2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练22阿伏伽德罗常数正误判断

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数正误判断，通过60道题系统覆盖气体摩尔体积、物质组成、微粒计算等核心考点，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心考点|60道|正误判断，选项涵盖标准状况条件、物质构成、电子转移等易错点|从物质的量概念出发，关联气体摩尔体积、化学式计算、反应原理，构建“概念-应用-易错点”逻辑链|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练22阿伏伽德罗常数正误判断 1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA C．1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2NA 2、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1molH2SO4分子中含有的H+总数为2NA B．28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2 NA C．标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NA D．常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA 3、表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为 D．与足量反应时，转移的电子数为 4、“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是 A．等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为4:5 C．和摩尔质量之比为40:9 D．相同分子数的、物质的量之比为1:1 5、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，的摩尔质量为 B．35℃，，中含有的原子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．溶液中含有 6、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 B．足量的Fe与完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D．9.2g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中的个数为 7、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 B．足量的Fe与完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D．溶于1L的水中，所得溶液中的物质的量浓度为 8、利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L氨气含有的的数目为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有为 D．含有的质子数为 9、物质的量在定量计算中有重要的应用，下列说法中正确的是 A．等物质的量的和固体混合物中含有的离子数目为 B．相同温度下，2g和32g具有相同的体积 C．0.5mol·L-1溶液中含有的数目为 D．标准状况下，nL中含Cl原子数为m，则的数值可表示为 10、设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．过氧化钠含有的离子总数为 B．与充分反应，转移的电子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．足量和浓盐酸共热可生成个分子 11、在一定条件下转化为的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数为 B．常温常压下，和组成的混合物中含有的原子总数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含有的氢原子数为 12、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，等物质的量的与的分子数相同 B．标准状况下，含有的质子数为 C．溶液中含有的数为 D．铁粉与足量共热，转移的电子数为 13、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3gNa与稀盐酸反应时转移的电子数为 B．含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数为 C．的KCl溶液中含有的离子数为 D．28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的和的离子总数为3NA B．和的混合物中所含的原子数目为0.1NA C．和分别含有的原子数之比为 D．标准状况下，含有的电子数为9NA 15、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．46g的乙醇（）配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 B．的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为 C．60g的醋酸()溶于水配制成溶液，溶液中的数目为 D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g 16、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由和组成的混合物中含阴离子数目为 B．的溶液中含原子数目为 C．与足量反应转移电子数目为 D．的溶液中含的数目为 17、用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．等质量的氧气和臭氧中，所含电子数相同 B．标准状况下，所含分子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D．的NaCl溶液中的个数为 18、已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，水中所含分子数为 B．常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3 C．与足量的反应，转移电子数为2 D．将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2 19、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C．18g所含电子数为11NA D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA 20、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．78g 含有的离子数为 B．1mol Na在氧气中完全燃烧转移电子数为 C．标准状况下，11.2L 所含的分子数为 D．1L NaCl溶液中所含的微粒数为 21、化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A．标准状况下，的质量为 B．等物质的量的、含有的原子数均为 C．溶液中含有的原子数为 D．通常状况下，固体中含有的阴离子数为 22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol C．标准状况下，分子数为0.5NA的O2的体积约是11.2L D．将8.5克NaNO3固体完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液 23、下列叙述正确的是 A．与的原子个数比为 B．含有的氧分子数约为 C．将溶于足量水，得到的溶液中含有 D．与足量反应转移电子 24、为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C．16g 和的混合物，所含的S原子数为 D．在25℃时， 溶液中含有个 25、利用氧化处理氨氮废水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的数目为 B．中含有离子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．每消耗，生成的数目为 26、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移的电子数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．和混合气体中含有原子总数为 D．固体中的阴离子的数目为 27、下列有关阿伏加德罗常数()的说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个分子的体积是， 28、物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A．现有CO、CO2、NO，三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的体积之比为2：1：1 B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1 C．同温同压下；N2和CO2的密度之比为7：11 D．溶液中，的物质的量浓度为4mol/L 29、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1 B．标准状况下， 2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 C．氨水中含有NH3、NH3·H2O和共个含氮微粒 D．一定条件下， 0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应， 转移的电子数目为0.4NA 30、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L和的混合气中所含原子总数为 B．0.1mol中所含阴离子数目为 C．1mol/LNaOH溶液中含数目为 D． 标准状况下，22.4L水中含有分子数为 31、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8gCH4所含原子数目为2NA B．NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有NA个Na+ C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA 32、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下， 中含有的阴离子数为0.2 B．标准状况下， 完全溶于水， 溶液中的HCl分子数目为0.1 C．标准状况下， 中含有的分子数目为0.5 D．标准状况下， 混合气体中含有的碳原子数目为0.1 33、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g 分子中含有键数目为3 B．32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为 C．标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3 D．1mol受热或光照分解，转移电子数目为2 34、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含电子的数目为 B．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 C．5.6gFe发生反应失去的电子数一定为 D．与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为 35、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8g所含电子数目为10 B．将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C．常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D．1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 36、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C． 常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D． 溶液中，含有的氧原子总数为 37、宇航装置中常用超氧化钾(KO2)作CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：KO2+CO2→K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．7.1gKO2晶体中离子的数目为0.2NA B．可用Na2O2代替宇航装置中的KO2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 D．该反应生成16gO2时转移0.5NA个电子 38、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6g红热的铁丝与0.05mol氯气充分反应，转移的电子数目为0.3NA B．将0.2mol氯气溶于足量的水中，则该氯水中的Cl-、ClO-、HClO和Cl2四种微粒的 总数为0.2NA C．常温常压下，5.6gCO和N2的混合气体中含有0.4NA个原子 D．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有的氧原子数为NA 39、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠与足量的氯气反应生成氯化钠，失去的电子数为0.1NA C．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA D．物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为NA 40、化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准状况。下列说法正确的是 A．相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气()的质量之比为 B．某元素A的一个原子的质量为克，则克A原子的物质的量为 C．某二价金属的氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为40 D．和的混合气体体积为(标准状况)，则二者物质的量之比为 41、标准状况下，气体和气体所含分子数相同。下列说法错误的是 A．同温同压下，与两气体的密度之比为 B．等质量气体与所含分子的数目之比为 C．与两气体的相对分子质量之比为 D．同温同压下，等体积的气体与气体的质量之比为 42、偏二甲肼是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60 B．6g偏二甲肼分子中含有0.1molN2 C．1mol偏二甲肼中的分子数约为6.02×1023个 D．NA个偏二甲肼分子的质量约为60g/mol 43、为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．与足量反应，生成和的混合物，此过程中转移个电子 B．中含有的电子数为 C．和混合气体中含有原子总数为 D．中氧原子的物质的量为 44、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是 A．固体中含离子总数为 B．和的混合气体所含氧原子数为 C．常温常压下，中含有氢原子数目为 D．的溶液中的数目为 45、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22中含有离子总数为 B．mgK2中含有则2的摩尔质量为 C．将等质量的CH4、O2，在相同状况下分别充入两个相同的气球中，充O2的气球更大 D．2.8gCO、N2混合气体与O2、O3混合气体含有相同原子数 46、单质硫是一种淡黄色固体，它有多种同素异形体，如、等。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，的体积约为 C．和32克所含分子数为 D．等质量的和含有相同原子数 47、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA B．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子3NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，0.2molNa与1 L0.1mol·L-1盐酸反应产生H2体积为2.24L 48、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O中含有的质子数为5NA B．常温常压下，共含0.2 NA个原子的和N2混合气体，其体积大于2.24L C．2.3g与含0.01H2SO4的稀硫酸充分反应，转移电子数为0.02 NA D．2.0的CuCl2溶液中含4 NA个 49、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.6NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为0.1NA C．标准状况下，22.4LCl2通入水中，溶液中氯离子数目为1.0NA D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移的电子数目为3NA 50、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA B．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA C．0.15mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NA D．足量Fe与1molCl2反应，电子转移数为3NA 51、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，的Na2CO3溶液中含有的数目为1.5NA B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.5NA C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为2NA D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为2NA 52、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA B．100g 46%的乙醇(分子式为C2H6O)水溶液中含NA个氧原子 C．71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为3NA D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液 c(H＋)=1.0mol·L-1 53、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L B．足量的MnO2与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA C．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA D．7.8 gNa2O2和Na2S混合物中所含的离子总数为0.3NA 54、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的原子数为3NA B．0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA C．30mL盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.18NA D．amolNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为aNA 55、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA C．25℃，，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.55NA D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 56、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，转移的电子数为2NA B．500mL0.2mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA C．400mL1mol·L-1的盐酸与足量MnO 2可以获得的Cl2小于0.1NA D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 57、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA B．100mL 1mol/L稀硫酸中含有的O原子总数为0.4NA C．11.2L氢气中，H2分子的数目为0.5NA D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA 58、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．16gO2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA 59、下列说法中，不正确的是 A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3NA B．常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol C．1molCO2中含有的原子总数为3NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+ 60、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．NA个Cl2占有的体积为22.4L B．常温常压，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA C．标准状况下，22.4L乙醇(酒精)所含分子数为NA D．1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移电子数目为3NA 详解答案 1、B A．含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；B．NO2和N2O4的最简式是NO2，常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中NO2的物质的量是1mol，原子总数为3NA，B正确；C．1.8gH2O的物质的量是1mol，1分子水含有10个电子，其中含有的电子数为NA，C错误；D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体的物质的量不是1mol，其中所含原子数不是2NA，D错误；答案选B。 2、C A．H2SO4由分子构成，不存在H+，A项错误；B．28g由N2和CO组成的混合气为1mol，所含分子数为NA，B项错误；C．18gH2O为1mol，每个水分子中含10个质子，故其所含的质子数10NA，C项正确；D．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，常温常压下，22.4LSO2的物质的量小于1mol，其所含的分子数小于NA，D项错误；故答案选C。 3、D A．1分子二氧化碳、氧气均含2个氧原子；标准状况下，和组成的混合气体含0.2mol分子，含有0.4氧原子，数目为0.4，A错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故形成的胶粒的个数小于，B错误；C．根据氯守恒，标准状况下，（为0.5mol）溶于足量水，溶液中和及2倍的氯分子的微粒数之和为，C错误；D．钠和氧气反应失去1个电子形成钠离子，则与足量反应时，转移1mol电子数，电子数为，D正确；故选D。 4、B A．等物质的量的和氧原子的物质的量之比为2：3，故氧原子数目之比也为2：3，A正确；B．等质量的和物质的量之比为：=5：4，故分子数之比也为5：4，B错误；C．的摩尔质量为80g/mol，的摩尔质量为18g/mol，故和摩尔质量之比为40：9，C正确；D．分子数相同的、物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D正确；故选B。 5、B A．的摩尔质量为，故A错误；B．依据n=计算SO2物质的量==1mol，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确；C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误；故选：B。 6、C A．2.3g Na物质的量为，Na与完全反应无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素化合价从0价升高至+1价，则0.1molNa反应转移0.1mol电子，反应中转移的电子数为，A错误；B．足量的Fe与氯气完全反应生成氯化铁，氯元素化合价从0降低至-1价，反应转移2mol电子，转移的电子数为，B错误；C．标准状况下，和的混合气体物质的量为，含有的原子数为，C正确；D．9.2g Na物质的量为，反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.4molNa与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，钠过量，则0.1molHCl反应生成0.1molNaCl，但过量的Na能继续与水反应生成NaOH，因此所得溶液中的个数为，D错误；故选C。 7、C A．2.3g Na为0.1mol，与完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，反应中转移的电子数都是0.1NA，A错误；B．足量的Fe与完全反应，Cl2少量，转移的电子数为2NA，B错误；C．标准状况下，和的混合气体的物质的量为1mol，分子数为1NA，含有的原子数为，C正确；D．为1mol，溶于1L的水中，所得溶液中的物质的量为1mol，此时溶液体积不是1L，H+浓度不是，D错误；答案选C。 8、B A．没有说明在标准状况下，无法计算22.4L氨气中含有的的数目，A错误；B．的物质的量为，故含有的原子数为，B正确；C．溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，C错误；D．的物质的量为mol，故含有的质子数为 ，D错误；故选B。 9、D A．Na2O由Na+和O2﹣构成，1mol Na2O中含有3mol离子；Na2O2由Na+和构成，1mol Na2O2中也含有3mol离子，但题目中未给出Na2O和Na2O2的物质的量具体数值，所以无法确定离子数目，A错误； B．2gH2的物质的量为，32gO2的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等物质的量的气体具有相同的体积，而该选项只说相同温度，没有提及压强是否相同，所以无法确定二者体积是否相同，B错误； C．0.5mol•L-1Na2SO4溶液，只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，根据n＝cV(n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积)，无法计算Na+的物质的量，也就不能确定Na+的数目，C错误； D．标准状况下，nL Cl2的物质的量为，Cl原子的物质的量为，已知nL Cl2中含Cl原子数为m，根据N=nNA，可得m=，则NA=，D正确； 故答案选D。 10、B A．1个分子中含有2个和1个过氧根离子，共3个离子，因此含有的离子总数为，A项错误； B．铁与氯气的反应为，产物中铁元素的化合价为，铁的物质的量为，说明氯气过量，转移的电子数为，B项正确； C．溶液中的来自和水的电离，且溶液体积未知，则无法计算溶液中含有的数目，C项错误； D．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，和稀盐酸不反应，所以足量和浓盐酸共热可生成的分子小于，D项错误； 故选B。 11、B A．11.2LO2的物质的量是0.5mol，因为O2是由双原子分子构成的，所以含有的分子数为0.5NA，而不是NA，所以这个说法是错误的，A错误； B．氧气的分子是由氧原子组成的，而臭氧也是由氧原子组成的，所以无论它是氧气还是臭氧，其组成元素都是氧原子，因此，可以通过计算氧元素的质量除以氧元素的摩尔质量得到氧原子的物质的量，这里16gO的物质的量是1mol，所以含有的原子数为NA，B正确； C．没有给出溶液的体积，我们无法确定K+的数目，C错误； D．标准状况下，水是液体而非气体，因此不能直接使用气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误； 故选B。 12、A A．常温常压下，等物质的量的与的分子数相同，故A正确； B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，故B错误； C．溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的数，故C错误； D．铁粉与足量氯气反应生成，转移的电子数为，故D错误； 故选：A。 13、D A．钠与稀盐酸和水均反应，2.3gNa的物质的量为0.1mol，完全反应失去电子数为，A错误； B．随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应生成，故生成分子数小于，B错误； C．溶液体积未知，无法计算含有的离子数，C错误； D．1个和1个CO中含有的质子数均为14，28g由和CO组成的混合气体物质的量为1mol，含有的质子数为，D正确； 故选D。 14、B A．溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含的和的离子总数，A不正确； B．物质的量为=0.1mol，10.0g物质的量为=0.1mol，则10.0g混合物中所含的原子数目为0.1NA，B正确； C．所含原子物质的量为=3mol，所含原子物质的量为=3mol，则二者含有的原子数之比为，C不正确； D．1个NH3分子中含有10个电子，则标准状况下，含有的电子数为10NA，D不正确； 故选B。 15、D A．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，A错误； B．没有溶液体积，无法计算碳原子的数目，B错误； C．60g醋酸是1mol，醋酸是弱电解质，微弱电离，溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为：，个该气体分子是1mol，质量约为，D正确； 故选D。 16、A A．中含、中含，则由和组成的混合物中含阴离子数目为，A项正确； B． 溶液中和中都含有原子，则含O的数目是 =，含O的数目是 ，B项错误； C．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法进行计算，C项错误； D．溶液体积未知，物质的量无法计算，D项错误； 故答案选A。 17、A A．按元素守恒，等质量的氧气和臭氧含等质量的氧原子，则所含的电子数相同，故A正确； B．标准状况下，水不是气态，原大于0.5mol、所含分子数远大于，故B错误； C．氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误； D．0.5mol•L-1的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出Cl-的个数，故D错误； 故选A。 18、B A．标准状况下，水不是气体，故水不是水，A错误； B．和混合气体中，含有的氧原子为3mol，氧原子个数为3，B正确； C．与足量的反应，只转移个电子，C错误； D．将的溶液制成胶体后，因为1个胶粒是由许多粒子聚合而成的，因此其中含有胶粒数目远小于0.2， D错误； 故答案选B。 19、D A．标准状况下，H2O为非气态，无法根据体积计算物质的量，A错误； B．，1molHe的原子数为1NA，1molCl2的原子数为2NA，B错误； C．，电子数10NA，C错误； D．氧气和臭氧均由O构成，，则氧原子数为1NA，D正确； 故答案为：D。 20、B A．由Na+、 构成，78g含有的离子数为，故A错误； B．1mol Na在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0升高为+1，转移电子数为，故B正确； C．标准状况下水是液体，11.2L 的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．NaCl溶液中含有Na+、Cl-和H2O分子，1L NaCl溶液中所含的微粒数大于，故D错误； 选B。 21、D A．标准状况下，水不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误； C．水中也含有氢原子，所以溶液中含有的原子数大于，C错误； D．通常状况下，的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确； 故选D。 22、D A．9gH2O的物质的量为=0.5mol，含原子物质的量为1.5mol，含有的原子数为1.5NA，A项正确； B．NaCl的式量为58.5，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，B项正确； C．分子数为0.5NA的O2物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C项正确； D．8.5gNaNO3物质的量为=0.1mol，溶液体积未知，不能计算NaNO3溶液物质的量浓度，D项错误； 答案选D。 23、C A．与的原子个数比为2:3，故A错误； B．SO2中含SO2分子、不含O2分子，含SO2分子数约为，故B错误； C．将溶于足量水，得到的溶液中含有，故C正确； D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，与足量反应转移1mol电子，故D错误； 选C。 24、C A．标准状况下，水为液体，无法用气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．氦气是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，所含的原子数目为0.5，故B错误； C．和都是由S原子构成的分子，则16g 和的混合物中硫原子物质的量为0.5mol，其原子个数为，故C正确； D． 溶液中，溶液体积未知，不能计算物质的量，故D错误； 故选C。 25、B A．NaClO中不含Cl-，A错误； B．物质的量为0.1mol，含有Na+和Cl-，含有离子的数目为，B正确； C．没有告知溶液体积，无法确定数目，C错误； D．未告知气体的状态，无法计算物质的量和分子数目，D错误； 答案选B。 26、C A．71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，反应中消耗1molCl2转移电子数目小于，A错误； B．1个15NH3分子含有10个质子，标准状况下，22.4L15NH3即1mol15NH3含有的质子数为10NA，B错误； C．假设46g完全是NO2，其物质的量是1mol，含有原子数目是3NA；假设46g完全是N2O4，其物质的量是0.5mol，含有原子数目是3NA，因此46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，C正确； D．过氧化钠是由Na+ 和O组成，电子式为：，1 molNa2O2固体中的阴离子的数目为NA，D错误； 故选C。 27、D A．所含的原子的物质的量为，即数目为，A正确； B．含有的原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，即原子数目为，B正确； C．的物质的量为1mol，含有的分子数目为，C正确； D．个分子的物质的量为0.5mol，在标况下的体积为11.2L，但是题目没给条件，D错误； 故选D。 28、A A．现有CO、CO2、NO三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol，相同条件下，体积比等于物质的量比，体积之比为2：1：2，故A错误； B．等质量的CO和N2，假设质量都是mg，物质的量都是，都是双原子分子，所以原子数之比为1：1，故B正确； C．同温同压下，密度比等于摩尔质量之比，N2和CO2的密度之比为7：11，故C正确； D．氯化镁的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，溶液中，的物质的量浓度为4mol/L，故D正确； 选A。 29、A A．乙烷每个分子含1个C-C非极性共价键，标准状况下2.24L乙烷为0.1mol，非极性键数目为0.1，A正确； B．CCl4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol/L氨水未给出体积，无法确定含氮微粒总数，C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于0.4，D错误； 故选A。 30、A A．标准状况下，11.2L和的混合气体的物质的量为：，所含原子总数为，A正确； B．0.1mol中所含阴离子数目为，B错误； C．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，C错误； D．标况下水不是气态，22.4L水中种分子数不是，D错误； 故选A。 31、B A．8gCH4的物质的量为n(CH4)==0.5mol，1个CH4分子中有5个原子，则0.5molCH4中有0.5mol×5=2.5mol原子，即8gCH4所含原子数目为2.5NA，故A错误；B．NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有1molNaOH，含有NA个Na+，故B正确；C．常温常压下，48gO3的物质的量为n(O3)==1mol，一个臭氧分子含有3个氧原子，则1molO3中含有3molO原子，即48gO3含有的氧原子数目为3NA，故C错误；D．硫酸钠溶液中，硫酸钠、水分子都含氧原子，所以1L1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于4NA，故D错误；故选B。 32、D A．固体物质的量，过氧化钠中含有的阴离子过氧根离子数为，A错误； B．标准状况下，为，氯化氢是强电解质，完全电离，没有氯化氢分子存在，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能计算其物质的量，C错误； D．标准状况下，混合气体为，假设全部是一氧化碳气体，碳原子数目为；假设全部是二氧化碳气体，碳原子数目也为，所以混合气体中碳原子数目为，D正确； 故选D。 33、A A．物质的量为1mol，含键数目为3，A正确； B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．受热或光照分解：，则受热或光照分解，转移电子数目为，D错误； 答案选A。 34、B A．1个所含电子数是18个，物质的量是1mol，则所含电子的数目为，A错误； B．O2和O3均是由O原子构成的，常温常压下，与的混合气体中含有48g÷16g/mol=3mol氧原子，原子总数为，B正确； C．Fe与盐酸发生反应生成FeCl2和氢气，5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应，失去电子数为，C错误； D．物质的量为0.1mol，与足量的浓盐酸反应，锰元素化合价由+4价降低到+2价，则转移电子数为，D错误； 故选B。 35、C A．8g为0.5mol，所含5mol电子，数目为5，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3mol，氧原子数目为3NA，C正确；   D．，1mol 与足量充分反应转移的电子数为，D错误； 故选C。 36、C A．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．5.6g Fe（0.1mol）与盐酸反应生成Fe2+，失去0.2mol电子，即0.2NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体为0.1mol，含2×0.1=0.2mol原子，即0.2NA，C正确； D．Na2SO4溶液中溶质含4×0.5=2mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子未计入，总氧原子数远大于2NA，D错误； 故答案为C。 37、C KO2+CO2→K2CO3+O2配平为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，用单线桥标出电子转移方向和数目为。A．KO2中阳离子、阴离子依次为K+、O2-，阴、阳离子个数比为1∶1，7.1gKO2物质的量为=0.1mol，所含离子物质的量为0.2mol，所含离子数目为0.2NA，A项正确；B．Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2也能作CO2吸收剂和供氧剂，故可用Na2O2代替宇航装置中的KO2，B项正确；C．该反应中KO2既是氧化剂、又是还原剂，4molKO2参与反应，其中1mol作氧化剂、3mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶3，C项错误；D．由分析可知，生成3molO2转移3mol电子，则生成16gO2即0.5molO2转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，D项正确；故选C。 38、C A．铁与氯气共热反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为=0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则与0.05mol氯气反应生成，氯气不足量，充分反应，转移的电子数目为0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA，A错误；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=2×0.1，则氯水中的Cl-、ClO-、HClO和Cl2四种微粒的总数小于0.2mol×NAmol-1=0.2NA，B错误；C．一氧化碳和氮气是摩尔质量都为28g/mol的双原子分子，则5.6g一氧化碳和氮气的混合气体中含有原子个数为×2×NAmol-1=0.4NA，C正确；D．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×NAmol-1+×NAmol-1=4NA，D错误；故选C。 39、B A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水是液体，A项错误； B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B项正确； C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C项错误； D．溶液体积未知，无法求出结果，D项错误； 故选B。 40、A A．含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为，则其质量之比为，A正确； B．A元素的一个原子的质量为克，则其摩尔质量为，克A原子的物质的量为，B错误； C．二价金属的氯化物(可表示为)中含有，则该氯化物的物质的量为，摩尔质量为，此二价金属的摩尔质量为，C错误； D．和的混合气体在标准状况下的体积为，则物质的量之和为，设和的物质的量分别为和，有，，解得，，即混合气体中与的物质的量之比为，D错误； 答案选A。 41、A 标准状况下，气体和气体所含分子数相同，即物质的量相同，可得，则两者的相对分子质量之比为； A．同温同压下，气体与气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，A项错误； B．等质量的气体与气体的物质的量与摩尔质量成反比，则所含分子数之比等于物质的量之比为，B项正确； C．由分析可知，气体与气体的相对分子质量之比为，C项正确； D．同温同压下，等体积(即等物质的量)的气体与气体的质量之比等于摩尔质量之比，为，D项正确; 故答案为A； 42、C A．摩尔质量的单位是g/mol，故偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误； B．偏二甲肼分子中不含N2，只含有N原子，B错误； C．1mol偏二甲肼中的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023个，C正确； D．NA个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，故质量约为1mol×60g/mol=60g，D错误； 故答案为：C。 43、A A．与反应，Na失去1个电子变为Na+，故与足量反应，生成和的混合物，转移个电子，故A错误； B．的物质的量为0.05mol，分子含有18个电子，则中含有的电子数为，故B正确； C．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为：×3×NAmol-1=3NA，故C正确； D．中氧原子的物质的量为=，故D正确。 答案选A。 44、B A．Na2O2由 构成，固体中含离子总数为，故A错误； B．氧气和臭氧的混合气体中只含氧原子，和的混合气体所含氧原子数为，故B正确； C．常温常压下，的物质的量小于1mol，含有氢原子数目小于，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中的数目，故D错误； 选B。 45、D A．3.9g Na2O2为0.05mol， 其中含有离子总数为0.15NA， 选项A错误； B． mgK2R中含有amolK⁺，推出K2R的物质的量为 所以K2R的摩尔质量为 选项B错误； C．等质量的 CH4、O2，在相同状况下，物质的量CH4更大，体积更大，所以分别充入两个相同的气球中，充 CH4的气球更大，选项C错误； D．2.8gCO、N2混合气体为0.1mol，原子总数为0.2NA，3.2gO2、O3混合气体也含有0.2molO，所以含有原子数相同，选项D正确； 答案选 D。 46、D A．的摩尔质量为256g/mol，1个分子的质量为，故A错误；B．是固体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．含分子数为，32克含分子数为，故C错误；D．和都是由S原子构成，等质量的和含有相同原子数，故D正确；答案选D。 47、D A．题中只给了碳酸钠溶液的浓度，没有指明溶液的体积，因此碳酸钠的物质的量无法求出，A错误；B．铁和氯气发生反应的化学方程式为，由此可知1molFe与1molCl2充分反应，铁为过量，氯气可反应完全，转移电子数按照氯气计算，1molCl2转移电子数为2NA，B错误；C．标准状况下H2O不是气体，不能用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol来计算，故无法求得分子数，C错误；D．根据题意HCl的物质的量为，Na与盐酸反应的方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.2molNa与0.1mol盐酸反应，产生0.005molH2，剩余0.1molNa，会继续和溶液中的水发生如下反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，又产生0.05molH2；因此反应总共产生0.1molH2，标况下体积为2.24L，D正确；故选D。 48、B A．标准状况下，水不是气体，A项错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，含0.2 NA个原子的CO和N2混合气体为0.1mol，体积大于2.24L，B项正确；C．2.3g钠在稀硫酸中能完全反应，转移电子数为0.1 NA，C项错误；D．CuCl2溶液体积不确定，Cl-数目无法确定，D项错误；故选B。 49、B A．题目未给溶液体积，无法计算Na+的物质的量，故A错误；B．1.7gH2O2中含有氧原子数目为×2NA/mol=0.1NA，故B正确；C．氯气与水的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4L即1mol Cl2通入水中，溶液中氯离子数目小于NA，故C错误；D．铁与氯气反应为2Fe+3Cl22FeCl3，1mol Fe与1mol Cl2反应时Fe过量，转移的电子数目为2NA，故D错误；故选B。 50、B A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误；B．O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2g O2和O3混合气体中O原子的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；C．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，C错误；D．铁和1mol氯气反应转移电子数为2NA，D错误；故选B。 51、D A．溶液的体积未知，无法计算钠离子数目，A错误；B．4.6gNa的物质的量为：，与盐酸充分反应后全部转化为Na+，转移电子的物质的量为0.2mol，根据得失电子守恒，产生氢气的分子数目为，B错误；C．没有指明标况，氯气的物质的量无法计算，氯气与水为可逆反应，反应后产生的离子数无法计算，C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素由0价降低为-1价，转移电子数为：，D正确；故选D。 52、A A．氧气和臭氧均由氧原子构成，3.2g是氧原子的总质量，即氧原子的物质的量为0.2mol，氧原子数为 0.2NA，A正确；B．100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，乙醇含有的氧原子个数为NA个，但溶液中还有水，水分子也含有氧原子，B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，71gCl2的物质的量为1mol，铁是过量的，转移电子数由氯气决定，则转移电子数为2NA，C错误；D．0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H+)，D错误；故选A。 53、D A．80 g NaOH的物质的量是2 mol，当其溶于1 L水中形成NaOH溶液时，所得溶液的体积不是1 L，故不能算出所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L，A错误；B．100 mL12 mol/L的浓盐酸中含有溶质HCl的物质的量是n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.1 L=1.2 mol，若其完全发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应制取的Cl2的物质的量是n(Cl2)=n(HCl)=×1.2 mol=0.3 mol，但由于只有浓盐酸会发生该反应，随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应就不再进行，因此100 mL12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应产生Cl2的物质的量小于0.3 mol，则反应制得氯气的分子数小于0.3NA，B错误；C．由于在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故在常温常压下11.2 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.5 mol，则根据C原子守恒，可知其中含有的碳原子数目小于0.5NA，C错误；D．Na2O2是离子化合物，1个Na2O2中含有2个Na+、1个O22-，共有3个离子；Na2S也是离子化合物，1个Na2S中含有2个Na+、1个S2-，也是共3个离子。Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78 g/mol，因此7.8 gNa2O2和Na2S混合物中所含Na2O2和Na2S的物质的量的和是0.1 mol，则其中所含的离子总数为0.3NA，D正确；故选D。 54、B A．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以48gO2和O3含有的O原子数为3 NA，故A正确；B．未标明NaOH溶液的体积，无法计算Na+的数目，故B错误；C．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，还原性减弱，后续无法和MnO2反应，转移的电子数小于0.18 NA，C正确；D．Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2，Na化合价升高一价，amol Na转移的电子数为a NA，D正确；故选B。 55、B A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA，A错误；B．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，一个二氧化碳分子中有3个原子，则含有的原子数为3NA，B正确；C．25℃，，氧气和臭氧都为氧原子构成，则32gO2和O3的混合气体所含原子数为，C错误；D．氦气为单原子分子，分子式为He，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，D错误；故选B。 56、B A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，则与铁结合的O有1mol，生成Fe3O40.25mol，该反应转移的电子数为0.25mol×8NA=2NA，A正确；B．500mL0.2mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数大于0.3NA，因为水分子中也有氧原子，B不正确；C．400mL1mol·L-1的盐酸属于稀盐酸，稀盐酸不与MnO 2反应，可以获得的Cl2小于0.1NA，C正确；D．相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3，D正确；故选B。 57、D A．0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，无法求出溶质的物质的量，也就无法求出溶液中所含Na+的数目，A不正确；B．100mL 1mol/L稀硫酸中所含硫酸的物质的量为0.1mol，可以求出硫酸所含O原子的数目，但无法求出溶液中水所含O原子的数目，所以不能计算出溶液中含有的O原子总数，B不正确；C．11.2L氢气所处环境的温度、压强不一定是标准状况，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，也就不能求出H2分子的数目，C不正确；D．标准状况下，2.24L由CO2和N2O组成的混合气体，两者物质的量的和为=0.1mol，每个CO2和N2O分子中都含有3个原子，则含有的原子总数为0.1mol×3NAmol-1=0.3NA，D正确；故选D。 58、A A，O2与O3都是由氧元素构成，所以16gO2与O3的混合物中含氧原子物质的量为，即氧原子数为NA，A正确；B．金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显+1价，所以1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA，B错误；C．标准状况下水为液态，不适用于气体体积摩尔公式计算，C错误；D．未指出溶液体积，无法计算出溶质物质的量，D错误；故选A。 59、B A．0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子的物质的量为0.3mol，则氧原子数为0.3NA，A正确；B． 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LO2的物质的量小于1mol，B错误；C．1molCO2中含有的碳原子、氧原子的物质的量共为3mol，则原子总数为3NA，C正确；D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为0.1mol，硫酸钠完全电离，则含有0.2molNa+，D正确；故选B。 60、B A．未标明气体是否标准状况，无法计算，A错误；B．16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的物质的量为，氧原子的数目为NA，B正确；C．标准状况下，乙醇(酒精)为非气体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．与足量Fe完全反应，氯气量少，转移电子数目为2NA，D错误；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $