第一章物质及其变化 单元测试② -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版高一化学必修第一册第一章单元卷，覆盖电解质、物质分类、胶体、离子反应及氧化还原等核心知识点，能力层次含识记至运用，融合化学观念与科学思维，适配单元复习巩固与素养提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|电解质分类、胶体性质、离子共存等|结合“卤水点豆腐”传统文化（第4题）及神舟飞船供氧剂（第15题），体现科学态度与责任| |非选择题|4/55|实验操作（16题）、离子方程式（17题）、物质分离（19题）|综合实验设计与氧化还原计算，如亚硝酸钠纯度测定（17题），强化科学探究与实践|

第一章物质及其变化 单元测试② 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 双向细目表 题号 知识点 能力层次 分值 识记 理解 掌握 运用 1 电解质 √ 3 2 物质组成和分类 √ 3 3 胶体 √ 3 4 物质与传统文化 √ 3 5 电解质导电 √ 3 6 离子方程式 √ 3 7 离子推断 √ 3 8 离子共存 √ 3 9 氧化还原表示方法 √ 3 10 氧化剂 √ 3 11 氧化性还原性比较 √ 3 12 氧化还原反应计算 √ 3 13 氧化还原反应综合 √ 3 14 反应类型 √ 3 15 生活氧化还原反应 √ 3 16 实验操作 √ 16 化学方程式 物质性质 17 离子方程式 √ 12 物质分类 物质性质 18 离子方程式 √ 14 化学方程式 实验操作 19 物质分离提纯操作 √ 13 离子方程式 氧化还原反应 可能用到相对原子质量H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg 24 Al27 Si14 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu63.5 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 2、根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 3、下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B．光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4、下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是 A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 5、向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示．下列说法正确的是 A．段发生反应的离子方程式为 B．B点溶液不导电是因为是非电解质 C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸在水中电离产生自由移动的和 D．混合溶液的颜色在a时刻仍为红色 6、准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硝酸银溶液反应： B．稀醋酸溶液与溶液反应： C．氢氧化钡与稀硫酸反应： D．向溶液中滴加少量澄清石灰水： 7、某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．原溶液中一定含有，可能含有 8、下列各组离子一定能够大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．含大量KCl的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 9、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 10、反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 11、在相同条件下能进行如下三个反应： 由此可判断以下分析正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．的反应不能进行 D．的反应不能进行 12、氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是 A． B． C． D． 13、重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 14、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． 15、科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是 A．神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na2O作为航天员的供氧剂 B．中国科学家合成了新材料C10和C14，C10和C14互为同素异形体 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应 D．钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥 2、 非选择题：本题共4小题，共55分 16、三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴的实验步骤如下，装置如图所示： 已知：具有较强还原性，不易被氧化。 步骤1：在三颈烧瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4 g活性炭，冷却后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次，干燥得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器d的作用是 。 (2)步骤1中的A溶液为 ，B溶液为 。 (3)制备的化学方程式为 。 (4)步骤2趁热过滤的目的是 。 (5)步骤3为了得到较大颗粒的晶体，应该 降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用 、 等方法促进晶体析出。 (6)抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为 。 (7)进一步提纯粗产品的方法为 。 17、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题： (1)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下：，请完成该离子方程式并配平 。 (2)从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母代号)。 a．酸 b．正盐 c．酸式盐 d．碱 e．电解质 f．非电解质 (3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是_______(填序号)。 A．中毒时亚硝酸盐被氧化 B．中毒过程中血红蛋白显氧化性 C．解毒时高铁血红蛋白被还原 D．解毒剂美蓝应该具有还原性 (4)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． (5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 18、实验室以某工业废渣(主要成分为、和)为原料制备，其实验流程如下： (1)“酸浸”时能提高浸出反应速率的方法有 、 (答两条即可)。 (2)“滤渣Ⅰ”主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸”时，参与反应的离子反应方程式： 。 (4)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有： (填离子符号)。 (5)“反应”步骤中，判断沉淀完成的实验操作是： ；生成的化学方程式： 。 19、自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质：①石墨    ②氧化钙    ③酒精    ④氯水    ⑤二氧化碳    ⑥氯化铁固体    ⑦氢氧化钡溶液    ⑧氯化银固体    ⑨浓盐酸。回答下列问题： (1)其中能导电的是 ；属于电解质的是 。 (2)物质⑥溶于水的电离方程式为 。 (3)物质⑦和⑨反应的离子方程式为 。 (4)氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于 (填字母)。 A．碱    B．盐    C．碱性氧化物    D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 (5)浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中的化合价为 。 ② (填化学式，下同)是氧化产物， 发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目： 。 参考答案 1、C2、C3、C4、A5、C6、D7、B8、C9、B10、B11、B12、C13、B14、C15、A 16、 (1)吸收氨气，防止污染空气 (2) 浓氨水 双氧水 (3)2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O (4)滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率 (5) 缓慢 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种 (6)拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K (7)重结晶 17、 (1) (2)be (3)CD (4)BC (5) 18、 (1) 废渣粉碎 适当提高硫酸的浓度 (2) (3) (4)Na+、、； (5) 取上层清液，加入碳酸钠溶液，不再产生沉淀，则镁离子沉淀完全 19、 (1) ①④⑦⑨ ②⑥⑧ (2) (3) (4) C (5) 学科网（北京）股份有限公司 $