精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县第九中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

莎车县第九中学2025-2026学年第一学期高二第二次月考 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(10*3=30) 1. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为 A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 2. 已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 3. 在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是 A. 减小反应物的浓度 B. 降低温度 C. 使用负催化剂 D. 移去生成物 4. 在室温下，pH=3的稀硝酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定 5. 已知：①是二元弱酸；②。向溶液中通入或加入少量的以下物质，其中能使电离平衡右移，且溶液中增大的是 A. B. C. D. 6. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A. 将水加热，增大，但pH不变 B. mol/L的稀溶液一定呈中性 C. 向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大 D. 向0.1 mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小 7. 常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　) A. 1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1 B. 1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1 C. 2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1 D. 1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1 8. 下列说法正确的是 A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D. 的浓度越大，的电离程度越大 9. 反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大 C. 提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率 D. 该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为 10. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 二、非选择题 (一)填空题(10×3=30) 11. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的△H______(填“＞”或“＜”)0。 12. 一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO2和2molO2，发生反应，2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO2，请列出三段式计算：该温度下的平衡常数为K=___________L·mol-1。(计算结果) 13. 下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。 ①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液 14. 热的溶液能更好的去除衣物表面的油污，原因是___________(用离子方程式表示)。 15. 25℃时，，AgBr的饱和溶液中的=___________和=___________。 16. 影响沉淀溶解平衡的条件： 外因→①温度：升高温度，多数溶解平衡向_______方向移动。 ②浓度：加水稀释，向_______方向移动；加入相同的离子，向_______沉淀的方向移动。 (二)解答题(20×2=40) 17. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）从开始至5min，Y的平均反应速率为________；平衡时，Z的物质的量浓度为________，X的转化率为________。 （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________倍。 （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，从容器中分离出Y 18. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， （1）下列结论中正确的是___________。 A. 碳的燃烧热等于110.5 B. ①的反应热为221 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （2）仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol/L，不是0.50 mol/L的原因是___________。 （4）写出该反应的热化学方程式(中和反应反应热的数值为57.3)：___________。 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 19. 研究发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，H2S在水中的电离常数，。按要求回答下列问题。 （1）H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=_______；0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （2）常温下，向溶液中通入HCl气体至溶液pH=1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)，测得此时溶液中 ，则溶液中c(OH-)=_______，水电离产生的c(H+)=_______。 （3）在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。Mn2+完全沉淀时， c(S2-)=_____mol/L[已知，当阳离子浓度≤1×10-5mol/L时看作完全沉淀]。常温下，向含有0.01mol/LMn2+的废水中通入H2S以调节废水的pH，当时，Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=_______。[已知]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县第九中学2025-2026学年第一学期高二第二次月考 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(10*3=30) 1. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为 A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】设断开1molH—H键所吸收的能量为x kJ，反应热ΔH=断裂反应物化学键吸收的能量-形成生成物化学键释放的能量=x kJ·mol-1+×496 kJ·mol-1-2×463 kJ·mol-1 =-242kJ·mol-1，解得x=436，故C正确； 故选C。 2. 已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应能自发进行。因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应任何温度下非自发，D正确。 3. 在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是 A. 减小反应物的浓度 B. 降低温度 C. 使用负催化剂 D. 移去生成物 【答案】B 【解析】 【详解】A．减小反应物的浓度，只能减小活化分子数，不能减小活化分子百分数，故A不选； B．降低温度既能减小活化分子数，又能减小活化分子百分数，但活化能不变，故B选； C．使用负催化剂要增大反应的活化能，故C不选； D．移去生成物，活化分子数目减少，活化分子百分数不变，故D不选。 答案选B。 4. 在室温下，pH=3的稀硝酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】pH=3的稀硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，等体积混合后产物为NaNO3，pH=7，故答案为A。 5. 已知：①是二元弱酸；②。向溶液中通入或加入少量的以下物质，其中能使电离平衡右移，且溶液中增大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S溶液中存在平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，O2与H2S反应生成S和H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中c(H+)减小，A错误； B．向其中加入少量的NaOH，OH-与H+反应使c(H+)减小，电离平衡右移，B错误； C．SO2能与H2S反应生成S和H2O，溶液由酸性变为中性，c(H+)减小，C错误； D．向其中加入少量的CuSO4时，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，c(S2-)减小，平衡向右移动，溶液中c(H+)增大，D正确； 故本题选D。 6. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A. 将水加热，增大，但pH不变 B. mol/L的稀溶液一定呈中性 C. 向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大 D. 向0.1 mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，电离平衡右移，氢离子浓度和水的离子积常数增大，pH会减小，故A错误； B．溶液中mol/L说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，故B正确； C．水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，则向水中加入少量醋酸钠固体，水的离子积常数不变，故C错误； D．向0.1ml·L-1醋酸溶液中加水，溶液中氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减弱，溶液中水电离产生的氢离子浓度将增大，故D错误； 故选B。 7. 常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　) A. 1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1 B. 1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1 C. 2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1 D. 1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14： pH=3时，c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1； pH=2时，c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1； pH=6时，c(OH-)=1.0×10-8 mol·L-1； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D. 的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液，加水稀释，醋酸电离程度增大，则增大，故A错误； B．溶液，升高温度，电离平衡正向移动，增大，醋酸的电离程度增大，故B错误； C．硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多，故C正确； D．弱电解质“越稀越电离”，的浓度越大，的电离程度越小，故D错误； 选C。 9. 反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大 C. 提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率 D. 该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知：反应混合物都是气体，反应物气体物质系数之和是3，生成物气体物质系数之和是4，因此该反应是熵增的反应，故该反应的△S＞0，A错误； B．H2O(g)是生成物，在该反应达到平衡后，若移除部分H2O(g)，逆反应速率瞬间减小，正反应速率不变，由于v(正)＞v(逆)，故化学平衡正向移动，平衡移动过程中正反应速率逐渐减小，B错误； C．若提高n(NO2)：n(CH4)的比例，化学平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，但NO2的平衡转化率反而会降低，C错误； D．根据反应方程式可知：每有2 mol NO2反应，反应过程中会转移8 mol电子，则当消耗1 mol NO2时，转移电子的物质的量是4 mol，则转移的电子数目约为，D正确； 故合理选项是D。 10. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】镁的活泼性大于Al，①中Mg失电子作负极；②中铝与氢氧化钠反应失电子，②中铝是负极；铁在浓硝酸中钝化，③中Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极；Fe的活泼性大于铜，④中发生铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。 【详解】A．①中Mg作负极；②中铝是负极；③中Cu作负极；④中Fe作负极，故A错误； B．②中铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，②中Mg作正极，正极生成氢气，正极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确； C．铁在浓硝酸中钝化，③中Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误； D．Fe的活泼性大于铜，④中发生铁的吸氧腐蚀，Fe作负极，Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误； 选B。 二、非选择题 (一)填空题(10×3=30) 11. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的△H______(填“＞”或“＜”)0。 【答案】＜ 【解析】 【详解】体系的自由能公式△G=△H -T△S＜0时反应自发进行，通过化学方程式2NO+2CO=2CO2+N2可知，该反应熵变△S＜0，该反应在常温下能够自发进行，故体系的焓变△H＜0。 12. 一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO2和2molO2，发生反应，2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO2，请列出三段式计算：该温度下的平衡常数为K=___________L·mol-1。(计算结果) 【答案】5.625 【解析】 【详解】一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO2和2molO2，则起始时浓度分别为、，2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO2即二氧化硫的变化量为，根据题意列三段式：；平衡时SO2、O2、SO3浓度分别为0.8mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，该温度下的平衡常数为。 13. 下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是___；pH由小到大的排列顺序是___。 ①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液 【答案】 ①. ③④①② ②. ②①④③ 【解析】 【分析】 【详解】①0.1mol·L-1 HCl溶液，c(H+) = c(HCl) = 0.1 mol·L-1，②0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，c(H+) = 2 c(H2SO4) = 2× 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1， ③0.1 mol·L-1 NaOH溶液，c(OH－) = c(NaOH) = 0.1 mol·L-1，c(H+)== =1×10−13mol⋅L−1，④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H+) < 0.1 mol·L-1，而且电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，所以c(H+)由小到大的排列顺序是③④①②，c(H+)浓度越大pH越小，则pH值由小到大的顺序为：②①④③， 故答案为：③④①②；②①④③； 14. 热的溶液能更好的去除衣物表面的油污，原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】 【解析】 【详解】碳酸根在水中可以发生水解出现大量的氢氧根，水解的离子方程式为，该水解反应为吸热反应，升高温度促进了碳酸根的水解，高温下溶液的碱性增强，有利于油污在碱性条件下发生水解反应，更好的除去衣物表面的油污。 15. 25℃时，，AgBr的饱和溶液中的=___________和=___________。 【答案】 ①. 2.24×10-5 mol/L ②. 2.24×10-5 mol/L 【解析】 【详解】根据AgBr的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=5.0×10-10，则有c(Ag+)=c(Br-)==2.24×10-5mol/L。 16. 影响沉淀溶解平衡的条件： 外因→①温度：升高温度，多数溶解平衡向_______方向移动。 ②浓度：加水稀释，向_______方向移动；加入相同的离子，向_______沉淀的方向移动。 【答案】 ①. 溶解 ②. 溶解 ③. 生成 【解析】 【详解】①绝大多数难溶电解质的溶解过程为吸热过程，升高温度，平衡向吸热的溶解方向移动； ②加水稀释时，体系中难溶电解质电离出的阴、阳离子浓度减小，平衡向补充离子浓度的方向即溶解方向移动；加入与难溶电解质电离出的离子相同的离子时，对应离子浓度升高，平衡向消耗该离子的方向即生成沉淀的方向移动，该规律也称为同离子效应。 (二)解答题(20×2=40) 17. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）从开始至5min，Y的平均反应速率为________；平衡时，Z的物质的量浓度为________，X的转化率为________。 （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________倍。 （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，从容器中分离出Y 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.25mol/L ③. 60% （3） （4）③④⑤⑧ （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由图像可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数呈正比，则有X:Y:Z=(1.0-0.4):(1.0-0.8):(0.5-0.1)=3:1:2，该反应的化学方程式为。故答案为：； 【小问2详解】 从开始至5min，Y的平均反应速率为v= = ；平衡时，Z的物质的量浓度为 0.25mol/L，X的转化率为 60%。故答案为：；0.25mol/L；60%； 【小问3详解】 在相同条件下，压强之比等于物质的量之比，反应达平衡时体系的压强是开始时的倍。故答案为：； 【小问4详解】 ①此反应是在恒温下进行，所以容器内温度不变，不能作为达到平衡标志。 ②该反应前后气体质量不变，体积也不变，任何时候密度都不改变，所以混合气体的密度不变，不能作为达到平衡标志。 ③该反应气体分子数前后改变，所以混合气体的压强不变，能作为达到平衡标志。 ④反应前后气体质量不变，但是反应气体分子数前后改变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变，能作为达到平衡标志。 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变能作为达到平衡标志。 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2不能作为达到平衡标志。 ⑦某时刻且不等于零 ，不能作为达到平衡标志，因为没有标明是正反应速率和逆反应速率。 ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，能作为达到平衡标志，一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比。 故答案为：③④⑤⑧； 【小问5详解】 A．加催化剂，能降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，反应速率加快，A符合题意； B．降低温度，活化分子百分数增小，有效碰撞减少，反应速率减慢，B不符合题意； C．体积不变，充入X，X的物质的量浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．体积不变，从容器中分离出Y，Y的物质的量浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故答案为：AC。 18. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， （1）下列结论中正确的是___________。 A. 碳的燃烧热等于110.5 B. ①的反应热为221 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （2）仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验中改用80mL0.50mol/L盐酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol/L，不是0.50 mol/L的原因是___________。 （4）写出该反应的热化学方程式(中和反应反应热的数值为57.3)：___________。 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 【答案】（1）D （2） ①. 使酸和碱充分混合 ②. 减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 不相等 ②. 氢氧化钠过量，确保盐酸被完全中和 （4） （5） 【解析】 【分析】燃烧热是可燃物完全燃烧成稳定氧化物所放出的热量；中和热是指稀溶液中酸和碱发生中和反应生成时所放出的热量。量热装置的大、小烧杯间填满碎泡沫塑料，盖板开孔固定温度计和搅拌棒，减少热量散失‌；环形玻璃搅拌棒不可用铁丝替代；弱酸/弱碱因电离吸热导致结果偏小。 【小问1详解】 A．燃烧热是可燃物完全燃烧成稳定氧化物所放出的热量，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热不是，A错误； B． ①的反应热为，B错误； C．中和热是指稀溶液中酸和碱发生中和反应生成时所放出的热量，所以稀硫酸与稀溶液反应的中和热为，C错误； D．含的溶液和盐酸完全反应放出的热量为，即和盐酸完全反应放出的热量为，D正确； 故答案为D。 【小问2详解】 仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒，它的作用是使酸和碱充分混合；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少；反应过程中NaOH溶液的浓度为，不能使用的原因是氢氧化钠过量，确保盐酸被完全中和。 【小问4详解】 该反应的热化学方程式为：。 【小问5详解】 只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，焓变为负，则的大小关系为。 19. 研究发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，H2S在水中的电离常数，。按要求回答下列问题。 （1）H2S在水中的二级电离常数表达式Ka2=_______；0.1mol/LNa2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 （2）常温下，向溶液中通入HCl气体至溶液pH=1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)，测得此时溶液中 ，则溶液中c(OH-)=_______，水电离产生的c(H+)=_______。 （3）在工业废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去。Mn2+完全沉淀时， c(S2-)=_____mol/L[已知，当阳离子浓度≤1×10-5mol/L时看作完全沉淀]。常温下，向含有0.01mol/LMn2+的废水中通入H2S以调节废水的pH，当时，Mn2+开始沉淀，此时废水的pH=_______。[已知]。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在水中的二级电离方程式为，因此其二级电离常数表达式为。在 溶液中，发生第一步水解生成和，其水解常数。由于水解常数较大，大部分转化为，因此。同时，的两步水解均会产生，使得。溶液呈碱性，最小。钠离子不水解，浓度最大。故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：； 【小问2详解】 常温下，溶液，则溶液中。根据水的离子积常数，溶液中的 。在酸性溶液中，溶液中的 全部来自水的电离，且水电离产生的与浓度相等，因此水电离产生的； 【小问3详解】 当完全沉淀时，溶液中。根据溶度积常数，此时溶液中。当开始沉淀时，溶液中，此时。根据的二级电离常数，可求得此时溶液中的氢离子浓度：。故此时废水的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $