精品解析：广东省湛江市雷州市第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期雷州二中高一年级第三次月考(化学) (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 S 32 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆是铁的合金，故A不选； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B不选； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C选； D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D不选； 答案选C。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用沙土来灭火 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 工厂中设计的静电除尘技术与胶体的性质有关 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na、K等活泼金属能与水反应生成氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧会加剧火势，且可能发生爆炸事故，所以当火灾现场存放有大量活泼金属时，不可用水灭火，沙土可隔绝空气从而灭火，A正确； B．、具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性，能够用于自来水消毒，B正确； C．静电除尘利用了胶体的电泳性质，与胶体的性质有关，C正确； D．氯气的密度比空气大，易向地势低处积聚，顺风方向氯气扩散速度更快，故泄漏时应逆风向地势高处逃离，D错误； 故选D。 3. 澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳组成的单质，而非含碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”与金刚石结构不同，物理性质不可能完全相同，B错误； C．分散形成的体系为胶体（直径6~9 nm属于胶体范围），胶体是混合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”分散到合适的分散系里会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，分散后能产生该现象，D正确； 故答案选D。 4. 下列变化不能通过一步化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4与CuO反应可直接生成CuSO4，一步实现，A正确； B．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应再与碱反应，不能一步实现，B错误； C．KOH与SO2反应可生成K2SO3，一步实现，C正确； D．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，一步实现，D正确； 故选B。 5. 下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁单质为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；澄清石灰水是混合物，不属于碱；氯化氢不含氧元素，不属于氧化物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；与碱反应生成两种盐和水，且属于氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；烧碱是，属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质；苛性钠是，电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有类别对应正确，C正确； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 故答案选C。 6. 氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 月饼包装中放入脱氧剂 B. 自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 C. 熟肉采用真空包装 D. 喷洒高锰酸钾稀溶液灭病毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．脱氧剂中的铁（0价）与氧气（0价）反应生成氧化铁()（铁+3价，氧-2价），发生氧化还原反应，A正确； B．生石灰（CaO）与水反应生成，Ca（+2）、O（-2）、H（+1）的化合价均未变化，属于放热的非氧化还原反应，B错误 ； C．真空包装通过物理隔绝氧气防止食物氧化，但应用目的是避免氧化还原反应的发生，因此与氧化还原反应相关，C正确； D．高锰酸钾（Mn是+7价）灭病毒时被还原为（Mn是+4价），发生氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，44gCO2气体中氧原子数为2NA B. 2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C. 标准状况下，2.24LH2O含有的氢原子数为0.2NA D. 物质的量浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．44 g 的物质的量为，每个分子含2个氧原子，故氧原子物质的量为2 mol，数目为，A正确； B．摩尔质量是物质的固有属性，与微粒数目无关，的摩尔质量恒为98 g/mol，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，故氢原子数不是，C错误； D．题干未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选A。 8. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 mol 中+2价变为中+4价，共失，1 mol 得，标注的转移电子数为错误，正确标注为，A错误； B．反应中中+4价得到变为+2价，4份中仅有2份失去变为0价生成，剩余2份化合价不变进入，双线桥电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得变为0价，6份中仅5份失变为0价，剩余1份化合价不变进入，标注的转移电子数为错误，正确标注为，C错误； D．为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应为指向，且转移电子总数为，方向和数目均错误，正确标注为，，D错误； 故答案选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ B. 足量的NaHCO3与澄清石灰水反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D. 氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶物不能拆分，HCl为强酸可拆分，给出的离子方程式符合反应事实和书写规则，A正确； B．足量与澄清石灰水反应时，完全反应，提供，正确离子方程式为，选项中为少量时的反应，B错误； C．溶解度小于，饱和溶液中通入过量会析出晶体，正确离子方程式为，C错误； D．与水的反应为可逆反应，且为弱酸不能拆分，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl3 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钠与、反应生成、，无生成，不能作供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，A错误； B．常温下干燥与不反应，故液氯可储存在钢瓶中，陈述Ⅰ正确，氧化性较强，与在点燃条件下反应生成，陈述Ⅱ正确；二者反应需点燃条件，与液氯常温储存无因果关系，判断正确，B正确； C．金属钠易失电子具有强还原性，陈述Ⅰ正确，高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠的焰色反应，属于物理性质，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，判断错误，C错误； D．小苏打是，可与盐酸反应用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确，虽可与盐酸反应，但与小苏打治疗胃酸无因果关系，判断错误，D错误； 故答案选B。 11. 铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A. 实验进行前，应检查装置的气密性 B. 该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应 C. 生成的气体在点燃之前，不用验纯 D. 该反应的基本反应类型为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，故A正确； B．该实验可以表明高温下，铁可与水蒸气反应，故B正确； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，故C错误； D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故D正确； 故选C。 12. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. CuO中的Cu元素被还原 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 还原产物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，CuO是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，A正确； B．CuO中Cu元素的化合价由+2价降低到0价，Cu元素被还原，B正确； C．题给反应中，CuO是氧化剂，氨是还原剂，二者的化学计量数分别为3和2，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确； D．反应中N元素的化合价由−3价升高到0价，生成氮气，氮气是氧化产物；Cu元素的化合价由+2价降低到0价，生成Cu，Cu是还原产物，D错误； 故选D。 13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为2Fe2+ +O2+4H+ =2Fe3+ + 2H2O C. Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂 D. 若128 g SO2参与反应，需消耗22.4 L O2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，步骤①的反应为： ，步骤②为：，则总反应为：，据此解答。 【详解】A．该过程中中的从+4价升高为中的+6价，化合价发生改变的元素有、、三种，A错误； B．该离子方程式得失电子不守恒、电荷也不守恒，步骤①正确的离子方程式为：，B错误； C．在步骤②中作反应物，在步骤①中作生成物，反应前后质量和化学性质不变，可看作该过程的催化剂，C正确； D．由分析可知，总反应为：，若128 g SO2(即2 mol SO2 )参与反应，需消耗1 mol O2 ，但未说明气体处于标准状况下，无法确定其气体体积，D错误； 故选C。 14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法不正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，Na2CO3、NaHCO3固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球也有变化且变化更大 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下的水解程度大于，溶液碱性更强，加盐酸前两溶液均遇酚酞显红色，前者颜色稍深，A不符合题意； B．加盐酸开始时，先与盐酸反应生成，无生成，故图①气球无明显变化；与盐酸一开始反应就生成，仅图②气球变大，B符合题意； C．验证热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度较低的内管甲，放在温度较高的外管乙，可证明热稳定性更强，C不符合题意； D．盐酸足量时，等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量），的物质的量更大，生成的量更多，故完全反应后气球体积图①小于图②，D不符合题意； 故答案选B。 15. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a是 Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。 【详解】A．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确； B．在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误； C．Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确； D．Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确； 故选B。 16. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在煤油和水的交界处上下浮动，说明钠的密度比煤油大、比水小，A错误； B．酸性溶液可氧化溶液中的而褪色，无法证明原溶液一定含有，B错误； C．鲜花本身含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥无漂白性，C错误； D．与水反应生成碱性的使酚酞变红，同时生成具有漂白性的物质使溶液褪色，实验操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特殊说明外，每空2分。 17. 回答下列问题： Ⅰ．①新疆甜菜富含蔗糖②乌鲁木齐冬天用氯化钙溶液作道路融雪剂③沙漠植树造林有利于减少温室气体CO2④第三师红旗农场改良当地富含Na2CO3固体、固体，该盐碱地养殖石斑鱼、南美白对虾、鲍鱼、龙虾等海产品⑤熔融氯化钠可用于热电发电装置 （1）上述划线物质中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的是___________。 （2）写出④中划线物质在水中的电离方程式：___________。 （3）写出②与④中划线物质发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ②⑤ （2） （3） （4） ①. +2 ②. 盐 （5）丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 ①蔗糖：非电解质，不能导电 ②氯化钙溶液：溶液，是混合物，能导电，但不是电解质本身 ③CO2：非电解质，不能导电 ④Na2CO3和Na2SO4：均为强电解质 固体时不能导电，但溶解后可导电 ⑤熔融氯化钠：电解质，能导电，因此属于电解质的是④⑤ ；能导电的是②⑤； 【小问2详解】 ④中的划线物质为Na2CO3，电离方程式为； 【小问3详解】 ②中的划线物质为CaCl2，④中的划线物质为Na2CO3，二者反应会生成CaCO3沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 根据化合物中总电荷为0可知铁的价态为+2价，是一种酸根离子， 由酸根离子和金属阳离子构成，因此属于盐； 【小问5详解】 明胶水溶液为胶体，K2SO4溶液为普通溶液，可利用丁达尔效应区分：用激光笔照射两种溶液，明胶溶液会出现光亮的“通路”（丁达尔效应），而K2SO4溶液无此现象； 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制得，进而制备少量和NaClO。 已知：与KOH溶液在70～80℃时反应生成，而在温度较低时会反应生成KClO。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）A中制备的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到，请配平下列方程式：___________。 （4）B中饱和食盐水的作用是___________。C中的实验现象是___________。 （5）E中反应的离子方程式为___________。 （6）F的作用是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 除去中混有的HCl ②. 有色布条褪色 （5） （6）吸收，防止污染空气 【解析】 【分析】装置A是实验室制取氯气，；装置B中饱和食盐水吸收挥发出的HCl气体；从装置B出来的氯气含有水蒸气，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸（HClO），使装置C中有色布条褪色；装置D中与KOH溶液在70～80℃时反应生成；装置E中温度较低，与NaOH反应生成NaClO；最终用装置F中的NaOH溶液吸收，防止污染空气。据此分析。 【小问1详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 A中是实验室制取氯气，制备的化学方程式为；中Mn元素从+4价降为+2价（作氧化剂），HCl中部分Cl元素从-1价升为0价（作还原剂，仅2 mol被氧化）。因此，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问3详解】 中Mn（+7价）降为中Mn（+2价），每个Mn得5个电子；HCl中Cl（-1价）升为中Cl（0价），生成1个失去2个电子；得失电子最小公倍数为10，故系数为2，系数为5；再依据原子守恒配平其他物质，最终得到方程式。 【小问4详解】 根据分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl；C中的实验现象是有色布条褪色。 【小问5详解】 E中温度较低，与NaOH反应生成NaClO，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 F的作用是吸收，防止污染空气。 19. I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为___________。 （2）写出③与反应的离子方程式___________。 （3）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请写出相关的化学方程式___________。 Ⅱ．实验室工作人员用晶体配制溶液450 mL。 （4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有___________、___________。 （5）计算，称量：需用天平称量___________克固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）下列操作会使所配溶液浓度偏低的有___________。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C. 定容时，俯视刻度线 D. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 【答案】（1）1:2 （2） （3） （4） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （5）28.6 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中燃烧生成，阴阳离子个数比为1:2； 【小问2详解】 由图可知③为，与反应的离子方程式为； 【小问3详解】 碳酸氢钠的热稳定性较差，受热易分解，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 配制450 mL0.2 mol/L溶液必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问5详解】 配制500 mL0.2 mol/L溶液需要的质量； 【小问6详解】 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，使得溶液中的物质的量减少，所得溶液浓度偏低； B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液，对溶液无影响； C．定容时，俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高； D．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，使得称量的固体中碳酸钠的实际物质的量偏小，所得溶液浓度偏低； 故答案选AD。 20. 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 （1）中Cr元素的化合价为___________。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：2+2H+=+H2O，该转化过程中___________(填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的微粒数目之比为___________。 （3）请补全“还原”过程中发生反应的离子方程式：___________。 □+□SO2+□___________=□+□Cr3++□___________ （4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：___________。 （5）高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 无 ②. 还原剂 ③. 3:2 （3）+3SO2+2H+＝3+2Cr3++H2O （4）Cr3++3OH-＝Cr(OH)3↓ （5）2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 【解析】 【分析】含铬废水加入硫酸进行水质调节，将铬酸根转化为重铬酸根，后通入二氧化硫将重铬酸根离子还原为铬离子，然后向其中加入氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬，经过悬浮液沉降，氢氧化铬进入干化污泥，受热分解生成三氧化二铬，加入铝粉发生铝热反应生成铬单质，据此分析。 【小问1详解】 中氧元素是-2价，根据该原子团的化合价代数和为-2价，可知铬元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 废水发生转化的过程中，和中铬元素均为+6价，Cr元素化合价没有变化，H元素和O元素的化合价也没有发生变化，故转化过程中无电子转移；加入的硫酸若用盐酸代替，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中氯元素化合价升高，被氧化，因此HCl作还原剂，离子方程式为：+6Cl-+14H+＝2Cr3++3Cl2+7H2O，Cl2是氧化产物，Cr3+为还原产物，根据得失电子数守恒，可知氧化产物与还原产物的分子数目之比为3:2。 【小问3详解】 “还原”步骤中，SO2将还原为Cr3+，SO2被氧化为，根据化合价升降守恒，可知SO2、、Cr3+和的系数分别为3、1、2、3；再通过离子方程式左右电荷守恒，可知完整的离子方程式为：+3SO2+2H+＝3+2Cr3++H2O； 【小问4详解】 “中和”步骤中，溶液中的Cr3+与OH-反应生成Cr(OH)3沉淀，离子方程式为：Cr3++3OH-＝Cr(OH)3↓； 【小问5详解】 高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，根据置换反应的定义，可知生成Cr和Al2O3。化学方程式为：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期雷州二中高一年级第三次月考(化学) (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 S 32 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用沙土来灭火 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C. 工厂中设计的静电除尘技术与胶体的性质有关 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 3. 澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 4. 下列变化不能通过一步化学反应的是 A. B. C. D. 5. 下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A. A B. B C. C D. D 6. 氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 月饼包装中放入脱氧剂 B. 自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 C. 熟肉采用真空包装 D. 喷洒高锰酸钾稀溶液灭病毒 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，44gCO2气体中氧原子数为2NA B. 2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol C. 标准状况下，2.24LH2O含有的氢原子数为0.2NA D. 物质的量浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.2NA 8. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ B. 足量的NaHCO3与澄清石灰水反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D. 氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl3 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 11. 铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A. 实验进行前，应检查装置的气密性 B. 该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应 C. 生成的气体在点燃之前，不用验纯 D. 该反应的基本反应类型为置换反应 12. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. CuO中的Cu元素被还原 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 还原产物是 13. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为2Fe2+ +O2+4H+ =2Fe3+ + 2H2O C. Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂 D. 若128 g SO2参与反应，需消耗22.4 L O2 14. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法不正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，Na2CO3、NaHCO3固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球也有变化且变化更大 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 15. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 16. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特殊说明外，每空2分。 17. 回答下列问题： Ⅰ．①新疆甜菜富含蔗糖②乌鲁木齐冬天用氯化钙溶液作道路融雪剂③沙漠植树造林有利于减少温室气体CO2④第三师红旗农场改良当地富含Na2CO3固体、固体，该盐碱地养殖石斑鱼、南美白对虾、鲍鱼、龙虾等海产品⑤熔融氯化钠可用于热电发电装置 （1）上述划线物质中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；能导电的是___________。 （2）写出④中划线物质在水中的电离方程式：___________。 （3）写出②与④中划线物质发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （5）区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制得，进而制备少量和NaClO。 已知：与KOH溶液在70～80℃时反应生成，而在温度较低时会反应生成KClO。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）A中制备的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到，请配平下列方程式：___________。 （4）B中饱和食盐水的作用是___________。C中的实验现象是___________。 （5）E中反应的离子方程式为___________。 （6）F的作用是___________。 19. I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为___________。 （2）写出③与反应的离子方程式___________。 （3）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请写出相关的化学方程式___________。 Ⅱ．实验室工作人员用晶体配制溶液450 mL。 （4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有___________、___________。 （5）计算，称量：需用天平称量___________克固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）下列操作会使所配溶液浓度偏低的有___________。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C. 定容时，俯视刻度线 D. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 20. 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 （1）中Cr元素的化合价为___________。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：2+2H+=+H2O，该转化过程中___________(填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的微粒数目之比为___________。 （3）请补全“还原”过程中发生反应的离子方程式：___________。 □+□SO2+□___________=□+□Cr3++□___________ （4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：___________。 （5）高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $