2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练21物质的量浓度

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心计算与溶液配制实验，以概念理解为基础，通过梯度题型构建从定量计算到实验操作的完整知识链，体现化学观念与科学思维的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量浓度计算|48题|概念辨析、稀释计算、离子浓度比较、电荷守恒应用|从概念定义到定量计算，结合微观离子浓度与宏观溶液性质，形成“定义-公式-应用”逻辑链| |溶液配制及误差分析|21题|仪器选择、操作规范、误差分析|从实验原理到操作细节，关联误差分析与浓度准确性，体现科学探究与实践素养|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练21物质的量浓度 考向1物质的量浓度 考向2物质的量浓度的配制 考向1物质的量浓度 1、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后取出30mL，取出液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 2、下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3、将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 4、下列溶液中的物质的量浓度最大的是 ①100mL0.5mol·L-1溶液    ②200mL0.5mol·L-1溶液 ③1000mL1mol·L-1氯水    ④500mL1mol·L-1溶液 A．① B．② C．③ D．④ 5、在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，铁元素的质量为2.8g，则此溶液中的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 6、体积为VmL，密度为ρg•mL-1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol-1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 A．a%=×100% B．c=(mol•L-1) C．c=1000×ρ·a×M(mol•L-1) D．m=V×ρ×a 7、下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．的NaCl溶液 B．的CuCl2溶液 C．的KCl溶液 D．的NH4Cl溶液 8、由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液中测得c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.3 mol·L-1，c()=0.6 mol·L-1，则c(K+)为 A．0.2 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 9、某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度是 A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 10、把100mL含有NaCl、、的混合溶液分成两等份(已知原混合溶液中为2)，取一份加入含0.3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入500mL浓度为2氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀。则该混合溶液中为 A．8 B．6 C．5 D．4 11、等体积的下列四种溶液与足量溶液反应生成沉淀的物质的量最多的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 12、下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中含有约个 B．为 C．溶液中所含氧原子的物质的量为 D．溶液中所含的物质的量为 13、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是 A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL1mol·L-1氯化铁溶液 14、将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B． C． D． 15、下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液 C．溶液 D．溶液 16、溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 17、下列关于质量分数为、密度为的溶液的说法正确的是 A．溶液属于电解质 B．该溶液的质量为 C． D．加水稀释后的浓度变为 18、某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A． B． C． D． 19、将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．5∶1 20、下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液 C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 21、20℃时溶于水中，恰好形成饱和溶液。下列关系式错误的是 A．该溶液的质量分数 B．该溶液的物质的量浓度 C．20℃时，的溶解度 D．该溶液的密度 22、实验测得、的混合溶液中，，为1mol/L。则为 A．1.50mol/L B．1.75mol/L C．2.5mol/L D．3.5mol/L 23、下列溶液中，最大的是 A．200mL 0.2mol/L 溶液 B．200mL 0.2mol/L KCl溶液 C．300mL 0.1mol/L 溶液 D．300mL 0.1mol/L 溶液 24、K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 A．Y离子可能是SO B．c1=0.8 C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L-1 D．K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2 25、下列溶液中的浓度与200mL 1.0 溶液中的浓度相等的是 A．200mL 3.0的溶液 B．200mL 1.5的溶液 C．400mL 0.5的溶液 D．200mL 1.5的NaCl溶液 26、下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液 C．150 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L-1氯化铁溶液 27、关于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g C．SO的物质的量浓度为1mol·L-1 D．SO物质的量为2mol 28、下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L  氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO42-)0.4~19.2mg/L A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol 29、现有下列四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=③ B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的质量比为 D．标准状况下，将溶于水中可得① 30、当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是 A．3：2：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：3：6 31、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A．50mL 2mol·L-1 NaClO溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 32、下列溶液中所含c(Cl-)最大的是(    ) A．50 mL0.1 mol/L FeCl3溶液 B．100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 33、下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g Na2O溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的H2SO4溶液与40mL水混合 34、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 35、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A．将58.5g NaCl溶解在1L水中 B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中 D．将40g NaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 36、下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得OH-的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含Al3+的质量为mg，则溶液中的SO42-物质的量浓度为 D．将0.5mol/L硝酸钠溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液浓度为1mol/L 37、某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A．0.5mol·L-1 B．0.7mol·L-1 C．0.35mol·L-1 D．0.9mol·L-1 38、由硫酸镁、硫酸铁和氯化镁组成的混合溶液，已知该溶液中c(Cl-)=0.2mol⋅L-1，c(Mg2+)=0.4mol⋅L-1，c(SO42-)=0.9mol⋅L-1，则c(Fe3+)为 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L 39、下列溶液中的c(Cl－)与100mL、1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL、1 mol·L-1的NaCl溶液 B．150mL、2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C．100mL、3 mol·L-1的KClO3溶液 D．50mL、1.5 mol·L-1的CaCl2溶液 40、下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．的NaCl溶液 B．的KClO3溶液 C．的NH4Cl溶液 D．的CaCl2溶液 41、下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 42、下列溶液含的物质的量浓度最大的是 A．250mL0.1mol·L-1 AlCl3溶液 B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液 C．200mL0.3mol·L-1 MgCl2溶液 D．300mL2mol·L-1 KClO3溶液 43、下列溶液与10mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 A．5 mL 1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．2.5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．5 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D．5 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 44、下列说法正确的是 A．同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为1：2：3，则SO42-浓度之比为1：2：3 B．将胆矾(CuSO4·5H2O)溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 D．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 45、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是 A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 B．Mg2+的物质的量是0.1mol C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量为0.6mol 46、向一定质量(设为m克)的CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液250mL时，恰好将溶液中的Cu2+和Fe3+完全沉淀。则该硫酸的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L 47、一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100 ml1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1 mol·L-1 (假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H2和Cl2的体积比为 A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D．5﹕4 48、将样品溶解在过量的的硫酸溶液中，然后向其中加入溶液，使刚好沉淀完全，用去溶液，则溶液的浓度为 A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L 考向2物质的量浓度的配制 49、实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 50、用浓硫酸稀释配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A． B． C． D． 51、实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．450mL52.65g B．500mL58.5g C．450mL52.7g D．任意规格58.5g 52、实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是 A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 53、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 54、某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是 A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C．配制前容量瓶必须干燥 D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高 55、实验室用硫酸铜晶体配制的溶液，以下配制步骤及分析正确的是 A．用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 56、实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A．需称量固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 57、某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 58、下列说法正确的是 A．将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1 B．将25gCuSO4∙5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol∙L-1 C．将20mL1.0mol∙L-1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合，所得溶液浓度为0.2mol∙L-1 D．将10.6gNa2CO3放入250mL容量瓶中，加水溶解定容，所得溶液的浓度0.4mol∙L-1 59、实验室需要750mL0.1mol·L－1稀硫酸，下列说法正确的是（      ） A．选用250mL容量瓶和500mL容量瓶 B．用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL－1浓硫酸的体积是5.43mL C．把配制好的溶液转移到试剂瓶，在标签上应写溶液的名称及浓度 D．冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，所配溶液的浓度偏小 60、实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 61、配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取 B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 62、学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 63、实验室需要80mL 0.5溶液，下列有关说法正确的是 A．实验室配制该溶液，定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏大 B．该溶液稀释10倍后， C．从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 D．需称取的质量为4.2g 64、实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶 65、下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为 D．98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 66、实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 67、实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A．配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B．②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C．可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D．要完成实验需称取固体 68、下列操作配制的溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾()配制液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 69、欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是 A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100  mL D．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3 详解答案 1、B 30mL 0.5mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.03L=0.015mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c(NaOH)=，稀释后取出30mL，物质的量浓度与溶液体积无关，取出液中NaOH的物质的量浓度为0.03mol/L，故选：B。 2、C A．溶液中，的物质的量浓度； B．溶液中，的物质的量浓度； C．溶液中，的物质的量浓度； D．溶液中，的物质的量浓度； 综上可知的物质的量浓度最大的为，故选C。 3、C 由稀释定律可知，稀释后硫酸铜溶液的浓度为=0.03mol/L，故选C。 4、A ①100mL0.5mol·L-1溶液中的物质的量浓度为1.5mol·L-1；     ②200mL0.5mol·L-1溶液中的物质的量浓度为1.0mol·L-1； ③氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，则1000mL1mol·L-1氯水中的物质的量浓度小于1.0mol·L-1；     ④500mL1mol·L-1溶液中不含； 故选A。 5、A 40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液体积为，铁元素的质量为2.8g，铁的物质的量为，硫酸根离子物质的量为，则此溶液中的物质的量浓度为 mol·L-1； 故选A。 6、B A．根据c=，得到=即a%=×100%，故A错误； B．c===(mol•L-1)，故B正确； C．根据c=，得到c== ，故C错误； D．m(溶质)=m(溶液)×=V×ρ×a%，故D错误； 答案为B。 7、B 2mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=6mol/L。 A．的NaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L，A不符合题意； B．的CuCl2溶液，c(Cl-)=6mol/L，B符合题意； C．的KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L，C不符合题意； D．的NH4Cl溶液，c(Cl-)=2mol/L，D不符合题意； 故选B。 8、A 根据溶液呈电中性，由电荷守恒可得关系式0.1×1+0.3×3+c(K+)×1=0.6×2 ，解得c(K+)=0.2 mol·L-1，故合理选项是A；选A。 9、C 已知、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.4mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.3mol·L-1，答案为C。 10、A 每一份溶液的体积为50mL，其中一份加入含0.3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，发生反应，则；另一份加入含氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀，反应后溶液中溶质为NaCl、，由电荷守恒有，反应后溶液中源于NaOH、反应前溶液中含有NaCl，则，解得，故，故选A。 11、B 发生离子反应：，设四个选项均取1L溶液。 A．溶液与足量溶液反应生成：； B．溶液与足量溶液反应生成：； C．溶液与足量溶液反应生成：； D．溶液与足量溶液反应生成：； B产生的沉淀量最多，故选B。 12、D A．对于溶液，由于不知道溶液的体积，故无法知道的个数，故A不符合题意； B．应为，故B不符合题意； C．溶液中除含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C不符合题意； D．溶液中所含的物质的量为，故D符合题意； 答案选D。 13、A 50mL1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)＝3mol/L，据此解答。 A．150mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)＝1mol/L，A错误； B．75mL1.5mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)＝3mol/L，B正确； C．150mL3mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=3mol/L，C正确； D．75mL1mol/L氯化铁溶液中c(Cl-)=3mol/L，D正确； 答案选A。 14、A 标准状况下的aL HCl(g)物质的量为，根据 ，可得，故答案选A。 15、B 溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L， A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A不选； B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L，B选； C．溶液中所含的物质的量浓度为0.2mol/L，C不选； D．溶液中所含的物质的量浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L，D不选； 故选B。 16、B mg钾离子的物质的量为mol，K+的物质的量浓度为=mol/L，根据c(K+)：c()=2：1可知，的物质的量浓度为=mol/L； 故选B。 17、C A．硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液的质量m==1.84g/mL×100mL=184g，B错误； C．，C正确； D．加入100mL水后，溶液的体积不为200mL，故浓度不为，D错误； 答案选C。 18、B 某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，发生反应为：，氢离子共，硝酸根为，则氢离子不足，铜和硝酸根过量，生成的铜离子为，其浓度为； 故选B。 19、D 设铜和锌的物质的量分别为x和y，则由质量关系可得64x+65y=7.7g，铜和锌被硝酸氧化失电子，硝酸得电子生成气体，气体溶于水和氧气反应又生成硝酸，铜和锌所失电子等于氧气所得电子，由电子守恒得，两式联立解得x=0.1，y=0.02，所以合金中铜与锌的物质的量之比为5:1，故答案为：D。 20、C 20 mL 2 mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L×1=2 mol/L。 A．10 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L×2=4 mol/L，选项A不符合题意； B．5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c()=0.4 mol/L×3=1.2 mol/L，选项B不符合题意； C．10 mL2 mol/L AgNO3溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L×1=2 mol/L，选项C符合题意； D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=0.5 mol/L×1=1 mol/L，选项D不符合题意； 答案选C。 21、B A．溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，溶于水中，恰好形成饱和溶液，该溶液的质量分数，A正确； B．溶于水中，恰好形成饱和溶液，该溶液的物质的量浓度，B错误； C．溶解度是某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，溶于水中，恰好形成饱和溶液，，的溶解度，C正确； D．该溶液的密度，D正确； 故选B。 22、D 、的混合溶液中根据电荷守恒可得3+2=2，又根据和为1mol/L，可得=3.5mol/L。 故选D。 23、A 在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。 A．200mL 0.2mol/L 溶液中为0.4mol/L；     B．200mL 0.2mol/L KCl溶液中为0.2mol/L； C．300mL 0.1mol/L 溶液中为0.3mol/L；     D．300mL 0.1mol/L 溶液无Cl-，故为0； 故最大的为A，故选A。 24、A 200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为1L时，c(Na+)=0.16mol/L，根据稀释前后钠离子物质的量不变，稀释前c(Na+)= ；根据图甲，c(K+)=0.9mol/L，c(X)=0.4mol/L、c(Y)=0.9mol/L。 A．c(Na+)=0.8 mol/L、c(K+)=0.9mol/L，c(X)=0.4mol/L、c(Y)=0.9mol/L ，根据电荷守恒，X离子是SO，Y离子是Cl-，故A错误； B．200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为1L时，c(Na+)=0.16mol/L，根据稀释前后钠离子物质的量不变，稀释前c(Na+)=，c1=0.8，故B正确； C．c(SO)=0.4mol，则c(K2SO4)=0.4mol/L，根据钾元素守恒，溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L-1，故C正确； D．c(K2SO4)=0.4mol/L，KCl物质的量浓度为0.10mol·L-1，根据氯元素上，c(NaCl)=0.8 mol/L，K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2，故D正确； 选A。 25、B 1.0 溶液中的浓度为3mol/L； A．3.0的溶液中没有氯离子，故A不符合题意；B．1.5的中氯离子浓度为3mol/L，故B符合题意；C．0.5的溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故C不符合题意；D．1.5的NaCl溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故D不符合题意；故选B。 26、D 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1，A．根据化合物的组成可知1 mol·L-1氯化钠溶液中：c(Cl-)=1 mol·L-1；B．2 mol·L-1氯化钙溶液中：c(Cl-)=4 mol·L-1；C．2 mol·L-1氯化钾溶液中：c(Cl-)=2 mol·L-1；D．1 mol·L-1氯化铁溶液中：c(Cl-)=3 mol·L-1；故选D。 27、C A．Na+的数目为1L×1mol·L-1×2×NAmol-1=2NA，A错误；B．溶液中Na+质量为1L×1mol·L-1×2×23g/mol=46g，B错误；C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物质的量为：1L×1mol·L-1=1mol，故SO的物质的量浓度为=1mol·L-1，C正确；D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物质的量为：1L×1mol·L-1=1mol，D错误；故答案为：C。 28、C A．标签上给出的离子的物理量是单位体积内离子的质量而不是物质的量浓度，A错误；B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为：10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，B错误；C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为:(4.8×10-3)/24mol/L=2×10-4mol/L，C正确；D．硫酸根离子(SO42－)：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n(SO42－)的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，D错误；答案选C。 29、C A．溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，离子浓度越大、带电荷越多，导电能力越强，①中和均为，③中和，故溶液的导电能力：①<③，A错误；B．③溶液中的物质的量为：，④溶液中的物质的量为：，故的物质的量：③<④，B错误；C．②溶液中加入足量的铁粉，发生反应，消耗Fe的物质的量为，④溶液加入足量的铁粉，发生反应，消耗Fe的物质的量为，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确；D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为，故不可得①，D错误；故选C。 30、C 设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度均为cmol/L，则设体积分别为xL、yL、zL，溶液中氯离子的物质的量分别为：c×xmol、c×2×ymol、c×3×zmol，三种溶液中所含Cl-的个数比为1:1:1时，则c×x=c×2×y=c×3×z，解得x:y:z=6:3:2，故选C。 31、C 微粒的物质的量浓度与溶液体积无关，1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol·L-1×2=2mol·L-1。A．NaClO电离出Na+和ClO-，不含有Cl-；B．2mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1×2=4mol·L-1；C．2mol·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度为2mol·L-1×1=2mol·L-1；D．1mol·L-1 AlCl3溶液中的Cl-浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1；则150mL 2mol·L-1 KCl溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等，故选C。 32、A 氯离子浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，与溶液体积大小无关，注意KClO3溶液中不存在氯离子。A．50 mL0.1 mol/L FeCl3溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L×3=0.3 mol/L；B．100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液c(Cl-)=0.1 mol/L×2=0.2 mol/L；C．KClO3电离产生K+、ClO3-，溶液中不存在氯离子，即c(Cl-)=0；D．200 mL 0.2 mol/L NaCl溶液c(Cl-)=0.2 mol/L×1=0.2 mol/L；根据上述分析可知，氯离子浓度最大的是0.3 mol/L，故选A。 33、C A．根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O )= =0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算出该物质的浓度，A错误；B．没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算出该物质的浓度，B错误；C．稀释前后溶质的质物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则100×10-3L×5mol/L=c(稀)×500×10-3L，解得c(稀)=1mol/L，C正确；D．将10mL10mol/L的H2SO4 溶液与40mL水混合溶液的体积要小于50mL，无法计算出该物质的浓度，D错误；故选C。 34、C A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液体积不是1L，应将10.6g Na2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A错误；B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液，浓度仍为10mol·L-1，B错误；C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液浓度为，C正确；D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，D错误；故选C。 35、D A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶解在1L水中后，溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，A不符合题意；B．标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精的物质的量不是1mol，溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的量浓度不是1mol/L，B不符合题意；C．将1L 10mol/L的Na2CO3溶液加入9L水中，溶质Na2CO3的物质的量为10mol，但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L，所以溶质的物质的量浓度不是1mol/L，C不符合题意；D．40g NaOH的物质的量为1mol，将其溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意；故选D。 36、C A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误；C．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确；D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误；故选C。 37、C 已知NO3-、K+、SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，故选C。 38、C 根据电荷守恒，可知c(Cl-)+2c(SO42-)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)，则c(Fe3+)=0.4mol/L，故选C。 39、D 物质的量浓度与溶液体积无关，1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度为1×3=3mol/L，A．1 mol·L-1的NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度为1×1=1mol/L，A不选；B．2 mol·L-1的NH4Cl溶液中的Cl-物质的量浓度为2×1=2mol/L，B不选；C．KClO3溶液电离出K+和ClO3-，无Cl-，C不选；D．1.5 mol·L-1的CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为1.5×2=3mol/L，D选；故选D。 40、A A．的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，的NaCl溶液氯离子浓度为3mol/L，故A正确；B．的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，KClO3溶液中无氯离子，故B错误；C．的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，的NH4Cl溶液氯离子浓度为2mol/L，故C错误；D．的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L ，的CaCl2溶液中氯离子浓度为4mol/L，故D错误；故选A。 41、A A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L；B. 50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子；因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。故选A。 42、C A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；D． KClO3溶液中没有Cl-；故选C。 43、D 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。A．1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1，A不符合题意；B．0.8mol·L-1 Al(NO3)3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4mol·L-1，B不符合题意；C．2 mol·L-1 AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1，C不符合题意；D．0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1，D符合题意；故选D。 44、C A．SO42-浓度与体积无关，则同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，SO42-浓度之比为1：1：3，故A错误；B．25g胆矾(CuSO4·5H2O)物质的量为，，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，若溶于1L水配成溶液，该溶液的体积不等于1L，则物质的量浓度不等于0.1 mol·L-1，故B错误；C．根据溶质守恒，，，硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C正确；D．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误；故选C。 45、C A．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，A正确；B．由图可知Mg2+浓度为：0.5 mol·L-1，物质的量为：，B正确；C．溶液中Ca2+、Mg2+浓度为：0.5 mol·L-1，Na+浓度为1.0 mol·L-1，Cl-浓度为3.0 mol·L-1，混合液中阴离子和阳离子个数比为：，C错误；D．Cl-浓度为3.0 mol·L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，的物质的量不变，为，D正确；故选C。 46、A 向一定质量(设为m克)的CuO、Fe2O3组成的混合物中，加入500mL某浓度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol/L NaOH溶液250mL时，恰好将溶液中的Cu2+和Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质只有Na2SO4，根据Na、S元素守恒， n(H2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×2.0mol/L×0.25L=0.25mol。则该硫酸的物质的量浓度为，故选A。 47、C 由题意可知，混合气体经光照后缓缓通入氢氧化钠溶液涉及的化学方程式为H2+Cl22HCl、HCl+NaOH═NaCl+H2O、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应最终得到氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，由钠原子的原子个数守恒可知，混合溶液中氯化钠的物质的量为1mol/L×0.1L—0.1mol/L×0.1L=0.09mol，由氯原子的原子个数守恒可知，混合气体中氯气的物质的量为= 0.05 mol，由方程式可知，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠的物质的量为0.01mol，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠的氯化氢的物质的量为0.09mol—0.01mol=0.08mol，则与氯气反应生成氯化氢的氢气的物质的量为= 0.04 mol，所以混合气体中氢气和氯气的物质的量比为0.04mol:0.05mol=4﹕5；故选C。 48、A 当铝离子和铁离子刚好完全沉淀时，溶质只有Na2SO4，则，而，故，；故选A。 考向2物质的量浓度的配制 49、B 实验室配制0.100mol/L的CuSO4溶液，需要用到的仪器是，托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A．不需要分液漏斗，A错误；B．需要容量瓶，B正确；C．不需要蒸馏烧瓶，C错误；D．不需要普通漏斗，D错误；故选B。 50、A 根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：天平；故选A。 51、B 实验室常见的容量瓶没有450mL规格的，根据容量瓶“大而近”的选择原理可知，应该选择500mL容量瓶，需要称量NaCl的质量为：2mol/L×0.5L×58.5g/mol=58.5g，故选B。 52、A A．称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B．配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误；C．由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；D．容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；故选A。 53、A A．容量瓶用蒸馏水洗净后，里面含有少量蒸馏水，由于配制溶液时还需要加水定容，所以可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；B．5mL以上的量筒，精确度为0.2mL或1mL，只能估读到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，应该垂直悬空在容量瓶上方，D错误；故选A。 54、AD A．Na2CO3·xH2O的式量不确定，称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量碳酸钠的质量，故A正确；B．配制时选用500mL容量瓶，需用托盘天平称取无水碳酸钠的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故B错误；C．定容时需加入蒸馏水，所以配制前容量瓶不用干燥，故C错误；D．配制定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，会使配制溶液的物质的量浓度偏高，故D正确；故选AD。 55、C A．配制过程中应该用容量瓶，即所配溶液的体积为，则所配溶液的物质的量为，所需质量为，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B错误； C．用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线之下，防止部分溶液附着在容量瓶刻度线上的瓶壁从而导致误差，故C正确； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；选C。 56、D A．配制溶液，其需要固体物质的量为：n=cV=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，需要固体的质量为：m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，则需称量固体25.0g，故A错误； B．图1的过程是溶解，这个操作中玻璃棒的作用是搅拌，图2的过程是转移溶液，这个操作中玻璃棒的作用是引流，两步操作中玻璃棒的作用不相同，故B错误； C．将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中，转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，图中的操作:玻璃棒下端放置在容量瓶刻度线以上，其操作错误，故C错误； D．定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视，而图中是仰视观察，会引起加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确； 故选D。 57、D A．需要溶液，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确；故选D。 58、B A．Mg(OH)2难溶于水、不会形成1 mol/L的水溶液，A错误； B．25 g CuSO4∙5H2O物质的量为25/250=0.1 mol，因此最后形成硫酸铜溶液溶质物质的量也为0.1mol，溶液浓度为0.1mol/0.1L=0.1 mol/L，B正确； C．由于密度不同，20mL NaCl溶液与80 mL蒸馏水混合体积不为100 mL，C错误； D．容量瓶中不可以进行固体的溶解，D错误； 答案选B。 59、C A. 750mL0.1mol·L－1稀硫酸应选用1000mL容量瓶，故A错误； B.量筒的最小精确度为0.1mL，不可能量取出5.43mL，故B错误； C. 配制好的溶液不能长期放置在容量瓶中，应转移到试剂瓶内保存，在标签上应写溶液的名称及浓度等信息以备使用，故C正确； D. 冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，容量瓶中含有蒸馏水不影响溶液的浓度，故D错误； 答案选C。 60、A A．溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确； D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确；答案选A。 61、C A．配制的溶液需要的质量为1mol/L×0.05L×147g/mol=7.35g，用电子天平称取造成溶质质量小，浓度偏小，A不符合； B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中操作正确，结果是准确的，B不符合； C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，造成溶液体积小，所配溶液浓度偏大，C符合； D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，会有溶液粘在容量瓶刻度线上方，最后定容摇匀时造成溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合； 答案选C。 62、A A．定容时，俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积减小，由可知最后配制溶液的浓度偏大，A符合题意； B．有液体溅出，溶质的物质的量减小了，所配溶液浓度偏小，B不符合题意； C．用托盘天平称量固体，，最终所配溶液浓度为，操作正确，C不符合题意； D．再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意； 故答案为：A。 63、A A．定容时俯视刻度线，溶液体积V偏小，由c=可知，所配制溶液的浓度偏大，故A正确； B．0.5mol⋅L−1 Na2CO3溶液中c(Na+)=1mol⋅L−1，该溶液稀释10倍后，c(Na+)=0.1mol⋅L−1，故B错误； C．从该溶液中取出10mL，溶液中溶质的浓度不变，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol⋅L−1，故C错误； D．需要配制100mL溶液，100mL0.5mol⋅L−1 Na2CO3溶液，n=cV=0.5mol⋅L−1×0.1L=0.05mol，其质量为m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g，故D错误； 故选：A。 64、D 用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶。答案选D。 65、D A．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，B错误；C．40g氢氧化钠固体溶于1L水中，得到氢氧化钠溶液体积不是1L，故物质的量浓度不为，C错误；D．硫酸密度大于水，98%的浓硫酸与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确；故选D。 66、C 需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。 A．水是溶剂，加入500mL水，溶液体积大于500mL，A错误；B．若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；C．若配制溶液使用胆矾，称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正确；D．需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，D错误；答案为C。 67、D A．配制的正确顺序为：①④③②⑥⑤，A错误；B．定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度，体积变大，浓度降低，B错误；C．容量瓶不能用于贮存溶液，应转移到试剂瓶后贴标签储存，C错误；D．配制的溶液，需要溶液溶液，需称取固体的质量为，D正确；故选D。 68、D A．容量瓶中原有少量水不影响结果，A错误；B．配制盐酸定容时，仰视则实际加水的量过多，会造成浓度偏小，B错误；C．需要称量25.0g，砝码错放在左盘，不影响结果，C错误；D．未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大，D正确；故选D。 69、C A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $