精品解析：山东省菏泽市单县第二中学艺体班2023–2024学年高一上学期第一次考试化学试题

单县二中2023—24学年度第一学期高一年级本部段考 化学试题 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 二氧化碳用作钠着火的灭火剂 B. 漂白粉用作消毒剂 C. 过氧化钠用作供氧剂 D. 小苏打用作膨松剂 2. 下列化合物不能由两种单质直接化合得到的是 A. HCl B. Na2O2 C. CuCl2 D. FeCl2 3. 将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 液氯 C. 84消毒液 D. 次氯酸钙 4. 下列关于钠的说法错误的是 A. 做钠与水反应实验时，剩余的钠放回原试剂瓶中 B. 钠与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸钠 C. 室温下，钠在空气中反应生成氧化钠 D. 钠能与稀盐酸反应放出氢气 5. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 均能与水反应放出氧气 B. 均能与CO2反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价均为-2价 D. 长期置于空气中，最终所得固体产物均为碳酸钠 6. 下列关于氯气的叙述中，错误的是 A. 氯气、氯水、液氯的成分相同 B. 氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒 C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D. 氯气能溶于水 7. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作错误的是 A. 进行容量瓶检漏时，一般倒置两次即可 B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C. 移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D. 液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 8. 下列叙述正确的是 A. H2SO4的摩尔质量为98g B. 0.1molO2的质量为3.2g C. NA个O2分子与NA个H2分子的物质的量之比为8∶1 D. 28g氮气含有的氮原子个数为6.02×1023个 9. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1.0mol·L-1的是 A. 将10.0gNaOH固体溶解在250mL水中 B. 将0.5molNa2O加入1L水中 C. 将10mL2.0mol·L-1的NaNO3溶液加水稀释至20mL D. 2.24LHCl气体溶于水中，配成100mL溶液 10. 下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（ ） A. 200 mL2 mol·L-1MgCl2溶液 B. 1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液 C. 250mL1 mol·L-1AlCl3溶液 D. 500 mL3 mol·L-1KCl溶液 二、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。) 11. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是 A. 所含分子数之比为1：1 B. 所含氢原子物质的量之比为3：4 C. 质量之比为16：17 D. 密度之比为17：16 12. 如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是 A. 浓盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. NaOH溶液 13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O中所含氧原子数为0.5NA B. 标准状况下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4L C. 1mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的数目为2NA D. 常温下，8gCH4含有2NA个氢原子 14. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 15. 下列实验装置正确且能达到实验目的是 A. 干燥氯气 B. 验证NaHCO3的热稳定性 C. 收集氯气 D. 测氯水的pH 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是_______。 （2）Na2O2作呼吸面具时涉及到的化学反应方程式有： ①与水反应_______； ②与二氧化碳反应_______。 （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______，某校化学课外小组用下图所示装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)，实验过程中的现象为_______。 17. 氯气、二氧化氯、漂白液、漂白粉均可用于杀菌消毒。 （1）氯水具有杀菌消毒作用，是因为氯水中含有_______物质(填化学式)，在实验室中，氯水通长保存在棕色试剂瓶中，理由是_______。 （2）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是_______(填序号)。 ①将人和牲畜迅速转移至较低的地方 ②将人和牲畜迅速转移至较高的地方 ③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 ④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻 ⑤用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂住嘴和鼻 （3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_______。 （4）漂白粉的主要成分是_______，漂白粉与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用。写出该反应的化学方程式：_______。 18. 回答下列问题。 （1）在标准状况下，2.24LN2气中含有氮元素的质量为_______g。 （2）等质量的O2和SO2，分子的个数之比为_______。 （3）同温同压下，相同体积的CO2和O2的原子个数之比为_______。 （4）将0.1molNa2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为_______L，反应后溶液中c(NaOH)=_______mol·L-1。 （5）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K＋)=0.7mol·L-1，c(Zn2＋)=0.1mol·L-1，c(Cl-)=0.3mol·L-1，则c()=_______mol·L-1。 19. 现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·cm-3)来配制400mL0.2mol·L-1的稀H2SO4。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （2）应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还有_______。 （3）第③步中稀释浓硫酸的操作是_______。 （4）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol·L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线 20. 某研究性学习小组欲探究氯气能否与水发生反应，设计如图所示的实验装置。 （1）两广口瓶内观察到的实验现象是_______，得到的结论是_______。 （2）氯气与水反应的化学方程式为_______，若将氯水持续通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______，请解释其中的原因_______。 （3）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单县二中2023—24学年度第一学期高一年级本部段考 化学试题 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 二氧化碳用作钠着火的灭火剂 B. 漂白粉用作消毒剂 C. 过氧化钠用作供氧剂 D. 小苏打用作膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，二氧化碳不能用作钠着火的灭火剂，A不符合； B．漂白粉主要成分有次氯酸钙，具有强氧化性，可用作消毒剂，B符合； C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，C符合； D．小苏打受热分解产生二氧化碳，用作制做馒头和面包的膨松剂，D符合； 故选A。 2. 下列化合物不能由两种单质直接化合得到的是 A. HCl B. Na2O2 C. CuCl2 D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和氢气在点燃的条件下可以反应生成HCl，故A不符合题意； B．钠在点燃条件下与氧气发生反应生成过氧化钠，能由单质直接化合而得到，故B不符合题意； C．金属铜在加热的条件下与氯气可直接化合得到氯化铜，故C不符合题意； D．氯化铁可以和铁单质发生反应生成氯化亚铁，不能由单质直接化合而来，故D符合题意； 故选D。 3. 将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 液氯 C. 84消毒液 D. 次氯酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的红色布条褪色，A项不符合题意； B．液氯为氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则不能使其褪色，B项符合题意； C．84消毒液的有效成分为NaClO，发挥作用时可生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的红色布条褪色，C项不符合题意； D．次氯酸钙溶液中含有次氯酸钙，发挥作用时可生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的红色布条褪色，D项不符合题意； 故选B。 4. 下列关于钠的说法错误的是 A. 做钠与水反应实验时，剩余的钠放回原试剂瓶中 B. 钠与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸钠 C. 室温下，钠在空气中反应生成氧化钠 D. 钠能与稀盐酸反应放出氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，A正确； B．当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以有蓝色沉淀生成，B错误； C．室温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O，加热条件下，钠与空气中的氧气反应生成Na2O2，C正确； D．钠能与稀盐酸反应放出氢气，同时生成氯化钠，D正确； 故选B。 5. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 均能与水反应放出氧气 B. 均能与CO2反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价均为-2价 D. 长期置于空气中，最终所得固体产物均为碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故A错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，故B错误； C．氧化钠中氧元素的化合价是-2价，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，故C错误； D．氧化钠与过氧化钠长期置于空气中，最终所得固体产物相同，均为碳酸钠，故D正确； 故选D。 6. 下列关于氯气的叙述中，错误的是 A. 氯气、氯水、液氯的成分相同 B. 氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒 C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D. 氯气能溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分是氯气，属于纯净物，故A错误； B．氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故B正确； C．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，故C正确； D．氯气能溶于水，并且能与水发生反应，故D正确； 故选A。 7. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作错误的是 A. 进行容量瓶检漏时，一般倒置两次即可 B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C. 移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D. 液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．进行容量瓶检漏时，首先向容量瓶中加入适量水，确保水位接近刻度线，将容量瓶的瓶塞紧紧盖好，左手食指按住瓶塞，右手五指托住瓶底，将容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果没有水渗出，说明容量瓶的密封性良好；将容量瓶正立，然后旋转瓶塞180°，再次倒立检查，重复此操作，如果两次都没有水渗出，则表明该容量瓶不漏水，A项正确； B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶的体积，溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量，B项正确； C．移液时，为防止液体残留在刻度线以上导致所配溶液的浓度偏低，玻璃棒应插在刻度线以下，C项错误； D．定容时，当接近刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D项正确； 故选C。 8. 下列叙述正确的是 A. H2SO4的摩尔质量为98g B. 0.1molO2的质量为3.2g C. NA个O2分子与NA个H2分子的物质的量之比为8∶1 D. 28g氮气含有的氮原子个数为6.02×1023个 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，A错误； B．0.1molO2的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g，B正确； C．NA个O2分子的物质的量为1mol，NA个H2分子的物质的量为1mol，所以物质的量之比为1∶1，C错误； D．28g氮气的物质的量为1mol，含有的氮原子个数为6.02×1023×2个，D错误； 故选B。 9. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1.0mol·L-1的是 A. 将10.0gNaOH固体溶解在250mL水中 B. 将0.5molNa2O加入1L水中 C. 将10mL2.0mol·L-1的NaNO3溶液加水稀释至20mL D. 2.24LHCl气体溶于水中，配成100mL溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．将10.0gNaOH固体溶于250mL水中，250mL为水的体积，溶液的体积无法计算，因此浓度无法计算，A错误 B．根据钠元素守恒，Na2O与水反应生成的NaOH的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，浓度不是1mol/L，B错误； C．将10mL2.0mol·L-1的NaNO3溶液加水稀释至20mL，体积增大一倍，硝酸钠的浓度变为之前溶液浓度的一半，为1.0mol/L，C正确； D．没有指明HCl的体积是否为标准状况下，不能计算HCl的物质的量，D错误； 故选C。 10. 下列各溶液中，Cl-浓度最大的是（ ） A. 200 mL2 mol·L-1MgCl2溶液 B. 1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液 C. 250mL1 mol·L-1AlCl3溶液 D. 500 mL3 mol·L-1KCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．200 mL2 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L； B．1000 mL2.5 mol·L-1NaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2.5 mol/L×1=2.5 mol/L； C．250mL1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L； D．500 mL3 mol·L-1KCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=3 mol/L×1=3 mol/L； 可见上述溶液中c(Cl-)最大值是4 mol/L，故答案为A。 二、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。) 11. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是 A. 所含分子数之比为1：1 B. 所含氢原子物质的量之比为3：4 C. 质量之比为16：17 D. 密度之比为17：16 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下等体积气体物质的量相等，分子数相同，A正确； B．物质的量相等时，NH3和CH4的氢原子数之比为3:4，B正确； C．质量之比等于摩尔质量之比（17:16），但选项写为16:17，C错误； D．密度之比等于摩尔质量之比（17:16），D正确； 故选C。 12. 如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是 A. 浓盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气。 答案选D。 【点睛】本题主要考查了氯水能使有色布条褪色的原理，解题时需紧紧抓住干燥氯气不能漂白，潮湿氯气漂白是生成次氯酸，干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气。 13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O中所含氧原子数为0.5NA B. 标准状况下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4L C. 1mol·L-1CaCl2溶液中，Cl-的数目为2NA D. 常温下，8gCH4含有2NA个氢原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，A错误； B．标准状况下，NA个Cl2分子的物质的量为1mol，所占的体积为22.4L，B正确； C．缺少溶液的体积，不可计算氯化钙的物质的量，C错误； D．常温下，8gCH4的物质的量为0.5mol，含有4×0.5NA=2NA个氢原子，D正确； 故选BD。 14. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是 A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2和Na反应生成NaCl，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故A正确； B．NaOH与氯气反应，可吸收尾气，以免其污染空气，故B正确； C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误； D．氯气与水反应显酸性，当棉花球外的石蕊溶液未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确； 故选C。 15. 下列实验装置正确且能达到实验目的是 A. 干燥氯气 B. 验证NaHCO3的热稳定性 C. 收集氯气 D. 测氯水的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰会与氯气反应，不能干燥氯气，可用浓硫酸或无水氯化钙等干燥，A错误； B．加热碳酸氢钠固体，试管口应该略向下倾斜，B错误； C．氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，选择长进短出，C正确； D．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH值，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是_______。 （2）Na2O2作呼吸面具时涉及到的化学反应方程式有： ①与水反应_______； ②与二氧化碳反应_______。 （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______，某校化学课外小组用下图所示装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)，实验过程中的现象为_______。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （2） ①. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （3） ①. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ②. NaHCO3 ③. a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中易被氧气氧化，钠易与水反应，金属钠的密度大于煤油，所以钠通常保存在煤油中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑； 【小问2详解】 ①过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑； ②过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，因为碳酸氢钠受热易分解，小试管的温度低于大试管温度，所以A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，实验过程中的现象为a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊，说明碳酸钠更稳定。 17. 氯气、二氧化氯、漂白液、漂白粉均可用于杀菌消毒。 （1）氯水具有杀菌消毒作用，是因为氯水中含有_______物质(填化学式)，在实验室中，氯水通长保存在棕色试剂瓶中，理由是_______。 （2）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是_______(填序号)。 ①将人和牲畜迅速转移至较低的地方 ②将人和牲畜迅速转移至较高的地方 ③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 ④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻 ⑤用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂住嘴和鼻 （3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为_______。 （4）漂白粉的主要成分是_______，漂白粉与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用。写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. HClO ②. 次氯酸不稳定，见光易分解 （2）①⑤ （3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4） ①. CaCl2 ，Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【解析】 【小问1详解】 氯水具有杀菌消毒作用，是因为氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，在实验室中，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，理由是次氯酸不稳定，见光易分解； 【小问2详解】 ①氯气的密度大于空气，氯气泄漏事故发生时可以将人和畜迅速转移至较高的地方，避免中毒，①错误； ②氯气的密度大于空气，氯气泄漏事故发生时可以将人和畜迅速转移至较高的地方，避免中毒，②正确； ③氯气能够与氢氧化钠反应，可以在事故现场喷洒氢氧化钠溶液吸收氯气，③正确； ④氯气能够与碱性物质反应，可以用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻，防止中毒，④正确； ⑤氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻，⑤错误； 故不正确的有①⑤，故选①⑤； 【小问3详解】 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； 【小问4详解】 漂白粉的主要成分是CaCl2 ，Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2为有效成分，漂白粉与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，该反应的化学方程式：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。 18. 回答下列问题。 （1）在标准状况下，2.24LN2气中含有氮元素的质量为_______g。 （2）等质量的O2和SO2，分子的个数之比为_______。 （3）同温同压下，相同体积的CO2和O2的原子个数之比为_______。 （4）将0.1molNa2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100mL，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为_______L，反应后溶液中c(NaOH)=_______mol·L-1。 （5）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中，c(K＋)=0.7mol·L-1，c(Zn2＋)=0.1mol·L-1，c(Cl-)=0.3mol·L-1，则c()=_______mol·L-1。 【答案】（1）2.8 （2）2∶1 （3）3∶2 （4） ①. 1.12 ②. 2 （5）0.3 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，2.24LN2物质的量为0.1mol，含有N原子物质的量为0.2mol，氮元素的质量为0.2mol×14g/mol=2.8g； 【小问2详解】 O2和SO2摩尔质量之比为32:64=1:2，相等质量的O2和SO2物质的量之比为2:1，故分子个数之比为2:1； 【小问3详解】 同温同压下，相同体积的CO2和O2的物质的量之比为1:1，分子个数比为1:1，故原子个数之比为3:2； 【小问4详解】 Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故0.1molNa2O2溶于足量H2O充分反应后生成O2物质的量为0.05mol，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，生成NaOH物质的量为0.2mol，故反应后溶液中c(NaOH)=2mol·L-1； 【小问5详解】 溶液中阳离子只有钾离子和锌离子，阴离子有氯离子和硫酸根离子，根据阴阳离子电荷数相等，2×c()+c(Cl-)=c(K+)+2×c(Zn2+)，解得c()=0.3mol/L。 19. 现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·cm-3)来配制400mL0.2mol·L-1的稀H2SO4。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 （1）该浓硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。 （2）应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还有_______。 （3）第③步中稀释浓硫酸的操作是_______。 （4）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol·L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_______(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线 【答案】（1）18.4 （2） ①. 5.4 ②. 玻璃棒、 500 mL容量瓶 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 98%的浓H2SO4(密度为1.84g•cm-3)物质的量浓度为； 【小问2详解】 配制400mL 0.2mol•L-1的稀H2SO4，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为500mL容量瓶和玻璃棒； 【小问3详解】 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌； 【小问4详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选； E．烧杯未进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选； F．在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选； 故选AC。 20. 某研究性学习小组欲探究氯气能否与水发生反应，设计如图所示的实验装置。 （1）两广口瓶内观察到的实验现象是_______，得到的结论是_______。 （2）氯气与水反应的化学方程式为_______，若将氯水持续通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______，请解释其中的原因_______。 （3）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 干燥的红纸条不褪色，而湿润的红纸条褪色 ②. 干燥的Cl2无漂白性，氯气能与水反应，且产生的新物质(HClO)有漂白性 （2） ①. Cl2＋H2OHCl＋HClO ②. 先变红后褪色，氯气过量，最后又变黄绿色 ③. 氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO具有酸性，HClO具有漂白性 （3） ①. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ②. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 【解析】 【分析】探究氯气能否与水发生反应，将氯气通入干燥的红色纸条，纸条不褪色，将氯气通入湿润的红色纸条，纸条褪色，说明氯气能与水反应，氢氧化钠吸收多余的氯气，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 两广口瓶内观察到的实验现象是干燥的红纸条不褪色，而湿润的红纸条褪色，说明干燥的Cl2无漂白性，氯气能与水反应，且产生的新物质(HClO)有漂白性； 【小问2详解】 氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，若将氯水持续通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是先变红后褪色，氯气过量，最后又变黄绿色，因为氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO具有酸性，HClO具有漂白性； 【小问3详解】 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $