2026-2027学年高一上学期期中化学二卷大题专项训练②工艺流程综合题

**基本信息** 聚焦氯、钠元素及其化合物的工艺流程综合题，以“元素性质→反应原理→工业应用”为逻辑主线，系统整合氧化还原分析、物质推断及实验操作等方法，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯元素|5题|氧化还原配平（电子守恒）、物质推断（特征现象）|Cl₂及化合物性质→制备/转化流程→实验操作（蒸发浓缩）| |钠元素|8题|焰色反应应用、离子反应书写|Na及化合物性质→转化关系→工业制碱（侯氏法）| |钠氯综合|8题|流程分析（循环物质）、有效氯计算|钠氯化合物关联→综合工艺流程→定量分析（氧化能力）|

2026-2027学年高一上学期期中化学二卷大题专项训练②工艺流程综合题 一、与氯元素有关的工艺流程题 二、与钠元素有关的工艺流程题 三、与钠、氯元素有关的工艺流程题 一、与氯元素有关的工艺流程题 1、亚氯酸钠主要用作漂白剂、消毒剂、脱硫脱硝的吸收剂等，2017年被列于3类致癌物清单中。亚氯酸钠的一种生产工艺如图所示： 请回答下列问题： （1）“合成”过程中生成的化学方程式为(未配平)，反应涉及到的5种物质中氯和硫元素既能被氧化又能被还原的有 种，配平后该反应中还原剂和还原产物的化学计量数之比为 。 （2）“转化”过程中发生反应：(未配平)，和中 (填名称，下同)的氧化性弱，和中 的氧化性强，其离子方程式应表示为 。 （3）将得到的溶液进行 ，冰水冷却结晶，过滤洗涤，得到。高于时易分解生成和NaCl，该反应的化学方程式为 ；若与浓盐酸混合生成氯化钠、二氧化氯、水，其化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 2、对盐X：进行如下实验： 请回答： (1)单质气体A是 (填分子式)，磁性黑色固体E是 (填化学式)。 (2)下列说法正确的是___________。 A．盐X具有氧化性 B．工业上常用气体A与澄清石灰水制备漂白粉 C．红棕色固体C常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D．在高温下与水蒸气反应可以生成气体B (3)写出固体C隔绝空气加热生成E的化学方程式 。 (4)写出固体E与浓盐酸反应的离子方程式 。 (5)设计实验方案检验溶液G中的金属阳离子 。 3、化合物甲仅含两种元素，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为。在一定条件下有如下转化关系： 请回答 (1)B的化学式为 ，D的化学式为 。 (2)写出B与水反应的离子方程式 。 (3)甲的化学式为 ，甲与水反应的化学方程式为 。 4、I．电子工业需要用30%的溶液制造印刷电路板，欲从废水中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下： （1）请写出溶液与铜反应的离子方程式： 。 （2）请写出上述实验中加入或生成的有关物质或溶液溶质的化学式： ① ；④ ；⑥ 。 Ⅱ．亚氯酸钠()也是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物，可通过下列流程得到。 已知：饱和溶液低于时析出晶体，高于时析出晶体。 （3）写出“合成”中发生的化学方程式： 。 （4）在“转化”中双氧水是： (填“氧化剂”、“还原剂”或“其他”)。 （5）将得到的溶液进行蒸发浓缩， 过滤，洗涤，得到。 5、一种以生石灰(CaO氧化钙)为原料制备的流程如图： (1)的焰色为 (透过蓝色钴玻璃)。 (2)“制浆”过程中发生的化学反应方程式为 。 (3)“氯化”过程是与反应。常温下该反应可以用来制漂白粉反应化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 (填名称)。 (4)氯气会与水是反应生成一种漂白性物质该物质的化学式为 这种物质光照分解的化学方程式为 。 (5)与在强酸性条件下可反应制得，被氧化为，该反应的离子方程式为 。 二、与钠元素有关的工艺流程题 6、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，N是酸式盐，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： (1)写出A的化学式 ，N的俗名 。 (2)写出⑤的化学方程式 。 (3)写出F的水溶液与石灰水混合得到D的离子方程式 。 7、现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应(图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出)，已知金属单质A燃烧发出黄色火焰。 按要求回答下列问题： (1)物质C的化学式 。 (2)写出反应①的离子方程式 。 (3)若第③步中33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下 L的气体乙。 8、下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的H2O及部分产物已省略。仔细分析，完成填空： (1)物质X是 ，物质M是 (填化学式)。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响” B．反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应 C．反应⑤的离子方程式是：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O D．将B长时间放置在空气中的最终产物是NaHCO3 (4)要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加 溶液，现象是 。 9、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色(部分反应物或生成物已略去)。 回答问题： (1)写出下列化学式：A ，D 。 (2)写出反应②的离子反应方程式： 。 (3)写出反应④的化学反应方程式： 。 (4)若取7.8g B与足量水反应，则转移电子的物质的量为 mol。 (5)除去E溶液中混入的D杂质最佳方法是 。 10、金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 根据以上信息回答下列问题： (1)F的化学式 ，M的俗名为 。 (2)向M的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸，写出化学反应方程式： 。写出工业上电解C的饱和溶液的离子反应方程式： 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．E属于碱性氧化物 B．F生产和生活中可以用于去油污，M可以治疗胃酸过多 C．实验室将用剩的A放回原试剂瓶中 D．工业上由C制取F，应先通CO2再通NH3 (4)探究F的某些化学性质，用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压。 实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得CO2的分压的变化曲线如下图所示： 请写出相应的化学反应方程式： 。 11、在如下图所示的物质转化关系中(部分生成物和反应条件未列出)，B、C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见无色液体A，E为黑色粉末，F的焰色试验为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体。请回答下列问题。 (1)写出A+B→F+G的化学方程式，并用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。 (2)反应②的离子方程式为： 。 (3)反应③的化学方程式为： 。 (4)某小组在探究如下图所示的Fe2+性质的实验时，观察到溶液变红。请用离子方程式解释溶液变红的原因： ， 。 (5)将一定量气体Ⅰ通入一定浓度的F溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。则原F溶液中溶质的物质的量为 mol，反应中转移的电子数为 。 12、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （1）NaClO2中Cl的化合价为 。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为 、 (填化学式)。 （4）尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： 补充方框中的物质，配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目 。 ___________NaOH+___________H2O2+___________ClO2 =___________NaClO2+___________+___________H2O （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 13、下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 回答下列问题： (1)G的化学式： ；气体A的颜色为 。 (2)写出反应②的化学方程式： 。 (3)C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式： 。 三、与钠、氯元素有关的工艺流程题 14、金属A的焰色为黄色，乙为黄绿色气体单质，根据如下转化关系回答下列问题：(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。 （1）写出下列物质的化学式：A ；H ；G ；乙 。 （2）写出反应①的离子方程式 。 （3）写出反应②的化学方程式 15、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： （1）红褐色沉淀的化学式为 ，甲在乙中燃烧的现象 。 （2）写出④发生反应的离子方程式： 。 （3）金属A在点燃条件下和氧气反应的产物H，写出H和发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目 。 （4）在上述框图中金属A、气体甲、气体丙、C溶液属于电解质的是 (填化学式)。 （5）如何鉴别E中的阴离子 。 （6）将一小块金属A投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是___________。 A．A沉在水下 B．A在水面上四处游动 C．A熔化成银白色的小球 D．溶液中出现浑浊 16、已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。 （2）钠在空气中加热生成的是 色的粉末，常用于呼吸面具中作为氧气的来源，其相关反应的化学方程式有 。 （3）漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 17、Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色(Cl2)；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 （2）D的俗名为 。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ； Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。 ___________NH3 + CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 18、高铁酸钾是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图所示： 回答下列问题： （1）既属于高铁酸盐也属于钾盐，这种分类方法为 。 （2）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成，写出温度较高时反应的化学方程式 。 （3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。 （4）反应③制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为 。 （5）工业上常用廉价的吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 19、碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题。 Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下。 （1）流程Ⅰ的另一产物是 。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为 。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从A~D中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。 （4）B中使用雾化装置的优点是 。 （5）生成的总反应的离子方程式为 。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液。 ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况： 。 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为 (精确至)。 20、Ⅰ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式 ； （2）氢气在氯气中燃烧的现象 ； （3）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式说明理由 。 Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗样品(含有较多的MnO和))转化为纯的实验，其流程如下： （4）第①步加稀时，粗样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 （5）完成第②步反应的离子方程式： 。 （6）氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得气体(生成物中有一种气体单质)，该反应的化学方程式是 。 21、亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①可视为强酸，的溶解度随温度升高而增大。 ②的沸点为，纯易分解爆炸。 ③长期放置或高于时易分解生成和。 回答下列问题： （1）中氯元素的化合价为 价。 （2）发生器中发生反应的离子方程式为 ；向其中鼓入空气的作用可能是 。 （3）吸收塔中发生反应的化学方程式为 ，吸收塔中温度不能超过20℃，可能的原因是 。 （4）为防止生成的被继续还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_______(填序号)。 A． B． C． D． （5）操作①是蒸发浓缩、 、过滤。 详解答案 1、（1）3 （2）过氧化氢 二氧化氯 （3）蒸发浓缩 中的氯元素或硫元素处于中间价态，既能被氧化又能被还原，方程式为，与反应，，经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，得到结晶水合物； 【小题1】中中的氯元素或硫元素处于中间价态，理论上既能被氧化又能被还原；经配平后的化学方程式为，还原剂是是还原产物，其化学计量数之比为； 故答案为：3；； 【小题2】配平的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂的氧化性比还原剂强，氧化性弱的是过氧化氢；氧化剂的氧化性强于氧化产物，二氧化氯的氧化性比氧气强；其离子方程式为； 故答案为：过氧化氢；二氧化氯；； 【小题3】晶体需经过蒸发浓缩、冰水浴冷却结晶、过滤洗涤，得到结晶水合物；分解会发生歧化反应，经配平后得到：；根据氧化还原反应的原理可知中Cl的化合价由升高到，中Cl的化合价由降低到，根据电子守恒和原子守恒来配平方程式为，氧化剂与还原剂的质量比为； 故答案为：蒸发浓缩；；；。 2、(1)Cl2 Fe3O4 (2)AC (3) (4) (5)取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水或双氧水，溶液变红色，则G中含有Fe2+ X隔绝空气高温加热，产生单质气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气，同时产生单质气体A，则A为氯气，生成红棕色固体C，根据固体颜色和X的组成元素可知C为氧化铁，氧化铁隔绝空气加热生成的磁性黑色固体E为四氧化三铁，氧化铁溶于盐酸生成溶液F为氯化铁溶液，氯化铁中加入过量铁粉生成溶液G为氯化亚铁溶液。 (1)根据分析可知，单质气体A为Cl2，磁性黑色固体E为Fe3O4。 (2)A．Fe(ClO4)3中Cl为+7价，为Cl的最高价态，Cl容易得电子，因此X具有氧化性，A正确；B．气体A为氯气，工业上常用氯气和石灰乳反应来制备漂白粉而不是用澄清石灰水，B错误；C．红棕色固体C为氧化铁，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确；D．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧气，D错误；故故选AC。 (3)氧化铁隔绝空气加热生成四氧化三铁，部分铁得电子化合价降低，则有O失电子生成氧气，化学方程式为。 (4)固体E为四氧化三铁，其与浓盐酸反应生成铁离子、亚铁离子和水，离子方程式为。 (5)检验亚铁离子可用KSCN溶液和氯水等氧化剂，具体方案为取少量G溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水或双氧水，溶液变红色，则G中含有Fe2+。 3、(1)Cl2 NH3 (2) Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO (3) NCl3 NCl3+3H2O=NH3+3HClO B 为黄绿色气体单质，可知B为Cl2，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L，其摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol≈17g/mol，则D为NH3，化合物甲仅含两种元素，而甲与水反应生成D(NH3)和E，甲隔绝空气加热分解生成B(Cl2)和单质气体A，故甲含N、Cl元素，可知A为N2，甲中N、Cl原子个数比为：=1：3，可知甲的化学式为NCl3，结合B(Cl2)与水反应生成HCl、HClO，可推着E为HClO，故F为HCl。 (1)B的化学式为Cl2，D的化学式为NH3。 (2)B为Cl2，B与水反应的离子方程式Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO。 (3)甲为NCl3，与水反应生成D为NH3，E为HClO，化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。 4、（1） （2）Fe HCl Cl2 （3） （4）还原剂 （5）降温到38℃以下结晶 I．废液中加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，所得溶液为氯化亚铁溶液，滤渣中含有铜和铁，滤渣中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤出铜，合并两次的滤液，通入过量氯气，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁； Ⅱ：合成中发生反应，得到，然后在碱性条件下用H2O2还原，得到NaClO2溶液，从溶液中获得； （1）溶液与铜发生氧化还原反应，离子方程式：； （2）根据分析可知，①是Fe；④是HCl；⑥是Cl2； （3）中Cl化合价由+5价降到+4价，得1个电子， 中S化合价由+4价升到+6价，失2个电子，根据化合价升高降低守恒配平方程式，“合成”中发生的化学方程式：； （4）“转化”中，然后在碱性条件下得到NaClO2溶液，Cl化合价降低，则H2O2化合价升高，做还原剂； （5）饱和溶液低于时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是，则蒸发浓缩后应降温到38℃以下结晶、过滤； 5、(1)紫色 (2) (3) 次氯酸钙 (4) (5) 【分析】生石灰(CaO)中加入水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中通入足量氯气生成氯化钙、次氯酸钙、水，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，反应后过滤除去滤渣，滤液中加入过量KCl转化为KClO3溶液，然后经过一系列反应生成KClO3固体，据此分析解题。 【详解】（1）中含有钾元素，则透过蓝色钴玻璃可以观察到，其焰色为紫色； （2）制浆过程为生石灰（CaO）中加入水反应生成氢氧化钙，发生的化学反应方程式为； （3）制漂白粉时，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为：，漂白粉的有效成分为：次氯酸钙； （4）氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，其化学式为：；次氯酸在光照时分解为氯化氢和氧气，方程式为：； （5）根据题意，该反应中，被还原为，被氧化为，则相应的离子方程式为：。 6、(1)Na2O2 小苏打 (2) 2HClO2HCl＋O2↑ (3) Ca2++CO32-=CaCO3↓ A为淡黄色粉末，则A可能为Na2O2或S单质，根据A与B或C反应均能生成E，且E为无色气体单质，则判断A为Na2O2，E为O2，G为黄绿色气体单质，则G为Cl2，B为H2O，与Na2O2反应生成的D为NaOH，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，H为NaClO，NaClO＋H2O＋CO2=== NaHCO3＋HClO，则N是酸式盐为NaHCO3，M为HClO，光照能分解生成O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，F为Na2CO3， C为CO2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3、O2。 (1)根据上述分析，A为Na2O2，N为NaHCO3，俗名小苏打； (2)M为HClO，光照能分解生成O2，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑； (3)F为Na2CO3，D为NaOH，Na2CO3的水溶液与石灰水混合化学反应方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOH，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓。 7、(1)HCl (2)2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑ (3)6.72 已知金属单质A燃烧发出黄色火焰，A是Na，钠和水反应生成NaOH和氢气，气体甲是H2，F是NaOH，黄绿色气体乙是Cl2，氢气和氯气反应生成C为HCl，由最终产物是Fe2O3说明金属B为Fe，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D为FeCl2，与氯气反应生成FeCl3溶液，FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，Fe(OH) 3加热分解生成Fe2O3。、 (1)根据分析可知，气体甲是H2，黄绿色气体乙是Cl2，氢气和氯气反应生成C为HCl； (2)钠和水反应生成NaOH和氢气，反应①的离子方程式2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑； (3)金属B为Fe，第③步为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，33.6g的金属Fe物质的量为，生成0.6mol FeCl2，第④步是FeCl2与氯气反应生成FeCl3溶液，反应方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中需消耗0.3mol氯气，在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 8、(1) H2O NaClO (2) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (3)AC (4) 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去(或K3[ Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀) M是漂白液的有效成分即是NaClO，推知D是NaOH、B是金属Na；由D是NaOH，而D+F→H、D+E→G，则G、H基本是氢氧化物；由G置于空气中能变成F，联想到是Fe(OH)2变成Fe(OH)3，则A是金属Fe。从而得出：A为Fe，B为Na，C为Fe3O4，D为NaOH，E为FeSO4，F为Fe2(SO4)3，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，M为NaClO，X为H2O。 (1)由分析可知，物质X是H2O，物质M是NaClO。 (2)反应①为铁粉在高温下与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (3)A．金属钠密度比水小，浮于水面，钠与水剧烈反应放出大量热，使钠熔成金属球，反应产生大量气体而发出咝咝响声，且气体推动金属小球在水面游动，A正确；B．反应③是Fe3O4与稀硫酸反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C．反应⑤是NaOH溶液和Cl2反应，生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式正确，C正确；D．将B(Na)长时间放置在空气中，最终产物是Na2CO3，而不是NaHCO3，D错误；故选AC。 (4)检验Fe3+中的Fe2+，常用酸性KMnO4溶液，现象是KMnO4溶液紫红色褪去。也可以滴加K3[ Fe(CN)6]溶液，现象是看到产生蓝色沉淀。 9、(1) Na Na2CO3 (2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4)0.1 (5)向溶液中通入过量二氧化碳 A元素及其常见的化合物的焰色均为黄色，结合物质转化关系，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。 (1)根据分析可知，A为Na，D为Na2CO3； (2)反应②为Na与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (3)反应④为过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； (4)7.8g的Na2O2物质的量：，根据反应：，转移电子0.1mol； (5)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可不断向溶液中通入过量二氧化碳。 10、(1) NaHCO3 纯碱(或苏打) (2)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (3)C (4) A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧气在常温下反应生成氧化钠，B是Na2O；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，M是Na2CO3；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C是NaCl；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，F是NaHCO3。 (1)根据以上分析，F的化学式为NaHCO3，M是Na2CO3，俗名为纯碱； (2)向Na2CO3的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，化学反应方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-； (3)A．Na2O2和酸反应放出氧气，属于过氧化物，故A错误；B．Na2CO3可来除油污，NaHCO3用来中和胃酸，故B错误；C．钠是活泼金属，极易与水、氧气反应，实验室用剩的Na需要重新放回原试剂瓶中，故C正确；D．工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先通NH3再通CO2，故D错误；选C。 (4)先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得放出CO2，反应的化学方程式为。 11、(1) (2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O (3) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (4) 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 (5) 0.3 0.21NA I为黄绿色气体，I是氯气；G和M化合可生成最常见液体A，A是水，则G和M是氢气、氧气中的一种；K为一种含有铁元素的白色沉淀，K是Fe(OH)2，N为红褐色紧状沉淀，N是Fe(OH)3；Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3，说明M是氧气、G是氢气；F和H为亚铁盐和碱，F的焰色反应为黄色，所以F是NaOH；L和NaOH反应生成Fe(OH)3，L是铁盐；H和氯气反应生成L，L是FeCl3，H是FeCl2；C是单质，C和D反应生成FeCl2和H2，则C是Fe、D是盐酸；E为黑色粉末，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，E是MnO2；单质B和水反应生成氢氧化钠和氢气，则B是Na。 (1)根据分析可知，A是水，B是Na，F是NaOH，G是氢气，Na化合价由0价升高到+1价，为还原剂，水为氧化剂，转移2个电子，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目； (2)反应②是二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O ； (3)反应③是氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； (4)双氧水能氧化亚铁离子，则在实验加入H2O2溶液与Fe2+反应的离子方程式是2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，溶液变红是因为生成的铁离子和KSCN反应，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3； (5)F是NaOH，由图象可以看出，起初反应时生成ClO-，反应进行一段时间后，开始生成ClO3-；在反应结束后，，依据得失电子守恒，，依据电荷守恒，，溶液中NaOH的物质的量是0.3mol；反应生成，，故转移电子为，即0.21NA。 12、（1）+3 （2） （3）BaCl2 Na2CO3 （4） （5）1.57 由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，选择BaCl2除去食盐水中的，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。 （1）由化合价代数和为零可知，NaClO2中Cl的化合价为+3。 （2）由工艺流程图可以看出、、NaClO3为反应物，ClO2、为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为 。 （3）粗盐水精制时除去 通常用 BaCl2 溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤除去；除去Ca2+通常用Na2CO3 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去，Na2CO3溶液要在BaCl2 溶液之后加，目的是同时除去过量的Ba2+。 （4） 该反应中H2O2的O元素由-1价上升到0价，ClO2的Cl元素由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目为：。 （5）由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为 转移的电子数为 ，再设有x g Cl2变为Cl-的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得 解得 ，即为有效氯含量。 13、(1)O2 黄绿色 (2) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (3) Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O 常温下E为无色无味的液体，E是H2O，F为淡黄色固体，F能与水反应生成B和G，F是Na2O2，B为强碱，G均为常见气态非金属单质，则B是NaOH、G是O2；A为常见气态非金属单质，A和氢氧化钠反应生成C，C溶液具有漂白作用，则A是Cl2、C是NaClO、D是NaCl。 (1)根据以上分析，G是O2；气体A是Cl2，颜色为黄绿色。 (2)反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑； (3)C是NaClO，NaClO溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，反应的离子方程式为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。 14、（1）Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 （2） （3） 金属A的焰色试验为黄色，则A为Na，乙呈黄绿色，则乙为Cl2，H呈红褐色，则H为Fe(OH)3。A(Na)与水反应，生成D为NaOH，甲为H2；Cl2与H2反应生成丙为HCl，E为盐酸；D与G反应生成Fe(OH)3，则G中含有Fe3+，F为FeCl2、G为FeCl3。 （1）根据分析，A为Na；H为Fe(OH)3；G为FeCl3；乙为Cl2。 （2）反应①为氯化亚铁和氯气反应，离子方程式。 （3）反应②为钠和水反应，化学方程式。 15、（1） 安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生 （2） （3） （4）HCl （5）取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 （6）A 金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，A焰色反应为黄色，A为钠，钠和水生成氢气甲和氢氧化钠C，氢气和黄绿色气体生成丙，则为氢气和氯气乙点燃生成氯化氢丙，氯化氢溶于水得到盐酸D；氢氧化钠和F生成红褐色沉淀，F由氯气和E生成，E由盐酸和B生成，则B为铁、E为氯化亚铁、F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁； （1）由分析，红褐色沉淀的化学式为，甲在乙中燃烧反应为氢气和黄绿色气体氯气燃烧生成氯化氢气体，现象为：安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生； （2）④发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式：； （3）钠和氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧失去电子生成氧气、部分氧得到电子生成碳酸钠，电子转移为：； （4）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铁为单质、氢气为单质，两者均不是电解质；氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质；氯化氢溶于水电离出离子，能够导电，故属于电解质的是HCl； （5）氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成； （6）钠的密度小于水，和水剧烈反应生成氢气，放出大量的热，会在水面上四处游动、熔化成银白色的小球，水被消耗使得饱和氯化钠溶液析出氯化钠晶体而出现浑浊；不会出现沉在水下现象；故选A。 16、（1） （2）淡黄 、 （3） （1）金属钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是； （2）钠在空气中加热生成的是淡黄色的粉末；Na2O2和二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2的重要用途是供氧剂 ，相关反应的化学方程式有、； （3）用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。 17、（1）2 （2）小苏打 （3） （4）①③ （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （7）ABC Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl； Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化使溶液显碱性，再通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳，生成的二氧化碳循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl。 （1）上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个； （2）D是NaHCO3，俗名为小苏打； （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中部分氧失去2个电子被氧化为氧气、部分氧得到2个电子被还原为碳酸钠，双线桥表示为：； （4）①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③； （5）饱和食盐水通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl； （6）煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠和水、二氧化碳气体，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O； （7）A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和氨盐水中，进行循环使用，故正确；B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，故正确；C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中碳酸氢根离子的浓度，有利于NaHCO3析出，故正确；故选ABC。 18、（1）交叉分类法 （2） （3）NaOH （4） （5） （6）1.57 足量氯气通入氢氧化钠溶液中，再加入氢氧化钠固体，除去氯化钠，得到碱性次氯酸钠溶液，加入90%的硝酸铁溶液，发生，得到高铁酸钠，在通入饱和氢氧化钾溶液，利用高铁酸钾溶解度小，将其高铁酸钾析出，同时得到氢氧化钠溶液，据此解答。 （1）既属于高铁酸盐也属于钾盐，同一种物质采用两种分类标准分类，这种分类方法为交叉分类法； （2）温度较高时NaOH与反应生成，根据化学式的书写规则，可得化学方程式； （3）根据分析可知该工艺流程中，可循环利用的物质是NaOH； （4）制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为； （5）漂白粉的有效成分是，长期露置于空气中的漂白粉，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，遗留物为碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是； （6）的相对分子质量为90.5，1g的物质的量为，1mol得4 mol电子，等同于2 mol氯气，可以换算氯气，得氯气质量为。 19、（1） （2） （3）)afebcd （4）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （5） （6） Ⅰ．路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用木炭与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠；Ⅱ．向浓氨水中加入粉末得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后加热碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解可得碳酸钠。（3）首先利用装置A制取，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去混有的气体，再通入B装置中与氨盐水反应，最后利用饱和食盐水吸收尾气。 （1）由质量守恒，食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢，故流程Ⅰ的另一产物是为HCl； （2）与过量木炭反应生成，结合质量守恒，木炭过量则还生成CO，反应为：； （3）A装置制备二氧化碳，D装置除二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳通入饱和氨盐水中反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C装置吸收尾气，制备正确的连接顺序是； （4）B中使用雾化装置，使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； （5）二氧化碳和饱和氨盐水反应生成沉淀和氯化铵，总反应的离子方程式为； （6） ①反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：固体充分加热，分解产生碳酸钠、二氧化碳、水，产生的气体先通过足量浓硫酸干燥，再通过足量，此时和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由升高为0、由降低为，反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移为； ②由图像可知，碳酸钠与稀盐酸反应先得到碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应放出气体，烧杯中质量变化分三段，前50mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，50mL~100mL稀盐酸恰好与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和CO2，即消耗的稀盐酸的质量为时恰好完全生成氯化钠，由钠原子守恒和氯原子守恒可知，样品中碳酸钠的物质的量为，则碳酸钠的质量分数为。 20、（1） （2）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 （3） （4）MnO、MnCO3 （5）5Mn2++2ClO +4H2O=5MnO2 +Cl2↑+8H+ （6） （1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式为； （2）氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾； （3）氯气能用于自来水杀菌消毒，由于其能与水反应生成具有强氧化性的HClO，方程式为； （4）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO、MnCO3转化为可溶性物质； （5）第②步是加入的NaClO3氧化溶液中的Mn2+生成MnO2，由电子、电荷守恒可知，发生的离子反应为5Mn2++2ClO +4H2O=5MnO2 +Cl2↑+8H+； （6）由已知可知，生成物中有一种气体单质为氯气，则反应方程式为：。 21、（1）+4 （2）2+SO2=2ClO2+ 稀释ClO2，防止爆炸 （3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑ 防止H2O2分解 （4）A （5）冷却结晶 由流程可知，NaClO3溶解后与SO2发生氧化还原反应生成ClO2，结合信息②可知鼓入空气稀释ClO2，吸收塔内发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，过滤后，结合信息①可知，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaClO2•3H2O。 （1）化合物中各元素化合价代数和为0，O为-2价，则中氯元素的化合价为+4价。 （2）据分析，ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，反应中，硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为：2+SO2=2ClO2+；由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸。 （3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2被还原，则H2O2必定被氧化做还原剂，反应中有氧气产生，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；过氧化氢不稳定，受热易分解，吸收塔中温度不能超过20℃，可能的原因是：防止H2O2分解。 （4）为防止生成的被继续还原成，所用还原剂的还原性应适中。还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；为方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，而且生成物与NaClO2分离比较困难，KMnO4具有强氧化性，故还可以选择； 选A。 （5）用冷却结晶可从溶液中得到含结晶水的晶体，则操作①的实验方法依次是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。 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