 实验Ⅱ．向实验Ⅰ中的滤液中加入足量的，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，过滤得滤渣。 实验Ⅲ．将实验Ⅱ中得到的滤渣充分加热后，得到16.0 g固体X。 下列说法错误的是 A. 固体X是一种红棕色粉末 B. 实验Ⅱ中加入的目的是将氧化为 C. 若实验Ⅲ加热滤渣的时间太短，会导致铁元素的含量测定结果偏大 D. 该补铁片中铁元素的质量分数为60.8% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期主族元素，其中有两种为金属元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9。请回答下列问题： （1）W所在的族为________族。 （2）X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序是________(写元素符号)；Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________(写化学式，下同)________。 （3）由Z元素形成的一种单质，其分子结构模型可表示为，该单质所含共价键类型为________；64 g该单质所含分子的个数为________。 （4）用电子式表示的形成过程：______________________。 （5）X的氢氧化物与W的最简单氢化物在水溶液中反应的离子方程式为____________________。 （6）某铁粉中含有少量单质Y，请设计简单实验方案除去其中的单质Y：____________________。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： I．制造芯片的主要原料是高纯单晶硅，反应可用于高纯硅的制备。已知中硅的化合价为+4。 （1）该反应中的氧化剂是___________(填化学式)。 （2）用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 Ⅱ．工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，其反应为，利用该反应产生白烟这一现象来判断管道漏气。 （3）该反应中涉及四种物质，其中属于电解质的是___________(填化学式)。 （4）该反应中每消耗3个，被氧化与未被氧化的的个数之比为___________。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 （5）上述反应中的___________，___________。 （6）在酸性溶液中，和发生反应生成，写出该反应的离子方程式：___________。 17. 同学们在学习了氯气的实验室制法后，利用如图所示实验装置对氯气的制备及性质进行探究。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____；写出装置A中生成氯气的化学方程式：_____。 （2）装置B和G的作用分别是_____和_____。 （3）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化情况为紫色红色无色，原因是_____。 （4）实验过程中，装置_____（填“D”或“E”）中的有色布条褪色。 （5）实验时发现装置中溶液先变为棕黄色，一段时间后棕黄色逐渐褪去。查阅资料可知：，在水溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝；可被氧化成，在水溶液中呈无色。 ①写出在水中的电离方程式：_____。 ②的水溶液也呈棕黄色，写出一种鉴别的水溶液和溶液的方法：_____。 ③一段时间后棕黄色逐渐褪去的原因是_____（用离子方程式表示）。 18. 某工厂以回收的工业废铁屑为原料制取并回收Cu，其部分工艺流程如图所示。 已知：该工业废铁屑的主要成分为Fe和，含有少量Cu和CuO。请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：___________。 （2）写出“酸浸”时与稀盐酸反应的离子方程式：___________。 （3）将滤渣进行“酸洗过滤”的目的是___________。 （4）写出一种检验滤液中是否含有的实验方案：___________。 （5）写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___________；若将“氧化”步骤中的换成溶液，则反应温度不宜过高，原因是___________。 （6）将配制成溶液，可作为印刷电路板的“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。现称取完全溶于蒸馏水配制成500 mL溶液，取其中100 mL用作“腐蚀液”，这100 mL“腐蚀液”理论上可以腐蚀铜的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $