天津市滨海新区渤油第一中学2025-2026学年高一上学期月考化学试题

渤油一中2025—2026学年度第一学期高一年级 化学学科第二次统练试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题30题)和第Ⅱ卷(非选择题3题)，第Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸上，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 2. 在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1 3. 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A. 火炬燃烧 B. 风力发电 C. 粮食酿醋 D. 高炉炼铁 4. 下列物质所含分子数最多的是 A. B. 标准状况下11.2LHCl C. D. 个He 5. 下列说法不正确的是 A. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B. 火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火 C. 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 6. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用稀硝酸和硝酸银溶液检验某溶液中是否含 B. 用KSCN溶液检验是否变质 C. 用澄清石灰水鉴别溶液与溶液 D. 用焰色试验鉴别溶液与溶液 7. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 8. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 9. 下列有关物质保存的说法不正确的是 A. 少量钠保存在煤油中 B. 氯水可长期保存在无色瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉不应露置在空气中 10. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C. NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 11. 铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 A. 铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B. 常温下不与任何酸、碱反应 C. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁 D. 工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝 12. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 14. 影响气体体积大小的主要因素是 A. 微粒的种类 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离 15. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NA B. 常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4L C. 0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为0.5NA D. 常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA 16. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为 A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1 17. 下列溶液中与溶液中相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 18. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是 A. 甲装置的盐酸可以改用稀硫酸 B. 乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量 C. 丙中用冷水浴冷却有利于析出固体 D. 饱和溶液中通入没有任何现象 19. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 20. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. X在高温下与水蒸气反应可生成Z B. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 21. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 23. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：检验某溶液中是否含有 B. 图乙：能在较长时间内看到白色沉淀 C. 图丙：制备胶体 D. 图丁：除去粉末中少量的 24. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：。下列判断正确的是 A. 是还原产物，是氧化产物 B. 氧化性： C. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D. 反应转移 25. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 自来水厂用氯气杀菌消毒 能杀死水中的病菌 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中反应生成 C 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡 可溶于胃酸，产生大量有毒的 D 溶液可用于铜质印刷线路板制作 能从含有的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 26. 下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A. 与 B. 与 C. 溶液与稀盐酸 D. 溶液与 27. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是(　　) A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D. 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 28. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数目为3NA C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA 29. “百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是（ ） 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 30. 100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在的金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 请将答案书写在答题纸上。 二、填空题 31. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：金属A_______，物质E为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应⑤_______； 反应⑦_______。 （3）检验物质G中阳离子时应加入_______溶液，溶液变为_______色，证明存在该阳离子。 （4）实验室制取黄绿色气体乙的离子方程式为_______，制取完毕后，多余的乙将用物质D的水溶液来吸收，其离子方程式为_______。 32. Ⅰ．实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如下： 盐酸 分子式 相对分子质量： 密度： 的质量分数： （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸，需要量取________上述浓盐酸。(保留到小数点后一位有效数字) （2）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、___________、___________。 （3）以下操作会使所配溶液浓度偏低的是__________(填序号)。 a．容量瓶使用时瓶内有少量残留的蒸馏水； b．用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线； c．定容时视线仰视刻度线。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （4）装置②中的试剂是____________，装置⑥中碱石灰的作用是_________________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （5）步骤1和步骤2中，处带火星的木条复燃的是_____________(填步骤1或步骤2) （6）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：__________________________________________________________________。 33. 铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。 （1）某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中中发生的反应是，、为气体净化装置，硬质玻璃管中装有细铁丝网，为干燥的空广口瓶，烧杯为尾气吸收装置。试回答： ①下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是_________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②该装置中有明显错误的是_________(填字母)。中所装试剂为_________，装置的作用是_________。 ③向某无色溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论正确的是_________。 A．该溶液中一定含有 B．氧化性： C．与氯水形成红色物质 D．被氯水还原为 ④中发生反应的化学方程式是_________。 ⑤溶液用于刻制印刷铜电路板，发生反应的离子方程式为：_________。 若用所制取的固体制成胶体，区分胶体和溶液常用_________，分离胶体和溶液常用的方法叫_________。 （2）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： ①中铁元素的化合价为_________。 ②反应Ⅱ中的还原剂是_________。 （3）一定质量的、混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需的硫酸的体积至少为_________。 渤油一中2025—2026学年度第一学期高一年级 化学学科第二次统练试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题30题)和第Ⅱ卷(非选择题3题)，第Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸上，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】B 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】A 【29题答案】 【答案】D 【30题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 请将答案书写在答题纸上。 二、填空题 【31题答案】 【答案】（1） ①. 钠 ②. 盐酸 （2） ①. ②. （3） ①. KSCN ②. 红 （4） ①. ②. 【32题答案】 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）c （4） ①. 饱和 溶液（或饱和碳酸氢钠溶液） ②. 防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 （5） 步骤2 （6） 【33题答案】 【答案】（1） ①. B ②. D ③. 浓硫酸（或浓） ④. 除去中的气体 ⑤. A ⑥. ⑦. ⑧. 丁达尔效应 ⑨. 渗析 （2） ①. +6（或+6价） ②. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $