精品解析：广东省广州实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024-2025学年第一学期教学质量监测二 高一年级化学 满分100分 用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题(本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动科技进步。下列说法不正确的是 A. 祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石(MgFe2SiO4)，其成分属于无机化合物 B. 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料 C. 奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的46Ti与47Ti互为同位素 D. 爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色 3. 2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是 A. 铷元素位于IA族 B. 铷的金属性比钠弱 C. Rb的中子数为48 D. Rb和Rb具有相同的电子数 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2含有的阴离子数目是0.1NA B. 1L 1mol/L HClO溶液中含H+的数目为NA C. 1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为2NA D. Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 5. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A. Cu2+、Ba2+、Na+、Cl- B. K+、Na+、CH3COO-、Cl- C. Ca2+、K+、I-、 D. 、K+、、Cl- 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向次氯酸钠溶液通入过量CO2：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO C. 呼吸面具中Na2O2和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 氢氧化亚铁不稳定易被氧化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗消毒：用NaClO溶液进行环境消毒 NaClO溶液具有强氧化性而漂白 B 家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸能溶解硫酸钙 C 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 工业劳作：用NH4CI溶液处理钢材的锈迹 NH4Cl是强酸，与铁锈反应 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d B. 电解c的水溶液可生成a C. e在光照条件下可生成a D. 可存在b→a→e→d的转化关系 10. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应为。下列说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 是还原产物 C. 被还原为 D. 反应中消耗转移的电子数为6个 11. 化学与生活密切相关，下列有关物质用途与性质的说法正确的是 A. 小苏打可用作胃药，因为其受热易分解 B. 维生素C与亚铁补血剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性 C. Al2O3可用于制造耐火坩埚，因为其具有两性 D. 光通过大雾产生明亮的通路，因为雾是气溶胶 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 13. 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于D元素原子的质子数。下列说法正确的是 A. 元素D的含氧酸都是强酸 B. 元素A在第二周期第IVA族 C. 元素E的单质与水反应所得溶液组成不稳定 D. 元素B的氢化物显碱性 14. 下列实验对应的现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向溶液中滴入溶液，再滴加溶液 加入后溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 C 向溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 D 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 15. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 历程②中CuS作氧化剂 C. 历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4 D. 转化的总反应为H2S=H2+S 16. 利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收 B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D. 可用溶液代替NaOH溶液捕捉 二、非选择题(本题共4题，共56分) 17. 钠盐具有广泛的用途，回答下列问题： Ⅰ．醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）配制250mL 0.1mol/L CH3COONa溶液，需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O，M=136g/mol)的质量为________。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、________。 （2）配制溶液时进行如下操作，正确的操作顺序是：C→_____→A→E。 （3）配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有________。(填标号) A. 容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C. 称量醋酸钠晶体时，将砝码和药品的位置颠倒 D. 定容时仰视刻度线 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。 （4）甲组同学进行了如图的4组实验探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是________(填实验序号)。 （5）乙组同学利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲试管中物质的化学式为________，取某Na2CO3和NaHCO3混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中NaHCO3的质量为________。 （6）除以上方法外，请再用一种化学方法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液________。 18. 实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。用如图所示的装置制取氯气并探究其性质，并对氯气与铁的反应及产物进行探究(①、③均为浸有相应试液的棉花)。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出烧瓶中反应的离子方程式______________________________。 （2）①处紫色石蕊溶液____________。②处红色干花瓣褪色，可能的原因是______________________(请用化学方程式解释)。 （3）装置的连接顺序为a→_____________________________。 （4）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的固体物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应，实验如下： 试剂X中溶质的化学式为_______；固体物质的成分可能为______________。 （5）加入少许植物油的作用是_____________；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________________________(用离子方程式表示)。 19. 铁和铬都属于金属元素，它们的单质及其化合物有多种用途。 （1）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理________________。 ②为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可采用以下步骤： 写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式： A_____________，B_____________，C_____________。 ③为证明滤液Ⅰ中的阳离子具有氧化性，可选用_____(填“锌片”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”)进行实验探究，发生反应的离子方程式为：______________________________。 （2）FeCO3是重要的工业原料，可以生产补血剂。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。由实验流程推知，红棕色固体A是_________，116gFeCO3在空气中充分煅烧，消耗的氧气折算为标准状况下的体积为_____L。 （3）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为： 写出上述原理中两个反应的离子方程式： ①_______________________________。 ②_______________________________。 20. Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe3O4等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如图： 已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ce3+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 9.0 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_____________________(至少写两条)。 （2）“酸浸”的浸取液中含有的金属阳离子有Ce3+、_________，滤渣Ⅰ的主要成分是__________ (填化学式)。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为_____________________________________，“沉淀”时的pH范围是____________。 （4）“沉铈”过程中，回收滤液可得到一种常见的肥料，其主要成分是_______________。生成Ce2(CO3)3的离子方程式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期教学质量监测二 高一年级化学 满分100分 用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题(本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 答案选B。 2. 化学推动科技进步。下列说法不正确的是 A. 祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石(MgFe2SiO4)，其成分属于无机化合物 B. 核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料 C. 奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的46Ti与47Ti互为同位素 D. 爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．橄榄石成分为，属于硅酸盐类无机化合物，A正确； B．金属材料包含金属单质和合金，是无机半导体化合物，属于非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，为钛元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．烟花呈现的不同色彩是不同金属元素的焰色反应的体现，D正确； 故选B。 3. 2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是 A. 铷元素位于IA族 B. 铷的金属性比钠弱 C. Rb的中子数为48 D. Rb和Rb具有相同的电子数 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铷元素位于IA族，A项正确； B．铷的金属性比钠强，B项错误； C．相对原子质量=质子数+中子数，中子数=85-37=48，C项正确； D．Rb和Rb具有相同的电子数，电子数为37，D项正确； 答案选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2含有的阴离子数目是0.1NA B. 1L 1mol/L HClO溶液中含H+的数目为NA C. 1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为2NA D. Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，其阴离子为过氧根，含阴离子，故含有的阴离子数目为，A正确； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故溶液中含的数目小于，B错误； C．和均由分子构成，混合气体含有的分子数目为，C错误； D．题目未指明处于标准状况下，无法计算的物质的量，故无法确定转移电子数目，D错误； 故答案选A。 5. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A. Cu2+、Ba2+、Na+、Cl- B. K+、Na+、CH3COO-、Cl- C. Ca2+、K+、I-、 D. 、K+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液为蓝色，不符合无色溶液的要求，A不符合题意； B．强酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．强酸性条件下，具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子均为无色，相互之间不反应，且与也不发生反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向次氯酸钠溶液通入过量CO2：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO C. 呼吸面具中Na2O2和CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 氢氧化亚铁不稳定易被氧化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸为非氧化性酸，与铁反应只能生成，正确离子方程式为，A错误； B．酸性：，向溶液通入过量生成，正确方程式为，B错误； C．和反应生成碳酸钠和氧气，所给方程式原子守恒、得失电子守恒，C正确； D．方程式得失电子，原子均不守恒，正确反应为，D错误； 故答案选C。 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 8. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗消毒：用NaClO溶液进行环境消毒 NaClO溶液具有强氧化性而漂白 B 家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸能溶解硫酸钙 C 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 工业劳作：用NH4CI溶液处理钢材的锈迹 NH4Cl是强酸，与铁锈反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液用于环境消毒是利用其强氧化性使病毒、细菌的蛋白质变性，与漂白性无关，A错误； B．热水壶中水垢的主要成分为、，醋酸可与上述物质发生反应将其溶解，醋酸不能溶解，B错误； C．管道通中的烧碱（）和铝粒发生反应，使用过程中产生大量氢气，同时反应放热，可推动、溶解管道中杂物实现清通管道，C正确； D．是强酸弱碱盐，水溶液因水解显酸性，酸性条件下可与铁锈反应，属于盐类，不是强酸，D错误； 故选C。 9. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d B. 电解c的水溶液可生成a C. e在光照条件下可生成a D. 可存在b→a→e→d的转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】a是氯元素组成的单质，a是Cl2；b是氯元素的无氧酸，b是HCl；c是氯元素无氧酸盐，c可能是NaCl，d是氯元素+1价含氧酸盐，d可能是NaClO，e是氯元素+1价含氧酸，e是HClO。 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应可生成是NaCl和NaClO，故A正确； B．电解是NaCl溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B正确； C．HClO在光照条件下可生成HCl和O2，故C错误； D． 盐酸可氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确； 选C。 10. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应为。下列说法正确的是 A. 作氧化剂 B. 是还原产物 C. 被还原为 D. 反应中消耗转移的电子数为6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的被氧化为，因此作还原剂，而非氧化剂，A错误； B．中的Cr从+6价降至+3价，被还原，因此是还原产物，B正确； C．被氧化为（化合价升高），属于被氧化而非被还原，C错误； D．每消耗1 mol ，两个Cr原子各降低3价，共转移6 mol 电子，转移的电子数为，D错误； 故答案选B。 11. 化学与生活密切相关，下列有关物质用途与性质的说法正确的是 A. 小苏打可用作胃药，因为其受热易分解 B. 维生素C与亚铁补血剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性 C. Al2O3可用于制造耐火坩埚，因为其具有两性 D. 光通过大雾产生明亮的通路，因为雾是气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打用作胃药是因为其可与胃酸（主要成分为）反应降低胃酸浓度，与其受热易分解的性质无关，A错误； B．维生素C具有还原性，可防止亚铁补血剂中的被氧化为不易吸收的，因此二者同服效果好，与其氧化性无关，B错误； C．可用于制造耐火坩埚是因为其熔点很高，与其能和酸、碱反应的两性性质无关，C错误； D．雾属于气溶胶，是胶体的一种，光通过时会产生丁达尔效应，因此出现明亮的通路，D正确； 故选D。 12. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. a时刻Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H2SO4电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，故A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，故C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D正确； 答案选A。 13. 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于D元素原子的质子数。下列说法正确的是 A. 元素D的含氧酸都是强酸 B. 元素A在第二周期第IVA族 C. 元素E的单质与水反应所得溶液组成不稳定 D. 元素B的氢化物显碱性 【答案】C 【解析】 【分析】设A的原子序数为，由短周期元素位置关系可知，C的原子序数为，D的原子序数为；根据A、C核外电子数之和等于D的质子数，得，解得，故A为、B为、C为、D为、E为。 【详解】A．根据分析，D为，其含氧酸属于弱酸，并非所有含氧酸都是强酸，A错误； B．根据分析，A为，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，B错误； C．根据分析，E为，与水反应生成和，不稳定易分解，因此所得溶液组成不稳定，C正确； D．根据分析，B为，其氢化物呈中性、呈弱酸性，均不显碱性，D错误； 故答案选C。 14. 下列实验对应的现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含 B 向溶液中滴入溶液，再滴加溶液 加入后溶液变成血红色 既有氧化性又有还原性 C 向溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 D 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含，A错误； B．向溶液中滴入溶液，无明显现象，再滴加溶液，会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入后溶液变成血红色，说明有还原性，B错误； C．向溶液加入铜片会发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为的氧化性大于CuCl2，C错误； D．向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液会与溶液反应生成FeCl2和I2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：，D正确； 故选D。 15. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 历程②中CuS作氧化剂 C. 历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4 D. 转化的总反应为H2S=H2+S 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知历程①是Cu2+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，B错误； C．在历程③中，Fe2+与O2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C错误； D．根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D错误； 故合理选项是A。 16. 利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收 B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D. 可用溶液代替NaOH溶液捕捉 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液喷成雾状，可增大反应物接触面积，提高吸收率，A正确； B．环节a为和(CaO与水反应生成)反应生成，需将从混合物中过滤出来再高温煅烧，故环节a的基本操作不是蒸发结晶，B错误； C．NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确； D．溶液可以和反应，生成的溶液可以和反应，因此可用溶液代替NaOH溶液，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4题，共56分) 17. 钠盐具有广泛的用途，回答下列问题： Ⅰ．醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）配制250mL 0.1mol/L CH3COONa溶液，需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O，M=136g/mol)的质量为________。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、________。 （2）配制溶液时进行如下操作，正确的操作顺序是：C→_____→A→E。 （3）配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有________。(填标号) A. 容量瓶洗净后未干燥就进行实验 B. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 C. 称量醋酸钠晶体时，将砝码和药品的位置颠倒 D. 定容时仰视刻度线 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。 （4）甲组同学进行了如图的4组实验探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是________(填实验序号)。 （5）乙组同学利用如图实验比较两物质的稳定性，则甲试管中物质的化学式为________，取某Na2CO3和NaHCO3混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中NaHCO3的质量为________。 （6）除以上方法外，请再用一种化学方法鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液________。 【答案】（1） ①. 3.4 g ②. 250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯 （2）B→D→F （3）BCD （4）①③ （5） ①. ②. 1.68 g （6）取两种待测液少许于试管中，分别滴加少量（或）溶液，产生白色沉淀的为溶液，无明显现象的为​溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据公式，，醋酸钠晶体的摩尔质量为136 g/mol，因此。配制一定物质的量浓度溶液的常规仪器中，除题给的天平、药匙、玻璃棒、量筒外，还需要250mL容量瓶（定容的容器）、胶头滴管（定容滴加蒸馏水）、烧杯（溶解晶体）。 【小问2详解】 配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，排列顺序是C→B→D→F→A→E； 【小问3详解】 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验，不影响溶液浓度，A不符合题意； B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，n偏小，配制溶液浓度偏低，B符合题意； C．称量醋酸钠晶体时，将砝码和药品的位置颠倒，称量固体质量偏小，配制溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时仰视刻度线，V偏大，配制溶液浓度偏低，D符合题意； 故选BCD。 【小问4详解】 如果将​、滴入稀盐酸中，立即生成，如果将稀盐酸滴入​溶液中，先没有气体生成，后产生气体；如果将稀盐酸滴入溶液中立即生成气体，所以其中可以鉴别​和的实验组合是①③； 【小问5详解】 固体不稳定，受热易分解，利用如图实验比较两物质的稳定性，固体应该放在温度较低的位置，则甲为；取某​和混合物2.74g，加热到质量不再变化时，发生的反应为，固体质量差（每2 mol​分解，固体质量减少62g），本题固体质量差为，对应，质量为。 【小问6详解】 利用碳酸根和碳酸氢根的性质差异鉴别：​可与生成碳酸盐沉淀，而对应的碳酸氢盐可溶，无沉淀现象；故取两种待测液少许于试管中，分别滴加少量（或）溶液，产生白色沉淀的为溶液，无明显现象的为溶液。 18. 实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。用如图所示的装置制取氯气并探究其性质，并对氯气与铁的反应及产物进行探究(①、③均为浸有相应试液的棉花)。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出烧瓶中反应的离子方程式______________________________。 （2）①处紫色石蕊溶液____________。②处红色干花瓣褪色，可能的原因是______________________(请用化学方程式解释)。 （3）装置的连接顺序为a→_____________________________。 （4）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的固体物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应，实验如下： 试剂X中溶质的化学式为_______；固体物质的成分可能为______________。 （5）加入少许植物油的作用是_____________；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________________________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 先变红后褪色 ②. （3）g→h→d→e→b→c→f （4） ①. （或等合理答案） ②. 和 （5） ①. 隔绝空气，防止溶液中的被空气中的氧气氧化 ②. 【解析】 【分析】利用高锰酸钾的强氧化性，在常温下与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气依次通过三个区域，探究其化学性质：①紫色石蕊溶液：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，现象为先变红后褪色。②红色干花瓣：干燥氯气无漂白性，但实验中氯气会携带水蒸气，次氯酸使花瓣褪色。③淀粉-KI溶液：氯气氧化性强于碘，发生置换反应  ，淀粉遇碘变蓝，证明氯气的氧化性。反应生成的氯气经除杂干燥后与铁粉在加热条件下与氯气剧烈反应，生成棕褐色的氯化铁固体，产物收集：生成的为固体小颗粒，通过冷水冷却的收集器冷凝收集，防止其扩散。氯气有毒，需用碱石灰吸收尾气，防止污染空气；同时碱石灰可阻挡外界水蒸气进入收集器，避免潮解，据此回答； 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗。KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+，而浓盐酸被氧化为Cl2。KMnO4中Mn的化合价从+7降为+2，每个Mn得到5e⁻；HCl中Cl的化合价从-1升为0，每个Cl失去1e⁻，因此需要2个对应10个Cl⁻。结合电荷守恒和原子数守恒，。 【小问2详解】 ①处是紫色石蕊溶液，通入Cl2后，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色。因此①处现象是“先变红后褪色”。②处是红色干花瓣，若直接通入干燥Cl2，花瓣不会褪色。但实验中花瓣褪色，说明Cl2中混有水蒸气，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可漂白花瓣。反应方程式为。 【小问3详解】 分析各装置的连接顺序：制取Cl2（a口出气）的氯气先用饱和食盐水（g进h出）除去HCl，在用浓硫酸（d进e出）干燥氯气。Cl2与Fe反应（b进c出）。尾气处理及防止空气中水蒸气进入：用碱石灰（f口）。综上，连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f。 【小问4详解】 根据实验流程：固体加过量稀盐酸，得淡黄色溶液。说明含Fe3+，加试剂X后变淡红色，说明X是KSCN溶液（或等合理答案）。加新制氯水后变深红色，说明原溶液中一定存在Fe2+，后被Cl2氧化为Fe3+，使Fe(SCN)3浓度增大。因此，固体中一定含FeCl3，溶液中的可由与、与过量稀盐酸反应产生。故固体可能为：FeCl3和Fe的混合物。 【小问5详解】 植物油密度小于水，浮在液面上，可隔绝空气，防止Fe2+被O2氧化。加入新制氯水后，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，Fe3+与SCN⁻结合生成更多Fe(SCN)3，溶液红色加深。 19. 铁和铬都属于金属元素，它们的单质及其化合物有多种用途。 （1）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理________________。 ②为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，可采用以下步骤： 写出回收铜并重新获得FeCl3溶液的过程中加入的有关物质的化学式： A_____________，B_____________，C_____________。 ③为证明滤液Ⅰ中的阳离子具有氧化性，可选用_____(填“锌片”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”)进行实验探究，发生反应的离子方程式为：______________________________。 （2）FeCO3是重要的工业原料，可以生产补血剂。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。由实验流程推知，红棕色固体A是_________，116gFeCO3在空气中充分煅烧，消耗的氧气折算为标准状况下的体积为_____L。 （3）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为： 写出上述原理中两个反应的离子方程式： ①_______________________________。 ②_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. 锌片 ⑥. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①制造印刷电路板是利用氯化铁溶液的氧化性，将铜箔氧化为氯化铜，自身被还原为氯化亚铁，化学方程式为 ； ②腐蚀废液中含有和。要回收铜并重新获得  溶液，首先需加入过量的铁粉（A为），发生置换反应 ，过滤后滤液Ⅰ为  溶液，滤渣为过量的  和生成的。为了分离和并回收铜，向滤渣中加入过量的盐酸（B为 ），铁溶解生成 ，铜不反应，过滤得到金属铜和滤液Ⅱ（ 溶液）。将滤液Ⅰ和Ⅱ合并，通入氯气（C为 ），发生反应 ，从而重新获得溶液； ③滤液Ⅰ中的阳离子主要是。要证明 具有氧化性，需要加入还原剂使其被还原。锌片是还原剂，能将 还原为单质；酸性 溶液是强氧化剂，用于证明其还原性；溶液发生的是复分解反应。因此选用锌片，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 在空气中充分煅烧，二价铁被空气中的氧气氧化为三价铁，生成的红棕色固体A是氧化铁（），气体产物B是二氧化碳（）。反应的化学方程式为 。的摩尔质量为 ， 的物质的量为。根据化学方程式可知，每煅烧  消耗  ，则  消耗 。在标准状况下，消耗氧气的体积为。 【小问3详解】 ①由流程图可知，反应①是锌粉将还原为，锌自身被氧化为，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； ②反应②是 与醋酸钠溶液反应生成难溶于冷水的醋酸亚铬沉淀，结合产物化学式，可知反应物中还需要水参与，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为 。 20. Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe3O4等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如图： 已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ce3+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 7.6 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 9.0 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_____________________(至少写两条)。 （2）“酸浸”的浸取液中含有的金属阳离子有Ce3+、_________，滤渣Ⅰ的主要成分是__________ (填化学式)。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为_____________________________________，“沉淀”时的pH范围是____________。 （4）“沉铈”过程中，回收滤液可得到一种常见的肥料，其主要成分是_______________。生成Ce2(CO3)3的离子方程式为________________________。 【答案】（1）适当升高温度、粉碎独居石（或搅拌、适当增大硫酸浓度等） （2） ①. 、、 ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】工艺流程如图：1.酸浸：独居石（含CePO4、SiO2、Al2O3、Fe3O4等物质）加稀硫酸，CePO4、Al2O3、Fe3O4会和酸反应溶解，SiO2不反应，过滤后滤渣Ⅰ为SiO2，滤液含Ce3+、Al3+、Fe2+、Fe3+、等离子。2.除磷：加入Fe2(SO4)3，Fe3+和溶液中的结合生成FePO4沉淀，过滤除去，滤渣Ⅱ为FePO4，实现磷元素的脱除。3.氧化：加入H2O2将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，方便后续统一沉淀除去。4.沉淀（调pH）：加氨水调节溶液pH，控制pH在区间，此时Fe3+、Al3+会完全转化为氢氧化物沉淀（滤渣Ⅲ），而Ce3+不会沉淀，留在滤液中，完成杂质离子和铈离子的分离。5.沉铈：向含Ce3+的滤液中加入NH4HCO3，Ce3+和反应生成Ce2(CO3)3沉淀，同时释放CO2，最终分离得到目标产物，据此分析解题： 【小问1详解】 提高“酸浸”效率的措施可从增大接触面积、升高温度、适当增大酸的浓度等角度考虑：可将独居石粉碎增大固体与酸的接触面积，加热可提高反应速率，适当增大硫酸浓度能提高酸的反应活性，搅拌也能让固液充分接触，这些措施都能提高酸浸效率（任写两条即可）。 【小问2详解】 独居石中含有CePO4、SiO2、Al2O3、Fe3O4等物质；其中CePO4、Al2O3、Fe3O4可与稀硫酸反应，CePO4与硫酸反应生成Ce3+，Al2O3与硫酸反应生成Al3+，Fe3O4与硫酸反应生成Fe2+和Fe3+，而SiO2不与稀硫酸反应，所以“酸浸”的浸取液中含有的金属阳离子有Ce3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。 【小问3详解】 “氧化”时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：；“沉淀”的目的是将Fe3+、Al3+完全沉淀，同时保证Ce3+不沉淀，由表格数据可知，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Al3+完全沉淀的pH为4.7，Ce3+开始沉淀的pH为7.6，所以pH范围是。 【小问4详解】 “沉铈”过程中，Ce3+与NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3沉淀，同时生成，回收滤液可得到的常见肥料主要成分是(NH4)2SO4；生成Ce2(CO3)3的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $