精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级 12月月练习 化学学科 时间：60分钟 一、单选题(每题4分，共48分) 1. 在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 2. 下列有关表述正确的是（ ） A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D. Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同 3. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 4. 室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 5. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ） A. 水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B. 水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C. 水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 6. 在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A. 升高温度，增大 B. 加入固体，浓度增大 C. 稀释溶液，水解平衡常数增大 D. 加入固体，溶液减小 7. t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B. d点有Ag2CrO4沉淀生成 C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D. 加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 8. 水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是 A. 容易产生水垢的水－般是硬水 B. 盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 C. 可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D. 水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除 9. 氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液。下列叙述正确的是 A. 通入O2的极是负极 B. 负极反应式为2H2-4e-=4H+ C. 工作时溶液中OH-移向负极 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为热能 10. 镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势 B. 电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极 C. 电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 D. 回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用 11. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是 A. 放电时，正极附近pH 减小 B. 充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极 C. 放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+ D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋ 12. 下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是 A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 二、填空题(有分值除外均每空2分，共13分) 13. 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸(用a、b、c填空)： （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________。 （2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。 （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。 14. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是__________________(用离子方程式表示)；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是__________________；明矾净水水解原理_________________。 三、简答题(每空3分，共39分) 15. 通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： （1）在酸式介质中，负极反应的物质为___________，正极反应的物质为____________，酸式电池的电极反应：负极：_____________________，正极：______________________。电解质溶液pH的变化____________(填“变大”，“变小”，“不变”)。 （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：______________________，正极：_____________________。电解质溶液pH的变化__________(填“变大”，“变小”，“不变”)。 （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是____。 A. 太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B. 氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C. 以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D. 以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 （4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH． ①该电池放电时负极反应式为_______________________________。 ②放电时每转移3 mol电子，正极有____________mol K2FeO4被还原。 ③放电时，正极发生还原反应，正极反应为________________________________。 ④放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴楚县第一中学2025-2026学年第一学期 高二年级 12月月练习 化学学科 时间：60分钟 一、单选题(每题4分，共48分) 1. 在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为0，逆反应速率为零，故A正确； B选项，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，当正反应速率等于逆反应速率，就达到平衡，故B错误； C选项，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率等于逆反应速率时，速率不变，故C正确； D选项，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当正反应速率等于逆反应速率时，速率不变，故D正确； 综上所述，答案为B。 2. 下列有关表述正确的是（ ） A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B. 向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D. Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽然HClO是弱酸，但次氯酸钠为强电解质，故A错误； B．溶有氨气的氯化钙溶液显碱性，可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根，亚硫酸根和钙离子可以生成亚硫酸钙，为白色沉淀，故B正确； C．食盐水中有大量的氯离子，会降低氯化银的溶解度，故C错误； D．Na2O和二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故D错误； 故答案为B。 3. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误； B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确； C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误； D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误； 故选B。 4. 室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D. 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A． 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)，溶液显中性，故A错误； B． 向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种变化，故c(OH－)增大，故B错误； C． 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的 c(H+)＜1×10-7 mol/L，故C错误； D． 向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的OH－，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为：D。 5. 最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ） A. 水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B. 水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C. 水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确； B．水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误； C．水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故错误； D．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错误。 故选A。 6. 在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A. 升高温度，增大 B. 加入固体，浓度增大 C. 稀释溶液，水解平衡常数增大 D. 加入固体，溶液减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确； B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误； C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误； D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误； 故选A。 7. t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B. d点有Ag2CrO4沉淀生成 C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D. 加入AgNO3可使溶液由b点变成c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知，Ksp=c2(Ag+)•c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣5mol/L=1×10﹣11，故A错误； B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误； C．Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确； D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，故D错误； 答案选C。 8. 水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是 A. 容易产生水垢的水－般是硬水 B. 盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 C. 可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D. 水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除 【答案】C 【解析】 【详解】A项、硬水一般是指含有较低钙、镁离子的水，在加热过程中，硬水容易产生水垢，故A正确； B项、盐酸和醋酸都能去除水垢，盐酸的酸性强于醋酸，更易与水垢中碳酸钙反应，去除水垢的能力比醋酸更好，故B正确； C项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，故C错误； D项、微溶的硫酸钙不能与酸反应，与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成溶于水的钙盐，达到去除水垢的目的，故D正确； 故选C。 【点睛】烧水壶有了水垢，可将几勺醋放入水中，烧一二个小时，水垢即除；如水垢中的主要成分是硫酸钙，则可将纯碱溶液倒在水壶里烧煮，可去垢。 9. 氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液。下列叙述正确的是 A. 通入O2的极是负极 B. 负极反应式为2H2-4e-=4H+ C. 工作时溶液中OH-移向负极 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氢氧燃料电池中，O2得电子发生还原反应，通入O2的电极为正极，通入H2的电极为负极，故A错误； B．通入H2的电极为负极，负极发生失去电子的氧化反应生成H2O，负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故B错误； C．原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即工作时溶液中OH-移向负极，故C正确； D．氢氧燃料电池是原电池，能量转化主要是化学能转化为电能，故D错误； 答案选C。 10. 镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势 B. 电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极 C. 电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 D. 回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属Mg失电子，Mg为负极，空气电极是正极，正极电势高于负极，故A正确； B．金属Mg失电子，Mg为负极，空气电极是正极，电子流向：Mg电极→导线→空气电极，溶液中没有电子移动，故B错误； C．金属Mg失电子生成镁离子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正确； D．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液，得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁，故D正确； 选B。 11. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是 A. 放电时，正极附近pH 减小 B. 充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极 C. 放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+ D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，该装置是原电池，原电池的正极材料是PbO2，PbO2得电子，发生还原反应，其电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，消耗H+，pH增大，故A错误； B．充电时，该装置是电解池，铅蓄电池的负极与外加电源的负极相连，为阴极，发生还原反应，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故B错误； C．放电时，该装置是原电池，原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C错误； D．在充电时，该装置是电解池，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故D正确； 答案为D。 12. 下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是 A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【分析】电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑、阴极：2H＋＋2e-=H2↑，总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 【详解】A．阴极氢离子放电，产生大量的OH-，滴加酚酞后变红色，A错误； B．阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-，溶液呈棕黄色，B正确； C．根据分析，阳极得到氯气，在阴极得到氢气，C错误； D．电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 二、填空题(有分值除外均每空2分，共13分) 13. 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸(用a、b、c填空)： （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________。 （2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。 （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。 【答案】（1）b>a>c （2）c>a=b （3）a=b>c 【解析】 【小问1详解】 盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c(H+)由大到小的顺序是b>a>c， 【小问2详解】 若三者pH相同时，c(H+)相同、体积相同时，醋酸浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量相同，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是c>a=b， 【小问3详解】 醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将c(H+)相同的三种酸均稀释100倍后，[H+]由大到小的顺序是c>a=b，pH由大到小的顺序是a=b>c， 14. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是__________________(用离子方程式表示)；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是__________________；明矾净水水解原理_________________。 【答案】 ①. CO+H2O⇌HCO+OH﹣ ②. Na2CO3 ③. +3H2O⇌Al(OH)3+3H+ 【解析】 【详解】碳酸钠溶液中碳酸根发生分步水解使溶液显碱性，遇酚酞变红，对应离子方程式为； 尽管碳酸钠水解会生成碳酸氢钠和氢氧化钠，但二者不会随水分挥发脱离体系，水解平衡无法进行完全，最终蒸干后得到的固体仍为； 明矾中的铝离子水解生成吸附性较强的氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮杂质实现净水，对应水解原理的离子方程式为。 三、简答题(每空3分，共39分) 15. 通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： （1）在酸式介质中，负极反应的物质为___________，正极反应的物质为____________，酸式电池的电极反应：负极：_____________________，正极：______________________。电解质溶液pH的变化____________(填“变大”，“变小”，“不变”)。 （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：______________________，正极：_____________________。电解质溶液pH的变化__________(填“变大”，“变小”，“不变”)。 （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是____。 A. 太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B. 氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C. 以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D. 以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 （4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH． ①该电池放电时负极反应式为_______________________________。 ②放电时每转移3 mol电子，正极有____________mol K2FeO4被还原。 ③放电时，正极发生还原反应，正极反应为________________________________。 ④放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 氧气 ③. ④. ⑤. 变大 （2） ①. ②. ③. 变小 （3）C （4） ①. ②. 1 ③. ④. 正 【解析】 【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，通入氧气或空气的电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，两个电极的反应式随电解质溶液的酸碱性的不同而不同，结合溶液中c(H+)或c()的变化分析判断pH的变化，利用燃烧反应产生的物质分析对环境的影响，对于可充电电池，可根据放电时的反应方程式判断正负极电极反应式及电子转移情况。 【小问1详解】 在酸性氢氧燃料电池中，石墨作电极，在负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为，在正极由氧气得电子生成水，电极反应为，由于正负极消耗与生成的氢离子等量，所以氢离子的总量不变，而总电极反应式为，水的总量增加，故pH变大； 【小问2详解】 在碱式介质中，氢气在负极失去电子生成氢离子，氢离子结合氢氧根离子生成水，电极反应式为，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，由于正负极消耗与生成的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总量不变，而总电极反应式为，水的总量增加，故pH变小； 【小问3详解】 A．电解获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，故A正确； B．氢氧燃料电池产物H2O无污染，能有效保护环境，所以氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境，故B正确； C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：，，不相同，故C错误； D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为，故D正确， 故答案选C； 【小问4详解】 ①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：； ②放电时，正极上1 mol K2FeO4得3 mol电子发生还原反应生成1 mol Fe(OH)3，所以每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原； ③放电时，正极上K2FeO4得电子，发生还原反应，正极的电极方程式为； ④负极电极方程式电极反应式为，正极的电极方程式为，所以正极附近溶液的碱性增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $