精品解析：河南省新乡市河南师大附中实验学校2022-2023学年高一上学期1月期末测试化学试题

2022～2023学年上学期高一期末考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.考试时间：75分钟试卷满分：100分。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源。下列说法符合这一主题的是 A. 使用一次性碗筷可以方便人们的生活 B. 垃圾分类回收可以节约资源、减少污染 C. 节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛 D. 大量施用农药、化肥可以提高农作物产量 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意； B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意； C．节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意； D．大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意； 故选B。 2. 能产生“丁达尔效应”的是 A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁固体 D. 氯化钠-酒精溶胶 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．氢氧化铁固体不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．氯化钠一酒精溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 答案选D。 3. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，只需自身氧化还原就能实现，A错误； B．中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，只需自身氧化还原就能实现，C错误； D．各元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误。 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 和是氧元素的同素异形体 B. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 C. 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； B．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故B错误； C．氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故C正确； D．溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D正确； 故选B。 5. 中学化学中，常用试纸来进行微型实验，用以验证物质的相关性质，下列“试纸实验”的现象描述错误的是 选项 A B 实验 溶液滴在KSCN试纸上 硫酸氢钠溶液滴在酚酞试纸上 现象 生成红色固体 不变色 选项 C D 实验 碳酸钠溶液滴在pH试纸上 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上 现象 变蓝色 先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与使溶液呈红色，并非红色固体，该现象描述错误，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出、、​，溶液呈强酸性，酚酞在酸性环境中不变色，现象描述正确，B正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，pH试纸遇碱性溶液变蓝色，现象描述正确，C正确； D．新制氯水中含使试纸变红，同时含具有强氧化性的，会将有色物质漂白，因此现象为先变红后褪色，描述正确，D正确； 故选A。 6. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A. 氯原子在化学反应中易失去电子 B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C. 氯元素的化合价只有-1价 D. 氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误； B．氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确； C．氯元素的化合价有－1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误； D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D项错误； 答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3 B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强 C. 氯水久置后，溶液的氧化性减弱 D. 工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气在水中溶解度远大于二氧化碳，侯氏制碱法中为了获得更多的产品，应向饱和食盐水中先通入足量的氨气，再通二氧化碳，A错误； B．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的碱性，前者碱性更强，B错误； C．氯水久置后HClO会分解，浓度降低，故溶液的氧化性减弱，C正确； D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性 B. 分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体 C. 制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液 D. 用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铁，该反应体现氯气的助燃性，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体，B正确； C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变为红褐色，过量氯化铁会导致胶体聚沉，C错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”，D正确； 故选C。 9. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是： A. ①②③互为同位素 B. ①②③是三种不同的元素 C. ①②③是三种化学性质不同的微粒 D. ①②③具有相同的质量数 【答案】A 【解析】 【详解】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是、、，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A. ①②③互为同位素，选项A正确；B. ①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C. ①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D. ①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。答案选A。 10. 下列有关说法正确的是 A. 1mol含有11mol电子 B. 1mol任何物质都含有个分子 C. 1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D. NaOH的摩尔质量为40g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol含有10mol电子，A错误； B．有些物质不是由分子构成的，如氯化钠由阴、阳离子构成，B错误； C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，C正确； D．NaOH的摩尔质量为40g/mol，D错误； 故选C。 11. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NA B. 1mol氧气和1mol氦气都含有2NA个原子 C. 0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的原子数 D. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．3.2g氧气中含有的氧气分子个数N=NA =NA=0.1NA个，故A正确； B．1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故B错误； C．0.2 NA个H2SO4分子中含有原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol，19.6gH3PO4含有原子的物质的量=×8=1.6mol，含有的原子数不同，故C错误； D．1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，Na+离子数为0.02NA，故D错误； 故选A。 12. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 答案为：A。 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向新制的氯水中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加氯水，溶液先变红，后褪色，氯水含HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合题意； B．金属性越强、与水反应越剧烈，由实验操作和现象可知，金属性：Na＜K，故B符合题意； C．新制氯水中的Cl2与KI发生反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，可说明氯气的氧化性大于碘单质，故C符合题意； D．白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3，则溶液中不一定含有Cl-，故D不符合题意； 故选D。 14. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、Fe2+、Cl-、 B. Na+、K+、Cl-、 C. Mg2+、H+、Cl-、 D. K+、Ca2+、、Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】某溶液与Al反应能放出H2，说明该溶液中含大量氢离子或氢氧根离子，据此根据离子反应的条件分析离子共存问题。 【详解】根据上述分析可知， A．、Fe2+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，A不符合题意； B．该组离子在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．Mg2+、H+在碱性条件下会与氢氧根离子发生离子反应，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性或碱性条件下均能发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应： B. 将铝粉投入到烧碱溶液中： C. 将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合： D. 向氯化铁溶液中加入铜粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成Fe2+，离子方程式为，A错误； B．铝粉投入到烧碱溶液中，Al和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为4]-+3H2↑，B正确； C．足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合，离子方程式为，C错误； D．氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 16. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M B. 简单离子的半径：Z>M>X C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y<R D. X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，因此图中前半段（原子半径递减）为第二周期元素，后半段（原子半径突增后再递减）为第三周期元素；结合原子序数可确定X为O、Y为F、Z为Na、M为Al、R为Cl。 【详解】A．Z（Na）的最高价氧化物对应水化物为NaOH，M（Al）的为Al(OH)3；同周期从左到右金属性减弱，金属性Na＞Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Al(OH)3，即Z＞M，A错误； B．Z、M、X的简单离子分别为Na+、Al3+、O2-，三者电子层结构相同（均为2层8电子），核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小；核电荷数Al＞Na＞O，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，即X＞Z＞M，B错误； C．Y（F）与R（Cl）同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性F＞Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，即Y＞R，C错误； D．X（O）为活泼非金属元素，Z（Na）为活泼金属元素，二者形成的化合物Na2O和Na2O2均由阴、阳离子通过离子键结合而成，都属于离子化合物，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第17题～第21题4个大题，共52分。 17. 现有以下8种物质： ①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。 （1）上述物质中能导电的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）要配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，主要仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等；转移溶液时，若不慎洒落少许溶液，则所得溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液全部注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米时，改用_______(填仪器名称)定容。 （3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A.胶体的聚沉　　　　B.胶体的电泳　　　　C.丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_______(填字母，下同)。 ②当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。 ③工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑧； ②. ①③⑤； （2） ①. 偏小； ②. 胶头滴管； （3） ①. A； ②. C； ③. B。 【解析】 【小问1详解】 ①熔融状态的NaCl是电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。 ②NO2是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。 ③NaHCO3是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。 ④铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，因含有自由电子，所以能导电。 ⑤AgCl是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。 ⑥酒精是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电。 ⑦稀H2SO4是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。 ⑧FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因含有自由移动的离子，所以能导电。故答案为：①④⑦⑧；①③⑤； 【小问2详解】 转移溶液时，若不慎洒落少许溶液，使溶质的量减少，浓度偏小，当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米时，应改用胶头滴管，这样不易加过量的水，故答案为：偏小；胶头滴管； 【小问3详解】 豆腐是蛋白质胶体，加卤水就是加电解质，胶体聚沉，产生了豆腐，“卤水点豆腐，一物降一物”， 利用胶体的聚沉的性质；当光束通过蓝墨水时，蓝墨水为胶体，会产生胶体特有的现象，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”， 这种现象称为丁达尔效应；空气与灰尘形成了气态胶体，静电除尘原理是：含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积，这与胶体电泳的情形是相同的，电泳是带电胶粒，向与胶粒带电荷相反的电极游动，放电后沉积在电极上。故答案为：A；C；B。 18. 回答下列问题。 （1）实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。 实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是_______。实验开始时先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为_______。 （2）从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图所示： 已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣的成分为_______，检验废液中Fe3+存在的最佳试剂是_______(填标号)，检验时实验现象为_______。 A.氢氧化钠溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.氯水 D.KSCN溶液 检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液，请写出离子方程式_______ 【答案】（1） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. 打开 ③. H2 ④. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （2） ①. Cu、Fe ②. D ③. 溶液出现血红色 ④. MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 【解析】 【分析】（1）A中铁屑和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，开始时先打开E，用氢气将装置中的空气排干净，C中收集到的气体主要成分为氢气；再关闭B，A中压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入B中，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀。 （2）试剂①为Fe，与废液发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，滤液A的主要成分为FeCl2，滤渣B中含铜和过量的铁粉，试剂②为盐酸，滤液C中含盐酸和FeCl2，滤渣D为Cu，气体E为氢气，滤液A和滤液C与试剂③反应得到FeCl3溶液。 【小问1详解】 根据分析，A中发生的反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；实验开始时先将活塞E打开，将装置中的空气排干净，C中收集到气体的主要成分是H2。实验结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，生成的氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，装置B中发生的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 【小问2详解】 根据分析，滤渣B的成分为Cu、Fe； 铁离子与KSCN溶液反应生成血红色物质，故选D；检验时的现象为：溶液出现血红色； Fe2+可以被酸性KMnO4氧化为Fe3+，而KMnO4被还原为Mn2+，根据电子守恒可知Fe2+和MnO的系数比为5∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 19. 如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。 请回答下列问题： （1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)；与足量的浓盐酸反应生成______L氯气(标准状况)。 （2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______；D装置中的试剂是_______。 （3）E中发生的化学反应方程式为_______。 （4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. (浓) ②. ③. 22.4 （2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 浓硫酸 （3） （4） 【解析】 【分析】利用B装置制备氯气，可发生反应：，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，依次通过C、D两装置除杂后干燥纯净的氯气进入装置E与铁粉反应生成氯化铁，装置F用于吸收多余的氯气。 【小问1详解】 B中发生反应的化学方程式为；该反应得电子作氧化剂；按照化学反应方程式可得与足量的浓盐酸反应生成1 mol，标准状况下的体积为22.4 L。 【小问2详解】 产生的氯气中混有HCl和水蒸气，为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl；D装置用于干燥氯气，用浓硫酸。 【小问3详解】 E中的铁粉与干燥的氯气发生化学反应方程式为。 【小问4详解】 F是尾气处理装置，常用NaOH溶液，反应离子方程式为。 20. 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。请按题目要求回答下列问题： （1）请画出元素⑨的简单离子结构示意图___________。 （2）②的一种核素可测定文物年代，这种核素的表示符号是___________。 （3）元素⑪在周期表中的位置是______。推测元素⑪不可能具有的性质是______(填字母)。 A．最高正化合价为 B．气态氢化物比稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比碲酸强 D．单质在常温下可与氢气化合 （4）比较③和⑤常见离子的半径大小___________(填离子符号)，⑤和③按原子个数比为1∶1组成的化合物，可以作供氧剂，写出反应的化学方程式___________。 （5）在图中11种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. BD （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl、⑪为Se。 【小问1详解】 S2-的结构示意图为； 【小问2详解】 可测定文物年代； 【小问3详解】 Se在周期表中位于第四周期第ⅥA族； A．最高正化合价等于最外层电子数，故为+6，A正确； B．Se的非金属性弱于S，故气态氢化物没有H2S稳定，B错误； C．Te在周期表中位于第五周期第ⅥA族，故Se的非金属性强于Te，最高价氧化物对应水化物的酸性比碲酸强，C正确； D．Se的非金属性较弱，单质在常温下不能与氢气化合，D错误； 故选BD； 【小问4详解】 O2-和Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径O2->Na+；Na和O按原子个数比为1：1组成的化合物为Na2O2，可以作供氧剂，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F、O没有最高价氧化物对应的水化物，故酸性最强的是HClO4； 【小问6详解】 氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠溶液，故离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2022～2023学年上学期高一期末考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.考试时间：75分钟试卷满分：100分。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源。下列说法符合这一主题的是 A. 使用一次性碗筷可以方便人们的生活 B. 垃圾分类回收可以节约资源、减少污染 C. 节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛 D. 大量施用农药、化肥可以提高农作物产量 2. 能产生“丁达尔效应”的是 A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁固体 D. 氯化钠-酒精溶胶 3. 下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A. 和是氧元素的同素异形体 B. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 C. 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 D. 在水溶液中的电离方程式为 5. 中学化学中，常用试纸来进行微型实验，用以验证物质的相关性质，下列“试纸实验”的现象描述错误的是 选项 A B 实验 溶液滴在KSCN试纸上 硫酸氢钠溶液滴在酚酞试纸上 现象 生成红色固体 不变色 选项 C D 实验 碳酸钠溶液滴在pH试纸上 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上 现象 变蓝色 先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 6. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A. 氯原子在化学反应中易失去电子 B. 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C. 氯元素的化合价只有-1价 D. 氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族 7. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO2再通NH3 B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强 C. 氯水久置后，溶液的氧化性减弱 D. 工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉 8. 下列说法错误的是 A. I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性 B. 分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体 C. 制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液 D. 用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路” 9. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是： A. ①②③互为同位素 B. ①②③是三种不同的元素 C. ①②③是三种化学性质不同的微粒 D. ①②③具有相同的质量数 10. 下列有关说法正确的是 A. 1mol含有11mol电子 B. 1mol任何物质都含有个分子 C. 1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D. NaOH的摩尔质量为40g 11. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A. 常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NA B. 1mol氧气和1mol氦气都含有2NA个原子 C. 0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的原子数 D. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA 12. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 B 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：Na<K C 向新制的氯水中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、Fe2+、Cl-、 B. Na+、K+、Cl-、 C. Mg2+、H+、Cl-、 D. K+、Ca2+、、Cl- 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应： B. 将铝粉投入到烧碱溶液中： C. 将足量的氢氧化钡溶液与少量的碳酸氢钠溶液混合： D. 向氯化铁溶液中加入铜粉： 16. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M B. 简单离子的半径：Z>M>X C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y<R D. X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化合物 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第17题～第21题4个大题，共52分。 17. 现有以下8种物质： ①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。 （1）上述物质中能导电的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）要配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，主要仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等；转移溶液时，若不慎洒落少许溶液，则所得溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液全部注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线下1-2厘米时，改用_______(填仪器名称)定容。 （3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A.胶体的聚沉　　　　B.胶体的电泳　　　　C.丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_______(填字母，下同)。 ②当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。 ③工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。 18. 回答下列问题。 （1）实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。 实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是_______。实验开始时先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为_______。 （2）从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图所示： 已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣的成分为_______，检验废液中Fe3+存在的最佳试剂是_______(填标号)，检验时实验现象为_______。 A.氢氧化钠溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.氯水 D.KSCN溶液 检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液，请写出离子方程式_______ 19. 如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。 请回答下列问题： （1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______(填化学式)；与足量的浓盐酸反应生成______L氯气(标准状况)。 （2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______；D装置中的试剂是_______。 （3）E中发生的化学反应方程式为_______。 （4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。 20. 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。请按题目要求回答下列问题： （1）请画出元素⑨的简单离子结构示意图___________。 （2）②的一种核素可测定文物年代，这种核素的表示符号是___________。 （3）元素⑪在周期表中的位置是______。推测元素⑪不可能具有的性质是______(填字母)。 A．最高正化合价为 B．气态氢化物比稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比碲酸强 D．单质在常温下可与氢气化合 （4）比较③和⑤常见离子的半径大小___________(填离子符号)，⑤和③按原子个数比为1∶1组成的化合物，可以作供氧剂，写出反应的化学方程式___________。 （5）在图中11种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，写出该反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $