河南省安阳市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2,答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3、考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑，非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu64 Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.科技的发展离不开化学。下列有关说法错误的是 A.火箭使用的燃料偏二甲肼燃烧时发生了氧化反应 B.探月工程在月壤中发现的He与H所含中子数相同 C.“北斗卫星”搭载了“铷原子钟”，铷单质化学性质很活泼 D.用于制作齿轮的SCM440合金具有良好的硬度和耐磨性 2.下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是 A.人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 B.元素周期表由7个横行、16个纵列构成 C.第IA族的所有元素都属于碱金属元素 D.非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 3.C常用于文物的年代测定，C和N可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A.14gC与14gN含有的质子数相等 B.C原子中质子数大于中子数 C,N与号N属于不同的核素 D.不同核素的化学性质一定不同 4.常温下，某溶液中含有H+,Nat、K+,X,MnO,、SO?6种离子（不考虑水的电离），六种离子浓度之比 为1：1：2：2：2：3。则X可能为 A.Fe2+ B.Ba2+ C.CI D.Mg2+ 【高一1月质量检测·化学第1页（共6页）】 人教 5.如图所示为碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 A.碘位于第IA族 B.x=18 C.HI的稳定性比HCI强 D,碘的最高正价为干7 6劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述化学知识对应错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用干布将清洗干净的铁锅擦干 保持干燥环境，防止铁生锈 8 用FcCL溶液处理覆铜板 FeCl溶液显酸性 c 用“84”消毒液消毒杀菌 NaCIo具有强氧化性 D 用发酵粉烘焙糕点 NaHCO,受热易分解 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A.将一小块钠投入硝酸银溶液中：Na+Ag+一Na+Ag B.向Fel溶液中通人过量Cl2:2Fe2++2I+2C12-一2Fe3++2十4CI C,将HCIO,溶液逐滴滴加到澄清石灰水中，无明显现象：H++OH一一HO D.向饱和NaHCO,溶液中滴加少量氯水，HCO,+HCIO一cio +co2+H,O 8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 稀氨水手 铝片 品红色鲜花 A.验证钠质地较软 B.除去铝片表 C.检验某溶液中 D.验证氯气 面的氧化膜 是否含有钾元素 具有漂白性 9.传统的五金制品指金、银，铜、铁、锡五种金属。古代冶锡的反应原理为2SO2十3C高温2Sn十2C0个 十CO2个。下列说法中正确的是 A.传统五金包含的元素都属于过渡元素 B.CO和CO2互为同素异形体 C.碳族元素除碳外，其余均为金属元素 D.反应中每消耗36gC,转移8mol电子 10.某小组同学需用450mL物质的量浓度为l.0mol·L的NaOH溶液完成实验，现用NaOH固体配 制该溶液（部分装置如图）。下列说法正确的是 NaOH 固体 蒸馏水 ① ② ⑤ 【高一1月质量检测·化学第2页（共6页）】 人教 A需用托盘天平称量NaOH固体质量为18.0g B操作①⑤有明显错误 C操作③前，容量瓶必须保持干燥 D.操作⑥后，液面低于刻度线，需再加水至刻度线 1.下列指定条件下的物质转化不能一步实现的是 A点NaoH9NaOH BCCuoCu(OH) C.ClrNOH溶落NaC1OCo.0HCIO D抱和Nd溶液0NaHC0,△一NaQO 12.短周期主族元素W、X、Y、乙在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子的最外层电子数是其 电子层数的3倍。下列说法正确的是 X Y A常温常压下，几种元素的单质均为气态 B.最简单氢化物的稳定性：W<X<Y C.最简单阴离子半径大小：Z>Y>X D.ZX2可用于自来水消毒 13.某化学兴趣小组设计如图所示装置制备C2并探究Cl2的有关性质（装置如图）。用KMO,制备C2 时，MnO转化为Mn+,下列相关说法错误的是 浓盐酸 瓷 NaBr溶液 A.制备Cl2的离子方程式为2MnO,+10C1-+16H+一2Mn2+十5C2个+8H2O B,石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性 C淀粉KI试纸变蓝，说明有l,2生成，可证明I厂的还原性比C厂的强 D.通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl>Br2>l2 【高一1月质量检测·化学第3页（共6页）】 人教 14.某混合物M可能含有A1、Fe,CuO,Fe,0,为探究该混合物的成分，设计实验分析方案如图衡木，已 知：m>n;氧化性：Fe+>Cu2+>Ht;步骤Ⅱ中未观察到有气体生成。下列说法错误的是可裂日 蓝绿色溶液 ·鼻3 过量盐酸 过量NaOH溶液 固体N(ng) 混合物M(m)—步骤I 步Ⅱ 固体W 计海《 溶液N A.混合物中一定含有AI 加 B.固体W一定是纯净物 C.蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu+、Fe2+、Fe3+和H中 D,溶液N中的溶质为Na[AI(OH),]和NaOH 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)“价-类”二维图是学习元素化合物比较好的归纳方法，下图是铁和氯部分化合物的“价-类”二 维图。 化合价 +7 、 物质类别 回答下列问题： (1)氯的氧化物有多种，其中b的化学式为 :C1O属于酸性氧化物，写出其与水反应的化学 方程式： (2)写出c在光照条件下分解的化学方程式： (3)f在a中燃烧的产物是 (填化学式)。向g溶液中通人单质a,反应的离子方程式 为 (4)一定温度下，将一定量的a通人KOH溶液中，得到含有d、e的物质的量之比为1：1的混合溶液， 若反应过程中转移3.612X10个电子，则参加反应的C,为L(标准状况下)。实验室可 用d与浓盐酸在室温下反应制备少量a,写出反应的化学方程式： 16.(14分)元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。4一f 均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 【高一1月质量检测·化学第4页（共6页）】 人教 6 d 6 f 元素 a 主要化合价 +1 +1 +3 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.143 0.074 0.071 0.099 回答下列问题： (1)元素a在元素周期表中的位置是 。元素f的核外L层有 个电子。 (2)元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应，分别写 出对应的离子方程式： (3)d、e、f对应的单质中，最易与H2化合的是 (填化学式)。写出f的单质与水反应的离子方 程式： (4)元素Se与d属于同主族元素，工业上可以由SeO,和NaOH制备Na,SeO,写出反应的化学方程 式： 下列相关说法正确的是 (填字母)。 ASe的主要化合价有一2、+4、+6 B.Se的核外电子数是d的4倍 C.原子半径：r(Se)>r(d) D.Se得电子能力比S强 17.(15分)化学兴趣小组同学设计实验测定某Na202样品中Na,O2的质量分数，装置如图所示（夹持仪 器已省略)。 稀盐酸 试剂X 回答下列问题： (1)装置A中制备CO2的离子方程式为 (2)装置B的作用是 (3)写出装置C中过氧化钠与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。装置C中的实验现象为 (4)装置D的作用是吸收多余的CO2,可选用的试剂X为 (5)取mgN,O2样品（杂质不参与反应）进行实验，实验结束后生成的O,折算成标准状况下的体积 为amL,则NazO2样品中NazO2的质量分数为 %(用含a、m的式子表示)；若没有 装置D,测得的NazO2的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)某同学认为装置B中盛装饱和NaHCO溶液不合适，会将水蒸气带人装置C中影响实验结果，判 断该观点是否正确？并说明理由： 【高一1月质量检测·化学第5页（共6页）】 人教 18.(15分)高铁酸钾(K2FeO,)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑（主要成分为铁和铁的氧 化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 过 R 废铁屑→酸浸-调pH☐一→氧化-转沉一K,PeO, 滤渣 滤液 滤液 已知：I.KFeO,可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.KFeO,在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中不稳定。 Ⅲ.“氧化”过程中发生反应：4OH+3C10+2Fe(OHD,一一2FeO+3CI+5H,0, 回答下列问题： (1)铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是（填化学式）。在钢铁厂生产中，将炽热的 铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)“酸浸”后，用KSCN溶液检验溶液中是否有Fe3+,若仍有Fe+,滴加KSCN溶液后出现的现象为 (3)“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是 (用离子方程式表示)。加入NaOH溶液过量的目的是 (写一点即可)。 (4)“氧化”时，被氧化的元素是 ,参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)对比K:FeO4、KMnO,、FeCl,三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示（三种试剂的初 始浓度均为2.0×10-4mol·L1,COD值越高，表示水中有机污染物越多)。 52 氧化阶段 絮凝阶段 % -K,FeO ●KMnO4 FeCl, 6 (1000 2 360方10152025051015202530 时间/min 已知：K,FeO,在水中会发生反应：4K2FeO,十10H20一4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O个。结 合上图分析，与KMnO4和FeCl3相比，K2FeO作为净水剂的优点是 【高一1月质量检测·化学第6页（共6页）】 人教