精品解析：四川广安加德学校2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级期末模拟考试(1月月考) 化学试题 总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、选择题(本大题含15个小题，共45分。每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的电子式为，A错误； B．基态钾原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，B错误； C．基态铜原子的结构示意图，C正确； D．pz的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 2. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B. 24Cr的价层电子排布式：3d54s1 C. 电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．s电子云是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，p轨道电子云图为哑铃形，故A正确； B．Cr核外有24个电子，根据构造原理书写，Cr价层电子排布式：3d54s1，故B正确； C．电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5中，由于4s轨道能量小于3d，应该先排布4s再排布3d，正确的电子排布式为(23V)1s22s22p63s23p63d34s2，违反的是能量最低原理，故C错误； D．中1s和2s轨道中应该容纳自旋状态相反的电子，所以违反了泡利原理，故D正确； 故答案为C。 3. 室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NH4Cl D. NaClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2SO4是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，电离出氢离子使氢离子浓度增大、抑制了水的电离，溶液呈酸性，故B错误； C．加入少量氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水的电离，故C正确； D．加入少量NaClO，次氯酸根离子水解促进水的电离，但溶液呈碱性，故D错误； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到Fe2O3固体 B. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 C. 将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH=4 D. 2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，可推知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铁溶液加热蒸干促进水解，水解生成的氯化氢挥发，得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，A正确； B．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，B错误； C．将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍，醋酸的电离平衡正向移动，测得其pH小于4，C错误； D．燃烧热是指物质完全燃烧生成稳定的氧化物，碳完全燃烧生成的稳定氧化物为二氧化碳，故该反应热不是燃烧热，D错误； 故选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含大量，与发生完全双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、与均不反应，相互之间也不发生反应，能大量共存，B正确； C．酸性条件下具有强氧化性，会将、氧化，不能大量共存，C错误； D．由水电离产生的的溶液为酸性或碱性溶液，若为酸性，与反应，且与生成沉淀；若为碱性，与反应生成，且与仍生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反应是吸热反应而不是放热反应，A错误； B．实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次初始温度和一次混合溶液的温度共三次测温度，B错误； C．铜是金属，容易导热，使反应放出的热量散失，导致中和热数据偏少，因此实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果会产生一定的影响，C错误； D．NaOH固体溶于水时放热，放出的热量偏多， ∆H偏低，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 C. 在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，A错误； B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，则说明石墨更稳定，能量更低，则1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，B正确； C．若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，反应为1mol氢离子、1mol氢氧根离子生成1mol水的反应，放出的热量等于57.3kJ，C错误； D．反应为可逆反应，则1mol氨气、3mol氢气完全反应放热大于38.6kJ，D错误； 故选B。 8. 有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A. 装置I铜电极上发生氧化反应 B. 装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C. 装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D. 装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置I为铜锌原电池，铜电极为正极，正极发生还原反应，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A错误； B．电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动，但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO)不变，B错误； C．正极发生的是还原反应，电极反应式是，C错误； D．参加电极反应的是和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是： ，当电路中转移电子时，有的H+移向右侧，同时右侧生成，则交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子，D正确； 故选D。 9. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，过渡态1的能量最高，所以过渡态1最不稳定，A错误； B．反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能（209kJ/mol）最大，所以第Ⅱ步为决速步骤，B正确； C．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，C正确； D．第Ⅰ步反应中，中的非极性键断裂，第Ⅱ步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，D正确； 故选A。 10. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】已知常温下，>，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，-lg(Zn2+)<-lg(Cu2+)，故、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是过饱和体系，有沉淀生成，则(溶解)(沉淀)，A正确； B．由分析可知，是的沉淀溶解平衡曲线，向点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可得到点对应的分散系，B正确； C．的，进行程度比较大，C错误； D．CuX饱和溶液中，，，D正确； 故选C。 11. 下列实验装置符合实验目的的是 A. 粗铜的精练 B. 验证电解饱和溶液（含酚酞）的产物 C. 在铁制品上的镀铜 D. 观察铁的析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A错误； B．电流流出的电极为正极，则碳棒电极作阳极，阳极上Cl-发生氧化反应生成Cl2，I-被氧化生成I2，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上H+发生还原反应生成H2，用向下排空气法收集，B正确； C．在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C错误； D．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后扩大容器体积，容器内气体颜色变浅 平衡正向移动 B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大 C的非金属性比Si强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)气体分子总数不发生变化，平衡后扩大容器体积，平衡不移动，但所有气体浓度同等倍数减小，容器内气体颜色变浅，A错误； B．向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，则溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的，即Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，B正确； C．向CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成黑色沉淀CuS和硫酸，反应的发生与生成CuS极难溶于水，不能据此比较酸性，故C错误； D．当Na2CO3和Na2SiO3溶液等物质的量浓度时，若后者pH比前者的大，可知后者的水解程度大，则碳酸氢根离子的电离能力大于硅酸的电离能力，碳酸的一级电离能力大于二级电离，则可证明碳酸酸性大于硅酸的酸性，故应比较等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，故D错误； 答案选B。 13. 在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A. 在Ⅰ中，若，则> B. 在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变 C. 在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y D. 在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数< 【答案】D 【解析】 【详解】A．在Ⅰ中，若，则压强增大平衡向右移动，所以α变大，可以推出>，A正确； B．催化剂只能改变达到平衡需要的时间，不能改变平衡转化率，B正确； C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，逐渐增大而后逐渐减小，当到达最大值时A与B的投料量比为 x：y，C正确； D．在Ⅳ中，若T1>T2，说明温度升高平衡正向移动，正反应是吸热反应，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，说明温度升高平衡逆向移动，正反应是放热反应，则该反应的平衡常数>，D错误； 故选D。 14. 已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B. 常温时，与混合溶液的，则 C. 溶液中： D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误； B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确； D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误； 答案选C。 15. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1，达平衡后获得数据如表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 t2 放出QkJ热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B. 该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C. Q大于65.6 D. 反应开始进行时，反应速率②＞① 【答案】C 【解析】 【详解】A．，说明消耗1molCO，反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，32.8则消耗CO物质的量为，CO的转化率为，A正确； B．化学平衡常数只与温度有关，容器①、②温度相同，则化学平衡常数相等，根据容器①数据，列化学平衡三段式： ，B正确； C．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol，放热的热量Q = 1.6mol x 41kJ/mol = 65.6kJ，C错误； D．起始时，容器②的浓度大于容器①，浓度越大，反应速率越快，则反应开始进行时，反应速率②>①，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. (一)原子结构与元素周期表存在着内在联系。回答下列问题： （1）写出3p轨道上有2个未成对电子的所有元素符号：_______。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______________。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价层电子排布式为______________。 (二)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （4）甲池为________(填“原电池”或“电解池”)，通入一极的电极反应式为_____________________。 （5）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为______________________。 （6）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗的体积为________mL(标准状况下)，要使乙池中溶液复原，应加入适量_______(填化学式)。 【答案】（1）Si、S （2） （3）3d24s2 （4） ①. 原电池 ②. （5） ①. 阳极 ②. （6） ①. 280 ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 轨道共有个空间取向，最多可容纳个电子，若轨道上有个未成对电子，根据洪特规则，其电子排布可能为（排布为个单电子和个空轨道）或（排布为对成对电子和个单电子），两种情况对应的元素分别是硅（）和硫（）。 【小问2详解】 原子在第二电子层上只有一个空轨道，第二电子层包含个轨道和个轨道，共个轨道，只有一个空轨道意味着有个轨道被电子占据，根据构造原理和洪特规则，其电子排布式为，该元素为碳（C），其轨道表示式为。 【小问3详解】 钛（）是号元素，其基态原子的核外电子排布式为，故其价层电子排布式为。 【小问4详解】 甲池通入燃料甲醇和氧化剂氧气，为甲醇燃料电池，属于将化学能转化为电能的装置，即原电池；通入的一极为负极，发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为 。 【小问5详解】 乙池为电解池，（石墨）电极与甲池通入的正极相连，故电极为阳极；在阳极上，溶液中的水电离出的失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为。 【小问6详解】 乙池中极为阴极，发生反应，极质量增加，即析出的物质的量为，根据电极反应可知整个电路中转移电子的物质的量为，甲池中消耗的电极反应为，理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为；乙池电解溶液的总反应为，从溶液中析出的物质相当于，根据“出什么加什么”的原则，要使溶液复原，应加入适量的（加入亦可，因为与生成的反应也能生成和，同时放出）。 17. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。 （2）配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。 （3）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。 （4）下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。 其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。 （5）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （2）H2SO4 （3）大于 （4） ①. I ②. 盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大 （5） ①. a ②. c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-) 【解析】 【小问1详解】 NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+； 【小问2详解】 和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O⇌NH3•H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为H2SO4； 【小问3详解】 NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度，故答案为：大于； 【小问4详解】 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大，pH减小。 【小问5详解】 NH4HSO4在水中完全电离成、H+和，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3•H2O、Na+和；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。 ①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a； ②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以，滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以，H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为。 18. 工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如图(部分步骤省略)： 已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 待沉淀的离子 开始沉淀时的pH 6.3 1.5 6.2 5.2 沉淀完全时的pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题： （1）酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有_____________________(写一种即可)。 （2）步骤A中，加入的目的是_____________________；反应的离子方程式为_____________________；加入氨水时，为了不形成、，该步骤需控制溶液pH的范围是_______。的为_______。[铁元素沉淀完全时] （3）步骤D的操作名称是_______。 （4）由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为溶液，该反应的化学方程式为_____________________；然后将FeO、CuO过滤除去。 【答案】（1）将粗氧化锌粉碎或适当增加硫酸浓度或升温 （2） ①. 将氧化为，便于除去 ②. ③. ④. （3）过滤 （4） 【解析】 【分析】利用粗ZnO（含FeO、CuO）制取金属锌，由实验流程可知，先加硫酸溶解，浸出液含Fe2+、Cu2+、Zn2+，结合表中离子沉淀的pH可知，加过氧化氢发生，加入氨水调节3.2≤pH<5.2，步骤B为过滤，分离出氢氧化铁沉淀，步骤C中发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu，步骤D为过滤分离出Cu，再经过一系列步骤，最后电解可冶炼Zn； 【小问1详解】 酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度等。 【小问2详解】 氢氧化铁沉淀时的pH是1.5～3.2，Zn(OH)2沉淀时的pH为6.2～8.0，Cu(OH)2沉淀时的pH为5.2～6.4，而氢氧化亚铁沉淀时的是pH是6.3～9.7，pH很高，若要将氢氧化亚铁完全沉淀，Zn(OH)2、Cu(OH)2也都已完全沉淀，达不到物质分离的目的，因此将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，而不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀。该步骤需控制溶液pH的范围为3.2≤pH＜5.2，加入H2O2，将亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为；，此时pH=3.2，pOH=14-3.2=10.8，，。 【小问3详解】 步骤D从混合物中分离得到固体铜的方法为过滤。 【小问4详解】 ZnO和氢氧化钠反应生成溶液，则该反应的化学方程式为。 19. 甲烷、甲醇()、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 （1）已知： 则反应 _______kJ/mol。该反应_______0，该反应在任何温度下都_______(填“能或不能”)自发进行。 （2）工业上合成甲醇的反应： ，在一个密闭容器中，充入1mol CO和2mol 发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①压强_______(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是_______(填标号)。 A．反应速率 B．容器内CO和物质的量之比为 C．混合气体的质量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②a点条件下，的平衡转化率为_______，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。 （3）工业上用甲醇可以制备甲胺()，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. ②. < ③. 不能 （2） ①. 小于 ②. AD ③. 66.7% ④. 正向 ⑤. 大于 （3）（或 ） 【解析】 【小问1详解】 将题干中的已知反应依次编号为①和②，根据盖斯定律，目标反应可由反应② - 反应①得到，则 ；该反应正向是气体分子数减少的反应，混乱度减小，故 ；由于该反应的 且 ，根据吉布斯自由能判据 ，在任何温度下均有 ，因此该反应在任何温度下都不能自发进行。 【小问2详解】 ① 该反应正向为气体体积减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动， 的体积分数会减小。由图可知，在相同温度下 对应的 体积分数大于 ，故压强 ； A．已知 ，当 时，可得 ，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B．反应物 和 的初始投料比为 ，且反应消耗的化学计量数之比也为 ，因此无论是否达到平衡，两者物质的量之比始终为 ，不能作为平衡标志，B错误； C．根据质量守恒定律，在密闭容器中混合气体的总质量始终保持不变，不能作为平衡标志，C错误； D．混合气体总质量不变，但随着反应正向进行，气体总物质的量不断减小，平均摩尔质量不断增大，当平均摩尔质量不再变化时，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡，D正确； 故答案选AD。 ② 设反应达到平衡时消耗了 ，则消耗 ，生成 。平衡时 ，，，混合气体总物质的量为 。a点时 的体积分数为 ，即 ，解得 ，故 的平衡转化率为 ；设容器体积为 ，原平衡常数 ，在容积不变的条件下再充入和 后，此时 ，，，此时的浓度商 ，故平衡正向移动；由于加入了生成物 ，其浓度瞬间大于原平衡，且平衡正向移动使其浓度进一步增大，逆反应速率与生成物浓度成正比，故新平衡时的逆反应速率大于原平衡。 【小问3详解】 甲胺与氨在水中的电离方式相似，氨水电离产生铵根离子和氢氧根离子，则甲胺在水中电离产生甲铵离子和氢氧根离子，属于弱电解质的可逆电离，其电离方程式为 （或 ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级期末模拟考试(1月月考) 化学试题 总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、选择题(本大题含15个小题，共45分。每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 2. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B. 24Cr的价层电子排布式：3d54s1 C. 电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 3. 室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NH4Cl D. NaClO 4. 下列说法中正确的是 A. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到Fe2O3固体 B. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 C. 将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH=4 D. 2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，可推知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低 7. 下列说法正确的是 A. 甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 C. 在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： 8. 有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A. 装置I铜电极上发生氧化反应 B. 装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C. 装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D. 装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 9. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 10. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 11. 下列实验装置符合实验目的的是 A. 粗铜的精练 B. 验证电解饱和溶液（含酚酞）的产物 C. 在铁制品上的镀铜 D. 观察铁的析氢腐蚀 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后扩大容器体积，容器内气体颜色变浅 平衡正向移动 B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大 C的非金属性比Si强 A. A B. B C. C D. D 13. 在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A. 在Ⅰ中，若，则> B. 在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变 C. 在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y D. 在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数< 14. 已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B. 常温时，与混合溶液的，则 C. 溶液中： D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 15. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1，达平衡后获得数据如表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 t2 放出QkJ热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B. 该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C. Q大于65.6 D. 反应开始进行时，反应速率②＞① 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. (一)原子结构与元素周期表存在着内在联系。回答下列问题： （1）写出3p轨道上有2个未成对电子的所有元素符号：_______。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______________。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价层电子排布式为______________。 (二)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （4）甲池为________(填“原电池”或“电解池”)，通入一极的电极反应式为_____________________。 （5）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为______________________。 （6）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗的体积为________mL(标准状况下)，要使乙池中溶液复原，应加入适量_______(填化学式)。 17. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。 （2）配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。 （3）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。 （4）下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。 其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。 （5）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 18. 工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如图(部分步骤省略)： 已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 待沉淀的离子 开始沉淀时的pH 6.3 1.5 6.2 5.2 沉淀完全时的pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题： （1）酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有_____________________(写一种即可)。 （2）步骤A中，加入的目的是_____________________；反应的离子方程式为_____________________；加入氨水时，为了不形成、，该步骤需控制溶液pH的范围是_______。的为_______。[铁元素沉淀完全时] （3）步骤D的操作名称是_______。 （4）由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为溶液，该反应的化学方程式为_____________________；然后将FeO、CuO过滤除去。 19. 甲烷、甲醇()、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 （1）已知： 则反应 _______kJ/mol。该反应_______0，该反应在任何温度下都_______(填“能或不能”)自发进行。 （2）工业上合成甲醇的反应： ，在一个密闭容器中，充入1mol CO和2mol 发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①压强_______(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是_______(填标号)。 A．反应速率 B．容器内CO和物质的量之比为 C．混合气体的质量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②a点条件下，的平衡转化率为_______，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。 （3）工业上用甲醇可以制备甲胺()，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $