四川省成都市都江堰市青城山高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2027届高二考试化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. FeS可用于除去废水中的 B. 溶于稀盐酸 C. 溶液中滴加溶液，促进分解 D. 工业合成氨一般采用20 MPa～50 MPa的高压 4. 下列说法不正确的是 A. 出汗的手（汗液含NaCl）直接接触电源易触电与NaCl为电解质有关 B. 难溶于水，但溶解的部分完全电离，故为强电解质 C. 晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故是电解质 D. 用蒸馏水做导电性实验时未见灯泡变亮，故为非电解质 5. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 B. 向沸水中滴入饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体 C. 实验室配制Na2S溶液时滴加几滴NaOH溶液 D. 草木灰(含K2CO3)不能与用作氮肥的铵盐混合使用 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B. 标准状况下含有的原子数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 浓盐酸与足量共热，生成的分子数为 7. 常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是 A. 的溶液： B. 水电离出的的溶液： C. 的溶液： D. 能使酚酞变红的溶液： 8. 下列离子方程式正确的是 A. 水解反应的离子方程式： B. 碳酸的电离方程式为： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 在HCl气流中加热得到无水： 9. 用0.1000 mol/LHCl溶液滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A. 滴定管使用前要检查活塞是否漏水 B. 下端带有乳胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管 C. 用甲基橙做指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变色 D. 量取NaOH溶液的滴定管用蒸馏水清洗后未用待测碱液润洗会使测定结果偏高 10. 下列关于乙酸说法错误的是 A. 乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体 B. 乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2 C. 加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水 D. 饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸 11. 下列表述正确的是 A. ， ，则 B. 已知C（金刚石，s）（石墨，s） ，则金刚石的稳定性大于石墨 C. 已知的燃烧热为，则水分解的热化学方程式 D. 已知 ，可知C的燃烧热 12. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小 B. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 C. 时，的NaOH溶液中， D. 某温度下的离子积常数，此温度下将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6 13. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B. 其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C. 向两恒容密闭容器中按不同投料分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2 mol X和2 mol Y，反应到t min时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 14. Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的，下列有关蛋白质的说法错误的是 A. 蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B. 蛋白质的性质由其结构决定 C. 蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的 D. 蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 15. 亚砷酸（）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B. 当时，溶液呈碱性 C. 时，溶液中 D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常见的一些化合物在生活、生产中有着广泛的应用。请根据要求完成下列内容： （1）常温下，厨房中的酱油pH = 5，则该酱油中的________。 （2）食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列说法中，能证明是弱电解质的是________（填标号）。 A. 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B. 25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH约为3 C. 等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量Mg反应放出等量气体 D. 25℃时，pH = 3的醋酸溶液稀释10倍，pH < 4 （3）写出明矾净水原理的离子方程式________。 （4）已知：某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H—H S=S H—S 键能/（kJ/mol） 436 255 339 求与反应生成的热化学方程式________。 （5）用制备的反应的化学方程式________。 （6）硫酸、烧碱等大宗化学品是重要的化工原料。常温下，体积为、pH = 3的硫酸溶液与体积为、pH = 12的烧碱溶液，对水的电离抑制程度更大的是________（填“硫酸”或“烧碱”）。当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则________。 （7）实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 17. Ⅰ．已知常温下，1 mol/L 溶液测得溶液pH值为4，1 mol/L的溶液测得溶液pH值为11，回答下列问题： （1）1 mol/L的溶液中各种离子浓度由大到小关系________。 （2）1 mol/L 溶液中由水电离的________1 mol/L的溶液由水电离的（填“>”“<”或“=”） 。 （3）取1 mol/L 溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式变小的是________； A. B. C. D. （4）已知的电离常数，，HCN的电离常数，请写出将0.1 mol/L 溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中的离子反应方程式________；浓度均为0.1 mol/L的①、②、③NaCN溶液pH由小到大的顺序为________（用序号作答）。 Ⅱ．常温下已知某溶液中和的浓度均为0.01 mol/L，其氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表： 开始沉淀时的pH 2.1 5.2 完全沉淀时的pH 3.1 x 现要除去硫酸铜溶液中的硫酸铁（硫酸酸化） （5）应该加入试剂控制溶液的pH值的范围为________。 （6）下面的试剂中可以用于该实验调节pH的是________。 A. 氨水 B. NaOH C. D. CuO 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，合成尿素具有重要意义。 反应Ⅰ （快反应）； 反应Ⅱ （慢反应）； （1）则合成尿素的热化学方程式为________（记为反应Ⅲ） （2）下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是________（填标号）； A. B. C. D. （3）能说明尿素合成塔中达到平衡状态的是________（填标号）； A. 恒容，混合气体的密度不再发生变化 B. 尿素的质量不再发生变化 C. D. 单位时间内，有2 mol O—H生成的同时有6 mol N—H断裂 （4）T℃，在2 L的恒容容器中，通入和，发生合成尿素的反应Ⅲ，10 min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则0～10 min内，用的浓度变化表示的平均反应速率________平衡常数K=________。 （5）在不同催化剂作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。工业生产宜选择________（填Cat1或Cat2）。100～400℃时升温，Cat1作用下，活化分子百分数________（填增大、减小或不变） 19. 滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ、用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（装置如图），某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 （1）仪器B的名称是________。 （2）此次滴定消耗盐酸的体积是________mL。 （3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是________。（填写相应的字母） 待测NaOH溶液体积（mL） 标准盐酸体积 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL） 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．乙二酸（）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸。 （4）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液和2 mL 0.1 mol/L草酸溶液，振荡，A试管置于冷水中，B试管置于热水中，记录溶液褪色所需的时间，褪色所需时间________（填“大于”“小于”或“等于”），写出该反应的离子方程式：______________ （5）实验室有混有泥沙的草酸样品，小明利用这个反应原理来测定其含量，具体操作如下： ①配制250 mL溶液：准确称量5.0 g草酸样品，配成250 mL溶液，此操作过程中除量筒外，。还必须用到的2种定量仪器分别是________、________ ②滴定：准确量取25.00 mL所配样品溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000 mol/L 溶液装入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，进行滴定操作，当________说明达到滴定终点。 ③计算：重复进行三次实验，记录实验数据如下： 滴定次数 草酸溶液的体积/mL 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.20 20.21 第二次 25.00 4.00 23.99 第三次 25.00 2.80 22.80 此样品的纯度为________。 2027届高二考试化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） （4） （5） （6） ①. 烧碱 ②. 10:1 （7） ①. 盐酸 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）< （3）AB （4） ①. ②. ②<③<① （5）[3.1，5.2) （6）CD 【18题答案】 【答案】（1） （2）D （3）AB （4） ①. 0.075 mol/(L·min) ②. 48 （5） ①. Cat2 ②. 增大 【19题答案】 【答案】（1）碱式滴定管 （2）21.00 （3）ab （4） ①. 大于 ②. （5） ①. 托盘天平 ②. 250 mL容量瓶 ③. 酸式 ④. 当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶中溶液颜色从无色变为浅红色（浅紫红色/粉红色/浅紫色均可），且半分钟内溶液颜色不褪色 ⑤. 90.00% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $