精品解析：山东省单县第二中学慧光部2025-2026学年高一上学期阶段测 化学试题

第一章检测试卷 一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 2. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol·L-1CaCl2溶液中含有的离子数为1.5 NA B. 23 g Na与足量H2O反应生成H2的分子数为 0.5NA C. 0.3 mol Cl2与足量铁粉充分反应消耗铁0.2 mol D. 标准状况下，11.2 L CO与O2混合气体中含有的原子数为NA 6. 常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的、、、四种气体，其中充装的是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确的是 A. 配制稀硫酸时，可用量筒量取15.0 mL 12 mol·L-1的H2SO4溶液 B. 过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 C. 测定新制氯水的pH时，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 D. 托盘天平称量NaOH固体时，可放在左盘称量纸上称量 8. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 9. 下列关于NaOH的说法中，不正确的是 A. 1 mol NaOH的质量是40 g B. 1 mol NaOH含OH-数约为6.02×1023 C. 标准状况下，1 mol NaOH 的体积为22.4 L D. 1 L 0.1 mol·L-1NaOH溶液中含有0.1 mol Na+ 10. 某探究小组设计实验测定某碳酸钙D3片中碳酸钙含量(药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，设计实验操作如下： ①配制0.1 mol/LNaOH溶液 ②向装有研磨后药片(0.1g)粉末的烧杯中加入20mL蒸馏水 ③向上述溶液中加入V1 L0.1 mo1/L稀盐酸 ④用NaOH中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积 小组同学4次测定消耗的NaOH体积取平均值为V2 L，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是 A. B. C. D. 11. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 12. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】1.14g·cm-3 A. 3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为0.5 mol B. 过氧乙酸分子中C、H、O三种元素的质量之比为6:1:12 C. 过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L-1 D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol 13. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 B．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾 A. A B. B C. C D. D 14. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 15. 微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。 ②白色干棉花球中有CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。 A. Q处湿润的pH试纸先变红后褪色 B. P处湿润的红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C. N处干燥的红纸不变色 D. 向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，如果红色重现，表明Cl2具有漂白性 16. 探究Na与反应的实验装置、步骤和现象如下： ⅰ．打开、，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ．一段时间后，停止加热，关闭、。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验CO的试剂有明显现象。 ⅲ．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性：取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法错误的是 A. 步骤ⅰ的目的是排除和水蒸气的干扰 B. 步骤ⅱ中的黑色物质可能是碳单质 C. 步骤ⅲ中的现象说明步骤ⅱ中生成的白色物质只有 D. 步骤ⅲ产生的白色沉淀是 三、非选择题： 17. 已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→C：__________。  D→E：________。 （3）取一定质量的E和F混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原固体混合物中E和F的质量分别为________g、______g。 18. 氯气是一种重要的化工原料。请你根据所学知识回答下列问题： （1）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______； （2）氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：_______。 （3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：_______。 （4）某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体_______g。 ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_______。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B．定容的仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 （5）取上述配制的NaOH溶液_______L才能与0.224 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。 19. 采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）在装入药品前应进行的操作是___________。 （2）用制得的饱和氯水分别进行下列实验： ①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_________。  ②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：________。 （3）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示原因：_________。 （4）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①___________。  ②__________。  用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是_________。 20. 化学兴趣小组的同学为测定某和NaCl固体的混合物样品中的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲同学用如图所示装置测定的质量。实验时稀硫酸与样品中的______ (填“”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶b中盛装的是浓硫酸，作用是______。 （2）乙同学用如图所示装置，取一定质量的样品(x g)和足量稀硫酸反应，完成样品中质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性。由c注入蒸馏水至浸没其下端管口，再将针筒活塞向内推压，若观察到c下端玻璃管中______，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是的______(填“体积”或“质量”)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ包含的实验操作是______、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验操作是干燥、______，得到y g固体。 ②丙同学测得的样品中质量分数的计算式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章检测试卷 一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A．人工全合成淀粉，可以减少CO2，有效推动了“碳中和”，A正确； B．观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，B正确； C．1811年，阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误； D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用萃取等物理方法提取青蒿素，治疗疟疾，D正确； 故选C。 2. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，故A正确； B．钠性质活泼能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，故B错误； C．氯气的密度比空气大，故氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，故C正确； D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体的危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D正确； 故选：B。 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 4. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.1克的物质的量为，含有0.2mol的氯原子，A正确； B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确； C．摩尔是物质的量的单位，C错误； D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是，D正确； 故选C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.5 mol·L-1CaCl2溶液中含有的离子数为1.5 NA B. 23 g Na与足量H2O反应生成H2的分子数为 0.5NA C. 0.3 mol Cl2与足量铁粉充分反应消耗铁0.2 mol D. 标准状况下，11.2 L CO与O2混合气体中含有的原子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.5 mol/L氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和离子数，A错误； B．钠与水的反应为：，则23 g 钠与足量水反应生成氢气的分子数为：××NA mol-1=0.5NA，B正确； C．氯气与足量铁粉共热反应生成氯化铁，则0.3 mol氯气完全反应消耗铁的物质的量为0.2 mol，C正确； D．一氧化碳和氧气都是双原子分子，则标准状况下，11.2 L一氧化碳和氧气混合气体中含有的原子数为：×2×NA mol-1=NA，D正确； 故选A。 6. 常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的、、、四种气体，其中充装的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】依据m=n∙M可知，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，CH4、O2、CO2、SO2四种气体，CH4摩尔质量最小，所以等质量的四种气体，二氧化硫的物质的量最大，依据同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知CH4体积最大，故选：D。 7. 下列实验操作正确的是 A. 配制稀硫酸时，可用量筒量取15.0 mL 12 mol·L-1的H2SO4溶液 B. 过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 C. 测定新制氯水的pH时，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 D. 托盘天平称量NaOH固体时，可放在左盘称量纸上称量 【答案】A 【解析】 【详解】A．量筒的精度为±0.1 mL，所以配制稀硫酸时，可用规格为20 mL量筒量取15.0 mL 12 mol/L的硫酸溶液，A正确； B．过滤时，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则会因滤纸破损导致过滤实验失败，B错误； C．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，会使有机色素漂白褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误； D．氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，不能放在称量纸上称量，应置于小烧杯等玻璃器皿中称量，D错误； 故选A。 8. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒各2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤1为溶解NaOH固体，用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确； B．步骤2为转移溶液后洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将残留溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失，B正确； C．步骤3为定容操作，当液面接近刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4摇匀后液面下降是因为少量溶液残留在容量瓶瓶颈，此时溶液体积已准确，若加水会导致体积偏大、浓度偏低，D错误； 故选D。 9. 下列关于NaOH的说法中，不正确的是 A. 1 mol NaOH的质量是40 g B. 1 mol NaOH含OH-数约为6.02×1023 C. 标准状况下，1 mol NaOH 的体积为22.4 L D. 1 L 0.1 mol·L-1NaOH溶液中含有0.1 mol Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol 氢氧化钠的质量为：1 mol ×40 g/mol =40 g，A正确； B．1 mol 氢氧化钠含有的氢氧根离子数目约为：1 mol ×6.02×1023 mol-1=6.02×1023，B正确； C．标准状况下，氢氧化钠为固体，不能使用22.4 L/mol计算1 mol 氢氧化钠的体积，C错误； D．由化学式可知，1 L0.1 mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子的物质的量为：0.1 mol/L ×1 L=0.1 mol，D正确； 故选C。 10. 某探究小组设计实验测定某碳酸钙D3片中碳酸钙含量(药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，设计实验操作如下： ①配制0.1 mol/LNaOH溶液 ②向装有研磨后药片(0.1g)粉末的烧杯中加入20mL蒸馏水 ③向上述溶液中加入V1 L0.1 mo1/L稀盐酸 ④用NaOH中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积 小组同学4次测定消耗的NaOH体积取平均值为V2 L，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，测定某碳酸钙D3片中碳酸钙含量涉及的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、NaOH+ HCl=NaCl+H2O ，4次测定消耗的0.1 mol/L氢氧化钠溶液体积取平均值为V2 L，则由方程式可知，与碳酸钙反应的0.1 mol/L盐酸的物质的量为：0.1 mol/L×V1 L-0.1 mol/L×V2 L=(0.1V1 -0.1V2) mol，所以药片中碳酸钙的质量分数为：=，故选B。 11. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选； B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选； C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选； D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选； 故答案选C。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 12. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】1.14g·cm-3 A. 3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为0.5 mol B. 过氧乙酸分子中C、H、O三种元素的质量之比为6:1:12 C. 过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L-1 D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1 mol，故A错误； B．由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2:1×4:16×3=6:1:12，故B正确； C．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为 mol/L=2.28 mol/L，故C正确； D．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为 mol/L=2.28 mol/L，则200 mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28 mol/L×0.2 L=0.456 mol，故D错误； 故选AD。 13. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 B．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，将水滴在包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧说明该反应放出热量，A正确； B．钠投入硫酸铜溶液中发生的反应为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，B错误； C．灼烧金属钠应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，C错误； D．氢气能在氯气中安静燃烧反应生成氯化氢，发出苍白色火焰，反应生成的氯化氢与水蒸气形成盐酸小液滴而形成白雾， D正确； 故选AD。 14. 以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氢氧化钠溶液，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B正确； C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b，故C错误； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确； 故答案为C。 15. 微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。如图为实验室制备Cl2并探究Cl2是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是 已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑。 ②白色干棉花球中有CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。 A. Q处湿润的pH试纸先变红后褪色 B. P处湿润的红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C. N处干燥的红纸不变色 D. 向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，如果红色重现，表明Cl2具有漂白性 【答案】AC 【解析】 【详解】A．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，H+使pH试纸变红，HClO具有漂白性，可使pH试纸褪色，则pH试纸先变红后褪色，A正确； B．氯气会溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，无法证明氯气有漂白性，B错误； C．干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，C正确； D．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱，导致溶液的红色褪去，再加入NaOH，如果红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，D错误； 故选AC。 16. 探究Na与反应的实验装置、步骤和现象如下： ⅰ．打开、，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ．一段时间后，停止加热，关闭、。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验CO的试剂有明显现象。 ⅲ．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性：取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法错误的是 A. 步骤ⅰ的目的是排除和水蒸气的干扰 B. 步骤ⅱ中的黑色物质可能是碳单质 C. 步骤ⅲ中的现象说明步骤ⅱ中生成的白色物质只有 D. 步骤ⅲ产生的白色沉淀是 【答案】C 【解析】 【分析】硬质玻璃管中有白色物质产生说明生成了钠的固态化合物，管壁上有黑色物质出现，根据元素守恒可知生成了C单质，检验CO的试剂有明显现象说明生成了CO，将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生说明没有生成Na2O2，也没有Na剩余，过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀再次过滤，滤液呈碱性，此时溶液中存在NaOH，即生成的白色固体有Na2O，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明该沉淀是BaCO3，白色固体中含有Na2CO3。 【详解】A．Na与H2O，O2都可以反应，因此步骤ⅰ的目的是排除O2和水蒸气的干扰，A正确； B．根据分析，步骤ⅱ中的黑色物质可能是碳单质，B正确； C．根据分析，步骤ⅲ中的现象说明步骤ⅱ中生成的白色物质一定有Na2CO3、Na2O，C错误； D．根据分析，步骤ⅲ产生的白色沉淀是BaCO3，D正确； 故选C。 三、非选择题： 17. 已知A为金属单质，B为氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。 （2）请写出下列反应的化学方程式： A→C：__________。  D→E：________。 （3）取一定质量的E和F混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4 g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原固体混合物中E和F的质量分别为________g、______g。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2CO3 （2） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. 10.6 ②. 16.8 【解析】 【分析】D是淡黄色固体粉末为；F是治疗胃酸过多的药剂，钠的化合物中对应​；结合转化关系：金属单质A加热和生成，说明A是；A常温和生成氧化物B为；A和水反应生成C为；B、C、D都能转化为E，且E和可相互转化，因此E为。 【小问1详解】 据分析，A为，E为； 【小问2详解】 据分析为Na与水反应生成NaOH和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 E是Na2CO3，F是NaHCO3，NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3稳定，受热不分解，根据物质分解反应的化学方程式可知：2×84 g NaHCO3分解，产生106 g Na2CO3，同时反应产生44 g CO2气体，现在分解产生气体质量是4.4 g，则说明固体混合物中含有NaHCO3的质量m(NaHCO3)=×2×84 g=16.8 g，其分解产生Na2CO3的质量是10.6 g；Na2CO3与足量HCl反应产生NaCl、H2O和CO2，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据物质反应转化关系可知，若反应产生8.8 g CO2气体，则发生该反应的Na2CO3质量为×106 g·mol-1=21.2 g，故原混合物中含有Na2CO3的质量为21.2 g-10.6 g=10.6 g。 18. 氯气是一种重要的化工原料。请你根据所学知识回答下列问题： （1）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______； （2）氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式：_______。 （3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示)：_______。 （4）某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用： ①该同学应称取NaOH固体_______g。 ②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外，还需要的仪器有_______。 ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_______。 A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量 B．定容的仰视刻度线 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 （5）取上述配制的NaOH溶液_______L才能与0.224 L氯气(标准状况下)恰好完全反应。 【答案】（1）溶液先变红色后褪色 （2）Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋ （3）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O （4） ①. 10.0 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. BC （5）0.04L 【解析】 【小问1详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈现红色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色；故答案为：溶液先变红色后褪色； 【小问2详解】 氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用，反应方程式为：Cl2+H2O=Cl－+HClO+H＋； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液,生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应原理为(用化学方程式表示)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 【小问4详解】 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用： ①实验室没有480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，则该同学应称取NaOH固体m=cVM=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g，故答案为：10.0； ②根据各仪器的作用选取仪器，还需要配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； ③根据c=分析误差， A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，如不用游砝，对NaOH浓度没有影响，用游砝时，所称物体的质量偏小，使配制的NaOH溶液浓度偏低，故A不选； B．定容的仰视刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故B选； C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C选； D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，配得的溶液不均匀，故D不选； 故选BC。 【小问5详解】 根据Cl2+2OH－=Cl-+ClO-+H2O得，需要氢氧化钠的体积==0.04L。 19. 采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）在装入药品前应进行的操作是___________。 （2）用制得的饱和氯水分别进行下列实验： ①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_________。  ②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：________。 （3）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示原因：_________。 （4）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： ①___________。  ②__________。  用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是_________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. H+ ②. 试纸先变红后褪色 （3）2HClO2HCl+O2↑ （4） ①. 盐酸中和了氢氧化钠的碱性 ②. 次氯酸具有漂白性，使红色消失 ③. 向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红说明是原因①；若不变红说明是原因② 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中氯气溶于水制备氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 所有带气体制备、连通的实验装置，装入药品前必须先检查气密性，防止气体泄漏影响实验； 【小问2详解】 ①氯气与水发生的反应为，其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+； ②氯水中的H+使溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的HClO有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 【小问3详解】 氯气和水反应生成HCl和HClO，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解，2HClO2HCl+O2↑，所以氯水放置时间久了，就变成了稀盐酸，所以久置的氯水漂白效果明显不足或消失； 【小问4详解】 ①由于氯水中的盐酸有酸性，溶液红色褪去可能是溶液碱性变弱； ②由于氯水中的次氯酸具有漂白性，可能是次氯酸的漂白性使变红的酚酞溶液褪色； 验证时通过补加NaOH恢复碱性，即可区分两种情况：如果只是碱性消失，补碱后酚酞会重新显色；如果酚酞已经被HClO氧化变质，补碱后也不会再出现红色。 20. 化学兴趣小组的同学为测定某和NaCl固体的混合物样品中的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲同学用如图所示装置测定的质量。实验时稀硫酸与样品中的______ (填“”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶b中盛装的是浓硫酸，作用是______。 （2）乙同学用如图所示装置，取一定质量的样品(x g)和足量稀硫酸反应，完成样品中质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性。由c注入蒸馏水至浸没其下端管口，再将针筒活塞向内推压，若观察到c下端玻璃管中______，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是的______(填“体积”或“质量”)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ包含的实验操作是______、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验操作是干燥、______，得到y g固体。 ②丙同学测得的样品中质量分数的计算式为______。 【答案】（1） ①. ②. 除去中的水蒸气(或干燥) （2） ①. 液面上升，形成一段水柱 ②. 体积 （3） ①. 过滤 ②. 称量 ③. 【解析】 【分析】（1）实验前，通入氮气，排尽装置内空气，防止干扰实验，滴入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，经浓硫酸干燥，用碱石灰吸收二氧化碳，碱石灰增重质量即二氧化碳的质量； （2）在实验完成时，可以通过CO2的体积计算碳酸钠的质量分数； （3）流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，通过过滤、洗涤、干燥、称重，得到y g碳酸钡沉淀，据此分析回答。 【小问1详解】 NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3能与稀硫酸反应；洗气瓶b中盛装的是浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)； 【小问2详解】 ①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，形成一段水柱，可以说明装置气密性良好； ②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积； 【小问3详解】 ①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤、洗涤操作得到碳酸钡沉淀；操作Ⅱ涉及的实验操作是干燥、称重，得到y g碳酸钡沉淀； ②流程分析判断沉淀质量为y g，物质的量为：；碳酸钠物质的量和碳酸钡物质的量相同，样品质量为x g，则碳酸钠质量为：；所以碳酸钠的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $