2026-2027学年高一上学期期中化学二卷大题专项训练①实验综合题

**基本信息** 聚焦钠、氯元素实验及溶液配制三大考向，以实验装置分析、离子反应书写、误差分析为核心，构建“原理-操作-计算”三维训练体系，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠元素实验|13题|涵盖物质制备（侯氏制碱）、性质验证（Na₂O₂反应）、定量测定|从钠及其化合物性质到实验方案设计，形成“性质-应用-定量”递进链条| |氯元素实验|35题|包括Cl₂制备、ClO₂性质、漂白粉制备及氧化还原分析|以氯气为核心，延伸至含氯化合物转化，体现“制备-性质-应用”逻辑| |溶液配制|24题|涉及一定物质的量浓度溶液配制及误差分析|围绕实验操作规范，强化“计算-操作-误差分析”实验技能|

2026-2027学年高一上学期期中化学二卷大题专项训练①实验综合题 考向1与钠元素有关的综合实验题 考向2与氯元素有关综合实验 考向3物质的量的浓度的配制 考向1与钠元素有关的综合实验题 1、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）： 回答下列问题： （1）“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为 。 （2）操作I的实验步骤为 、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许， ，则洗涤干净。 （3）本流程中可循环利用的物质是 （填图中物质的化学式）。 （4）某小组用下图所示装置测定所得纯碱（杂质为NaCl）中的质量分数。 ①装置B中的试剂为 ，装置D的作用是 ； ②实验结束后通入氦气的目的是 ； ③实验后测得装置C增重n g，则产品中的质量分数为 。 2、工业以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法) （1）写出制备的总反应方程式： 。 （2）合肥一六八中学高一某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 。 ②实验结束后，分离出晶体的操作是 (填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有 。 ③另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从a管通入 ，说明原因 。 ④有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。 （3）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 3、某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的离子方程式 。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。 4、如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （1）在A试管内发生反应的化学方程式是 。 （2）装置的作用是 。 （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 。 （4）双球干燥管内观察到的实验现象是 。 （5）若将干燥管内的换成，则双球干燥管内观察到的实验现象是 。 5、钠是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等反应，在自然界广泛存在，有重要用途。 （1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于 中；氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中的化合价为 ；写出钠过氧化钠的化学方程式： 。 （2）把过氧化钠和碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是 (写化学式)。 （3）和是厨房中常见的两种盐。实验室里溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是(用离子方程式表示) 。 （4）将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖一层白色粉末。实验小组对该白色粉末进行如下探究： 【提出假设】假设1：白色物质是； 假设2：白色物质是； 假设3：白色物质是和的混合物。 【设计实验方案】 实验操作 实验现象 结论 方案一 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 方案二 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入过量溶液 出现白色沉淀 ②静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 【思考与交流】 ①三个假设中 成立。钠在中燃烧的化学方程式为 。 ②有同学认为白色粉末是NaOH，你判断的理由是： 。 6、钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题： (1)钠长期置于空气中，最终形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。 (2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为 ，最终生成一种淡黄色固体。 (3)为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验： 实验装置 实验序号 液体a 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 ①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： (填化学式)。 ②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是 。 ③Ⅲ中的白色固体为 (填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是 7、Ⅰ．某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g ④从分液漏斗滴入的稀硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g 请回答下列问题： (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 (2)装置中干燥管B的作用是 。 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 (4)步骤⑤的目的是 。 (5)步骤⑦的目的是 。 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （用含a、b、d的代数式表示）。 Ⅱ．现需要0.1mol/L的溶液980mL，用98%、密度为的浓硫酸配制。 (7)需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要 (8)应用量取的浓硫酸体积为 mL。 (9)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：偏高、偏低、无影响） ①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ； ②未冷却到室温就移液、定容 。 ③移液前容量瓶中有水 。 8、置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题： (1)仪器的名称为 ，橡胶管的作用为 。 (2)在气囊中，与稀反应的化学方程式为 。 (3)称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为 (填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为 (用含、的式子表示)。 (4)广口瓶中煤油的作用为 。 (5)若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积， (填“能”或“不能”)计算出的质量分数 9、化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并测定试样的纯度(通过气体与样品反应后生成的量测定的含量)。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，其中盛放的试剂为 (填试剂名称)。 (2)装置B中盛放的试剂最佳为___________(填字母)。 A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 D．NaOH溶液 (3)装置C中反应生成的化学方程式有 、 。 (4)装置D的作用是 (5)已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出)，则试样中的质量分数为 。 (6)还可用来制备高铁酸钠，高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，中Fe元素的化合价为 ，此反应中还原剂为 。 10、某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 (1)装置丙中反应的化学方程式为 。 (2)装置乙的作用是 ；装置丙中冷水的作用是 。 (3)用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3，其反应的化学方程式为 。 II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验： 编号 实验操作 实验数据 实验I 测量下面实验过程中温度的变化 实验II 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 (查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。 (4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。 (5)实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，说明OH-未参与该反应的实验证据是 。 (6)实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中 (填离子符号)参与了反应。 11、某工业产品Na2CO3中含有少量的NaHCO3杂质。某同学设计如图所示的实验装置，通过测定反应产生的CO2的质量来确定该混合物中Na2CO3的质量分数。 (1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。 ②取一定量样品装入广口瓶中，将配制好的一定浓度的稀硫酸加入到 中(填仪器名称)。 ③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是 。 ④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量。 ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止。 ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再次称量干燥管A质量。 (2)关于实验方案，回答下列问题。 X溶液是 ，其作用是 (用离子方程式表示)。若没有仪器B，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果 (填“偏大”或“偏小”)，理由是 。若样品质量为10.4g，装置中干燥管A增重4.4g，Na2CO3的质量分数是 。(保留三位有效数字) 12、Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题： ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是 (请按“由小到大”的顺序填写)。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是 。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是 。 （4）装置③中的试剂是 。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （5）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。 （6）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式： ，该反应中还原剂是 ，每生成1个时，转移 个电子。 13、Ⅰ.完成下列问题。 （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图_______(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）将一小块钠投入到溶液中，请写出分步反应的化学方程式： 、 。 Ⅱ.和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验 (填实验序号)可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是 。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是 (填选项字母)。 A．水　　　　B．酒精　　　　　C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 。 考向2与氯元素有关综合实验 14、二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释的条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)试剂X是 (填试剂名称)。 (3)装置D中冰水的主要作用是 ，通入干燥空气的目的是 ，装置D内发生反应的化学方程式为 。 (4)已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ；其中作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为 。 (5)生活中的另一种常用消毒剂漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示其原理为 。 15、四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(④中加热装置和部分夹持装置省略)，用与炭粉、加热制备，请回答下列问题； (1)②装置中装MnO2固体的仪器名称是 。 (2)请将上图各装置按气流从左到右的顺序连接完整： c→ →f→g→e→d (写管口连接顺序，装置不重复)，②装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)①装置的作用是 。 (4)④中洗气瓶内盛装的试剂为 ，作用是 。 (5)③中也可选用其他试剂，可以是___________(填标号)。 A．NaCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．盐酸 (6)一定条件下，Cl2被氢氧化钠溶液吸收，实验结束后有NaCl、NaClO和NaClO3等物质生成，其中NaClO和NaClO3的个数之比5：1，写出该过程发生的总反应的离子方程式： 。 16、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。 回答下列问题： (1)盛放粉末的仪器名称是 ，该装置中发生的反应的化学方程式为 。 (2)中的试剂为 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．   B．NaCl   C．   D． (4)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。 17、某研究小组设计下列装置制备漂白粉。[已知：，] (1)连接好装置后，应进行的操作为 。 (2)指出该装置的错误之处： 。 (3)饱和食盐水的作用为 ；若无装置B，可能造成的后果为 。 (4)试剂X为 (填“冰水”或“热水”)。 (5)装置D可换成装有 (填试剂名称)的干燥管。 (6)若制得次氯酸钙，则至少有 参与反应。 18、化学兴趣小组设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并测定试样的纯度(通过气体与样品反应后生成的量测定的含量)。可供选用的反应物：固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，其中盛放的试剂为 (填试剂名称)。 (2)装置B中盛放的试剂最佳为___________(填字母)。 A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 D．NaOH溶液 (3)装置C中反应生成的化学方程式有 、 。 (4)装置D的作用是 (5)已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出)，则试样中的质量分数为 。 (6)还可用来制备高铁酸钠，高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为，中Fe元素的化合价为 ，此反应中还原剂为 。 19、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： (1)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)； (2)装置乙盛装的试剂是 ，装置丙的作用是 。 (3)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (4)将氯气通入装置戊的溶液可制得“84”消毒液，写出该反应的离子方程式 。 (5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是)和“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。写出该反应的化学方程式 。 (6)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示： 经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和 。(写化学式或离子符号) 20、氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。 （1）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，发生装置应选择下图三种装置中的 (填标号)，选择的依据是 。若要制取常温常压下0.02 mol Cl2，理论上需要MnO2的质量为 。 A．     B．     C． （2）设计如图所示装置探究Cl2能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2。 ①证明Cl2和水发生了反应的实验现象为 。 ②该实验设计存在的缺陷是 ，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为 。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a ；b 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 21、如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题： （1）仪器的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 。 （2）装置B中盛放的液体是 ，气体通过装置的目的是 。装置C中盛放的液体是 ，气体通过装置的目的是 。 （3）中反应的化学方程式是 。 （4）烧杯E中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 。 （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。 22、现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并_______； ②加药品，称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为 。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的 。 （4）若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 （6）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 （7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段∣OA∣ ∣AB∣(填“>”“＜”或“=”)：OA段发生反应的离子方程式为 。 23、“84”消毒液是家居常用的防疫用品，某化学小组利用下图所示装置制备“84”消毒液并验证其性质。回答下列问题： （1）①配制溶液，需要称量 g NaOH固体。配制上述NaOH溶液使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 ②下列操作会使溶液中NaOH浓度偏低的是 (填字母)。 a．容量瓶未干燥即用来配制溶液 b．未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③取溶液，的物质的量浓度为 。 （2）①装置A中反应的离子方程式为 。 ②装置B中的试剂是 。 （3）小组同学在实验过程中观察到装置C中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：消耗了NaOH；假设2： 。 设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许C中褪色后的溶液于试管中， (填“操作”及“现象”)，则假设1成立。 24、三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道黏膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铋（Bi）与氯气直接反应得到：，其合成的实验装置如下图所示： 回答下列有关问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式 。 （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是 。 （4）中性干燥剂的作用是 。 （5）写出尾气处理的离子方程式 。 （6）三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？ （填“是”或“否”），理由是 ，三氯化铋的保存方法是 。 25、高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。它在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随酸性增强而降低，其氧化性随酸性增强而逐渐显现。下列是某小组同学在实验室进行氯气制备，探究氯水稳定性及制备高铁酸钾的相关探究，回答下列问题。 I．制备。 （1）写出装置A中反应的化学反应方程式 。 （2）若装置中试剂改为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。 （3）将装置中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2)。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，越大，越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH    b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数    e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为 。 II．制备高铁酸钾。 （4）将装置所获得的溶液中倒入硝酸铁溶液，生成高铁酸钠，配平补充下列离子方程式： 。 ____________________________=_____________________。 得到高铁酸钠晶体后，用饱和溶液转化：，则溶解度 溶解度(填“>”或“<”)。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为 L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是 (用文字描述)。 26、ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。 已知①ClO2浓度较大时易分解爆炸；② 回答下列问题： （1）仪器b的名称 。 （2）通入空气的目的为 。 （3）工业上也可用氧化溶液制取ClO2，写出对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目： 。 （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，反应中H2O2表现出 (填“氧化或还原”)性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。 （5）D装置的作用是 。 27、纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。 已知：①金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114 ℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置Ⅱ中的试剂是 ，装置Ⅴ的作用是 。 （3）装置Ⅵ最好选用下列装置中的 (填字母)，其中发生反应的化学方程式为 。 （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的分离方法是 。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。 A．先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃Ⅰ处酒精灯 C．同时点燃Ⅰ、Ⅳ两处酒精灯 28、是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。 已知：①为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生水解反应。请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： （1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 (填“A”或“F”)处酒精灯。 （2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。 （3）设计虚线框内D、E装置的目的是 。 （4）该实验小组利用上述所得的来制备胶体。 ①饱和溶液的配制：取晶体，加入一定量的 中，直到晶体不再溶解。该过程所需玻璃仪器有 。 ②采用如图所示步骤可制得胶体。 写出该制备过程的化学方程式： ；下列有关说法正确的有 (填字母)。 A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路 C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．完全水解得到的胶体粒子数小于 29、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 (1)圆底烧瓶内发生的离子方程式为 。 (2)饱和食盐水的作用为 ，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为 。 (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放 。 (4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 (5)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较 (6)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为 。 (7)将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为 。  30、化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验： Ⅰ.制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 (1)M仪器的名称是 ，①中反应的化学方程式为 。 (2)②中存放的试剂是 ，作用为 。 (3)⑤中反应的离子方程式为 。 Ⅱ.研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红， 后褪色 (4)实验2-1可证明氧化性Cl2 I2(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是 。 (5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。 31、含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下： (1)过程Ⅲ中，发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气： ①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)e→ →f。 ②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是 ，该反应中体现了浓盐酸的 性。 ③下列关于实验室制氯气的说法正确的是 。 A．足量的二氧化锰与含146克的浓盐酸完全反应可制得氯气71克 B．若用装置B收集氯气，应长导管进气，短导管出气 C．用湿润的蓝色石蕊试纸验满时试纸先变红后褪色 D．实验室常用澄清石灰水代替D装置中的溶液以降低成本 (3)用化学方程式表示工业制漂白粉的原理 。 32、某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：Ⅰ.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 Ⅱ.浓碱条件下，可与反应生成和。 Ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 实验 物质a 装置C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B中盛放的试剂为 。 (4)装置D的作用为 。 (5)根据表格推断，通入前，实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为 (填化学式)。 (6)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下 能被氧化为 。 (7)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： 。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 33、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置储存多余的氯气。 (1)中发生反应的化学方程式为 。 (2)盛装的仪器的名称是 。 (3)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞，点燃处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃处酒精灯。 ①由中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 (填“>”或“<”)。 ②在装置中能看到的实验现象是 。 ③在装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，中的溶液除了吸收中生成的和外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为 。 (4)储气瓶可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (5)装置中发生反应的离子方程式为 。 34、氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。 (1)实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现的性质有 ；根据该反应原理选用下图中 装置制取氯气(填标号)。 (2)甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法： 。 ②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为 。 ③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是 。。 a．澄清石灰水        b．石灰乳        c．烧碱 ④I装置的作用为 。 35、某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题： (1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)B中的试剂为 。 (3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。 (4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。 36、二氯化二硫()通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题： (1)写出A中制取氯气的化学方程式 。 (2)装置接口从左到右的顺序为：a→ (填小写字母)。 (3)仪器m的名称是 ，所装碱石灰的作用是 。 (4)打开，通一段时间，原因是 。 (5)证明实验中有生成的现象是 。 (6)某同学查阅资料发现：采用和在95～100℃之间反应，也能得到和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为 。 37、是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 (1)仪器a的名称是 。 (2)装置①用于制备，写出反应的离子方程式： 。 (3)装置②、③中盛装的试剂依次是 和 。 (4)通入干燥空气的目的是 。 (5)装置⑤中收集的物质主要成分是 ，从装置⑤中逸出的气体主要成分是 。 (6)HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为 。 (7)用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为 g。 38、实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 。 （2）实验室制取氯气的化学方程式为 。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___→___→___→___→___→___→i， 。 （4）装置D作用是 。 （5）可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。 A．具有强氧化性，只可用作氧化剂 B．是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C．实验室制备时，常用向上排空气法收集 D．可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 (填现象)。 （7）通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中和反应的化学方程式 。 39、一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是 。 （2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式： 。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体"液体”或“气体”)物质。 （6）尾气中的有毒气体的成分是 (填写化学式)，可用 溶液吸收除去。 40、氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学小组利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。回答下列问题： 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。 （1）高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）氯水不稳定，需现用现配，下列制备氯水的装置最合理的是 （填字母）。 （3）装置C中试管内反应的还原产物是 （写化学式）；D中采用冰水浴冷却的目的是 。 （4）①装置A中反应的化学方程式为 。 ②装置B中的试剂是 。 （5）小组同学在实验过程中观察到装置E中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：消耗了NaOH；假设2： 。 设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许E中褪色后的溶液于试管中 ，（填“操作”及“现象”），则假设1成立。 41、氯化铝在分析化学中常用作分析试剂、防腐剂、媒染剂和催化剂。 已知：①无水氯化铝在升华。 ②氯化铝极易吸收水分形成酸雾。某社团设计制取氯化铝并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出装置A中装浓盐酸的仪器名称 ；A装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置B的作用是(答2种) 。 （3）装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是 。 （4）装置F的作用是(答2种) 。 （5）氯气验满有2种常用方法： ①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 （6）H处可以选择的装置是 (填字母，下同)，可以用装置 替换掉装置G和H。 a．       b．     c．        d． 42、四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备(部分夹持仪器已略去)。 已知： ①室温下为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4℃。 ②易与水反应生成和HCl。 ③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。 （1）装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （2）洗气瓶C的作用是 。 （3）当 时(填现象)，再点燃D处的酒精灯。 （4）若D装置右侧出现堵塞，观察到的现象是 ，仪器F的名称为 。 （5）写出装置D中生成的化学方程式 。 （6）E装置中的冷凝管中冷凝水的进口 (填“c”或“b”)。 43、已知的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置B中溶液为 ，C的作用是 。 （3）加热时，先点燃装置 (填A或D)的酒精灯。 （4）写出装置D制备的化学方程式 。 （5）装置F碱石灰的作用是 。 （6）要使硬质玻璃管内沉积的进入收集器，操作是 。 44、某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器的名称为 。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填“a”或“b”)，乙装置的作用为 。丙盛装的试剂是 (填名称)。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为 。“84”消毒液和“洁厕灵”混用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式 。 （4）装置己的作用为 ，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂 (填“能”或“不能”)用澄清石灰水。 （5）该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有 作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条 (填“褪”或“不褪”)色。 （6）若用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的质量为 g。 45、根据你对金属钠和氯气性质的了解，回答下列问题： I.氧气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b)； （3）将氯气通入装置戊中制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为 ，装置已的作用是 。 II.探究过氧化钠与二氧化碳反应某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产物与的反应，其中装置已用于收集最终生成的气体。完成下列填空： （4）写出装置甲中的反应方程式： ，图乙中实验装置的作用为： 。 （5）实验开始后，装置丙中反应的化学方程式： 。 （6）装置戊中澄清石灰水的作用是 ，用如图所示装置可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 46、某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： (1)写出A中反应的化学方程式为： ，氯水中具有漂白性的物质是 (填化学式)。 (2)装置B的功能是： ，装置C中的试剂为： 。 (3)a，b均为红色布条，其中a布条为 的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是 。 (4)NaOH溶液的作用： 。 47、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，该装置中发生的反应的化学方程式为 。a中的试剂为 。 (2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。 A．HCl 　　 B．NaCl 　　 C．NaOH 　　 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 48、实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： (1)仪器B的名称为 ；气体发生装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为 、无水、 。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) (3)由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用 法收集。 (4)用NaOH溶液吸收尾气的原理是 (填化学方程式)。 (5)某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。 49、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）． 按要求回答问题： (1)写出制取氯气时装置A中发生的反应的离子方程式 ． (2)①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ． ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ． ③装置F的作用是 ． (3)写出装置G中发生反应的离子方程式 ． (4)“洁厕灵”与“84”消毒液反应也能制备，写出该反应的化学方程式 ． 50、氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2 (沸点为59℃)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： (1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→ →b→c→j→k→d(填小写字母)。 (2)组装仪器后，先 (填操作名称)，再加入药品；打开，通一段时间N2，加热B装置至110～115℃之间使硫黄熔融。 (3)装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为 。 (4)C装置中所装碱石灰的作用有 。 (5)观察到F中出现 现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填编号)。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开K1通入适量N2 ③升高装置B的加热温度 (6)测定某市售S2Cl2纯度[杂质不影响测定，]。称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体。样品中S2Cl2的质量百分含量为 。 51、ClO2作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的Cl2，氧气几乎不溶于饱和食盐水)。 (1)仪器P的名称是 。 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，每转移4NA个电子时，产生Cl2分子的物质的量为 。 (3)B的作用 ，C装置中所盛试剂是 。 (4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (6)Cl2与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl2，请用离子方程式表示该反应 52、NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示： 回答下列问题： (1)过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (2)过程④⑤中可循环利用的物质是 。 (3)过程⑤反应的化学方程式为 。 (4)过程⑥产生的NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量。制备NaClO的装置如下图所示。 a．装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为 ，写出A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况： ；装置B的作用是 。 b．有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的意见是 (填序号)。 c．写出装置D中反应的离子方程式为 。 d．漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+I2+H2O+K2SO4；再用Na2S2O3去测定生成I2的质量为10.16g，则漂白液中NaClO的含量为 g/L。 53、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 (1)该反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 ，该反应每生成2molCl2转移 个电子。 (2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的Cl2，在虚线框内选用的发生装置 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)产生的Cl2中除H2O外还含有 (填化学式)，试剂X是 。 (4)通过大量实验证明，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如 所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如 所示(图1或图2)。 54、某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器己略去)制取并探究的性质。 【实验探究】 (1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是 ，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是 。 (2)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析： ①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A．甲不褪色，乙褪色            B．甲褪色，乙不褪色 ②用离子方程式解释丙处淀粉试纸变色的原因： 。 (3)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (4)用固体与足量浓盐酸反应，可生成气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。(已知的摩尔质量为) 【知识应用】氯气常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水，氯水中的浓度越大杀菌能力越强。 (5)已知25℃时，氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________(填标号)。 A．1～3 B．3～5.5 C．5.5～7.5 D．7.5～10 55、优氯净作为新型杀菌剂大有取代“84”消毒液之势。优氯净常温下为白色固体，难溶于冷水，可用与氰尿酸制备优氯净，制备装置如图所示(加热与夹持装置略)： 已知：①； ②。 回答下列问题： (1)优氯净的摩尔质量为 。 (2)用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 (3)装置A中软导管的作用为 ；装置A中反应的化学方程式为 。 (4)装置C可选择 (填“冰水浴”或“热水浴”)，目的是 。 (5)反应结束后，装置C中的浊液经 (操作名称)、洗涤、干燥得到粗产品。 (6)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A．装置B的试剂为浓硫酸 B．当装置C上方出现黄绿色气体时，再滴入氰尿酸溶液 C．装置D中的试剂可为溶液或溶液 56、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题： 查阅有关资料如下：①氯化铁熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。②氯化亚铁熔点为，易升华。 (1)氯元素的最高价含氧酸为高氯酸化学式为 ，A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 。该反应中浓盐酸体现的性质是 。 (2)B中装的药品是 。浓硫酸的作用是 。D装置的作用是 。 (3)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为 。 57、某同学欲制备干燥洁净的氯气并探究氯气的化学性质（装置如图所示）： (1)制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为发生装置a（或b）→ （按气流方向，用小写字母表示），装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置D的作用是 。 (2)将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是 ，写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (3)某同学在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出化学反应方程式： ，该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 (4)常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知时，氯水中（溶于水的氯气分子）、三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围约为 。 (5)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图所示曲线。 用文字结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因： 。 58、某课外活动小组欲验证干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，根据已有的仪器设计相关实验。请回答下列问题： (1)各仪器装置连接的顺序为 (填接口字母) a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h (2)装置I中仪器A的名称是 ，装置I中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了除去混有的少量HCl气体，装置Ⅱ应加入的试剂是 ，装置Ⅲ的作用是 。 (4)反应结束一段时间后，向装置Ⅳ中加入四氯化碳，振荡静置，四氯化碳在 层(填“上”或“下”)，呈现 色验证了卤素单质氧化性的强弱。装置V中现象为 验证了干燥氯气无漂白性。 (5)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为 。 59、下图装置可以用来制备少量漂白液。 (1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。 (2)实验前需检验装置的气密性，具体操作为 。 (3)制备漂白液的反应离子方程式为 。 (4)实验中发现，漂白液中有效成分的产率低于用盐酸量计算出的理论值，可能的原因有(写出两条) 。 60、下图为实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器、加热仪器已略)。 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅲ处应该放 (填写“湿润红纸”或“干燥红纸”)，Ⅱ处固体的作用是 。 (3)写出氯气的尾气处理原理(用离子方程式表示) 。 62、某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示： 请回答： (1)装置B中发生反应的离子方程式是 。 (2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 。 (3)中实验现象是 。 (4)装置F的作用是 。 63、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式 。 (2)C中试剂是 。装置D目的是 。 (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，E和F中可观察到的现象是 。 (4)G处的现象是 。 (5)家庭中常用消毒液(有效成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示) 。 64、1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为 。 (2)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 ，写出该离子方程式 。 (3)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 (填序号)。 (4)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 (5)若将a中MnO2换成酸性高锰酸钾溶液(已知MnO4-被还原为Mn2+)，写出该反应的离子方程式 。 65、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是 。 ②实验初始阶段C中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱Cl2 I2(填“＞”或“＜”)。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，E中的化学方程式为 。F中球形干燥管的作用是 。 (3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。 (4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。 66、以海水为原料，能够以低廉的成本获得氯气。除此之外，在实验室也可以多种方法制备氯气。某校化学实验兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置(必要的加持仪器已省略)，利用如下装置制备氯气并验证氯气的某些性质。 请回答下列问题： (1)装置A中制取Cl2的离子方程式为 。 (2)装置B中溶液出现浑浊，能否说明+Cl2与AgNO3溶液发生反应？请说明理由： 。 (3)装置C可制取氯酸钾，化学方程式为：3Cl2+6KOH (浓)= 5KCl＋KClO3＋3H2O，请用双线桥表示电子转移过程： 。 (4)装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为 。此过程涉及反应的化学方程式是 。 (5)氯气有剧毒，一旦泄露会对人民群众的生命安全造成重大威胁。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为AgNO3固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式： 。 67、回答有关氯气制备的几个问题。 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应温度稍高即发生副反应：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图： (1)写出实验室制取氯气的离子方程式 。 (2)上述装置中由A、B、C、D、E部分组成，请从上述A、B、C、D、E装置中选取合理的部分，重新组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 (按气流流动的方向)。该实验发现得到的Ca(ClO)2含量偏低，推测该组合中还缺少的装置是 。 (3)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲同学设计实验进行验证：取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，证明漂白粉没有变质。 ①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式 。 ②你认为甲同学的实验能否证明漂白粉没有变质？请说明你的判断理由： 。 68、氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。 回答下列问题： (1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是 。 ②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是 。 (2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；SnCl4的沸点为114℃；SnCl4易与水反应。 ①装置E的作用是 。 ②虚线框可选用下列装置中的 (填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。 ①F、G通入Cl2后，观察到的现象是 ，根据现象可得出结论：Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的有漂白性。 ②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是 。 ③写出洗气瓶Ⅰ中发生的离子反应方程式(已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠)： 。 ④装置K的作用是 ，发生的离子反应方程式为 。 69、实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水FeCl3遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，装置A中反应的离子方程式为 。 (2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为 。 (3)下列有关说法正确的是_______。 A．组装好仪器后，关闭弹簧夹，向分液漏斗中加水，打开漏斗的活塞，根据水是否持续流下来判断装置A的气密性 B．两处酒精灯加热的顺序为：先加热A处，再加热C处。 C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集FeCl3 D．E处虚线框内的装置可选用或 (4)实验结束后，在装置C的硬质玻璃管右侧内壁会有部分氯化铁残留，为提高氯化铁的收集率，应如何操作？ 。 (5)反应后的产物中可能会存在FeCl2杂质，为减少该杂质的生成，对装置进行改进的方法是 。 70、四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂，熔点，沸点，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置省略)。已知金属Sn常见化合价为和，化学活泼性与铁相似。 回答下列问题： (1)用甲装置制氯气，该反应的离子方程式为 。 (2)装置丙中的试剂为 。 (3)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。 (4)己为尾气处理，请写出反应的离子方程式 。 (5)若装置中生成标准状况下气体，不计气体损耗且Sn足量，反应完后可得到48gSnCl4，则SnCl4的产率为 。[保留两位有效数字，产率(实际产量/理论产量)] 71、某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水FeCl3。 已知：FeCl3易潮解，300℃左右升华。请回答： (1)虚框中仪器b的名称 ；装置D中玻璃管中观察到 色的烟。 (2)写出装置A中制备Cl2的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 。 (3)实验开始时，应先点燃装置 处酒精灯(填“A或D”)，目的是 。 (4)将上图组装完整，上图虚框中应选用 (填“a或b”)，其有两个作用是 。 (5)反应结束后，某同学设计了以下实验来探究硬质玻璃管中固体成分，你认为正确的是 。 A．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液无血红色，说明没生成氯化铁 B．取少量固体溶于水，若不能完全溶解，则说明有铁残留 C．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留 72、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图装置进行实验(夹持装置已略去)。其中a为干燥的红色纸片，b为湿润的红色纸片，回答以下问题： (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是 。装置Ⅱ的作用是 。 (2)Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。 (3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为 。 (4)写出装置Ⅴ中发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后在装置Ⅲ中观察到b红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。欲观察到a无明显变化，b红色褪去，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 装置(填序号)。 (6)已知高锰酸钾固体在室温下也能将浓盐酸氧化，发生反应：。 ①标明上述化学方程式电子转移方向和数目 ②若产生，则被氧化的物质的量为 。 73、某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。 已知：ⅰ．常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。ⅱ．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O。ⅲ．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。 (1)各装置的连接顺序为①→ 。 A．②④③⑤ B．④②③⑤ C．③④②⑤ (2)装置①中发生的化学反应的化学方程式为 。 (3)装置③的作用是 。 (4)装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、_______。 A．防倒吸 B．吸收Cl2O C．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速 (5)向含有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱：② 。请设计实验验证上述猜测 。 74、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 回答下列问题： (1)写出装置A中仪器a的名称 。 (2)为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)： ； 。 (3)若要证明Cl2无漂白性，则必须在C与D装置之间加一个装有 为洗气瓶，此实验条件下装置D中干燥的有色布条褪色的可能原因是 。 (4)装置E中反应的离子方程式为 。 (5)经测定E中得到1mol NaClO和0.1mol NaClO3，则吸收过程中消耗NaOH物质的量为 mol。 (6)某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL0.1mol·L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有 (填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 75、某化学兴趣小组设计如图所示实验装置和方案制备、收集纯净的氯气并探究氯气的性质。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 。 (2)橡胶管的作用是 。 (3)装置的设计和试剂的选择存在4处错误，请指出其中的3处： ① ；② ；③ 。 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (5)用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴入一定量时，红色突然褪去。甲同学认为是氯水中的酸与NaOH发生中和反应，NaOH被消耗完。乙同学认为可能是氯水中的HClO具有强氧化性，使红色褪去。请设计实验方案证明哪位同学的猜想是正确的： 。 76、某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 ，请写出装置A中反应的化学方程式 。 (2)试剂Y是 ，作用为 。 (3)装置E的作用是 ，写出反应的离子方程式 。 (4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式 。 77、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其性质。 (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)关于该实验，下列说法不正确的是 A．实验过程中应在通风内操作 B．由装置C、D可知，氯气与碱反应温度不同，产物不同 C．该实验装置存在缺陷，应在B、C之间加入一个装有浓硫酸的洗气瓶 D．装置A加热时温度不宜过高，以免浓盐酸大量挥发 (4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色。2号试管溶液颜色不变。可以推知该条件下氧化能力：NaClO KClO3 (填“大于”或“小于”或“等于”)。 (5)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶， ，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。生成KClO3的离子方程式为 。 78、ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备ClO2：2 NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 ②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g ClO2，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 Cl2 -101℃ -34℃ ClO2 -59.5℃ 11℃ ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 。导气管a的作用是 。 (2)写出A装置中发生反应的化学反应方程式 。 (3)下列操作或描述正确的是___________。 A．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B．B中盛装饱和食盐水作用是除去Cl2中混有的HCl C．B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D．C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 (4)E装置用以收集ClO2，宜采用 冷却；目的是 。 (5)该实验装置存在一处明显的不足是 。 (6)现在人们常用ClO2来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为，1molClO2与 gNaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 考向3物质的量的浓度的配制 79、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 I．配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是 (填名称)。 （3）如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为，则式中的x= 。 （5）滴定时，根据现象 即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为 mg·cm-3。 Ⅲ．现利用0.5mol/L CuSO4溶液配制450mL 0.01mol/L CuSO4的溶液。 （7）需用量筒量取 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。 80、某化学小组现需要490mL0.5 mol·L-1的稀硫酸，在实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g∙cm-3的浓硫酸来配制所需稀硫酸。 回答下列问题： （1）下列仪器肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 （2）需量取浓硫酸的体积为 mL，现有：①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格的量筒，宜选用的量筒是 (填序号)。 （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，该操作方法是 。 （4）配制时一般可分为以下几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤、振荡；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 （5）配制过程中，其他操作均准确，下列操作导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 ②未冷却至室温就转移至容量瓶中 ③用量筒量取一定体积浓硫酸时，俯视量筒刻度线 ④定容时加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容时，仰视刻度线 ⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 81、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用固体来配制240mL 0.2mol/L的溶液。 (1)称量所需固体的质量为 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序 (用字母表示，每个字母只能用一次) A．洗涤    B．称量、溶解    C．转移    D．摇匀         E．定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 (5)若改为用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意 。 (6)若用98% 的浓硫酸稀释制得2mol/L的稀硫酸溶液，过程中密度下降，当稀释至49%时，密度为，49%的硫酸物质的量浓度为 。 82、某学生配制的溶液。 (1)若实验室提供20％的浓溶液，密度约为，其物质的量浓度是 。 (2)配制时，必须使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 (3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 ，后用于 。 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中未用少量水洗涤烧杯次，并将洗涤液注入容量瓶 ④定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 (5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度，你将如何处理？ 。 83、下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上有关数据回答下列问题：    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L； (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸， ①该学生需要量取   mL上述浓盐酸进行配制； ②所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 、   ； ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有   。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容； B．在烧杯中将浓盐酸进行稀释后立即转入容量瓶； C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面； D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水； E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 84、结合所学相关知识，完成以下实验题。 Ⅰ．实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体 （1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、玻璃棒。 （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．定容时，俯视刻度线 Ⅱ．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。    （1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接 ， 接 ， 接②。 （2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，B装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）D装置的作用是 ；E装置的作用是 。 （4）实验开始时，应先点燃 （填“A”或“B”）处的酒精灯。 （5）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”）。若不完整，还须补充 （若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。 （6）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 。 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 （填序号）。 ①CO2②HCl   ③H2O ④H2 A．①②③   B．②③④   C．②③   D．①④ 85、Ⅰ、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL，请回答下列问题： （1）用天平称取 g  NaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有 、 。 （2）溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度 （填“偏大”、或“偏小”，下同） （3）有人认为，用这种方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液，而无法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液，你觉得他的理由是   。 Ⅱ.氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成都需要它。 （1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图1后回答下列问题： 通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式 （2）某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： ①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式 。 ②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是 。 ③装置C的作用是 。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应发生，可采取的措施是 。 ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有 的洗气瓶。 86、欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯、②量筒、③托盘天平(带砝码，精确到0.1g)、④玻璃棒、⑤胶头滴管。 (1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 g/mol，应称量的的质量是 g。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)以下表示配制溶液的步骤，正确的操作顺序是 (用序号表示，每个序号只能用一次)。 (4)若其他操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是_____ A．在滤纸上称量 B．定容时俯视刻度线 C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 87、甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液 【性状】本品为无色的澄明液体 【规格】100mL 18.2g 【贮藏】密闭保存 (1)该注射液中甘露醇的物质的量浓度是 。 (2)正确的操作顺序是： ①用托盘天平称取18.2g甘露醇固体 ②将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用 (填仪器名称)搅拌，静置待其冷却 ③将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的 (填仪器名称和规格)中 ④用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ⑤向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处 ⑥用 逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ⑦将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 (3)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。 ③定容时，仰视刻度线，浓度会 。 (4)稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是 。 88、某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 (1)写出由Cl2与NaOH溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效                   B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是 。 A．    B．    C． (4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为 。 89、实验室需要450 mL0.5 mol/L硫酸溶液，现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制。回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)请根据溶液配制过程填空： ①根据计算，用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ②在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。 ③把②所得溶液小心转入容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液转入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 (3)下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测定容量瓶规格以下的任意溶液的体积 D．准确稀释某一浓度的溶液 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，眼睛俯视刻度线 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D．容量瓶中含有少量蒸馏水 90、“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题： 成分 质量(g) 蔗糖(C12H22O11) 25.000 硫酸钾 0.870 阿司匹林 0.180 高锰酸钾 0.316 硝酸银 0.075 (1)500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是 ，溶液中含 个SO，溶液中SO的物质的量浓度是 mol/L。 (2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。 A．显色法 B．沉淀法 C．气体法 D．焰色试验 (3)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。① ；② 。 (4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是 。 (5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理 91、实验室欲配制470mL0.1mol∙L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。 (3)下列为配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视读数会 。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 。 ③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 。 ④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会 。 (5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． (6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号) A．偏高    B．偏低    C．无影响 ①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。 ②容量瓶中有少量蒸馏水 。 92、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应） ①配制稀盐酸和溶液： ②取一粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g），研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入稀盐酸 ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 . (2)上述第①步操作要配制稀盐酸溶液，需量取 浓盐酸（计算结果保留1位小数）。 (3)配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 . (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算出药片中碳酸钙的质量分数为 。 93、用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2）配制成1的稀盐酸。现实验室需这种1的稀盐酸80mL，试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 （填序号）的量筒。 A．5mL                    B．10mL                C．25mL                D．50mL (4)配制时正确的操作顺序是 （用字母表示）。 a．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (5)从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 ③定容时仰视刻度线： 。 (6)现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是 mol/L。 94、某同学进行实验时需要0.001mol·L-1Na2CO3溶液240 mL左右。 (1)写出Na2CO3的电离方程式： 。 (2)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 。若用十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250 mL该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为 。 (3)下列有关说法正确的是 。 a．容量瓶使用前需检查是否漏水 b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低 d．用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低 (4)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序 (填序号)。 95、实验室用2.0 mol·L-1 NaOH溶液配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，请回答下列问题。 (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 (填选项的字母)。 A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 (2)配制上述溶液，需要2.0 mol·L-1 NaOH溶液 mL。 (3)实验开始前，需要 。 (4)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①量取一定体积的NaOH溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释； ②加蒸馏水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒： ； ②定容时俯视容量瓶的刻度线： 。 96、如图为某消毒液产品参数的一部分： 主要成分：NaClO 浓度： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 (1)若此消毒液未变质，则25mL该消毒液中含NaClO的质量为 g。 (2)某实验需用100mL上述消毒液，现用NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是 (填序号)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。 A．溶解后未经冷却就移液 B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 97、“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知，请回答下列问题： 【有效成分】 【质量分数】24% 【密度】 【净含量】1000mL 【注意事项】…… (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 (保留小数点后一位)。 (2)“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制的溶液，需用量筒量取该“84”消毒液体积为 mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 。 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： →A→ (填序号)。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B．将所得到的溶液冷却至室温 C．根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D．将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I．将所得溶液小心地注入容量瓶中 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有1mol NaClO，该溶液的“有效氯”是 g。 98、溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数，物质的量-体积浓度(常用单位mol/L)，质量-体积浓度(常用单位g/L)…… Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 (1)用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 (填仪器名称，下同)，若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成 。 (2)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有______(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．乙同学用NaCl固体配制250克10%的NaCl溶液。 (3)下列仪器中需要用到的有 (填序号)。 ①天平 ②250mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 (4)若此溶液的密度为1.15g/mL，则质量-体积浓度为 g/L。 99、含氯消毒剂在生活中有非常广泛的应用。如图所示为某市售“84”消毒液标签上的部分数据，请回答下列问题。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【溶液密度】1.18g/cm3 【净含量】1000mL (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。 (2)现需90mL1.0mol/L的NaClO消毒液，应该用量筒量取 mL该“84”消毒液，配制过程中必需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (3)下列说法不正确的是 。 A．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上 B．容量瓶使用完毕，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．配制过程中若加水超过刻度线，应立即吸出多余液体 D．向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 E．用该消毒液配制1.0mol/L的NaClO消毒液时，至少一次用到胶头滴管 (4)74.5克NaClO的氧化能力与 克Cl2的氧化能力相当。 100、实验室配制的CuSO4溶液，回答下列问题。 (1)用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)晶体的质量为 g。 (2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有 (填仪器名称)。 (3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)： 。 计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。 (4)补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至 ，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 101、实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)用 称取5.30g无水Na2CO3固体。 (2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。 (3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号)。 (4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 B．容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高 102、纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制90mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中需要Na2CO3·10H2O的质量为 。 (2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要的玻璃仪器 。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是 、 。 (3)配制溶液时正确的操作顺序是 。 a．称量Na2CO3·10H2O固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 (4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．定容操作时，俯视刻度线 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 103、某次实验中预计需要使用的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题： (1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是 。 (2)实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要 ， 。根据图示的相关数据，可以求得a= 。使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是 。 (3)所给出的流程图中体现出的操作内容有明显错误，请写出两个：① ；② 。 (4)下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，其中所配溶液浓度偏大的是___________。 A．溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯 B．定容时俯视容量瓶上的刻度线 C．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 D．定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水 104、绿矾(FeSO4·7H2O)为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL0.2 mol/L的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液小心转入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入 中。 (2)实验操作步骤的正确顺序为 (填序号) ①____________________________⑤。 (3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。 A．称量绿矾时，左码右物 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 (5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。 105、实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 (1)配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为 g(保留小数点后两位)。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (3)下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 106、用硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)来配制450mL0.1mol·L-1 Na2SO4溶液，请回答： (1)完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (2)溶液配制实验操作的顺序是 。(字母表示，字母可重复) a．恢复至室温 b．称量 c．洗涤 d．定容 e．溶解 f．摇匀 g．转移 (3)下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B．固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (4)实验室欲配制100mL0.015mol·L-1 Na2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1mol·L-1 Na2SO4溶液的体积为 mL。 (5)实验室有一瓶Fe2(SO4)3溶液，其SO42-浓度与0.015mol·L-1 Na2SO4溶液相等，计算50mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+的质量 g。 107、实验室需用溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： (1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 (2)用托盘天平准确称取 固体。 (3)配制溶液时，有以下操作步骤： ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处 这些操作步骤的正确顺序为 (填序号) A．②⑤③⑥④① B．②⑤③④⑥① C．②⑤③①⑥④ (4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，此时 (“需要”或“不需要”)向容量瓶中加水至液面与刻度线相切；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (5)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③溶解NaOH的烧杯未洗涤 ④溶解时有溶液溅出烧杯 108、某治疗胃泛酸药物的有效成分为碳酸钙，校化学研究性小组为测定药物中碳酸钙含量，采取以下操作(已知：药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水； ③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol·L-1稀盐酸。 请回答下列问题： (1)含量测定实验的正确操作顺序是 。 (2)研究小组需进行4次实验，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格是 (填：、)；研磨药片所用的实验仪器为 (填仪器名称)。 (3)某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会 (填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)，处理举措： 。 (4)③中发生反应的离子方程式为 。 (5)4次实验测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 12.00 11.90 13.60 12.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 109、海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。为测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下： (1)该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸 mL(计算结果保留一位小数)。 (2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 (3)配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。 A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 (4)配制时，其正确的操作顺序是 。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 (5)若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为 (计算结果保留3位有效数字)。 110、绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480 mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液沿玻璃棒注入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，_______； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复至室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处： ②把①所得溶液沿玻璃棒注入 中(填写仪器名称)； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处， (填写具体操作)。 (2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 (3)实验室用绿矾FeSO4·7H2O来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)下列操作会导致配得的溶液浓度偏低的是_______。 A．称取相同质量的FeSO4固体进行配制 B．步骤③操作过程中仰视液面 C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．步骤⑤摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水 111、某同学欲用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制460 mL1.0mol·L-1的CuSO4溶液。 请回答下列问题： (1)实验过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (2)配制过程中需要称量CuSO4·5H2O的质量为 g。 (3)配制溶液时正确的操作顺序是be f(请把中间步骤补充完整)。 a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 b．计算并称量所需的CuSO4·5H2O固体 c．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 e．将称好的CuSO4·5H2O固体放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 (4)将定容的具体操作补充完整：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列说法正确的是___________。 A．定容操作时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 B．容量瓶在检漏和洗净后无需干燥即可配制溶液 C．摇匀后发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 112、某实验需要98mL0.100mol/L Na2CO3溶液，有以下步骤可供选择： ①将容量瓶塞紧，充分摇匀。 ②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入________。 ③把称量好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶并轻轻摇动。 ⑤容量瓶使用完毕，洗净、烘干。 ⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑦若发现容量瓶内有少量未溶解固体，则需要将玻璃棒伸入瓶内搅拌使其溶解。 ⑧用分析天平称量所需Na2CO3·10H2O晶体的质量。 ⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 请回答下列问题： (1)实验步骤中使用的仪器分别为：② ，⑥ 。 (2)所需Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g(保留两位小数)。 (3)选出溶液配制过程中的正确操作并排序： (填序号)。 (4)下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．称量时Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 e．使用前容量瓶底部有少量水 (5)已知配制好的0.100mol/L Na2CO3溶液密度为，取50.00mL该溶液与50.00mL蒸馏水混合(密度为1.00g/mL)，得到的Na2CO3溶液密度为，则稀释后的溶液物质的量浓度为 mol/L(用含、的代数式表示)。 113、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸：化学纯() 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g· cm-3质量分数：98% 请回答下列问题： (1)该硫酸的物质的量浓度为 ； (2)实验室用该硫酸配制240mL0.23 mol·L-1的稀硫酸，则 ①量筒量取浓硫酸的体积为 mL； ②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有 ； ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A——F按实验过程先后次序排列 。 ④该同学实际配制得到的浓度偏高，可能的原因是 。 A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时俯视刻度线 E．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液 114、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为 。 （2）该同学欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 A．   B． C．   D．   E． ②该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的固体的质量为 g。 （3）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)，偏低的是 (填序号)，无影响的是 (填序号)。 A．未冷至室温就转移定容 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作 E．称量时药品放右盘 F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线 115、钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题： （1）将钠粒置于溶液中，发生两步化学反应，反应的离子方程式分别为 、 。 （2）过氧化钠在空气中变质，写出一个相应氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目： 。 （3）若某次实验需要使用的溶液，现用固体和蒸馏水配制。 i．实验中用托盘天平需要称量 g固体，下图1中④选用的仪器 。 ii．图2的操作步骤应在图1中的 (填选项字母，下同)之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ iii．下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。 A．定容时，仰视刻度线 B．溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中 C．称量固体时，天平指针向右偏转 116、二氧化氯()可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下用过碳酸钠()还原制备干燥的。 （1）配制溶液。 用浓硫酸配制溶液，需用到的仪器为 (填序号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经计算需取浓硫酸的体积为 (计算结果保留至小数点后一位)。 A．    B．    C．    D．     E．     F． （2）制备，如图。 已知：①溶于水后即转化为和； ②极易溶于水，沸点为。 ①补充完成A装置中发生反应的离子方程式： ②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：a→__→___→___→____→__， 。 ③B装置作用为 。 ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证的氧化性，原因是 。 ⑤反应温度对制备的产率影响如图所示。最佳的反应温度为 ，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因是 。 117、学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 为探究影响明矾净水效果的因素，学习小组进行了如下探究 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制质量分数为的絮凝剂溶液(密度取)，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。检验明矾溶于水生成了胶体的方法是： 。 （2）用质量分数为的浓硫酸(密度取)加水稀释配制溶液，需要量取浓硫酸的体积为 (结果保留1位小数)。相较于（1）中的仪器，还需要用到的玻璃仪器是： 。 【设计实验，验证猜想】 取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算，得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积 絮凝剂溶液体积 体积 蒸馏水体积 后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。 （4）实验测得，由此得出的结论是 。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是： 。 （7）明矾溶于水生成的胶体的离子方程式为： 。 118、实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为 (1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为 ； (2)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 (填序号) a.计算需要浓盐酸的体积 b.用量筒量取浓盐酸： c.将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中； d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却； e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； f.继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至 。 (3)填写实验中用到的仪器名称：A 、B 。 (4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用 。 (5)仪器A使用前，需进行的实验操作为 。 (6)请将上述操作f中的空白处补充完整 。 (7)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是： 。 A．没有将洗涤液转移到仪器A中     B．仪器A洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出        D．未冷却至室温就转移定容 E.定容时俯视刻度线                F.量取盐酸时仰视 详解答案 1、 （1）NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+ （2）过滤 滴加稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银，无白色沉淀生成 （3）CO2和H2O （4）①浓硫酸 排除空气中的二氧化碳和水的干扰 ②使装置中的二氧化碳全部被装置C吸收 ③ 向精制饱和食盐水中先通入溶解度大于二氧化碳的氨气，再通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、可以循环使用的二氧化碳和水，据此解答。 （1）“碳酸化”时反应生成碳酸氢钠沉淀，其反应的离子方程式为NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+； （2）操作I的实验步骤为过滤、洗涤、干燥，洗涤时需要检验氯离子，取最后一次洗涤液少许，滴加稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银，无白色沉淀生成，则洗涤干净 （3）本流程中可循环利用的物质是CO2和H2O； （4）①装置B中的试剂为浓硫酸，装置D的作用是排除空气中的二氧化碳和水的干扰；②实验结束后通入氦气的目的是使装置中的二氧化碳全部被装置C吸收；③实验后测得装置C增重n g，即二氧化碳为n g，根据化学方程式关系可得碳酸钠质量为，则产品中的质量分数为。 2、 （1） （2）①饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应完的NH3 ②过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 ③氨气 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢钠 ④增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率 （3）在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体 工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠。 （1）、、、水反应生成、氯化铵，反应的总方程式为。 （2）①甲中制备的二氧化碳含有杂质HCl，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，试剂是饱和碳酸氢钠溶液；实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3。 ②分离固体和溶液用过滤的方法，实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤，该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 ③氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢钠，所以实验时，须先从a管通入氨气。 ④己装置中的多孔球泡能增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率，所以在戊装置的b管下端连接己装置。 （3）氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体可制取少量碳酸氢钠。 3、 （1）饱和碳酸氢钠溶液或饱和溶液 （2） （3）吸收 （4）或过氧化钠 （5）A 本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，据此分析。 （1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，所以盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液； （2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2； （3）根据以上分析可知装置C的作用是吸收未反应的二氧化碳，发生反应的离子方程式为； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2； （5）氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钡引入氢氧根离子，所以应该用向其中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，产生白色沉淀的离子反应方程式。 4、 （1） （2）干燥 （3） （4）淡黄色的逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 （5）点燃的蚊香逐渐熄灭 由实验装置图可知，试管A中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳，装置C中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应生成的氧气使D处点燃的蚊香燃烧更加剧烈。 （1）由分析可知，试管A中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳，故答案为：干燥； （3）由分析可知，在双球干燥管内发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：； （4）由分析可知，在双球干燥管内发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，实验现象为淡黄色的过氧化钠逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，故答案为：淡黄色的逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈； （5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，所以若将干燥管内的过氧化钠换为氧化钠，点燃的蚊香在二氧化碳环境中会逐渐熄灭，故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭。 5、 （1）煤油或石蜡油 -1 （2） （3） （4）①假设2 ②不可能，反应中无氢元素，所以白色粉末不是 方案一将反应后的白色固体溶于水后溶液呈碱性，3种假设均可能；方案二将反应后的白色固体溶于水后加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含Na2CO3，取上层清液再加入酚酞，无色，说明不含NaOH，固体中不含Na2O，故假设2正确，白色固体为Na2CO3，反应的方程式为：。 （1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于煤油或石蜡油中；氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中Na为+1价，的化合价为-1价；钠与氧气在加热条件下反应得到过氧化钠，化学方程式为：； （2）碳酸氢钠受热分解：，生成的二氧化碳和水能与过氧化钠反应：、  ，NaOH也能与CO2反应得到碳酸钠，故充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是：； （3）与二氧化碳和水反应能生成，故实验室里溶液中若混有少量杂质，最佳的除杂方法是：； （4）①根据分析，假设2成立，钠在CO2中燃烧的反应方程式为：； ②有同学认为白色粉末是NaOH，你判断的理由是：不可能，反应中无氢元素，所以白色粉末不是。 6、(1) (2)钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 (3) NaOH、 产生少量白雾 NaCl 浓盐酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行 （1）钠长期置于空气中，首先转化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水得到溶液，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液蒸干得到十水碳酸钠晶体，风化后得到Na2CO3粉末，该物质与氯化钙溶液混合后，生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++ =CaCO3↓。 （2）钠燃烧的现象为：Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 （3）①钠与水反应时，钠元素化合价升高，故氢元素化合价降低生成氢气，故产物有NaOH、。 ②Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明反应放热。 ③钠和浓盐酸反应生成氯化钠和氢气，固体为NaCl；因为酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行，故Ⅲ中反应缓慢。 7、(1)样品重，砝码轻 (2)防止空气中的和水蒸气进入U形管 (3)偏高 (4)把反应产生的全部导入U形管中 (5)判断反应产生的是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收 (6) (7)1000mL容量瓶，胶头滴管 (8)5.4mL (9) 偏低 偏高 无影响 试样溶液中加入稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，A处鼓入空气，空气先经过NaOH溶液除去CO2，随后将生成的CO2往后压入含有浓硫酸的试剂瓶中除去CO2中的水蒸气，干燥后的CO2被U形管中的碱石灰吸收，碱石灰质量增大，重复该操作数次，保证碳酸钠充分反应完且生成的CO2被U形管中的碱石灰充分吸收，B中碱石灰作用为吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入U形管干扰实验。 （1）托盘天平左侧放置物品，天平指针向左偏转说明样品重，砝码轻。 （2）装置中干燥管B的作用为防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管，干扰实验。 （3）盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl能被U形管中碱石灰吸收，导致碱石灰增加的质量偏大，测定结果偏高。 （4）步骤⑤的目的是将反应产生的CO2全部导入U形管中，确保实验的准确性。 （5）步骤⑦的目的是判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出并被U形管中的碱石灰吸收。只要U形管质量不再改变说明反应生成的二氧化碳已被全部吸收。 （6）U形管质量增加为(d-b)g，增加的质量为二氧化碳的质量，则根据化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，样品中含有Na2CO3质量为g，试样中纯碱的质量分数为。 （7）配制溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还有胶头滴管、100mL容量瓶。 （8）配制1000mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要硫酸的物质的量为0.1mol，质量为9.8g，则需要98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为V==5.4mL。 （9）①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，所配制溶液浓度偏低。 ②未冷却到室温就移液、定容，溶液温度高，体积偏大，导致加入的蒸馏水的量偏少，所配制溶液的浓度偏高。 ③移液前容量瓶中有水，对溶液的配制没有影响，对所配制溶液的浓度无影响 8、(1)分液漏斗 平衡气压，便于液体顺利滴下 (2) (3) O2 (4)防止气体的溶解，减小误差 (5)能 实验时，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，以此解答该题。 （1）由图可知，仪器的名称为分液漏斗；橡胶管b将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压, 使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管b的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下； （2）与稀反应生成硫酸钠，水和氧气，方程式为：样品与稀硫酸反应化学方程式：； （3）根据分析可知，量筒Ⅱ中收集的气体为O2的体积；根据第2问分析可知，样品中的物质的量，则其质量分数为； （4）该装置为排水集气，则煤油的作用为防止气体的溶解，减小误差； （5）过氧化钠和硫酸反应方程式，碳酸钠和硫酸反应，Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，设样品中有的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol，则78x+106y=m，0.5x+y=，解方程式即可，则若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，能)计算出的质量分数。 9、(1)分液漏斗 稀盐酸 (2)C (3) (4)除去未反应的CO2 (5) (6) +6 、 利用水、CO2与Na2O2的反应生成O2测量Na2O2的含量，装置A为制备CO2，B装置除去CO2中混有的HCl，装置C为反应装置，装置D的目的是除去未反应的CO2，生成氧气通过E装置收集，排出水的体积为收集到氧气的体积； （1）装置a的名称为分液漏斗；其中盛放的试剂为稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳； （2）生成二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，会和过氧化钠反应干扰实验，故装置B需要除去氯化氢气体，可以为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和HCl生成氯化钠和二氧化碳气体；氢氧化钠会和二氧化碳反应，饱和氯化钠溶液会吸收部分二氧化碳，浓硫酸不能除去氯化氢，均不合适，故选C； （3）装置C中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气、和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应为：，； （4）由分析，装置D的目的是除去未反应的CO2，防止出现实验误差； （5）已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出，为0.05mol)，结合（3）反应，存在，则试样中的质量分数为； （6）中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合化合价代数和为0，则铁化合价为+6；反应中铁化合价升高得到、过氧化钠中部分氧化合价升高得到氧气，则反应中还原剂为、。 10、(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (2)除去CO2中的HCl气体 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (4)NaHCO3 (5) CO+Ca2+=CaCO3↓ 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合 (6)、OH- I．甲中盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，用乙除去二氧化碳中混有的HCl，丙中发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备NaHCO3，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧得到Na2CO3。 （1）装置丙中利用碳酸氢钠溶解度较小制备碳酸氢钠，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； （2）盐酸易挥发，甲中制得的CO2中混有HCl，装置乙的作用是除去CO2中的HCl气体；降温可以降低碳酸氢钠的溶解度促其析出，同时可增大反应物气体的溶解度，也利于碳酸氢钠析出，故装置丙中冷水的作用是冷却，使碳酸氢钠晶体析出； （3）碳酸氢钠受热反应转化为碳酸钠或与适量NaOH反应可制备碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； （4）碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故实验I中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； （5）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓；OH-若参与反应，则其pH应快速下降，说明OH-未参与该反应的实验证据是澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合； （6）碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成水和碳酸钙和水，而碳酸根只与钙离子反应，不消耗OH-，故实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中与OH-参与了反应。 11、(1) 检查装置气密性 分液漏斗 排净装置内的空气，防止其干扰实验结果 (2) NaOH溶液 CO2+2OH-=+H2O 偏小 没有仪器B，会使干燥管A增重偏大，计算得出的碳酸氢钠质量偏大，碳酸钠的质量分数的计算结果偏小 92.8% 向装置中通入已除去CO2的空气以排净装置内的空气，防止其干扰实验结果，则X溶液为NaOH溶液，用于除去空气中的CO2，以免干扰实验结果，关闭止水夹，打开分液漏斗放入稀硫酸，待反应完全后再打开止水夹通入一段时间已除去CO2的空气，将装置中的CO2全部排至A中吸收，浓硫酸用于干燥CO2，B防止空气中的水蒸气和CO2进入A中干扰实验，据此解题。 （1）①本实验通过测定反应产生的CO2的质量来确定该混合物中Na2CO3的质量分数，应防止CO2泄漏，则按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置气密性； ②由图可知，取一定量样品装入广口瓶中，将配制好的一定浓度的稀硫酸加入到分液漏斗中； ③由分析可知，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是：排净装置内的空气，防止其干扰实验结果； （2）由分析可知，X溶液是NaOH溶液，其作用是除去空气中的CO2，用离子方程式表示为：CO2+2OH-=+H2O。设样品质量为mg，其中Na2CO3的物质的量为n1mol，NaHCO3的物质的量为n2mol，A管增重质量为m1、根据反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，则有：①106n1+84n2=m，②44(n1+n2)=m1，联立①②得到：n1=，由分析可知，干燥管B的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入A中，若没有仪器B，则干燥管A增重偏大，会使计算得出的碳酸氢钠质量偏大，将会使碳酸钠的质量分数的计算结果偏小，其理由是：没有仪器B，会使干燥管A增重偏大，计算得出的碳酸氢钠质量偏大，碳酸钠的质量分数的计算结果偏小。若样品质量为10.4g，即m=10.4g，装置中干燥管A增重4.4g，即m1=4.4g，则n1= =()mol=0.091mol，则Na2CO3的质量分数是×100%=92.8%。 12、（1） （2）煤油＜Na＜水 （3） （4）浓硫酸 （5）木条不复燃 木条复燃 （6） Na2O2 2 ①中碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；②中盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体；实验目的是证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中的过氧化钠需分别通入湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳，所以装置③的作用是干燥二氧化碳，盛放浓硫酸；打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式是。 （2）①钠在水和煤油的界面处，说明钠、煤油、水的密度大小关系是煤油＜Na＜水。 ②实验中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式是。 （3）装置①中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是； （4）证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中的过氧化钠需分别通入湿润的二氧化碳和干燥的二氧化碳，所以装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸； （5）步骤1过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应，没有氧气放出，步骤2过氧化钠和湿润的二氧化碳反应，有氧气放出，所以 a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃、木条复燃。 （6）过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，Na2O2中O元素化合价由-1价升高为0价，Na2O2中O元素化合价由-1价降低为-2价，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，还原剂是Na2O2，每生成1个时，转移2个电子。 13、（1）A （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （3）①② 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡 （4）C 有气泡产生，且有晶体析出 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓ （1）煤油和水不互溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，水在下层，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此加入钠后，钠处于煤油和水的交界处，且钠与水反应生成气泡，故选A； （2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则分步反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl； （3）稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中分步发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡；稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象为：立即产生气泡；碳酸钠、碳酸氢钠滴加到稀盐酸中分别发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，现象均为：立即产生气泡，则实验③④无法鉴别和，所以通过实验①②可以鉴别和，鉴别时初始反应物含的试管中的实验现象是：开始时无明显现象，一段时间后产生气泡； （4）①因为水、酒精的沸点均低于140℃，且酒精受热更易挥发，所以将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C； ②碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，b试管中有气泡产生，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液发生反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，b试管中有晶体析出，所以该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：有气泡产生，且有晶体析出； ③试管b中二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓。 14、(1) (2)饱和食盐水 (3) 防止温度过高，导致二氧化氯逸出 稀释二氧化氯，防止爆炸 (4) (5)、 二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，依次通过饱和食盐水和浓硫酸净化，干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，最后用氢氧化钠吸收尾气。 （1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，装置A中反应的化学方程式为； （2）浓盐酸具有挥发性，则中含有、，需先经过盛有饱和溶液的装置B，除去其中的杂质，然后通过装置C中的浓硫酸干燥，得到干燥、纯净的，故试剂X是饱和食盐水； （3）沸点为11.0℃，则装置D中冰水的主要作用是防止温度过高，导致气化逸出；因纯极易爆炸，则可用干燥的空气稀释，以防爆炸；装置D内发生的反应为和反应生成，由化合价升降守恒可知，还会生成，对应化学方程式为； （4） 氯酸钾中的氯由价降低到0价，氯化氢中的氯由价升高到0价，可用单线桥表示为；反应时中有化合价升高为0价，则有作还原剂，起酸性作用生成，即作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为； （5）漂白粉的有效成分为，空气中长期放置，可与反应生成具有漂白性的，又会在光照的条件下分解产生和，导致漂白粉失效，对应反应的化学方程式为、。 15、(1)圆底烧瓶 (2) a→b→i→h (3)除去Cl2中混有的HCl (4) 浓硫酸 防止水蒸气进入锥形瓶，使TiCl4水解 (5)C (6) 本实验由二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，经过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸除去水，Cl2与炭粉、TiO2加热制备TiCl4，最后尾气处理，据此分析回答问题。 （1）②装置中装MnO2固体的仪器名称是圆底烧瓶； （2）由以上分析可知，各装置按气体从左到右的顺序为c→a→b→i→h→f→g→e→d，②装置中发生反应的化学方程式为； （3）由以上分析可知，饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl； （4）四氯化钛(TiCl4)极易水解，故④中洗气瓶内盛装的试剂为浓硫酸，作用是防止水蒸气进入锥形瓶，使TiCl4水解； （5）碱液吸收法是我国当前处理含氯废气的主要方法，吸收剂包括氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等碱性水溶液或浆液，答案选C； （6）一定条件下，Cl2被氢氧化钠溶液吸收，实验结束后有NaCl、NaClO和NaClO3等物质生成，其中NaClO和NaClO3的个数之比5：1，根据化合价升高总数与化合价降低总数相等，则该过程发生的总反应的离子方程式为。 16、(1) 圆底烧瓶 (2) 饱和食盐水 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 (3) 吸收尾气(Cl2) AC (4)小于 本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 （1）由图可知气体发生装置中放盛MnO2的仪器名称为圆底烧瓶；该装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是； （2）根据分析，a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；c中氯气与NaOH溶液在冰水浴中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； （3）氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．氢氧化钙溶解度较小，但Ca(OH)2溶液可以和氯气反应，也能吸收氯气，但实验中一般用氢氧化钠吸收氯气，故C选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂AC； （4）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO 17、(1)检查装置气密性 (2)装置A缺少酒精灯 (3) 除去中混有的HCl 装置C中的含量降低 (4)冰水 (5)碱石灰 (6)8 实验室制取氯气的反应为：，饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体，避免干扰后续实验，用石灰乳与氯气反应可以制得漂白粉[有效成分：]，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 （1）制取气体之前必须先检查装置的气密性。答案为：检查装置气密性。 （2）用二氧化锰制取氯气必须加热，此处没有用酒精灯加热。答案为：装置A缺少酒精灯。 （3）饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体，避免干扰后续实验。若无装置B，氯化氢进入C装置，使石灰乳与氯化氢反应，造成产品产率降低。答案为：除去中混有的HCl。装置C中的含量降低。 （4）温度高时氯气与石灰乳反应生成，不能生成，所以应该选择冰水。答案为：冰水。 （5）装置D的作用是吸收尾气，可以用装有碱石灰的干燥管代替氢氧化钠溶液； （6）根据相关的三个化学方程式，可知三者的计量关系为：，设需要物质的量为n，列式计算：，解出：。答案为：8。 18、(1) 分液漏斗 稀盐酸 (2)C (3) (4)除去未反应的CO2 (5) (6) +6 、 利用水、CO2与Na2O2的反应生成O2测量Na2O2的含量，装置A为制备CO2，B装置除去CO2中混有的HCl，装置C为反应装置，装置D的目的是除去未反应的CO2，生成氧气通过E装置收集，排出水的体积为收集到氧气的体积； （1）装置a的名称为分液漏斗；其中盛放的试剂为稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳； （2）生成二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，会和过氧化钠反应干扰实验，故装置B需要除去氯化氢气体，可以为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和HCl生成氯化钠和二氧化碳气体；氢氧化钠会和二氧化碳反应，饱和氯化钠溶液会吸收部分二氧化碳，浓硫酸不能除去氯化氢，均不合适，故选C； （3）装置C中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气、和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应为：，； （4）由分析，装置D的目的是除去未反应的CO2，防止出现实验误差； （5）已知装置C中试样起始质量为19.5g，由装置F中所得水的体积可知体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且全部逸出，为0.05mol)，结合（3）反应，存在，则试样中的质量分数为； （6）中钠、氧化合价分别为+1、-2，结合化合价代数和为0，则铁化合价为+6；反应中铁化合价升高得到、过氧化钠中部分氧化合价升高得到氧气，则反应中还原剂为、。 19、(1)b (2) 饱和食盐水 浓硫酸 (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4)Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O (5) (6)HClO和 本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。 （1）因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b； （2）由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； （3）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （4）用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O； （5）盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气和水、氯化钠，； （6）氯水中的次氯酸见光易分解，产生HCl和氧气，导致所测氯离子浓度随着时间进行不断增大，所以A点溶液发生分解反应的离子方程式为：，A点溶液中次氯酸正在分解，含氯元素的存在形式除了有、以外，还含有HClO和两种分子。 20、（1）A MnO2为固体，浓盐酸为液体，两者反应需加热才能制备得到氯气，所以选用固液加热型装置 1.74 g （2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 没有尾气吸收装置 （3）氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色 氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色 向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b 【分析】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，所以选A装置作反应装置。制取氯气的时候，A中浓硫酸用于干燥氯气，B装置用于检验干燥的氯气是否有漂白性，C装置用于检验湿润的氯气是否有漂白性。为防止污染，剩余氯气应该通入氢氧化钠溶液中除去。 【解析】（1）实验室常用MnO2与浓盐酸共热来制备，所以需要选用固液加热型发生装置，即选用装置A；根据方程式系数之比等于物质的量之比，所以，所以； （2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置，吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为。 （3）①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色； ②证明红色褪去的原因可设计为：向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b。 21、（1）分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 除去氯气中的HCl 浓硫酸 除去氯气中的水蒸气 （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）干燥 实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。 （1）仪器A的名称是分液漏斗，圆底烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）根据分析可知，装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气； （3）根据分析可知，D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3； （4）根据分析可知，烧杯E盛放的是氢氧化钠溶液，发生的反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （5）根据已知资料，生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入。 22、（1）检查装置气密性 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3）将生成的CO2气体全部赶入D装置中 （4）偏大 （5） （6）A （7）＜ +H+= 将混合物加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出NaHCO3的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O (g)、CO2进入装置D影响实验效果； （1）该反应有气体产生和参与反应，在组装好实验装置，并检查装置气密性，然后再进行实验； （2）加热碳酸氢钠分解会产生H2O(g)、CO2和碳酸钠，反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是将生成的CO2气体全部赶入D装置中，防止滞留在装置中的二氧化碳没有被吸收导致实验误差； （4）步骤③是打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，可以将装置中的二氧化碳及水蒸气排出，若缺少实验步骤③，装置中空气中的二氧化碳被装置D吸收，根据吸收二氧化碳的质量计算的NaHCO3的质量偏多，因而会导致NaHCO3的质量分数偏大； （5）反应产生CO2的质量是m(CO2)=(m2-m1)g，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中物质转化关系，该样品中NaHCO3的质量分数是×100%； （6）A．等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液的碱性更强，则两者制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，能鉴别两者，正确；B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应没有明显现象，不能鉴别，错误；C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，两者均会反应生成白色碳酸钙沉淀，不能鉴别，错误；故选A； （7）在OA段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，离子方程式为：+H+=；在AB段发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若该固体只是Na2CO3，则根据物质反应转化关系可知两段的绝对值相等。但该固体是Na2CO3、NaHCO3的混合物，故AB段的绝对值大于OA段的绝对值，即∣OA∣＜∣AB∣。 23、（1）4.0 100ml容量瓶、胶头滴管 bd 1.0mol/L （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NaOH溶液 （3）NaClO具有氧化性，破坏了酚酞的结构 继续加入NaOH溶液，若溶液变红， 浓盐酸与MnO2加热制取氯气，氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl，得到“84”消毒液，尾气用NaOH溶液吸收； （1）①配制溶液，应该用100ml容量瓶来配制，计算应该按照100mlNaOH溶液来计算，需要NaOH的物质的量n=cv=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，需要称量0.1mol×40g/mol=4.0g NaOH固体；配制上述NaOH溶液使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还有100ml容量瓶和胶头滴管； ②a．配置时还有加入蒸馏水，容量瓶未干燥对配制结果无影响；b．未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒，会造成溶质的物质的量减少，结果偏低；c．定容时俯视刻度线，会使所配制溶液体积偏小，浓度偏高；d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，会造成溶液体积偏大，浓度偏小；答案是bd； （2）①A中是浓盐酸和MnO2加热制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； ②装置B是制取“84”消毒液的，用NaOH和氯气反应，B中是NaOH溶液； （3）装置C中溶液红色褪去，褪色原因有两种情况：一是Cl2消耗了NaOH；二是生成的NaClO具有漂白性，破坏了酚酞的结构使其褪色；在褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，溶液变红色，说明是Cl2消耗了NaOH，假设1成立。 24、（1）圆底烧瓶 （2）(浓) （3）排出空气，防止空气中的水蒸气对实验造成影响 （4）防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响 （5） （6）否 因为BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价 密封干燥保存 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气与Bi在控温箱中反应生成BiCl3，球形干燥管中的干燥剂防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 （1）仪器a的名称是：圆底烧瓶； （2）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气：(浓)； （3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是：排出装置中空气，防止空气中的水蒸气对实验造成影响； （4）根据分析，中性干燥剂的作用是：防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响； （5）氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式为：； （6）BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价，故BiClO不能命名为次氯酸铋；因为BiClO中Cl为价，次氯酸根中Cl为价；三氯化铋遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，故保存方法是：密封干燥保存。 25、1） （2）氯水中HClO具有漂白作用 （3）bcd （4）32410OH-=235H2O < （5）67.2 酸性条件下，表现强氧化性，将HCl氧化生成氯气 浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后将生成的氯气通入盛水的试剂瓶中制取氯水溶液，过量的氯气用NaOH溶液吸收，防止污染空气； （1）浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为：； （2）取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，可知新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用； （3）a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；b．根据a中分析，光照后，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；c．光照条件下发生如下反应：，生成HCl为强电解质，所以溶液中氯离子的浓度增大，故c正确；d．光照条件下发生如下反应：，分解生成氧气，溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；e．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，故e错误；故选：bcd； HClO在光照下发生的化学反应方程式为； （4）1mol得2mol电子转化为Cl-，1mol失去3mol电子转化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：32410OH-=235H2O； 由反应可知与KOH反应生成沉淀，可知溶解度小于溶解度； （5）氯气与在氢氧化钾溶液中反应生成，反应方程式为：，由反应可知每制得，消耗3mol氯气，标况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；高铁酸钾能氧化HCl生成氯气，反应为：。 26、（1）球形干燥管(干燥管) （2）用空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸 （3） （4）还原 红色布条褪色 （5）吸收等气体，防止污染大气；防倒吸 ClO2浓度较大时易分解爆炸，通入空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸，在装置A中发生，若将生成的ClO2气体通入红布条中，能使红布条褪色，若将生成的ClO2气体通入C中，二氧化氯与双氧水在碱性条件下生成NaClO2、氧气和水，其离子反应方程式为：，D装置的作用是吸收等气体，防止污染大气；防倒吸。 （1）仪器b的名称球形干燥管(干燥管)。 （2）ClO2浓度较大时易分解爆炸，则通入空气的目的为用空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸。 （3）工业上也可用氧化溶液制取ClO2，中Cl由+3价升高为+4价，失去电子，Cl2由0价降低为-1价，得到电子，根据得失电子守恒，对应的离子方程式用单线桥法表示为。 （4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中反应为，反应中H2O2化合价升高，表现出还原性；ClO2具有强氧化性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为红色布条褪色。 （5）D装置的作用是吸收等气体，防止污染大气；防倒吸 27、（1）MnO2＋4H＋＋2Cl-Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O （2）饱和食盐水 冷凝(收集)SnCl4 （3）C Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O （4）过滤 （5）A 【分析】根据图及实验目的知，I是制备Cl2的装置，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质；一般用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸吸水，所以装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收HCl，装置Ⅲ中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体，据此解答。 【解析】（1）装置I制备氯气，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Cl2↑＋Mn2+＋2H2O； （2）生成的氯气中含有氯化氢，装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收HCl；SnCl4的沸点较低，装置V中的冰水可以使得SnCl4冷凝，得到SnCl4液体； （3）Cl2有毒，需要进行尾气处理，故装置Ⅵ应为尾气处理装置，吸收未反应完的Cl2，SnCl4易与水反应，所以不仅要除去Cl2中的水蒸气，还要防止外界水蒸气进入，所以装置Ⅵ还要能防止水蒸气进入装置V，则 A．NaOH可以吸收未反应完的Cl2，但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ，故A不选； B．气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，故B不选； C．碱石灰不仅可以吸收Cl2，也可以吸收水蒸气，能避免空气中水蒸气进入装置Ⅴ，故C选； 故答案为C； （4）回收利用装置I中未反应完的MnO2，MnO2难溶于水，可以用过滤操作回收； （5）为除去装置内空气，需要先点燃I处酒精灯，利用I中生成的氯气排除装置内空气，等装置Ⅳ中玻璃管充满黄绿色气体后再点燃Ⅳ处酒精灯，选项A符合题意； 故答案为A。 28、（1）检查装置气密性 A （2）U形管 碱石灰或生石灰或固体 吸收多余，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应 （3）通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅(或确认后续装置是否发生堵塞) （4）浓盐酸 烧杯、玻璃棒 (胶体) BD A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅或确认后续装置是否发生堵塞，E吸收氯气，防止污染；F中氯气和铁粉反应生成氯化铁，G收集氯化铁，H吸收多余，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应。 （1）仪器组装完毕后，检查装置气密性，装入药品，先点燃A处酒精灯，赶走装置内空气，防止铁被空气氧化。 （2）根据装置图，仪器H的名称为U形管；氯气有毒，多余污染空气，需进行尾气处理，易与水发生反应，需防止空气中水蒸气进入G装置，与反应，所以U形管的作用是吸收多余，防止污染空气，防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应，U形管中的试剂可以是：碱石灰或生石灰或。 （3）D、E装置的目的是：可以通过观察D装置中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅或确认后续装置是否发生堵塞，E装置吸收氯气。 （4）①易水解，配制饱和的溶液，可将晶体加入一定量的浓盐酸中，防止水解，所需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 ②制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)。 A．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误； B．胶体有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，从侧面可以观察到明亮的光路，故B正确； C．胶体是电中性的，胶体粒子带有一定的电荷，故C错误； D．一个胶体粒子含有多个氢氧化铁胶体，1molFe3+完全水解得到的胶体粒子数小于，故D正确； 选BD。 29、(1) 去除氯气中的HCl气体 (2) (3)浓硫酸 (4) (5)A (6)1：3 (7) 用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，盐酸易挥发出HCl气体，用饱和食盐水吸收氯化氢，淀粉碘化钾检验氯气的存在，如果需要检验氯气是否有漂白性，需要在甲装置中加入浓硫酸吸水，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，以此分析； （1）用二氧化锰与浓盐酸制取氯气； 故答案为：； （2）饱和食盐水用于除去氯气中得氯化氢；氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为：； 故答案为：除去氯气中得氯化氢；； （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气； 故答案为：浓硫酸； （4）Cl2 与石灰乳反应制取漂白粉； 故答案为：； （5）根据，，n(MnO2)=；①浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n(Cl2)<1mol；②n(MnO2)==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得C12②比①多； 故答案为：A； （6）由反应可知若氯气泄漏，氯气与氨气反应生成氯化铵，会产生白烟的现象；反应中8mol氨气参加反应，其中2mol被氧化为氮气，6mol转化为氯化铵，被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为2：6=1：3； 故答案为：1：3； （7）Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，设生成15molNaCl则生成2mol NaClO3，氯气转化为NaCl的过程中得电子，则得电子数为15mol，氯气生成氯酸钠的过程失去电子，生成2mol氯酸钠时失去10mol电子；根据得失电子守恒，则氯气生成NaClO的过程中失去5mol电子，每生成1molNaClO失1mol电子，则生成NaClO的物质的量为5mol，由此可得反应方程式：； 故答案为：。   30、(1) 分液漏斗 (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 (3) (4) ＞ HClO (5)氯水中的HClO分解生成HCl和O2，2HClO2HCl + O2↑ ，O2的量和溶液中的c(Cl－)均增加 在装置①中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，然后再装置②中用饱和NaCl溶液除去HCl，装置，然后再装置③中用浓硫酸金属干燥，得到干燥、纯净的Cl2，然后根据Cl2的密度比空气大的性质，用向上排空气的方法收集。Cl2水中含有Cl2、HCl、HClO等多种微粒，能够使淀粉-KI试纸变为蓝色；氯水显酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有强氧化性的HClO，能够将红色物质氧化变为无色，因此看到石蕊试液先红色后褪色，最后利用Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然后再排放。 【详解】（1）根据图示可知M仪器名称是分液漏斗； 在①中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应的化学方程式为：； （2）装置②的作用是除去Cl2中的杂质HCl，存放的试剂是饱和NaCl溶液； （3）在⑤中Cl2与NaOH反应反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：； （4）将新制Cl2水滴入淀粉-KI溶液中，发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，因此物质的氧化性：Cl2＞I2； Cl2与水的反应是可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl、HClO是酸，能够使紫色石蕊试液变为红色，同时HClO具有强氧化性，会将红色溶液氧化变为无色，因此向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，看到石蕊溶液先变红，后褪色； （5）左边的图中Cl-浓度增大，右图中O2浓度增大，是由于氯水中的HClO分解会生成HCl和O2，使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，O2逸出，最终完全转化为稀盐酸，分解反应方程式为：2HClO2HCl + O2↑。 31、(1)氧化 (2) c→d→a→b→h→g 酸性与还原 C (3) 把软锰矿粉经过一系列除杂反应，结晶得到硫酸锰，通过电解得到二氧化锰，再与浓盐酸反应生成氯气，纯化后与氢氧化钠溶液得到漂白液，与石灰乳得到漂白粉。 （1）过程Ⅲ中，中锰元素化合价升高，因此发生了氧化反应； （2）①氯气中含有水蒸气与氯化氢，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用氢氧化钠溶液除去过量的氯气，因此从左到右依次是：e→c→d→a→b→h→g→f；②过程Ⅳ的化学方程式是：，该反应中体现了浓盐酸的酸性与还原性；③A．浓盐酸反应一段时间后成为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此可制得氯气小于71克，错误；B．若用排饱和食盐水法收集氯气，应短导管进气，长导管出气，错误；C．盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，最后褪色，正确；D．因为氢氧化钙溶解度小，所以不用澄清石灰水代替，错误；故选C； （3）工业制漂白粉的原理：。 32、(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4)吸收未反应的，防止污染环境 (5) (6) (7) NaClO 在装置A中浓HCl与MnO2加热条件下发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染，据此分析结合各小问信息解题。 （1）由图知，仪器m的名称为分液漏斗； （2）由分析知，装置A中发生反应的化学方程式为； （3）由分析知，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水； （4）由分析知，装置D的作用为吸收未反应的，防止污染环境； （5）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀； （6）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下能被氧化为； （7）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为：；②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量， 33、(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)圆底烧瓶 (3)溶液变蓝 > 紫色石蕊试液先变红色后褪色 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)饱和食盐水 (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验。首先利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，而碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以D中紫色石蕊试液先变红后褪色，E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，由于氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。 （1）A是制备氯气的装置，A中的二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。 （2）盛装MnO2的仪器a的名称是圆底烧瓶。 （3）①C中氯气氧化碘化钾溶液生成单质碘，反应方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，而碘单质遇到淀粉变蓝，故可以得到结论：氧化性强弱为Cl2＞I2； ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，故D中的紫色石蕊试液先变红色后褪色； ③由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，吸收时的离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （4）由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水。 （5）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，自身被还原为氯离子，则装置B中的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 34、(1)还原性和酸性 A (2)氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO b 吸收尾气，防止空气污染 高锰酸钾和浓盐酸常温下反应放出氯气，根据反应原理，选用A装置制备氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，再依次通过干燥的红布条、湿润的红布条验证氯气和水发生反应，G中氯气和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳、氯化钠、次氯酸，H中氯气和石灰乳反应制备漂白粉，I中氢氧化钠吸收氯气，防止空气污染。 （1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反应，部分盐酸中氯元素化合价升高生成氯气，部分盐酸中氯元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰，该反应中浓盐酸体现的性质有还原性、酸性；该反应原理为固液常温下反应生成氯气，选A装置制备氯气。 （2）①通过饱和食盐水后的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以实验过程中发现装置D中的有色布条褪色；改进方法是在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶。 ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，装置G中盐酸和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，次氯酸和碳酸氢钠不反应，则Cl2与NaHCO3发生反应的化学方程式为Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。 ③氯气和石灰乳反应制备漂白粉，H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是石灰乳，选b。 ④氯气有毒，能被氢氧化钠溶液吸收，I装置的作用为吸收尾气，防止空气污染。 35、(1)分液漏斗 (2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) (3)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 将装置C放在冰(冷)水浴中 (4)确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除的干扰(或洗去，防止干扰实验) > 溶液的酸碱性不同 根据制备K2FeO4的实验装置可知，装置A 中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气除去，结合氯气的性质、K2FeO4的性质和氧化还原反应的规律分析解答； （1）仪器a为分液漏斗，A中反应的离子方程式为。 （2）B中是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢。 （3）C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。因K2FeO4在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，故应该将装置C放在冰(冷)水浴中。 （4）①用KOH溶液洗涤的目的是确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时除尽K2FeO4表面吸附的ClO﹣，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验； ②在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在K2FeO4的制备实验中氧化性：Cl2＞FeO，而该方案得出氧化性：Cl2＜FeO，说明物质氧化性的强弱与溶液酸碱性有关。 36、(1)(浓) (2)hi→fg→bc→jk(或或kj)→de (3)球形干燥管 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降 (4)将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应 (5)装置B或或F中有金黄色液体生成 (6) 通过装置A制备氯气，先通过E中饱和食盐水除去混在氯气中的氯化氢，再用D中浓硫酸干燥氯气，在装置B中发生反应制备产品，在装置F中收集，由于反应过程中使用了氯气，对空气有污染，需要用C进行尾气处理，以此解题。 （1）A为实验室制取氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可确定反应的化学方程式：(浓)。 （2）结合分析知，装置接口从左到右的顺序为：a→hi→fg→bc→jk(或kj)→de。 （3）仪器m的名称是球形干燥管，所装碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降。 （4）空气中的氧气可以和S反应，则打开K1，通一段时间N2，原因是将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应。 （5）二氯化二硫(S2Cl2)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，证明实验中有它生成的现象是装置B或F中有金黄色液体生成。 （6）Cl2和CS2在95~100℃之间反应，得到S2Cl2，副产物为CCl4，该反应的化学方程式为。 37、(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 浓硫酸 (4)将生成的稀释，避免爆炸危险 (5) 和空气 (6) (7)17.4 由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，将干燥的氯气和干燥的空气混合通入装置④中，由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，在18—20℃水浴加热条件下，装置④中氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯气的沸点为-34.6℃可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，为防止氯气排空污染环境和空气中水蒸气进入装置⑤中导致一氧化二氯与水反应，应在装置⑤后连接一个盛有碱石灰的干燥管。 （1）仪器a为分液漏斗。 （2）①中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 （3）由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 （4）通入干燥空气的目的是将生成的稀释，避免爆炸危险。 （5）由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出的气体主要成分是和空气。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。 （7）500mL 0.8mol/L次氯酸溶液中次氯酸钠的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g。 38、（1）分液漏斗 （2） （3）d f b c k j （4）吸收或除去 （5）AD （6）无明显现象/不褪色 （7） 实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，先用装置A作氯气发生装置，装置D用于除去Cl2中混有的HCl，装置B用于干燥Cl2，装置G用于收集Cl2，装置F用于吸收氯气尾气。 （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗。 （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为；（3）由分析可知， 制取干燥、纯净的氯气，需选择A、D、B、G、F装置，各接口处的字母为：a→d→f→b→c→k→j→i。 （4）HCl易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以装置D作用是：除去氯气中混有的氯化氢。 （5）A．Cl2具有强氧化性，可用作氧化剂，漂白剂，还可用于杀菌消毒，A不正确；B．Cl2呈黄绿色，是一种有刺激性气味的气体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；C．氯气的密度比空气大，且与空气的成分不发生化学反应，实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2，C正确；D．Cl2可溶于水，但在水中的溶解度不大，实验室制备Cl2时通常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，D不正确；故选：AD。 （6）干燥的氯气没有漂白性，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则氯气干燥，干燥的有色布条不褪色。 （7）Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中，会产生使带有火星的木条复燃的气体(O2)，则另一种物质应为HCl，在水溶液中Cl2和H2O2反应方程式为。 39、（1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）Cl2O+H2O=2HClO （4）温度过高会使Cl₂O分解 （5）液体 （6）Cl2、Cl2O NaOH 装置甲中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除去氯气中混有的HCl，装置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混合，通入装置戊中，发生反应：2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO，生成Cl2O，最后通过装置己中液氨对Cl2O进行冷凝，尾气中含有Cl2O、Cl2，可以通过氢氧化钠溶液吸收处理，据此分析作答。 （1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗；（2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是Cl2O与水反应生成HClO，方程式为Cl2O+H2O=2HClO；（4）装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使Cl2O分解；（5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，Cl2O的沸点高于-33.4℃，熔点低于-77.7℃，则Cl2O以液态形式进行收集；（6）尾气中的有毒气体的成分是Cl2、Cl2O，可用NaOH溶液吸收除去。 40、（1） （2）d （3）KCl 使氯气在低温时和氢氧化钠反应生成 （4）① ②饱和食盐水 （5）ClO-破坏了酚酞的结构 继续加入NaOH溶液，若溶液变红 A装置二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，B装置饱和食盐水除去氯化氢需要将气体，C装置中氯气与氢氧化钾发生反应生成氯酸钾，D中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成，E为尾气吸收，据此解答。 （1）高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；（2）氯水不稳定，且有毒气体，需现用现配，下列制备氯水的装置最合理的是d，a没有考虑有毒，b没有考虑有毒，c没有考虑实验安全，d中多余的氯气可以被氢氧化钠吸收，故选d。 （3）装置C中试管内氯气和氢氧化钾在高温时反应生成氯酸钾和氯化钾，所以还原产物是KCl，D中采用冰水浴冷却的目的是使氯气在低温时和氢氧化钠反应生成； （4）①装置A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为，②装置B中的试剂是饱和食盐水，除去氯气中的HCl；（5）小组同学观察到E中红色褪去，可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，碱性减弱；也可能是氯气和氢氧化钠溶液反应生成漂白性物质；消耗了NaOH；假设2：ClO-破坏了酚酞的结构；该小组同学设计实验证明假设1是否成立；实验方案为：取少许E中褪色后的溶液放入试管中，继续加入NaOH溶液，若溶液变红，则假设1成立。 41、（1）恒压滴液漏斗 （2）平衡压强防堵塞；储存氯气 （3）升华后遇冷凝华，易发生堵塞 （4）收集氯化铝；防倒吸或安全瓶 （5）先变红后褪色 变蓝 （6）ad d A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，B中盛放饱和食盐水，可以储存氯气，还可通过长颈漏斗中液面变化平衡压强防堵塞，C中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，D中盛放浓硫酸，干燥氯气，E中氯气于铝粉反应制备氯化铝，F可以收集氯化铝，还可以作安全瓶防倒吸，G中盛放浓硫酸，防止水蒸气进入F，H中可用氢氧化钠溶液和碱石灰，吸收氯气，选ad。 （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称恒压滴液漏斗；A装置中发生反应的离子方程式为：； （2）根据分析，装置B的作用是：平衡压强防堵塞；储存氯气； （3）装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是：升华后遇冷凝华，易发生堵塞； （4）装置F的作用是：收集氯化铝；防倒吸或安全瓶； （5）①氯气溶于水形成的氯水具有酸性和漂白性，故将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明已集满；②氯气能将碘离子氧化为碘单质，故将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满； （6）根据分析，H处可以选择的装置是ad，碱石灰能吸水也能吸收氯气，故可以用装置d替换掉装置G和H。 42、（1） 1：2 （2）吸水 （3）当硬质玻璃管内充满黄绿色时 （4）玻璃管a内液面上升 球形干燥管 （5） （6）b A装置加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气；B装置内饱和食盐水除去氯气中的氯化氢并平衡气压；C装置内浓硫酸用于干燥氯气；D装置中氯气通过 TiO2 和碳粉的混合物制得 TiCl4；E装置作用是冷凝回收TiCl4；F装置用来尾气吸收以及防止空气中的水蒸气进入装置。 （1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；锰化合价降低为氧化剂、4分子HCl中2分子HCl中的氯化合价降低为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2； （2）易与水反应生成和HCl ，则反应中需要干燥的氯气，C装置内浓硫酸用于干燥氯气； （3）首先使用生成的氯气排净装置中空气，防止干扰实验，故当当硬质玻璃管内充满黄绿色时，再点燃D处的酒精灯； （4）玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面)；仪器F的名称为球形干燥管； （5）氯气通过 TiO2 和碳粉的混合物可制得 TiCl4 和一种有毒的气体为一氧化碳，制得四氯化钛的化学方程式为：； （6）为了好的冷凝效果，冷凝水下进上出，故E装置中的冷凝管中冷凝水的进口为b。 43、（1） （2）饱和氯化钠溶液 盛放浓硫酸进行除水干燥氯气 （3）A （4） （5）防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解，吸收氯气防止污染环境 （6）在沉积的氯化铁固体下方加热 装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水除去，装置C中盛放浓硫酸进行干燥，之后在D装置中氯气和铁粉反应生成氯化铁，装置E中冷凝得到氯化铁，碱石灰可以防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解，据此回答。 （1）A中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，离子方程式为：； （2）装置B中盛放饱和氯化钠溶液除去HCl气体，装置C中盛放浓硫酸进行除水干燥； （3）为防止装置中的水蒸气、氧气和铁粉反应，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，装置E开始出现黄绿色气体时说明充满氯气，再点燃D处酒精灯； （4）氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为：； （5）碱石灰可以防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解； （6）有题知，的沸点为315℃，要使硬质玻璃管内沉积的进入收集器，需在沉积的氯化铁固体下方加热即可 44、（1） 分液漏斗 （2）b 除去氯气中的HCl 浓硫酸 （3） （4）吸收尾气氯气，防止污染空气 不能 （5）漂白 不褪 （6）7.3 用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，因盐酸具有挥发性，故用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸吸收水，用向上排空气法收集氯气，验证氯气性质后，因氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，以此分析； （1）用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，；用分液漏斗盛放浓盐酸； 故答案为：；分液漏斗； （2）根据分析，用向上排空气法收集氯气，则进气口为b；盐酸具有挥发性，故用乙中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体；用浓硫酸吸收水； 故答案为：b；除去氯气中的HCl；浓硫酸； （3）制备“84”消毒液，将氯气通入氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠溶液；消毒液主要含具有强氧化性的次氯酸钠，盐酸中的氯离子具有还原性，则次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，生成氯气； 故答案为：；； （4）因氯气有毒，己中用NaOH溶液进行尾气处理，因澄清石灰水的溶解度低，不能用来吸收尾气； 故答案为：吸收尾气氯气，防止污染空气；不能； （5）氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，故当氯气通入干燥布条，布条不褪色，通过浓硫酸吸水，排除干扰，干燥的氯气通入湿润有色布条，氯气与水生成具有漂白性的次氯酸，证明氯气没有漂白性； 故答案为：漂白；不褪； （6），根据方程式，，其中HCl既作还原剂又体现酸性，故当0.1molMnO2反应，体现还原性的HCl为0.2mol，质量为7.3g； 故答案为：7.3。 45、（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）b （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 吸收未反应的氯气，防止污染空气 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 除去CO2中的水蒸气 （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （6）验证CO2完全被除去 NaHCO3 I．装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁为向上排空气法收集氯气装置，装置戊中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，装置已中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气； II．装置甲中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置乙为除去二氧化碳中水蒸气的装置，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氧气中的二氧化碳，装置戊中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳被完全吸收，装置已为排水法收集反应生成氧气的装置。 （1）由分析可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）由分析可知，装置丁为向上排空气法收集氯气装置，氯气的密度大于空气的密度，则进气口为长导气管的b口，故答案为：b； （3）由分析可知，装置戊中制备漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；装置已中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；吸收未反应的氯气，防止污染空气； （4）由分析可知，装置甲中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，装置乙为除去二氧化碳中水蒸气的装置，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；除去CO2中的水蒸气； （5）由分析可知，装置丙中发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （6）由分析可知，装置戊中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳被完全吸收；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应盛装在小试管B中，故答案为：验证CO 完全被除去；B。 46、(1) (浓) (2) 除去中的HCl气体 浓硫酸 (3) 干燥 a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 (4)处理尾气，防止污染空气 用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，用饱和食盐水出去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；a为干燥的有色试纸，不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，b为湿润的有色试纸，褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸；氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，用氢氧化钠溶液吸收氯气。 （1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯化锰、氯气和水，化学方程式为：(浓)；根据分析具有漂白性的为HClO； （2）根据分析，装置B中应为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，装置C为浓硫酸，除去氯气中的水； （3）根据分析，a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色； （4）根据分析，氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 47、(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) 水浴加热 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 避免生成NaClO3 (3) 吸收尾气(Cl2) C (4) 过滤 少量(冷)水洗涤 由装置图可知，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，a装置为除去氯气中混有的氯化氢的装置，应盛有饱和食盐水，b装置中在水浴加热条件下氯气与KOH溶液反应制备KClO3，c装置中在冰水浴条件下氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d装置用来吸收尾气，防止空气污染。 （1）由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为；产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水，故a中的试剂为饱和食盐水； （2）b装置的加热方式为水浴加热；c装置中制取次氯酸钠，氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；根据装置b、c水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成； （3）氯气有毒，能污染空气，反应后剩余的氯气要进行尾气吸收，d是尾气处理装置；氯气能与NaOH溶液反应生成，与HCl、NaCl、H2SO4均不反应，故应选C； （4）冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤所得晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到KClO3晶体。 48、(1) 圆底烧瓶 (2) 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (3)排饱和食盐水 (4) (5) 错误 随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应 实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，C中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、无水、干燥的有色布条，验证氯气是否具有漂白性；E用向上排空气法收集氯气，F中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 （1）根据装置图，仪器B的名称为圆底烧瓶；气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 （2）装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，从C中出来的氯气为潮湿的氯气，则D中Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅱ处放固体干燥剂CaCl2干燥氯气，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色。 （3）氯气难溶于饱和食盐水，根据氯气的溶解性，也可以采用排饱和食盐水法收集。 （4）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，HCl的物质的量为，随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应，所以制取氯气的物质的量小于0.1mol，则该同学的预测是错误的。 49、(1) (2) 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 (3) (4) A是用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，B是验证有水蒸气挥发出来，C是干燥氯气的装置，D、E是验证Cl2是否有漂白性的，F是吸收氯气，G是验证Cl2中的氯化氢。 （1）浓盐酸和MnO2加热制取氯气的离子方程式为：； （2）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜；作用是检验水蒸气产生； ②D中是干燥的有色布条现象是不褪色，E是湿润的有色布条，现象是褪色，证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； ③装置F的作用是吸收多余的氯气； （3）装置G中发生的反应是硝酸银和氯化氢生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式为：； （4）“洁厕灵”的成分是盐酸，“84”消毒液的成分是NaClO，次氯酸钠遇到盐酸生成次氯酸，次氯酸和盐酸二者反应也能制备，该反应的化学方程式。 50、(1)h→i→f→g (2)检查装置气密性 (3)MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O (4)吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解 (5) 金黄色液体 ① (6)90% 装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下，反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，置E中饱和食盐水可以除去HCl，装置D可以对氯气进行干燥；装置B中发生氯气与硫磺的反应，生成一氨氯化硫，装置F中用冰盐水对一氯化硫进行冷却，最后是装置C，可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，使一氯化硫水解，据此分析作答。 （1）根据分析可知：接口从左到右，装置的连接顺序为a→h→i→f→g→b→c→j→k→d→e； （2）组装仪器后，首先要检查装置气密性，然后加入药品，打开K1，一段时间N2，排出装置的空气，加热B装置至110~115℃之间使硫黄熔融，发生反应； （3）在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O； （4）在C装置中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使—氯化硫水解； （5）观察到F中出现金黄色液体现象时，可证明有S2Cl2生成；若实验产物中，经检验含有较多的SCl2。 ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，控制氯气的生成速率，可以减少SCl2的生成，①正确； ②不时打开K1通入适量N2，不能降低氯气的速率，不能减少SCl2的生成，②错误； ③S2Cl2的热稳定性较差，升高装置B的加热温度，S2Cl2会分解，降低S2Cl2的生成，③错误； 故合理选项是①； （6） 根据题意有反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑＋4HCl，SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有关系式：2S2Cl2~SO2~BaSO4，则样品中S2Cl2的质量百分含量为=90%。 51、(1)分液漏斗 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 mol (3) 除去氯气中的HCl气体 浓硫酸 (4) ② c (5)2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl (6)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 由实验装置可知，A中制备氯气, B中除去HCl，C干燥氯气，D中发生2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl，C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，E吸收C1O2中的Cl2，F收集气体。 （1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，根据图示可知仪器P的名称是分液漏斗； （2）装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 根据反应方程式可知：每反应生成l mol氯气转移2 mol电子，则当转移4NA电子时，反应生成2 mol氯气； （3）用MnO2与浓盐酸混合加热制取的氯气中混有HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的氯气，实验装置B中用饱和食盐水除去Cl2气体中混有的HCl杂质；装置C中用浓硫酸来干燥氯气，除去其中的水蒸气； （4）F为ClO2收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，采用向上排空气的方法收集ClO2；其中与E装置导管相连的导管口是长的玻璃导气管口c； （5）根据题意，在装置D中NaClO2和Cl2反应制备ClO2，同时反应产生NaCl，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl； （6）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 52、(1)CD (2) (3) (4) 分液漏斗 除去中的 ②③ 59.6 加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去， 得到氯化钠溶液。 饱和食盐水加入氨气、二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳能循环利用；电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢气和氯气合成HCl，氢氧化钠吸收氯气生成次氯酸钠； A中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，B饱和食盐水除去氯化氢气体，氯气和氢氧化钠溶液制取次氯酸钠，实验中缺少尾气处理装置； （1）由分析，碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入，过滤除去沉淀，分离出滤液然后加入稀盐酸，故加入药品及操作顺序不正确的是CD； （2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳能循环利用，故过程④⑤中可循环利用的物质是二氧化碳； （3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳、水，； （4） a．装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，反应中锰得到电子化合价降低得到氯化锰，HCl中部分氯失去电子化合价升高得到氯气，双线桥表示为；装置B的作用是除去氯气中挥发的氯化氢气体。 b．①装置A不需要加热，不能生成氯气，错误；②氯气会和氢氧化钠溶液反应，故装置C没有必要，正确；③氯气有毒，可以在装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理，正确；④温度升高，氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，不能把装置D中冰水换成沸腾的热水，错误； 故选②③。 c．装置D中氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 d． 50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+I2+H2O+K2SO4；再用Na2S2O3去测定生成I2的质量为10.16g，则漂白液中NaClO的含量为。 53、(1) 1：2 4NA (2)丙 (3) HCl 饱和食盐水(饱和氯化钠溶液) (4) 图1 图2 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥后使用向上排空气法收集，尾气使用碱液吸收。 （1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式是，反应中二氧化锰中锰元素化合价降低2价，为氧化剂，2个HCl中氯元素化合价共升高2价，为还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1：2；由前面分析可知，生成1个Cl2时转移电子数为2，每生成2molCl2转移4NA个电子； （2）该反应为固液加热制取氯气，发生装置选择丙； （3）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能被饱和食盐水吸收，故产生的Cl2中除H2O外还含有HCl，试剂X是饱和食盐水； （4）次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，氯水的pH下降，故pH随时间变化为图1；次氯酸分解生成的HCl能完全电离，故Cl-浓度逐渐增大，用图2表示。 54、(1) 分液漏斗 干燥氯气 (2) A 2I-+Cl2=I2+2Cl- (3)缺少尾气吸收装置 (4)2.24 (5)B Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，Ⅱ中浓硫酸干燥氯气，甲处干燥的红纸花不褪色、乙处湿润的红纸花褪色，丙处湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 （1）根据装置图，装置(Ⅰ)中仪器a的名称是分液漏斗；浓硫酸具有吸水性，装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是干燥氯气。 （2）①氯气没有漂白性，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，甲、乙两处红纸花颜色变化是甲不褪色，乙褪色，选A； ②氯气和KI反应生成碘单质，碘单质使淀粉变蓝，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-。 （3）氯气有毒，污染空气，该实验存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置。 （4）的物质的量为0.1mol，MnO2固体与足量浓盐酸反应方程式为，根据方程式可知生成0.1mol，生成氯气的体积(标准状况下)理论上最多为2.24L。 （5）次氯酸能杀菌消毒，根据氯水中(溶于水的氯气分子)、、三种微粒所占百分数与pH的关系图，溶液的pH在3～5.5时，次氯酸浓度最大，则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是3～5.5，选B。 55、(1)220 g·mol-1 (2)NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 (3) 平衡气压，使液体能够顺利流下 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4) 冰水浴 防止温度过高生成NaClO3 (5)过滤 (6)BC 装置A用于制备氯气，装置B用于除去氯气中的氯化氢，装置C中氢氧化钠和氯气反应制备NaClO，NaClO再和氰尿酸反应生成(CNO)3Cl2Na，装置D用于吸收尾气，防止污染。 （1）由优氯净的化学式(CNO)3Cl2Na可知，其摩尔质量为220 g·mol-1。 （2）用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会使NaClO溶液和CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，从而减弱消毒作用，故答案为：NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解。 （3）装置A中软导管连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，作用为平衡压强，使分液漏斗中的液体能够顺利流下； 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （4）由已知中3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O得，为防止温度过高时氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，装置C应选择冰水浴。 （5）因优氯净难溶于冷水，则反应结束后，装置C中的浊液可经过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （6）A．装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水，A项错误； B．当装置C上方出现黄绿色气体时，说明氢氧化钠反应完全生成次氯酸钠，再滴入氰尿酸溶液和次氯酸钠反应生成(CNO)3Cl2Na，B项正确； C．装置D中试剂的作用是吸收氯气，防止污染，故装置D中试剂可为NaOH溶液或Na2S溶液，C项正确； 故答案选BC。 56、(1) 分液漏斗 还原性和酸性 (2) 饱和食盐水 干燥氯气(吸收氯气中的水) 吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解 (3) 在装置A中制备Cl2，装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质，然后通过浓硫酸干燥，在硬质玻璃管中铁与氯气反应生成氯化铁，在广口瓶中收集氯化铁，装置D中装有碱石灰，防止空气中的水蒸气进入装置C和吸收过量的氯气，以此作答。 （1）氯元素的最外层有7个电子，其最高价为＋7价，故最高价含氧酸为高氯酸化学式为；A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗；在装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，其化学方程式，在该反应氯元素的价态部分升高表现还原性，部分化合价未变表现酸性，故其答案为；分液漏斗；；还原性和酸性； （2）由分析可知，装置B中装有饱和食盐水，除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是干燥氯气；装置D的作用是吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气(吸收氯气中的水)；吸收未反应完的氯气和阻止空气中的水进入C中使产物潮解； （3）阶段③增大，是因为随着酸性增强，次氯酸根与氯离子反应产生氯气，其离子方程式为，故答案为； 57、(1) g→h→e→f→i→j→d 分液漏斗 干燥氯气 (2) 检查装置气密性 MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O (3) NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 (4)3~5.5 (5)由于HClO不稳定，见光易分解，发生，使体积分数增加，HClO不断分解生成HCl，使溶液中浓度增大 装置A中MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B中KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，装置E中饱和食盐水吸收氯气中HCl，装置D中浓硫酸干燥氯气，装置F收集氯气，装置C中碱石灰吸收尾气。 （1）据以上分析可知，制备干燥洁净的氯气所采用的装置连接顺序为发生装置a（或b）→g→h→e→f→i→j→d；据仪器构造可知，装置中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置D中浓硫酸干燥氯气； （2）实验制取氯气，氯气有毒，将仪器按顺序连接好后，必须进行的操作是检查装置气密性；装置A中MnO2和浓盐酸加热反应制取氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）反应生成氯气，化学反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中HCl的氯元素化合价部分由-1价升高到0价，从化合价角度体现了盐酸具有还原性； （4）氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强，由图示可知，溶液的pH在3~5.5，HClO所占百分数最大，接近100%，则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围约为3~5.5； （5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。由图示可知，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶式，伴随时间推移，氯离子浓度增大，氧气体积分数增大，是因为HClO不稳定，见光易分解，发生反应，使体积分数增加，HClO不断分解生成HCl，使溶液中浓度增大。 58、(1)b、c、f、g、e、d (2) 圆底烧瓶 (浓) (3) 饱和食盐水 除去中的水蒸气(干燥气体) (4) 下 橙红 干燥红布条不褪色 (5) 证明干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验，制取氯气使用装置Ⅰ，然后使用装置Ⅱ除去氯气中的氯化氢，用装置Ⅲ干燥氯气，将干燥的氯气通入装置Ⅴ检验干燥氯气是否具有漂白性，再将氯气通入装置Ⅳ检验氯气的氧化性与溴单质氧化性的强弱，最后使用装置Ⅵ吸收多余的氯气，据此分析解题。 （1）根据分析，各仪器装置连接的顺序为a接b、c接f、g（或g、f）接e、d； （2）根据装置图，装置Ⅰ中仪器A的名称是圆底烧瓶； 装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为：； （3）加热能够使浓盐酸挥发出氯化氢气体，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制备纯净干燥的氯气，应除去氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，故装置Ⅱ应加入的试剂是饱和食盐水； 装置Ⅲ的作用是除去中的水蒸气(干燥气体)； （4）四氯化碳的密度大于水，因此四氯化碳在下层； 氯气通入NaBr溶液中，氯气氧化溴离子生成溴单质， Br2易溶于四氯化碳，则四氯化碳溶液呈现橙红色验证了氯气氧化性大于溴单质； 干燥红布条不褪色，验证了干燥氯气无漂白性； （5）装置Ⅵ吸收多余的氯气，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 59、(1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2)关闭分液漏斗旋塞(向烧杯中加水至浸没导管口)，手捂或者微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却后导管中倒吸成一段水柱(其它合理答案也可) (3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)盐酸变稀后反应停止，HCl挥发损失，装置中氯气有残留等(其它合理答案也可) 浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，生成的氯气与NaOH溶液反应生成NaClO，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。 (1)圆底烧瓶中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O。 (2)实验前检验装置的气密性，具体操作为关闭分液漏斗旋塞(向烧杯中加水至浸没导管口)，手捂或者微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却后导管中倒吸成一段水柱，说明装置的气密性较好。 (3)氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 (4)实验发现，漂白粉有效成分的产率低于用盐酸量计算出的理论值，可能的原因有，随着反应进行，盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，同时盐酸具有挥发性，有HCl挥发损失，还有可能是装置中氯气有残留未完全反应。 60、(1)分液漏斗 (2)干燥红纸 除去氯气中混有的水蒸气(或者干燥氯气) (3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硅胶或五氧化二磷用于干燥氯气并验证氯气是否具有漂白性，其中Ⅰ处放湿润红纸、Ⅲ处放干燥红纸，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 (1)由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗； (2)由分析可知，装置C中盛有的硅胶或五氧化二磷用于干燥氯气并验证氯气是否具有漂白性，其中Ⅰ处放置的湿润红纸褪色、Ⅱ处固体的作用是除去氯气中混有的水蒸气(或者干燥氯气)，Ⅲ处放置的干燥红纸不褪色说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不具有漂白性。 (3)由分析可知，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O。 62、(1) 5Cl－+ClO3－+2H+＝3Cl2↑+H2O (2)A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色 (3)产生棕黄色的烟 (4)防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E 氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应会生成氯气，A中紫色石蕊试液遇氯气会先变红后褪色，经过干燥剂C干燥后的氯气遇到干燥的红布条，红布条不褪色，结合A中现象，说明干燥的氯气不具有漂白性；E装置中铜粉与干燥的氯气在加热条件下会反应生成氯化铜，氯气有毒，需用碱液进行尾气处理。 (1)氯酸钾与盐酸发生反应离子方程式：5Cl－+ClO3－+2H+＝3Cl2↑+H2O； (2)若A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸； (3)铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，反应现象：产生棕黄色的烟； (4)装置F可以防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E。 63、(1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 干燥氯气或吸收水蒸气 (3)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 (4)棉花团变蓝 (5) Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl，再用盛有浓H2SO4的洗气装置D干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的有色布条无明显变化，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故F中湿润的有色布条褪色，氯气具有氧化性，可氧化装置G溶液中的I-，生成I2，淀粉遇I2变蓝，而氯气有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 (1)MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O。 (2)由分析可知，C中试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl，装置D目的是干燥氯气或吸收水蒸气。 (3)干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，E中干燥的有色布条无明显变化，F中湿润的有色布条褪色。 (4)氯气具有氧化性，可氧化装置G溶液中的I-，生成I2，淀粉遇I2变蓝，G处的现象是棉花团变蓝。 (5)在酸性条件下，消毒液中的ClO-具有强氧化性，能与洁厕灵中的Cl-发生归中反应生成有毒的氯气和水，所以不能同时使用，反应的离子方程式为：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。 64、(1)分液漏斗 (2) 在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯 Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O (3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O ③ (4)AC (5) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A装置中制备出的Cl2混有挥发出的HCl和水蒸气，B装置为饱和食盐水用来除去HCl，C装置中是浓硫酸用来干燥氯气，D是收集装置，氯气比空气重，应该用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来检验氯气是否具有漂白性，Cl2有毒，最后应添加盛放氢氧化钠溶液的洗气瓶，用来尾气处理。 (1)仪器b的名称为分液漏斗； (2)结合以上分析，该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为：在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，吸收尾气，离子方程式Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O； (3)A装置中用MnO2和浓盐酸加热制备出Cl2，反应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O；Cl2采用向上排空气法收集，据此分析：①该装置密封，不能排出空气，且存在安全隐患，不能收集氯气，故不符合题意；②氯气的密度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集氯气，故不符合题意；③符合向上排空气法收集，故符合题意；故选③； (4)A．稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气，A错误；B．要做氯气的漂白性探究实验，需要干燥的氯气，因此选用浓硫酸干燥，B正确；C．F中有色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误；D．氯气积满后会使放在集气瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；故选AC； (5)1个MnO4-被还原为Mn2+，化合价降低，得5个电子，2个浓盐酸被氧化成为氯气，化合价升高，失2个电子，根据得失电子守恒进行配平，离子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 65、(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 溶液先变为红色，然后褪色 溶液变蓝 Cl2＞I2 2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 处理尾气时防止倒吸 (3)饱和食盐水 (4)2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+ 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色。在装置E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。 (1)在装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，则根据电子守恒、原子守恒，可得A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，因此装置D中现象为：溶液先变红色后褪色；②氯气进入淀粉碘化钾溶液中，会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2氧化碘离子生成能使淀粉变蓝的碘单质，所以在装置C中能看到的实验现象是：溶液由无色变为蓝色，在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，因此这证明了物质的氧化性：Cl2＞I2；③在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，在加热条件下Cl2、C、H2O发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒，可得该反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。氯气、氯化氢都是有毒气体，会污染大气，在进行尾气处理时，根据二者都易溶于氢氧化钠溶液的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，但由于气体溶解，使导气管中气体压强减小而容易发生倒吸现象，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸； (3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以储气瓶b内盛放的试剂为饱和食盐水； (4)氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置B中反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+。 66、(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (2)不能，因为装置A中HCl挥发进入装置B，与AgNO3溶液反应也会生成沉淀 (3) (4)先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 如图所示装置制取氯酸钾并进行氯气性质探究实验，装置A是实验室制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B吸收挥发出的HCl，装置C制取氯酸钾，装置D验证Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，装置E吸收多余Cl2。 (1)制取Cl2的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O； (2)装置B中溶液出现浑浊，不能说明Cl2与AgNO3溶液发生反应，因为装置A中HCl挥发进入装置B，会优先与AgNO3溶液反应生成沉淀； (3)Cl元素由0价升到+5价，Cl元素由0价降低到-1价，转移了5个电子，用双线桥表示电子转移过程； (4)若FeCl2溶液进入装置E中，与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； (5)空气中含量最多的物质为氮气，故氯气与氨气反应生成氯化铵与氮气，化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 67、(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (2) C→B→E 除去氯气中的氯化氢杂质的装置 (3) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 挥发出来的HCl和可能生成的Cl2会与澄清石灰水反应，因此看不到石灰水变浑浊 结合氯气制备、漂白粉制备反应条件和尾气吸收的规范操作连接顺序，选择CBE装置制取少量漂白粉，氯气中混有氯化氢杂质气体，会影响后续制备反应，氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应，需要设计实验除去。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O。 (2)氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，反应温度稍高即发生副反应，所以需要在冷水中反应，由分析可知，装置各部分连接顺序是C→B→E；由于氯气中混有氯化氢杂质气体，氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO)2反应，导致Ca(ClO)2含量偏低，故还缺少的装置是除去氯气中的氯化氢杂质的装置。 (3)①漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，该反应的化学方程为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；②甲同学的实验不能证明漂白粉没有变质；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，若遇空气中的二氧化碳和水蒸气发生变质，会生成CaCO3。由于反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2 +2Cl2↑+2H2O，甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，除了浓盐酸挥发外，若漂白粉完全变质，则反应还放出二氧化碳气体，若漂白粉没有变质，则反应产生的气体为氯气，若漂白粉部分变质，则反应产生的气体为氯气和二氧化碳的混合物，这几种气体均能与碱溶液反应，则甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质的原因是：挥发出来的HCl和可能生成的Cl2会与澄清石灰水反应，因此看不到石灰水变浑浊。 68、(1)分液漏斗 MnO2+2Cl—+4H+Mn2++Cl2↑+H2O (2)冷凝收集SnCl4 丙 (3) F中布条不褪色，G中布条褪色 溶液先变红后褪色 Cl2+SO32-+ H2O =2Cl—+SO42-+2H+ 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 由实验装置图可知，装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气，其中装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来用于制备四氯化锡，其中装置D中氯气与金属锡共热反应制备四氯化锡，装置E用于冷凝收集四氯化锡，虚线框中的装置应用于吸收氯气防止污染空气，并吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中与四氯化锡反应；装置Ⅰ与装置Ⅲ中连接起来探究氯气的漂白性及氧化性，其中装置F、G中盛有的布条用于验证氯气的漂白性，装置H用于验证氯水的酸性和漂白性，装置I、J盛有的试剂用于验证氯气的氧化性，装置K中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 (1)①由实验装置图可知，装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；②由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+2Cl—+4H+Mn2++Cl2↑+H2O； (2)①由分析可知，装置E用于冷凝收集四氯化锡；②由分析可知，虚线框中的装置应用于吸收氯气防止污染空气，并吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中与四氯化锡反应，图甲中氢氧化钠溶液产生的水蒸气会进入锥形瓶中与四氯化锡反应，图乙中盛装浓硫酸的洗气瓶中的导气管应该长进短出，否则会发生意外事故，装置丙中盛有的碱石灰能吸收氯气的同时防止空气中的水蒸气进入，所以虚线框虚线框可选用的装置为丙装置，故选丙； (3)①装置F中干燥的红色布条不褪色，G中湿润的红色布条褪色说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，故答案为：F中布条不褪色，G中布条褪色；②溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，盛有洗气瓶H中的紫色石蕊溶液会先变红后褪色；③由题意可知，装置Ⅰ中发生的反应为亚硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子反应方程式为Cl2+SO32-+ H2O =2Cl—+SO42-+2H+；④由分析可知，装置K中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。 69、(1)圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (2)产生棕黄色的烟 (3)BC (4)加热部分氯化铁残留位置 (5)在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶 实验室采用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入盛有铁屑的硬质试管中加热生成氯化铁，冷凝收集氯化铁，最后用氢氧化钠吸收未反应的氯气防止污染空气。 (1)仪器a的名称是圆底烧瓶；装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O； (2)加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反$