精品解析：福建省宁德市柘荣县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

柘荣一中2025—2026学年度第一学期高二月考1 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质，涉及了吸热和放热反应 B. “野火烧不尽，春风吹又生”，草木灰中的K2CO3属于离子化合物 C. “曾青得铁则化为铜”，这一过程中发生了氧化还原反应 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙 2. 各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液 B. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 C. 长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 3. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是 A．实现反应 B．在铁制品上的镀铜 C．制备 D．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 A. A B. B C. C D. D 4. “类比法”是化学研究的重要方法之一，下列“类比”合理的是 A. 可由化合反应制备，也可由化合反应制备 B. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Al D. NaClO溶液与反应生成，则NaClO溶液与反应生成 5. /标准电极常用于测定其他电极的电势，测知/电极的电势高于Cu电极的电势。下列叙述不正确的是 A. Cu电极为负极，发生氧化反应 B. 微孔瓷片允许离子通过以平衡电荷 C. 溶液可用乙醇代替 D. /电极的电极反应式为 6. 电解尿素(C为价)是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图，下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 电解池工作时，c极区域溶液的pH减小 C. 总反应的离子方程式为 D. 若电路中通过3 mol电子，则生成气体的总体积为33.6 L(标准状况) 7. 下列热化学方程式中，不正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ·mol-1 8. 石墨电极材料可在光照条件下产生电子(e-)和空穴(h+)制氧，其工作原理如图所示。在直流电场作用下，双极膜中的H2O解离成H+和OH-并分别向两极迁移。下列叙述不正确的是 A. 放电时，双极膜中OH-向b极迁移 B. 放电时a极发生：(空穴) C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D. 充电时，电池总反应： 9. 如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应 B. 由制取Mg是吸热过程 C. 热稳定性： D. 由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为 10. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：CuHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O) A. 交换膜为阳离子交换膜 B. CuHCF中的铁为价 C. 洗脱目的是去除电极吸附的Ni D. Zn2+溶液可电解再生电池负极 第Ⅱ卷 非选择题 11. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 纯碱和水 D. 食盐和白醋 （2）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。 （3）有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。 （4）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法不正确的是___________。 A. B. C. D. （5）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol。 化学键 (CO) 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）某同学借鉴“中和反应”反应热的测量方法，测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验装置如图所示。 ①该同学实验前将整套装置充满了，以排尽装置中的空气，目的是___________。 ②实验中铁粉稍过量的原因是___________。 ③左边注射器中溶液应___________(选填“一次性”“少量多次”)加入。 12. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。 Ⅰ． （1）已知甲醇燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① ② 又知：③ 则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。 Ⅱ．如图所示，其中甲池的总反应式为，完成下列问题： （2）甲池的负极反应方程式为___________；正极区pH值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）写出乙池中电解总反应的化学方程式___________。 （4）甲池中消耗2.24 L(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的___________。 （5）若以甲池燃料电池为电源电解2 L的饱和食盐水，当溶液中NaOH的浓度达到2 时，电路中转移的电子数为___________。 13. 高铁酸钾()可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制流程如下： 回答下列问题： （1）高铁酸钾()中Fe元素的化合价为___________。 （2）“碱洗”步骤的目的是___________。 （3）“沉铁”步骤加入溶液，其主要目的是___________。 （4）“过滤Ⅱ”步骤中滤液的主要成分为___________(填化学式)。 （5）氧化步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）向中再加入KOH溶液，可以转化为的原因是___________。 （7）该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 14. 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。 Ⅰ．二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。 （1）①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。 ②装置中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Ⅱ．已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用下图装置探究84消毒液与洁测灵不能混用的原因。 （2）将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内两种试纸的变化现象分别为： 淀粉-KI试纸：___________：石蕊试纸：___________。 （3）棉花团上溶液A的作用___________(用化学方程式说明)。 Ⅲ．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，记录如表： 烧杯 溶液pH(室温) 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色比b烧杯中10 min后的浅；4 h后红纸褪色 已知溶液中、HClO和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示： (物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量) （4）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)，结合上图图象进行分析，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柘荣一中2025—2026学年度第一学期高二月考1 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质，涉及了吸热和放热反应 B. “野火烧不尽，春风吹又生”，草木灰中的K2CO3属于离子化合物 C. “曾青得铁则化为铜”，这一过程中发生了氧化还原反应 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．“投泥泼水愈光明”涉及反应，该反应是吸热反应，“烁玉流金见精悍”讲碳燃烧放热熔化玉石、金属，燃烧是放热反应，A正确； B．K2CO3由K+和通过离子键结合，属于离子化合物，B正确； C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，发生氧化还原反应，C正确； D．大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），而非硅酸钙（CaSiO3），D错误； 故选D。 2. 各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液 B. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 C. 长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子电池的电解液是锂盐的有机溶剂溶液，例如六氟磷酸锂的碳酸酯溶液，以保证锂离子稳定而顺利地传导，因金属锂与水溶液（如KOH溶液）会发生剧烈反应，导致电池失效，A错误； B．废电池集中处理的目的是防止重金属（如Cd、Pb）污染环境，而非回收贵金属外壳（普通电池外壳多为铁或锌），B错误； C．锂离子碳硅电池属于二次电池，放电时是原电池，通过氧化还原反应将储存的化学能转化为电能，符合此原理，C正确； D．太阳能电池的核心材料是半导体单质硅（高纯度），二氧化硅（SiO2）是绝缘体，无法用于光电转换，D错误； 故选C。 3. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是 A．实现反应 B．在铁制品上的镀铜 C．制备 D．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，KI溶液中I-具有还原性，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，通过盐桥形成闭合回路，石墨作惰性电极，可构成原电池实现反应，能达到实验目的，A不符合题意； B．在铁制品上的镀铜，待镀金属(铁制品)应作阴极，镀层金属(铜片)应作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液。但图中待镀铁制品连接了电源正极、作阳极，铜片连接了电源负极、作阴极，电极连接错误，不能达到实验目的，B符合题意； C．制备Fe(OH)2需隔绝空气防氧化，Fe与电源正极相连、作阳极，Fe被氧化生成Fe2+，石墨作阴极，H2O被还原生成H2和OH-，Fe2+与OH-反应能制备Fe(OH)2，Na2SO3能增强溶液导电性且具有还原性，煤油隔绝空气，能达到实验目的，C不符合题意； D．由图中电流方向可知，电解饱和NaCl溶液时，碳棒为阳极，被氧化生成的Cl2​可使淀粉-KI溶液变蓝；铁棒为阴极，H2O被还原生成H2(用向下排空气法收集)，同时生成的NaOH能使酚酞变红，能验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 4. “类比法”是化学研究的重要方法之一，下列“类比”合理的是 A. 可由化合反应制备，也可由化合反应制备 B. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Al D. NaClO溶液与反应生成，则NaClO溶液与反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和氯气点燃生成，铁和氯气点燃生成，都属于化合反应，故A正确； B．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和，故B错误； C．是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融的冶炼Al，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故C错误； D． NaClO具有氧化性，具有还原性，NaClO溶液与反应生成NaCl、H2SO4，故D错误； 选A。 5. /标准电极常用于测定其他电极的电势，测知/电极的电势高于Cu电极的电势。下列叙述不正确的是 A. Cu电极为负极，发生氧化反应 B. 微孔瓷片允许离子通过以平衡电荷 C. 溶液可用乙醇代替 D. /电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】/电极的电势高于Cu电极的电势，因正极电势高于负极电势，则/电极为正极，Cu电极为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Cu电极为负极，负极发生氧化反应，A正确； B．原电池工作时，电解质溶液中的阴、阳离子会定向移动，则微孔瓷片允许离子通过以平衡电荷，B正确； C．溶液为电解质溶液，能提供自由移动的离子以导电，而乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，不能导电，则溶液不可以用乙醇代替，C错误； D．由分析可知，/电极为正极，Hg2SO4被还原生成Hg，其电极反应式为：，D正确； 故选C。 6. 电解尿素(C为价)是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图，下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 电解池工作时，c极区域溶液的pH减小 C. 总反应的离子方程式为 D. 若电路中通过3 mol电子，则生成气体的总体积为33.6 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】本题基于电解池原理，首先确定电源a，b的电极：d区产生，为得电子发生还原反应生成，因此d极为阴极，则与其连接的b为负极，a为电源正极。c极为阳极：电极反应式为，d极为阴极：电极反应式为，总反应为，据此分析： 【详解】A．由分析可知a为电源正极，A正确； B．c极为阳极，阳极反应式为，反应消耗，导致c极区域浓度减小，pH减小，B正确； C．总反应为，C正确； D．总反应中转移6 mol电子生成4 mol气体（1 mol+3 mol），则转移3 mol电子生成2 mol气体，标况下体积为，D错误； 故选D。 7. 下列热化学方程式中，不正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，该方程式中H2O为液态，符合燃烧热定义，A正确； B．2 g H2即1 mol，完全燃烧放热285.8 kJ，对应ΔH=-571.6 kJ·mol-1 mol H2），B正确； C．醋酸为弱酸，电离吸热，中和反应放热量小于强酸，ΔH应大于-57.3 kJ·mol-1，C不正确； D．合成氨反应为可逆反应，实际放热19.3kJ，则生成NH3的物质的量小于1 mol，若生成2 mol NH3，放热大于38.6 kJ，故ΔH＜-38.6 kJ·mol-1，D正确； 故选C。 8. 石墨电极材料可在光照条件下产生电子(e-)和空穴(h+)制氧，其工作原理如图所示。在直流电场作用下，双极膜中的H2O解离成H+和OH-并分别向两极迁移。下列叙述不正确的是 A. 放电时，双极膜中OH-向b极迁移 B. 放电时a极发生：(空穴) C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D. 充电时，电池总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，b极Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，失电子发生氧化反应，则b极为负极，a极为正极；则充电时，b极为阴极，a极为阳极。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，由分析可知，b极为负极，故OH-应向b极迁移，A正确； B．放电时a极为正极，得电子发生还原反应，O2得电子产物与H+反应生成H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出反应式O2+4H++4e-=2H2O，B不正确； C．该装置依赖光照产生电子和空穴参与电极反应，电子和空穴量直接影响反应进行程度，故充电效率与与光照产生的电子和空穴量有关，C正确； D．充电时为电解过程，总反应为放电总反应的逆反应。放电时Zn被氧化为[Zn(OH)4]2-、O2被还原为H2O，放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-，充电总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，D正确； 故选B。 9. 如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应 B. 由制取Mg是吸热过程 C. 热稳定性： D. 由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，金属镁与卤素单质反应的产物能量均低于反应物的总能量，则金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应，A正确； B．由A项可知，金属镁和Cl2制备的反应是放热反应，则由制取Mg是吸热过程，B正确； C．由图可知，产物能量：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2，物质能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，C错误； D．由图可分别得到热化学方程式：①、②，②-①式得与反应的热化学方程式为 ΔH，由盖斯定律可得该反应的，D正确； 故选C。 10. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：CuHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O) A. 交换膜为阳离子交换膜 B. CuHCF中的铁为价 C. 洗脱目的是去除电极吸附的Ni D. Zn2+溶液可电解再生电池负极 【答案】A 【解析】 【分析】由题干装置图可知，Zn电极转化为Zn2+，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，该电极为负极，CuHCF为正极，发生还原反应，Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O中Fe3+得到电子转化为Fe2+，电极能够吸附Ni2+，洗脱时反应为：Fe2+被H2O2在酸性条件下氧化为Fe3+，从而脱附出Ni2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，正极区是为了除去溶液中的Ni2+，即不能将有Zn2+再次进入正极区，则原电池中，负极(Zn电极)产生Zn2+，电子经外电路移向正极，溶液中阴离子向负极移动以维持电荷平衡，即离子交换膜应为阴离子交换膜，而非阳离子交换膜，A错误； B．CuHCF的化学式为Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O，设Fe化合价为y，Cu为+2价(常见价态)，则有2 +0.67× (y - 6) = 0(CN⁻为-1价，[Fe(CN)6]整体电荷为y-6)，解得y=+3，B正确； C．洗脱过程中，电极吸附的Ni2+与H2O2通过电极反应反应释放出来，目的是去除并回收电极吸附的Ni2+，C正确； D．电池负极Zn失电子生成Zn2+，电解Zn2+溶液时，阴极发生Zn2++ 2e-= Zn，可再生Zn电极，D正确； 故答案为：A。 第Ⅱ卷 非选择题 11. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 纯碱和水 D. 食盐和白醋 （2）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。 （3）有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。 （4）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法不正确的是___________。 A. B. C. D. （5）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol。 化学键 (CO) 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）某同学借鉴“中和反应”反应热的测量方法，测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验装置如图所示。 ①该同学实验前将整套装置充满了，以排尽装置中的空气，目的是___________。 ②实验中铁粉稍过量的原因是___________。 ③左边注射器中溶液应___________(选填“一次性”“少量多次”)加入。 【答案】（1）A （2）② （3）M （4）B （5）+120 （6） ①. 排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，影响反应热的测定 ②. 为了保证CuSO4溶液反应完全 ③. 一次性 【解析】 【小问1详解】 即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶于水也是放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，纯碱溶于水时热量变化不明显，食盐和白醋不反应，故答案为A； 【小问2详解】 图①Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，温度计读数降低，答案为②； 【小问3详解】 △H=+88.6kJ•mol-1 是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M； 【小问4详解】 A．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H1=△H5+△H4，但H2O(l)→H2O(g) △H4＞0，所以△H1＞△H5，故A正确； B．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H1=△H2+△H3+△H4，即△H4=△H1-△H2-△H3，故B错误； C．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H5=△H2+△H3，故C正确； D．H2O(l)→H2O(g)吸热，所以CO2(g)+2H2O(l)→CO2(g)+2H2O(g)吸热，即△H4＞0，故D正确。 故答案为B。 【小问5详解】 焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol； 【小问6详解】 ①原装置中存在空气，若不除尽，会氧化具有强还原性的Fe2+。导致热量变化不准确，使实验误差增大。因此需要排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，影响反应热的测定； ②稍过量的铁粉可以确保CuSO4溶液反应完全，使测量结果更准确； ③本实验的关键在保温隔热，一次性加入反应物，可减少热量损失，测量结果更准确。 12. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。 Ⅰ． （1）已知甲醇燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① ② 又知：③ 则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。 Ⅱ．如图所示，其中甲池的总反应式为，完成下列问题： （2）甲池的负极反应方程式为___________；正极区pH值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）写出乙池中电解总反应的化学方程式___________。 （4）甲池中消耗2.24 L(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的___________。 （5）若以甲池燃料电池为电源电解2 L的饱和食盐水，当溶液中NaOH的浓度达到2 时，电路中转移的电子数为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 增大 （3） （4） ①. 11.6 ②. 1 （5）4NA 【解析】 【小问1详解】 摩尔燃烧焓是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，由②×3-①×2+③×2可得表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为，由盖斯定律可得该反应的，则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为：； 【小问2详解】 甲池为甲醇燃料电池，KOH溶液作电解质溶液，通入甲醇的一端作负极，CH3OH在碱性环境下被氧化生成，则甲池的负极反应方程式为：；通入的 一端作正极，被还原，发生电极反应：，即生成，正极区碱性增强，pH值增大； 【小问3详解】 乙池是电解池，其石墨电极和甲池的正极相连，即作阳极，被氧化生成，同时生成，则银电极作阴极，被还原生成，所以乙池中电解总反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 丙池是电解池，其右侧Pt电极与甲池的负极相连，作阴极，被还原生成和，则左侧Pt电极作阳极，被氧化生成，电解总反应的化学方程式为，即丙池中产生的沉淀为，则甲池中消耗2.24 L(标准状况下)，即消耗0.1 mol，转移0.4 mol电子，根据得失电子守恒可知形成0.2 mol ，则此时丙池中理论上最多产生沉淀，根据乙池中电解总反应式()可知，此时生成0.2 mol ，乙池中溶液的体积为400 mL，则该溶液的； 【小问5详解】 电解饱和食盐水的化学方程式为，即每生成2 mol NaOH，转移2 mol电子，当溶液中NaOH的浓度达到2 时，溶液体积为2 L，即生成4 mol NaOH，则电路中转移的电子数为4NA。 13. 高铁酸钾()可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制流程如下： 回答下列问题： （1）高铁酸钾()中Fe元素的化合价为___________。 （2）“碱洗”步骤的目的是___________。 （3）“沉铁”步骤加入溶液，其主要目的是___________。 （4）“过滤Ⅱ”步骤中滤液的主要成分为___________(填化学式)。 （5）氧化步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）向中再加入KOH溶液，可以转化为的原因是___________。 （7）该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）+6 （2）除去废铁屑表面的油污 （3）将Fe2+氧化为Fe3+ （4）Na2SO4 （5） （6）的溶解度更小 （7）NaOH 【解析】 【分析】废铁屑用饱和Na2CO3溶液碱洗除去油污，然后进行水洗，用稀硫酸酸浸将铁屑溶解得到FeSO4溶液，过滤到其他不溶性杂质，向Fe2+溶液中加入双氧水和NaOH进行氧化和沉淀经过滤得到Fe(OH)3沉淀，用NaClO和NaOH对Fe(OH)3进行氧化得到Na2FeO4溶液，在Na2FeO4溶液中加饱和KOH溶液，利用溶解度差异使晶体析出； 【小问1详解】 中K为+1，O为-2，化合价代数和为0，因此Fe的化合价为+6价； 【小问2详解】 因废铁屑(表面带油污)，因此用饱和Na2CO3溶液除去废铁屑表面的油污； 【小问3详解】 Fe2+有还原性，是将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问4详解】 沉铁步骤为向FeSO4溶液中加入双氧水和NaOH进行氧化和沉淀经过滤得到Fe(OH)3沉淀和Na2SO4溶液，因此滤液的主要成份为Na2SO4溶液； 【小问5详解】 根据分析可知化学方程式为 ； 【小问6详解】 向中再加入KOH溶液，可以转化为的原因是的溶解度更小； 【小问7详解】 向中再加入KOH溶液，可以转化为和NaOH，故可以循环利用的物质为NaOH； 14. 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。 Ⅰ．二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。 （1）①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。 ②装置中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Ⅱ．已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用下图装置探究84消毒液与洁测灵不能混用的原因。 （2）将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内两种试纸的变化现象分别为： 淀粉-KI试纸：___________：石蕊试纸：___________。 （3）棉花团上溶液A的作用___________(用化学方程式说明)。 Ⅲ．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，记录如表： 烧杯 溶液pH(室温) 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色比b烧杯中10 min后的浅；4 h后红纸褪色 已知溶液中、HClO和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示： (物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量) （4）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)，结合上图图象进行分析，原因是___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. 阳 （2） ①. 变蓝 ②. 先变红后褪色 （3） （4） ①. 越慢 ②. 的漂白性强于，在范围内，随着增大，转化为，物质的量分数减小，反应速率变慢，褪色变慢 【解析】 【小问1详解】 ①在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，制取时，转化为，元素的化合价从-1价升高到+4价发生氧化反应，所以产生的电极是阳极，阳极应连接电源的正极；阳极的电极反应式需要根据元素守恒和电荷守恒来书写，失去电子生成，由图可知电解液中有水参与，所以电极反应式为：； ②电解饱和食盐水时，阳极区有，阴极区(左侧)通入含少量的水，阴极发生还原反应生成，为了维持溶液的电中性，阳极区的阳离子需要通过离子交换膜移向阴极区，所以应使用阳离子交换膜。 【小问2详解】 洁厕灵的主要化学成分是盐酸，盐酸和次氨酸钠发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化碘离子生成碘单质，故淀粉试纸变蓝；氯气和水反应生成，能使得石蕊试纸变红色，使得试纸漂白褪色，故石蕊试纸先变红后褪色。 【小问3详解】 氯气有毒，会污染环境，可以使用氢氧化钠溶液A吸收氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式：。 【小问4详解】 由图表数据和现象分析可知，溶液的 在范围内，越大，红纸褪色越慢；结合图象分析可知两烧杯中实验现象出现差异的原因是：的漂白性强于，在范围内，随着增大，转化为，物质的量分数减小，反应速率变慢，褪色变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $