精品解析：福建省宁德市高级中学2025-2026学年高二上学期月考二化学试卷

宁德市高级中学2025-2026学年上学期高二化学月考二试卷 (分值：100 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 B. 保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D. 用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 3. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH-。下列叙述错误的是 A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大 D. 升高温度，c(H＋)增大，pH不变 5. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如图所示(其中，，)，下列说法中正确的是 A. 反应Ⅱ为放热反应 B. CO不属于反应过程中的中间产物 C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的逆反应的活化能为a kJ⋅mol 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B. 澄清透明的无色溶液：K+、、、 C. mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、 D. 和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 7. 用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是 A. 利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3) B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+ C. 利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 D. 利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含 Na+的数目为NA B. 锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA C. 常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA D. 2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ 9. 如图所示，表示(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为 A. B. C. D. 10. 一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行的原因是 B. 升高温度，该反应增大，减小 C. ，且该反应的正反应是放热反应 D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20% 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 11. 回答下列问题： （1）有下列物质：①二氧化硫②高氯酸③铁④氢氧化铜⑤氯气⑥盐酸(填序号)属于非电解质的有___________，属于强电解质的有__________，属于弱电解质的是___________。 （2）写出碳酸氢钠的电离方程式__________________________________。 （3）雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示： 化学式 苯甲酸 碳酸 柠檬酸 电离常数 ①三种酸的酸性由强到弱的顺序为________________(填标号) a．苯甲酸　　　 b．碳酸 　　　c．柠檬酸 ②写出碳酸第二步的电离方程式____________________，写出Ka2的表达式__________________。 （4）常温时 的溶液，其物质的量浓度为_______________，由水电离的为_____________。 （5）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为__________。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) 12. 氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）已知： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 则反应Ⅲ：　______。 （2）利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2mol和2mol发生反应Ⅲ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。 ①在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。 A．混合气体密度不再改变 B．混合气体中不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D． ②图中平衡时混合气体中的物质的量分数随压强增大而增大的理由是______。 ③若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时的转化率为______，该反应的平衡常数______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。) （3）某燃料电池可实现和的无害转化，其示意图如下。 ①石墨Ⅰ的电极名称为______极。 ②石墨Ⅱ的电极反应式为______。 ③当外电路通过电子时，消耗标准状况下的体积为______L。 13. 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 （1）写出盛装浓盐酸的仪器名称_____________。 （2）C装置观察到的现象是_______________________。 （3）写出B装置制取氯酸钾的化学方程式____________________________________。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 （4）在一定条件下KClO3可将KI氧化。该小组设计了以下实验研究反应条件对反应产物的影响，实验的记录表如下(实验在室温下进行)： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol/LKI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol/LH2SO4/mL 0 3.0 6.0 V 蒸馏水 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①该实验的目的是_____________。 ②4号试管中V= _______ mL。 ③设计1号试管实验的作用是__________________________。 ④2号试管观察到溶液变黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。写出2号试管反应的离子方程式__________________________________。 14. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图所示(已知：)。 （1）铬铁矿预先粉碎的目的 _______。 （2）“焙烧”的目的是将FeCr2O4将转化为Na2CrO4，并产生红棕色固体和无色气体，写出该过程的化学方程式为_______。 （3）焙烧中使用的纯碱可用 _______代替(填物质的名称)。 （4）铁元素在_______过程中除去(填操作单元名称)。 （5）“酸化”的目的是_______。 （6）“冷却结晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外还含有_______，该物质在上述流程中可循环利用。 （7）利用膜电解技术(装置如下图)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：。 ①Na2Cr2O7与_______ (填“H2”或“O2”)在同一极室制得。 ②电解时每产生3mol气体，通过阳离子交换膜的离子数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德市高级中学2025-2026学年上学期高二化学月考二试卷 (分值：100 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 B. 保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接 C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D. 用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．废旧电池中含有重金属离子，掩埋废旧电池会造成土壤、水体污染，A错误； B．将水中的钢闸门与电源的正极连接，使钢闸门成为阳极，失电子速率加快，加速了钢闸门的腐蚀，B错误； C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能，C错误； D．“保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，发生吸氧腐蚀时铁粉作负极，碳作正极，D正确； 故答案为：D。 2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A. 对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 【答案】A 【解析】 【详解】A.该反应气体体积前后不变，增大压强，平衡不移动；增大压强时二氧化氮浓度增大导致气体颜色加深，与平衡移动原理无关，所以不能用勒夏特列原理解释，A正确； B.合成氨是反应前后气体体积减小的放热的可逆反应，降低温度促进平衡正向移动，提高氨气产率，可以勒夏特列原理解释，故B不选； C.氯水中存在，在饱和食盐水中浓度大，抑制平衡向正方向移动，氯气溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D.当加入溶液后，硝酸银和反应生成沉淀，促进平衡正向移动，溴浓度降低溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选A。 3. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 4. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH-。下列叙述错误的是 A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大 D. 升高温度，c(H＋)增大，pH不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中通入氨气，与水反应生成，发生电离，电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，A正确； B．向水中加入少量稀硫酸，电离产生使增大，只与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．水的电离为吸热过程，加热使平衡正向移动，、均增大，故变大，C正确； D．升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，，因此减小，D错误； 故选D。 5. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如图所示(其中，，)，下列说法中正确的是 A. 反应Ⅱ为放热反应 B. CO不属于反应过程中的中间产物 C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的逆反应的活化能为a kJ⋅mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，反应Ⅱ的反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，A正确； B．第一步反应生成CO，第二步反应消耗CO并生成二氧化碳，则CO属于反应过程中的中间产物，B错误； C．反应过程中没有非极性键的断裂，C错误； D．根据图示，反应Ⅱ的逆反应的活化能为(a+b) kJ⋅mol，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B. 澄清透明的无色溶液：K+、、、 C. mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、 D. 和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意； B．无色溶液中不可能含有大量的，B不合题意； C．mol·L-1的溶液显酸性，酸性溶液中、Ca2+、C1-、能大量共存，C合题意； D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，且Mg2+、 Cu2+本身与因生成沉淀而不能大量共存，强酸溶液中不能大量存在，D不合题意； 故选C。 7. 用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是 A. 利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3) B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+ C. 利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 D. 利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．若要验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)，即验证酸性：H2CO3> H2SiO3，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有沉淀生成，说明碳酸可以制得硅酸，可验证酸性：H2CO3> H2SiO3，即电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)，A项正确； B．1ml0.10mol/L的硫酸铁溶液和1ml0.10mol/L的硫酸铜溶液中和的浓度不同，不能利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+，B项错误； C．实验中控制其他因素相同，只改变温度，观察两个烧瓶中气体的颜色深浅，可探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响，C项正确； D．该反应气体系数不发生变化，所以压强对平衡移动没有影响，利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响，D项正确； 故选B。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含 Na+的数目为NA B. 锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA C. 常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA D. 2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol·L⁻¹ 溶液中溶质物质的量为1 mol，每个电离出2个，故数目为，A错误； B．锌表面镀铜时，阴极反应为，阴极增重32 g即生成0.5 mol ，转移电子物质的量为，外电路转移电子数为，B正确； C．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．该反应为可逆反应，充入不能完全反应，故放出的热量小于 ，D错误； 故选B。 9. 如图所示，表示(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．2A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，故A正确； B．增大压强，正逆反应速率均增大，故B错误； C．催化剂能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，平衡时C的浓度应相同，故C错误； D．2A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误； 故选：A。 10. 一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行的原因是 B. 升高温度，该反应增大，减小 C. ，且该反应的正反应是放热反应 D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学方程式可知，该反应为熵减的反应，则ΔS﹤0，故A项错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B项错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，NO转化率越高，则p1<p2；升高温度，NO转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C项正确； D．400℃、p1条件下，NO平衡转化率为40%，NO(g)和O2(g)的投料比等于其化学计量数之比，则NO平衡转化率等于O2的平衡转化率为40%，故D项错误； 答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 11. 回答下列问题： （1）有下列物质：①二氧化硫②高氯酸③铁④氢氧化铜⑤氯气⑥盐酸(填序号)属于非电解质的有___________，属于强电解质的有__________，属于弱电解质的是___________。 （2）写出碳酸氢钠的电离方程式__________________________________。 （3）雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示： 化学式 苯甲酸 碳酸 柠檬酸 电离常数 ①三种酸的酸性由强到弱的顺序为________________(填标号) a．苯甲酸　　　 b．碳酸 　　　c．柠檬酸 ②写出碳酸第二步的电离方程式____________________，写出Ka2的表达式__________________。 （4）常温时 的溶液，其物质的量浓度为_______________，由水电离的为_____________。 （5）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为__________。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积) 【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. ④ （2）NaHCO3 = Na⁺ + （3） ①. c＞a＞b ②. ⇌H⁺+ ③. （4） ①. 0.05mol/L ②. （5）10 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质都必须是化合物；③铁和⑤氯气是单质，⑥盐酸是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质；①二氧化硫在水溶液中导电是因为与水反应生成了亚硫酸，其本身不能电离，属于非电解质；②高氯酸是强酸，在水中完全电离，属于强电解质；④氢氧化铜是弱碱，在水中仅部分电离，属于弱电解质。 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子（碳酸氢根离子在电离方程式中不拆开），其电离方程式为：。 【小问3详解】 ① 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强；根据表格数据，三种酸的第一步电离常数大小关系为：（柠檬酸） （苯甲酸） （碳酸），故酸性由强到弱的顺序为c＞a＞b； ② 碳酸是二元弱酸，在水中分步电离，第二步电离出氢离子和碳酸根离子，属于可逆过程，方程式为 ；其电离常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 【小问4详解】 常温下的溶液中，，根据水的离子积常数可得 ；因为是强碱，完全电离，所以其物质的量浓度为 ；在碱性溶液中，氢离子全部由水电离产生，故由水电离的 。 【小问5详解】 常温下 的溶液中 ，的溶液中 ，两者按体积比混合，设体积分别为和，则混合前 ，，酸碱中和后碱过量，反应后剩余的，混合溶液的总体积为，则混合后溶液中，由此可得 ，故所得溶液的。 12. 氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）已知： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 则反应Ⅲ：　______。 （2）利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2mol和2mol发生反应Ⅲ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。 ①在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______(填标号)。 A．混合气体密度不再改变 B．混合气体中不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D． ②图中平衡时混合气体中的物质的量分数随压强增大而增大的理由是______。 ③若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时的转化率为______，该反应的平衡常数______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。) （3）某燃料电池可实现和的无害转化，其示意图如下。 ①石墨Ⅰ的电极名称为______极。 ②石墨Ⅱ的电极反应式为______。 ③当外电路通过电子时，消耗标准状况下的体积为______L。 【答案】（1）-747.0 （2） ①. BC ②. 该反应的正反应是气体分子数减小的反应，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大 ③. 80% ④. （3） ①. 正 ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，； 【小问2详解】 ①A．根据质量守恒，混合气体质量不变，恒容条件下，气体体积不变，气体密度一直保持不变，不能证明达到平衡状态，A错误； B．混合气体中随着反应进行变小，不变时，达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体分子数减少，混合气体的平均相对分子质量变大，不变时达到平衡状态，C正确； D．反应速率未标明正向还是逆向，无法判断，D错误； 故选BC。 ②该反应正反应方向，气体分子数减少，温度不变时，增大压强，反应正向进行，的物质的量分数随压强增大而增大； ③设恒温恒容条件下，的转化率为x，由题给数据可建立如下三段式： 由图可知，的物质的量分数为50%，由三段式的数据可得，解得，则NO的转化率为。平衡时、NO、、的平衡分压分别为、、、，反应的平衡常数； 【小问3详解】 ①石墨Ⅰ的电极，NO转化成，化合价降低，得电子，为正极； ②石墨Ⅱ的电极转化成，电极反应式为； ③正极的电极反应式为：，当外电路通过电子时，消耗NO的物质的量0.5mol，标准状况下的体积为11.2L。 13. 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 （1）写出盛装浓盐酸的仪器名称_____________。 （2）C装置观察到的现象是_______________________。 （3）写出B装置制取氯酸钾的化学方程式____________________________________。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 （4）在一定条件下KClO3可将KI氧化。该小组设计了以下实验研究反应条件对反应产物的影响，实验的记录表如下(实验在室温下进行)： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol/LKI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol/LH2SO4/mL 0 3.0 6.0 V 蒸馏水 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①该实验的目的是_____________。 ②4号试管中V= _______ mL。 ③设计1号试管实验的作用是__________________________。 ④2号试管观察到溶液变黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。写出2号试管反应的离子方程式__________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）溶液变成黄绿色 （3）3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O （4） ①. 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②. 9.0 ③. 硫酸浓度为0的对照实验 ④. +6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O 【解析】 【分析】装置A为实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气；制得的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水与装置B中KOH发生中和反应生成KCl和水，氯气与KOH在加热条件下反应生成KClO3、KCl；C中水吸收氯气制备氯水；D中NaOH吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 C装置中通入装置A生成的氯气与水反应得到氯水，氯气溶于水使溶液呈现特征的浅黄绿色。 【小问3详解】 装置B中是热的KOH溶液和Cl2发生歧化反应，Cl元素一部分升价到+5价生成KClO3，一部分降价到-1价生成KCl，配平后得到对应方程式。 【小问4详解】 ①四组实验中KI、KClO3的量完全一致，仅改变H2SO4的用量、用蒸馏水控制总体积不变，因此实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响； ②该实验要控制总体积相同，1号试管总体积为1.0+9.0=10.0 mL，因此4号试管中V=10.0−1.0=9.0 mL； ③1号试管无硫酸，作为空白对照组，验证中性条件下该氧化还原反应不能发生，证明后续的氧化反应是酸性条件驱动的； ④2号试管加淀粉变蓝说明生成了I2，在酸性条件下被还原为Cl⁻，根据氧化还原电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式。 14. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图所示(已知：)。 （1）铬铁矿预先粉碎的目的 _______。 （2）“焙烧”的目的是将FeCr2O4将转化为Na2CrO4，并产生红棕色固体和无色气体，写出该过程的化学方程式为_______。 （3）焙烧中使用的纯碱可用 _______代替(填物质的名称)。 （4）铁元素在_______过程中除去(填操作单元名称)。 （5）“酸化”的目的是_______。 （6）“冷却结晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外还含有_______，该物质在上述流程中可循环利用。 （7）利用膜电解技术(装置如下图)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：。 ①Na2Cr2O7与_______ (填“H2”或“O2”)在同一极室制得。 ②电解时每产生3mol气体，通过阳离子交换膜的离子数为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （2） （3）氢氧化钠或碳酸氢钠 （4）浸取 （5）使转化为 （6）H2SO4 （7） ①. ②. 4NA 【解析】 【分析】焙烧过程中，FeCr2O4转化为Na2CrO4，产物为、和二氧化碳，在水中溶解，、氧化铝、Si氧化物为滤渣，酸化后生成Na2Cr2O7，冷却结晶得到产物。据此分析解题。 【小问1详解】 粉碎的目的是增大接触面积，提高化学反应速率，提高焙烧效率； 【小问2详解】 由题可知，红棕色固体物质为Fe2O3，无色气体为CO2化学方程式为：； 【小问3详解】 焙烧中使用的纯碱提供钠离子，可用氢氧化钠或者碳酸氢钠代替； 【小问4详解】 铬铁矿与纯碱、O2反应生成Fe2O3，不溶于水，故Fe元素在“浸取”操作中除去； 【小问5详解】 酸化之前Cr主要以形式存在，加酸后平衡正向移动转化为； 【小问6详解】 加入硫酸酸化后，母液中主要溶质为和硫酸，而其中能在上述流程中循环利用的就是H2SO4； 【小问7详解】 由电解总反应可知，电解过程中实质是电解水，阳极上水失去电子生成H+和O2，阴极上水得到电子生成H2和OH-，由可知，在氢离子浓度较大的电极室中制得，即Na2Cr2O7在阳极室产生；根据得失电子守恒有2molH2~1molO2~4NAe-，则每产生3mol气体，通过阳离子交换膜的离子数为4NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $