广东省广州市华南师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级教学检查(二) 化学试题 本试卷共8页，25小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共20小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共40分。) 1. 下列与金属材料有关的说法中，正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 钢是纯净物，生铁是混合物 C. 不锈钢属于金属材料 D. 银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 2. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水中含有的质子数为9 B. 每产生失去的电子数为6 C. 氨水中，含有的分子数少于 D. 消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为0.75 4. 在标准状况下①6.72 L CH4 ②个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A. 体积：②＞③＞①＞④ B. 密度：②＞③＞④＞① C. 物质的量：②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数：①＞④＞③＞② 5. 下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 7. 在同温同压时有如图所示两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是 A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 平均摩尔质量相等 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾 B. 图②：制备碳酸氢钠 C. 图③：检验装置气密性 D. 图④：向容量瓶转移溶液 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cl2有漂白作用 Cl2能使湿润的有色布条褪色 B NaHCO3属于碱 NaHCO3可用于中和胃酸 C Na2O2有强氧化性 Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 D Al2O3能与酸、碱反应 铝制餐具不宜蒸煮酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 10. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. CuSO4 D. NaOH 11. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 12. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 酒精灯点燃的顺序：先①后② B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C. 反应为 D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 向CuSO4溶液中加入绿豆大小的钠 生成红色固体 Na比Cu活泼 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 将Al片加入氢氧化钠溶液中 一开始无明显现象，后有无色气泡 Al片表面有氧化膜 A. A B. B C. C D. D 14. 下列除杂质的操作中不正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. MgO中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤 15. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 16. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可与反应生成 B. 既可被氧化，也可被还原 C. 可将加入浓碱液中制得的胶体 D. 可存在的循环转化关系 17. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO、K+和M离子，经测定Fe3+、NO、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3，则M离子可能是 A. OH- B. SO C. CO D. Cl- 18. 下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 B. ③具有强还原性，可用于自来水的消毒 C. ④为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH D. ⑥与①的浓溶液混合可制备② 19. 已知氧化性，向含有和的溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉后的有关情况分析合理的是 A. 若有固体存在，则溶液中一定无 B. 若无固体剩余，则溶液中一定有 C. 若溶液中有，则一定有Cu析出 D. 若溶液中含有，则一定无Cu析出 20. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出： B. 向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出： C. 用澄清石灰水检验少量CO2，出现白色浑浊： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀： 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21. 化学与生产生活联系密切。 （1）书写对应的化学方程式： ①用氯气制备漂白粉：____。 ②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：_____。 ③加热小苏打制备纯碱：____。 ④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：____。 （2）书写对应的离子方程式： ①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：____。 ②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：____。 22. 实验室现欲用18.4mol/L的浓硫酸来配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸480 mL。 （1）实验时需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。 （2）实验所需浓硫酸的体积为________mL。(结果保留3位有效数字) （3）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上。其正确的操作顺序依次为________。 A．用量筒量取浓硫酸 B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀 C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶混匀 E．冷却至室温后，将溶液转入容量瓶 F．稀释浓硫酸 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是________(填序号)。 ①量取浓硫酸时仰视读数 ②容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 ③定容时俯视刻度线 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）取0.5mol/L的稀硫酸100 mL将0.27 g铝片(含少量氧化膜)完全溶解后，再逐滴加入1mol/L NaOH溶液，当使溶液中的铝离子全部转化为沉淀时，需要NaOH溶液的体积为________。 23. 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)： （1）写出对应物质的化学式，M：________；E：________。 （2）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________。 （3）写出E在少量氯气中燃烧的化学方程式：________。 （4）某同学取少量X的溶液于试管中。滴入NaOH溶液并静置一段时间，描述现象：________。 （5）某同学取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后静置在空气中一段时间(溶液变浅黄)，然后加入KI、淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________、________________。 （6）写出Z中沉淀与KOH溶液、Cl2制备K2EO4的化学方程式：________________。 24. 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[(相对质量：376)的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下： 制备原理： 实验装置： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________。 （2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。 操作步骤 实验现象 发生反应的离子方程式 关闭_______，打开_______，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中 抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡 ______(Zn作还原剂) 抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和_______，打开______ 抽滤瓶中_______ 当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却 锥形瓶中有深红色晶体析出 _______ （3）洗涤产品后干燥、称量，得到1.0 g固体，列式表示产率：________(不必计算出结果，K2Cr2O7相对分子质量：294)，在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。(填“高”或“低”) （4）指出装置B可能存在的缺点________。 25. 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到有大量悬浮物的混合液，请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余； 假设3：________________________________。 （2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子有________________________。 （3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3mol/L H2SO4、0.01mol/L KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。 步骤2：________________________________________ ①若观察到________________，则假设1成立； ②否则，继续进行步骤3操作。 步骤3：________________________________________ ________________________________ 2025-2026学年第一学期高一年级教学检查(二) 化学试题 本试卷共8页，25小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、单选题(共20小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共40分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑ ③. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 【22题答案】 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）13.6 （3）A→F→E→D→C→B （4）①③ （5）100 mL 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）先产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） ①. ②. （6） 【24题答案】 【答案】（1）除去水中溶解的氧气，防止被氧化 （2） ①. K1 ②. K2、K3 ③. ④. K3 ⑤. K1 ⑥. 溶液被压入锥形瓶 ⑦. （3） ①. ②. 低 （4）装置B为敞口体系，没有隔绝空气，空气中的氧气会进入锥形瓶，将生成的（或醋酸亚铬）氧化，导致产品变质  【25题答案】 【答案】（1）FeSO4、NaClO均无剩余 （2）Na+、Fe3+ （3） ①. 向A试管中滴加1~2滴0.01 mol/L的高锰酸钾溶液，振荡 ②. 紫红色褪去 ③. 向B试管中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，振荡 ④. 若观察到溶液先变红后褪色，则说明溶液中存在ClO⁻，假设2成立（NaClO剩余）；若观察到溶液变红后不褪色，则假设3成立（两种反应物均无剩余）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $